安徽省池州市名校2024届中考联考化学试题含解析

安徽省池州市名校2024年中考联考化学试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列叙述正确的是
A．洒出的酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖
B．氧气是一种重要的燃料，没有氧气就没有燃烧
C．缓慢氧化能引起自燃，缓慢氧化都是有害的
D．降低可燃物的着火点，可以有效防止火灾的发生
2．自然环境与人类的生活密切相关。

下列做法不符合减少环境污染的是
A．垃圾分类回收
B．大量使用煤和石油
C．研制新型污染小的农药
D．植树造林,严禁乱砍滥伐
3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将t2℃甲乙饱和溶液分别降温到t1℃，甲析出晶体，乙变成不饱和溶液
D．t2℃时，100g甲饱和溶液中含有50g甲
4．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法正确的是
选项物质杂质除杂方法
A KNO3K2CO3加适量稀盐酸，蒸发结晶
B MnO2KCl 溶解、过滤、蒸发
C CO2CO 点燃
D Cu Fe 加过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
5．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验，下列说法正确的是
A．①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度
B．②③对比可说明物质燃烧需要氧气
C．实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气
D．实验中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
6．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）
物质 a b c d
反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后质量（g） 5.2 X 7.2 2.8
A．a和c是反应物B．d一定是催化剂
C．X=2.0g D．该反应是化合反应
7．下列说法正确的是
A．硝酸钾中混有少量的氯化钠，可用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾
B．实验室需要配制10%的氯化钠溶液，用量筒量取溶剂时，仰视读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
C．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2可加入适量的Mg(OH)2，充分搅拌后过滤
D．分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的稀盐酸，再蒸发
8．由一种元素组成的物质，该物质（）
A．可能是单质也可能是混合物B．一定是单质C．一定是纯净物D．一定是化合物
9．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可以服用葡萄糖酸锌口服液。

这里的“锌”应理解为( )
A．分子B．原子C．元素D．单质
10．区分下列各组物质的两种方法都合理的是
A B C D
区分的物质硝酸铵和磷矿粉氮气和二氧化碳硬水和蒸馏水羊毛线和腈纶线
方法一观察颜色通入石蕊溶液中品尝味道用手触摸
方法二加熟石灰研磨用燃着的木条检验加肥皂水点燃闻气味
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．我们复习碱的性质后，总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

（1）为了验证反应①，将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成_____色。

（2）酸与碱之间发生中和反应，请举出反应②在生活、生产中一个具体应用（先用文字说明，再用化学方程式表达）：_____________________________。

（3）反应③提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的化学方程式为________________。

（4）反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，则其化学方程式为________________。

（5）请你用自己喜欢的方式，总结酸的化学性质_____________。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。

主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。

在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。

②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．化学知识在生活、生产中有着广泛的应用。

根据所学知识回答下列问题
（1）扑灭森林大火时可以设置隔离带，其原理是_____。

（2）铝的抗腐蚀性能好，因为_____。

（3）可以用_____判断当地的自来水是硬水还是软水。

（4）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。

说明气体在水中的溶解度与_____有关。

（5）青蒿素（C15H22O5）是一种治疗疟疾的药物，该物质中H、O两种元素的质量比为_____。

14．点燃一支蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，如图，过一会，你将在冷碟底部收集到亲手制得的什么物质？这个实验说明了什么？（答出两点）
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。

对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。

（提出问题）该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？
（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。

（猜想）①该溶液没有变质；
②该溶液全部变质；
③该溶液部分变质。

（进行实验）小娟和同学们按如下方案进行了实验。

（问题讨论）
（1）写出产生白色沉淀的化学反应方程式___________。

由此现象可得出：猜想______（填序号）错误。

（2）结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想_______（填序号）正确；若“现象X”是__________，则猜想③正确。

（拓展应用）
（1）小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是_______。

（2）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量_______（填“BaCl2”或“Ba(OH)2”）溶液除去。

并写出除杂质碳酸钠化学反应方程式__________。

16．某化学兴趣小组在一次实验中进行如图所示的实验：
此时观察到U形管左右两侧产生的现象是不同的；实验后，小组同学充分振荡U形管。

发现管内仍有白色固体残留。

将固体分离后，同学们对滤液成分产生浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动（提出问题）滤液中可能含有哪些溶质？猜想一：溶质为NaCl
猜想二：溶质为NaCl和BaCl2
猜想三：溶质为NaCl、BaCl2和HCl
你认为以上猜想_____不合理；理由是_____（请用化学方程式表示）；请写出你的猜想_____。

