人教版2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷B卷

人教版2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷B卷
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）下列有关物质变化的叙述中，正确的是（）
A . 物理变化中一定同时发生化学变化
B . 化学变化中一定同时发生物理变化
C . 需要加热才能发生的变化一定是物理变化
D . 不需要加热就能发生的变化一定是化学变化
2. （2分）下列能源不属于化石燃料的是（）
A . 煤
B . 酒精
C . 石油
D . 天然气
3. （2分）下列生活用品用金属材料制作而成的是（）
A . 陶瓷杯
B . 不锈钢碗
C . 塑料盆
D . 玻璃茶壶
4. （2分）用下图装置电解水，一段时间后的现象如图所示。

对该实验的描述错误的是（）
A . 甲试管中收集到的是一种可燃性气体
B . 该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成
C . 在水电解器中加满水，然后接通直流电源
D . 甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为2:1
5. （2分）实验是学习化学的重要途径，下列实验操作错误的是（）
A . 点燃酒精灯
B . 检查装置气密性
C . 稀释浓硫酸
D . 吸取和滴加液体
6. （2分）“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69。

这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（）
A . 元素
B . 原子
C . 单质
D . 分子
7. （2分）（2011•锦州）下列变化过程中只发生物理变化的是（）
A . 石蜡燃烧
B . 加热食盐水有晶体析出
C . 动植物呼吸
D . 铝片放在空气中变暗
8. （2分）（2013•贵港）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子（）
A . 质量变小
B . 间隔变小
C . 体积变小
D . 个数变少
9. （2分）下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（）
A . 水银、硬水、水
B . 石墨、熟石灰、生石灰
C . 氮气、空气、消石灰
D . 冰、醋酸、干冰
10. （2分）下列对水的认识正确的是（）
A . 电解水得到H2和O2 ，可知水是由氢原子和氧原子组成的
B . 生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
C . 净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D . 我们饮用的矿泉水是纯净物
11. （2分）推理是重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）
A . 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
B . 离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C . 单质是由一种元素组成的，所以一种元素只能组成一种单质
D . 氯酸钾受热分解产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
12. （2分）加油站、面粉加工厂、煤矿矿井内、纺织厂必贴的图标是（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分）我省境内有许多温泉，经检测分析，该温泉属于硅酸盐温泉，对心脏、高血压等有良好的医疗保健作用，已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分）（2015•黄石）“类推”是学习化学的常用方法，下列推理正确的是（）
A . 酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应
B . 酸的溶液pH＜7，故pH＜7的溶液一定是酸的溶液
C . 镁条在空气中燃烧生成白色固体，故铜片在空气中的灼烧也生成白色固体
D . 碳可用于炼铁，故碳可用于冶炼所有的金属
二、填空题 (共5题；共30分)
15. （3分）写出下列符号中数字“2”的含义．
（1）Mg2+________
（2） ________
（3）H2O________．
16. （10分）化学为人类社会的可持续发展做出了巨大贡献．目前人类使用的主要能源是化石燃料，会加剧温室效应．发展“低碳生活”是当今社会发展的趋势．
（1）化石燃料指的是________、________、________．
（2）下列做法符合“低碳生活”的是________．
①提倡使用一次性筷子②步行代替开私家车③日常生活耗用的能量尽量少
（3）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两种：
a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等
b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）2MnSO4+2X+O2↑
①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：________；
②b中物质X化学式是________，H2SO4的一个分子中有________个原子．
（4）拉瓦锡通过定量分析实验，获得化学的重要定律﹣质量守恒定律．
①由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是________（填字母，下同），可能变的是________．
a原子种类 b原子数目 c分子种类
d分子数目 e元素种类 f物质种类
②已知5gX恰好与10gY化合生成新物质Z，现有X、Y各15g，完全反应后生成Z的质量为________ g．
17. （6分）化学与生活：
（1）回答下列有关金属的问题：
铜、铝可以制成导线，这是因为它们有良好的________性，此外________还是地壳中含量最多的金属元素．
（2）人类的生产生活离不开燃料的利用：
化石燃料包括煤、石油________，可燃冰作为未来新能源，主要成分是甲烷水合物，写出甲烷燃烧的化学方程式________．
（3）现有含碳物质：①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤Na2CO3、⑥H2CO3 ，已见报道的还有：⑦C3O2、⑧C60等．
其中属于碳的单质有（填序号）________，属于碳的氧化物有（填序号）________．
18. （5分）图中A，B，C，D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）图中A，B，C，D粒子共表示________种元素。

