高考化学一轮复习 专题6.1 化学能与热能(练)(含解析)-人教版高三全册化学试题

第1讲化学能与热能
1．（湖北省宜昌市2018-2019学年期末）下列反应是吸热反应的是
A.NaOH 和 HC1 反应
B.Zn和HCl反应
C.Ba(OH)2•H2O 和NH4Cl反应
D.CO燃烧
【答案】C
【解析】NaOH和HCl反应是酸碱中和反应，是放热反应，选项A错误；Zn与盐酸反应是金属与酸的氧化还原反应，是放热反应，选项B错误；Ba(OH)2•H2O与NH4Cl的反应是碱与铵盐的反应，反应物总能量小于生成物总能量，是吸热反应，选项C正确；CO燃烧，燃烧反应是放热反应，选项D错误；答案选C。

2．（四川省乐山市2018-2019学年期末）如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）
A.图a表示的是吸热反应的能量变化
B.图a中生成物比反应物稳定
C.图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化
D.图b表示的反应一定需要加热才能发生
【答案】B
【解析】图a中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，选项A错误；图b 中反应物总能量低，反应物稳定，选项B正确；图b中反应物总能量低于生成物总能量，可以表示吸热反应，而甲烷燃烧反应为放热反应，选项C错误；图b表示的是吸热反应，吸热反应发生不一定需要加热也能发生，如氢氧化钡晶体和氯化铵固体在常温下就可发生，故D 错误。

答案选B。

3．（安徽省滁州市定远二中)2018-2019学年期末）工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol－1，下列判断正确的是A．该反应的逆反应是放热反应B．反应物总能量小于生成物总能量
C．反应中生成22.4LH2(g)，放出41kJ热量D．反应中消耗1mol CO(g)，放出41kJ 热量
【答案】D
【解析】已知该反应的焓变小于零，则正反应是放热反应，逆反应为吸热反应，A错误；反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，B错误；反应中生成标况下的
22.4LH2(g)，放出41kJ热量，C错误；反应中消耗1molCO(g)，则有1molCO2(g)、1molH2(g)生成，则放出41kJ热量，D正确；答案为D。

4．（黑龙江省龙东南联合体2018-2019学年期末）一定质量的乙烯，完全燃烧时放出的热量为Q，完全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要200mL 2mol/L的NaOH溶液，则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是
A．5Q B．5Q～10Q C．10Q D．大于10Q
【答案】D
【解析】28g乙烯的物质的量为
28g
28g/mol
=1mol，200mL 2mol/L的NaOH溶液中含有
0.200L×2mol/L=0.4molNaOH，吸收二氧化碳可能生成碳酸钠、碳酸氢钠或二者的混合物。

若生成碳酸钠，则二氧化碳为0.2mol，完全燃烧的乙烯为0.1mol，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为10Q；若生成碳酸氢钠，则二氧化碳为0.4mol，完全燃烧的乙烯为0.2mol，1mol 乙烯完全燃烧放出的热量为5Q；若生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为5Q～10Q ；放出的热量不可能大于10Q，故选D。

5．（浙江省浙南名校联盟2018-2019学年期末）NH4X（X为卤素原子）的能量关系如下图所示。

下列说法正确的是
A．∆H1＜∆H5
B．∆H6＝∆H1＋∆H2＋∆H3＋∆H4＋∆H5
C．已知NH4Cl溶于水吸热，则∆H6＞0
D．相同条件下，NH4Cl的（∆H2＋∆H3＋∆H5）比NH4Br的大
【答案】D
【解析】一般而言，分解反应为吸热反应，形成化学键需要放热，则△H1＞0，△H5＜0，即△H1＞△H5，故A错误；结合盖斯定律可知，途径6的逆过程为1、2、3、4、5的和，则-△H6＝△H1+△H2+△H3+△H4+△H5，故B错误；途径6为化学键的形成，则△H6＜0，故C错误；氯原子半径比溴原子小，氯气中的共价键比溴分子中的共价键强，氯气比溴的能量高，则同条件下，NH4Cl的(△H2+△H3+△H5)比NH4Br的大，故D正确；故选D。

