商丘市第一高级中学初三化学初三化学上册期末试题及答案

商丘市第一高级中学初三化学上册期末试题及答案
一、九年级化学上册选择题
1．分类是我们在研究过程中常用的重要方法，根据研究目的，采用不同的分类表中进行分类，下列说法错误的是( )
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
2．把一定质量的a 、
b 、
c 、
d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。

下列说法中正确的是（ ）
A ．x ＝2
B ．d 是催化剂，加快反应速率
C ．c 不是化合物
D ．反应前后原子的数目不变
3．硅（Si ）是信息技术的关键材料，工业上制取粗硅的化学方程式为:
2
SiO +2C
Si+2CO 高温, 下列说法正确的是
A ．硅元素在地壳中的含量比氧元素多
B ．该反应的基本类型为置换反应
C．在此反应中硅元素的化合价升高D．该反应体现了碳的可燃性
4．在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和ag的X．下列关于该反应的说法不正确的是（）
A．a=1.4
B．X的化学式为CO
C．X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：9
D．该反应的化学方程式为：C2H2+2O2点燃
CO2+H2O+CO
5．下列问题的研究中，没有利用
．．．．对比实验思想方法的是（）
A．研究空气中氧气含量B．比较金属活动性
C．研究燃烧的条件D．研究二
氧化碳与水反应
6．蜡烛（足量）在如图甲图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。

下列判断正确的是（）
A．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
B．蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气
C．蜡烛燃烧前装置内只有氧气
D．蜡烛燃烧能将密闭装置中的氧气耗尽
7．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（）
A．B．C．D．
8．已知某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③点燃气体，用蘸有澄清石灰水的烧杯罩住火焰，烧杯壁上有浑浊出现。

那么对该混
合气体成分作出的以下推断中，合理的是（）
A．可能是H2和CH4B．可能是CO2和CO
C．一定含有CO2D．一定含有CO
9．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
实验操作现象结论
A 把带火星的木条插入某瓶无色气
体中
木条熄灭
该瓶中气体一定是二
氧化碳
B 向收集满CO2的软塑料瓶中加入
约三分之一体积的水，旋紧瓶
盖，振荡
塑料瓶变瘪CO2能溶于水
C 将白磷浸没在热水中，再向热水
中的白磷通入氧气
通氧气前白磷不燃烧，通
氧气后白磷燃烧
温度是燃烧需要的条
件之一
D 点燃某气体，在火焰上方罩一个
冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生该气体是CH4
A．A B．B C．C D．D
10．现有初中化学常见的物质A~G，其中C为常用的食品干燥剂的主要成分，它们之间存在如下图所示关系。

下列说法错误的是
A．反应①可用于实验室制取氧气
B．反应②的化学方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2
C．气体E不支持燃烧，可用于灭火
D．红色固体G可由金属Ag与CuSO4溶液直接反应得到
11．下列图像能正确反映对应的变化关系的是
A．A B．B C．C D．D
12．“分子机器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件，其长短仅相当于l纳米左右（1纳米=10-9米）。

它的驱动方式是通过外部刺激（如电能、光照等）使分子结构发生改变，从而对外做功。

下列关于分子机器的说法中，正确的是
A．肉眼能直接观察到分子机器
B．分子机器驱动过程中，发生了化学变化
C．分子机器的驱动不需要能量
D．分子机器“发动机”驱动方式与普通发动机相同
13．给量筒内液体读数，开始时仰视读数为29.0mL，倒出一部分液体后，平视读数为12.3mL，则实际倒出液体的体积为（）
A．16.7 mL B．大于16.7 mL
C．小于16.7 mL D．无法计算
14．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验。

