化学苏教课堂新坐标必修一学业达标限时自测十七铁铜的获取及应用

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苏教版化学必修1高中《铁铜的获取及应用》word教案二

苏教版化学必修1高中《铁铜的获取及应用》word教案二一、教材分析1、在人类认识的金属元素中，铁、铜是较早被人类认识、对人类社会的进展起到重要作用的两种金属。

本单元的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构－性质－制备－用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生对“它们在自然界如何存在？人类如何猎取这些物质？”的摸索，进而产生探究的欲望。

教材如此的安排，是为了使学生在更宽敞的视野下，认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和爱护中的意义和作用，认识化学与人类生活的紧密关系，培养学生运用化学知识说明或解决与化学相关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。

2、在本单元有关铁、铜及其化合物知识的教学中，应注意把实验的主动权交还给学生，引导学生从实验中发觉新问题，设计实验方案，解决新问题，将探究引向深入。

在实验探究中，要引导学生正确的确定实验目的，减少实验的盲目性，加强对实验结果的分析归纳，提高实验的有效性。

3、本单元的第一部分从铁、铜的存在和提取着手，介绍了它们的冶炼方法，回忆比较了铁、铜及其化合物的相关性质，并通过实验探究把握不同价态的铁元素之间的转化，使学生对铁、铜及其化合物的性质的认识更完整、更系统。

二、教学目标1、知识与技能：把握Fe2＋、Fe3＋的性质及相互转化。

学会用图示法自主构建“铁三角”关系。

学会用化学方法鉴别Fe2＋与Fe3＋。

系统把握铁及其化合物的化学性质。

2、过程与方法：通过教材的交流与讨论发挥学生的主观能动性，摸索、比较并回忆往常学习过的知识；依照活动与探究中的实验提示，引导学生进行实验，从实验中总结体会以获得自我探究乐趣的过程。

3、情感态度与价值观：在“实验－反思－再实验－再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。

通过列表比较和图示联系的方式，在了解、把握Fe2＋、Fe3＋的性质的同时，学习科学的思维方法和学习方式。

苏教版高中化学必修一第二单元铁.铜的获取及应用.docx

高中化学学习材料唐玲出品第二单元铁. 铜的获取及应用第1课时从自然界中获取铁和铜本课时课标要求:1．了解自然界中铁、铜的存在形式及常见的冶炼方法2．体会铁铜的冶炼对人类文明的重要影响1. 下列有关铁的叙述正确的是（）A. 铁是人类发现和使用最早的金属之一B. 地球上存在大量的游离态铁C. 纯铁的硬度很大D. 铁是地壳中含量最多的金属元素2. 下列物质中，不属于合金的是（）A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银3. 在Fe、 Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的（）A. 质子数B. 最外层电子数C. 核外电子数D. 电荷数4. 下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（）A. 铜与氯化亚铁溶液常温下混合；B. 一氧化碳通过灼热的三氧化二铁；C. 氢气通入硫酸亚铁溶液；D. 铝和四氧化三铁混合加热到高温；5. 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2↑下列对于该反应的说法中，正确的是（）A. 该反应中的氧化剂只有Cu2OB. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C. Cu既是氧化产物又是还原产物D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：66. 下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是（）A．FeCl3 B．CuCl2 C．FeCl2 D．MgCl27. 铁是色金属，可以被磁铁吸引。

而铜是色金属。

铁和铜都有良好的性和性。

铁、铜在自然界中主要以的形式存在。

常见的有磁铁矿、赤铁矿，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石 (写化学式)。

8.工业上铁的冶炼是在_______进行的，原料有、、和空气。

①写出赤铁矿被还原成铁的化学反应方程式：②写出焦炭起还原作用前在高炉中参与反应的两个化学方程式、③写出碳酸钙参与反应的两个化学方程式：、④用这种方法炼出的铁是含碳2%～4.5%的，将其进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢。

