湖南高三高中化学高考真卷带答案解析

湖南高三高中化学高考真卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、填空题
1.[化学——选修化学与生活](15分)
(Ⅰ)合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：
（1）生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2％～4.3％的称为。

不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是；
（2）钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举三种防止钢铁腐蚀的方法；
（3）青铜的主要合金元素为，黄铜的主要合金元素为：
（4）储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。

如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为（中各元素化合价均可看作是零)，它跟可组
成镍氢可充电电池：
该电池放电时，负极反应是-。

市面上出售的标称容量为2000 mA h的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金
- g(已知1法拉第电量为96500库仑或安培·秒)。

(Ⅱ)有机化合物与生活息息相关。

请回答下列有关问题：
（1）棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为、、，它们蕃都属于天然有机高分子化合物；
（2）味精是烹饪常用的调味品，其主要成分的化学名称为；
（3）解热镇痛药阿司匹林主要成分的结构简式为。

2.（14分）
物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。

其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。

单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；（3）反应②的化学方程式是。

（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。

若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分
数（填“增大”、“不变”或“减小”）。

3.[化学——选修有机化学基础[(15分)
PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。

以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：
已知以下信息：
①A可使溴的CCl
4溶液褪色；
②B中有五种不同化学环境的氢；
③C可与FeCl
3溶液发生显色反应；
④D不能使溴的CCl
4
褪色，其核磁共振氢谱为单峰。

请回答下列问题：
（1）A的化学名称是；
（2）B的结构简式为；
（3）C与D反应生成E的化学方程式为；
（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)；
（5）B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的
是 (写出结构简式)。

二、选择题
1.下列各项表达中正确的是
A．的电子式为
B．的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为(标准状况)
C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D．的结构示意图为
2.分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A．3种B．4种C．5种D．6种
3.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
4.把500 有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为
A．B．
C．D．
5.己知：与反应的；与反应的。

则在水溶液中电离的等于
A．B．
C．D．
6.根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是
A．
B．
C．
D．
7.下表中评价合理的是
三、实验题
1.（15分）
的性质，按下图所示装置进行实验。

某化学兴趣小组为探究SO
2
请到答F列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；
具有的性质（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO
2
是和；装置B中发生反应的离子方程式
为；
（3）装置D的目的是探究SO
与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；
2
（4）尾气可采用溶液吸收。

2.（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（3）实验室中现有Na 2SO 3、MgSO 4、Ag 2SO 4、K 2SO 4等4种溶液，可与实验中CuSO 4溶液起相似作用的是 ；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

1= ，6= ，9= ；②反应一段时间后，实验A 中的金属呈 色，实验E 中的金属呈 色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO 4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。

但当加入的CuSO 4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因 。

湖南高三高中化学高考真卷答案及解析
一、填空题
1.[化学——选修化学与生活](15分)
(Ⅰ)合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：
（1）生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2％～4.3％的称为 。

不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是 ；
（2）钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举三种防止钢铁腐蚀的方法 ；
（3）青铜的主要合金元素为 ，黄铜的主要合金元素为 ：
（4）储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。

如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为 （中各元素化合价均可看作是零)，它跟可组成镍氢可充电电池：
该电池放电时，负极反应是- 。

市面上出售的标称容量为2000 mA h 的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金
- g(已知1法拉第电量为96500库仑或安培·秒)。

(Ⅱ)有机化合物与生活息息相关。

请回答下列有关问题：
（1）棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为 、 、 ，它们蕃都属于天然有机高分子化合物； （2）味精是烹饪常用的调味品，其主要成分的化学名称为 ； （3）解热镇痛药阿司匹林主要成分的结构简式为 。

【答案】（Ⅰ）（1）生铁 铬和镍
（2）在钢铁的表面喷涂油漆；在钢铁的表面镀上铬、锌等金属；对钢铁的表面进行发蓝处理；在钢铁器件上附着一种更易失电子的金属和合金。