BGO是锗酸铋(化学式为Bi4Ge3O12)的简称。

已知在BGO中锗(Ge)的化合价与GeO2中锗的化合价相等，则在BGO中铋(Bi)的化合价为 ( )
A．+5 B．+4 C．+3 D．+2
15．化学上把“生成新物质的变化称为化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是( )
A．“新物质”是指自然界不存在的物质
B．“新物质”就是与变化前的物质颜色，状态有所不同的物质
C．凡是变化过程中有明显现象产生，说明此变化过程中一定有新物质生成
D．“新物质”就是与变化前的物质在组成或结构上不同的物质
16．对于化学反应a+b→c+d，有关说法不正确的是（）
A．若c、d为盐和水，则反应可能属于中和反应
B．若c、d为单质和化合物，则反应一定为置换反应
C．若a、c均为金属，则b和d可能为可溶性盐溶液
D．若a、b为金属和盐酸，则反应后溶液的质量一定增加
17．为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。

乙硫醇在煤气燃烧过程中可以充分燃烧，其化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O 由此判断，下列说法正确的是
A．煤气是化合物
B．煤气燃烧不会污染空气
C．X的相对分子质量为128
D．该反应中消耗的O2与生成的X的质量比为9∶4
18．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
选项物质所含杂质除去杂质的方法
A MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发结晶
B CO2CO将混合气体点燃
C Cu C在氧气中灼烧
D FeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
19．下列探究燃烧条件的实验中,只能得出燃烧需要氧气的结论是 ( )
A．B．
C．
D．
20．下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作先后顺序中不正确的是 ( )
A．先检查制氧装置的气密性，再装药品
B．先给试管均匀加热，再对着药品加热
C．等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中
D．先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
21．实验室测定大理石主要成分的含量时，取16g含杂质的大理石（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液205.6g，则该大理石主要成分的质量分数为（）
A．62.5% B．72.5% C．80% D．82.6%
22．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液.
C．向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量
D．将水通电一段时间
23．已知Co有三种氧化物：CoO、Co2O3、Co3O4。

9．30gCo（OH）2在空气中加热至290℃时已完全脱水成8．30g氧化物A；继续加熟A至1000℃对，剩余固体为7．50g氧化物B。

则下列说法正确的是
A．Co的三种氧化物申Co3O4的氧元素质量分数最大
B．氧化物A的化学式为CoO
C．氧化物B的化学式为CoO
D．A到B的过程中，损失的是氧元素质量
24．某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中（）
A．只含有碳、氢两种元素B．含有碳、氢、氧三种元素
C．只含有碳、氧两种元素D．含有碳、氢两种元素,无法确定是否含有
氧元素
25．下列示意图与表述内容不相符的是（）
A．二氧化碳的状态变化
B．电解水的微观示意图
C．氯化钠的形成
D．微粒的运动速率与温度有关
二、九年级化学上册实验题
26．下图是实验室制备气体的部分装置：
(1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验。

①该方法制得O2的化学方程式是______________________________________。

②可选用_____和________(填序号)装置组合。

首先检查装置的气密性,方法是:把导管口放入水中,然后_____________________，观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。

(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。

①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用_______(填序号)与E装置组合,在E导管口点燃。

实验过程是：组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——
>_____________——>点燃。

②电解水也可制得H2。

装置如图F，_________管中产生的是氢气。

③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是_________。

A．用矿石生产锌和硫酸,再相互反应
B．在催化剂作用下,利用太阳能光解水
C．利用煤燃烧发电,再电解水
D．利用风能、水力发电,再电解水
27．(1)请根据下列装置回答问题：
①写出图中有标号仪器的名称：a______；
②用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和______(选填序号)组合，装入药品前要先
_________________________；③用双氧水和二氧化锰制氧气，可选用的发生装置是
_____(选填序号)，用符号表示该化学反应_____________________，当用排水法收集氧气，__________________________时，证明氧气已经收集满。

