云南省文山壮族苗族自治州高一下学期化学期末考试试卷

云南省文山壮族苗族自治州高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2018高一下·重庆期中) 在一定条件下，RO3-与R-可发生反应，RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中，正确的是（）
A . R可能是金属
B . 元素R位于周期表中第VA族
C . R形成的单质在常温常压下一定是气体
D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1
2. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列实验装置及操作不能达到实验目的是（）
A．除去粗食盐水中的泥沙 B.配制100mL1.00mol/L硫酸溶液 C.排空气法收集氨气 D.用自来水制取蒸馏水
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分）软化含有Ca(HCO3)2的硬水的方法是（）
A . 加适量的Ca(OH)2
B . 通入CO2
C . 加入盐酸或硫酸
D . 加热
4. （2分） (2016高二上·河南开学考) 下列有关图示分析正确的是（）
A . 如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶
B . 如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a
C . Pt为电极，电解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图c，离子氧化能力M+＞N3+＞H+
D . 图d为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=﹣180 kJ/mol
5. （2分） (2018高二下·淇滨月考) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 羟基的电子式：
B . CH2F2的电子式：
C . 对硝基甲苯的结构简式：
D . 异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH
6. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有
①标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子
③将2mol NO和1molO2混合后，体系中的分子总数为3NA
④常温下，0.4mol SiO2所含的共价健数目为1.6NA
⑤2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4L的N2的共用电子对数为3 NA
A . 2个
B . 3个
C . 4个
D . 5个
7. （2分） (2017高一下·蕲春期中) 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素，下列说法中错误的是（）
A . O与A、
B . C均能形成两种化合物B．A元素位于元素周期表ⅥA族
C . B元素是图中金属性最强的元素
D . C最高价氧化物的水化物可以相互反应
8. （2分） (2017高二下·孝感期中) 下列物质的沸点变化顺序正确的是（）
A . CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
B . NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
C . H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D . HCl＜HBr＜HI＜HF
9. （2分） (2016高一下·上饶月考) 下列说法中正确的是（）
A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B . 只含有离子键的化合物才是离子化合物
C . 并非只有非金属原子间才能形成共价键
D . 由共价键形成的分子一定是共价化合物
10. （2分） (2016高一下·岳阳期中) 下列关于能量转换的认识不正确的是（）
A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能
C . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
D . 白炽灯工作时，化学能主要转化为光能
11. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 已知反应H2(g)+½O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是（）
A . 形成1 mol H2O(g)中的化学键需要吸收bkJ的能量
B . 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=-2(a-b) kJ•mol-1
C . H2O(l)=H2(g)＋½O2(g) ΔH＝ckJ·mol-1
D . 2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量小于2(b-a) kJ
12. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 关于下图所示装置的说法中，正确的是（）
A . 铜片质量逐渐减少
B . 铜是阳极，铜片上有气泡产生
C . 铜离子在铜片表面被还原
D . 电子从Zn极流出，流入Cu极，经盐桥回到Zn极
13. （2分） (2018高二上·重庆期中) 锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）
A . 该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O
B . 该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－=Li
C . 电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
D . 充电时，空气极与直流电源正极相连
14. （2分） (2019高二上·惠来月考) 下列说法中正确的是（）
A . 化学反应速率既有正值，又有负值。

B . 测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率
C . 对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。

D . 不能用固体和纯液体表示化学反应速率
15. （2分） (2018高二上·铜仁期中) 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）
A . 30—40min间该反应使用了催化剂
B . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C . 30min时降低温度，40min时升高温度
D . 8min前A的反应速率为0.08mol/L·min
16. （2分） (2018高二上·武清期中) 如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g
2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速度v正、v逆与时间的关系如图。

已知v的单位为mol／(L·s)，则图中阴影部分的面积可表示为（）
A . A物质的量浓度的减少值
B . B物质的量浓度的减少值
C . C物质的量增加值
D . B物质的量减少值
17. （2分） (2016高二上·莆田期中) 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）C（s）+H2O （g）⇌CO（g）+H2（g）；（乙）CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．现有下列状态：
①混合气体的平均相对分子质量不再改变；
②恒温时，气体压强不再改变；
③各气体组分浓度相等；
④断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍；
⑤混合气体密度不变；
⑥单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9：1；
⑦同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量，
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（）
A . ①②⑤
B . ③④⑥
C . ①⑥⑦
D . ④⑦
18. （2分） (2019高二下·天津期末) 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）
A . 涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物
B . 大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸
C . 棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素
D . 常用于制备染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏
19. （2分）关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）
A . “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
B . “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
C . “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D . “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
20. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种
无色液体区分开来，该试剂是（）
A . FeCl3溶液
B . 溴水
C . KMnO4溶液
D . 金属钠
21. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。

（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）
实验装置试剂a现象
①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀
②少量NaHCO3溶液产生气泡
③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色
④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式错误的是（）
A . H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4＝CaC2O4↓+2H2O
B . 酸性：H2C2O4> H2CO3 ， NaHCO3+ H2C2O4＝NaHC2O4+CO2↑+H2O
C . H2C2O4具有还原性，2 +5 +16H+＝2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D . H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
22. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 下列说法正确的是（）
A . 海水中提取镁的工业流程中，涉及到置换反应
B . 侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOH
C . 我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅
D . 垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥
23. （2分）(2019·吉林模拟) A，B，C，D，E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L−1A，B，D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中错误的是（）
A . C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液
B . AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构
C . B，D，E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质
D . 工业上分别电解熔融的B与E，C与E形成的化合物制备B，C单质
24. （2分） (2020高一下·长春月考) 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)＋2Y(g) 4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是（）
A . 该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B . 此时，Y的平衡转化率是40%
C . 增大该体系的压强，化学平衡常数增大
D . 增加Y，Y的平衡转化率增大
二、填空题 (共1题；共4分)
25. （4分） (2018高一下·嘉定期中) 氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。

氨是生成氮肥的原料。

回答下列问题：
（1）氮气的电子式________ ，氨的结构式________；
（2）氨水显碱性，写出氨水的电离方程式________；
（3）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：________。

三、综合题 (共1题；共6分)
26. （6分） (2018高二上·哈尔滨月考) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

（1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大
（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示
下列说法正确的是________(填序号)；
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝nA/tAmol·L－1·min－1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2 ，达到平衡时增大
（3）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为________。

四、实验题 (共2题；共9分)
27. （5分） (2020高二下·吉林期中) 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯
已知： +H2O
密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性
环己醇0.9625161能溶于水
环己烯0.81-10383难溶于水
（1）制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________。

②导管B除了导气外还具有的作用是________。

（2）制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。

加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填上或下)，分液后用________ (填入编号)洗涤。

a.KMnO4溶液
b.稀H2SO4
c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水应从________口进入，目的是使冷却水与气体形成逆流方向。

③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是
________。

a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
28. （4分） (2018高三上·贵阳开学考) 某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应，同时检验和收集非固态产物。

请回答下列问题：
（1）完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为________。

（2）连接好装置后应首先________，然后添加药品进行实验。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为________。

（4） D中盛放碱石灰的仪器名称是________，E装置的作用是________。

（5）通过进一步检测发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质。

试描述该小组同学还能观察到的其它现象为：________；C中反应的化学方程式为：________。

五、推断题 (共1题；共2分)
29. （2分）一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25．使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是（）
A . 甲烷和乙烯
B . 甲烷和丙烯
C . 乙烷和乙烯
D . 乙烷和丙烯
参考答案一、单选题 (共24题；共48分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
解析：。