（3）Sn Zn （4） 5.4 (Ⅱ)（1）纤维素 蛋白质 淀粉
（2）谷氨酸单钠盐（或2-氨基戊二酸单钠盐） （3）
【解析】略
2.（14分）
物质A ～G 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。

其中A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B 和C 。

单质C 可与E 的浓溶液发生反应，G 为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；
（2）利用电解可提纯C 物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ； （3）反应②的化学方程式是 。

（4）将0.23 mol B 和0.11 mol 氧气放入容积为1 L 的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D ，则反应的平衡常数K = 。

若温度不变，再加入0.50 mol 氧气后重新达到平衡，则B 的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D 的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

【答案】（1）SO 2 H 2SO 4 Cu 2O （2）粗铜 精铜 CuSO 4溶液 （3）Cu+2H 2SO 4（浓）
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
（4）23.8mol -1·L 减小 降低 减小
【解析】本题主要结合无机框图推断，考查常见无机物之间的相互转化关系，以及电解原理和化学平衡的移动知识的综合应用。

注重考查考生的逻辑推理能力和综合运用所学知识灵活作答的能力。

砖红色沉淀G 是葡萄糖和新制Cu(OH)2的反应，则G 和单质C 分别为Cu 2O 和Cu ，结合反应①条件可确定B 、D 分别为SO 2、SO 3； E 和F 分别为H 2SO 4和CuSO 4。

粗铜电解精炼时，阳极为粗铜，阴极为精铜；可用CuSO 4溶液作为电解质溶液。

（4）中发生反应为2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，根据题中数据，可算出平衡时SO 2(g)、O 2(g)和SO 3(g)的物质的量浓度分别为0.11mol/L 、0.05mol/L 和0.12mol/L ，根据 K=
，带入数据求得K=23.8mol -1·L 。

平衡后通
入O 2，可以提高SO 2的转化率，但O 2自身转化率减小，再打到平衡时SO 3的体积分数也会减小。

3.[化学——选修有机化学基础[(15分)
PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。

以下是某研究小组开发的生产PC 的合成路线：
已知以下信息：
①A 可使溴的CCl 4溶液褪色； ②B 中有五种不同化学环境的氢； ③C 可与FeCl 3溶液发生显色反应；
④D 不能使溴的CCl 4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。

请回答下列问题：
（1）A 的化学名称是 ； （2）B 的结构简式为 ；
（3）C 与D 反应生成E 的化学方程式为 ；
（4）D 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)；
（5）B 的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是 (写出结构简式)。

【答案】（1）丙烯 （2） （3）
（4）CH 3CH 2CHO （5）7
【解析】本题主要结合高聚物的制备，考查有机物之间的相互转化关系、有机合成和同分异构体的书写等知识。

侧重考生的逻辑推理能力和灵活作答的能力。

信息①说明A 中含有碳碳双键，即A 为CH 3CH=CH 2；根据B 的分子式和信息②可确定其结构为
；根据C 的分子式信息③可确定其为苯酚，由D 的分子式和信息④确定D 为
CH 3COCH 3。

结合PC 的结构可确定E 为。

（4）D 的同分异构体能发生银镜反应，说明一定含
有醛基，结合D 的分子式，可知该同分异构体为CH 3CH 2CHO 。

（5）符合条件的B 的同分异构体可能含有一个、两个或三个侧链，含一个侧链的是
、含两个侧链的是苯环上连接—CH 3和—C 2H 5，存在邻位、间位
和对位三种不同结构；若三个侧链均为—CH 3，存在邻位、偏位和间位三种结构，其中具有两种信号峰且峰面积之比为3:1的是。

二、选择题
1.下列各项表达中正确的是 A ．
的电子式为
B ．的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为(标准状况)
C ．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D ．
的结构示意图为
【答案】C
【解析】本题主要考查化学用语的正确使用。

A 项中Na 2O 2中既含有离子键，又含有共价键，其电子式为
；B 项中乙醇和丙醇的物质的量无法确定，即完全燃烧生成CO 2的量也不确定；C 项氮原子可能存
在多种不同的核素，其质子数为7，但中子数不一定为7，即C 项正确；D 项氯离子结构示意图为，题中
给出的是氯原子的结构示意图。