苏教版高中化学必修一化学《铁、铜的获取及应用》word同步测试题三.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理铁、铜及其化合物的性质及应用【学习目标】1．掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质；2．掌握Fe2+与Fe3+的相互转化及鉴别3．了解铁、铜在自然界的主要存在形式和铁、铜的冶炼方法【主干知识】一、铁的性质1、铁、铜性质：（1）物理性质：不同点：铁——银白色，质软，易被磁化；铜——紫红色，导电性比铁好⑵铁、铜化学性质：铁铜与非金属单质与Cl2与氧气与硫与非氧化性酸反应与金属的盐溶液与浓硫酸、硝酸在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化在加热条件下可与浓硫酸反应(P92）常温下可与硝酸反应（P101）小结：“铁三角”２．Fe2+与Fe3+的检验物质Fe2+Fe3+溶液颜色化学性质检观察法验碱法SCN-法３.铁的氧化物的性质比较：化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态与酸反应４.Fe(OH)2和Fe(OH)3化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态化学性质制法转化５．铁的冶炼基本原理：原料：设备：石灰石的作用：主要化学反应：造渣反应：【精彩例题】1．下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（）A Fe3O4B CuSC FeCl3D FeCl22.铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜3．某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） ( ) A．0.4 mol·L-1 B．0.6 mol·L-1 C．0.8 mol·L-1 D．1.0 mol·L-14．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH-B、Fe2+、H+、Na+、NO3-C、H+、Fe2+、SO42-、Cl-D、Fe3+、NO3-、K+、Cl- E. Fe2+、NO3-、K+、Cl-5．如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质6．向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论中错误的是（）A、Fe3+的氧化性比溴的氧化性强B、该晶体中一定含有SCN-C、Fe2+与SCN-不能形成血红色化合物D、Fe2+被溴氧化成Fe3+7．高炉炼铁生产中，下列各说法正确的是（）A、焦炭和一氧化碳都是还原剂B、采用富氧空气可以得到纯铁C、加石灰石的目的主要是为了得到CO2D、用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿8．被视为现代湿法冶金先驱的反应是（）A、铁与硫酸铜溶液反应 B、高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来C、氢气还原热的氧化铜得到铜 D、高温下木炭还原氧化铜得到铜【巩固练习】1、下列溶液有呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧气氧化变色的是（）A、浓硝酸B、FeSOC、KMnOD、工业盐酸2．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用（）A．烧碱溶液 B．浓氨水 C．镁粉 D．铁粉3．根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（）A．Cu2+>Fe2+>Fe3+ B．Fe3+>Fe2+>Cu2+ C．Fe3+>Cu2+>Fe2+D．Fe2+>Fe3+>Cu2+4．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 ( ) C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无5．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是 A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3（）6．将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成（）A Cu(OH)2B CuSO4·Cu(OH)2C CuSO4·2Cu(OH)2D CuSO4·3Cu(OH)27、下列离子方程式正确的是（）A．三氯化铁溶液中加入铁Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag＋＋Cl－＝AgCl↓C过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O8．由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为 ( )A.3a％B.(100-2a)％C. 20％D. 1-3a％9．向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4 ∶1时，反应中关系量正确的是（）A．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶1B．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2∶1C．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶2D．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶310．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。

苏教版高中化学必修1学案第二单元铁、铜的获取及应用

第二单元铁、铜的获取及应用[学习目标] 1.了解铁和铜在自然界中的存在状态及形式。

2.了解铁、铜冶炼的常见方法及原理，明确从矿石到单质所经历的反应以及炼铁、炼铜中各种原料的作用。

3.通过对铁、铜化合物的学习，记住铁、铜及其化合物的性质，能够利用所学知识，设计化学实验鉴别Fe 2＋和Fe 3＋。

一、从自然界获取铁和铜 1.铁的冶炼冶炼设备：□01高炉。

原料：□02铁矿石、焦炭、空气、石灰石。

反应原理：□03在高温下用还原剂将铁从铁矿石中还原出来。

主要反应：C ＋O 2=====点燃CO 2 CO 2＋C=====高温2COFe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 造渣反应：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3 2.铜的存在及物理性质 (1)铜的存在铜在自然界中主要以化合态存在，常见的矿石主要有黄铜矿(□04CuFeS 2)、孔雀石(□05CuCO 3·Cu(OH)2)。

(2)铜的物理性质铜为□06紫红色金属，密度□07较大，熔点□08较高，具有□09良好的导电、导热性能。

3.铜的化学性质(1)与非金属反应：2Cu ＋O 2=====△2CuO Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(棕黄色烟)(2)与某些盐溶液反应：Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 2 4.铜的冶炼工业炼铜工艺流程：黄铜矿(CuFeS 2)――→高温□10粗铜――→精炼□11精铜生物炼铜(矿堆浸铜法)： CuS ――→细菌CuSO 4――→FeCu特点：成本低，污染少，反应条件简单。

二、铁、铜及其化合物的应用 1.Fe 2＋的检验Fe 2＋：浅绿色，易被氧化。

(1)用NaOH 检验Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓(□01白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3(□02红褐色沉淀) 现象：向含有Fe 2＋的溶液中加入NaOH 溶液，立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

苏教版高中化学必修一铁、铜的获取及应用(第一课时).docx

高中化学学习材料唐玲出品专题3从矿物到基础材料一课一练第二单元铁、铜的获取及应用（第一课时）1、铁在自然界主要以的形式存在，人类最早利用的单质铁来自于；铜在自然界主要以形式存在，人类最早利用的单质铜来自于，我国早在西汉时期就会利用获得单质铜，并用化学反应方程式表示冶炼原理。

2、下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（）A、铜与氯化亚铁溶液常温下混合；B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁；C、氢气通入硫酸亚铁溶液；D、铝和四氧化三铁混合加热到高温；3、下列关于铁的叙述中，错误的是：（）A、纯净的铁是光亮的银白色金属B、铁是地壳中含量最多的金属元素C、铁能被磁铁吸引D、铁在干燥的空气里不易被氧化4、铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。