6．（陕西省汉中市第一中学2018-2019学年期末）为消除目前燃料燃烧时产生的环境污
染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法不正确
．．．的是
A.过程I中太阳能转化为化学能
B.过程II中化学能转化为电能
C.2molH2与1molO2的能量之和小于2mol H2O的能量
D.H2O的分解反应是吸热反应
【答案】C
【解析】根据图像可知，过程I中太阳能转化为化学能，A正确；过程II中利用化学能进行发电，则为化学能转化为电能，B正确；2molH2与1molO2反应生成2mol水，反应放
热，则2molH2与1molO2能量之和大于2mol H2O的能量，C错误；H2O的分解是氢气燃烧的逆过程，则水分解反应是吸热反应，D正确；答案为C。

7．（安徽省安庆市安庆一中2018-2019学年期末）如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是（）
A．热稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2
B．22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ
C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量
D．由图可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l) ∆H=－117kJ/mol
【答案】A
【解析】物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgF2
＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2，选项A正确；依据图象Mg(s)+F2(l)=MgF2(s) △H=-1124kJ/mol，但没有说明标准状况下，22.4LF2(g)不一定为1mol，B错误；工业上可由电解熔融的MgCl2冶炼金属Mg，电解MgCl2溶液无法得到金属Mg，C错误；依据图象Mg(s)+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（g）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）＝MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJ•mol-1，则MgBr2(s)＋
Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l) ∆H＜－117kJ/mol，D错误；答案选A。

8．（江西省上饶市第二中学2018-2019学年期中）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol C12中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl 中的化学键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中，正确的是（）
A．Q1+Q2<2Q3B．Q1+Q2>2Q3C．Q1+Q2>Q3D．Q1+Q2<Q3
【答案】A
【解析】破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2
中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl-Cl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-Cl键能为Q3kJ/mol，对于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+
Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=(Q1+Q2-2Q3)kJ/mol。

由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H<0，即
(Q1+Q2-2Q3)<0，所以Q1+Q2<2Q3，故合理选项是A。

9．（浙江省衢州市第一中学2019届期末）室温下，将1molCuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（）
A.△H2＞△H3
B.△H1＜△H3
C.△H1+△H3＝△H2
D.△H3＜0
【答案】B
【解析】①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）＝Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4（s）＝Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；③已知CuSO4•5H2O（s）＝CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①﹣②得到③：△H3＝△H1﹣△H2，由于△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0。

由分析可知△H3＞0，而△H2＜0，则△H3＞△H2，故A错误；由上述分析可知：△H3＝△H1﹣△H2，△H2＜0，△H3＞0，则△H1＜△H3，故B正确；△H3＝△H1﹣△H2，则△H1＝△H3+△H2，故C
错误；由分析可知△H3＞0，故D错误。

故选B。

10．（济宁市第二中学2018-2019学年期中）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。

则下列说法正确的是
A．通常情况下，NO比N2稳定
B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量
D．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ
【答案】C
【解析】断裂1molN2在的N≡N需要吸收946kJ的能量，而断裂1molNO中化学键需要吸收632kJ的能量，断键吸收的能量越低，说明物质的稳定性就越差，因此通常情况下，NO 不如N2稳定，A错误；常温下N2(g)和 O2(g)混合不反应，B错误；断裂1molN2(g)和1molO2(g)需要吸收的能量为946kJ+498kJ=1444kJ，反应产生2molNO释放的能量为2×632kJ=1264kJ，1444kJ-1264kJ=180kJ，吸收能量大于反应放出能量，说明该反应为吸热反应，即1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，C正确；根据选项C分析可知：1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJ，D错误；故合理选项是C。

11．（北京市平谷区2019届质量监控）中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示
下列说法不．正确的是：
A．整个过程实现了光能向化学能的转化
B．过程Ⅱ放出能量并生成了O-O键
C．总反应2H2O→2H2+O2
D．过程Ⅲ属于分解反应也是吸热反应
【答案】D
【解析】由图可知，利用太阳光在催化剂表面实现水分解为氢气和氧气，光能转化为化学能，故A正确过程Ⅱ生成了O-O键，释放能量，故B正确；该过程的总反应是水分解为氢气和氧气，故C正确；由图可知，过程Ⅲ中双氧水转化为氢气和氧气，属于放热反应，故D 错误。

