2020年高一化学暑假补习题 (6)-0714(解析版)

2020年高一化学暑假补习题 (6)
一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）
1.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()
A. 半导体材料
B. 制催化剂的材料
C. 制农药的材料
D. 耐高温、耐腐蚀的合金材料
2.下列说法不正确的是()
A. 分子中不一定存在化学键
B. 含σ键的物质一定含π键
C. p和p轨道既能形成σ键又能形成π键
D. 分子中若有共价键，则一定存在σ键
3.下列有关化学用语表示正确的是()
A. Ne和Na+的结构示意图均为
B. 聚氯乙烯的结构简式为
C. 二氧化碳分子的比例模型：
D. NH4Br的电子式
4.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+
D(g)已达到平衡状态的是()
A. 混合气体的密度
B. 气体的总物质的量
C. 混合气体的压强
D. 单位时间内生成n molC的同时消耗2n molB
5.下列过程发生放热反应的是()
A. 固体NaOH溶于乙醇中
B. 生石灰加入水中
C. 浓H2SO4加入水中
D. 固体NH4Cl与Ba(OH)2混合
6.下列各组中的性质比较，正确的是()
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F−>Cl−>Br−
A. ①②④
B. ③④
C. ①②③
D. ①②③④
7.少量铁粉与100mL 0.01mol⋅L−1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2
的产量，可以使用如下方法中的()
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫
酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL 0.1mol⋅L−1的盐酸．
A. ①⑤⑦
B. ②④⑥
C. ③⑦⑧
D. ③⑥⑦⑧
8. 芳香族化合物A 与互为同分异构体，A 苯环上的一氯代物只有一种结构，则A
可能的结构有( ) A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A. 1 mol ⋅L −1Na 2SO 4溶液中含有Na +的数目为2N A
B. 标准状况下，11.2 L 14CO 2中含有的中子数为12N A
C. 100g46%的乙醇溶液中，含有H—O 键的数目为N A
D. 常温下，56gFe 与足量浓硝酸反应，转移的电子数为3N A 10. 下列方法不合理的是( )
A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
B. 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗
C. 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验
D. 溶液中滴加 BaCl 2溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明含 SO 42− 11. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是( )
A. 海带灼烧成灰
B. 过滤得含I −溶液
C. 从下口放出碘的苯溶液
D. 分离碘并回收苯
12. 下列金属的冶炼原理中不正确的是( )
A. 2NaCl(熔融) 电解 ̲̲̲̲̲̲̲̲
2Na +Cl 2↑
B. MgO +C 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲
Mg +CO ↑
C. Al 2O 3+3CO 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲ 
2Al +3CO 2
D. 2HgO
△ ̲̲̲̲̲̲ 
2Hg +O 2↑
13. 在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。

已知v(A)、v(B)、
v(C)之间有以下关系：2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为( ) A. B. C. D.
14. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物的原子
全部转化为目标产物，即原子利用率为100%.下列过程符合“绿色化学”理念的是( )
A. 实验室制O 2：2KClO 3 2KCl +3O 2↑
B.
C. 2M +N =2P +2Q ，2P +M =Q(M 、N 为原料，Q 为期望产品)
D. 用铁屑、
CuO 、稀硫酸为原料制铜：CuO +H 2SO 4=CuSO 4+H 2O Fe +CuSO 4=FeSO 4+Cu 15. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. 漂白粉
B.
C. Al →NaOH
溶液
NaAlO
2
→
过量盐酸Al(OH)3
D. 饱和NaCl 溶液→
NH 3
,CO 2
NaHCO 3→△
Na 2CO 3
16. 下列离子方程式的书写正确的是( )
A. 误将洁厕灵与84消毒液混合：2H ++Cl −+ClO −=Cl 2↑+H 2O
B. 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2+2Na ++2OH −=Na 2SiO 3↓+H 2O
C. 高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO 2+MnO 4−+4H +=SO 42−+Mn 2+
+2H 2O D. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I −+H 2O 2=I 2+2OH − 17. 下列除杂方法正确的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯：通入H 2，加催化剂反应
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 ③除去苯中少量的苯酚：滴加适量溴水，过滤 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 ⑤除去苯中少量的甲苯：加足量KMnO 4溶液，分液
A. ①②③
B. ②③④
C. ②④⑤
D. ③④⑤
18. 对于密闭容器中的可逆反应：N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)，400℃，30MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随
时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是( )
A. a 点的正反应速率比b 点的大
B. c 点处反应达到平衡
C. d 点和e 点处n(N 2)不相等
D. d 点3v 正(H 2)= v 逆(N 2)
19. 下列实验能达到实验目的的是( )
A. 用图1将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾
B. 用图2电解精炼铝
C. 图3可以用于实验室制备Fe(OH)2 
D. 图4可用于收集氨气并进行尾气吸收
20.A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极．A、B、
C三种金属的活动顺序为()
A. A>B>C
B. A>C>B
C. B>C>A
D. B>A>C
21.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Y元素原子电子层数等于最外层电子数。

