高考化学复习第四章 章末总结

章末总结一 几种重要的物质性质比较
一、氢化物(HCl 、H 2S 、NH 3)的比较 1.HCl 、H 2S 和NH 3的制取方法
2.HCl 、H 2S 和NH 3的性质比较
二、氧化物(CO 2、SO 2和SiO 2)的比较 1.CO 2、SO 2和SiO 2的物理性质比较
2.CO 2、SO 2和SiO 2的化学性质比较
三、三大强酸(盐酸、硫酸和硝酸)的比较 1.HCl 、H 2SO 4和HNO 3的物理性质比较
2.HCl 、H 2SO 4和HNO 3的化学性质比较 (1)不稳定性
浓硝酸具有不稳定性，见光或受热易发生分解，化学方程式为4HNO 3(浓)=====光照或
加热4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，而盐酸、硫酸则不易分解。

注意 久置浓硝酸呈黄色，是因为溶解了HNO 3分解生成的NO 2。

因此，实验室中存放浓硝酸时，应放在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。

向变黄的浓硝酸中通入足量空气(或氧气)能使其变成无色，发生反应的化学方程式为4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3。

(2)强酸性
盐酸、硫酸、硝酸均为强酸，具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，能与金属、碱、碱性氧化物、弱酸盐等发生反应。

①与酸碱指示剂的显色
盐酸、稀H2SO4、稀HNO3均能使紫色石蕊溶液显红色。

注意浓HNO3具有强酸性和强氧化性，能使紫色石蕊溶液先显红色(表现强酸性)，后褪色(表现强氧化性、漂白性)。

②与金属的反应
盐酸、稀H2SO4与金属活动性顺序中位于H之前的金属单质发生置换反应，反应通式：活泼金属＋酸(盐酸或稀H2SO4)―→相应的盐＋H2↑。

例如：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
HNO3为氧化性酸，与金属活动性顺序中除Pt、Au之外的金属都能发生氧化还原反应，HNO3中的氮元素被还原。

其中Fe、Cu、Hg、Ag等分别与稀HNO3、浓HNO3反应的通式：
金属＋稀HNO3―→硝酸盐＋NO↑＋H2O。

例如：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
金属＋浓HNO3―→硝酸盐＋NO2↑＋H2O。

例如：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
③与碱的反应
盐酸、H2SO4、HNO3都能与碱发生中和反应，反应通式：酸＋碱―→盐＋水。

例如：
HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
注意若碱中金属元素的化合价较低，具有还原性，则与HNO3、浓H2SO4不发生中和反应，而是发生氧化还原反应生成高价盐。

例如：
3Fe(OH)2＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O
④与碱性氧化物的反应
盐酸、H2SO4、HNO3都能与碱性氧化物发生反应，生成盐和水，反应通式为酸＋碱性氧化物―→盐＋水。

例如：
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
注意若碱性氧化物中金属元素的化合价较低，具有还原性，则与HNO3、浓H2SO4发生的反应是氧化还原反应，生成高价盐。

例如：
3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O
⑤与弱酸盐的反应
盐酸、H2SO4、HNO3都能与较弱酸形成的盐反应，生成相应的盐和较弱酸，符合“强酸制取弱酸”的反应规律，反应通式：强酸＋弱酸盐―→强酸盐＋较弱酸。

例如：
2HNO3＋CaCO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑(酸性：HNO3＞H2CO3)
2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl(酸性：HCl＞H2SiO3)
注意亚铁盐(如FeSO4)、亚硫酸盐(如Na2SO3)等具有较强的还原性，与HNO3发生氧化还原反应，不符合“强酸制取弱酸”这一反应规律。

例如：
3Na2SO3＋2HNO3(稀)===3Na2SO4＋2NO↑＋H2O
(3)还原性
浓盐酸能与MnO2、KClO3、KMnO4等氧化性物质发生反应生成Cl2，其中HCl表现还原性和酸性。

(4)氧化性
稀HNO3、浓HNO3和浓H2SO4均为氧化性酸，具有较强的氧化性。

盐酸具有较弱的氧化性，其实是H＋的氧化性，只能与活泼金属反应表现其氧化性。

①与金属的反应
稀HNO3、浓HNO3和浓H2SO4都能与金属活动性顺序中除金、铂之外的金属发生反应，但不产生H2，其中上述酸表现了强氧化性和酸性，反应通式：氧化性酸＋金属→盐＋还原产物＋H2O。

