【精准解析】江西省宜春市奉新县第一中学2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试题

A 可知，质子数为（A-N+m），则每个 2HmX 分子含有质子数为（A-N+2m），ag2HmX 的物质的量为
ag (2m A )g /mol
a 2m A
mol，故含有质子物质的量为
a 2m A
mol×（A-N+2m）=
a 2m A
（A-N+2m）mol，
因中性分子中质子数等于电子数，则 a
g
2HmX
元素代号
X
Y
Z
W
Q
原子半径/pm
130
118
75
73
102
主要化合价
+2
+3
+5、-3
-2
+ 6、- 2
A. X、Y 元素的金属性：X<Y
B. 一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质
直接生成 ZW2 C. W、Q 两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2W>H2Q D. X 的最高价氧化物对应的水化物的碱 性弱于 Y 的
C. S 2- 的结构示意图
D. 甲烷分子的球棍模型：
【答案】B 【解析】 【分析】 A．N 原子应该形成 8 电子稳定结构； B．二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键； C．硫离子核电荷数为 16，核外电子总数为 18； D．根据球棍模型与比例模型的表示方法进行判断。 【详解】A．氮气分子中含有 1 个氮氮三键，N 原子最外层满足 8 电子稳定结构，氮气正确的
C. ②③⑤⑥
D. ②④⑤⑥
【答案】C
【解析】
【分析】
当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及其由
此产生的一系列物理量不变，据此分析解答。
【详解】①X、Z 的物质的量之比为 2：1 时该反应不一定达到平衡状态，与反应初始物质的量
及转化率有关，故错误；
②Z 的浓度不再发生变化，则其他物质的浓度或物质的量也不会变化，说明正逆反应速率相等，
速率，依据是：化学反应速率之比=方程式的系数之比。
【详解】根据反应 2A+3B 2C+D，可以选 D 为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之 比 这 一 结 论 ， 转 化 为 用 同 种 物 质 表 示 的 反 应 速 率 分 别 为 ： ①v(D)=0.25mol/(L•s) ； ②v(D)=0.2mol/(L•s)；③v(D)=0.175mol/(L•s)；④v(D)=0.005mol/(L•s)，所以最大的是①。
答案选 A。
10.恒温恒容时，能表示反应 2X(g)＋2Y(s) ①X、Z 的物质的量之比为 2︰1
Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
②Z 的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成 2nmol Z，同时生成 nmol X
⑤气体平均相对分子质量不变
⑥气体密度不再变化
A. ①②③⑥
B. ①③④⑤
【答案】C
【解析】
【分析】
短周期元素中，W 和 Q 的化合价都有-2 价，为ⅥA 族元素，Q 的最高价为+6 价，W 无正价，则
Q 为 S 元素，W 为 O 元素；Z 有+5、-3 价，处于 VA 族，原子半径小于 S，与 O 的半径相差不大，
故 Z 为 N 元素；X、Y 分别为+2、+3 价，分别处于ⅡA 族、ⅢA 族，原子半径 X＞Y＞S，故 X 为
①υ(A)=0.5mol·L-1·s-1；②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1；③υ(C)=0.35mol·L-1·s-1；
④υ(D)=0.3mol·L-1·min-1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是( )
A. ①
B. ②
C. ③
D. ④
-5-
【答案】A
【解析】
【分析】
化学反应速率大小比较方法：(1)把单位统一成相同单位；(2)转化为用同种物质表示的反应
C．放电时，负极反应式为 Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，故 C 正确； D．放电时，每消耗标况下 22.4L 氧气，转移电子 4mol，没有指明气体的状态，故 D 错误；
故选 C。
【点睛】正确判断化合价的变化为解答该题的关键，根据 2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-可知， O2 中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Zn 元素化合价升高，被氧化，应为原电 池负极，电极反应式为 Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，放电时阳离子向正极移动，以此解答该题。 9.可逆反应 2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：
键形成时放出 463 kJ，则氢气中 1 mol H—H 键断裂时吸收能量为( )
A. 920 kJ
B. 557 kJ
C. 436 kJ
D. 188 kJ
【答案】C
【解析】
【分析】
根据 n m 计算 1g 氢气的物质的量，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸 M 1
收的能量，依此结合反应方程式 H2(g)+ 2 O2(g)= H2O(g)，进行计算。 【详解】水的结构式为 H-O-H，1mol 水含有 2mol 氢氧键，1g 氢气的物质的量为 n（H2）
大于 c；金属越活泼，其阳离子氧化性越弱，金属阳离子氧化性：c<e，则 c 比 e 活泼；所以
金属的活动性顺序为：d＞a＞b＞c＞e，故选 B。
8.锌–空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为 KOH 溶液，放电时总离子方程式为
2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，放电时下列说法正确的是 A. 电解质溶液中 K+向负极移动
-2-
Mg、Y 为 Al，结合元素周期律知识解答该题。
【详解】根据上述分析，X 为 Mg 元素，Y 为 Al 元素，Z 为 N 元素，W 为 O 元素，Q 为 S 元素；
A．同周期自左而右元素的金属性减弱，故金属性 Mg＞Al，故 A 错误；
B．一定条件下，氮气与氧气反应生成 NO，不能直接生成 NO2，故 B 错误； C．非金属性越强气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性 H2O＞H2S，即 H2W＞H2Q，故 C 正 确；
B. 电解质溶液中 c(OH-)逐渐增大
C. 负极电极反应：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42D. 转移 4mol 电子时消耗氧气 22.4L
【答案】C
【解析】
【详解】A．放电时是原电池，阳离子 K+向正极移动，故 A 错误；
