山西省运城市名校2020届化学九年级上学期期末教学质量检测试题

山西省运城市名校2020届化学九年级上学期期末教学质量检测试题
一、选择题
1．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是
A．检查装置气密性B．验证质量守恒定律
C．探究分子运动D．比较物质着火点高低
2．要出去物质中所含的少量杂质，下列实验设计不合理的是
3．生活中发生的下列变化，一定属于化学变化的是（）
A．麦磨成面B．海市蜃楼C．粮食酿酒D．石油分馏
4．康康同学在探究燃烧条件时，进行了如图所示的实验．下列关该实验的说法不正确的是（）
A．铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点
B．铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要空气（或氧气）
C．即使向热水中的白磷通入氧气，白磷也不可能燃烧
D．由本实验推知，消除可燃物燃烧的任何一个条件，都可达到灭火的目的
5．化学与生活有着广泛的联系，化学源于生活用于生活。

下列有关说法不正确的是（）
A．大量燃放烟花爆竹可增加节日气氛
B．使用过的菜刀涂点食用油可防锈
C．家庭中欲除去水壶中的少量水垢，可用食醋浸泡洗涤
D．厨房中的天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
6．下列实验现象中，描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成
B．磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射
7．化学变化前后，一定不变的是：①原子的种类不变；②原子数目不变；③分子种类不变；④分子数目不变；⑤物质种类不变；⑥元素种类不变；⑦反应前后总质量不变。

其中正确的是（）
A．①②⑥⑦ B．①②④⑥ C．③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥
8．黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+S 点燃
K2S+N2↑+3X
↑，根据质量守恒定律推断X的化学式为（）
A．CO2B．CO C．NO D．SO2
9．下列化学方程式符合实验事实并书写正确的是( )
A．红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5
B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
C．氯酸钾加热分解：2KClO32KCl+3O2↑
D．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2
10．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是
A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g ；
B．t2℃时, 将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，C溶液中溶质的质量分数保持不变；C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同；
D．要从B溶液中得到B通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法。

11．下列实验设计不能达到实验目的是（）
12．如图是水电解实验示意图，下列有关说法正确的是（）
A．负极连接的玻璃管内产生的气体能使带火星的木条复燃
B．在化学变化中原子重新组合
C．水是由氢分子和氧分子组成
D．产生两种气体质量比为2：1
13．食醋里通常含有3﹣5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法正确的是（）
A．产生的气体是氢气
B．加水稀释食醋溶液pH变小
C．醋酸在水溶液里能产生H+
D．可用铁制容器长期盛装食醋
14．工业酒精中含有甲醇，会对人体健康有危害，下列有关叙述错误的是()
A．甲醇是有机化合物
B．甲醇是由碳、氢、氧三种原子构成的
C．甲醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为1：4：1
D．甲醇中氧元素的质量分数最大
15．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。

制取ClO2的反应过程示意图如下：
（其中，表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子）
下列说法正确的是（）
A．物质A由四个原子构成
B．生成C和D的分子个数比为2：1
C．A物质中氯元素的化合价为+3价
D．图中的A和D都属于氧化物
二、多选题
16．下列用问题的研究中，未利用对比实验的思想方法的是（）
A．空气中氧气含量B．分子的运动
C．木炭在空气中燃烧D．二氧化碳与水的反应
17．在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如右图所示。

下列有关说法错误的是
A．该反应属于化合反应
B．丙一定是该反应的催化剂
C．甲一定是化合物
D．反应前后乙和丁变化的质量比为8：1
三、推断题
18．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。

它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去）。

试回答：
（1）写出F的化学式：______；
（2）写出D物质的一种用途______。

（3）用化学方程式表示以下转换关系：A→D______，该反应的反应类型______。

（4）E→D反应过程热量______（填“放出”或“吸收”）。

四、流程题
19．图示是用含SiO2杂质的BaCO3制备纳米碳酸钡的工艺流程，请回答下列问题：
（1）试剂A的化学式是．
（2）写出向BaCL2溶液加入KOH并通过CO2时发生的化学方程式
（3）操作1洗涤、检验和烘干，检验洗涤是否干净可选用试剂是
五、实验题
20．化学是以实验为基础的科学，某班三个兴趣小组的同学进行了以下实验。

（实验一）甲组同学利用下图微型装置探究燃烧条件。

（整套装置气密性良好）
实验步骤如下：
①挤压左滴管并微热燃烧管，白磷、红磷均不燃烧。

②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧。

由该步现象说明燃烧需要的条件之一为______。

请写出该步骤中双球管内发生的反应方程式______。

实验反思：使用该装置进行实验的优点是______。

（实验二）乙组同学进行以下实验。

①水槽中滴入紫色石蕊试液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，试管内紫色石蕊试液都变成______色；从实验还可得出结论：相同条件下的溶解性：SO2______(填“＞”或“＜”)CO2,。

②将点燃的镁条伸入集满CO2、SO2的集气瓶中，均能剧烈燃烧。

观察到一定量镁条在SO2中燃烧生成一种白色固体与淡黄色固体单质，请写出该反应的方程式______。

（实验三）丙组同学借助氧气传感器探究微粒的运动。

收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。

三步实验中确保塑料瓶外形不变，实验测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为下图中的MN段、NP段和PQ段。

①最能够说明氧分子不断运动的曲线是______。

A．MN段 B．NP段 C．PQ段
②MN段和NP段相比较，说明______。

③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为五分之一时不再变化，原因是_____。

六、计算题
21．取26g黄铜铜锌合金，铜不能与酸反应于烧杯中，向其中加入100g足量的稀硫酸，充分反应后，烧杯中固液混合物的质量为，请计算黄铜中锌的质量分数是多少？
七、科学探究题
22．化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。

以下是老师引导学生探究“质量守恒定
律”的教学片段，请你参与探究：
（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
（猜想与假设）猜想1：不相等；猜想2：____________。

（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在中
_________进行.
（优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，查阅资料后发现最佳装置是B，则猜想B中氢氧化钠具有的化学性质是____________。

（得出结论）同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。

进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_____________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

（解释应用）解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。

应用：硝酸铵（NH4NO3）固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质不可能是该反应产物的是__________（填序号）
A.NH3
B.H2O
C.SO2
D.N2
【参考答案】***
一、选择题
二、多选题
18．C 灭火或做化工原料或做气体肥料等 CaCO 3高温
CaO+CO 2↑ 分解反应 放出
四、流程题
19．（1）HCl ；（2）2KOH+CO 2=K 2CO 3+H 2O ；K 2CO 3+BaCl 2=BaCO 3↓+2KCl；（3）AgNO 3 五、实验题
20．温度达到着火点 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ 节约药品、环保或可以同时进行多个实验或便于对比
（合理即可） 红 ＞ 2Mg+SO 2
点燃
2MgO+S A 温度越高，微粒的运动速度越快（合理即
可） 瓶内O 2全部逸出，瓶中全部是空气（合理即可） 六、计算题 21．
七、科学探究题
22．相等Fe+CuSO 4=FeS04+Cu 密闭容器能与二氧化碳发生反应参加化学反应（或参加反应）C。