自然界中铁矿石主要有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿。

金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石，石灰石能除去铁矿中的二氧化硅。

请填空：①、写出赤铁矿被还原成铁的化学反应方程式：②、写出焦炭起还原作用前在高炉中参与反应的两个化学方程式、。

③写出碳酸钙参与反应的化学方程式：。

5、冶炼金属有下列方法：①焦炭法②水煤气还原法③活泼金属置换法④电解法冶炼金属的生产实际有：古代有ａ、火烧孔雀石ｂ、湿法炼铜现代有ｃ、铝热法炼铁ｄ、精炼铜，以下是生产实际与冶炼方法关系的分析，其中错误的是（）A、a--①B、b-- ②C、c --③D、d--④6、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH 溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（）A. 22.2%B. 30%C. 75.5%D. 80.6%7、5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH2（标准状况），这种混合物可能的组成是（）A、Fe ZnB、Mg AlC、Fe Cu ZnD、Mg Fe Cu8、能直接由金属单质与酸反应得到的盐是（）A．Fe(NO3)3 B．CuCl2 C．FeCl3 D．AgCl9、运用所学知识，写出通过赤铁矿获得生铁的化学方应方程式。

高中化学苏教版必修1 铁、铜的获取及应用同步练习1

铁、铜的获取及应用同步练习一．选择题1．某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A．0.4 mol·L-1 B．0.6 mol·L-1 C．0.8 mol·L-1 D．1.0 mol·L-12．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是( )A.1∶2∶1B.2∶1∶1C.1∶1∶1D.2∶2∶53．某人设想利用①3FeCl2+4H2O−−→−︒500Fe3O4+6HCl+H2②Fe3O4+23Cl2+6HCl−−→−︒1003FeCl3+3H2O+21O2③3FeCl3−−→−︒3003FeCl2+23Cl2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是( )A.O2B.Cl2C.HClD.H24．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶15．已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100 mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是6 mol·L-1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（）A．11.2g B.16.8g C.33.6g D.5.6g6．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体。

所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法确定7．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。

高中化学苏教版必修1 铁、铜的获取及应用

铁、铜的获取及应用学海导航：本单元是在学生已有的一些有关铁和铜知识的基础上，结合氧化还原反应、离子反应、电化学腐蚀等知识进一步学习铁、铜及它们的一些重要化合物的化学性质。

本节某些内容我们在以前的学习中可能已有所涉猎，但还应通过阅读教材、认真观察教师的演示实验，在增强感性认识的同时积极思考，运用前面学过的理论知识理解有关物质的性质，并对自己的结论进行验证。

铁、亚铁盐、铁盐之间的关系，是较为重要的“铁三角”关系。

我们可在借助教材演示实验的帮助下理解该内容，并注意分析三者之间转换的条件。

本单元建议采用“复习 → 讨论 → 演示 → 归纳”的方法 1.炼铁(1)反应原理：在高温下，用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来。

(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 (3)设备：高炉 (4)生产过程①还原剂的生成 C+O 2 ===== CO 2 CO 2+C =====2CO②铁矿石还原成铁 Fe 2O 3+3CO ===== 2Fe+3CO 2↑③除脉石、炉渣的形成 CaCO 3 ===== CaO+CO 2↑ SiO 2+CaO ===== CaSiO 32.铁的性质(1)物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

(2)化学性质：铁是较活泼的金属，常显+2、+3价，且通常Fe 3+比Fe 2+稳定。

①铁三角（见右图）②Fe 2+与Fe 3+离子的检验；(1)溶液是浅绿色(2)与KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 (3)加NaOH 溶液现象：白色沉淀 → 灰绿色→ 红褐色(1) 与无色KSCN 溶液作用显红色Fe 2+点燃高温高温高温高温(2) 溶液显黄色或棕黄色Fe3+(3) 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀3．铜的物理性质铜是一种紫红色的金属，具有良好的导电导热性和延展性4．铜的冶炼)，得粗铜（99.5%～99.7%）；(1) 高温冶炼黄铜矿(CuFeS2(2) 电解精炼，得纯度较高的铜（99.95%～99.98%）。

苏教版高一化学必修一3.2铁、铜的获取及应用 Fe2+、Fe3+的检验及转化教案设计与反思

教学设计名称：《F e2+和Fe3+的相互转化》所属课程：苏教版必修一所属专业：化学《F e2+和Fe3+的相互转化》教学设计案例一、教学内容分析：“Fe2+、Fe3+的转化”是新课标苏教版高中化学必修一专题三第二单元《铁、铜的获取及应用》的重点之一。

本节课首先让学生通过了解铁在人体中的重要作用，提出“为什么补铁的时候需要同时服用维C效果会更好”。

然后结合专题一和专题二的氧化还原的有关知识，推测Fe3+和Fe2+之间是否能发生转化？再通过实验进行探究，最后总结出Fe3+和Fe2+之间转化的条件，从而解决一开始提出的补铁问题。