2.分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构) A ．3种 B ．4种 C ．5种
D ．6种
【答案】B
【解析】本题主要考查常见有机物同分异构体的书写和分析问题的思维能力。

C 3H 6Cl 2可看成CH 3CH 2CH 3中2个氢原子被2个氯原子取代的产物；取代同一碳原子上有两种情况，即中间碳原子和一侧碳原子；取代不同碳原子上也有两种情况，即相邻碳原子或相间的碳原子，所以，C 3H 6Cl 2有四种同分异构体。

思维拓展：确定常见烃的同分异构体，需确定其结构是否对称，若左右（或上下）对称，只考虑结构的1/2和对称点即可，若上下左右都对称，只需考虑结构的1/4和对称点即可；确定二卤代物可以先考虑取代同一个碳原子和不同碳原子来分析。

3.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A ．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C ．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷 D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
【答案】D
【解析】本题主要考查有机化学反应类型的判断，和对知识的迁移应用能力。

A 项为取代反应和加成反应；B 项为取代反应和氧化反应；C 项为消去反应和加成反应；D 项酯化反应和酯的水解均为取代反应。

即本题答案为D 。

规律总结：可以根据反应物和生成物结构简式的变化确定反应类型；某些反应也可根据题中信息确定反应类型，如C 项提到的消去和加溴，分别为消去反应和加成反应。

其中烷烃与卤素单质的反应、水解反应、硝化反应、酯化反应和酯的水解反应等都属于取代反应。

不饱和烃与卤素单质和HX 、H 2O 的反应均为加成反应。

4.把500 有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为 A ． B ．
C ．
D ．
【答案】D
【解析】本题主要结合溶液中离子反应考查物质的量浓度的计算。

题中每份溶液为100mL 。

由BaCl 2+Na 2SO 4= BaSO 4↓+2NaCl 消耗amol Na 2SO 4，可确定该溶液含amol Ba 2+和2amol Cl -。

第二份溶液中离子反应为Cl -+Ag +=AgCl↓，由消耗bmolAgNO 3可确定溶液中Cl -为bmol ，KCl 提供的Cl -为（b —2a ）mol ，即K +也是（b —2a ）mol ，所以c(K +)=（b —2a ）mol /0.1L=10(b-2a)mol·L -1。

5.己知：与反应的；与反应的。

则在水溶液中电离的等于 A ．
B ．
C ．
D ．
【答案】C
【解析】主要考查关于△H 的计算和对盖斯定律的迁移应用。

HCN(aq)、HCl(aq)分别与NaOH(aq)反应△H 的差值即为HCN 在溶液中电离的能量，HCN 属于弱电解质，其电离过程要吸收，即△H ＞0，综合以上分析，可知△H =+43.5kJ·mol -1，即本题答案为C 。

6.根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是
A ．
B ．
C ．
D ．
【答案】A
【解析】本题主要结合原电池装置考查离子方程式的书写。

根据图中电极标有“+”和“—”，可确定分别为正极和负极，且金属做电极，故负极金属活动性强于正极金属，结合原电池装置可判断金属性分别为Cd ＞Co 和Co ＞Ag ，即Cd ＞Co ＞Ag 。

由于金属性Cd 强于Ag ，即A 项反应不可能发生；根据金属活动性，可知后三个离子反应均能自发进行。

误区警示：同样的装置，若有外接电源，则为电解池，否则就是原电池。

原电池负极和正极分别发生氧化反应和还原反应，一般说来，负极金属性要强于正极金属性。

但在Mg-Al-NaOH 溶液构成的电池中，由于Mg 不能和NaOH 溶液反应，且Al 能和NaOH 溶液反应，即Al 和Mg 分别做负极和正极。

7.下表中评价合理的是
【答案】B
【解析】本题主要考查离子方程式书写的正误判断和判断问题的思维能力。

A 项稀硝酸具有很强的氧化性，其还原产物是NO ，不可能生成H 2；评价错误；B 项MgCO 3为难溶盐，书写离子方程式需写成化学式形式；其评价正确；C 项中漏写了NH 4+与OH -的反应，评价错误；D 项Fe 2+还原性强于Br -，Fe 2+优先参与反应，其离子方程式正确，但评价错误。

