2020-2021学年浙江省宁波市慈溪胜山中学高一化学联考试题含解析

2020-2021学年浙江省宁波市慈溪胜山中学高一化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下表是某矿物质饮用水的部分标签说明
则该饮用水中还可能较大量存在
A．OHˉB．Ag+C．Na+
D． Ca2+
参考答案：
C
2. 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。

若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”
A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族
参考答案：
C
略
3. 下列物质中属于电解质的是
A．H2 O B．CO2 C．NaCl溶液 D．Fe
参考答案：
A
略
4. 50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87g固体，由此得出的结论是
A．氯离子只有一部分参加反应
B．氟离子只有一部分参加反应
C．氟化银难溶于水
D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成
参考答案：
D
5. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()
A. H2S→SO2
B. Fe2＋→Fe
C. CO32－→CO2
D. 2H＋→H2
参考答案：
A
试题分析：A．在H2S→SO2中S元素的化合价升高，失去电子，所以H2S作还原剂，需加入的物质作氧化剂，正确；B．在Fe2＋→Fe中Fe元素的化合价降低，获得电子，所以Fe2+作氧化剂，加入的物质作还原剂，错误；C．在CO32-→CO2中元素的化合价没有发生变化，所以发生的是非氧化还原反应，错误；D．在2H＋→H2中H元素的化合价降低，获得电子，所以H+作氧化剂，加入的物质作还原剂，错误。

【名师点睛】元素化合价升高与降低是氧化还原反应的特征，实质是电子转移。

元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，表现还原性；元素化合价降低，获得电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂，表现氧化性。

氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等，等于反应过程中元素化合价升高或降低的总数。

可根据化合价升降总数相等，用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式。

6. 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是
①NaOH;②AgNO3;③Na2CO3;④NaBr; ⑤FeCl2
A.只有②④
B.只有④⑤
C.只有②④⑤
D.全部
参考答案：
D
7. 下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )
A．化学反应的限度都相同
B．可以通过改变温度控制化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
参考答案：
B
略
8. 过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是
A． Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3D．Na2O2和Na2O
参考答案：
B
9. 下列物质属于纯净物的是
A．葡萄糖 B．聚乙烯 C．医用酒精 D．油脂
参考答案：
A
略
10. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．Ca2+、Na+、CO32-、NO3- B．Na+、Cl-、H+、OH-
C．Na+、Al3+、Cl-、SO42- D．H+、K+、CO32-、SO42-
参考答案：
C
A．Ca2+和CO32-可以生成CaCO3沉淀，故A错误；
B．H+和OH-可以生成H2O，故B错误；
C．各离子可以大量共存，故C正确；
D．H+和CO32-可以生成CO2和H2O，故D错误；
故选C。

11. 下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）
A．SO3 + H2O = H2SO4 B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2↑ D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
参考答案：
A
略
12. 下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是
A．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强
B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强
C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好
D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多
参考答案：
AC
13.
据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3()，其原子核中质子数为2、中子数为l，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4() 存在，即其原子核中质子数为2、中子数为2。

运用你所学过的化学知识分析，下列有关和的说法正确的是
A．在一定条件下若转变为，属于传统意义上的化学变化
B．和的原子结构示意图均可表示为
C．和分别形成单质的物理和化学性质完全一样
D．和间的相互关系与金刚石和石墨间的相互关系相同
参考答案：
B
14. 近两年，我县电动汽车(标志为“”)逐渐增多，为保护环境做出了积极贡献。

下列说法错误的是
A. 电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换
B. 燃油汽车与电动汽车的动力能量转换完全一致
C. 电动汽车充电、放电过程均有电子转移
D. 电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放
参考答案：
B
【详解】A. 电动汽车上使用的是可充电电池，使用时涉及化学能与电能的转换，故A正确；
B. 燃油汽车是将化学能转化为机械能等，电动汽车是将化学能转化为电能，转化为机械能，动力能量转换不相同，故B错误；
C. 可充电电池都是利用的氧化还原反应的原理，电动汽车充电、放电过程均有电子转移，故C正确；
D. 电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放，故D正确；
故选B。

15. 已知：①CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H1
②CH4(g)+H2O(g)=CO (g)+3H2(g) △H2
下列叙述正确的是
A．若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3—ΔH1
B．反应CH4(g)+ CO2(g) =2CO (g) +2H2 (g)的ΔH=ΔH2—ΔH1
C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2﹤0
D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH1﹥0
参考答案：
B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某研究性学习小组对双氧水开展如下研究。

（1）图1中仪器①的名称，该装置中发生的化学方程式
为。

图1装置也可以用于实验室制气体（只填一种即可）
（2）小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰。

实验前检查该装置气密性的方法是：
打开旋塞，从长颈漏斗口注水至，关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好。

其中块状固体应放置在处（填“A”或“B”）
（3）利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作
是。

（4）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液。

则该反应的化学方程式
为。

参考答案：
（1）分液漏斗；2H2O2==2H2O+O2↑（条件加热，MnO2作催化剂）；H2或CO2
（2）浸没漏斗下端（或形成液封）；A；（3）关闭旋塞。

（4）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：
（1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）；
（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式；
（3）写出所有比A多一个—CH2—原子团的同系物的结构简式。

参考答案：
（1） C2H6O（推理过程略）（4分）
（2） C2H5OH或写作CH3CH2OH （1分）
（3）CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3（写对一个给1分，写对两个给3分）
18. (5分)在一定温度下，在1 L容器中a mol SO2和b mol O2，反应达平衡时有c mol SO2发生了反应，试填写下列空白：
（1）达到平衡时，c(SO2) = _____mol/L，c(O2) = _____mol/L，c(SO3) = ______mol/L。

（2）平衡时容器内气体总物质的量为____________mol；
（3）平衡体系中SO3的百分含量（体积比）为______ _______。

参考答案：(1)a–c；b–1/2c；c
(2)
(3) ×100％
19. 把1.92克铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下，收集到1.12升气体时，金属铜恰好完全溶解，求反应中消耗硝酸的物质的量。

参考答案：
0．11mol。