（2）A，B，C，D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为________。

（3）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图是硅原子的结构示意图，图中x的值是________，硅与氧元素组成SiO2 ，写出该物质名称________。

（4）硅元素的化学性质与A，B，C，D中________(填字母序号)对应的元素的化学性质相似。

19. （6分）如图所示是气体制取与性质验证的组合实验．打开A中分液漏斗活塞后，A，B，C，D，E 中均可观察到明显现象．
（1）A中发生反应的化学方程式为________
（2）B中的现象是________，发生反应的化学方程式为________
（3）E中的现象是________，发生反应的化学方程式为________．
（4）用F装置收集气体的依据是________．
三、简答题 (共3题；共19分)
20. （3分）在盐酸、碳酸钠、火碱、二氧化碳、镁、食盐、石灰水、氧化铜、银、木炭粉等物质中，按类别选择适当物质，使下图连线的物质之间能相互反应，并回答问题：
（1）写出B的名称________．
（2）写出D的化学式________．
（3）写出E和F反应的化学方程式________．
21. （5分）A～J分别为初中化学学过的不同纯净物，它们存在下图所示的转化关系。

已知A为赤铁矿的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F、J均为无色气体，其中J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（反应②、④的个别生成物已略去）
（1）写出有关物质的化学式： J ________ ， W________ ， I________ 。

（2）写出反应①的化学方程式：________ 。

（3）写出反应④的化学方程式：________ 。

22. （11分）黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为
了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
样品第1份第2份第3份第4份第5份
取样品质量（g）40.040.040.040.040.0
取稀硫酸质量（g）30.060.090.0120.0150.0
产生气体质量（g）0.30.60.9 1.0 1.0
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，从第________份开始，金属已经反应完全了．
（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数．（要求写出计算过程）
（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线．
四、实验探究题 (共3题；共21分)
23. （10分）为了探究某脱氧剂的成分（由两种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验：
Ⅰ探究脱氧剂成分
（1）【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成．
【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有________（填化学式）．
（2）【验证猜想】方法为：________．
【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热．一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊．
（3）【实验结论】该脱氧剂中还含有________（填化学式）．写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：________．
测定空气中氧气含量
使用图2装置进行实验．实验前应先进行的操作是________．
（4）【实验过程】
步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭．
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹．
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化．
【数据处理】
①实验中需要记录的数据是________．
②上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是________．计算得氧气约占空气体积的．
（5）【实验对比】
实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图3）．步骤如下：
①用弹簧夹夹紧橡皮管；
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞．
③________．
④观察并记录水面的变化情况．
多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的．
（6）【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧．由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是________．
【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是________．
24. （7分）根据下图装置，回答下列有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为________．
（2）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从________进．（选“b”或“c”）．
（3）制取二氧化碳最好选用C作为发生装置，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是________，写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式________．
（4）写出一个既能用D装置、又能用F装置收集的气体的化学式________．
（5）实验室加热高锰酸钾制取氧气，加热反应一段时间后，高锰酸钾仍有剩余，但已不产生氧气，此时应进行的操作是________．排水法收集氧气用于做铁在氧气中燃烧实验时，当氧气收满后，取出集气瓶前，采用________的操作，可使集气瓶中保留少量水．
25. （4分）（2015•南宁）化学活动课上，老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉立刻燃烧起来．通过查阅资料可知，过氧化钠和水反应的产物只有两种，都是初中化学常见的物质．根据所学化学知识回答：
（1）从燃烧的条件分析可知，过氧化钠（Na2O2）和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质________，反应________ （吸收”或“放出”）大量的热．
（2）根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是________ ．
（3）过氧化钠和水反应的化学方程式是________ ．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共5题；共30分)
15-1、15-2、15-3、
16-1、16-2、
16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
三、简答题 (共3题；共19分) 20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
四、实验探究题 (共3题；共21分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、
25-1、25-2、25-3、。