2025届内蒙古包钢第一中学化学高一上期末达标检测试题含解析

2025届内蒙古包钢第一中学化学高一上期末达标检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列过程不属于氮的固定的是
A．N2→NO B．NH3→NH4NO3
C．N2→NH3D．N2NO3-
2、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是
A．NO2B．Cl2C．NO D．SO2
3、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A．烧碱和纯碱都属于碱B．硫酸和盐酸都属于含氧酸
C．Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物
4、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是
A．蒸馏B．升华C．分液D．萃取
5、下列有关叙述正确的是（）
A．二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性
B．同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等
C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2N A
D．1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液大
6、“84”消毒液为无色液体，pH大于7，广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。

它的有效成分可能是
A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO
7、下列化学反应中溴元素仅被氧化的是
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．Br2+2NaI=2NaBr+I2
C．3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D．HBr+NaOH=NaBr+H2O
8、下列离子方程式中，正确的是()
A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3 ═CH3COO﹣+NH4+
B．碳酸氢钠溶液中加过量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 +2H+═Ca2++2H2O
D ．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +═Cu 2++H 2↑
9、从含有CuCl 2、FeCl 2、FeCl 3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是
A ．试剂a 是铁，试剂b 是稀硫酸
B ．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同
C ．试剂c 是氯气,反应的离子方程式为2Fe 2++Cl 2
2Fe 3++2Cl -
D ．用KSCN 溶液可检验溶液W 中是否有Fe 2+
10、生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。

反应的化学方程式为：2FeSO 4·7H 2O Fe 2O 3+ SO 2↑+ SO 3↑+ 14H 2O 。

其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。

用如图装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。

其中b 为干燥的试管。

下列关于该反应说法正确的是
A ．若将反应后的三种气体通入BaCl 2溶液中，产生的沉淀为BaSO 3、BaSO 4
B ．b 中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H +和SO 42—
C ．为检验反应的另一种生成物，试管c 中应加入的试剂为NaOH 溶液
D ．b 中所得到的硫酸的质量分数为29.5%
11、下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na ＋、OH －、24SO -，②H ＋、Cl －、24SO -
，③Na ＋、K ＋、OH －，④Na ＋、K ＋、3NO -
，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( ) A ．②③④
B ．②①④
C ．②③①
D ．②①③
12、把500mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该溶液中钾离子浓度为:
A ．0.1(b-2a)mol/L
B ．10(b-2a)mol/L
C．10(2a-b)mol/L D．4(b-2a)mol/L
13、下列电离方程式错误的是（）
A．NaHCO3=Na++H++CO32－
B．NaHSO4=Na++H++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－
D．CH3COOH CH3COO﹣+H+
14、下列气体中，不能用排水法收集的是
A．H2B．NH3C．O2D．NO
15、下列实验方案设计中，可行的是
A．用萃取的方法分离汽油和煤油
B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
C．用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
16、实验室用下列方法制取氯气：①用含4 mol氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87 g二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量( )
A．①比②多B．②比①多C．两种方法一样多D．无法比较
17、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol氦气中有2N A个氦原子
B．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋
C．14 g氮气中含N A个氮原子
D．18 g水中所含的电子数为8N A
18、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是（）
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2
B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀
19、下列说法正确的是
A．将40 g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1
B．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%
C．在t℃时，将a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液。

该溶液的物质的量浓度为1000
17
a
V
mol·L－1
D．1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1mol·L－1
20、下列关于氯水的叙述，正确的是( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红但不褪色
C．氯水经光照有气泡逸出，该气体是HCl D．氯水放置数天后pH 将变小
21、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算
22、北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”“笑脸”“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中的“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是()
A．焰色反应均应透过蓝色的钴玻璃观察B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰的颜色相同
C．焰色反应是化学变化D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某化学实验小组利用实验室中的一瓶未知白色固体粉末进行了如下实验：
请回答下列问题：
(1)白色沉淀为______________________(填化学式，下同)，产生的有刺激性气味的气体是_____________________。

