江苏省溧水高级中学近年届高三化学上学期期初模拟考试试题(2021年整理)

江苏省溧水高级中学2019届高三化学上学期期初模拟考试试题
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江苏省溧水高级中学2019届高三化学上学期期初模拟考试试题
总分：120分考试用时：100分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba137
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2017年4月22日是第48个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活——讲好我们的地球故事”。

下列行为不符合这一活动主题的是
A．加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率
B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现碳的循环利用
C．加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求
D．对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放
2．下列有关化学用语的表示正确的是
A．中子数为20的氯原子：Cl
37
17
B．次氯酸的电子式：Cl
·
O··
H ·····
C．氮原子的结构示意图：
D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
3．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂
B．MgO熔点高，可用作耐高温材料
C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应,可用于治疗胃酸过多
D．浓硫酸具有脱水性,可用于干燥NH3、SO2等
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X、W同主族，Z＋与Y3－具有相同的电子层结构，W的氧化物是生产光纤制品的基本原料。

下列说法正确的是
A．粒子半径：r(W）＞r（X)＞r（Z＋）＞r(Y3－)
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．ZY3晶体中含有离子键和共价键
5．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
图甲 图乙 图丙 图丁
A ．用图甲所示方法检查装置的气密性
B ．用图乙所示装置制取氨气
C ．用图丙所示装置分馏石油获得汽油
D ．用图丁所示装置分离乙醇与乙酸
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．将少量SO 2气体通入过量氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O ＝NH 4＋＋HSO 3
－
B ．铝溶于NaOH 溶液中：2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－
＋3H 2↑
C ．用醋酸除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑
D ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI:5I －＋IO 3－＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －
7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A ．NH 3O 2，催化剂
△NO O
2水HNO 3
B ．浓HCl MnO 2△Cl 2石灰乳漂白粉
C ．Al 2O 3盐酸AlCl 3(aq ）△无水AlCl 3电解
Al D ．淀粉稀硫酸△葡萄糖洒化酶C 2H 5OH O
2,Ag
△CH 3CHO
8．已知：① CH 3COOH （l ）＋2O 2(g)＝2CO 2（g)＋2H 2O(l ） ΔH 1＝a kJ·mol
－1
② C(s)＋O 2（g ）＝CO 2(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1
③ 2H 2O(l ）＝2H 2(g)＋O 2(g ） ΔH 3＝c kJ·mol －1
④ 2C(s）＋2H 2（g)＋O 2(g)＝CH 3COOH （l ） ΔH 4＝d kJ·mol －1
下列说法正确的是
A ．使用催化剂，ΔH 1减小
B ．b ＞0
C ．H 2（g)＋21O 2（g ）＝H 2O （l) ΔH ＝2c kJ·mol －1
D ．d ＝2b －c －a
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．能使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4＋、NO 3－、CO 3
2－
B ．加入苯酚显紫色的溶液:K ＋、NH 4＋、Cl －
、SCN －
C
．常温下，
)
OH
(
)
H
(
-
+
c
c＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、AlO
2
－、CO
3
2－
D．加入Al能放出大量H2的溶液：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
10．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图乙表示可逆反应物质的浓度随时间的变化,且在t时刻达到平衡
C．图丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液的导电性变化
D．图丁表0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20。

00 mL 0.1000 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线
不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分.每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时．该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．芳香族化合物a、b、c是某些香料的主要成分.下列说法正确的是
CHO
O
OH
a b c
A．a、b均能与银氨溶液反应生成单质银
B．a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上
C．b、c均能与FeCl3溶液发生显色反应
D．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．下列说法正确的是
A．反应CO2(g)＋C（s)2CO（g)的△H＜0，△S＞0
B．钢铁水闸可用牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法减缓其腐蚀
C ．常温下，K SP [Al （OH ）3]＝1×10
－33。

欲使溶液中c （Al 3＋）≤1×10－6 mol·L －1
，需调节溶液的pH≤5 D ．常温常压下，11.2 L Cl 2与足量铁粉充分反应，转移电子数为6。

02×1023
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
143 A ．浓度均为0.1 mol·L －1的NaCN 与CH 3COOK 溶液中：
c （Na ＋)
－c （CN －）＜c （K ＋）－c (CH 3COO －)
B ．0。

2 mol·L －1氨水与0。

1 mol·L －1
盐酸等体积混合: c （Cl －）＋c (H ＋)＝c （NH 3·H 2O ）＋c （OH －）
C ．0。

1 mol·L －1 NaCN 溶液与0.1 mol·L －1
盐酸混合至pH ＝7： c （Na ＋)＞c (Cl －）＝c (CN －）＞c (HCN)
D ．0。

1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液与0。

1 mol·L －1
NaOH 溶液等体积混合: c （H ＋)＋c （CH 3COOH)＝c (OH －)＋c （CH 3COO －)
15．一定温度下，在两个容积均为2.0 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：
CO （g ）＋2H 2(g)
CH 3OH （g) ΔH 下列说法正确的是
CO（g)H2（g)CH3OH
（g）
CH3OH(g）
Ⅰ0.20。

