氮的循环
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4．人类社会生产生活产生氮氧化物的途径有哪些？会造成
什么环境污染？据此提出改善措施。
答：产生氮氧化物的途径：化石燃料燃烧；汽车尾气；工
业废气等。引起的环境问题：酸雨、光化学烟雾、臭氧层被破
坏。改善措施：植树造林；工厂废气、汽车尾气通过净化处理 后排放、推广使用新能源等。
一、自然界中氮元素循环示意图：
返回
2 ）硝酸的不稳定性
4 HNO3 ==== 2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
思考：
▲浓硝酸为什么常呈黄色？
硝酸分解发出的二氧化氮气体溶于硝酸 而使硝酸呈黄色 ▲如何保存硝酸？ 阴凉、避光（棕色试剂瓶）
返回
受热或见光
3）氧化性（HNO3）
⑴硝酸与大部分的金属能反应
3Cu +8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 3Mg+8HNO3(稀）=3Mg(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
三、氨气
课本p76 观察、思考
实验1：
实验记录1：
实验 NH3的 喷泉实验 实验现象 形成红色喷泉 结论 氨气极易溶于水
小结：
氨的物理性质：无色有刺激性气味的气体，易 液 化，
易溶于水（1:700）。
氨气的化学性质：
（1）氨跟水反应——显弱碱性 NH 3+H2O NH 3· 2O H NH 3· 2O H NH4 ++OH一水合氨很不稳定 NH 3· 2O =NH3↑ +H2O H
概括· 整合
游离态
还原剂
氮的固定
放电
化合态
如：N2+O2 N2+3H2
氧化剂
2NO 2NH3
氮的固定
自然固氮 人工固氮
高能固氮
生物固氮
思考· 讨论
1．NO 和 O2、 NO2 和 O2 混合气体分别通入水中，
溶质仅为硝酸，写出反应的方程式。
2．NO 为什么不能用排空气法收集？
3．NO 和 NO2 是否为酸性氧化物？
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
白烟
氮肥：
种类 铵 态 氮 肥 有机 氮肥 化学式
NH4HCO3
NH4Cl NH4NO3 （NH4)2SO4
CO（NH2)2
含氮量
17.7%
26.2% 35% 21.2% 46.7%
性
状
白色结晶，吸湿性很 强，易潮解，溶于水，弱碱 性
白色或淡黄色结晶，有吸湿 性，溶于水，酸性. 白色结晶，易潮解，结硬块， 溶于水，微酸性， 白色粒状结晶，吸湿性不大， 不易结块 白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性
四、铵盐的性质
实验现象
物理 性质 加热
结论及化学方程式
都是晶体，都易溶于水
△
NH4Cl === NH3↑ + HCl↑ 产生氨气 △ NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑ + H2 O 与碱 产生使湿润 △ + +OH-=== NH ↑ + H O 2 3 反应 的红色石蕊 NH4 试纸变蓝的 检验NH4+的方法！ 气体
2、硝酸的化学性质
1） 具有酸的通性
2 ）不稳定性
3）具有强氧化性
go
1） 具有酸的通性
• 使紫色的石蕊试液变红 • 与某些金属氧化物起反应 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O • 与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑+ H2O • 与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
第三章 自然界中的元素
第2节 氮的循环
亳州一中
化学组
联想· 质疑
闪电时空气中会发 生哪些化学反应？ 这些反应和生成的 物质对人类的生产 生活有什么影响？
闪电
二、氮循环中重要物质及其变化
1、氮气与氮的固定
分子中两个 氮原子共用 高温高压催化剂，放电 三对电子， 结构特别稳定
N2
0
常温下性质稳定
氮 的 化 合 物
五、氨的实验室制法
氨的工业制法： 氨的实验室制法： 2NH4Cl+Ca(OH)2== CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
1. 装置：
与制O2相同
ห้องสมุดไป่ตู้
2.收集方法： 向下排空气法
3.检验方法： 湿润红色石蕊试纸
六、硝酸的性质
1、物理性质
• 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。 • 硝酸能以任意比溶解于水。 • 质量分数为69%的硝酸为浓硝酸； 质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。
+5
⑵硝酸与许多的非金属能反应 C+4HNO3=2H2O+4NO2 ↑ +CO2 ↑
返回
七、人类活动对自然界氮 循环和环境的影响
NO2
NO
光化学烟雾
广 州
洛杉矶光化学烟雾
伦敦光化学烟雾
酸 雨
酸雨的形成
酸雨的 危害
水体富营养化
被污染的河流
悲哀的海豚
（2）氨跟酸的反应
与 挥 发 性 的 酸 反 应 有 白 烟
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
（3）NH3具有还原性
-3 -3 -3
催化剂
-3
+2