(2)该白色固体粉末是___________________(填化学式)。

(3)写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式：_______________________________
24、（12分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。

三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______、H________、乙_______，C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是________________。

(2)写出下列反应的化学方程式：
反应①____________________________；
反应②_____________________________。

(3)检验溶液G中金属阳离子的常用方法是______________________________________________。

25、（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下___________________________；
(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为____________________，若实验室用酸性KMnO4 和浓盐酸反应制Cl2，反应的离子方程式为________________________。

(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D 两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：___________，D：___________。

(4)若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为_____________________。

(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。

他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。

请你分析该现象的原因(用化学方程式表
示)_________________________。

26、（10分）实验室分离或提纯下列各组物质时,应选用下列哪种主要仪器? (填字母)
（1）分离CCl4和H2O：_________;
（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：_________;
（3）从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_________;
（4）分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物：_________。

27、（12分）(1)书写浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为__________。

(2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：__________→__________→__________→__________。

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，证明___________，B瓶溶液的作用____________，C瓶的溶液有
___________现象，证明____________。

(4)书写B中的离子方程式____________。

B中放置溴水不如高锰酸钾的原因____________________________。

(5)装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。

28、（14分）学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题：
（1）漂粉精中有效成分的化学式为__________________．
（2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是_________．
（3）向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）2•12H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式__________________，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为__________________．
（4）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．
请回答下列问题：
①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_______________
②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数目为______________．
29、（10分）某港口化学品堆场发生火灾，消防队在未被告知着火可燃物类别的情况下，用水灭火时，发生了剧烈爆炸。

事后有关部门初步认定危化品部分清单：钾、钠、氯酸钾、烧碱、氯化铵。

试回答：
⑴请你分析用水灭火时，随后发生了剧烈爆炸的原因是_____________________________。

⑵请写出氯化铵中NH4+的检验方法____________________________（简要说明操作步骤）。

⑶钠燃烧产物中可作为消防员呼吸面具供氧剂的是_________________（写化学式）。

⑷硝酸钾受热分解产生KNO2和O2，写出该反应的化学方程式______________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】氮的固定是将游离态的氮转化为氮的化合物，A、游离态的氮气转化为化合态的一氧化氮，属于氮的固定，选项A正确；B、氨气转化为硝酸铵，是由化合态转化为化合态，不属于氮的固定，选项B 错误；C、游离态的氮气转化为化合态的氨气，属于氮的固定，选项C正确；D、游离态的氮气转化为化合态的硝酸或硝酸盐，属于氮的固定，选项D正确。

答案选B。

2、C
【解析】
A.NO2易溶于水并且能和水反应，所以不用排水法收集，能用排空气法收集，故A不符合题意；
B.Cl2既能用排饱和食盐水法收集，也能用排空气法收集，故B不符合题意；
C.NO能与氧气反应，不能用排空气法收集，故C符合题意；
D.SO2能溶于水，用排空气法收集，故B不符合题意；
所以本题答案：C。

【点睛】
根据气体的密度和溶解性确定收集方法。

3、C
【解析】
A．烧碱是NaOH，是碱，而纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；
B．硫酸是含氧酸，而盐酸是无氧酸，故B错误；
C．Na2SiO3和Na2SO4电离时，均生成金属钠离子和酸根离子，属于钠盐，故C正确；
D．Al2O3能和酸反应，也能和碱反应，属于两性氧化物，故D错误；
故答案为C。

4、B
【解析】
由题文描述可知：“取砒之法，将生砒就置火上”是指加热的方法；“以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”是指被提纯物质气化、冷凝为固体的过程。

