河南省周口市扶沟县包屯高级中学2024学年化学高二第一学期期末综合测试试题含解析

河南省周口市扶沟县包屯高级中学2024学年化学高二第一学期期末综合测试试题注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，已知草酸铝［Al2(C2O4)3］难溶于水。

则下列有关说法正确的是
A．该装置将电能转变为化学能
B．正极的电极反应为C2O42－-2e-=2CO2
C．每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol电子流过负载
D．草酸盐溶液中的阳离子移向Al电极
2、室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是
A．M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
B．N点所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)
C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
3、乙苯如图在石油化学工业中十分重要，它与足量H2加成后，产物的一溴取代物有( )(不考虑立体异构)
A．3种B．5种C．6种D．7种
4、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()
A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉
B．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极
C．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中
D．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
5、下列反应属于取代反应的是（）
A．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷B．苯与氢气反应生成环己烷
C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷D．乙醇与氧气反应生成乙醛
6、如图表示水中c(H＋)和(OH－)的关系，下列判断正确的是
A．图中T1＞T2
B．XZ线上任意点均有pH＝7
C．M区域内任意点均有c(H＋) ＞c(OH－)
D．T2时，0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝13
7、下列气体可以用排水集气法收集的是
A．HCl B．SO2C．NO D．NO2
8、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
A．四种元素中原子半径最大为W，Y元素通常没有最高正价
B．酸性：
C．、中所含化学键类型相同，熔点都很高
D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料
9、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)
ΔH<0。

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间且废气中氮氧化物的转化率增大
B．其他条件不变，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小
C．其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大
D．其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡正向移动，再次平衡后氨气的浓度变小
10、有关下列电化学装置的说法中正确的是（）
A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能
B．图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度
C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
11、下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是( )
①CH2=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CHOHCH2CHO A．①③④B．②④⑤C．①②⑤D．①③⑤
12、常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－10，该溶液可能是()
A．pH等于5的醋酸溶液B．一定浓度的NaHSO4溶液
C．一定浓度的NH4Cl溶液D．0.1 mol·L－1的NaCl溶液
13、核电是一种高效能源，也是一种高危能源。

例如会泄露出131
53I，当达一定浓度时，会对人体有伤害。

131
53
I中质子数
比中子数少：
A．131B．53C．25D．78
14、下列物质的应用过程中，发生了氧化还原反应的是
A．用氨作制冷剂B．用氢氟酸刻蚀玻璃
C．用石英砂制粗硅D．用二氧化硫漂白纸浆
15、下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是
A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35克
B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL
C．用pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5
D．中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量
16、据央视报道，自2006年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。

车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。

经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。

在美国、巴西等国早已推广使用。

下列有关乙醇汽油的说法正确的是( )
A．乙醇汽油是一种纯净物
B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染
C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解
D．乙醇和乙二醇互为同系物
17、下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋
B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-
C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-
D．Kw/c(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋
18、向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为
A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2S
C．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S
19、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。

现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g 铜离子，则水样中硫酸铜的物质的量浓度是()
A．0.000 3 mol·L－1B．0.003 mol·L－1
C．0.001 mol·L－1 D．0.064 mol·L－1
20、pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能（）A．H2SO4 B．NaOH C．AgNO3D．Na2SO4
21、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥
22、下列解释相关的离子方程式错误的是()
A．H2S溶于水:H2S+H2O HS-+H3O+
B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C．NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D．K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X L层p电子数比s电子数多2个
Y 第三周期元素的简单离子中半径最小
Z L层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图______________。

写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。

写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。

元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
F．两单质在自然界中的存在形式探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。

T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。

24、（12分）已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol
D元素简单离子半径是该周期中最小的
E元素是该周期电负性最大的元素
F所在族的元素种类是周期表中最多的
G在周期表的第十一列
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__。

B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形。

实验室制备E的单质的离子反应方程式为__。

BE3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生
成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式__；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是__填元素的符号。

C与D的第一电离能大小为__。

D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__。

G价电子排布图为__，位于__纵行。

F元素的电子排布式为__，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__（填周期和族）。

25、（12分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选
实验操作实验现象结论
项
A 将过量SO2通入紫色石蕊试液溶液变红SO2不能漂白酸碱指示剂B
取未知溶液做焰色反应实验，
并通过蓝色钴玻璃观看
焰色呈紫色说明该溶液含K+，不含Na+
C
高温加热炭粉和Fe2O3的混合
物产物能被磁铁吸
引
产物中一定含有Fe
D 向KBrO3溶液中加入氯水溶液变橙色氧化性：Cl2＞Br2
A．A B．B C．C D．D
26、（10分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。

制取保险粉通常需要二氧化硫。

制备二氧化硫。

若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：
①A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，实验开始后A中反应的化学方程式为____________。

②B装置的作用是_______________________。

③C装置的试剂为__________________，E中固体试剂为________________。

制备保险粉（略）。

测定保险粉纯度。

Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。

Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4= 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O，称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。

①滴定时KMnO4溶液装在__________________（玻璃仪器）中。

②滴定终点的标志_______________________________________________________。

重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为____________（杂质不参与反应）。

27、（12分）维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L－1左右。

某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

Ⅰ实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

Ⅱ实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。

Ⅲ实验用品和试剂：
①仪器和用品(自选，略)
②试剂：浓度为7.50×10－3mol·L－1的标准碘(水)溶液，指示剂，蒸馏水等。

Ⅳ实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。

在此步操作中，需用标准液润洗的仪器是_____________。

打开橙汁包，目测：颜色-橙黄色，澄清度-好，将仪器____________盛装该橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是____________。

用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________。

滴定至终点时的现象是__________。

数据记录和处理：(设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中)，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是___________mg·L－1。

28、（14分）写出下列盐溶液蒸干所得的产物：
①加热蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固体物质是_______________(写化学式)。

②NaHCO3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_________________(写化学式)。

③加热蒸干Na2SO3溶液，得到的固体物质是_________________(写化学式)。

④FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________________(写化学式)。

元素铬(Cr)在溶液中以多种形式存在，其中Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)在溶液中可相互转化。

室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H＋)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：_________________________________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。

③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

29、（10分）下表是关于有机物甲、乙的信息：
根据表中信息回答下列问题：甲与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：________；写出一定条件下甲发生聚合反应的化学方程式：_______________________。

甲的同系物用通式C n H m表示，乙的同系物用通式C x H y表示，当C n H m、C x H y
分别出现同分异构体时，碳原子数的最小值n＝________，x＝________。

乙具有的性质是________(填编号)。

①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色⑥任何条件下均不与氢气反应⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、D
3、C
4、D
5、C
6、C
7、C
8、A
9、B
10、B
11、D
12、C
13、C
14、C
15、D
16、C
17、B
18、C
19、C
20、B
21、A
22、C
二、非选择题(共84分)
23、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O1s22s22p3[Ar]3d54s1F CE Al 具有金属性
24、 3 纺锤或哑铃MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑N Mg>Al Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
11 [Ar]3d14s2或1s22s22p63s23p63d14s2第四周期第VIB族
25、A
26、分液漏斗Na2SO3 + H2SO4（较浓）= Na2SO4 + SO2↑+ H2O防倒吸影响制气浓硫酸碱石灰酸式滴定管最后一滴使溶液由无色变紫红色且半分钟内不褪色87%
27、酸式滴定管碱式滴定管淀粉溶液锥形瓶溶液由无色变为蓝色,且半分钟颜色不恢复1320
28、49Al2(SO4)3Na2CO3Na2SO4Fe2O32CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O 增大 1.0×1014小于
29、182CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br nCH2=CH248②③⑦。