江苏省连云港市新海中学东方分校2021年高三化学模拟试卷含解析

江苏省连云港市新海中学东方分校2021年高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
参考答案：
C
考点：真题集萃；气体的净化和干燥；实验装置综合．. 专题：实验评价题．
分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此分析解答．
解答：解：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，
A ．碱石灰呈碱性，能和HCl 反应，所以HCl 不能用碱石灰干燥，故A 错误；
B ．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B 错误；
C ．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C 正确；
D ．常温下NO 和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO ，NO 采用排水法收集，故D 错误； 故选C ．
点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大． 2. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列有关说法正确的是（ ） A ．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白
B ．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
C ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D ．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
参考答案：
C
解析：A 、二氧化硫有漂白性，但是不用做食品的漂白，错误；B ．PM2.5微粒不是胶体，不具有丁达尔效应，错误；C ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，正确；D ．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物是吸进汽缸的氮气与氧气发生反应形成的，错误。

3. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④ 参考答案： A
将各组溶液进行两两混合后，若现象各不相同，即可鉴别，否则不能鉴别。

①中KOH 和AlCl3滴加顺序不同，现象不同。

②中Ba(OH)2与NaHCO3和H2SO4均生成沉淀，再向两沉淀中交叉滴加H2SO4和NaHCO3，一种沉淀中产生气体，但仍有白色沉淀存在，另一种沉淀不溶解，无新现象产生。

③中HCl ，NaHSO4分别与NaAlO2混合时，现象相同。

④中Ca(OH)2，BaCl2分别与Na2CO3混合时现象相同，因此答案为A 。

4. 有关下列图像说法正确的是（）
A ．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E 和△H 都减小
B ．图2表示向含有H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+中加入NaOH 溶液与产生沉淀质量的变化
C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。

可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K2＞ K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）
D．图4表示25℃，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水的pH的变化
参考答案：
B
略
5. 在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。

用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。

由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是
A．Cl2∶H2＝1 B．Cl2∶H2＜1
C．Cl2∶H2≥1D．Cl2∶H2≤1
参考答案：
C
6. 下列叙述中正确的是（）
A．离子化合物中可能含有共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．共价化合物中可能不含极性键
D．金属离子一定是满足最外层2个电子或8个电子参考答案：
A
略
7. 已知：250C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11，下列说法正确的是
A．250C 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．250C 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C. 250C时， Mg(OH)2固体在20ml0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．250C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
参考答案：
B
略
8. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。

下列叙述正确的是
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应
C．1mol迷失香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应
D．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成,和6mol溴发生取代反应
参考答案：
C
略
9. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．将NO2和N2O4分子共N A个降温至标准状况时，其体积为22.4L。

B．1 molNa2O2与足量水充分反应，转移的电子数为2N A。

C．1Llmol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－共N A个。

D．标准状况下，11.2L SO3中所含分子数目为0.5N A.
参考答案：
C
略
10. 反应2AB；△H=Q，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的质量分数AB％生成情况如下图：a为500℃时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间开始向容器中加压的情况。

则下列叙述正确的是：
A．、及AB均为气体，Q＞0
B．AB为气体，、中至少有一种为非气体，Q<0
C．AB为气体，、中有一种为气体，Q＜0
D．AB为固体，、中有一种为非气体，Q＞0
参考答案：
C
略
11. SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。

下列说法错误的是A.图中所有的反应中，属于氧化还原反应的有3个
B.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础原料，高纯度二氧化硅的广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C.用硫酸可以除去石英砂（主要成分是SiO2）中少量的碳酸钙
D.工业制水泥、工业制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石
参考答案：
C
略
12. 北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。

”磁石的主要成分是
A. Fe3O4
B. Fe2O3
C. FeO
D. CuFeS2
参考答案：
A
【详解】磁石具有磁性，而Fe3O4又称为磁性氧化铁，具有铁磁性，结合选项磁石的主要成分为
Fe3O4，A项正确，
答案选A。

13. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是
参考答案：
C
略
14. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．澄清石灰水和HNO3溶液反应B．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应
C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
参考答案：
A
略
15. 有关实验的叙述，正确的是（）
A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小参考答案：
D
考查实验基本操作。

A项，固体不能直接在容量瓶中溶解；B项，用pH试纸测溶液的pH 时，试纸不能事先润湿；C项，做焰色反应实验时，应用稀盐酸洗涤铂丝。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。

为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：
①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过注入稀硫酸。

打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。

②后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。

③通过装置B的_______滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。

④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。

⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。

⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。

请回答下列问题（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为____________、
_____________ ；
（2）装置C中苯的作用是___________；（3）实验步骤②的操作为_________________；（4）实验步骤④的目的是__；（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式____；
参考答案：
（1）长颈漏斗\分液漏斗（2）将BaCl2溶液与空气隔离
（3）将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净
（4）除去SO2防止污染（5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。

综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

某温度下，SO2的平衡转化率(α )与体系总压强(p)的关系如图所示。

根据图示回答下列问题：
①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，
体系总压强为0.10 MPa。

该反应的平衡常数等于____________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、
“＜”或“=”)。

(2)用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如：
CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；∆H =－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；∆H =－1160 kJ/mol
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用N A表示)，放出的热量为_________kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。

转化流程如图所示：请写出MFe2O x分解SO2的化学方程式______________________________________(不必配平)。

参考答案：
答案：（10分）
(1)①800 L·mol－1（3分，未带单位扣1分）。

② =（1分）。

(2)1.60N A(或1.6N A) （2分）；173.4（2分）。

(3)MFe2O x＋SO2MFe2O4＋S。

（2分）
18. 合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。

其主要反应是（假设所有反应完全进行）：
① 2C + O2→ 2CO
② C + H2O(g) → CO + H2
③ CO + H2O(g) → CO2 + H2
（1）1 kg焦炭按上述反应最多能产生__________m3 H2（标准状况）。

（2）合成氨原料气中的N2是通过反应①除去空气中的氧气所得。

现将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4∶1，下同）混合反应，产物气体的组成如下表：
气体CO N2CO2H2O2体积（m3）
（标准状况）
21 16 35 60 0.1
①计算参加反应的H2O(g)和空气的体积比V(H2O)/V(空气)
②计算生成上表所列气体时，消耗了___________ kg焦炭。

（3）合成氨厂常用氨和二氧化碳反应生产尿素：2NH3 + CO2→ CO(NH2)2 + H2O
当焦炭、H2O(g)和空气混合反应后的产物混合气体中：
V(CO2)∶V(N2)∶V(H2) = _______________时，原料的利用率最高；
假设上述混合气中CO的体积分数为10%（O2忽略不计）。

则生产中投入的原料的物质的量之比是： n(C)∶n(H2O)∶n(空气) = _______________（填最简整数比）。

参考答案：
答案:
（1）3.73 （2分）（2）① 3∶1 （2分）②30（2分）
（3）1∶1∶3（2分） 56∶108∶45（2分）
19. 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度．
参考答案：
解析：开始产生沉淀至沉淀量达最大值发生反应：
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解至沉淀完全不再减少发生反应：
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
沉淀开始溶解至沉淀完全不再减少，使用NaOH的物质的量为（b﹣a）mol，Al（OH）3与NaOH发生反应的物质的量之比是1：1，所以，Al（OH）3的物质的量是（b﹣a）mol；
根据方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，当有（b﹣a）molAl（OH）3生成时，需要NaOH的物质的量是
Al（OH）3的3倍，所以需要NaOH的物质的量是3（b﹣a）molAl；
与氯化铁反应的NaOH的物质的量为amol﹣3（b﹣a）mol=（4a﹣3b）mol，
根据反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl知，生成Fe（OH）3所用NaOH物质的量是FeCl3的3倍，
所以FeCl3的物质的量是，
因为溶液的体积是1L，所以FeCl3的物质的量浓度是：，
故答案为：。