为升华操作。

【详解】
A. 蒸馏是利用混合液体的沸点不同，通过加热冷凝的方式将混合物分离开的操作；
B. 升华是利用混合物中某物质的沸点低于熔点，直接将其气化以达到分离的目的；
C. 分液是利用两种液体互不相溶的原理将其分离的操作；
D. 萃取是利用溶质在两种互不相溶的液体中溶解度不同，将溶质从一种溶剂提取到另一种溶剂的过程；
答案选B。

5、B
【解析】
A. 二氧化硫具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；
B. 同体积、同密度的N2O和CO2的质量相等，因为N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，所以两者的物质的量相等，气体的分子数一定相等，故B正确；
C. 钠最外层只有一个电子，所以1mol钠与氧气反应不管是生成Na2O还是Na2O2，失电子数目均为N A，故C错误；
D. 1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液的Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，两者Cl－的物质的量浓度相等，故D错误；
答案：B。

6、D
【解析】
A. SO2溶于水形成亚硫酸溶液，溶液pH<7，故A不符合题意；
B. Na2CO3溶液没有消毒能力，故B不符合题意；
C. KMnO4溶液呈紫色，故C不符合题意；
D. NaClO符合题意。

故选D。

7、A
【解析】
A、溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；
B、溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，选项B不符合；
C、溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，选项C不符合；
D、反应属于
中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。

答案选A。

8、A
【解析】
A. 氨气通入醋酸溶液生成醋酸铵，离子方程式为：CH3COOH+NH3 ═CH3COO﹣+NH4+，A项正确；
B. 碳酸氢钠溶液中加过量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：HCO3﹣+Ca2++OH﹣
═CaCO3↓+H2O，B项错误；
C. 澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，澄清石灰水可拆成离子，离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，C项错误；
D. 铜与稀硫酸不反应，无法书写离子方程式，D项错误；
答案选A。

【点睛】
解答本题的关键是如何判断哪些物质能拆成离子，哪些物质不能拆成离子，要熟练掌握物质的“拆分”原则：书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。

其中需要注意的是①酸式盐：a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开；b．强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式；②微溶物在离子方程式中的书写方法：微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。

9、C
【解析】
从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y 为Fe、Cu，滤液氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体，以此解答该题。

【详解】
A．由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；
B．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，故B错误；
C．滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气，氧化亚铁离子为铁离子反应为：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正确；D．KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+，检验Fe2+应选择铁氰化钾溶液，滴加后有蓝色沉淀，即说明溶液W中含有Fe2+，故D错误；
故答案为C。

10、D
【解析】
A中SO2气体通入BaCl2溶液中，不会产生BaSO3沉淀；
B中紫色石蕊试液不能检验出SO42—；
C中NaOH溶液为尾气处理，吸收SO2，可用酸性高锰酸钾溶液或品红检验SO2；
D.根据方程式可知，生成1mol三氧化硫的同时，还生成14mol的水，所以冷却后，生成1mol硫酸，剩余13mol水，
因此硫酸的质量分数是
98
100%=29.5%
98+1318
⨯
⨯
，答案选D。

11、A
【解析】
①Na+不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H+，为碱、或盐电离，例如为氢氧化钠或硫酸钠电离；
②因阳离子全部为H+，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子；③Na+、K+不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH-，应为两种碱；④Na+、K+、NO3-溶液中无H+，不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子；按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④，答案选A。

【点睛】
本题考查了概念的理解和判断，能够从离子的角度来认识酸、碱、盐的概念和构成，并熟悉常见的酸、碱、盐是解答的关键。

例如酸的概念是根据物质溶于水解离成的阳离子全部为H+的化合物，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。

12、D
【解析】
题中发生的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ag++Cl-=AgCl↓；一份加入a molSO42-，原溶液中BaCl2为a mol，同时电离出Cl-2amol，又因另一份加入b mol Ag+，所以溶液中Cl-总量为b mol，结合前者，KCl的物质的量为b-2amol，
又因将混合液分成2等分，所以其总量为2（b-2a），则钾离子的浓度为：2b2amol
0.5L
-
=4(b-2a)mol/L。

