山东省泰安五中2016届高三上学期月考化学试卷(10月份) 含解析

2015-2016学年山东省泰安五中高三（上）月考化学试卷（10月份)
一、选择题（本题包括15小题，5×2+10×3=40分．每小题只有一个选项符合题意）
1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键"．下列对化学的认识不正确的是(）
A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生
B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学
C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学
D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响
2．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角．下列物品用到硅单质的是（)
A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维
3．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
4．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性．下列叙述中不正确（)
A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾
D．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解
5．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(）
A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl 可制备Cl2和Na
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
6．物质分类是化学研究的重要方法之一，化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳，下列物质与它属于同类的是（）
A．H2O3B．SO2NO
C．H2SO4H2CO3D．Na2SO4 KClO3
7．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）
A．金属钠与水反应B．氧化钠和水反应
C．过氧化钠和水反应D．碳酸钠与水和二氧化碳反应
8．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关．下列现象或应用与胶体性质无关的是（)
A．将卤水或石膏加入豆浆,制成豆腐
B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用
D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
9．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解"现象的是（)
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．
A．①②B．①④C．①③D．②③
10．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．钠与水反应:Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
D．用氯化铁溶液腐蚀电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
11．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（)
A．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子,其中的氧原子数为2N A
B．标准状况下，22。