B．放电时总离子方程式为 2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，电解质溶液中 c(OH-)逐渐减小， 故 B 错误；
该反应达到平衡状态，故正确；
③反应前后气体的物质的量之和减小，当可逆反应达到平衡状态时，容器中的压强不再发生
变化，故正确；④单位时间内生成 2n molZ、同时生成 n molX，说明逆反应速率大于正反
应速率，反应没有达到平衡状态，故错误；
⑤该反应前后气体计量数之和减小，气体平均相对分子质量不变，说明气体的质量和物质的
D．X 的金属性强于 Y，故 X 的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于 Y 的最高价氧化物对应
的水化物的碱性，故 D 错误；
故选 C。
【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，根据元素的化合价与半径推断元素是解题的关键，
注意元素周期律的理解掌握。本题的难点为元素的推导，要注意原子半径的关系。
4.下列判断错误的是（ ）
B．HCl 中存在共价键，溶于水发生电离，所以 H-Cl 共价键被破坏，B 正确；
C．NaCl 中存在离子键，溶于水发生电离，钠离子与氯离子之间的离子键被破坏，C 正确；
D．氢氧化钠熔化电离出钠离子和氢氧根离子，只破坏离子键，共价键没有被破坏，D 错误。
答案选 D。
5.某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A，它与 2H 原子组成 2HmX 分子，此分子含 N 个中子，
×496
kJ）=242
kJ，解得
x=436kJ。
答案选 C。
7.a、b、c、d、e 五种金属；将 a 与 b 用导线接起来，浸入电解质溶液中，a 金属溶解；将 a、
d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比 a 反应强烈；将铜浸入 b 的盐溶液里，无明显变化；把铜浸
入 c 的盐溶液里，有 c 析出.金属阳离子氧化性：c<e；则活动性顺序由强到弱为
A. a＞c＞e＞d＞b
B. d＞a＞b＞c＞e
C. d＞b＞a＞c＞e
e＞d＞a
＞b＞c
【答案】B
-4-
【解析】 【详解】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金 属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将 a 与 b 用导线连接起来浸入电解 质溶液中，b 不易腐蚀，所以 a 的活动性大于 b；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反 应剧烈，将 a、d 分别投入等浓度盐酸溶液中，d 比 a 反应剧烈，所以 d 的活动性大于 a；金 属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入 b 的盐溶液中，无明显变 化，说明 b 的活动性大于铜；如果把铜浸入 c 的盐溶液中，有金属 c 析出，说明铜的活动性
1g
=
=0.5mol，完全燃烧生成水蒸气时放出能量 121 kJ，所以化学反应放出的热量=新键
2g / mol
生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中 1molH-H 键断裂时吸收热量为 x，根据方程
1 式 H2(g)+ 2
O2(g)=
H2O(g) H =-242
kJ/mol，则 2×463kJ-（x+ 1 2
A. Na2O2——有离子键和共价键 C. NaCl 晶体溶于水——离子键被破坏
B. HCl 气体溶于水——共价键被破坏 D. 氢氧化钠熔化——离子键和共价键
均被破坏
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠离子与过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在共价键，所以 Na2O2 既有离 子键又有共价键，A 正确；
在 a g 2HmX 中所含电子的物质的量是
A. a (A－N＋m) mol A+2m
a
C.
(A－N＋m) mol
A+m
【答案】D
a
B.
(A－N) mol
A+m
a
D.
(A－N+2m) mol
A+2m
【解析】
-3-
【详解】2HmX 分子含 N 个中子，则同位素 X 含中子数为（N—m），由同位素 X 的原子质量数为
-6-
量均不发生变化，该反应达到平衡状态，故正确； ⑥反应前后气体的质量发生变化、容器体积不变，当容器中气体的密度不变，说明气体的质 量不变，说明达到平衡状态，故正确； 故选 C。 【点睛】本题考查化学平衡状态判断，明确可逆反应平衡状态方法是解本题关键，只有反应 前后改变的物理量不变时可逆反应才达到平衡状态。本题的易错点为⑤和⑥的判断，要注意 Y 为固体。
-1-
B. 单质 Se 在空气中燃烧可生成 SeO3 C. 可形成 Na2SeO3、Na2SeO4 两种盐 D. H2S 比 H2Se 稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硒是第四周期ⅥA 元素，与 S 元素原子序数相差第四周期容纳元素种数，其原子 序数为 16+18=34，故 A 正确； B. Se 与 S 同主族，元素化学性质相似，Se 在空气中燃烧生成 SeO2，故 B 错误； C. Se 与 S 同主族，元素化学性质相似，可形成 Na2SeO3、Na2SeO4 两种盐，故 C 正确； D、同主族上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，H2S 比 H2Se 稳定，故 D 正确； 故选 B。 3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（ ）
中所含电子的物质的量是
a 2m A
（A-N+2m）mol，
故选 D。
【点睛】本题考查物质的量的计算，注意掌握原子构成，明确组成原子的微粒之间的关系，
以及相关物理量的计算公式的运用是解答关键。
6.已知 1 克氢气完全燃烧成水蒸气放出 121kJ，1 mol O=O 键完全断裂吸收 496 kJ，1 mol H—O
2022 届高一下学期第二次月考化学试卷 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Al－27 Fe－56 Cu－64 一．选择题：(16 题，每小题 3 分，共 48 分) 1.下列表示物质结构的化学用语正确的是( ) A. 氮气的电子式： B. CO2 的结构式为：O=C=O
电子式为
，故 A 错误；
B．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，CO2 的结构式为 O=C=O，故 B 正确；
C．硫原子的核电荷数为 16，离子最外层为 8 电子，硫离子的结构示意图为
，故 C
错误；
D．
为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为
，故 D 错误；
故选 B。 2. 已知元素 Se 位于第四周期ⅥA 族，下列说法不正确的是 A. Se 的原子序数为 34