答案选D。

13、A
【解析】
A. NaHCO3是弱酸的酸式盐,第一步电离完全，第二部是弱根离子HCO3-的电离，故A错误；
B. NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，NaHSO4=Na++H++SO42-，B正确；
C. H2SO4是强酸，能完全电离H2SO4=2H++ SO42-，C正确；
D. CH3COOH是一元弱酸：CH3COOH CH3COO﹣+H+，故D正确；
答案：A。

14、B
【解析】
A.氢气不溶于水，可以用排水法收集，故A不选；
B.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故B可选；
C.氧气不溶于水，可以用排水法收集，故C不选；
D.一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集，故D不选；
故答案选B。

15、B
【解析】
A、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，无法用萃取的方法分离，错误；
B、铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸后镁粉和铝粉均生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤后可除去杂质，正确；
C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物，应该重结晶分离，错误；
D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，O2和H2加热会迅速反应，甚至发生爆炸，错误。

答案选B。

16、B
【解析】
根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应①中产生的氯气小于1mol，浓盐酸足量时，反应②根据MnO2的质量计算出氯气的量为1mol，所以反应后所得氯气的物质的量为：①＜②，即②比①多，故选B。

【点睛】
本题考查氯气的制备，注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性，在使用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的实验中，要注意稀盐酸与二氧化锰不反应。

17、C
【解析】
A、氦气为单原子分子，1mol氦气中有N A个氦原子，故A错误；
B、n(Na2SO4)=0.3mol/L×2L=0.6mol，n(Na+)=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的钠离子数为1.2N A，故B错误；
C、n(N)==1mol，氮原子数为N A，故C正确；
D、18g水的物质的量为1mol，含有的水分子数为N A，一个水分子含有10个电子，因此18g水中所含的电子数为10N A，故D错误；故选C。

18、A
【解析】
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色，说明有I2生成。

碘元素化合价由-1价升高到0价，Cu2+被还原为CuI，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2被还原，I2与SO2反应生成HI和H2SO4，据此分析解答。

【详解】
CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断
通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。

A. 在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中，Cu2+化合价降低，Cu2+作氧化剂，I2是I-失去电子形成的，I2是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合价由0价降低为-1价，I2作氧化剂，SO2被氧化，SO2作还原剂。

由于物质氧化性：氧化剂>还原剂，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正确；
B. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应方程式可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2作氧化剂，B错误；
C. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为I2不断被还原消耗变为I-使碘水褪色，SO2体现强还原性，而不能表现漂白性，C错误；
D. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每转移2 mol 电子生成2 mol CuI，D错误；
故合理选项是A。

【点睛】
本题考查氧化还原反应，掌握物质的性质与元素化合价的关系是本题解答的关键。

根据题目信息推断实验中发生的反应，利用物质的氧化性：氧化剂大于氧化产物，氧化剂大于还原剂；物质的还原剂：还原剂大于还原产物，还原剂大于氧化剂，电子转移数目等于反应中元素化合价升降总数，本题考查了学生对氧化还原反应的利用及对陌生信息的接受与应用能力。

19、C
【解析】
A.物质的量浓度中的体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不等于
1mol/L，A项错误；
B.将2.3g钠投入到97.7g水中会发生2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑,溶质是NaOH，所得溶液中溶质的质量分数大于4.%，B项错误；
C.a g NH3的物质的量为a÷17mol，得到VmL溶液，则该溶液的物质的量浓度为1000a/17V mol·L－1，C项正确；
D.硫酸是二元强酸，1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝2mol·L－1，D项错误；
答案选C。