下列说
法不正确的是()
M X
Y Z
Z位于元素周期表中第三周期、第ⅣA族
B. Y的最高价氧化物不能和X的简单氢化物反应
C. M的非金属性比Z的弱
D. 原子半径比较：X<M
二、填空题（本大题共2小题，共20.0分）
22.下列各组物质中，属于同位素的是______ (填序号，下同)，属于同素异形体的是______ ，互
为同系物的是______ ，属于同分异构体的是______ ，属于同种物质的是______ ．
A.O2和O3 B． 612C和 613C C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 D.CH3CH2CH3
和CH3C H2CH2CH3
E.和
23.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的
物质的量随时间的变化曲线，如图所示．根据图中数据，试填
写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为______ ；
(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为______ ；
(3)反应达平衡时，X的转化率为______ ；此时容器内的压强
与起始压强之比为______ ；(填最简整数比)
(4)下列能标志反应达到平衡状态的是______
A.各组分物质的量不变
B.气体总质量不变
C.气体压强不变
D.气体密度不变
E.气体平均分子量不变．
三、简答题（本大题共1小题，共16.0分）
24.从能量的角度看，断开化学键要______ ，形成化学键要______ ．
四、实验题（本大题共2小题，共22.0分）
25.过氧化锶晶体(SrO2·2H2O)是无色晶体，微溶于水。

过氧化锶(SrO2)粉末广泛用作漂白剂和氧
化剂，食品级SrO2主要用于配制牛奶保鲜剂。

过氧化锶粉末可与水、二氧化碳反应，能与NO 化合制备亚硝酸锶。

Ⅰ.过氧化锶晶体制备。

某同学设计如图实验装置制备过氧化锶晶体。

(1)该实验装置存在的两处不合理是①________；②________。

(2)装置B中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为________。

Ⅱ.亚硝酸锶制备。

利用下列实验装置制备亚硝酸锶。

(3)装置正确的连接顺序是________(用字母表示)。

(4)装置丁中水的作用是________，装置乙中通入O2的目的是________。

(5)实验开始时，活塞1、2、3、4的操作是________。

26.某校化学小组用实验的方法进行探究影响化学反应速率的因素．
他们只利用Cu、Fe、Al和不同浓度的硫酸(0.5mol⋅L−1、2mol⋅L−1、
18.4mol⋅L−1).设计实验方案来研究影响反应速率的因素．甲同学研究的实
验报告如下表：常温下，
实验步骤现象结论
①分别取等体积的2mol/L−1硫酸于试管中；
②______ ．反应速率：Al>Fe，Cu不
反应
金属的性质越活泼，反应速率
越快．
(2)甲同学的实验目的是______
(3)乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．乙同学在实验中应该测定的数据是______
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是______；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是
______．
-------- 答案与解析 --------
1.答案：A
解析：解：A.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故A正确；
B.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B错误；
C.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；
D.耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故D 错误。

