精品解析：北京清华附中2019-2020高一化学上学期期中试题(解析版)

A. 加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈黄绿色,说明有Cl2分子存在
C. 向氯水中加入NaOH粉末,有气泡产生,说明氯水中含有HClO
D. 加入AgNO3溶液,出现白色沉淀,说明有ClO﹣存在
[答案]B
[解析]
[分析]
氯气通入溶液中,与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO,氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。
[详解]A.次氯酸具有漂白性,则加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在,故A错误;
B.氯气为黄绿色气体,具有刺激性气味,则氯水呈黄绿色,说明有Cl2分子存在,故B正确;
C.向氯水中加入NaOH粉末,Cl2、HClO、H+都和NaOH反应,不会有气泡产生,现象是氯水浅黄绿色消失,故C错误;
D.加入AgNO3溶液,Cl2、Cl-都和AgNO3反应生成白色沉淀,故D错误。
故选B。
7.下列溶液中Cl﹣浓度由大到小的顺序是（）
①200mL 2mol/L MgCl2溶液
②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
③300mL 5mol/L KCl溶液
④250mL 1mol/L FeCl3溶液。
C.青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282,故摩尔质量为282g/mol,故C错误;
D.青蒿素中碳元素的质量分数为12×15÷282×100%≈63.8%,故D正确。
故选C。
3.下列叙述不正确的是（）
A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2
B. 将少量Na投入到CuSO4溶液中,有红色固体生成
⑥向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸,先有红褐色沉淀生成,然后沉淀溶解为黄色溶液
A.3个B.4个C.5个D.6个
[答案]B
[解析]
[详解]①豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉;泥浆属于胶体,海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等,可以使泥浆聚沉形成三角洲,故①正确;
②提纯胶体用渗析,溶液和胶体都可以通过滤纸,不能过滤提纯胶体,故②错误;
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A. ①②③B. ①②③⑥C. ③⑥D. ③④⑥
[答案]C
[解析]
[详解]①氯气②液氯④氯气的四氯化碳溶液,都没有水,不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
③新制氯水,能生成次氯酸,可以使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
NH3
CaCl2
MgO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
A.AB.BC.CD.D
[答案]D
[解析]
[详解]A．Cu2(OH)2CO3属于盐类,SiO2属于酸性氧化物,故A错误;
B．CO不属于酸性氧化物,故B错误;
C．NH3不属于酸,故C错误;
D．KOH属于碱、HNO3属于酸、CaCO3属于盐、CaO属于碱性氧化物、SO3属于酸性氧化物,分类正确,故D正确;
故选D。
[点睛]本题的易错点为B,要注意CO不能与酸反应,也不能与碱反应生成盐和水,属于不成盐氧化物。
9.下列各组物质中分子数相同的是( )
A. 2L CO和2L CO2B. 9g H2O和标准状况下11.2L CO2
③沸水中滴加适量饱和F电能力增强,故③正确;
④明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性,能够吸附水中固体颗粒杂质而净水,故④正确;
⑤在制备Fe(OH)3胶体实验中,长时间加热生成的胶体会聚沉,生成沉淀,故⑤错误;
⑥向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸先发生Fe(OH)3胶体的聚沉,H2SO4过量时Fe(OH)3溶解,得到硫酸铁黄色溶液,故⑥正确;
⑤盐酸只有酸性,只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红,不能褪色
⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液,含有次氯酸,能使使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
故选C。
5.下列物质中,与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是
A.FeB.AlC.CuD.Zn
[答案]A
[解析]
[详解]A．铁能够在氯气中燃烧,反应的化学方程式为:2Fe+3Cl2 2FeCl3,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,Fe与氯气反应生成FeCl3,与盐酸反应生成FeCl2,生成的氯化物不同,故A符合题意;
C.标准状况下水不是气态,所以22.4L水不是1mol,分子数不是NA,故C错误;
D.没有温度压强,11.2L CO2的物质的量、分子数、原子数都无法确定,故D错误;
故选A。
11.磁流体是电子材料的新秀,它是由直径为纳米量级(1到10 nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系,既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是（）
B、纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体,胶体通过半透膜提纯,故B正确;
C、纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体,能产生丁达尔效应,所以当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路,故C正确;
D、纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体,胶体具有介稳性,纳米Fe3O4磁流体比较稳定,故D正确。
12.下列各项说法正确的是（）
C.1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并编制出元素周期表,使得化学学习和研究变得有规律可循,故C选;
D.中国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素的贡献而获诺贝尔奖,故D不选;
故答案选C.
