江苏省镇江市实验高级中学高中化学必修一教案4-1-2硫酸的制备和性质 4-1-3硫和含硫化合物的相互转化。

【自学导案】
一、硫酸的制备：接触法制硫酸
二、浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性
1、吸水性：将物质中含有的夺去。

（可用作某些气体的剂）。

浓硫酸作干燥剂及浓硫酸使蓝色胆矾晶体失去结晶水，表现了水性；（吸“H2O”）2、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱去生成。

浓硫酸使蔗糖碳化的“黑面包”实验，表现了水性和性。

3、强氧化性：浓硫酸、浓硝酸在常温下会使Fe、Al等金属发生。

浓硫酸在加热条件下：
①与铜反应：。

（浓硫酸表现了性；）
②与碳反应：。

（浓硫酸表现了性；）
三、硫和含硫化合物在自然界中的存在：有游离态和化合态两种。

1．游离态：主要存在于______附近或_______里。

2．化合态：主要存在于__________中。

二、含硫物质的相互转化
1．不同价态含硫化合物
2.含硫化合物之间的相互转化
含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。

通过______反应可实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过____________反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。

试完成下列转化关系的化学方程式：
说明：a.水平方向：氧化还原——向右氧化，向左还原；竖直方向：非氧化还原。

b．相同价态的含硫化合物间，通过酸碱反应规律来转化。

c．不同价态的含硫化合物间，通过氧化还原反应规律来转化。

【巩固练习】
1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A．浓硫酸 B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸
2．既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体是（）
A、SO2
B、NH3
C、H2
D、HCl
3．关于SO2和Cl2的说法错误的是（）A．都是大气污染物B．密度都比空气大
C．水溶液都呈酸性D．都具有漂白性，能使有色物质永久褪色
4．向浓盐酸中加入浓H2SO4时，有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（）A．浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4具有吸水性
C．浓盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低
5．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．硫在空气中燃烧生成大量SO3
C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D．常温下铝遇浓硫酸钝化，可用铝槽储运浓硫酸6．下列对硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放B．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥SO2 C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心
7．下列有关铁的说法正确的是
A.在潮湿的空气中生铁比纯铁更易被腐蚀
B.常温下铁、铝遇到浓盐酸会发生钝化
C.生铁比纯铁的熔点高
D.铁与氯气或盐酸反应都生成氯化铁
8*．100mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）
A、小于0.45mo1
B、等于0.45mol
C、在0.9mol和1.8mol之间
D、小于0.9mo1
9*．用等体积等物质的量浓度的氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为沉淀。

则三种溶液的物质的量浓度之比为（）
A、1∶1∶1
B、1∶2∶3
C、3∶1∶1
D、1∶3∶3
10*．硫酸亚铁强热时反应方程式如下：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是：（）
A．生成白色BaSO4 B．生成白色BaSO3沉淀
C．生成BaSO4及BaSO3沉淀D．生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体
11．下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
．．．．(填空)：
（1）浓硫酸滴在木条上使其变黑；
（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加；
（3）锌粒投入稀硫酸产生中气泡；
（4）铜片放入浓硫酸里加热产生气体；
（5）铁遇到冷的浓硫酸时钝化；（6）浓硫酸不能用来干燥氨气。