物理化学实验报告(2)

兰州大学药学院物理化学实验报告
实验者： 同实验者： 实验地点 ： 室温： 大气压： 乙酸电离平衡常熟的测定 一、 实验目的
1、巩固溶液电导的基本概念，掌握测量电解质溶液电导的原理和方法。

2、测定醋酸水溶液的电导率（比电导），并求摩尔电导率、解离度和解离常数。

二、实验原理
电解质溶液的导电能力用电导G 表示，单位为S （西门子）。

电导与导体的截面积A 成正比，与导体的长度l 成反比，即
l
A
G κ
= 式中比例系数κ称为电导率，单位为S ∙ m -1 。

摩尔电导率m Λ与电导率 κ的关系为
c
V m m κ
κ=
=Λ
电解质的摩尔电导率随溶液浓度的的西式而增加，无限稀释时的摩尔电导率以∞Λm 表示。

对于弱电解质来说，某一浓度时的摩尔电导率与无限稀释时的摩尔电导率之比，表示该浓度下得解离度α
∞ΛΛ=m
m
α
因此，可以用测定电导率的方法，来测定弱电解质的解离平衡常数。

以醋酸为例，其解离常数K c 与解离度α以及浓度c 之间有如下关系：
α
α-=12
c K C
三、仪器和试剂
1. 仪器 电导率仪，电导电极，超级恒温水浴，50ml 烧杯
2. 试剂 醋酸水溶液（0.025mol ∙ L -1，0.05mol ∙ L -1，0.10mol ∙ L -1） 四、实验数据记录与处理
五、结果与讨论
实验结果表明，弱电解质的电离常数只是温度的函数，与浓度无关。

而微小的差异可能是由测量的误差引起的。

℃ T （K ） L 0×103 Λ α K C 25 298 0.251 10.04 0.0250 1.69×10-5 25 298 0.340 6.80 0.0174 1.54×10-5 25 298 0.452 4.52 0.0117 1.40×10-5 平均值
-
-
-
-
1.54×10-5。