【模拟试题】高二年级化学第一学期期中考试

高二年级化学第一学期期中考试
化学试卷
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）；共150分；答题时间120分钟。

可能用到的原子量：H—1；O—16；S—32；Na—23；Ba—137
第Ⅰ卷（选择题；共72分）
一、选择题（本题包括8小题；每小题4分；共32分。

每小题只是一个
．．．．选项符合题意）
1、为应对石油危机；2006年1月1日；我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动
机燃料；即在汽油中掺入一定比例的乙醇；以代替一部分汽油。

下列有关说法正确的是
A、乙醇汽油是一种清洁能源；燃烧不会产生污染
B、乙醇与汽油组成元素相同；化学成分相似
C、乙醇汽油燃烧时；耗氧量高于等质量的汽油
D、乙醇可通过淀粉转化制得；是一种可再生的燃料
2、下列说法或表示方法中正确的是
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧；后者放出的热量多
B、由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH=+119KJ/mol 可知；石墨比金刚石稳定
C、在101Kpa时；2gH2完全燃烧生成液态水；放出热量；氢气燃烧的热化学方程式为：2H2
（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+KJ/mol
D、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=—J/mol ；若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与
含1 molNaOHJ/mol
3、碳铵［（NH4）2CO3］在室温下就能自发地分解产生氨气；对其说法中正确的是
A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体；使体系的熵值增大
B、碳铵分解是吸热反应；根据能量判据不能自发分解
C、碳铵分解是因为外界给予了能量
D、碳酸盐都不稳定；都能自发分解
4、下列溶液的PH一定小于7的是
A、常温下；使PH试纸显深蓝色的溶液
B、水电离出的c(OH—)=1×10—10mol/L的溶液
C、100℃时的氯化钠溶液
D、c(H+)=1×10—3mol/L的酸和c(OH—)=1×10—3mol/L的碱等体积的混合溶液
5、一定温度下；在一容积固定的密闭容器中；建立了下列平衡：2NO2N2O4；恒温下；再向容器通入一定量N2O4；重新建立平衡后；容器中N2O4的体积分数
A、减少
B、增大
C、不变
D、无法判断变化情况
6、在一密闭容器中；反应a A（g）b B（g）达平衡后；保持温度不变；将容器体积增加一倍；当达到新的平衡时；A的浓度变为原来的60%；则
A、平衡向正反应方向移动了
B、平衡向逆反应方向移动了
C、物质B的质量分数增加了
D、a＜b
7、在一定条件下发生化学反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)；△H=—197kJ/mol ；现有容积相同的甲、乙、丙三个容器；在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q ）如下表所列：
容器 SO 2（mol ）
O 2（mol ）
SO 3（mol ）
Q （kJ ） 甲 2 1 0 Q 1 乙 1 0 Q 2 丙
1
1
Q 3
根据以上数据；下列叙述不正确．．．
的是 A 、在上述条件下反应生成1molSO 3气体放热98.5 kJ
B 、上述条件下每摩尔该反应进行到底时放出的热量为197 kJ
C 、Q 1=2Q 2=2Q 3=197 kJ
D 、2Q 2=2Q 3＜Q 1＜197kJ 8、已知有下列反应：N 2O 5(g)N 2O 3(g)+O 2(g)；N 2O 3(g)N 2O(g)+O 2(g)；在1L 密闭容器中加入4molN 2O 5；加热到t ℃时；达到平衡；O 2的平衡浓度为4.5mol/L ；N 2O 3的平衡浓度为1.62mol/L ；则N 2O 5的平衡浓度为 D 、
二、选择题（本题包括10小题；每小题4分；共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项；多选时；该题为0分；若正确答案包括两个选项；只选一个且正确的得2分；选两个且都正确的得满分；但只要选错一个该小题就为0分）
9、室温下；由水电离得到的c (H ＋)和c (OH —)的乘积为1×10－
24的无色溶液中；可能大量共存的离子组是
A 、Na +、Fe 2+、Br －、Cl －
B 、AlO 2－
、K +、NH 4+、Na +
C 、K +、I －、NO 3－、H +
D 、K +、S 2－、CO 32－、OH －
10、硫燃烧的主要产物SO 2；但也有少量的SO 3生成；对于后一过程；温度的影响大于浓度的影响。