实现了从生活走向化学，又从化学回归生活。

在教学过程中，力图使学生将“铁离子的检验”与“氧化还原反应”、“铁盐转化”等知识有机结合来解决实际问题，从而提高学生的思维能力和动手能力。

二、教学目标：知识与技能：1．掌握Fe2+和Fe3+的还原性和氧化性。

2．通过探究实验进一步理解氧化还原反应的相关知识，同时培养学生的探究能力。

过程与方法：1．通过Fe2+和Fe3+的相互转化探究实验，学生学会氧化还原反应原理。

2．预测和验证未知物性质的科学方法。

情感态度与价值观：1．体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。

2．通过了解铁与人体健康的内容，知道化学无处不在，真正感悟到生命健康与化学的紧密关系。

三、教学重点难点：1．学生掌握Fe3+和Fe2+的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。

2．实验探究方案的设计。

3.用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。

四、学生情况分析本节课是在学生学习氧化还原反应原理以及离子反应之后一次非常重要的综合升华，由于课时的限制学生对上述知识的掌握不太到位，给本节课的教学带来了不小的困难，同时这节课本身也属于高中知识的难点，学生的表达能力以及设计实验的能力还没有达到要求，所以，想要更好的实现教学目标，在课堂的设计和组织上要多花点心思。

苏教版高中化学必修一铁、铜的获取及应用(第三课时).docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题3从矿物到基础材料一课一练第二单元铁、铜的获取及应用（第三课时）1、下列离子方程式中正确的是（）A．FeCl3溶液跟过量的Zn反应：2 Fe3+＋3Zn=2Fe＋3Zn2+B．Fe跟稀HNO3反应：2Fe＋6H+＝2 Fe3+＋3H2↑C．Fe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反应：Fe3+＋3 OH－＝Fe(OH)3↓D．Cu跟Fe2(SO4)3溶液反应：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+2、用一种试剂就可以将NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（）A．溴水B．FeCl3C．Fe（NO3）3D．BaCl23、将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A. 2：3B. 3：2C. 1：2D. 1：14、工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，为制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是（）A、使硫酸过量B、使用浓硫酸C、使用稀硫酸D、使铁屑过量5、电子工业常用氯化铁溶液腐蚀印刷电路，欲从腐蚀后的废液中回收铜及制取纯净的氯化铁溶液，需用到下列试剂：①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯水⑧浓硫酸中的（）A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑧D．①④⑥⑦6、把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，充分反应后，下列情况不可能的是（）A．铁和铜都有剩余B．铁和铜都无剩余C．只有铁剩余没有铜剩余D．没有铁剩余只有铜剩余7、除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，方法为___________，化学方程式为_________________ ；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，方法是__________，离子方程式为。

8、A、C、E是中学化学中常见的单质，A是固体，C、E是无色无味的气体，D是黑色晶体，它们之间的转化关系如图所示。

【课堂新坐标】(教师用书)高中化学专题三第二单元铁、铜的获取及应用教学设计苏教版必修1

第二单元铁、铜的获取及应用第1课时从自然界获取铁和铜铁和铜的性质(教师用书独具)●课标要求根据生产中的应用实例，了解铁、铜的主要性质。

●课标解读1.了解从自然界中提取铁、铜的方法和原理。

2．了解铁、铜的主要基本性质及应用。

3．了解常见金属的冶炼方法。

●教学地位钢铁、铜是生产、生活中必不可少的金属，如何从矿石中获取是任何国家面对的问题，矿石中炼铁、炼铜反应原理和流程是非常重要的，每年的高考试题也有涉及。

(教师用书独具)●新课导入建议人体中含铜量比含铁量要少得多，可是缺了它，人体的造血功能就会受到影响。

铜也是人类最早使用的金属之一。

考古资料证实，一万年前，在西亚就用铜来制作装饰品。

古埃及人在象形文字中，用带圈的十字架表示铜，含义是“永恒的生命”，盛赞它经久耐用和可以重复再生的特性。

你知道铁、铜的性质吗？铁、铜如何获取，有什么重要应用吗？要解决上述问题，我们学习本课时——从自然界中获取铁、铜，铁铜的性质。

●教学流程设计【课前预习安排】：建议课前用12分钟预习完成【课前自主导学】和“思考交流”。

⇒步骤1：新课导入，教学地位分析⇒步骤2：对“思考交流1”中焦炭作用要特别强调。

对“思考交流2”要指出反应原理同时不能引入新离子。

⇒步骤3：对“探究1”建议让学生了解常见的金属冶炼方法及其原理，并让学生知道选择冶炼方法的依据，让学生完成“例1”和“变式训练1”，教师给予点评和纠错。

⇓步骤6：6分钟完成“当堂双基达标”，最后教师明确答案，点评较难题目。

⇐步骤5：回顾本堂内容，点评，归纳“课堂小结”⇐步骤4：对“探究2”建议教师结合初中Fe、Cu 知识，归纳出Fe、Cu的基本性质和应用，并结合“例2”熟悉Fe、Cu性质和反应原理。

