2020-2021学年河南省信阳市第十一高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

2020-2021学年河南省信阳市第十一高级中学高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是（）
A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1
参考答案：
B
解：在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为﹣2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比为2：1。

2. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右下图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
参考答案：
B
A．反应是氧化还原反应，也是置换反应，不属于区域3，故A错误；B．反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故B正确；C．反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故C错误；D．反应不是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故D 错误；故答案为B。

3. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到
A. 合金
B. 半导体材料
C. 催化剂
D. 农药参考答案：
【答案】B
元素周期表中金属与非金属的分界处的元素往往既难失去电子，也难得到电子，所以常用作半导体材料，A和C在过渡元素中寻找，D在非金属元素中寻找，所以答案选B。

4. 下列各组离子能在酸性的无色溶液中大量共存的是（）
A．K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣
C．Ca2+、Fe3+、Na+、NO3﹣D．Ba2+、Cl﹣、Na+、CO32﹣
参考答案：
B
【考点】离子共存问题．
【分析】酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，A．碳酸氢根离子能够与氢离子反应生成二氧化碳气体；
B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣离子之间不发生反应，也不与强酸溶液，且都是无色离子；
C．铁离子为无色离子，不满足溶液无色的要求；
D．钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀．
【解答】解：溶液无色则不会存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，酸性溶液中存在大量氢离子，
A．HCO3﹣与酸溶液反应生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；
D．Ba2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
5. 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（）。

A. CaCO3
B. CaO
C. SiO2
D. Na2CO3
参考答案：
C
略
6. 下列气体中，无色无味的
是
A．SO2B．NO2 C．Cl2 D．N2
参考答案：
D
7. 标准状况下，将11.2 L O2、11 g CO2、0.25 mol N2混合，则该混合气体的体积为（）A．2.24L B． 22.4 L C．44.8 L D．24.5 L
参考答案：
B
略
8. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）
A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2
参考答案：
C
略
9. 某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。

你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是()
A．复分解反应B．分解反应
C．化合反应D．置换反应
参考答案：
B
解析：Fe与稀盐酸发生置换反应；NaOH溶液与稀盐酸、CO2的反应均为复分解反应；CO2与C能够发生化合反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应。

10. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是()
参考答案：
D
【分析】
A.铁离子能够氧化碘离子，生成的碘单质时淀粉变蓝，不是显色反应；
B. NaOH易潮解，具有腐蚀性；
C.铁与稀硝酸反应生成的NO气体，不会生成氢气。

D.氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化成氢氧化铁。

【详解】A.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被铁离子氧化成I2单质，从而使溶液变蓝，但Fe3＋不与淀粉反应，A
错误；
B.NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘的小烧杯中称量，不能放在纸上，B错误；
C.少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水，不会生成氢气，C错误；
D.新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氢氧化亚铁迅速变为灰绿色，最后变成了红褐色的氢氧化铁，D正确；
故合理选项是D。

【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等。

明确铁及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。

11. 下列物质中，不属于油脂的
是
A．牛油 B．花生油 C．棉籽
油D．润滑油
参考答案：
D
12. 某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液中可以大量共存的离子组是（）
A．Na+、NO3﹣、K+、Fe2+ B．Fe2+、Na+、SO42﹣、K+
C．K+、I﹣、NO3﹣、H+ D．NH4+、NO3﹣、Na+、HCO3﹣
参考答案：
B
【考点】离子共存问题．
【分析】能与锌片作用产生H2，溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．NO3﹣、H+、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．I﹣、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．H+、HCO3﹣结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故D错误；
故选B．
13. 有4种有机物：
①②③④CH3﹣CH=CH﹣CN
其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）
A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④
参考答案：
D
考点：有机物的合成．
专题：有机化合物的获得与应用．
分析：因为加聚反应前后，单体和高聚物的组成是一致的，所以我们用代入法，把各单体的分子相加，如果和高聚物的分子式一致，那么就是正确答案．解答：解：根据所给高聚物的结构简式和加聚反应原理可知主链上碳原子为不饱和碳原子，根据碳的4个价键规则可作如下的断键处理（断键处用虚线表
示），
断键后两半键闭合可得由高聚物的单体为CH3﹣CH=CH﹣CN、和
故选D．
点评：本题主要考查不饱和烃加聚反应的规律，设计单体的判断，题目难度不大，本题注意单体与高聚物的判断方法，学习中注意把握方程式的书写．
14. 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）
A. Cl2
B. HCl
C. NH3
D. H2SO4
参考答案：
D
试题分析：根据n=m/M及N=n×N A，可知等质量的物质中，所含分子数最少也即物质的量最小，所以该物质的摩尔质量最大，在所给四种物质中摩尔质量最大的是硫酸，摩尔质量是98g/mol，答案选D。