2.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式:C15H22O5）,它是一种用于治疗疟疾的药物,曾经挽救了数百万人的生命,2015年获得诺贝尔生理与医学奖,成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人．下列关于青蒿素的叙述错的是（）
A. 纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液
B. 纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯
C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
D. 纳米Fe3O4磁流体比较稳定
[答案]A
[解析]
[详解]A、纳米Fe3O4磁流体,粒子直径在1到10 nm之间,所以纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体,故A错误;
根据分析知四项正确。
故选B。
13.下列叙述中正确的是（）
A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B. 稀盐酸溶液能导电,所以稀盐酸是电解质
C. 二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质
D. 硫酸钡虽然难溶于水,但硫酸钡属于电解质
[答案]D
[解析]
[详解]A．导电能力与电解质强弱无关,与自由移动离子浓度成正比,强电解质导电能力不一定强,弱电解质导电能力不一定弱,电解质溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比,故A错误;
A. ③①④②B. ④①②③C. ③②①④D. ②③①④
[答案]A
[解析]
[详解]①200mL 2mol/L MgCl2溶液中,Cl−浓度为:2mol/L×2=4mol/L;
②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液中,Cl−浓度为:2.5mol/L×1=2.5mol/L;
③300mL 5mol/L KCl溶液中,Cl−浓度为:5mol/L×1=5mol/L;
B．铝能够在氯气中燃烧,反应的化学方程式为:2Al+3Cl2 2AlCl3,铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,反应的化学方程式为:2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,铝与氯气反应生成AlCl3,与盐酸反应生成AlCl3,生成的氯化物相同,故B不符合题意;
C．铜能够在氯气中燃烧,反应的化学方程式为:Cu+Cl2 CuCl2,生成氯化铜,铜在金属活动顺序表中排在氢的后面,和盐酸不反应,故C不符合题意;
④250mL 1mol/L FeCl3溶液中,Cl−浓度为:1mol/L×3=3mol/L;
根据分析可知,氯离子浓度由大到小数序为③①④②,
故选A。
[点睛]氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关,与溶质的化学式组成及溶质物质的量浓度有关。
8.下列物质分类的正确组合是()
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Cu2(OH)2CO3
C. Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH−+H2↑,故C正确;
D.钠和水、二氧化碳反应,泡沫灭火器灭火时有二氧化碳生成,Na着火时不能用泡沫灭火器灭火,可用细沙覆盖灭火,阻止与空气中氧气、二氧化碳、水等接触反应,故D不正确;
故选BD。
4. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
A.青蒿素的一个分子中含有42个原子
B.青蒿素是一种有机物
C.青蒿素的摩尔质量为282
D.青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%
[答案]C
[解析]
[详解]A.由青蒿素的化学式可知,每个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子,共42个原子,故A正确;
B.由青蒿素的化学式可知,青蒿素是一种含碳元素的化合物,属于有机物,故B正确;
2019~2010学年高一第一学期期中试卷
化学
（清华附中高19级）
可能用到的相对原子质量H-1; C-2; N-14;O-16;Na-23; Mg-24; Al-27; Cl-35.5; Fe-56; Cu-64; Ag-108; Ba-137; Zn-65.
一．选择题（单选题,25个,每个2分,共50分）
C. 标准状况下,22.4L H2O中的分子数为NA
D.11.2L CO2所含有的碳原子数为0.5NA
[答案]A
[解析]
[详解]A.氧气和臭氧均由氧原子构成,故1.6g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为n=1.6g÷16g/mol=0.1mol,含氧原子0.1NA个,故A正确;
B. 2L0.3mol⋅L−1K2SO4溶液中硫酸钾的物质的量为0.6mol,故含K+物质的量0.6mol×2=1.2mol,故B错误;
C项、标准状况下H2O为液态,无法计算22.4L H2O的物质的量,无法判断分子数大小,故C错误;
D项、缺标准状况下,无法计算4.48L HCl气体的物质的量,无法判断分子数大小,故C错误;
故选B。
10.下列叙述中,正确的是（）
A.1.6g O2和O3的混合物含有氧原子的数目为0.1 NA
B.2 L 0.3mol•L﹣1硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为0.6mol
1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）
A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素
B.黑火药和造纸
C.发现元素周期律
D.青蒿素的合成
[答案]C
[解析]
[详解]A.1965年,中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素,故A不选;
B.黑火药、造纸、指南者、印刷术是中国古代的四大发明,故B不选;
D．锌能够在氯气中燃烧,反应的化学方程式为:Zn+Cl2 ZnCl2,锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,反应的化学方程式为:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,锌与氯气反应生成ZnCl2,与盐酸反应生成ZnCl2,生成的氯化物相同,故D不符合题意;
故选A。
6.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）
C. 标准状况下1mol O2和22.4L H2OD. 0.2mol H2和4.48L HCl气体
[答案]B
[解析]
[详解]A项、缺气体体积条件,无法比较的2L CO和2L CO2的物质的量大小,无法判断分子数大小,故A错误;
B项、9g H2O的物质的量为0.5mol,标准状况下11.2L CO2的物质的量为0.5mol,两者分子数相同,故B正确;
①“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲形成”都与胶体的聚沉有关
②若将Fe(OH)3胶体提纯,可以采用的方法是过滤
③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的微粒,水导电能力增强
④明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用
⑤在制备Fe(OH)3胶体实验中,可以长时间加热
C.Na与H2O反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
D. 金属钠着火时,使用泡沫灭火器灭
[答案]BD
[解析]
[详解]A.钠在通常条件下反应生成氧化钠,所以切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗,发生的反应为4Na+O2═2Na2O,故A正确;
B.少量Na投入到CuSO4溶液中,钠和水先反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,不会置换铜,故B不正确;