400。

1
Ⅱ000。

4
A．达平衡时．容器Ⅱ中的压强一定大于容器Ⅰ中的压强的两倍
B．达平衡时，容器Ⅱ中CH3OH的体积分数小于25%
C．达平衡时，容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CH3OH的转化率之和小于1
D．达平衡后，容器Ⅰ中再充入0.20 mol CO(g)和0.10 mol CH3OH(g），此时v（正)＞v（逆）
非选择题(共80分）
16．（12分）高铁酸钾（K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂.实验室模拟工业生产K2FeO4的流程如下：
⑴ K2FeO4既能杀菌消毒,又能沉降水中悬浮物，其原因是：
▲。

⑵ 无隔膜法电解饱和NaCl溶液制备NaClO总反应的离子方程式为：▲ .
⑶ “氧化”时发生反应的化学方程式为：▲。

Na2FeO4、FeCl3、NaClO氧化性由强到
弱的顺序为▲ .
⑷ “过滤”所得滤液中，除OH－外,一定存在的阴离子为▲ (填离子符号）.
⑸ 试从沉淀溶解平衡的角度解释“转化”得以顺利实现的原因▲。

17．(15分)化合物G是一种有机光电材料中间体。

由A制备G的一种合成路线如下：
回答下列问题:
⑴ F中的官能团名称为▲。

⑵ B的分子式为C9H8O，写出B的结构简式：▲。

⑶ 反应②～⑥中属于取代反应的是▲（填序号)。

⑷ 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：▲。

Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．分子中含有苯环且有4种不同化学环境的氢.
⑸ 请写出以和CH3C≡CH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，
合成路线流程图示例见本题题干)。

18．（12分)湿法炼锌产生的黄铵铁矾［（NH4）x Fe y(SO4)z(OH)w]渣的综合利用具有广泛前景.
⑴ 黄铵铁矾高温下分解可得到一种红棕色固体，该红棕色固体的化学式为▲ .
⑵ 在酸性媒介中，黄铵铁矾对H2O2氧化去除水溶液中的MB（对亚甲基蓝）有催化作用。

反应温度高于80℃时MB的去除率下降，其原因可能是▲。

⑶ 为测定某黄铵铁矾样品的组成，进行下列实验:
① 取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于少量稀盐酸中，再加水稀释至250.00 mL，得到溶液
A.
② 取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH3 224 rnL（标准状况)，
将产生的沉淀过滤、洗涤，滤液合并后加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀4.66 g。

③ 另取25.00 mL溶液A，用SnCl2将Fe3＋还原为Fe2＋，再用HgCl2除去过量的SnCl2,最后
用0。

2000 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点（Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)，消耗标准溶液25。

00 mL。

通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程).
19．(15分)某研究性学习小组提纯粗金(主要含Au，还含少量Ag)的实验流程如下：
已知：① 浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1：3)叫做王水。

② 利用H2C2O4还原H［AuCl4］可得到Au。

⑴ “溶解”前，先将粗金块切割成细条状，其目的是▲。

“溶解”时Au转化为
H[AuCl4］，该反应的化学方程式为▲。

⑵ “滤渣"的主要成分为▲（填化学式)。

⑶ “操作Ⅰ”的名称为▲。

⑷ “操作Ⅱ”需控制在40～70℃时进行，适宜的加热方式为▲。

⑸ 请设计从“操作Ⅱ”后的水溶液中获取单质Au的实验方案：▲。

(实验中须使用
的试剂有：H2C2O4溶液，蒸馏水；除常用仪器外须使用的仪器有：布氏漏斗)。

20．(14分）废水中的有害物质不同，处理方法也不相同.
⑴ 酸性废水中的NH4＋可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO3－，再用题20图-1所示的电
化学装置除去NO3－。

① 1 mol NH4＋转化为NO3－需要消耗O2的物质的量为▲ 。

② 阴极的电极反应式为▲ 。

⑵ 废水中氟可用Ti-Zr-D201树脂吸附去除,其原理如题20图-2所示(Ti和Zr的水合氧化
物分别以HTO和HZO表示)。

① 吸附过程中，与F－交换的离子为▲ (填化学式)。

② 25℃时,调节2。

0×－3mol·L－1的HF溶液的pH（忽略体积变化)，溶液中HF、F－的物
质的量浓度与pH的关系如题20图—3所示.其中X表示微粒的化学式为▲ ，HF的电离平衡常数K a＝▲ .
③ 一定条件下，吸附剂Ti—Zr-D201对氟的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂吸
附氟的质量）与pH的关系如题20图-4所示。

pH＜3时，平衡吸附量下降的可能原因是▲ 。

21．(12分)在高压条件下，采用钴（Co)碘催化循环法制备醋酸过程如题21图-1所示.
Co
Li
⑴ Co基态核外电子排布式为▲ .
⑵ CH3COOH分子中碳原子轨道的杂化类型是▲ ,1 mol
CH3COOH分子中含有σ键的数目为▲ 。

⑶ CH3OH能与水任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外，还因为
▲ 。

⑷ 与CO互为等电子体的一种阴离子是▲ （填化学式)。

⑸ 一种锂钴复合氧化物晶体的结构如题21图-2所示，其化学式为▲ .
高三年级适应性考试化学答卷纸
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（2）①_______________________________________
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高三年级适应性考试化学参考答案。