(2)已知澄清石灰水能吸收二氧化碳气体。

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应。

①下述三个反应的相同点是__________________(多选，填序号)。

A．都是化合反应 B．都是氧化反应 C．生成物都是固体D．都需要点燃 E.都是非金属与氧气反应
②在做甲实验时，事先需在集气瓶底部装有少量水，其作用是_______________________；
③将装置乙改装为如图所示装置，还可用于测定空气中氧气的体积分数。

经测定，集气瓶
的容积为250mL，在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50mL，则空气中氧气的体积分数为_____________。

如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将________________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

反思此实验的探究过程，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是
________________________(答一条)。

三、九年级化学上册推断题
28．A～F为初中常见物质，相互关系如下图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生化学反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。

E是石灰石的主要成分，F 是相对分子质量最小的单质，反应②是自然界中产生氧气最主要的来源。

请回答：
（1）固体B的俗称是______，用途是______（写一种即可），反应③的符号表达式为
_____。

（2）反应⑥的符号表达式________，其基本类型属于_______反应。

（3）Ⅰ、若A是绿色固体，则C的颜色是________色。

Ⅱ、若C是有刺激性气味的气体，则反应①的符号表达式是_______。

29．现有下列物质转化关系图，A和F是无色液体，黑色固体B在反应前后质量和化学性质都没有改变，C和E是常见的无色气体。

请据此分析并回答下列有关问题。

（1）写出反应①的化学式表达式___
（2）操作I的名称叫___，玻璃棒的作用是____
（3）反应③是绿色植物的______作用。

30．小南发现家里有一瓶失去标签的无色液体（消毒水），为了探究它是何种物质，做了如下实验：（友情提醒：下面出现的字母是物质的代号，不是元素符号）
①该无色液体编号为A，加热A 液体，发现有气体B 产生。

②在A 中加入黑色粉末 C，常温下就能迅速产生气体 B，而C 质量在反应前后不变。

③把气体B 收集起来，带火星的木条伸入盛B 的集气瓶中，木条剧烈燃烧。

④淡黄色粉末D 点燃后放入盛 B 的集气瓶中，生成一种无色、有刺激性气味的气体 E。

（1）写出下列物质的化学式：A_____；C_____；E_____。

（2）写出②、④中发生反应的化学符号表达式：
②______________________________；
④______________________________。

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一、九年级化学上册选择题
1．C
解析：C
【解析】A、根据组成物质的元素种类多少，把纯净物分成单质和化合物，硅、氧气、铁是由同种元素组成的纯净物，二氧化碳、氯化钠、硫酸铜是由不同元素组成的纯净物，分类正确，选项错误；
B、根据粒子能否显电性来分类，离子、原子核、质子、电子均为带电的粒子，中子、分子、原子均为不带电粒子，分类正确，选项错误；
C、根据物质通常情况下存在的状态，可分成固体、气体、液体，铁、铜、镁常温下均为固体，水是液体，二氧化碳、氢气是气体，氯化钠是固体，分类错误，选项正确；
D、根据仪器能否加热，将仪器分类，试管，蒸发皿均能加热，集气瓶、量筒均不能加热，分类正确，选项错误。

故选C。

点睛：分类的关键在于分类标准的确定。

2．D
解析：D
【解析】
【分析】
由表中数据分析可知，反应前后a的质量减少了6.4g-5.2g=1.2g，故是反应物，参加反应的质量为1.2g；同理可以确定c是生成物，生成的质量为7.2g-4.0g=3.2g；d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，b应是反应物，且参加反应的b的质量为3.2g-1.2g=2g，故x的数值为3.2g-2g=1.2g。

【详解】
A、x＝1.2，故选项说法错误；
B、d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；
C、该反应的反应物为a和b，生成物是c，符合“多变一”的形式，属于化合反应，C一定是化合物，故选项说法错误；
D、反应前后原子的数目不变，故选项说法正确，故选：D。