故选D。

13．（山东省临沂市2019届教学质量检测）Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。

下列说法正确的是
A．△H3<0 B．△H3+△H4+△H5=△H6
C．△H6>△H5D．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
【答案】C
【解析】由O2的气态分子变为气态原子，需要断裂分子中的化学键，因此要吸收能量，△H3>0，A错误；根据盖斯定律可知：物质含有的能量只与物质的始态与终态有关，与反应途径无关，根据物质转化关系图可知：△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6，所以B错误；根据物质转化关系图可知：△H1+△H2+△H3+△H4+
△H5=△H6，△H1>0，△H2>0，△H3>0，△H4>0，所以△H6>△H5，C正确；根据选项B分析可知△H1+△H2+
△H3+△H4+△H5=△H6，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5-△H6=0，D错误；故合理选项是C。

14．（浙江省杭州市第二中学2019届模拟）肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。

已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=−32.9 kJ·mol−1；反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) ΔH2=−41.8kJ·mol−1
下列说法不正确的是
A．图所示过程①是放热反应
B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示
C．断开3 molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键释放的能量
D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)
ΔH=+50.7 kJ·mol−1
【答案】C
【解析】过程①是N2H4分解生成N2和NH3，已知热化学方程式I中△H为负值，所以图示过程①为放热反应，故A正确；反应Ⅱ是放热反应，能量过程示意图正确，故B正确；放热反应中，反应物的化学键的键能之和小于生成物的化学键的键能之和，故C错误；根据盖斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═-32.9kJ•mol-1-2×（-41.8kJ•mol-1）=+50.7kJ•mol-1，故D正确。

故选C。

15．（安徽省蚌埠市2019届质量监测）下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1
B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H1=△H2+△H3 D．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
【答案】C
【解析】图1所示反应生成的水呈气态，燃烧热要求可燃物为1mol，生成的水为液态，所以A项错误；图2所示反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所给反应为放热反应，
B项错误；据盖斯定律，反应热与途径无关，只与反应的始态和终态有关，C项正确；注意物质D为固体，所以该反应是正向气体分子数减小的反应，压强改变时平衡要发生移动，A 的体积分数最终一定不相等，D项错误；所以答案选择C项。

16．（湖南省岳阳市2019届质量检测）研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。

下列说法正确的是
A．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应
B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定
C．Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物
D．若转移lmol电子，则消耗II.2LN2O
【答案】C
【解析】反应①、②均有元素化合价的升降，因此都是氧化还原反应，A错误；由图可知，Fe++N2O→
FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步中均为反应物总能量大于生成物总能量，所以两个反应都是放热反应，总反应的化学反应速率由速率慢的反应①决定，B错误；Fe+作催化剂，使反应的活化能减小，FeO+是反应过程中产生的物质，因此是中间产物，C正确；由于没有指明外界条件，所以不能确定气体的体积，D错误；故合理选项是C。

17．（福建省泉州市2019届质检）A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。

下列说法不正确的是
A．催化剂在反应前后保持化学性质不变
B．生成C总反应的原子利用率为100%
C．①→②的过程吸收能量
D．C的水溶液呈弱酸性
【答案】C
【解析】催化剂能加快化学反应速率，而自身在反应前后的质量和化学性质不变，故A 正确；由图可知,该过程表示的是甲烷和二氧化碳反应生成乙酸的过程，该过程原子利用率达到了100%，故B正确；由图可以看出①的能量高于②，故①→②放出能量，故C错误；生成物为CH3COOH，CH3COOH的水溶液显弱酸性，故D正确；本题答案为C。

18．（河北衡水中学2019届调研）反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。

已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。

下列说法正确的是
A．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝-180 kJ/mol
B．NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H＝+90 kJ/mol
C．断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量
D．形成1 mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量
【答案】C
【解析】由示意图可知，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，△H＞0。

该反应为吸热反应，N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝+180kJ/mol，故A错误；正反应为吸热反应，逆反应应该为放热反应，则NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H＝-90 kJ/mol，故B错误；反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和，△H＝[（946kJ/mol+498kJ/mol）)-
2×E(N—O）]= +180kJ/mol，E(N—O)=632 kJ/mol，则断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量，故C正确；反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和，△H＝[（946kJ/mol+498kJ/mol）)- 2×E(N—O）]= +180kJ/mol，E(N—O)=632 kJ/mol，则形成1 mol NO(g)中化学键可释放632kJ能量，故D错误。

19．（福建省厦门市2019届质检）我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。

下列说法错误的是（）
A．Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化
B．两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同
C．MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低
D．N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程
【答案】B
【解析】从图中可知在Li2SO4溶液中N2的相对能量较低，因此Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化，A正确；反应物、生成物的能量不变，因此反应的焓变不变，与反应途径无关，B错误；根据图示可知MoS2在Li2SO4溶液中的能量比Na2SO4溶液中的将反应决速步(*N2→*N2H)的能量大大降低，C正确；根据图示可知N2的活化是N≡N键的断裂形成N2H的过程，即是N ≡N键的断裂与N—H键形成的过程，D正确；故合理选项是B。

