广西壮族自治区高二上学期化学期末考试试卷C卷

广西壮族自治区高二上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列有关物质用途的说法不正确的是（）
A . 明矾可用作净水剂
B . 二氧化硫可用于熏蒸粉丝
C . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D . 镁铝合金可用于制金属门窗
2. （2分） (2018高二上·泸县期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）
A . 乙炔的比例模型示意图:
B . 乙烯的结构简式:CH2CH2
C . 甲基的电子式:
D . 1,3-丁二烯的分子式:C4H8
3. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列实验操作会引起实验结果偏高的是（）
A . 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却
B . 镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等
C . 一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线
D . 滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗2～3次
4. （2分） (2016高二上·重庆期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）
A . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大
B . T2下，在0～t1时间内，v（Y）= mol/（L•min）
C . M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆
D . 该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点放出的热量
5. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 下列叙述正确的是（）
A . 500 ℃，30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
B . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳
C . 含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
D . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 ; 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2 ，则ΔH1>ΔH2
6. （2分） (2016高一上·潮南期中) 对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）
A . K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
B . K+、NO3﹣、OH﹣、HCO3﹣
C . Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
D . SO42﹣、NH4+、S2﹣、Na+
7. （2分） (2017高二下·赣州期中) 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．下列说法正确的是（）
A . 正四面体烷的分子式为C4H4 ，其二氯代物有两种
B . 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
C . 苯为平面六边形结构，分子中存在C﹣C和C═C，能使酸性KMnO4溶液褪色
D . 环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色
8. （2分） (2016高二上·萧山期中) 下列说法正确的是（）
①铁在潮湿空气中生锈是自发过程
②NH4HCO3受热分解是熵增的过程
③反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
④自发过程中，熵值都是增大的
⑤温度、压强一定时，放热且熵增加的反应一定能自发进行．
A . ①②③④⑤
B . ①②⑤
C . ③④
D . ④⑤
9. （2分）(2018·龙岩模拟) 向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各组分物质的量分数δ(X) [δ(X)= ]随pH的变化如图所示。

下列叙述错误的是（）
A . Ka1(H2A)为10-3.1
B . pH=5.0时，c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)
C . pH=8.2时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-)
D . pH由5.0调至10.5时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O
10. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下列关于电解池的叙述不正确的是（）
A . 与电源正极相连的是电解池的阴极
B . 与电源负极相连的是电解池的阴极
C . 在电解池的阳极发生的是氧化反应
D . 若用铁做阴极，则铁不会被氧化
11. （2分）根据如图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）
A . 2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd 2+（aq）
B . Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）
C . 2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）
D . 2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）
12. （2分）(2016·厦门模拟) 清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图．下列说法正确的是（）
A . N为阳离子交换膜
B . X电极连接电源负极
C . 制备2.4 g LiOH产生2.24 L H2（标况）
D . Y电极反应式为O2+2H2O+4e一=40H﹣
13. （2分）有三种不同取代基﹣X，﹣Y，﹣Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有（）
A . 4种
B . 6种
C . 10种
D . 14种
14. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 已知C﹣C可以绕键轴旋转，对于结构简式如图所示的烃，下列说法正确的是（）
A . 分子中最多有12个碳原子处于同一平面上
B . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
C . 该烃的一氯取代物最多有4种
D . 该烃是苯的同系物
15. （2分）对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（）
A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C . 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
16. （2分） (2015高二上·宁波期末) 在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（）
A . 平衡向正反应方向移动了
B . 物质A的转化率减少了
C . 物质B的质量分数减小了
D . a＞b
二、解答题 (共5题；共31分)
17. （11分）有X、Y、Z3种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。

X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料，D被酸性高锰酸钾氧化生成E。

（1）
试判断X、Y、Z分别是（填元素符号）：________，Y________，Z________。

（2）
试判断A、B、C、D、E各是什么物质（用化学式表示）
A________，B________，C________D________，E________。

（3）
完成化学方程式①C燃烧的化学方程式________。

②D在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的化学方程式________。

③D与E在浓H2SO4加热条件下反应的化学方程式________。

18. （3分） (2019高一下·诸暨期中) 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)达到平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K＝________；
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________(用 nB，tB 表示)。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母，下同)。

a.v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
19. （7分） (2017高二上·盐城期末) 已知室温下乙醛的沸点为20.8℃，且与水互溶．用HgSO4做催化剂，在75℃左右，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制取乙醛，装置如图所示，请回答下列问题；
（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中装NaOH溶液，其作用是________．
（2）仪器D中盛放水，其作用是吸收________蒸气．
（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和浓硫酸、水两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包
括HgO在内的各试剂的名称：氧化汞→________→________．
（4）装置图中，加热F的方法叫________，所选用温度计F的量程表示正确的是________（填代号）．A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．0℃～360℃
（5）检验乙醛已制出的操作及现象是________．
20. （6分） (2017高二上·吉林期末) NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.1mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L﹣1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）均为0.1mol•L﹣1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．
①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是________，导致pH随温度变化的原因是________；
②20℃时，0.1mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=________（取近似值）
（3）室温时，向100mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________．
21. （4分）对PM2.5、SO2、NOx等进行研究，有助于了解雾霾和减弱雾霾的影响．请回答下列问题：
（1）
对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣
浓度（mol•L﹣1）4×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据计算PM2.5试样的pH为________
（2）
为了减少污染，可对含SO2的烟气进行洗涤，以下物质可作洗涤剂的是________ ．
A．BaCl2 B．Ca（OH）2 C．HNO3 D．NaHSO3
（3）
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX的排放．
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，已知信息如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣222kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣394kJ/mol
则NO（g）与CO（g）进行催化转化的热化学方程式为________
当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成硝酸盐，然后将硝酸盐溶于水，可用电化学降解来治理水中硝酸盐的污染，在酸性条件下，电解NO3﹣的原理如图所示：写出阴极电极反应式________
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共5题；共31分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、。