3．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、地壳中元素的含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁；硅元素比氧元素少，故选项A 不正确；
B、该反应是一种化合物和一种单质反应，生成另一种化合物和另一种单质，是置换反应，故选项B正确；
C、硅元素在反应前的化合价是+4价，反应后的化合价是0，化合价降低，故选项C不正确；
D、碳夺取了二氧化硅中的氧元素，体现了碳的还原性，故选项D不正确。

故选：B。

4．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知a= 2.6+7.2-6.6-1.8=1.4，故A正确；
B、根据质量守恒定律，推测X为一氧化碳，故B正确；
C、X中氧元素质量为：
3216
7.2g-6.6g-1.8g=0.8g
4418
⨯⨯，X中的氧元素与消耗的氧气质量
之比为：0.8g：7.2g=1：9，故C正确；
D．设反应方程式为aC2H2+bO2点燃
cCO2+dH2O+eCO，a：b：c：d：e=
2.6g
26
：
7.2g
32
：
6.6g 44：
1.8g
18
：
1.4g
28
=0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反应的化学方程式
为：4C2H2+9O2点燃
6CO2+4H2O+2CO，故D错误。

故选D。

【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。

5．A
解析：A
【解析】
【详解】
A、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，符合题意；
B、Zn和Ag分别与CuSO4溶液接触，Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性Zn＞Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞
银；通过对比可知，金属的活动性顺序，不符合题意；
C、过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气参加，通过对比可知，燃烧条件：可燃物与氧气接触，温度达到可燃物着火点，不符合题意；
D、实验过程中，左边集气瓶中的干花不变色，右边集气瓶中的湿花变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色，通过对比可知，二氧化碳和水发生了反应，不符合题意。

故选A。

6．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，故错误；
B、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气，故正确。

C、反应前氧气的体积分数是19.56%，说明蜡烛燃烧前装置内不只有氧气，故错误；
D、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，蜡烛燃烧不能将密闭装置中的氧气耗尽，故错误；
故选：B。

7．B
解析：B
【解析】
【详解】
过氧化氢、水、氯酸钾、高锰酸钾分解的化学方程式分别是、
，由化学方程式可知，可得：反应物与生成氧气的关系为：可以看出，要制取相同质量的氧气，需要水的质量最小，那么相同质量的四种物质完全分解制得氧气最多的是水，故选B。

8．A
解析：A
【解析】
【详解】
①由“将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象”可知，其成分中没有CO2；
②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明铜被置换出来，氢气、一氧化碳均能还原氧化铜为铜，故可推断其成分中有氢气或一氧化碳；
③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象。

说明该气体是CO或CH4，点燃后生成二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊。

故选A。

9．B
解析：B
【解析】
【详解】
A.氮气等不支持燃烧的气体也可以使燃着的木条熄灭熄灭，不可以直接确定是二氧化碳，故A错误。

B.二氧化碳溶于水使软塑料瓶变瘪，故B正确。

C.探究氧气对燃烧需要的条件之一，故C错误。

D.证明燃烧产生水，但是不能确定是甲烷，也可以是酒精，故D错误
故选:B
10．D
解析：D
【解析】
【分析】
C是食品干燥剂的主要成分，而且能转化为氢氧化钙，则C可能是氧化钙。