若取一定量的硫在容积相同的空气和纯氧中分别燃烧；产生SO 3的体积分数分别为a 和b ；则a 和b 的关系正确的是
A 、a ＞b
B 、a ＜b
C 、a ＝b
D 、无法确定 11、下列有关说法不正确．．．的是 A 、催化剂的使用能降低反应所需的能量；并提高活化分子百分数 B 、燃烧热是指可燃物在氧气中完全燃烧所放出的热量
C 、熵变和焓变对体系影响可表示为：△G=△H —T*△S ；当△H ＜0；△S ＞0时；该反应可自发进行
D 、人们在洗发时；使用的护发素可起到调节头发PH 值的作用
12、一定温度下；将2mol A 、2mol B 、2mol C 的气体混合物充入一体积不变密闭容器中；充分
反应后恢复到起始温度；测得容器内压强比起始时增大了20％；则容器中可能发生的反应是 A 、2A ＋B 2C B 、A ＋B 2C C 、2A ＋B C D 、A ＋B 3C 13、25℃时；将pH=x 的H 2SO 4溶液与pH=y 的NaOH 溶液按体积比1:100混合；反应后所得溶液pH=7。

若x=3
1
y ；则x 值为
A 、2
B 、3
C 、4
D 、5
14、针对反应：Na 2S 2O 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+SO 2↑+S ↓+H 2O 及其相关稀溶液间的实验；下列分析
正确的是（已知Na 2S 2O 3中S 的化合价有两种）
A 、Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + SO 2↑+ S ↓ + H 2O
B 、Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + SO 2↑+ S ↓ + H 2O
C 、在研究温度对化学反应速率影响的实验中；反应速率通常是依据氧化产物生成的快慢来
确定
D 确定 15、在一定温度下有PH 均为2的X 、Y 、Z 三种不同的 一元酸各5mL ；分别加水稀释到5000mL ；其pH 与 溶液体积(V)的关系如图所示；下列说法正确的是
A 、稀释后X 溶液中水的电离程度最小
B 、三种酸的原来的浓度大小为X ＜Y ＜Z
C 、若X 、Y 、Z 都是弱酸；则a 的值一定小于5
D 、完全中和原X 、Y 两溶液时；消耗同浓度NaOH 的体积V(X)>V(Y)
16、有甲、乙两瓶醋酸溶液；测得甲的PH=a ；乙的PH=a+1；下列推断正确的是 A 、物质的量浓度C 甲是C 乙的10倍
B 、甲溶液中c(OH —)是乙中c(OH —
)的10倍 C 、由水电离产生的c(H +)乙是甲的10倍
D 、与等量的NaOH 反应；消耗甲、乙两酸的体积V 乙＞10V 甲
17、已知450℃时；反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的K ＝50；由此推测在450℃时；反应
2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)的化学平衡常数为
A 、50
B 、0.02
C 、100
D 、无法确定
18、T ℃时；A 气体与B 气体反应生成C 气体。

反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变；温度分别为T 1和T 2时；B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示；则下列结论正确的是
A 、在（t 1+10）min 时；保持其他条件不变；增大压强；平衡向逆反应方向移动
B 、（t 1+10）min 时；保持容器总压强不变；通入稀有气体；平衡向逆反应方向移动
C 、T ℃时；在相同容器中；若由l ·L —1 A 、0.1 mo l ·L —1 B 和0.4 mo l ·L —1 C 反应；达到平衡后；C 的浓度仍为0.4 mo l ·L —1
D 、其他条件不变；升高温度；正、逆反应速率均增大；且A 的转化率增大
PH 5 5000 V/mL
a 2 0
Y
X
Z
第Ⅱ卷（非选择题；共78分）
三、（本题包括2小题；共20分）
19、（8分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。

回答下列问题：
⑴该图中有两处未画出；它们是、；
⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：
；
⑶如果用的盐酸和氢氧化钠固体进行实验；则实验中所测出
的“中和热”将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原
因是。

20、（12分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。

如H(g)＋I(g)→H－I(g)；△H=—297KJ/mol即H－I键的键能为297KJ·mol－1；也可以理解为
－1
键能键能键能键能
H－H 436 Cl－Cl 243 H－Cl 432 H－O 464
S＝S 255 H－S 339 C－F 427 C－O 347
C－Cl 330 C－I 218 H－F 565
回答下列问题：
⑴由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_______（填“能”或“不能”）②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________（填“能”或“不能”）。

试预测C－Br键的键能范围。

⑵①由热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)；△H=—185KJ·mol－1并结合表上数据可推知一个化
学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是；
②由热化学方程式2H2(g)＋S2(s) →2H2S(g)；△H=—224.5KJ·mol－1以及表中数值可计算出1mol
S2(s)气化时将________（填“吸收”或“放出”）_______KJ的热量。