15. 短周期元素A、B、C、D的位置如图所示， B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是（）
A. 原子半径：C>D>A
B. 单质的熔点：B>C, D>A
C. 最高正价：B>D=A>C
D. 气态氢化物的稳定性：B>C, D>A
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，可用作生产波萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分广泛。

在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题:
(1)乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是_____、______。

(2)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有______(填序号)。

①单位时间里，生成lmol乙酸乙能，同时生成lmol水
②单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸
③单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
(3)下图是分离操作步骤流程图，其中a所用的试剂是______，②的操作是______。

(4)184g 乙醇和120g乙酸反应生成106g的乙酸乙酯，则该反应的产率是_____(保留三位有效数字)。

(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。

参考答案：
(1)羟基羧基
(2)②④⑤ (3)饱和Na2CO3溶液蒸馏
(4)60.2% (5) 9
分析：(1)根据官能团的结构分析判断；
(2)根据化学平衡状态的特征分析解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变；(3)根据乙酸乙酯与乙醇、乙酸的性质的差别，结合分离和提纯的原则分析解答；
(4)根据方程式CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O进行计算即可；
(5)乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯的分子式为C5H10O2，根据酯的结构分析解答。

详解：(1)醇的官能团为羟基，乙醇中含有的官能团是羟基；羧酸的官能团是羧基，故乙酸中含有的官能团是羧基，故答案为：羟基；羧基；
(2)①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，反应都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故不选；②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同时生成1mol乙酸，正逆反应速率相等，故选；③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，只要反应发生就符合这一关系，故不选；④正反应的速率与逆反应的速率相等，达平衡状态，故选；⑤混合物中各物质的浓度不再变化，说明正反应的速率与逆反应的速率相等，达平衡状态，故选；②④⑤。

(3)加入饱和碳酸钠溶液a，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，故答案为：饱和碳酸钠；蒸馏；
(4)n(CH3COOH)= =2mol n(C2H5OH)= =4mol，所以乙醇过量，应以乙酸计算，2mol乙
酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g/mol=176g，故该反应的产率为：×100%=60.2%，故答案为：60.2%．
(5) 乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯的分子式为C5H10O2，结构中含有—COO—，因为—C4H9有4种，则HCOO C4H9有4种；因为—C3H7有2种，则CH3COO C3H7有2种；CH3CH2COOCH2CH3；因为—C3H7有2种，则C3H7COO CH3有2种；共9种，故答案为：9。

点睛：本题综合考查了乙酸乙酯的制备，涉及化学平衡状态的判断，物质的分离和提纯、产率的计算、同分异构体的数目判断等。

本题的易错点为(1)(5)，(1)中解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；(5)中书写时要按照一定的顺序书写，防止多写、漏写。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. A，B，C，D均为主族元素，最外层电子数分别为1，4，6，7，原子序数大小为D＜B＜A＜C。

C元素的一种同位素原子核中有46个中子，它的气态氢化物的相对分子质量与最高价氧化物的相对分子质量之比为1：1.56。

(1) 通过计算，确定C元素所在周期及族。

(2) A ，B ，D 是什么元素？
参考答案：
（1）第四周期 VIA 族 （2）钾 硅 氟
18. 将 19.5 g 锌粒投入250 mL 2mol/L 的硫酸溶液中，试计算：（写出计算过程） （1）产生的氢气在标准状况下的体积；
（2）忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是多少？
（3）要配制250 mL 2mol/L 的硫酸溶液，需用质量百分数为98％，密度为1.84 g/cm 3浓硫酸多少毫升？（保留三位有效数字）
参考答案：
（1）6.72 L ；（2）1.6mol/L ；（3）27.2 mL
（1）设反应产生氢气的量为xmol, 19.5 g 锌粒物质的量为0.3 mol ，250 mL 2mol/L 的硫酸溶质的量0.25×2=0.5 mol ；反应如下： Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 1 1 1 0.3 0.5 x
硫酸过量，按锌进行计算，得x= 0.3 mol ，体积为0.3×22.4=6.72 L ；正确答案：6.72 L 。

（2）硫酸反应了0.3 mol ，剩余0.5-0.3=0.2 mol ，反应后溶液中氢离子浓度=0.2×2/0.25=1.6mol/L ；正确答案：1.6mol/L 。

点睛：物质的量浓度与质量分数换算公式为：C=1000×ρ×ω/M,其中ρ为溶液密度，ω为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量。

19. 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。

实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O 2===2O 3。

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为多少？(保留一位小数)。

（2）将8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L ，其中臭氧的体积为多少升？
（3
）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g 铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g 。

则原混合气中臭氧的体积分数为多少？ 参考答案：
略。