山东省2021版高二上学期开学化学试卷(I)卷

山东省2021版高二上学期开学化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高二上·大连期中) 环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害与防治都与化学有关．根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是（）
A . 严禁排放未经处理的有毒工业废水﹣﹣防止水土流失
B . 不允许焚烧农作物秸杆﹣﹣防止污染空气
C . 限制生产含磷洗涤剂﹣﹣防止湖海出现“赤潮”
D . 限制生产不符合尾气排放标准的气体﹣﹣防止氮的氧化物及一氧化碳污染空气
2. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列说法错误的是（）
A . 用铜作印刷电路是利用了铜的还原性
B . 利用铝热反应来焊接钢轨
C . 羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素
D . 生铁和普通钢都是铁碳合金
3. （2分） 1mol某烃跟2mol HCl加成生成卤代烷，生成的卤代烷跟Cl2发生取代反应，若卤代烷与Cl2的物质的量之比为1：10发生完全取代，生成只含二种元素的有机物，则该烃是（）
A . 2﹣丁烯
B . 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯
C . 1﹣丁炔
D . 2﹣戊烯
4. （2分）某些建筑材料含有放射性元素氡（22286Rn）．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（）
A . 136
B . 50
C . 86
D . 222
5. （2分）化学已渗透到人类生产生活的各个方面，下列说法合理的是（）
A . PM2.5含有的铅、铬、镉、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
B . 绿色化学的核心是利用化学原理减少和消除工业生产对环境的污染
C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
D . 二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
6. （2分）在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A . 强碱性溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B . 0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3- 、I-
C . 0.1mol/LFe3+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D . 室温pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3- 、SO42-
7. （2分） (2017高一上·开封期末) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1 mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为2 NA
B . 标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NA
C . 14 g N2中含有电子的数目为7 NA
D . NA个一氧化碳分子和0.5 molCH4的质量比为7：4
8. （2分） (2016高一下·莆田期中) 常温下能盛放在铁制容器中的物质是（）
A . 浓盐酸
B . 浓硝酸
C . 硫酸铜溶液
D . 稀硫酸
9. （2分） (2019高三上·南山期中) NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。

若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（）
A . 转移电子4.8NA个
B . 还原剂比氧化剂多0.2 mol
C . 生成气体的体积42.56 L(标准状况）
D . 被还原的氮原子是11.2 g
10. （2分）(2018·绵阳模拟) 下表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是（）
A . 原子半径: W
B . 元素的非金属性:X>Y>Z
C . 氢化物的热稳定性：W>X
D . 氧化物对应水化物的酸性: Y
11. （2分）下列实验设计和结论相符合的是（）
A . 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性
C . 在蒸馏水中加入少量FeCl3固体，可得纯净的FeCl3溶液
D . 某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
12. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。

松油醇的结构见下图，下列有关松油醇的说法错误的是（）
A . 分子式为C10H18O
B . 分子中有5个碳原子位于同一平面上
C . 发生消去反应的有机产物只有一种
D . 既能使Br2的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
13. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列生活生产中常见物质的化学式与名称相对应的是（）
A . FeS04•7H20﹣绿矾
B . Na2O2﹣火碱
C . BaC03﹣重晶石
D . C6Hl206﹣庶糖
14. （2分） (2016高二上·厦门期中) 有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（）
A . C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3
B . π键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2
C . σ键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2
D . 碳碳键间的键能：C2H6＞C2H4＞C2H2
15. （2分） (2016高一上·六安期末) 已知：①Cl2+KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；
③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3 ，下列说法正确的是（）
A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B . 氧化性由强到弱的顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C . 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D . 反应③中1mol还原剂参加反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
16. （2分）(2016·闵行模拟) 类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（）
A . 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg
B . Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
C . 通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClO
D . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
二、非选择题 (共5题；共32分)
17. （7分）Ⅰ．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如
下：
（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）
固体混合物B的组成为________ ；在生成固体B的过程中，需控制
NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为________
（2）
完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：________
（3）
若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液________ L．
Ⅱ．某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（4）
FeCl3与H2S反应的离子方程式为________
（5）
电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为________
（6）
综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率100%；
②________
18. （9分）请结合下图回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称：①________，②________．
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为________，用A、C装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是________．
（3）实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为________，若将发生装置由B改为F，其优点是________．（4） SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水．SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气．用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是________→⑤（填序号）；图中漏斗的作用是________；烧杯中NaOH溶液的作用是________（用化学方程式表示）．
19. （5分） (2016高一下·简阳月考) 填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：________
（2）周期表中位于第8纵列的铁元素属于________族
（3）周期表中最活泼的非金属元素属于第________纵列
（4）所含元素超过18种的周期是第________、________周期．
20. （2分）已知某有机物的分子式为C3HaOb（a、b均是不为0的正整数），下列关于C3HaOb的说法中正确的是（）
A . 当a=8时，该物质可以发生加成反应
B . 无论b为多少，a不可能为奇数
C . 当a=6、b=2时，该物质不可能含有两种官能团
D . 1个C3HaOb可能含有3个醛基
21. （9分）某化学实验小组，通过Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究．如下图所示，给出了本实验可供选择的装置：
请回答下列问题：
（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的________（填装置代码，下同）做氨气发生装置．
（2）为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H2O、N2，氨气发生装置后应依次连接________→C→________→________→________．
（3）在C装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为________、________．
（4）有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu2O．已知查阅到一离子反应方程式：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O．依据该信息，若证明C处的红色固体中是否含有Cu2O，请设
计实验：________．
（5）实验时充分加热，至C装置质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况）．则若用CH4还原同样多CuO，理论上最少需要CH4的体积为（标准状况，用含字母a的代数式表示）________L．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共32分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、21-5、
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