故选：A。

在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料。

本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题。

2.答案：B
解析：解：A.分子中不一定存在化学键，可能只存在分子间作用力，如稀有气体，故A正确；
B.含有σ键的物质不一定含π键，如HCl中只含σ键，故B错误；
C.p和p轨道头对头能形成σ键、肩并肩能形成π键，所以p和p轨道既能形成σ键又能形成π键，故C 正确；
D.原子之间先形成σ键后形成π键，所以分子中含有共价键，则一定含有σ键，可能含有π键，故D正确；
故选B．
A.分子中不一定存在化学键，可能只存在分子间作用力；
B.含有σ键的物质不一定含π键；
C.p和p轨道头对头能形成σ键、肩并肩能形成π键；
D.分子中含有共价键，则一定含有σ键，可能含有π键．
本题考查了原子之间形成的化学键，知道σ键和π键的形成原理及其区别，题目难度不大．
3.答案：D
解析：解：A.钠离子核内11个质子，结构示意图：，故A错误；
B.聚氯乙烯不含有碳碳双键，结构简式为：，故B错误；
C.二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为：，故C错误；
D.溴化铵为离子化合物，氨根离子与溴离子通过离子键结合，电子式为，故D正确；
故选：D．
A.钠离子核内11个质子；
B.聚氯乙烯不含碳碳双键；
C.氧原子半径小于碳原子半径；
D.溴化铵为离子化合物，氨根离子与溴离子通过离子键结合．
本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握比例模型、离子结构示意图、结构式、电子式等化学用语的概念及书写原则，明确原子结构示意图与离子结构示意图、比例模型与球棍模型、最简式与分子式的关系．
4.答案：A
解析：【分析】
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的物理量不能作为化学平衡的判断依据。

解析：
反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断。

A. 由于A是固体，反应两边气体的质量不相等，容器的体积不变，混合气体密度不变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，故A 正确；
B. 由于反应两边气体的化学计量数之和相等，气体物质的量始终不变，所以气体物质的量不变不能判断是否达到了平衡状态，故B错误；
C.该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，容器中气体的压强始终不变，所以不能证明达到了平衡状态，故C错误；
D.单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB，表示的都是正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，故D错误。

故选A。

5.答案：B
解析：【分析】本题主要考查化学反应的热量变化，应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于常见的吸热过程和放热过程不是化学变化，较简单．
【解答】
A.固体NaOH不溶于乙醇且不与乙醇发生反应，不会产生能量变化，故A错误；
B.生石灰溶于水发生化合反应，是放热反应，故B正确；
C.浓硫酸溶于水，虽然放热，但是物理变化，故C错误；
D.固体NH4Cl与Ba(OH)2混合是吸热反应，故D错误。

故选B。

6.答案：C
解析：【分析】
本题考查元素周期律的递变规律，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高考高频考点，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，把握金属性、非金属性的比较角度，难度不大。

【解答】
①非金属性Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故正确；
②金属性Ba>Ca>Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故正确；
③非金属Cl>S>P，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，故正确；
④非金属性F>Cl>Br，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故错误。

故A、B、D均不符合题意，C符合题意。

故选C。

7.答案：C
解析：解：①加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；
②加入氢氧化钠会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属锌反应速率减慢，故不选；
③加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故选；
④加CuO固体会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属锌反应速率减慢，故不选；
⑤加氯化钠固体，对反应速率无影响，故不选；
⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选；
⑦升高温度，反应速率加快，故选；
⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故选；
故选：C。

产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；增大盐酸的浓度、升高温度、形成原电池、增大Fe 与盐酸的接触面积都可以加快化学反应速率，据此分析．
本题考查了影响反应速率的因素．审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量．
8.答案：C
解析：【分析】
本题主要考查同分异构体的书写，根据等效氢判断侧链是解题的关键，难度中等。

【解答】
芳香族化合物A苯环上的一氯代物只有一种结构，则环上的取代基具有高度的对称性，即
，其中四个取代基连接2个甲基与2个溴原子，
每种结构都有2种情况，共6种结构，两个取代基的连接2个−CH2Br，只有1种结构，所以共7种结构。

故选C。

9.答案：B
解析：【分析】
本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，涉及物质结构、氧化还原反应的相关计算等知识，难度不大。

【解答】
A.溶液的体积未知，钠离子的数目无法计算，故A错误；
B.标准状况下，11.2L14CO2的物质的量为0.5mol，1个 14CO2分子中含有的中子数为24，0.5mol14CO2中含有的中子数为12N A，故B正确；
C.乙醇分子和水分子中均含有H—O键，因此100g46%的乙醇溶液中，含有H—O键的数目大于N A，故C错误；
D.常温下，铁在浓硝酸中钝化，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数小于3N A，故D错误；
故选B。

10.答案：D
解析：【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、物质的性质、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】
A.具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏，故A正确；
B.碘易溶于酒精，酒精与水互溶，则做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗，故B正确；
C.铁丝或铂丝灼烧均为无色，可进行焰色反应实验，故C正确；
D.白色沉淀为硫酸钡或AgCl，则原溶液中含SO42−或银离子，但二者不能同时存在，故D错误；
故选D。

