陕西省咸阳市独李镇中学高二化学下学期期末试卷含解析

陕西省咸阳市独李镇中学高二化学下学期期末试卷含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。

则下列说法正确的是
A．简单离子半径大小顺序：r（T）<r（X）< r（Y） B．T与Z的最高正化合价相等C．室温下，单质Y不能与浓硫酸反应 D．可用电解法制得X、Y、Z的单质
参考答案：
D
2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A.K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸
C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
参考答案：
B
K2CO3、Na2CO3、Na2SiO3是盐，K2O、Na2O是氧化物，H2SO4和HNO3是酸。

3. 在水溶液中能够大量共存的是
A．Na+、C1-、NO3— B.Ag+、C1-、NO3—
C．NH4+、OH-、-SO42- D. Na+、Fe2+、OH-
参考答案：
A
生成沉淀的有Ag+和C1-、Fe2+和OH-，生成弱碱有NH4+和OH-。

4. 下列说法正确的是 ( )
A．pH<7的溶液一定是酸溶液
B．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c(OH-)是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．在1 mol·L-1的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大参考答案：
B
略
5. 对溶液中的氧化还原反应与四大基本反应类型的关系下列说法正确的是，：；②只能是复分解反应；③；④不能有分子参加。

其中正确的是
A．不可能是氧化还原反应 B．置换反应是氧化还原反应
C．分解与化合一定是氧化还原反应 D．复分解可能是氧化还原反应
参考答案：
B
略
6. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是
A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0
B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0
C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0
A
7. 在一定条件下能作为合成
的单体是
A． B．H2N(CH2)5COOH
C．HO(CH2)5COOH和HO(CH2)5NH2 D．HOOC(CH2)4COOH和H2N(CH2)5NH2
参考答案：
B
8. 下列叙述错误的是
A．光导纤维的主要成分是硅酸盐 B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源
C．氧化铁常用作红色油漆和涂料 D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸参考答案：
A
略
9. 利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳照射后转化成四环烷（Q）的的反应：
△H＝＋88.62kJ·mol—1 ，下列说法不正确的是:
A.NBD、Q、甲苯三者互为同系物
B. NBD、Q、甲苯三者是同分异构体
C.92gNBD经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62kJ热量
D.NBD可开发为贮能材料
A
10. 元素X的基态原子最外层电子排布为ns n－1np n+2，则X元素的原子序数为A．9 B．10 C．17 D．18
参考答案：
C
略
11. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Fe3+、AlO2-、Br-
B.H+、
Fe2+、SO42-、NO3-
C.K+、NH4+、CO32-、OH-
D.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-
参考答案：
D
略
12. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是
A.(1?a)/7
B.3a/4
C.6(1?a)/7
D.12(1?a)/13
参考答案：
C
13. 向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入lmol·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是
参考答案：
C
14. 热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1Kj
参考答案：
C
略
15. 绿藻的胶质中分离出一种有机化合物(用A表示),结构如图所示,A对人体无害,可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味,也可外用使伤口快速愈合。

则关于该物质的说法中错误的有（）
A. 该物质的化学式为C21H26O6
B. 该物质中含有两个手性碳原子
C. 1 mol 该物质最多能消耗5 mol H2和3 mol NaOH
D. 该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应
参考答案：
A
试题分析：A、根据结构简式可知该物质的化学式为C21H28O6,A错误；B、根据手性碳的概念连四个不同的基团的碳原子具有手性,则有机物质中手性碳原子有
，B正确；C、A物质中有3个碳碳双键和1个碳碳三键,能跟5 mol H2加成，其中酯基不能与氢气加成，分子中有3个酯基,能和3 mol NaOH发生水解反应，C正确；D、该物质含有碳碳不饱和键，能发生加成反应，能被氧化。

含有酯基能水解，发生取代反应，D正确，答案显A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

图1
(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。

一定量镁条与足量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

①请在图3的方框中标出4个时刻的速率(mL/min)并连成平滑曲线（提示：该时刻的速率用0时刻到该时刻的平均速率代替）。

图3
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：________________________ 。

(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。

他决定对其原因进行探究。

填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：_______________________________________________________；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。

他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中__________________，实验b中_________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。

依次类推。

该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。

参考答案：
(1) ①
图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线
②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；
4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小
（2）①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（注：两个原因可交换位置）
②反应速率加快反应速率减慢
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。

X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。

在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。

请回答下列问题：
⑴W元素原子的L层电子排布式为▲，W3分子的空间构型
为▲；
⑵化合物M的化学式为▲，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。

M熔
点较高的原因是▲；
⑶将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。

在碳酸二甲酯分子中O—C—O的键角约
为▲；
⑷X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰
Z= ▲。

参考答案：
⑴2s22p4 V形
⑵MgO离子电荷多，晶格能大
⑶120°
⑷3:1:1
略
18. 在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF H+ + F-
（1）加入固体NaOH ,电离平衡向________反应方向移动,
c(H+)_______________。

（2）加入固体NaF , 电离平衡向________反应方向移动 ,
c(H+)____________。

（3）升高温度，电离平衡向__________反应方向移动，c（H+）
_________________。

参考答案：
(1) 正，减小，(2) 逆，减小
(3) 正，增大
略
19. 指出下列哪些是碳链异构___________；哪些是位置异构______________；哪些是官能团异构_______________。

A．CH3CH2COOH B．CH3-CH(CH3)-CH3 C．CH2=CH-
CH=CH2 D．CH3COOCH3 E．CH3-CH2-
C≡CH F．HCOOCH2CH3 G．CH3C≡CCH3 H．CH3-CH2-CH2-CH3
参考答案：
B和H；E和G、D和F ；。