金属的化学性质教学设计 市赛一等奖

《金属的化学性质（第1课时）》教学设计
一、教学目的
知识与技能
1.掌握金属的化学性质——铝的两性、了解两性氢氧化物及氧化物。

2.通过查阅资料、社会调查、思考和交流等方法进行社会实践活动。

3.注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。

过程与方法
1.加强实验教学，按照观察、思考、分析、交流方式进行教学。

2.发挥学生主体作用进行实践活动。

情感、态度与价值观
1.通过社会实践活动激发学生报效国家的责任感。

2.通过介绍铝的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。

3.通过动手实验体验化学的奥妙，激发学生学习的兴趣。

二、教学重难点
重点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。

难点：培养观察和分析问题的能力
三、教学过程
［复习］金属钠与氧气及水的反应原理、方程式书写。

[思考]铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？
[科学探究]按图组装实验装置进行实验：
[四人一组]合作实验记录实验现象，写化学反应方程式。

现象化学方程式
铁丝保持红热肥皂泡燃烧3Fe+4H
2
O(g)Fe
3
O
4
+4H
2
↑
[板书]2、3Fe+4H
2O(g)Fe
3
O
4
+4H
2
↑
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
[设问]很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？
[实验3－4]在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。

过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？
[交流现象]都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。

[板书]三、铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al + 2NaOH + 2H
2O === 2NaAlO
2
+ 3H
2
↑
[设问]①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？
②上述反应产物中的NaAlO
2
是如何产生的？
③Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？
[讨论、归纳]回答：
②Al显还原性，因其化合价升高。

②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果:
2Al+6H
2O=2Al(OH)
3
+3H
2
↑ Al(OH)
3
+NaOH=NaAlO
2
+2H
2
O，因而只有水为氧化
剂。

③Al与碱溶液反应是因为Al(OH)
3的原因，Mg(OH)
2
属于碱，因而不
反应。

[思考]实验中为何开始慢，随后逐渐加快？
[讲述]盐酸及氢氧化钠先与比表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。

[板书]2.氧化铝性质：
Al
2O3+NaOH=NaAlO
2
+H
2
O Al
2
O
3
+6HCl=AlCl
3
+3H
2
O
[练习]写出以上反应的离子化学方程式：
[板书]2Al + 2OH －+ 2H
2O === 2AlO
2
－+ 3H
2
↑
Al
2O3+OH－=AlO
2
－+H
2
O Al
2
O
3
+6H＋=Al3＋+3H
2
O
[讲述并板书]既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水的化合物叫
两性化合物。

如两性氢氧化物Al(OH)
3、两性氧化物Al
2
O3。

[回答]铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？
[阅读]最后一自然段。

小结：金属单质具有较强的还原性，自然界中多以化合态存在。

只不少数金属如金可以以单质形式存在：
[实践活动]小结金属的化学性质。

[课堂练习]向一金属铝的易拉罐内充满CO
2
,然后向罐内注入足量NaOH 溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：
(1)罐壁内凹而瘪的原
因：反应方程
式：
(2)罐壁重新鼓起的原
因：反应方程
式：
解答：(1)是因为CO
2与NaOH反应生成Na
2
CO
3
,使得罐内气压小于外界
大气压；
(2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压；
［作业］1.阅读：科学视野—金属钛
2.Ｐ４４３、４、5、6、7
3.写一篇金属小论文
附板书计划：
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
1.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
2.氧化铝性质：
Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O
离子方程式：2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑
Al2O3+OH－=AlO2－+H2O Al2O3+6H＋=Al3＋+3H2O。