11.答案：D
解析：解：A.烧杯高温易炸裂，所以不能在烧杯中高温灼烧固体，固体海带的灼烧应在坩埚中，故A 错误；
B.过滤得含I−溶液，应该用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故B错误；
C.苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故C错误；
D.碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，故D正确；
故选：D。

A.固体的灼烧应在坩埚中；
B.过滤时应该用玻璃棒引流；
C.苯的密度比水小，应从上口倒出；
D.碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水．
本题主要考查化学实验操作，物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法，题目难度不大．
12.答案：C
解析：解：A.Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，故A正确；
B.Mg和C在解热条件下可发生置换反应生成Mg，由于镁和二氧化碳反应，只能生成CO，故B正确；
C.Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，但氧化铝的熔点较高，加入冰晶石的目的是降低熔点，不能用热还原法冶炼，故C错误；
D.不活泼金属采用直接加热法冶炼，故D正确．
故选C．
金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来．金属冶炼
的方法主要有：
热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO △
̲̲̲̲̲̲ 2Hg +O 2↑
热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C 、CO 、H 2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe 2O 3+3CO △
̲̲̲̲̲̲ 2Fe +CO 2↑
电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al 2O 3 电解 ̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲冰晶石4Al +3O 2↑.
本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意金属的活泼性不同，冶炼方法不同，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法． 13.答案：A
解析：【分析】
本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大。

【解答】
在密闭容器中A 与B 反应生成C ，有如下速率关系：3v(A)=2v(B)，3v(C)=2v(B)，故v(A)：
v(B)：v(C)=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：
2A +3B =2C ，故A 正确。

故选A 。

14.答案：C
解析：解：
A.反应中有2种生成物，原子利用率不是100%，故A 错误；
B.反应中有2种生成物，原子利用率不是100%，故B 错误；
C.2M +N =2P +2Q ，2P +M =Q 反应物可完全转化为生成物，原子利用率为100%，故C 正确；
D.有副产物生成，原子利用率不是100%，故D 错误．
故选C ．
绿色化学要求尽可能地利用原材料；根据题干要求，要从反应的原子利用率方面进行考虑分析． 本题考查“绿色化学”知识，难度不大，根据原子利用率为100%解题．
15.答案：D
解析：【分析】
本题综合考查物质的性质、转化及应用，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，主要是铁、铝等化合物性质的理解判断，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。

【解答】
A.二氧化锰与稀盐酸不反应，制备氯气，应用浓盐酸，故A 错误；
B.盐酸氧化性较弱，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故B 错误；
C.NaAlO 2与过量盐酸反应生成氯化铝，制备氢氧化铝，应加入弱酸，可通入二氧化碳，故C 错误；
D.二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠沉淀加热生成碳酸钠，各步反应均能一步完成，故D 正确。

故选D 。

16.答案：A
解析：【分析】
本题通过判断离子方程式的书写正误，考查氧化还原离子方程式的书写以及在限定条件下的离子方程式的书写，掌握氧化还原离子方程式配平的方法是解题的关键，一定注意所给溶液的酸碱性，难度不大。

【解答】
A.误将洁厕灵与84消毒液混合，盐酸与次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气和水，反应的离子方程式为2H++Cl−+ClO−=Cl2↑+H2O，故A正确；
B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，发生反应的离子方程式为SiO2+2OH−=SiO32−+H2O，故B错误；
C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫，发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4−+2H2O=5SO42−+
2Mn2++4H+，故C错误；
D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，发生反应的离子方程式为2I−+2H++H2O2=I2+ 2H2O，故D错误。

故选A。

17.答案：C
解析：解：①通入H2，可能混有新杂质，不能除杂，应利用溴水和洗气法除杂，故错误；
②乙酸与饱和碳酸钠溶液反应，降低乙酸乙酯的溶解度，反应后分层，然后分液可除杂，故正确；
③溴、溴苯均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH溶液反应后分液来除杂，故错误；
④乙酸与足量生石灰反应后增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故正确；
⑤甲苯被KMnO4溶液氧化生成的苯甲酸能溶于水，与苯分层，然后分液可除杂，故正确；
故选C。

①通入H2，可能混有新杂质；
②乙酸与饱和碳酸钠溶液反应，降低乙酸乙酯的溶解度，反应后分层；
③溴、溴苯均易溶于苯；
④乙酸与足量生石灰反应后增大与乙醇的沸点差异；
⑤甲苯被KMnO4溶液氧化生成的苯甲酸能溶于水，与苯分层。