4NH3+5O2===4NO+6H2O 高温
0 0
2NH3+3Cl2=N2+6HCl
什么环境污染？据此提出改善措施。
答：产生氮氧化物的途径：化石燃料燃烧；汽车尾气；工
业废气等。引起的环境问题：酸雨、光化学烟雾、臭氧层被破
坏。改善措施：植树造林；工厂废气、汽车尾气通过净化处理 后排放、推广使用新能源等。
一、自然界中氮元素循环示意图：
返回
2 ）硝酸的不稳定性
4 HNO3 ==== 2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
思考：
▲浓硝酸为什么常呈黄色？
硝酸分解发出的二氧化氮气体溶于硝酸 而使硝酸呈黄色 ▲如何保存硝酸？ 阴凉、避光（棕色试剂瓶）
返回
受热或见光
3）氧化性（HNO3）
⑴硝酸与大部分的金属能反应
3Cu +8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 3Mg+8HNO3(稀）=3Mg(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
三、氨气
课本p76 观察、思考
实验1：
实验记录1：
实验 NH3的 喷泉实验 实验现象 形成红色喷泉 结论 氨气极易溶于水
小结：
氨的物理性质：无色有刺激性气味的气体，易 液 化，
易溶于水（1:700）。
氨气的化学性质：
（1）氨跟水反应——显弱碱性 NH 3+H2O NH 3· 2O H NH 3· 2O H NH4 ++OH一水合氨很不稳定 NH 3· 2O =NH3↑ +H2O H
概括· 整合
游离态
还原剂
氮的固定
放电
化合态
如：N2+O2 N2+3H2
氧化剂
2NO 2NH3
氮的固定
自然固氮 人工固氮
高能固氮
生物固氮
思考· 讨论
1．NO 和 O2、 NO2 和 O2 混合气体分别通入水中，
溶质仅为硝酸，写出反应的方程式。
2．NO 为什么不能用排空气法收集？
3．NO 和 NO2 是否为酸性氧化物？
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
白烟
氮肥：
种类 铵 态 氮 肥 有机 氮肥 化学式
NH4HCO3
NH4Cl NH4NO3 （NH4)2SO4
CO（NH2)2
含氮量
17.7%
26.2% 35% 21.2% 46.7%
性
状
白色结晶，吸湿性很 强，易潮解，溶于水，弱碱 性
白色或淡黄色结晶，有吸湿 性，溶于水，酸性. 白色结晶，易潮解，结硬块， 溶于水，微酸性， 白色粒状结晶，吸湿性不大， 不易结块 白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性
四、铵盐的性质
实验现象
物理 性质 加热
结论及化学方程式
都是晶体，都易溶于水
△
NH4Cl === NH3↑ + HCl↑ 产生氨气 △ NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑ + H2 O 与碱 产生使湿润 △ + +OH-=== NH ↑ + H O 2 3 反应 的红色石蕊 NH4 试纸变蓝的 检验NH4+的方法！ 气体
2、硝酸的化学性质
1） 具有酸的通性
2 ）不稳定性
3）具有强氧化性
go
1） 具有酸的通性
• 使紫色的石蕊试液变红 • 与某些金属氧化物起反应 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O • 与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑+ H2O • 与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
第三章 自然界中的元素
第2节 氮的循环
亳州一中
化学组
联想· 质疑
闪电时空气中会发 生哪些化学反应？ 这些反应和生成的 物质对人类的生产 生活有什么影响？
闪电
二、氮循环中重要物质及其变化
1、氮气与氮的固定
分子中两个 氮原子共用 高温高压催化剂，放电 三对电子， 结构特别稳定
N2
0
常温下性质稳定
氮 的 化 合 物
五、氨的实验室制法
氨的工业制法： 氨的实验室制法： 2NH4Cl+Ca(OH)2== CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
1. 装置：
与制O2相同
ห้องสมุดไป่ตู้
2.收集方法： 向下排空气法
3.检验方法： 湿润红色石蕊试纸
六、硝酸的性质
1、物理性质
• 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。 • 硝酸能以任意比溶解于水。 • 质量分数为69%的硝酸为浓硝酸； 质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。
+5
⑵硝酸与许多的非金属能反应 C+4HNO3=2H2O+4NO2 ↑ +CO2 ↑
返回
七、人类活动对自然界氮 循环和环境的影响
NO2
NO
光化学烟雾
广 州
洛杉矶光化学烟雾
伦敦光化学烟雾
酸 雨
酸雨的形成
酸雨的 危害
水体富营养化
被污染的河流
悲哀的海豚
（2）氨跟酸的反应
与 挥 发 性 的 酸 反 应 有 白 烟
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
（3）NH3具有还原性
-3 -3 -3
催化剂
-3
+2
4NH3+5O2===4NO+6H2O 高温
0 0
2NH3+3Cl2=N2+6HCl