高二化学 电解质溶液(一)

电解质溶液(一)
【知识目标】
1、了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等基本概念。

2、理解电解的电离平衡概念。

3、掌握弱电解质电离平衡规律及其应用，会比较一元强酸（或强碱）与一元弱酸（或弱碱）的性质。

【知识点扫描】
一、
电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
否 非电解质
化合物 是 强电解质
能
否
弱电解质
电离
思考1、下列物质①石墨②三氧化硫③液态氯化氢④氯气⑤熔融的硫酸钾⑥食盐晶体⑦硫酸溶液⑧乙醇⑨醋酸⑩氨水，其中能够导电的是__________，强电解质是_______，弱电解质是__________，非电解质是_____________。

注意：①化合物不是电解质即为非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质。

②导电微粒是它们本身电离提供
③难溶性化合物不一定就是弱电解质。

如BaSO 4等仍为强电解质。

虽然BaSO 4难溶，但它溶解那一部分是完全电离的。

二、弱电解质的电离平衡 1、概念
特点：（1）“动” （2）“定”： （3）“变”： 2、影响因素
内因（决定性因素）——弱电解质的本性。

外因：溶液浓度—— 温度——
其它因素：如改变PH 值等。

能否
电离 是否 完全
热或水的作用
3、电离平衡常数 K=
意义：判断弱电解质相对强弱。

思考2：填表（0.01mol/L 醋酸溶液）
思考3：①氢硫酸溶液存在如下平衡：H 2
S H +
+HS －
，HS －
H +
+S 2－。

现使该溶液中PH 值增大，则[S 2－
]如何变化？
②请用电离平衡移动原理解释为何Al (OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱？
③设计一个实验，证明CH 3COOH 是弱电解质，盐酸为强电解质？ 思考4：下列阴离子，其中最易结合H +
的是
A 、C 6H 5O －
B 、CH 3COO －
C 、OH －
D 、C 2H 5O
－
三、一元强酸与一元弱酸的比较
相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较
相同pH 、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较
2、从植物在中可提取出一种简写为HIn有机物，它在水溶液中存在下列平衡：Hin（红色） H++In －（黄色），而可用作酸碱指示剂，能使溶指示剂在溶液中显黄色，最合适选用的试剂是（）
A、HCl
B、Na2O2
C、NaHCO3
D、NaHSO4。