氧化钙和无色液体B反应能够转化为氢氧化钙，则B可能是水。

无色液体A在二氧化锰的催化作用下能分解出水和无色气体D，则A可能是过氧化氢溶液，D可能是氧气。

黑色固体在氧气中充分燃烧和不充分燃烧会生成不同的物质，则该黑色固体可能是碳，充分燃烧生成的无色气体E可能是二氧化碳，无色气体F可能是一氧化碳。

一氧化碳还原氧化铜，生成红色固体G和无色气体E，则红色固体G是铜。

将推测带入题中，符合题意，推断正确。

【详解】
A、反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解出水和氧气。

该反应可以用于实验室制取氧气。

故A说法正确；
B、反应②指的是氧化钙和水反应生成氢氧化钙。

其化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。

故B说法正确；
C、气体E是二氧化碳，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，可以用于灭火。

故C说法正确；
D、红色固体G是铜。

银和硫酸铜不会发生化学反应，无法置换出硫酸铜中的铜，所以无法直接制得。

故D说法错误。

故选D。

11．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向a.b两支试管中分别加入等质量的样品，a中是氯酸钾，产生的氧气质量大，b中是氯酸钾和少量二氧化锰，二氧化锰不能产生氧气，但是有催化作用，则b中产生的氧气少，但产生的氧气快；故选项正确；
B、利用红磷燃烧产生大量的热，装置内温度升高，压强先变大，随着反应的结束，氧气被消耗，热量散失，压强变小；故选项错误；
C、向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌粒先与硝酸银
发生置换反应，溶液中的硝酸铜的质量不减少，与硝酸铜开始反应时，质量减少；故选项错误；
D、CO和过量的氧气在密闭容器中完全反应生成二氧化碳，2CO＋O2点燃
2CO2，反应物由
3个分子变为2个分子，容器内的分子总数减少；故选项错误；
故选：A。

12．B
解析：B
【解析】A、由题可知：“分子机器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件，是说该机器很小，跟分子一样属于纳米级的，并没有标明能直接观察到分子；B决定物质种类的是物质的组成和结构，分子机器的驱动方式是通过外部刺激（如电能、光照等）使分子结构发生改变，所以分子的种类发生了改变，即物质的结构改变，所以物质的种类改变，是化学变化；C. 分子机器的驱动需要能量：电能、光能；D. 由题中信息可知分子机器“发动机”驱动方式与普通发动机不相同；选B
13．B
解析：B
【解析】
【详解】
用量筒量取液体的体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平。

如果仰视测得的值比真实值要小，但量取的实际液体体积偏大，所以开始时量筒中液体的量大于29.0 mL，倒出一部分液体后，平视读数为12.3 mL，所以倒出的液体的量大于16.7 mL。

故选：B。

【点睛】
量筒读数时正确读数方法应为视线与凹液面的最低处保持水平，仰视读数会使读得的数比实际体积偏小，俯视读书会使读得的数比实际体积偏大，解题时一定要注意。

14．C
解析：C
【解析】
【分析】
化合物中各元素化合价的代数和为零。

【详解】
在BGO中锗(Ge)的化合价与GeO2中锗的化合价相等，故求出GeO2中锗的化合价即可，设在GeO2中锗的化合价为x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，即在BGO中锗(Ge)的化合价为+4；设在BGO中铋(Bi)的化合价为y，y×4+（+4）×3+（-2）×12=0，解得y=+3。

故选C。

15．D
解析：D
【解析】
A、自然界中存在的物质也可能属于新物质，例如氢气燃烧生成水，水是自然界中存在的物质，属于该反应生成的新物质，故错误；
B、物质在颜色、状态等方面变化不一定有新物质生成，例如氧气由气态变为液态，由无色变为淡蓝色，故错误；
C、凡是变化过程中有明显现象产生，说明此变化过程中不一定有“新物质”生成，例如氧气由气态变为液态，由无色变为蓝色，故错误；
D、化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质，故正确。

16．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，若c、d为盐和水，则反应可能属于中和反应，说法正确，故不符合题意；
B、若c、d为单质和化合物，则反应不一定为置换反应，如一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，说法不正确，故符合题意；
C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，若a、c均为金属，则b和d可能为可溶性盐溶液，说法正确，故不符合题意；
D、若a、b为金属和盐酸，由于参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，则反应后溶液的质量一定增加，说法正确，故不符合题意。

