河南省漯河市育才学校2020年高一化学模拟试卷含解析

河南省漯河市育才学校2020年高一化学模拟试卷含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A. 2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N A
B. 常温常压下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A
C. 0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A
D. 18g H2O含有10N A个质子
参考答案：
D
A. 2.4g Mg的物质的量为0.1mol，其在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2N A，A不正确；
B. 常温常压下，无法计算5.6L CO2气体的物质的量，B不正确；
C. 0.1L 0.5mol/L CH3COOH的物质的量为0.05mol，因为醋酸是弱酸，所以溶液中含有的H+数小于
0.05N A，C不正确；D. 水分子中有10个质子，18g H2O的物质的量为1mol，含有10N A个质子，D正确。

本题选D。

2. 在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
参考答案：
A
略
3. 下列图示与对应的叙述相符的是()
A. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况
C. Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况
D. 等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况
参考答案：
A
试题分析：A、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应与分解反应不一定是氧化还原反应判断，A正确；B、AlCl3溶液中加氢氧化钠溶液发生的反应为Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+ OH-＝AlO2-+2H2O，生成Al(OH)3沉淀和沉淀溶解所需氢氧化钠溶液的体积比为3:1，与图像不符，B错误；C、Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液发生反应生成硝酸钡和水，溶液的导电性几乎不变，与图像不符，C错误；D、等体积等浓度的稀硫酸分别与足量铁和镁反应产生氢气的量相等，镁比铁活泼，镁先反应完，与图像不符，D错误。

答案选A。

【名师点晴】明确相关物质的性质是解答的关键，注意掌握图像的答题技巧：①看面：弄清纵、横坐标的含义。

②看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。

③看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。

曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。

4. 一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O?g?，此混合物的质量为49.6 g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少2
5.2 g，则混合气中CO的质量为
A．24.4 g B．13.2 g C．12.5 g D．11.2 g
参考答案：
D
略
5. 已知：2CO (g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ?mol-1
Na2O2(s)+ CO2(g)= Na2CO3(s)+O2(g) △H=-266kJ?mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283kJ
B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H>-532kJ·mol-1 D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出549kJ热量时，电子转移数为6.02×1023参考答案：
C
6. 下列说法中错误的是（）
A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D. 同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同
参考答案：
A
试题分析：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na＋等，A错误；元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确；氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C正确；同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，D正确。

7. 下列仪器常用于物质分离的是（）
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵．
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥
参考答案：
C
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．
【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普
通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器．
【解答】解：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；
②试管常用于物质的制备、发生装置；
③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；
④托盘天平常用于称量固体的质量；
⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；
⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离．
所以用来分离的仪器有①③⑤．
故选C．
8. 有一种白色固体，由下列四种物质中的两种混合而成：①NaCl；②K2SO4；③Na2CO3；
④BaCl2．把这白色粉末加水搅拌，有白色不溶物．过滤，经检验滤液中只含K+和Cl﹣两种离子，则可判断白色粉末是（）
A．由①和②混合B．由③和④混合C．由②和④混合D．由②和③混合
参考答案：
C
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
分析：过滤，经检验滤液中只含K+和Cl﹣两种离子，则一定含K2SO4，溶于水生成的白色沉淀为硫酸钡，以此来解答．
解答：解：过滤，经检验滤液中只含K+和Cl﹣两种离子，则一定含K2SO4，溶于水生成的白色沉淀为硫酸钡，则一定含②和④，滤液中不含钠离子，可知一定不含①③，
故选C．
点评：本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握滤液中的离子及白色沉淀为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
9. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA
参考答案：
B
略
10. 含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）
A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣
C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣
D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣
参考答案：
B
【考点】氧化还原反应的计算；离子方程式的书写．
【分析】由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣
+Cl2=Br2+2Cl﹣，
当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时，
Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题．
【解答】解：由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣
+Cl2=Br2+2Cl﹣，
当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时，
Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，则
A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正确；
B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，故B错误；
C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗
0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr﹣发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为
2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正确；
D．x=1.5a，Fe2+和Br﹣恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br﹣
+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度较大，本题注意把握物质的还原性强弱，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点．
11. 运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是( )
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定
参考答案：
D
略
12. 使用一种试剂就能鉴别出来的是（）
A．苯、甲苯、己烯B．甲苯、己烯、四氯化碳
C．己烯、汽油、苯D．苯、甲苯、二甲苯
参考答案：
B
考点：有机物的鉴别．
分析：题中涉及物质都为烃，只用一种物质就可鉴别，则可根据物质的密度大小以及烯烃与溴水发生加成反应的性质解答．
解答：解：A．甲苯、已烯、苯都不溶于水，甲苯和己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，己烯可使溴水褪色，用一种试剂不能鉴别，故A错误；
B．在甲苯、已烯、四氯化碳溶液中分别加入溴水，甲苯、四氯化碳与溴水不反应，但溶液分层，甲苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，己烯与溴水发生加成反应生成不溶于水的二溴己烷，现象各不相同，可鉴别，故B正确；
C．己烯、汽油密度比水小，且都为不饱和烃，不能用一种物质鉴别，故C错误；
D．甲苯和二甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，用一种试剂不能鉴别，故D错误．
故选B．
点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及性质差异为解答的关键，侧重氧化、加成反应及萃取的考查，题目难度不大．
13. 下列各组有机物不管它们以任何比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变的是
A. C3H6 和C3H8
B. C4H6 和C3H8
C. C5H12 和
C6H6 D. C3H6 和C3H8 O
参考答案：
D
14. 、下列实验操作能达到实验目的的是（）
A
略
15. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A. 维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用
B. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
C. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源
D. 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）、已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。

为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂
是。

（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作
用。

（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，反应的化学方程式
为。

A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。

（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，该反应的离子方程式
为。

参考答案：
（1）浓盐酸（1分）；MnO2（1分）；
（2）。

；除去Cl2中的HCl气体；
（3） A ；有淡黄色沉淀生成；Na2S+ Cl2 == 2NaCl+ S↓ ；（4） HCl的稳定性比H2S的强，HClO4的酸性比H2SO4的强等
（5）Cl2 + 2OH— ==Cl— + ClO—+ H2O
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）Zn(OH) 2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3·H2O + NH4+反应的方程式。

参考答案：
Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4
或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2+ 2 H2O
Zn(OH) 2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应
Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3·H2O = [Zn(NH3) 4] 2+ + 2 NH4OH + 4 H2O
或 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 2 NH 3·H2O = [Zn(NH3) 4] 2+ + 4 H2O
18. （11分）由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。

(图中铁架台、铁夹等省略，装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。

试回答：
（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接_____、_____接_____、H接D、
______接I、______接______。

（2）装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是______，装置④中所盛试剂最好是______，装置⑤中所盛试剂最好是_______，目的
是
（3）仪器连接好后，怎样检查装置①的气密性，简述操作要
点
（4）书写①装置中反应的化学方程
式
书写③装置中反应的化学方程
式
参考答案：
19. 金属冶炼的原理与过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

参考答案：
除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。

金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。