并指出Fe与一般氧化剂反应只生成Fe2＋。

最后学生完成“变式训练2”。

(1)高炉炼铁放出大量热的反应为C ＋O 2=====燃烧CO 2原料为铁矿石、焦炭、空气、石灰石等 CO 还原Fe 2O 3的反应为3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2石灰石选渣反应为：①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑， ②CaO＋SiO 2=====高温CaSiO 3 产品：高炉冶炼得到的铁是含碳2%～4.5% 的生铁，将生铁进一步炼制，可得到用途更广泛的含碳0.03%～2%的钢生成CO 的反应为CO 2＋C=====高温2CO (2)铝热反应炼铁 2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 33．铜的冶炼 (1)工业炼铜流程黄铜矿(主要成分CuFeS 2)――→高温灼烧粗铜(含Ag 、Au 、Fe 、Zn 等)――→电解精炼精铜(纯度99．95%～ 99．98%)(2)生物炼铜(矿堆浸铜法) ①原理：CuS ――→O 2细菌CuSO 4――→FeCu②特点：成本低、污染小、反应条件简单等。

苏教版高中化学必修一 3.2铁、铜的获取及应用同步测试

苏教版高中化学必修一 3.2铁、铜的获取及应用同步测试苏教版高中化学必修一 3.2铁、铜的获取及应用同步测试一、单选题（共9题；共18分）1.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y组成原电池时，Z为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A. X＞Y＞ZB. X＞Z＞YC. Y＞X＞ZD. Y＞Z＞X2.氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40﹣50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是（）A. 这“某物质”具有还原性B. CuH与盐酸反应，可能产生H2C. CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2OD. CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl实验：①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（）A. 根据①可推出铝灰中一定含有SiO2B. 根据②可推出铝灰中一定含有KClC. 根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3 D. 根据④可推出固体丙中一定不含MgO6.碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是( ) A. 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点 B. 它易导电、导热，具有延展性C. 它的熔沸点比Zn的低D. 它的硬度和强度比Cd的大7.苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 酸性8.将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（）A. 铁粉有剩余 B. Fe3+全部被还原 C. 溶液质量减轻 D. 溶液质量增加9.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A. 三者对应的氧化物均能溶于水B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al二、填空题（共4题；共27分）10.某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学的反应制取胆矾．其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________ 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使________ ，灼烧后的坩埚应放在________ 上，不能直接放在桌面上．实验所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是________ ．a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________ 、冷却结晶、________ 、自然干燥．（4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾，与途径I 相比，途径II有明显的两个优点是：________ 、________ ．（5）在测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果x 值偏高，可能的原因是________ ．a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化．11.根据物质及其化合物的性质填空Ⅰ为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末________ （填试剂化学式），若观察到________ 现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到________ 现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是________ ．Ⅱ镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是________ （用化学方程式表示）；Ⅲ铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．（1）铝离子的结构示意图是________ ．（2）铝是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________ ．（3）将7.8g过氧化钠投入500ml1mol•L﹣1氯化铝溶液中，可观察到的现象是（________ ）A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解．12.硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇．某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是________ ．（2）A物质可以是________ （选填序号）．a．CuCl2 b．CuSO4 c．Cu（NO3）2加入少量A物质发生的反应化学方程式为________ ．（3）操作Ⅱ的名称为________ ．（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是________ ．（5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72﹣被还原成Cr3+．写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式________ ．13.氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是________ （填氧化剂或还原剂）．（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是________ （填化学式）（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式________ ．三、综合题（共2题；共10分）14.在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe（OH）2．（1）在试管I中加入的试剂是________．（2）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体．一段时间后，检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是________，使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部，产生Fe（OH）2．（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________．（4）反应结束后，将Fe（OH）2沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是________（用化学方程式表示）．15.黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．（1）其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，则氧化产物为________，若有3mol FeS2参加反应，则转移________mol 电子．（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________．（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是________（用离子方程式表示）．（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160ml 5molL 盐酸中，再加入一定量铁粉，两者恰好完全溶解，并收集到2.24L（标准状况）H2，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________g（5）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________．四、实验探究题（共1题；共11分）16.完成下列列习题（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为________，反应后得到的溶液呈________色．用此溶液分别做如下实验：取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________，此反应属于________．（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe（OH）3胶体．（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别________．（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．①先出现红褐色沉淀，原因是________．②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：________．③最后溶液颜色加深，原因是________．（用离子方程式表示）．④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象________（写序号）．答案解析部分一、单选题1.【答案】B【解析】【解答】把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，Z、Y组成原电池时，Z电池的负极，所以活泼性Z＞Y，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为X＞Z＞Y．故选B．【分析】活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．2.【答案】D【解析】【解答】A、因在该反应中，铜的化合价降，则“某物质”中元素的化合价必升高，体现了还原性，故A正确；B、因CuH中﹣1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反应：CuH+HCl═CuCl+H2↑，故B正确；C、因CuH具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应：CuH+3HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+2H2O，离子方程式：CuH+3H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O，故C正确；D、因氯气具有强氧化性，能够将+1价的铜氧化成+2价：2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，故D错误；故选：D．【分析】A、根据在该反应中，铜的化合价降低，“某物质”中元素的化合价必升高；B、CuH中﹣1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反应；C、根据CuH具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应；D、根据氯气的强氧化性；3.【答案】B【解析】【解答】解：若a、b 相连时a为负极，则活动性顺序a＞b；c、d相连时电流由d→c，说明c是负极，则活动性顺序c＞d；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序a＞c；b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序d＞b，故活动性顺序是a＞c＞d＞b，故选：B．【分析】原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极，据此分析解答．4.【答案】B【解析】【解答】A、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不生成Fe2O3，故A正确；B、稀硫酸是弱氧化剂，与铜不反应，硝酸是强氧化剂与铜发生氧化还原反应，故B错误；C、AlCl3可以铝在氯气中燃烧，FeCl2可由氯化铁与铁粉发生归中反应，CuCl2由铜在氯气中燃烧制得，故C正确；D、饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠，溶液变浑浊，故D正确；故选：B；【分析】A、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2；B、稀硫酸是弱氧化剂，与铜不反应，硝酸是强氧化剂与铜发生氧化还原反应；C、AlCl3可以铝在氯气中燃烧，FeCl2可由氯化铁与铁粉发生归中反应，CuCl2由铜在氯气中燃烧制得；D、饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠；5.【答案】D【解析】【解答】A、将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙，Al、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO溶于盐酸，但是SiO2、MnO2不溶，铝灰中一定含有SiO2或是MnO2中的一种，故A错误；B、取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，即氯化银沉淀，过量的盐酸中含有氯离子，铝灰中不一定含有KCl，故B错误；C、取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，则含有亚铁离子；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，则含有铁离子，但是铁离子可能是亚铁离子被氧化的产物，不一定含有氧化铁，故C错误；D、取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中，充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁，则根据氢氧化铁灼烧可以得到氧化铁，氢气还原氧化铁可以得到金属铁，根据Fe元素守恒，1.60g氧化铁置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体正好是Fe，则一定不含有MgO，故D正确．故选D．【分析】①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙，Al、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO溶于盐酸，但是SiO2、MnO2不溶；②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，即氯化银沉淀，过量的盐酸中含有氯离子；③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，则含有亚铁离子；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，则含有铁离子；④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁，则根据氢氧化铁灼烧可以得到氧化铁，氢气还原氧化铁可以得到金属铁来判断即可．6.【答案】A【解析】【解答】碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔沸点；合金具有比成分金属低的熔沸点、高的硬度和强度。