故选B。

17．D
解析：D
【解析】
试题分析：A选项是错误的叙述，水煤气为一氧化碳和氢气的混合气体；B选项是错误的叙述，不完全燃烧一氧化碳会排放到空气中；C选项根据质量守恒定律可知X为二氧化硫，相对分子质量我64；D选项是正确的叙述，因为消耗的O2的质量为32×9与生成的X的质量比为64×2；故二者的质量比为9∶4；答案选择D
考点：质量守恒定律、化合物的概念
18．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、MnO2溶于水， KCl易溶于水，MnO2中混有少量KCl，因为需要得到的是MnO2，可以通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到纯净的MnO2，选项A不正确；
B、CO2中混有少量CO如果采用将混合气体点燃的方法，容易带进其他气体，且燃烧后生成的气体不容易收集，选项B不正确；
C、Cu中混有少量C，在氧气中灼烧，C变成二氧化碳，但Cu也变成氧化铜，铜也没有了，选项C不正确；
D、FeCl2溶液中混有少量CuCl2，加入过量的铁粉，铁与CuCl2反应生成FeCl2，过量的铁粉
经过过滤除去，从而得到纯净的FeCl 2溶液，选项D 正确。

故选D 。

【点睛】
除杂一定要：一不带进新的杂质，二不能将需要提纯保留的物质反应掉，三方法要简单易行。

19．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A 选项燃烧需要氧气的结论；
B 选项既能得到需要氧气也能得到须达到可燃物的着火点；
C 选项得到燃烧需要可燃物；
D 选项可得到物质燃烧需要三个条件同时具备，故答案选择A
20．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A 、先检查制氧装置的气密性，再装药品，否则装置漏气时会浪费药品，故A 正确；
B 、先给试管均匀加热，再对着药品集中的部位加热，防止受热不均，引起试管炸裂，故B 正确；
C 、等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中，否则可能会收集的气体不纯，故C 正确；
D 、先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出，试管内的气压降低，水槽中水会倒流到试管中，引起试管的炸裂。

故D 错误。

故选D 。

21．A
解析：A
【解析】
【详解】
溶液增加的质量为205.6g-200g=5.6g ，增加的质量为碳酸钙与二氧化碳气体的差，设石灰石中碳酸钙的质量为x ，
3222CaCO +2HCl CaCl +H O +CO =10044100-44=56
x
5.6g
溶液质量增加的量
x 100=5.6g 56
x=10g ，
石灰石主要成分的质量分数为：10g
16g
×100%=62.5%。

故选A。

22．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、化学反应过程中元素的质量不变，但加热高锰酸钾生成氧气，反应后固体的质量不断减小，固体中锰元素的质量分数将不断增大，反应完成，不再变化，故选项不正确；
B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，故选项不正确；
C、向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量，二氧化碳的质量从零开始不断增多，但不会一直变大，当碳酸钙反应完毕，二氧化碳的质量不再变化，故选项不正确；
D、通电电解水生成的氢气和氧气的体积比是2：1，所以将水通电一段时间得到氢气和氧气的体积比是10∶5=2：1，故选项正确。

23．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、Co有三种氧化物：CoO、Co2O3、Co3O4，转化为Co6O6、Co6O9、Co6O8，可以看出，CoO中氧元素质量分数最大，故选项错；
B、根据质量守恒定律，在1000℃时，固体质量不再变化，说明Co（OH）2完全分解，n
（Co）：m（O）=9.3g59
:[(7.5g9.3g)16
9393
]
-⨯÷=1：1，剩余固体成分为CoO；故选项
错；
C、根据质量守恒定律，在1000℃时，固体质量不再变化，说明Co（OH）2完全分解，n
（Co）：m（O）=9.3g59
:[(7.5g9.3g)16
9393
]
-⨯÷=1：1，剩余固体成分为CoO；故选项正
确；
D、9.30g Co（OH）2在空气中加热至290℃时已完全脱水成8.30g氧化物A，继续加热A至1000℃时，剩余固体为7.50g氧化物B，损失的还有氢元素的质量，故选项错。

故选：C。

24．B
解析：B
【解析】
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的各物质的质量之和，等于反应后生成的各物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。