江苏省盐城市亭湖新区实验学校中考化学第一轮复习20 溶解度教学案

溶解度（第九单元）
班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿
教学目标：
1、了解饱和溶液和溶解度的涵义，了解结晶的现象，认识溶解度概念
2、知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。

识别与运用溶解度曲线。

一、基础训练
1、若要使一杯饱和的硝酸钾溶液析出晶体，可采用的方法有（）
A、加入溶剂
B、加入硝酸钾饱和溶液
C、降低温度
D、蒸发溶剂
2、甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图（1）所示。

在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里如图（2）。

下列说法正确的是（）
A、乙溶液中溶质的质量分数增大
B、装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D、两支试管里剩余的固体都增多
3、下列关于硝酸钾溶解度的说法中，正确的是（）
A、20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g
B、20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g
C、把31.6g硝酸钾溶解在100g水中时，形成饱和溶液，硝酸钾的溶解度是31.6g
D、20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水中时，恰好形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g
4、下列关于溶液的说法中，正确的是（）
A、溶液都是无色透明的混合物
B、稀溶液不一定是不饱和溶液
C、溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D、饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
5、室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。

下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）
A、加一定量的水
B、加入少量硝酸钾晶体
C、略降低温度
D、室温时，蒸发少量水
二、要点梳理
1、饱和溶液与不饱和溶液
（1）在一定＿＿＿＿下，一定的＿＿＿＿＿中，不能＿＿＿＿＿＿＿某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

它的饱和溶液总比不饱和溶液要浓（填“一定”或“不一定”）”改为“它的饱和溶液________比它的不饱和溶液要浓。

（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化如下所示：
（3）饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系：饱和溶液＿＿＿＿是浓溶液；不饱和溶液＿＿＿＿＿是稀溶液。

对于同一种溶液来说，在一定温度下，它的饱和溶液总比不饱和溶液要浓（填“一定”或“不一定”）。

2、溶解度
（1）固体的溶解度：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（2）固体的溶解度的四个要素：＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。

（3）影响溶解度大小的因素：内因是＿＿＿＿＿＿＿＿、外因是＿＿＿＿＿＿＿。

（4）溶解性与溶解度的关系（在下面的方框里填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”）
（5）溶解度曲线的意义：
①表示某物质的溶解度随着温度变化的情况。

②表示某物质在任一温度下的溶解度。

③比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。

④交点处表示不同物质在同一温度下的溶解度相同。

⑤交点处表示不同物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同。

（6）气体的溶解度在：101kPa，一定温度下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体积。

（7）影响气体溶解度大小的因素：内因＿＿＿＿＿＿＿＿，外因＿＿＿＿＿＿＿＿。

（8）当压强不变时，气体的溶解度随着温度的升高而＿＿＿＿。

（9）当温度不变时，气体的溶解度随着压强的增大而＿＿＿＿。

三、问题研讨
例1、如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）丙物质的溶解度随着温度的变化情况是＿＿＿＿＿＿＿。

（2）n点表示的意义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由小到大的顺序为＿＿＿＿。

（4）m点表示的意义＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）t1℃时，甲、丙两物质的_______中,溶质的质量分数（或______）相同。

（6）t1℃时，甲、丙两物质饱和溶液在___________溶剂中,所溶解的溶质的质量相同。

（7）t1℃时，______甲、丙两物质的饱和溶液中，所溶解的溶质的质量相同。

（8）t1℃时，乙物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_______________。

（9）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为____________________。

（10）t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体最多的是_______。

例2、a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。

(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的
现象是：，此时的溶液中溶质质量
分数将 (选填“变大”或“变小”或“不
变”)
(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则
溶液中的溶质质量将 (选填“增加”或“减
少”或“不变”)
b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。

(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的 (选填
“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸
发)，此时溶液中溶质质量分数将 (选填
“变大”或“变小”或“不变”)。

(3)B点代表20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满
足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有＿＿＿＿g
氯化钠晶体折出。

例3、请根据下列图示回答问题：
①甲图中R物质在室温(20℃)时的饱和状态为D点，40℃时的饱和状态为A点，
a.下列做法不能实现R溶液的A状态与B状态间相互转化的是（R从溶液中析出时不带结晶水）（）
A、从B→A：先向B中加入适量的固体R再降温
B、从B→A：先将B降温再加入适量的固体R
C、从A→B：先将R降温再将其升温
D、从A→B：先将R升温再将其蒸发掉部分水
b. A状态由两种不同途径变到B状态时，方法分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿。

两种方法所得溶液的溶质质量分数是否相等＿＿＿(填“是”或“否”)。

②乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。

现分别向50g M、80g N固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷却至t℃，下列分析正确的是
a．只有N析出晶体； b．M、N两种溶液的溶质质量分数相等；
c．只有M析出晶体： d．M、N均有晶体析出：
e．M、N两种物质的溶解度相同。

四、拓展总结：
有关固体溶解度的题目以借助定义解题。

五、强化训练
1、把一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和的蔗糖溶液简便可行的方法是
A、加入水
B、加入蔗糖
C、升高温度
D、加入饱和的蔗糖溶液
2、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是
A、仍为饱和溶液
B、溶质的质量变小
C、溶质的溶解度不变
D、溶质的质量分数不变
3、海洋资源开发前景广阔。

海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KC和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线。

下列说法不正确的是（）
A、t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
B、t1℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和
C、t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同
D、将t2℃的三种物质的饱和溶液降低到t1℃时，均能析
出晶体
4、分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，
降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均不含
结晶水）。

下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是
（）
A、温度对甲的溶解度影响较大
B、温度对乙的溶解度影响较大
C、80℃时，甲的溶解度比乙的大
D、20℃时，乙的溶解度比甲的大
5、下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。

温度/℃0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）硝酸钾溶液中的溶剂是＿＿＿＿＿＿
（2）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到＿＿＿＿＿（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（2）中所得的硝酸钾溶液。

若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能
够使小烧杯中有固体析出的是＿＿＿＿＿＿＿＿（填字母）
A、冰
B、浓硫酸
C、硝酸铵
D、干冰
E、氢氧化钠
F、氧化钙
6、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量
是＿＿＿＿g。

（2）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，
三种溶液的的溶质质量分数由大到小的顺序是＿＿＿＿
（3）t2℃时，若要将C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是＿＿＿＿（写一种即可）。

（4）若要从A中含有少量B的混合溶液中提纯A，可用的方法是＿＿＿＿＿＿＿。