②与非金属的反应
浓H2SO4、浓HNO3在加热条件下，都能与非金属单质(如C、S、P等)发生反应，生成相应的含氧酸或气体，这两种酸只表现强氧化性。

针对训练
1.下列说法不正确的是()
A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化
C.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱
D.浓盐酸与二氧化锰加热的反应中，盐酸表现为还原性和酸性
2.(2016·吉安二模)下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是()
A.它们均为酸性氧化物
B.都溶于水，都能与强碱反应
C.S元素和Si元素化合价都为＋4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质
D.SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性
3.(2016·盐城校级模拟)下表中甲物质一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是()
4.(2016·上粟县三模)如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。

气体X和液体Y不可能是()
A.X是NH3，Y是水
B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C.X是CO2，Y是稀硫酸
D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
5.在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是()
①用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气
②标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中
③向100 mL 3 mol·L－1的硝酸中加入5.6 g铁
④向100 mL 3 mol·L－1的稀盐酸溶液中，逐滴加入100 mL 3 mol·L－1的碳酸钠
⑤将足量锌粉投入到50 mL 18 mol·L－1的硫酸中
⑥将足量Ca(ClO)2投入到20 mL 10 mol·L－1盐酸中
⑦将足量铜投入到50 mL 12 mol·L－1的硝酸中
A.②④⑥⑦
B.③⑤⑥⑦
C.④⑤⑥
D.①②③
章末总结二哪些非金属及化合物对环境造成影响
非金属元素及其化合物对环境的影响是高考常涉及的知识，主要以选择题和填空题的形式呈现。

对环境造成影响的非金属及其化合物主要有：SO2、NO x、CO、碳氢化合物、含卤素的化合物等，这些非金属及其化合物会造成酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞、赤潮、温室效应等环境问题。

1.各种非金属元素的化合物对环境的影响
2.防治方法：(1)改善能源结构，减少用煤量，积极开发太阳能、风能等新型的清洁能源；(2)对煤进行脱硫处理；(3)多植树造林，不胡乱砍伐树木；(4)加强工厂废气排放的监测、汽车尾气排放的控制。

注意：(1)CO2不是污染性气体，但它会造成温室效应；(2)空气质量日报中涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入颗粒物。

针对训练
1.判断下列说法是否正确
(1)采取“静电除尘”、“燃烧固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量。

()
(2)减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生。

()
(3)减少机动车尾气的排放，可有效降低雾霾的发生。

()
(4)加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机。

()
(5)推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放。

()
(6)煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源。

()
(7)大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术可以减少SO2、NO x的排放。

()
(8)催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生。

()
(9)实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染。

()
2.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是()
A.在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
D.二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标
3.某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为，试样的pH＝。

(2)为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。

②洗涤含SO2的烟气。

以下物质可作洗涤剂的是。

A.Ca(OH)2
B.Na2CO3
C.CaCl2
D.NaHSO3
(3)汽车尾气中NO x和CO的生成及转化：
①已知汽缸中生成NO的反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0。

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)。

已知该反应的ΔH＞0，简述该设想能否实现的依据：。

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学方程式为。

(4)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示。

SO2NO2N2
↓↓↑
氨水→NH4HSO3溶液→铵盐溶液
NO2被吸收的离子方程式是。

(5)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①a为电源的(填“正极”或“负极”)，阳极的电极反应式为。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO2－3生成。

该反应中氧化剂与还原剂的
物质的量之比为。

4.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

硫酸钙可在如图1所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。

请回答下列问题：
(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有。

A.温室效应
B.酸雨
C.粉尘污染
D.水体富营养化
(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率，脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为。

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为。

(3)采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。

但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。

相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)
ΔH1＝＋218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)
ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ)
图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。

则降低该反应体系中SO2生成量的措施有(填字母)。

A.向该反应体系中投入石灰石
B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C.提高CO的初始体积百分数
D.提高反应体系的温度
煤脱硫的技术。