（实验探究）小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。

由此得出结论：猜想一成立。

小刚认为小红的结论是否严密_____（填“严密”或“不严”）。

为了验证你的猜想，请填写下表：
实验操作实验现象实验结论
取滤液适量于试管中，向其中滴加适量_____溶液溶液由无色变为红色你的猜想成立
（3）（归纳与总结）通过上述实验，我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_____。

参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解题分析】
根据灭火的原理、氧气没有可燃性，不能作燃料、缓慢氧化的应用、着火点是物质的一种属性，不能降低分析即可。

【题目详解】
A、洒出的酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖，隔绝氧气而灭火，说法正确，符合题意；
B、氧气有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，说法不正确，不符合题意；
C、缓慢氧化可能引起自燃，但缓慢氧化不一定是有害的。

例如，呼吸作用是一种缓慢氧化，通过呼吸作用能供给能量，保持体温，说法不正确，不符合题意；
D、着火点是物质的一种属性，不能降低，说法不正确，不符合题意。

故选：A。

2、B
【解题分析】
A、垃圾分类回收会减少对空气的污染，提高废物的利用率，不符合题意；
B、大量使用煤和石油，会产生大量的空气污染物，符合题意；
C、研制新型污染小的农药，会减少对环境的污染，不符合题意；
D、大量植树造林，严禁乱砍滥伐，会净化空气，防止沙尘暴天气发生，不符合题意。

故选B。

3、B
【解题分析】
A、溶解度比较，应指明温度，不然无法比较，不符合题意；
B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
C、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，故将t2℃甲乙饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙均会析出固体，不符合题意；
D、t2℃时，甲的溶解度为50g，说明在100g溶剂中最多能溶解50g甲，不是100g溶液，不符合题意。

故选B。

本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

4、D
【解题分析】
A、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

D、Fe能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

【题目点拨】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

5、C
【解题分析】
试题分析：图示实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气，使得水中的白磷不能燃烧。

故选Ｃ．
考点：燃烧的条件
6、D
【解题分析】
A、a的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。

此项不正确。

B、d的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。

此项不正确。

C根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g 。

此项不正确。

D结合上述分析可知，ab的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。

所以反应为化合反应。

此项正确。

故选D项。

7、B
A、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，硝酸钾中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾；故选项错误；
B、实验室需要配制10%的氯化钠溶液，用量筒量取溶剂时，仰视读数，量取水的体积偏大，溶质质量不变，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小；故选项正确；
C、除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2可加入适量的Mg(OH)2，氢氧化镁自身是沉淀，不与氯化铜反应，不能达到除杂的效果；故选项错误；
D、分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的稀盐酸与碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，再蒸发，只剩氯化钠固体，将碳酸钠除去，分离物质要保证物质成分不变，故选项错误；
故选：B。

8、A
【解题分析】
由一种元素组成的物质可能是单质，例如氧气属于单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧属于混合物，故A正确；由一种元素组成的物质可能是单质，可能是混合物，一定不是化合物。

故选A。

9、C
【解题分析】
人体需要多种微量元素，而微量元素在人体内的主要存在形式为离子，选项中可以描述离子的存在形式的是元素，C 正确。

故选C。

【题目点拨】
元素包含了一种物质的各种表现形式，而分子，原子，单质都只描述了物质的一种存在状态。

10、A
【解题分析】
A、观察颜色，呈灰白色的是磷矿粉，可以鉴别；加熟石灰研磨，产生刺激性气味气体的是硝酸铵，可以鉴别；故选项正确；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，氮气不能，可以鉴别；氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误；
C、硬水和蒸馏水不能用品尝味道的方法进行鉴别，故选项错误；
D、羊毛线和腈纶线用手触摸的方法不能鉴别，故选项错误。

故选A。

【题目点拨】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、红色酸碱中和后生成盐和水，所得物质的酸碱性都会减弱，在工农业生产和日常生活中都有重要的应用，如可用氢氧化铝来治疗胃酸过多，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化方程式为Al(ОН)3+3HCl=AlC13+3H2O
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （1）能与酸碱指示剂反应
（2）酸+ 金属→盐+ 氢气
（3）酸+金属氧化物→盐+水
（4）酸+碱→盐+水
（5）盐+酸→新盐+新酸
【解题分析】
（1）酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；
（2）酸碱中和后生成盐和水，所得物质的酸碱性都会减弱，在工农业生产和日常生活中都有重要的应用，如可用氢氧化铝来治疗胃酸过多；用氢氧化钙来改良酸性土壤；用酸碱溶液来处理工厂排放的酸碱性不达标的废水等，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(ОН)3+3HCl=AlC13+3H2O；
（3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（4）氢氧化钠在空气中易吸收二氧化碳而变质。

