2018年河北省石家庄市新乐第一中学高一化学下学期期末试卷含解析
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A.苯B.乙酸C.乙烷D.汽油
参考答案：
B
略
11.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是( )
A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应
D.将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果
略
三、综合题（本题包括
17.（10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1mol CuO反应电子转移数为1mol。
（1）写出上述反应的化学方程式：
（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100～400℃时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：
（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2－、S2O42－、SO32－，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式:
参考答案：
D
略
13. .下列各物质中，化学键类型不同的是（ ）
A.H2O、CO B. Na2O2、H2O2C.KOH、Mg(OH)2D.HCl、HBr
参考答案：
B
略
14.与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（）
A. 10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液
b.称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码
c.试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热
d.用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化
e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味
a．使用容量瓶前检验是否漏水
b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。
d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
③配制450 mL0.1mol·L-1NaOH溶液的实验步骤如下：
a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。
参考答案：
B
略
5.把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是
A．自来水 B．0.5mol·L－1盐酸
C．0.5mol·L－1H2SO4D．0.5mol·L－1NaNO3
参考答案：
AD
6.下列物质属于电解质的是（ ）
A．CuB．K2SO4C．MgCl2溶液D．蔗糖
b.称量氢氧化钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容
量瓶。
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.继续向容Leabharlann 瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与
刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序为_______________________（用序号表示）。
④向硅酸钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊；继续通人CO2至过量，浑浊消失
A．②③ B．①④ C．①② D．③④
参考答案：
C
略
8.下列现象或应用与胶体的性质无关的是
A.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
B.在河流入海处易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D.在豆浆里加入盐卤或石膏制成豆腐
参考答案：
A
【详解】A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，发生了复分解反应，与胶体性质无关，A符合；
B．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，B不符合；
已知：
试 剂
Ca(OH)2
NaOH
价格（元/kg）
0.36
2.9
吸收SO2的成本（元/mol）
0.027
0.232
（1）图1中，反应①的离子方程式为，之一是。
（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是。该法的优点之一是。
（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为。
2018
一、单选题（本大题共
1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol氖气所含的原子数为2NA
B. 25℃，1.01×105Pa, 64g SO2中含有的分子数为NA
C．在标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA
D. 1mol过氧化钠和足量水反应时转移的电子数为2NA
参考答案：
参考答案：
A
略
3..已知分子E和分子G反应，生成两种分子L和M
（组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10 “○”代表原子“____”表示化学键），如下图，则下列判断错误的是( )（未配平）
A. G是最活泼的非金属单质B. L中的化学键是极性键
C. E能使紫色的石蕊试液变蓝D. M的化学性质活泼
参考答案：
C．蛋白质溶液属于胶体，一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，C不符合；
D．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，D不符合；
答案选A。
9.如图实验操作装置正确的是( )
参考答案：
B
10.下列有机物中能与水以任意比互溶的是（）
（2）实验室需要450mL 0.1mol·L-1NaOH溶液和500mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液。请回答下列问题:
①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有。
②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（填写序号）。
C．100mL0.1mol/L NH4Cl溶液 D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液
参考答案：
B
略
15.下列离子方程式书写正确的是()
A．醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液：H+十OH—＝H2O
B．碳酸钙溶液中滴加盐酸：CO32—十2H+＝CO2↑十H2O
C．硫酸跟氢氧化钡反应：H+十SO42—十Ba2+十OH—＝BaSO4↓十H2O
参考答案：
A
【详解】Al2O3、Fe2O3都和硫酸反应，要将Al2O3和Fe2O3分离出来，可利用氧化铝的两性，用NaOH溶液将其溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是Fe2O3，然后向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳制得Al(OH)3沉淀，发生CO2+AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-，氢氧化铝加热分解产生氧化铝，电解熔融氧化铝可得金属铝。
④根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。
参考答案：
（16分）
（1）bcd（2分）
（2）①A C（2分）烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）②ad（2分）③2.0（2分）abdcfe（2分）④13.6（2分）15（2分）
D
略
4.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL0.3 mol/L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol/L NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（）