4L己烷中共价键数目为19N A
C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A
D．1L浓度为1molL﹣1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32﹣
12．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为(）
①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液．
A．①③B．③②C．③①D．①②③13．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成．由此得出下列结论合理的是：①氯化钡有两性②两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡③SO2有还原性和溶于水显酸性④升高pH使SO2水溶液中SO2﹣3的浓度增大（）
A．①②B．②③C．③④D．①④
14．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+
D．c（H+)=10﹣12 molL﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
15．进行化学实验，观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）
A．浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于硝酸
B．在KI淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42﹣
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
二、(本题包括2小题，共18分)
16．用5.0mol/L的NaOH溶液配制0.1mol/L的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称)．
(2）在配制过程中,下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是（填编号）．
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长
②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶,缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切
③摇匀后,液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切
④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤．
17．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
（1）实验前,关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是．
(2）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是．方案反应物
甲Cu、浓HNO3
乙Cu、稀HNO3
丙Cu、O2、稀HNO3
(3）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸,c 中反应的化学方程式是，再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是．
三、（本题包括2小题，共20分．）
18．X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物．它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(均不是在溶液中进行的反应）以下每空中填入一种即可）．
（1）当X、Y均为金属时，Y的化学式为,B的化学式为．
（2）当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为，A的化学式为．（3）当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为．
(4)当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为．
19．2014年8月关于“食盐加碘”的问题被广大医疗专家、沿海居民热议，在社会引起广泛关注．某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明．
产品标准GB5461
产品等级一级
配料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计) 20~50mg/kg
（1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
KIO3+ KI+ H2SO4=K2SO4+ I2+ H2O
（2）上述反应生成的I2用四氯化碳萃取．向碘的四氯化碳溶液中加入酸化的Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是;
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是．
(3）已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全所依据的现象是．
②b中反应所产生的I2的物质的量是mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg．
四、(本题包括2小题，共22分．）
20．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的PH＞7．
（1)此时溶液的溶质若是单一成分，可能是或;如果是多种成分,可能是或．
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水）关系如图所示．
①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式;
②产生的CO2在标准状况下的体积为mL；
③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是mol/L．
21．有一透明硫酸盐溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+,加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol 淡黄色粉末时，产生气体0.3mol,继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如图所示．
根据题意回答下列问题：
(1）淡黄色粉末为（填名称）．
（2）溶液中肯定有离子，肯定没有离子．
(3)溶液中离子的物质的量之比为．
（4）写出下列方程式:
①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：．
②沉淀部分减少时的离子方程式：．
2015—2016学年山东省泰安五中高三（上)月考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15小题，5×2+10×3=40分．每小题只有一个选项符合题意)
1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”．下列对化学的认识不正确的是()
A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生
B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学
C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学
D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响
【考点】化学的主要特点与意义；化学的发展趋势；化学史．
【分析】波义耳：英国化学家，物理学家．于1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学科学的诞生．
道尔顿：英国化学家和物理学家，于1803年提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础．
【解答】解：A．英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生,不是道尔顿,故A错误．
B．原子是化学变化的最小微粒，分子是保持化学性质的最小微粒，所以化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，故B正确．
C．化学研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，是一门具有创造性和实用性的科学，故C正确．
D．现代化学与能源、材料、环境、医药与健康息息相关，故D正确．
故选A．
【点评】本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．
2．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角．下列物品用到硅单质的是（）
A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角,而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维．
【解答】解:A、玻璃制品的原料为二氧化硅，而不是硅单质，故A错误；
B、石英钟表的构成材料为二氧化硅，而不是硅单质，故B错误；
C、计算机芯片有单质硅构成,故C正确；
D、光导纤维的构成材料为二氧化硅,而不是硅单质,故D错误．
故选C．
【点评】本题考查硅及其化合物的性质及应用，题目难度不大，注意基础知识的积累．
3．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是（)
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
【考点】钠的化学性质．
【分析】A．金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出现变暗现象；
B．氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，NaOH具有吸水性;
C．氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,最终变成白色粉末为碳酸钠；
D．整个过程中只有Na→Na2O的过程为氧化还原反应．
【解答】解：A．因钠很活泼,易被氧化,则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出现变暗现象,故A正确；
B．氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液,可观察到“出汗"，故B正确；
C．生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成白色粉末为碳酸钠，故C正确；
D．整个过程中只有Na→Na2O的过程中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，其余均不是氧化还原反应，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查钠在空气中的一系列变化，明确钠及其化合物的性质是解答本题的关键，注意发生的化学反应及氧化还原反应的判断,题目难度不大．
4．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性．下列叙述中不正确（）
A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾
D．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解
【考点】氯气的化学性质．
【分析】A、铜与氯气反应生成黄色的固体氯化铜；
B、钠在氯气中燃烧，有白烟；
C、氢气不纯点燃容易发生爆炸,需要纯净的氢气能在Cl2中安静地燃烧发出苍白色火焰生成氯化氢；
D、由Cl2+H2O⇌HClO+HCl，次氯酸见光易分解生成盐酸和氧气来分析．
【解答】解：A、因红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成固体氯化铜，则会观察到棕黄色的烟，故A正确；
B、钠在氯气中燃烧，生成白色的烟，故B正确；
C、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧生成HCl，观察到苍白色火焰，生成的氯化氢遇到水蒸气在集气瓶口呈现雾状,没有烟，故C错误；
D、氯气能与水反应生成HClO和HCl，次氯酸见光易分解生成盐酸和氧气,故D正确；
故选C．
【点评】本题考查氯气的化学性质,明确氯气与金属、非金属、与水的反应即可解答，特别注意次氯酸的性质应用．
5．海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是(）
A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl 可制备Cl2和Na
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
【考点】海水资源及其综合利用．
【分析】A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl 可制备Cl2和Na；
B．海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程;
C．钾元素化合价由+1价变为0价，该过程中，钾元素得电子发生还原反应；
D．潮汐发电是利用动能转化为电能;
【解答】解：A．钠是活泼金属，利用电解熔融氯化钠得到,从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl 可制备Cl2和Na,故A正确；
B．海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程,利用了水易挥发的性质进行分离，没有发生化学变化,故B错误；
C．海水中的钾元素由化合态转化为游离态时,其化合价由+1价变为0价，该过程中有新物质生成,发生了化学反应，故C错误；
D．利用潮汐发电是利用动能转化为电能，而不是化学能转化为电能,故D错误;
故选A．
【点评】本题考查了海水资源的开发和利用，根据基本概念结合物质转化方式来分析解答，知道从海水中提取溴的方法，题目难度不大．
6．物质分类是化学研究的重要方法之一，化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳，下列物质与它属于同类的是（）
A．H2O3B．SO2NO
C．H2SO4H2CO3D．Na2SO4 KClO3
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】三氧化二碳的分子式为C2O3，只含C、O两种元素，为氧化物,结合选项中物质的组成及类别来解答．
【解答】解：三氧化二碳的分子式为C2O3，为氧化物．
A．H2、O3均为单质，故A不选;
B．SO2、NO均为氧化物，故B选；
C．H2SO4、H2CO3均为酸，故C不选;
D．Na2SO4、KClO3均由金属阳离子与酸根离子构成，均属于盐，故D不选;
故选B．
【点评】本题考查物质的分类，为基础性习题，把握物质的组成、酸碱盐的概念等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意概念的理解及应用，题目难度不大．
7．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）
A．金属钠与水反应B．氧化钠和水反应
C．过氧化钠和水反应D．碳酸钠与水和二氧化碳反应
【考点】氧化还原反应．
【分析】A．Na与水反应生成NaOH和氢气；
B．氧化钠与水反应生成NaOH;
C．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气；
D．碳酸钠与水和二氧化碳反应，生成碳酸氢钠．
【解答】解：A．Na与水反应生成NaOH和氢气，Na、H元素的化合价变化,为氧化还原反应,水中H元素化合价降低，水为氧化剂，故A不选；
B．氧化钠与水反应生成NaOH，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；
C．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气,只有过氧化钠中O元素的化合价变化,属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂，故C选；
D．碳酸钠与水和二氧化碳反应，生成碳酸氢钠,无元素的化合价变化，为非氧化还原反应,故D不选；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点,把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查，注意判断常见元素的化合价,题目难度不大．
8．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）
A．将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐
B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．泡沫灭火器中将Al2（SO4）3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用
D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
【考点】胶体的重要性质．
【分析】A、电解质溶液促胶体聚沉；
B、蓝黑墨水是不同胶体,胶体粒子吸附不同电荷粒子，混合聚沉；
C、Al2（SO4）3与NaHCO3两溶液混合后发生的是双水解反应；
D、胶体具有丁达尔现象．
【解答】解：A、将卤水或石膏加入豆浆,制成豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，和胶体有关，故A不符合；
B、一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水是胶体，胶体粒子吸附带电离子电荷不同，混合聚沉易出现堵塞，与胶体有关，故B不符合；
C、泡沫灭火器中将Al2(SO4）3与NaHCO3两溶液混合后，发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，喷出大量泡沫，起到灭火作用，和胶体无关，故C符合；
D、阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关,故D 不符合；
故选C．
【点评】本题考查胶体性质的分析判断，注意变化实质是解题关键，题目较简单．
9．下列各项操作中,不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．
A．①②B．①④C．①③D．②③
【考点】钠的重要化合物;胶体的重要性质．
【分析】①二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；
②根据胶体的性质判断,加入稀硫酸产生聚沉现象,H2SO4与Fe（OH）3反应，所以出现先沉淀后溶解现象；
③硝酸银与氨水先反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银再与氨水发生络合反应；
④硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠．
【解答】解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以会产生沉淀，最终沉淀不溶解,故不选;
②向Fe（OH)3胶体中加入H2SO4会出现先凝聚生成Fe(OH）3沉淀，H2SO4过量,Fe（OH）3与H2SO4反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故选;
③硝酸银与氨水先反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银再与氨水发生络合反应生成可溶性络合物，所以会出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故选；
④硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，现象是产生沉淀，故不选；
故选：B．
【点评】本题主要考查的是物质的性质，根据物质的性质结合方程式分析即可解答，注意胶体的性质,题目难度不大．
10．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
B．氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
D．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．没有配平；
B．HClO在离子反应中保留化学式；
C．反应生成氯化铝和水；
D．电子、电荷不守恒．
【解答】解：A．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO,故B错误;
C．氢氧化铝中和胃酸的离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O,故C正确;
D．用氯化铁溶液腐蚀电路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，把握离子反应的书写方法为解答的关键，注意常见的保留化学式的物质及电子守恒的应用，题目难度不大．
11．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A
B．标准状况下，22。