综上本题答案为B 。

规律总结：判断离子方程式正误需做到以下几点：（1）看是否遵循客观事实；（2）看各物质的书写形式是否正确；（3）看是否漏写某些离子反应；（4）写出的离子反应是否符合少量或过量等限定条件，以及反应的先后顺序；（5）看离子的配比是否正确；（6）看是否遵循原子守恒和电荷守恒等原则。

三、实验题
1.（15分）
某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F 列问题：
（1）装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；
（2）实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO 2具有的性质是 和 ；装置B 中发生反应的离子方程式 为 ；
（3）装置D 的目的是探究SO 2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ； （4）尾气可采用 溶液吸收。

【答案】（1）蒸馏烧瓶 Na 2SO 3+H 2SO 4（浓）=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O （2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性
（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （4）NaOH
【解析】本题结合实验装置探究SO 2的化学性质，考查考生的实验观察能力和分析问题的思维能力。

A 装置利用Na 2SO 3和浓硫酸的反应制备SO 2，SO 2通入KMnO 4酸性溶液中褪色，说明SO 2具有还原性，根据氧化还原反应规律和反应中转移电子数相等，可以写出该离子方程式。

通入Na 2S 溶液中出现黄色沉淀，说明SO 2具有氧化性。

SO 2能使品红溶液褪色；停止通入SO 2，用酒精灯加热D 装置又可以恢复红色。

SO 2属于有毒气体，尾气需经NaOH 溶液吸收，以减少对大气的污染。

易错警示：SO 2与很多物质反应，虽然实验现象相同，但表现出的性质却不相同，要根据反应实质分析判断，如SO 2遇到溴水、酸性KMnO 4溶液等表现出还原性，但SO 2遇到品红溶液却表现出漂白性。

不能只根据表面现象判断SO 2的性质。

2.（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（3）实验室中现有Na 2SO 3、MgSO 4、Ag 2SO 4、K 2SO 4等4种溶液，可与实验中CuSO 4溶液起相似作用的是 ；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

1= ，6= ，9= ；②反应一段时间后，实验A 中的金属呈 色，实验E 中的金属呈 色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO 4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。

但当加入的CuSO 4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因 。

【答案】(1)Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2­↑
(2)CuSO 4与Zn 反应产生的铜与Zn 形成微电池，加快了氢气产生的速度 2分 (3)Ag 2SO 4
(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个) (5)①V 1=30 V 6=10 V 9=17.5 ②灰黑色，暗红色
③当加入一定量的CuSO 4后，生成的单质铜会沉积在Zn 的表面降低了Zn 与溶液接触的表面 2分 【解析】（1）加入少量硫酸铜溶液后，锌可置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应 速率。

方程式为Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2­↑。

（3）K 、Na 和Mg 均比锌活泼，属于活泼性很强的金属，所以只有Ag 2SO 4可以。

（4）影响化学反应速率的因素，例如温度、浓度和固体的表面积等等。

（5）①AB 属于对照实验，所以V 1=30ml 。

根据所加的饱和CuSO 4溶液的体积变化趋势来分析，后者的体积总是前面的2倍，所以V 6=10ml 。

要保证实验中硫酸的浓度相等，根据实验F 中水的体积和饱和CuSO 4溶液体积分析V 9=20ml －2.5ml ＝17.5ml 。

②实验A 中没有原电池反应，是锌直接和硫酸的反应，所以金属会变暗。

而实验E 中生成铜单质，构成了原电池反应，所以呈暗红色。

③当加入的CuSO 4溶液超过一定量时，会析出大量的金属铜覆盖在锌表面，阻止锌和硫酸的反应。