A．0.005 mol B．0.01 mol C．0.025 mol D．0.03 mol
参考答案：
B
铜是单质，不是电解质，故A错误；氯化镁溶液是混合物，故C错误；蔗糖是非电解质，它溶于水或熔融状态时并没有电离，故D错误。
7.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
②玻璃是硅酸盐产品，制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英
③氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
（4） 5S2O＋7H2O ==4H2S＋3H2S2O4
18.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，
A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生
成E，E和D也能生成C。回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：C，D，E
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A和水生成E：。
②B和D生成C：。
③Cl2与E的水溶液：。
参考答案：
(1)Na2CO3，CO2，NaOH
(2) ①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；
②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；
③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。
19.(10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：
（4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式：
参考答案：
（1） 2CuO＋2S S2O＋Cu2O
（2） S2Cl2＋CuO S2O＋CuCl2
（3） 5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，
2 S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O
B
2.下列离子方程式书写正确的是（）
A．金属钠溶于水：2Na+2H2O =2Na++2OH—+H2↑
B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋＋ 4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH-－＝Cu(OH)2↓
D．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
故合理选项是A。
12. A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低
D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
D．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+十3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓十3NH4+
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括
16.实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：
（1）下列实验操作，错误的是____________________（填写序号）。
a.用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
参考答案：
（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O
成本高（或Na2SO3不稳定等合理答案）
（2）作氧化剂 成本低（或Ca2SO4·H2O稳定等合理答案）
（3）2 Na2SO3+ O2== 2 Na2SO4
A.由上述分析可知试剂X为氢氧化钠溶液，A正确；
B.氧化铁与氢氧化钠不反应，所以反应①后过滤得到沉淀为氧化铁，B错误；
C.反应①、②是复分解反应，氢氧化铝变为氧化铝的反应为分解反应，不包含氧化还原反应，C错误；
D.由上述分析可知，X为NaOH，Y是CO2，将试剂X和Y进行对换，①不能分离氧化铁、氧化铝，不能达到相同效果，D错误；
参考答案：
B
略
11.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是( )
A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应
D.将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果
略
三、综合题（本题包括
17.（10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1mol CuO反应电子转移数为1mol。
（1）写出上述反应的化学方程式：
（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100～400℃时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：
（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2－、S2O42－、SO32－，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式:
参考答案：
D
略
13. .下列各物质中，化学键类型不同的是（ ）
A.H2O、CO B. Na2O2、H2O2C.KOH、Mg(OH)2D.HCl、HBr
参考答案：
B
略
14.与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（）
A. 10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液
b.称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码
c.试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热
d.用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化
e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味
a．使用容量瓶前检验是否漏水
b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。
d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
③配制450 mL0.1mol·L-1NaOH溶液的实验步骤如下：
a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。
参考答案：
B
略
5.把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是
A．自来水 B．0.5mol·L－1盐酸
C．0.5mol·L－1H2SO4D．0.5mol·L－1NaNO3
参考答案：
AD
6.下列物质属于电解质的是（ ）
A．CuB．K2SO4C．MgCl2溶液D．蔗糖
b.称量氢氧化钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容
量瓶。
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.继续向容Leabharlann 瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与
刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序为_______________________（用序号表示）。
④向硅酸钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊；继续通人CO2至过量，浑浊消失
A．②③ B．①④ C．①② D．③④
参考答案：
C
略
8.下列现象或应用与胶体的性质无关的是
A.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
B.在河流入海处易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D.在豆浆里加入盐卤或石膏制成豆腐
参考答案：
A
【详解】A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，发生了复分解反应，与胶体性质无关，A符合；