苏教版高中化学必修一化学《铁、铜的获取及应用》word同步测试题一.docx

高中化学学习材料唐玲出品专题3 从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用第一课时从自然界获取铁和铜[自主学习]：1、铁、铜的历史：、是人类使用最早应用最广泛的两种金属，人类的历史经历了以它们命名的青铜器时代和时代。

随着科学技术的发展，虽然不断有各种新型的金属材料问世，但、仍然是重要的基础金属材料，在日常生活中的应用十分广泛，在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。

2、铁、铜的存在：自然界中单质铁来自于，故铁有“天石”之说。

铜在地球上有少量单质存在。

铁、铜在自然界主要以的形式存在。

常见的有磁铁矿（）、赤铁矿（），常见的铜矿有黄铜矿（）,孔雀石（）等。

3、回忆已学过的知识并查阅有关资料，写出能够实现铁、铜从化合态转化为游离态的化学方程式。

生成铁的化学方程式：生成铜的化学方程式：4、人类使用铁器铜器已经有四五千年的历史了，人类最早利用的铁和铜来自于，古代人们通过方法来获取铁和铜，现代有获取铁和铜。

[课堂学习]：5、铁的冶炼①原料：②反应器：③反应原理：④工艺流程：涉及的方程式：6、铜的冶炼工业上用高温冶炼黄铜矿得到铜。

此法冶炼得到的铜，其含量为99.5%～99.7%,通过法精炼铜，铜的含量达99.95%～99.98%。

另外还有：湿法冶铜：生物炼铜：[巩固练习]1、高炉炼铁生产中，下列各说法正确的是（）A、焦炭和一氧化碳都是还原剂B、采用富氧空气可以得到纯铁C、加石灰石的目的主要是为了得到CO2D、用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿2、被视为现代湿法冶金先驱的反应是（）A、铁与硫酸铜溶液反应B、高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来C、氢气还原热的氧化铜得到铜D、高温下木炭还原氧化铜得到铜3、在烧制砖瓦时期，用黏土做成坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色的砖瓦。

容烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是，同时还有未烧完的碳粒，而制得青色砖瓦。

高一化学教案：3.2《铁、铜的获取及应用》(苏教版必修1)

第2单元铁、铜的获取及应用第2单元课时1 从自然界获取铁和铜一、学习目标（1）了解自然界中铁、铜的存在形式，掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。

（2）通过介绍我国悠久的铜、铁冶炼史，对学生进行爱国主义教育，体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。

（3）通过介绍铁和铜的使用情况，使学生认识到化学与生活的紧密联系，培养学生的社会责任感。

二、教学重点与难点重点：工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物三、设计思路从学生熟悉的铜、铁及其化合物在生产、生活中的应用事例着手，引发学生对“它们在自然界如何存在，人类如何获取这些物质”的思考，通过图片、视频等媒体帮助学生掌握铁和铜的冶炼的内容，同时让学生感受化学为生活服务的意识。

