安徽省高一上学期化学期末考试试卷B卷(新版)

安徽省高一上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列物质中，不属于空气污染物的是（）
A . NO2
B . Cl2
C . N2
D . 甲醛
2. （2分） (2018高一下·安徽期末) 将氢气通入10 g 氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4 g，下列计算正确的是（）
A . 有1.6 g 水生成
B . 有8.4 g 铜生成
C . 有80%的氧化铜被还原
D . 实验时所消耗的氢气不足0.2 g
3. （2分） (2019高二上·浙江期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）
A . pH等于13的溶液中：Ca2+ ， Na+ ， SO42- ， HCO3-
B . c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+ ， Cu2+ ， NO3- ， Cl-
C . 无色透明溶液中： Al3+ ， K+ ， HCO3- ， SO42-
D . 使pH显红色的溶液中：NH4+ ， Cu2+ ， NO3- ， Cl-
4. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A . 在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
B . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C . 32g O2中含有氧原子的个数为2NA
D . 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
5. （2分）下列离子方程式正确的是（）
A . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B . 钠与水反应： Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
C . 碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+ +2OH-＝CO32-+CaCO3↓+2H2O
D . 碳酸钙溶于稀盐酸中： CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
6. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是（）
A . FeCl2
B . FeCl3
C . CuCl2
D . HCl
7. （2分）如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是（）
A . OA段的反应离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B . AB段的离子方程式只有：Al（OH）3+OH﹣→AlO2﹣+2H2O
C . A点的沉淀为Al（OH）3和BaSO4的混合物
D . B点溶液为KAlO2溶液
8. （2分）下列各化合物不能有化合反应生成的是（）
A . FeCl2
B . Fe（OH）3
C . Fe（OH）2
D . FeCl3
9. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）
A . 用图1所示装置可制取氨气
B . 用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C . 用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D . 用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
10. （2分）相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）
A . 放在足量食盐水中
B . 放在足量盐酸中
C . 放在足量CuSO4溶液中
D . 用刺有小孔的铝箔包好放入足量水底中
11. （2分） (2018高二上·大港期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）
A . 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧
B . 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除
C . 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变浅
D . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸
12. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）
A . 水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气
B . FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得
C . Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末
D . 向 KClO3 溶液中滴加 AgNO3 溶液得到白色 AgCl 沉淀
13. （2分） (2019高一下·上海期中) 在常温常压下，24mLH2S和O2的混合气体点燃后，生成6mLSO2 ，则原混合气体中H2S的体积可能为（）
A . 10mL
B . 12mL
C . 16mL
D . 18mL
14. （2分） (2016高三上·长春期中) 有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO；②NO2+O2；③HCl+N2；
④NO+N2 ，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1 ， H2 ， H3 ，H4 ，其中高度关系是（）
A . H2＞H3＞H1＞H4
B . H3＞H2＞H1＞H4
C . H1=H2=H3=H4
D . H1＞H2＞H3＞H4
15. （2分） (2018高一下·浙江期中) 某溶液可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl－、I－中的几种离子，已知各离子的浓度均为0.2 mol·L－1 ，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：
①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。

②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。

下列说法错误的是（）
A . 根据实验①可知溶液中不存在CO32-、SiO32-
B . 该溶液中肯定存在Fe2＋
C . 该溶液中至少含有4种离子
D . 另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色即可确定该溶液中只含有NH4+、Fe2＋、SO42-、I －
16. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。

忽略溶液体积的变化，下列说法中不正确的是（）
A . a点时溶液中阳离子为Cu²+、Fe²+和Fe3+
B . b点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2＋=Cu+Fe2+
C . c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0．5mol/L
D . 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1
二、填空题 (共7题；共37分)
17. （2分） (2016高一上·淄博期中) 现有下列几种物质：
①蔗糖②熔融NaCl ③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥液态HCl⑦H2SO4⑧CO2⑨食盐水
（1）上述物质中可导电的是________（填序号，下同）．
（2）上述物质中属于电解质的是________．
18. （1分） (2016高二上·焦作期中) 某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是________
序号A B C 装置
原理通入V升空气，测定生成沉淀的质量当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空
气的体积V
通入V升空气，测定U型管增加
的质量
19. （6分） (2017高二上·普宁期末) 硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：________．
（2）步骤③中反应的离子方程式：________．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、冷却、称量．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g．
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4﹣
+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．盐酸 d．浓硝酸
②滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为________色．
20. （9分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl﹣、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除________离子存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，排除________离子的存在．（3）另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除________离子的存在．取部分碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（4）另取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明________离子存在，又排除________离子存在．
（5）根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是________；肯定不存在的离子是________；还不能确定是否存在的离子是________，要确定其中的阳离子可利用的原理是________．
21. （6分） (2018高一下·北京期末) 海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：
①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来的操作名称为________。

②Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是________。

③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________。

（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。

实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧所用仪器是下列中的哪一种________（填字母序号）。

a. 蒸发皿
b. 坩埚
c. 烧杯
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I－氧化为I2 ，请写出该反应的离子方程式：________。

③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。

下列试剂中可以用于萃取碘单质的是________（填字母序号）。

a. 乙酸
b. 四氯化碳
c. 硝酸
d. 苯
22. （8分） (2020·厦门模拟) “NaH2PO2还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠( Na2HPO3)的工业流程如下图。

已知：25℃时，H3PO3的pKa1 =1.3，pKa2 =6.6。

（1）“合成”过程，主要氧化产物为H3PO3 ，相应的化学方程式为________
（2）“除铅”过程，FeS除去微量Pb2+的离子方程式为________。

（3）“减压蒸馏”过程，I-回收率为95%，则剩余固体的主要成分为________（填化学式）。

（4）“调pH= II”的作用是________。

（5）若“结晶”前溶液中Na2HPO3的浓度为0.1 mol.L-1 ，则“吸附”处理后，应调节溶液pH至 ________（填数值）。

（6）氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。

其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-；A、B为离子交换膜。

①B膜最佳应选择________
②阳极的电极反应式是________。

③少量的I一因浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是 ________。

23. （5分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质Al Al2O3Fe Fe2O3
熔点/℃660 205415351462
沸点/℃246729802750﹣
（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：________（填“合理”或“不合理）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为________．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是（填序号）．
A . 浓硫酸
B . 稀硫酸
C . 稀硝酸
D . 氢氧化钠溶液．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、
考点：
解析：
答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
二、填空题 (共7题；共37分)答案：17-1、
答案：17-2、
考点：
解析：
答案：18-1、
考点：
解析：
答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、答案：19-4、答案：19-5、考点：
解析：
答案：20-1、答案：20-2、答案：20-3、答案：20-4、
答案：20-5、。