20、D
【解析】
A项，新制氯水中存在反应：Cl2+H2O HCl+HClO，存在的分子有Cl2、H2O和HClO，离子有H+、Cl-、ClO-、OH-（少量），错误；
B项，新制氯水中的HCl、HClO具有酸性，HClO还具有强氧化性，新制氯水使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，错误；
C项，氯水光照，其中HClO发生分解，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，该气体为O2，错误；
D项，HClO属于弱酸，氯水放置数天后由于HClO的分解变成稀盐酸，盐酸属于强酸水溶液，pH变小，正确；
答案选D。

21、B
【解析】
盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，
根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=1
2
n(HCl)=
1
2
×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得
到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，故选B。

22、B
【解析】
A.只有观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，A错误；
B.NaCl与Na2CO3中都含有Na元素，故它们灼烧时火焰的颜色相同，都呈黄色，B正确；
C.焰色反应过程中没有新物质生成，焰色反应是物理变化，C错误；
D.并非所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色，如Fe、Pt及其化合物等灼烧时火焰没有颜色，D错误；
答案选B。

【点睛】
注意：焰色反应是某些金属元素的性质；观察钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃的目的是滤去黄光。

二、非选择题(共84分)
23、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
【解析】
该白色固体加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中无CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中含有HCO3-，加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明白色固体粉末中有NH4+，故该白色固体是NH4HCO3。

【详解】
（1）白色固体粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中无有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中含有HCO3-，白色沉淀为CaCO3，加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故该气体是NH3；
（2）有白色固体中含有NH4+、HCO3-，故该白色固体粉末是NH4HCO3；
（3）该白色固体粉末受热分解即NH4HCO3受热分解，化学方程式为：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
【点睛】
本题是物质中的成分鉴别，从特殊的性质去判断，考生应该熟练掌握常见的物质的性质，碳酸铵和碳酸氢铵性质不完全相同，碳酸铵与氯化钙反应有沉淀，而碳酸氢铵与之不反应。

24、Na Fe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取适量G 溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液显红色
【解析】
有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，A为金属Na，Na与水反应生成NaOH和氢气，则甲是氢气，D的溶液是氢氧化钠，黄绿色的气体是氯气，则乙为氯气，氯气和氢气反应生成HCl，则丙为HCl，E是盐酸，红综色的沉淀一定是氢氧化铁，所以金属C是铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，能和氢氧化钠反应生成氢气的金属只有铝，所以B是金属铝。

【详解】
（1）下列物质的化学式分别为A 为Na、H为Fe(OH)3、乙为Cl2；在铁的氧化物中，具有磁性的黑色晶体是Fe3O4；（2）反应①的化学方程式为Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反应②的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。

（3）溶液G是氯化铁溶液，检验Fe3＋用KSCN溶液，方法是取适量FeCl3溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液显红色。

25、取下分液漏斗的玻璃塞MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象溶液变浑浊（或有沉淀生成）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
【解析】
试题分析：（1）打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，说明分液漏斗内压强小于外界大气压；（2）装置E 适合二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2；酸性KMnO4 和浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰、氯化钾、水；（3）SO2、Cl2都能使品红褪色，SO2漂白具有暂时性，加热后可以恢复原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性。

（4）若将B 中品红换成Na2S溶液，通SO2后可以发生5 SO2 + 2 Na2S + 2 H2O == 3 S↓+ 4 NaHSO3；（5）SO2和Cl2、H2O发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4。

解析：（1）打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，说明分液漏斗内压强小于外界大气压，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗液体顺利滴下；（2）装置E适合二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2，反应方程式是
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性KMnO4 和浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰、氯化钾、水，反应离子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）SO2、Cl2都能使品红褪色，SO2漂白具有暂时性，加热后可以恢复原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以给B、D 两个试管分别加热，B试管褪色的品红溶液又恢复成红色、D试管无明显现象。

（4）若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2后发生5 SO2 + 2 Na2S + 2 H2O == 3 S↓+ 4 NaHSO3，现象是溶液变浑浊；（5）SO2和Cl2、H2O发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，所以品红溶液不褪色，反应方程式。