四．教学过程【创设情境】多媒体演示漂亮的流星雨。

（ppt2）【讲述】流星雨落下的有的是陨石，有的是陨铁。

【展示】新疆大陨铁(ppt3)【讲述】古代的人们就用陨铁制作工具，如种植时所用的铁锹、镰刀、斧头等，这就是人类最早利用的铁。

人类最早利用的铜，是来自于地球上自然存在的少量单质铜。

但是，陨石是稀有之物，比黄金和钻石还稀有。

单质铜也很稀少，是绝对满足不了人类对铁和铜的巨大需求的。

所以，简易的冶炼的方法也就慢慢地应运而生了。

我们先来看下自然界中存在的铁和铜的矿石。

【创设情景】展示自然界存在的各种铁、铜矿石的实物。

（ppt4、5）【提问】它们在自然界如何存在？【板书】一.铁、铜存在形式（ppt6）主要以化合态形式存在于自然界。

【设疑1】为什么地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨铁中?【设问】铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属，它们在日常生活中的应用十分广泛，请同学举例常见的铁制品和铜制品有那些？铁和铜的用途有那些？【设疑2】1．你们知道如何将铁从化合态转化为游离态吗？(ppt7)2．选用哪些还原剂？【学生活动】: 通过教材了解炼铜、炼铁的方法和工艺。

通过收集到的资料,小组交流讨论更多其他的炼铜、炼铁的方法。

苏教版高中化学必修1专题3第2单元铁、铜的获取及应用优质作业

第2单元铁、铜的获取及应用(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。

孔雀石的主要成分是CuCO 3·Cu(OH)2，这种冶炼铜的方法是( )A ．焦炭还原法B ．湿法炼铜C ．铝热还原法D ．电解冶炼法【答案】A [孔雀石受热发生分解反应生成了氧化铜、CO 2和H 2O ，生成的氧化铜被混合物中的焦炭还原而生成了铜。

]2．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 反应制单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量( )A ．一样多B ．①多C ．②多D ．无法判断【答案】C [方案①中，用H 2还原CuO 时，加热前要先通H 2，以排除装置中的空气，以防加热时爆炸，实验结束后需继续通一会儿H 2，直到冷却为止，以防止Cu 重新被空气中的O 2氧化，因此，要制得1 mol Cu 需要的H 2多于1 mol ，即需要的Fe 多于1 mol 。

故等量的Fe 按方案②制得Cu 的量多。

]3．下列有关铁的叙述中，错误的是( )A ．生铁是含碳、硫、磷等多种杂质的铁合金B ．铁可以在氧气中燃烧可以生成Fe 3O 4C ．铁与盐酸反应生成FeCl 3和H 2D ．高炉炼铁时，石灰石的主要作用是除去SiO 2【答案】C [生铁和钢都是铁、碳的合金，只是生铁含碳量比钢高，且都含其他杂质，A 正确；铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，B 正确；铁与盐酸反应生成Fe2＋，C错误；高炉炼铁时加入石灰石的目的是除去铁矿石中混入的脉石(主要成分SiO2)，生成CaSiO3矿渣，D正确。

]4．下列物质的性质和用途错误的是()A．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D．明矾可作净水剂【答案】C[CuO为黑色，不呈红色，Cu2O为红色。

化学苏教版《课堂新坐标》必修一课件专题3第二单元铁、铜的获取及应用

4．Fe2＋与Fe3＋的转化
(1)在配制含Fe2＋的溶液时，向溶液中加入少量铁粉，目
的是使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋，该反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 (2) 为除去废水中的 Fe2 ＋，常先将废水中的 Fe2 ＋氧化为调节溶液的pH 使Fe3＋转化为_______ 红褐色的Fe(OH) Fe3＋，再______________ _______ 3
A．烧杯中有铜无铁
C．烧杯中铁、铜都有
D．烧杯中铁、铜都无
【解析】
根据2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2、2FeCl3
＋ Fe===3FeCl2 可知，铁、铜都可以和氯化铁反应，但是，
由于铁的活动性比铜的活动性强，所以，反应有先后，只有铁完全反应后，剩余的氯化铁才能与铜反应。因此，不可能出现有铁无铜的现象。【答案】 B
第二单元
铁、铜的获取及应用
1.了解从自然界中获取铁和铜的方法。 2.了解铁、铜的冶炼。(重点) 3.掌握铁、铜及其化合物的性质及应用。(重难点)
阅读教材P71[从自然界获取铁和铜]至P73末尾，完成以下
问题 1．铁、铜的存在化合态的形式存在。铁、铜在自然界中主要以_________ Fe3O4 (1) 铁矿有磁铁矿 ( 主要成分为 _________) 、赤铁矿 ( 主要
2．化学性质酸和盐溶某些非金属、_________ 铁和铜在一定条件下可以与___________ 液等发生反应。请写出铁分别与氯气、稀硫酸、硫酸铜溶液 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 、反应的化学方程式：___________________
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 、 __________________________

