辽宁省锦州市高一上学期期末化学试卷C卷

辽宁省锦州市高一上学期期末化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 按照物质的树状分类和交叉分类，氯水应属于（）
①酸②能导电③胶体④混合物⑤化合物⑥溶液⑦电解质．
A . ①②④⑥⑦
B . ①②⑤⑦
C . ②④⑥
D . ②④⑥⑦
2. （2分）下列实验操作不正确的是（）
A . 盛放NaOH溶液时，不能使用带玻璃塞的磨口瓶
B . 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象
C . 向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色
D . 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
3. （2分） (2016高一上·天水期中) 对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）
A . K+ ， Na+ ， Cl﹣， NO3﹣
B . Cu2+ ， NO3﹣， OH﹣， HCO3﹣
C . CO32﹣， OH﹣， Cl﹣， K+
D . NH4+ ， H+ ， Cl﹣， Al3+
4. （2分）下列化合物不能由化合反应直接制得的是（）
A . FeCl2
B . Na2O
C . Fe（ OH）3
D . H2SiO3
5. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 对下列物质放入水中后出现的现象分析，不正确的是（）
A . 碳酸钠：溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液变红色
B . 生石灰：与水反应，显著放热
C . 苯：不与水反应，也难溶于水，液体分层，苯在下层
D . 乙醇：溶于水不分层
6. （2分）(2020·) NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B . 1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C . 12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D . 1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
7. （2分）可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）
A . 硫酸和Ca(OH)2溶液的反应
B . 盐酸和Cu(OH)2的反应
C . 醋酸和NaOH溶液的反应
D . 硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应
8. （2分）下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）
A . 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等
B . 氧化铝熔点高可用作耐火材料
C . 晶体硅可用于制造光导纤维
D . 氯水和臭氧可用于自来水消毒
9. （2分）化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（）
①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥明矾常作为消毒剂．
A . ①②③④
B . ①②③⑤
C . ①②④⑥
D . ①②③④⑤⑥
10. （2分）一般情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某物质后，则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）．加入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是（）
A . H2O2
B . FeCl3
C . O2
D . FeCl2
11. （2分） (2016高一下·湖北月考) 下列描述违背化学原理的是（）
A . NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO2﹣＞CO32﹣
B . 将SO2通入酸性高锰钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性
C . 高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强
D . 亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应
12. （2分）把3g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸酯和9g葡萄糖相混合得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙。

丙中碳元素的质量分数是（）
A . 20%
B . 35%
C . 40%
D . 55%
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . H2、SO2、CO2三种气体都可用于浓硫酸干燥
B . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C . Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D . SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
14. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）
A . 华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
B . 工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏
C . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D . 电解MgCl2溶液，可制得金属镁
15. （2分）下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是
A . 化合反应
B . 分解反应
C . 置换反应
D . 复分解反应
16. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
A . 用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B . 用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C . 用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体
D . 用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
二、非选择题 (共5题；共35分)
17. （6分）(2016·杭州模拟) 肼（N2H4）是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性．工业上利用尿素[CO（NH2）2]、NaC1O在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（N2H4•H2O）、Na2CO3等产物．请回答：（1）上述生成水合肼的反应中尿素是________（填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为________．
（2）肼与盐酸反应可生成N2H6C12 ， N2H6C12的水溶液显________性（填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因________．
（3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜．取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式________．若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属离子，补充完整下列实验步骤：
①所得固体溶入浓盐酸中；
②________
18. （8分） (2015高三上·冠县开学考) 某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH 溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．
【实验】在0.1mol•L﹣l MgSO4 ，0.05mol•L﹣l﹣Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．
（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于________（填仪器名称）中滴加．
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是________．
（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：推测l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ﹣；
推测2：________；
推测3．________
若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为一，请据此描述Mg（ OH）2 ， A1（ OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异．
（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
较大量存在的含金属元素的离子检验方法
________________
________________
19. （8分）某化学兴趣小组为了探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式为________；
（2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为________。

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________。

（4）尾气可采用________溶液吸收。

20. （8分） (2016高三上·青海期中) 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C 可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式________．写出F的电子式________
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是________．
（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示：则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为________．
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，
所看到的实验现象是________
（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是________．
（6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是________．
（7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为________．
21. （5分）(2018高一上·桂林期中) 下列物质：
①Na②Br2 ③Na2O④SO3 ⑤NH3⑥H2S⑦10mL1mol·L－1盐酸⑧H2SO4⑨Ba(OH)2⑩蔗糖⑪NaCl溶液。

（1）属于电解质的是________(填序号，下同），属于非电解质的是________，能导电的是________ 。

（2）写出⑧与⑨在水中反应的离子方程式________。

（3）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到⑦中，在标准状况下产生氢气的体积之比是________。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共35分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
20-7、
21-1、
21-2、
21-3、
第11 页共11 页。