20．（天津市河东区2019届二模）一定条件下，在水溶液中1 mol ()
x ClO x 0,1,2,3,4-
=的能量(kJ)相对大小如下图所示。

下列有关说法错误．．
的是
A ．上述离子中结合H +能力最强的是E
B ．上述离子中最稳定的是A
C ．上述离子与H +结合有漂白性的是B
D ．B A D →+反应物的键能之和小于生成物的键能之和 【答案】A
【解析】酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以ClO -结合氢离子能力最强，应为B ，A 错误；物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知：A 、B 、C 、D 、E 中A 能量最低，所以A 物质最稳定，B 正确；ClO -与H +
结合形成HClO ，具有强氧化性、漂白性，C 正确；B→A+D，由电子守恒得该反应方程式为3ClO -=ClO 3-+2Cl -，△H=（64kJ/mol+2×0k J/mol ）-3×60kJ/mol=-116kJ/mol ，为放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，D 正确；故合理选项是A 。

1.[2019新课标Ⅲ节选]近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。

因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

回答下列问题：
（2）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl 2(s)=CuCl(s)+1
2
Cl 2(g) ΔH 1=83 kJ·mol − 1 CuCl(s)+
12O 2(g)=CuO(s)+1
2
Cl 2(g) ΔH 2=− 20 kJ·mol − 1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g) ΔH 3=− 121 kJ·mol − 1
则4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)的ΔH =_________ kJ·mol − 1。

【答案】（2）22
4
0(0.42)(0.42)(10.84)(10.21)c ⨯-⨯-
【解析】（2）根据盖斯定律知，（反应I+反应II+反应III ）×2得4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g) ∆H=（∆H 1+∆H 2+∆H 3）×2=− 116kJ·mol − 1。

2.[2019新课标Ⅱ节选]环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡
胶、塑料等生产。

回答下列问题：
（1）已知：(g) (g)+H 2(g) ΔH 1=100.3 kJ ·mol −1
①
H 2(g)+ I 2(g)
2HI(g)
ΔH 2=−11.0 kJ ·mol
−1
②
对于反应：
(g)+ I 2(g) (g)+2HI(g) ③ ΔH 3=___________kJ ·mol
−1。

【答案】(1)89.3
【解析】（1）根据盖斯定律①− ②，可得反应③的ΔH=89.3kJ/mol；
2.[2018·全国卷Ⅱ，27(1)]CH 4—CO 2催化重整反应为CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋
2H 2(g)。

已知：C(s)＋2H 2(g)===CH 4(g) ΔH ＝－75 kJ·mol －1
C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－394 kJ·mol －1
C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－111 kJ·mol －1
该催化重整反应的ΔH ＝________kJ·mol －1。

【答案】247
【解析】C(s)＋2H 2(g)===CH 4(g) ΔH ＝－75 kJ·mol －1
① C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－394 kJ·mol －1
② C(s)＋12
O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－111 kJ·mol －1
③
运用盖斯定律，③×2－①－②可得CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g) ΔH ＝[(－
111×2)－(－75)－(－394)] kJ·mol－1＝247 kJ·mol－1。

3.(2018·北京，7)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确的是( )
A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C.①→②放出能量并形成了C—C键
D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
【答案】D
【解析】催化剂不能使平衡发生移动，故不能提高反应物的平衡转化率，D错；CH4＋CO2―→CH3COOH，反应的原子利用率为100%，A对；由题图可知，CH4→CH3COOH有C—H键发生断裂，B对；反应物总能量高于生成物总能量，反应放出能量，①→②形成了C—C键，C 对。

催化剂
4.(2018·天津高考)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键C—H C===O H—H C O(CO)
键能/kJ·mol－
413 745 436 1 075
1
则该反应的ΔH＝__________________。

【答案】＋120 kJ·mol－1
【解析】ΔH＝[4×E(C—H)＋2×E(CO)]－[2×E(C O)＋2×E(H—H)]＝(4×413＋
2×745)kJ·mol－1－(2×1 075＋2×436)kJ·mol－1＝＋120 kJ·mol－1。