⑶瑞士化学家盖斯（Hess G.H）在总结大量实验事实之后认为；只要化学反应的始态和终态确定；
则化学反应的ΔH便是定值；与反应的途径无关。

这就是有名的“Hess定律”。

已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；ΔH=—25kJ·mol-1
3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；ΔH=—47kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；ΔH=+19kJ·mol-1
①请写出CO还原FeO的热化学方程式：
；
②根据以上信息；你认为“Hess定律”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意
义。

四、（本题包括2小题；共18分）
21、（8分）下列反应在210℃达到平衡： PCl 5(气) PCl 3(气)+Cl 2(气)； △H ＞0 K=1 ①
CO(气)+Cl 2(气)
COCl 2(气)；△H ＜0 K=5×104 ② COCl 2(气)
CO(气)+ Cl 2(气)；△H ＞0 ③
⑴根据反应①的平衡常数K 的表达式；平衡时；下列等式必定成立的是
A 、c(PCl 5)=c(PCl 3)= c(Cl 2) =1；
B 、c(PCl 5)= c(PCl 3)·c(Cl 2)=1；
C 、c(PCl 5)= c(PCl 3)·c(Cl 2) 反应②和反应③的K 值表达式 (填“相同”或“不同”) ⑵降低Cl 2浓度；反应③的K 值 (填“增大”、“减少”或“不变”) ⑶要使反应①和反应②的K 值相等；应采取的措施是 A 、反应①、反应②同时升高温度 B 、反应①、反应②同时降低温度
C 、反应①降低温度； 反应②维持210℃ 22、（10分）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)==3C(g)+D(s)；已知将2molA 和1molB 充入该容器中；反应在某温度下达到平衡时；C 的物质的量为Wmol ；C 在平衡混合气体中的体积分数为n%。

⑴可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。

A 、体系压强不再变化 B 、v 正(A)＝2v 逆(B)
C 、体系的密度不再变化
D 、混合气体的平均分子量不再变化
⑵如果用下列情况的配比作起始物；在同样的容器和温度下达到平衡；其结果一定是：C 的物质的量为2Wmol ；C 在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是 A 、4molA+2molB B 、6molC+1molD
C 、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5mol
D D 、2molA+1molB+3molC+1molD
E 、2molA+1molB+3molC+2molD
⑶若维持该题条件不变；仅从生成物开始配比；要求达到平衡时；C 的物质的量仍为Wmol ；
则D 的起始物质的量n(D)应满足的条件是 （用含W 的代数式表示） ⑷此反应的v —t 图象如甲图；若其他条件都不变；只是在反应前加入合适的催化剂；则其 v —t 图象如乙图；请用“=、＜、＞”填空：①a 1 a 2；②b 1 b 2；③两图中阴影 部分面积：甲 乙。

五、（本小题包括2小题；共20分）
v/(mol ·L —
1·s —
1)
（未加催化剂） 甲
v A(逆)
v A(正) t 1 t/s
a 1
b 1 0
（加催化剂） 乙
v A(逆)
v A(正)
v/(mol ·L —1·s —
1) t 2 t/s a 2
b 2 0
23、（10分）常温下；PH=2的高碘酸（HIO4）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合；所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合；所得溶液显中性。

请回答下列问题：
⑴高碘酸是（填“强酸或弱酸”）；理由是；
⑵0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3—与Na+的
浓度关系是（填“大于、小于或等于”）。

⑶已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸；此反应中的还原剂是；
（写化学式）；该反应的离子方程式为。

24、（10分）工业和交通运输业的迅速发展；城市人口的高度集中；机动车数量的日益增多；人
类向大气中大量排放烟尘和有害气体等；对大气造成了严重的污染。

启东市近期一次的“空气质量日报”显示；启东的空气已受到一定程度的污染。

一研究性学习小组对启东市的空气污染情况进行了下列研究。

⑴小组一同学初步分析得出；启东市空气污染的主要原因可能有如下三种：
A、使用石油液化气
B、燃烧含硫煤
C、粉尘污染
另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D：
研究性学习小组就造成启东市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。