高考化学学业达标限时自测(十七)铁、铜的获取及应用苏教版必修1-苏教版高三必修1化学试题

学业达标限时自测(十七)(对应学生用书第119页)(限时40分钟)A 组基础过关1．下列物质中，不属于合金的是( )A ．硬铝B ．黄铜C ．钢铁D ．水银【解析】水银是单质。

【答案】 D2．我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。

孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其冶炼方法是( )A ．焦炭还原法B ．湿法炼铜C ．铝热还原法D ．电解冶炼法【解析】孔雀石受热发生分解反应[实为Cu(OH)2、CuCO3的分解反应]：Cu2(OH)2CO3=====高温2CuO ＋H2O ＋CO2↑。

由CuO 炼铜，可用焦炭还原法：C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO2↑。

【答案】 A3．下列有关金属冶炼方法的叙述，不正确的是( )A ．湿法炼铜的原理属于置换反应B ．1 000年前中国就能炼锌，现代炼锌主要利用热还原法C ．铝热法应用很普遍，可冶炼Mn 、Mg 、W 等金属D ．钠、镁、铝等活泼金属的冶炼采用电解法【解析】金属冶炼方法的选择主要是根据金属的活动性强弱，活动性很强的金属采用电解法冶炼，如钾、钙、钠、镁、铝等；活动性较强的金属一般采用热还原法冶炼，如锌、铁、锡、铅、铜等；活动性较弱的金属一般采用热分解法冶炼，如银、汞等。

本题C 项中由于镁的活动性比铝的强，所以铝不能置换出镁。

【答案】 C4．将下列反应，其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧。

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间。

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液。

④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④【解析】Na2O2呈淡黄色、Fe(OH)3呈红褐色、Fe(SCN)3呈血红色、CuSO4溶液呈蓝色。

【答案】 B5．(2014·芜湖高一检测)实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的()A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸【解析】Fe2＋极易被氧化，所以应加入还原性物质，Zn、Fe都具有还原性，但Zn能将Fe2＋还原成铁单质。

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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）铁、铜的获取及应用一、铁的冶炼基本原理：高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来。

原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。

设备：高炉主要化学反应：C＋O2CO2；C＋CO22CO；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2造渣反应：CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋SiO2CaSiO3二、铁的化学性质三、Fe2＋、Fe3＋的特征颜色反应与Fe2＋、Fe3＋的检验（1）Fe3＋的特征颜色反应：①加入KSCN溶液，变成血红色溶液Fe3＋＋SCN－［Fe（SCN）］2＋（血红色）②加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓（红褐色）（2）Fe2＋的特征颜色反应①加入NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，在空气中颜色变为浅蓝、灰绿，最后成红褐色。

Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓（白色）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3↓（红褐色）②加入KSCN溶液，无血红色出现，再加氯水，溶液即出现血红色。

2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋SCN－［Fe（SCN）］2＋上述两种现象常作为判断Fe2＋存在的依据。

四、Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化（一）“铁三角”关系1．Fe2＋→Fe3＋2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－4Fe (OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl2．Fe3＋→Fe2＋2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋2Cu2＋（制印刷线路）铁、铜的获取及应用一、选择题1．高炉炼铁时加入石灰石的目的是（）A.生成的二氧化碳再转化为一氧化碳B.去硫、磷C. 提高炉温D. 除去脉石（SiO2）2、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（Ｄ）A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性3、在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的 ( )A. 质子数B. 最外层电子数C. 核外电子数D. 电荷数4、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A、2∶3B、3∶2C、1∶2D、1∶15、在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是（）A、Fe3+B、Fe2+C、Cu2+D、H+6、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无7、常温下，不能用铁制容器存放的物质是（）A．浓H2SO4 B．浓氨水 C．CuSO4溶液 D．KOH溶液8、下列关于铁的叙述中错误的是（）A．纯净的铁是光亮的银白色金属。

苏教版高中化学必修一第二单元铁、铜的获取及应用

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二单元铁、铜的获取及应用一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1. Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是A．钠B．镁C．铝D．铁2. 将5.32 g纯Fe溶于足量稀H2SO4中，在加热条件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+还原0.009 mol Cl2才能完全氧化，则KNO3的还原产物中N的化合价是A．–3 B．+4 C．+3 D．+23. 将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．以上都不对4. 所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4N x O y + 3yFe yFe3O4 + 2xN2若将0.2 mol N x O y通过50 g灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1 mol N2和0.1mol Fe3O4，则N x O y的分子式为A．NO－B．NO2 C．N2O D．N2O55. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：16. 有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6%7. 向K2SO4和FeCl3的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42－离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量浓度之比为A. 3:1B. 3:2C. 2:1D. 2:38. 2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量是A．2.8 g B．5.6 g C．8.4 g D．11.2 g9. bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。

化学苏教课堂新坐标必修一 学业达标限时自测十七铁铜的获取及应用