本题考查混合物分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大。

18.答案：A
解析：【分析】
本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键。

【解答】
A.随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A正确；
B.c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；
C.d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，d点和e点n(N2)相等，故C错误；
D.点d(t1时刻)处于平衡状态，v正(H2)=3v逆(N2)，故D错误。

故选A。

19.答案：D
解析：【分析】
本题是对化学实验的评价知识的考查，是高考常考题型，难度一般。

关键是掌握实验的原理和注意事项，侧重知识的能力考查。

【解答】
A.胆矾中含有的结晶水在加热时很容易失去，故A错误；
B.电解精炼铝时，粗铝应作阳极，且该实验得不到单质铝，故B错误；
C.Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，故C错误；
D.由于NH3的密度比空气小，故采用向下排空气法收集，由于NH3极易溶于水，故应用防倒吸装置(倒置漏斗等)吸收NH3，故D正确。

故选D。

20.答案：D
解析：解：不同金属混合时，活泼金属先被腐蚀，A中混有C时，A先腐蚀，所以金属性A>C；A 与B组成原电池时，A为电池的正极，B为负极，金属性B>A，所以A、B、C三种金属的活动顺序为B>A>C．
故选D．
原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，发生还原反应；不同金属混合时，活泼金属先被腐蚀，据此判断金属的活动性顺序．
本题考查了金属活动性大小的判断，难度不大，注意金属活动性比较方法的积累．
21.答案：C
解析：【分析】
本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，关键是根据位置关系确定元素所处的周期，注意基础知识的掌握。

【解答】
由短周期元素在周期表的位置可知，M、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，其中Y原子最外层电子数等于其电子层数，最外层电子数为3，则Y为Al，可推知Z为Si、M为N、X为O。

A.Si的原子序数为14，有三个电子层，最外层有4个电子，位于元素周期表中的第三周期、第ⅣA 族，正确；
B.氧化铝不溶于水，正确；
C.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以N的非金属性比Si的强，错误；
D.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：O<N，正确；
故选C。

22.答案：B；A；D；C；E
解析：解：A.O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；
B. 612C和 613C质子数都为6，中子数分别为6、7不同，是碳元素的不同核素，互为同位素；
C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2分子式相同，结构不同，为碳链异构，其名称分别为：正丁烷、异丁烷，互为同分异构体；
D.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3结构相似，都属于烷烃，且相差1个CH2原子团，互为同系物；
E.和名称与结构简式一致，为同一种物质，为二氟甲烷；
故答案为：B；A；D；C；E．
质子数相同质量数(或中子数)不同的原子互称同位素；
同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．
本题考查同位素、同素异形体、同系物、同分异构体、同一物质的区别，难度不大，注意把握概念的内涵与外延．
23.答案：3X+Y⇌2Z；0.05mol⋅L−1min−1；30%；9：10；ACE。

解析：解：(1)△n(X)=0.3mol；△n(Y)=0.1mol；△n(Z)=0.2mol，所以三者计量数之比为3：1：2，故答案为：3X+Y⇌2Z；
(2)v(Z)=△c
△t =0.2mol
2L×2min
=0.05mol⋅L−1⋅min−1，故答案为：0.05mol⋅L−1⋅min−1；
(3)X转化的物质的量为1.0mol−0.7mol=0.3mol，转化率为0.3mol
1.0mol
×100%=30%；根据图象中可知，开始时气体总物质的量为：2mol；平衡后气体总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol；
压强之比等于物质的量之比，即压强之比为1.8mol
2mol =9
10
，故答案：30%；9：10；
(4)A.各组分物质的量不变，达到化学平衡状态，故A正确；
B.气体质量始终不变，不能判断是否平衡，故B错误；
C.反应前后气体物质的量不同，当压强不变时，气体的物质的量不变，达到化学平衡状态，故C正确；
D.ρ=m
V
，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能判断是否平衡，故D错误；
E.M=m
n
，气体质量不变，反应前后气体物质的量不同，平均相对分子质量不变时，达到平衡状态，
故E正确；
故选ACE。

该题通过图象中物质的物质的量的变化，来考查化学平衡的移动、化学反应速率计算、化学平衡状态的判断，综合考查学生对知识的综合应用能力。

24.答案：吸收能量；放出能量
解析：解：因断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，故答案为：吸收能量；放出能量．根据断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量．。