4L己烷中共价键数目为19N A
C．常温常压下的33。

6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A
D．1L浓度为1molL﹣1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32﹣
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、依据二氧化碳和氧气分子中含氧原子相同分析计算;
B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
C、依据气体摩尔体积的条件应用分析计算
D、依据溶液中碳酸根离子水解分析判断；
【解答】解：A、由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，即1mol混合气体,由于分子中的氧原子相同，所以含氧原子为2mol，故A正确；
B、己烷在标准状况下不是气体，22.4L己烷物质的量不是1mol，故B错误;
C、常温常压下的33.6L氯气物质的量小于1。

5mol，铝的物质的量为1mol,依据反应
2Al+3Cl2=2AlCl3，铝有剩余，故电子转移小于3mol，故C错误；
D、1L浓度为1molL﹣1的Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解，所以含有CO32﹣离子小于N A 个，故D错误;
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移计算．盐类水解的应用．管家是C选项的电子转移的判断．
12．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为(）
①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液．
A．①③B．③②C．③①D．①②③
【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．
【分析】先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色,以此证明Fe2+的存在．
【解答】解:因为NH4SCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加NH4SCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，
再滴加氯水后显红色,说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即进行如下实验的最佳顺序为③①，
故选C．
【点评】本题考查离子的检验，注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+,题目难度不大．
13．在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸,另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀生成．由此得出下列结论合理的是：①氯化钡有两性②两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡③SO2有还原性和溶于水显酸性④升高pH使SO2水溶液中SO2﹣3的浓度增大(）
A．①②B．②③C．③④D．①④。