调查结果如下图所示：
空气污染原因调查人数分布图
（用化学式表示）
⑵空气污染形成酸雨。

研究性学习小组对启东市的雨水进行了采样和分析；刚采集时测得PH
为4.82；放在烧杯中经2小时后；再次测得PH为4.68；较长一段时间后发现PH不再变化；
对此；你的合理解释是
⑶研究性学习小组取相当于标准状况下的空气1.000L（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等）；
缓慢通过足量溴水；在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液；产生白色沉淀；将沉淀洗涤；干燥；称得其质量为0.233g；进行这一实验的目的是；
通过计算得到的结论是（以定量描述）
⑷该小组提出下列措施以减少空气污染主要有害成分排放量；你认为合理的是（填序号）
①用天然气代替煤炭作民用燃料②改进燃烧技术；提高煤的燃烧效率
③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高④燃煤中加入适量石灰石后使用
六、（本小题包括2小题；共20分）
25、（10分）由HCl、MgCl2、AlCl3组成的混合溶液1.0L；其中c(HCl)=0.1mol/L；c(MgCl2)=0.1mol/L；c(AlCl3)=1.2mol/L。

⑴已知溶液中与溶液的PH的关系为lgc(Mg2+)=17—2×PH；向混合溶液中加入NaOH固体至PH=9；是否有Mg(OH)2沉淀生成？（填“是或否”）（不考虑NaOH的加入引起的体积变化；下同）；原因是
⑵向混合溶液中加入NaOH固体；溶液中c(AlO2—)随PH的变化如下：
试写出在碱性条件下；c(AlO2—)与PH的关系式：
⑶向混合溶液中加入NaOH固体至PH=11；需要NaOH的质量为多少？（当溶液中某离子的浓
度≤1×10—5mol/L时；可视为该离子完全沉淀。

）（写出计算过程）。

26、（10分）向一定压的仪器中充入4LN2和H2的混合气体；反应后恢复
到原温度；体积变为3.4L；容器内气体对相同条件下H2的相对密度为5。

⑴反应达到平衡时V(NH3)= L；
反应前V(N2)：V(H2)= ；N2的转化率为。

⑵3；再达到平衡；测得吸收了6.44kJ的热量。

①从开始到重新平衡；混合气体对H2的相对密度变化为；
A、先增大后变小
B、先减小后增大
C、一直减小
D、一直不变
②写出合成氨的热化学方程式：
化学试题参考答案
一、二、选择题（共72分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D A C B B C D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案
D
B
B
CD
B
BC
BC
CD
B
BC
三、（本题包括2小题；共20分）
19、⑴环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖或硬纸板（各1分）； ⑵提高装置的保温效果或尽量减少热量损失；（2分）⑶偏大 （2分） 固体NaOH 溶于水放热（2分）
20、⑴①不能 （1分） ②不能 （1分）；218~330 KJ·mol －
1（1分）
⑵①化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差 （2分） ②吸收（1分）（2分） ⑶①FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO 2(g); ΔH =-11 kJ ·mol -1（2分）
②对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应可用“Hess 定律”间接测定。

（2分） 四、（本题包括2小题；共18分）
21、⑴C 不同 ⑵不变 ⑶a （每空2分）
22、⑴BCD ；⑵ADE ；⑶n ＞mol
w
33—；⑷＜、＜、＝。

（⑴⑵问各2分；⑶⑷问各3分） 五、（本题包括2小题；共18分）
23、⑴弱酸；PH=2的高碘酸电离出的c(H +)和PH=12NaOH 溶液电离出的c(OH —
)相等；且两者体积相等；但溶液显酸性；则高碘酸必定是不完全电离；所以高碘酸是弱酸。

（其他合理答案也给分；） ⑵等于）
⑶MnSO 4（1分）；2Mn 2+ + 5HIO 4 + 3H 2O== 2MnO 4—
+ 5IO 3—+ 11H +（每空2分） 24、⑴机动车尾气污染； SO 2（各1分）
⑵雨水中的H 2SO 3逐渐被空气中的氧气氧化成H 2SO 4（2分）
⑶测定空气中二氧化硫的体积分数（2分）；空气中二氧化硫的体积分数为2.24%（2分） ⑷①②④ （2分）
六、（本题包括2小题；共18分） 25、⑴否（1分）；
当PH=9时代入；c(Mg 2+)=0.1mol/L ；浓度未变；则未形成Mg(OH)2沉淀。

（2分）
⑵ —lgc(AlO 2—
)+PH=11（3分） ⑶196g （3分）
26、⑴0.6L ；1：3；30%；⑵①A ；②N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)△H=—92kJ/mol （每空2分）。