【精品试卷】高考化学复习题型四 元素周期表中“位—构—性”三者关系(复习必备)

高中化学学习材料
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题型四元素周期表中“位—构—性”三者关系的综合分析与判断
通关演练
(建议完成时间：20分钟)
1．(2013·浙江名校联考)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。

甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。

丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则()。

A．气态氢化物的稳定性：乙<丁
B．原子半径：甲<乙
C．丙的两种氧化物都是离子化合物
D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
解析由题中信息分析可知，甲、乙、丙、丁依次为碳、氮、钠、磷。

由于氮的非金属性强于磷，所以NH3的稳定性强于PH3，故A错误。

同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故C的原子半径大于N，B错误。

氧化钠和过氧化钠都是离子化合物，C正确。

硝酸是强酸，磷酸是中强酸，碳酸是弱酸，即酸性：硝酸>磷酸>碳酸，D错误。

答案 C
2．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相
对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气
污染物。

下列有关判断正确的是()。

A．简单氢化物的热稳定性：C>A
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<C
C．B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应
D．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性
解析D是硫，由此推出A是碳，B是铝，C是硅。

非金属性C>Si，故稳定性CH4>SiH4，A项错误；非金属性S>Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B项错误；
Al(OH)3只能与强酸性溶液反应，不能溶于硅酸中，C项错误；Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3都是强碱弱酸盐，其水溶液均显碱性，D项正确。

答案 D
示。

下列判断正确的是()。

A．原子半径：丙<丁<戊
B．金属性：甲>丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊
D．最外层电子数：甲>乙
解析本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。

根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误。

答案 C
4．某元素X的原子的核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数
为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。

下列有关X的说法中不正确的是()。

A．X能形成化学式为X(OH)3的碱
B．X能与某些金属元素形成化合物
C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．X可能形成化学式为KXO3的盐
解析本题可采用假设、讨论法。

①若n＝1，则最外层电子数为3，不符合实际，错误；②若n＝2，最外层电子数为5，应为氮元素；③若n＝3，则根据题意推出为氯元素。

答案 A
5．(2013·丽水联考)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。

下列说法中正确的是()。

A.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物所对应的水化物均不可能呈现出酸
性
B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱
C．X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧
D．Q的非金属性弱于W的非金属性
解析由W的单质颜色知其为硫元素、故Y是氧元素、X是碳元素、Q是氯元素、Z是钠、镁、铝三种元素中的一种，A错误；根据元素周期律知B正确；HCl不能与氧气反应，C错误；Cl的非金属性强于S的非金属性，D错误。

答案 B
6．甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。

下列说法不正确的是
()。

A．若组成甲、乙的元素位于同一周期，则戊可能是一种弱酸
B．若组成甲、乙的元素位于同一主族，则戊可能是一种弱酸
C．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
D．若丙、丁混合生成白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
解析若组成甲、乙的元素位于同一周期，则甲、乙可以是C和O2，戊是碳酸，A正确。

若组成甲、乙的元素位于同一主族，则甲、乙可以是S和O2，戊是亚硫酸，B正确。

若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质，甲应是钠，则丙可以是Na2O，也可以是Na2O2，C错。

生成白烟是挥发性酸和NH3反应的特征现象，结合所含的电子数目可确定丙为HCl，乙可能是Cl2，符合题意。

答案 C
7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对
位置如图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的
3倍，下列说法中正确的是()。

A．只由这四种元素不能组成有机化合物
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱
C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水
解析根据Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可判断Y为氧元素，因此X、Z、W分别为氮、硫、氯元素。

因要组成有机化合物必须含有碳、氢元素，因此A选项正确。

答案 A
8．(2013·台州二检)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四
种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三
种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1 mol·
L－1D溶液的pH为13(25 ℃)。

它们满足如图转化关系，
则下列说法正确的是()。

A．原子半径W>Z>Y>X
B．0.1 mol·L－1 F溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 mol·L－1 D溶液中阴离子总的物质的量
C．0.1 mol B与足量C完全反应共转移电子数0.1N A
D．Z元素的最高正价为＋6
解析由0.1 mol·L－1 D溶液的pH为13(25 ℃)，则D为一元强碱，而E为单质，则可推出D为NaOH，A、B分别为Na2O2和H2O中的一种，再结合B、C反应也可得到单质E，最后可确定A、B、C、D、E、F分别为H2O、Na2O2、CO2、NaOH、O2、Na2CO3。

可知，X、Y、Z、W分别为H、C、O、Na四种元素。

原子半径：Na>C>O>H，A项错误；Z(氧)元素没有＋6价，D项错误；
0.1 mol Na2O2与足量CO2完全反应，转移0.1 mol电子，C正确；溶液中CO2－3发生水解，阴离子数目增加，但B选项未给出溶液体积，无法计算离子数目，故B选项错误。

答案 C
化学驿站
物质推断题，结构要清晰；位构性一体，心中要牢记；表中多元素，运用周期律；摆出相对位，轻松就破题。