B．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，B不符合；
已知：
试 剂
Ca(OH)2
NaOH
价格（元/kg）
0.36
2.9
吸收SO2的成本（元/mol）
0.027
0.232
（1）图1中，反应①的离子方程式为，之一是。
（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是。该法的优点之一是。
（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为。
2018
一、单选题（本大题共
1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol氖气所含的原子数为2NA
B. 25℃，1.01×105Pa, 64g SO2中含有的分子数为NA
C．在标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA
D. 1mol过氧化钠和足量水反应时转移的电子数为2NA
参考答案：
参考答案：
A
略
3..已知分子E和分子G反应，生成两种分子L和M
（组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10 “○”代表原子“____”表示化学键），如下图，则下列判断错误的是( )（未配平）
A. G是最活泼的非金属单质B. L中的化学键是极性键
C. E能使紫色的石蕊试液变蓝D. M的化学性质活泼
参考答案：
C．蛋白质溶液属于胶体，一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，C不符合；
D．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，D不符合；
答案选A。
9.如图实验操作装置正确的是( )
参考答案：
B
10.下列有机物中能与水以任意比互溶的是（）
（2）实验室需要450mL 0.1mol·L-1NaOH溶液和500mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液。请回答下列问题:
①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有。
②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（填写序号）。
C．100mL0.1mol/L NH4Cl溶液 D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液
参考答案：
B
略
15.下列离子方程式书写正确的是()
A．醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液：H+十OH—＝H2O
B．碳酸钙溶液中滴加盐酸：CO32—十2H+＝CO2↑十H2O
C．硫酸跟氢氧化钡反应：H+十SO42—十Ba2+十OH—＝BaSO4↓十H2O
参考答案：
A
【详解】Al2O3、Fe2O3都和硫酸反应，要将Al2O3和Fe2O3分离出来，可利用氧化铝的两性，用NaOH溶液将其溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是Fe2O3，然后向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳制得Al(OH)3沉淀，发生CO2+AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-，氢氧化铝加热分解产生氧化铝，电解熔融氧化铝可得金属铝。
④根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。
参考答案：
（16分）
（1）bcd（2分）
（2）①A C（2分）烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）②ad（2分）③2.0（2分）abdcfe（2分）④13.6（2分）15（2分）
D
略
4.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL0.3 mol/L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol/L NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（）
A．0.005 mol B．0.01 mol C．0.025 mol D．0.03 mol
参考答案：
B
铜是单质，不是电解质，故A错误；氯化镁溶液是混合物，故C错误；蔗糖是非电解质，它溶于水或熔融状态时并没有电离，故D错误。
7.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
②玻璃是硅酸盐产品，制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英
③氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
（4） 5S2O＋7H2O ==4H2S＋3H2S2O4
18.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，
A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生
成E，E和D也能生成C。回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：C，D，E
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A和水生成E：。
②B和D生成C：。
③Cl2与E的水溶液：。
参考答案：
(1)Na2CO3，CO2，NaOH
(2) ①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；
②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；
③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。
19.(10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：
（4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式：
参考答案：
（1） 2CuO＋2S S2O＋Cu2O
（2） S2Cl2＋CuO S2O＋CuCl2
（3） 5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，
2 S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O
B
2.下列离子方程式书写正确的是（）
A．金属钠溶于水：2Na+2H2O =2Na++2OH—+H2↑
B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋＋ 4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH-－＝Cu(OH)2↓
D．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
故合理选项是A。
12. A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低
D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
D．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+十3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓十3NH4+
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括
16.实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：
（1）下列实验操作，错误的是____________________（填写序号）。
a.用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
参考答案：
（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O
成本高（或Na2SO3不稳定等合理答案）
（2）作氧化剂 成本低（或Ca2SO4·H2O稳定等合理答案）
（3）2 Na2SO3+ O2== 2 Na2SO4
A.由上述分析可知试剂X为氢氧化钠溶液，A正确；
B.氧化铁与氢氧化钠不反应，所以反应①后过滤得到沉淀为氧化铁，B错误；
C.反应①、②是复分解反应，氢氧化铝变为氧化铝的反应为分解反应，不包含氧化还原反应，C错误；
D.由上述分析可知，X为NaOH，Y是CO2，将试剂X和Y进行对换，①不能分离氧化铁、氧化铝，不能达到相同效果，D错误；