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。

（5）酸的化学性质有：（1）能与酸碱指示剂反应
（2）酸+ 金属→盐+ 氢气
（3）酸+金属氧化物→盐+水
（4）酸+碱→盐+水
（5）盐+酸→新盐+新酸
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、纯碱或苏打NH4+Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应NaCl、HCl96.4%。

【解题分析】
(1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。

(2)①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。

由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。

(5).设样品中，含Na2CO3的质量为x。

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x100 g×7.3% 10673
=
100g7.3 x⨯％x=10.6 g
样品中Na2CO3的质量分数是：10.6g
100
11g
％
⨯≈96.4%
答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4%
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、清除可燃物在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜肥皂水压强11：40 【解题分析】
（1）根据灭火的原理来分析；
（2）根据金属的性质来分析；
（3）根据物质的检验方法来分析；
（4）根据影响气体溶解度的因素来分析；
（5）根据化合物中元素的质量比计算方法来分析。

【题目详解】
（1）扑灭森林大火时可以设置隔离带，其原理是清除可燃物；故填：清除可燃物；
（2）在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，对内部结构起到了保护作用，所以铝的抗腐蚀性能好，故填：在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜；
（3）要检验该自来水是硬水还是软水，可以用肥皂水来鉴别，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。

故填：肥皂水；（4）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，瓶内压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来；故填：压强；
（5）青蒿素中氢、氧两种元素的质量（1×22）：（16×5）＝11：40；故填：11：40。

【点评】
主要考查了气体的溶解度的影响因素。

14、炭黑；蜡烛不充分燃烧可产生炭黑，蜡烛的成分中含有碳元素；
【解题分析】
根据生活经验可知，碟子底部有炭黑；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成炭黑说明蜡烛没有充分燃烧；根据质量守恒定律，蜡烛的成分中一定含有碳元素。

【题目详解】
点燃一支蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，过一会会发现碟子底部出现炭黑；这个实验可以说明，蜡烛不充分燃烧可产生炭黑，根据质量守恒定律，还可知蜡烛的成分中含有碳元素。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、Na2CO3 + BaC12 = BaCO3↓ + 2NaCl①②溶液变红密封保存Ba（OH）2Ba（OH）2 + Na2CO3= BaCO3↓ + 2NaOH
【解题分析】
[问题讨论]
（1）氢氧化钠置露与空气中，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该溶液中加入氯化钡，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的方程式为：Na2 CO3 + BaC12 = Ba CO3↓ + 2Na Cl。

有白色沉淀生成，说明滤液中一定含有碳酸钠，故猜想1是错误的。

（2）若酚酞不变色，说明溶液中没有氢氧根，说明氢氧化钠完全变为碳酸钠，故猜想2正确。

如酚酞变为红色，说明溶液中有氢氧根，说明氢氧化钠部分变质，故猜想3正确；
[拓展应用]
（1）由分析可知，氢氧化钠要密封保存。

（2）氢氧化钠中混有碳酸钠应加入氢氧化钡除去碳酸钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，即除去了碳酸钠，又没有引入新的杂质。

碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Ba（OH）2 + Na2 CO3= Ba CO3↓ + 2Na OH。

16、三；BaCO3+2HCI=BaCl2+H2O+CO2↑；NaCl和Na2CO3(氯化钠和碳酸钠)不严密；无色酚酞反应物是否过量(反应物是否有剩余／反应物是否反应完全)
【解题分析】
（1）氯化钡与碳酸钠反应会产生碳酸钡沉淀，管内有白色固体残留，则盐酸不可能有剩余，所以猜想三不合理，碳酸钡与盐酸反应的方程式为BaCO3+2HCI=BaCl2+H2O+CO2↑ ；反应后溶液中溶质成分可能是氯化钠或氯化钠和氯化钡，也可能是氯化钠和碳酸钠；
（2）因碳酸钠和氯化钠混合溶液中滴加硫酸钠也不会有明显现象，所以小红的结论不严密；氯化钠、氯化钡溶液都呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，滴加酚酞溶液会变红色，所以向溶液中加入酚酞，溶液变红，则证明溶液中含碳酸钠；（3）在确定化学反应后所得溶液溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。