化学可能用到的相对原子质量H
2022年新高考山东化学高考真题(解析版)
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是
气体
液体
固体粉末
A
饱和 溶液
B
溶液
C
溶液
D
A.AB.BC.CD.D
（3） 为达平衡时 与 的比值。 、 、 三种条件下，以 为初始原料，在相同体积的刚性容器中发生反应， 随时间t变化关系如图乙所示。因反应在高压 氛围下进行，可忽略压强对反应速率的影响。曲线a、b、c中， 最大的是_______(填代号)；与曲线b相比，曲线c达到 所需时间更长，原因是_______。
A.2s轨道B.2p轨道C.sp杂化轨道D.sp2杂化轨道
（4）在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①_______，②_______。
（5） 、 、 的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_______。
【答案】（1）①.3d84s2②.第4周期第VIII族
（2）①.2:3②.2:1:1③.Zn2+（3）D
实验Ⅱ：另取 样品，利用上述装置与足量 反应后，固体质量为 。
则 _______；下列情况会导致n测量值偏小的是_______(填标号)。
A.样品中含少量 杂质
B.样品与 反应时失水不充分
C.实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
（3）用上述装置、根据反应 制备 。已知 与 分子结构相似，与 互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对 、 混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)，先馏出的物质为_______。
人教版九年级化学上册可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23P—31 Fe—56 Zn—65一．选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入答题卷相应位置。
1．走进化学实验室，你会看到摆放有序的各种实验仪器和化学试剂。
做实验时你是否留心观察过固体药品应保存在下列哪种仪器中（）A B C D2．保持氢气化学性质的粒子是（）A．H B．H2O C．H2D．2H3．下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是（）A．灯泡通电后发光水蒸发B．汽油挥发工业上制取氧气C．酒精燃烧干冰升华D．冰雪融化食物腐烂4．下图为元素周期表的一部分，下列有关说法中错误的是（）A．氮原子的质子数为7 B．氧的相对原子质量为16.00C．氧元素只能组成一种单质D．碳、氮、氧三种元素的原子序数依次递增5．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。
如下图所示，在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；（3）有极少部分α粒子被弹了回来。
下列对原子结构的认识错误的是（）A．原子核体积很小B．原子核带正电C．原子内部有很大的空间D．原子是实心的球体6．现有①石油②液氧③矿泉水④铁⑤高锰酸钾⑥干冰。
对上述物质的分类正确的是（）A．混合物——①②③B．氧化物——⑤⑥C．单质——②④D．化合物——③⑤7．下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是（）现象或事实解释A 稀有气体可作保护气构成它们的原子达到了稳定结构B 水和过氧化氢性质不完全相同构成物质的分子不同C 物质热胀冷缩分子大小随温度改变而改变D 氢气燃烧在化学变化中分子可以再分8．下列关于实验现象的描述，正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体C．氢气在空气中燃烧产生大量的白烟D．铁丝伸入装有一定量氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射9．下列说法正确的是（）A．氧气具有支持燃烧的性质，常作高能燃料B．鱼虾能在水中生存是由于氧气易溶于水C．催化剂在化学反应前后质量和性质不变D．最早得出空气是由氮气和氧气组成这一结论的科学家是拉瓦锡10．某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图如下：（其中”“ ” 分别表示两种不同的原子）对上述反应，下列说法不正确的是（）A．反应前后原子种类不变B．反应属于化合反应C．生成物可能是氧化物D．反应前后分子种类不变11．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（）A．2Cu中的“2”表示2个铜元素B．Fe2＋中的“2”表示一个铁离子带有二个单位的正电荷C．H2O中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子D．Al2 (-2SO4)3中化学式上方的“-2”表示硫元素为-2价12．下列有关物质的鉴别方法或依据错误的是（）A．氮气和二氧化碳：用燃着的木条伸入瓶中B．氧气和二氧化碳：倒入澄清的石灰水检验C．二氧化碳和二氧化硫：根据气味不同D．高锰酸钾和氯酸钾：根据颜色不同13．5月～7月是手足口病高发期，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部位的疱疹。
化学中常用相对原子质量和相对分子质量
常用的相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量氢H 1碳 C 12氮N 14氧O 16钠Na 23镁Mg 24铝Al 27硅Si 28磷P 31硫S 32氯Cl 35.5钾K 39钙Ca 40锰Mn 55铁Fe 56铜Cu 64锌Zn 65银Ag 108碘I 127钡Ba 137常用的相对分子质量物质名称化学式相对分子质量氢气H2 2氨气NH3 17氮气N228氧气O232水H2O 18过氧化氢H2O234一氧化碳CO 28二氧化碳CO244一氧化硫SO 48二氧化硫SO264三氧化硫SO380二氧化锰MnO287二氧化硅SiO260一氧化氮NO 30二氧化氮NO246五氧化二磷P2O5142氧化铁Fe2O3160氧化亚铁FeO 72四氧化三铁Fe3O4232氧化铜CuO 80氧化亚铜Cu2O 144氧化钠Na2O 62氧化镁MgO 40氧化钙CaO 56氧化铝Al2O3 102氧化锌ZnO 81氧化汞HgO 217氧化银Ag2O 232氧化铅PbO 223氯气Cl271氯化氢HCl 36.5氯化钾KCl 74.5氯化钠NaCl 58.5氯化镁MgCl295氯化钙CaCl2111氯化铜CuCl2135氯化锌ZnCl2136氯化钡BaCl2208氯化铝AlCl3133.5 氯化铁FeCl3162.5 氯化银AgCl 143.5 氯酸钾KClO3122.5 氯化铵NH4Cl 53.5氯化亚铁FeCl2 127物质名称化学式相对分子质量硫酸H2SO498硫酸锌ZnSO4161硫酸铵(NH4)2SO4132硫酸铜CuSO4160硫酸钡BaSO4233硫酸钙CaSO4136硫酸钾K2SO4174硫酸钠Na2SO4142硫酸镁MgSO4120硫酸铁Fe2(SO4)3400硫酸亚铁FeSO4152硫酸铝Al2(SO4)3342硫酸氢钠NaHSO4120硫酸氢钾KHSO4136亚硫酸H2SO382亚硫酸钠Na2SO3126硝酸HNO363亚硝酸HNO247硝酸钠NaNO385硝酸钾KNO3101硝酸银AgNO3170硝酸镁Mg(NO3)2148硝酸铜Cu(NO3)2188硝酸铵NH4NO380硝酸钙Ca(NO3)2164物质名称化学式相对分子质量碳酸H2CO362碳酸钠Na2CO3106碳酸钙CaCO3100碳酸镁MgCO384碳酸钾K2CO3 138碳酸氢铵NH4HCO379碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3222物质名称化学式相对分子质量氢氧化钠NaOH 40氢氧化钙Ca(OH)274氢氧化钡Ba(OH)2171氢氧化镁Mg(OH)2 58氢氧化铜Cu(OH)2 98氢氧化钾KOH 56氢氧化铝Al(OH)378氢氧化铁Fe(OH)3107氢氧化亚铁Fe(OH)290物质名称化学式相对分子质量氨水NH3·H2O 35高锰酸钾KMnO4158锰酸钾K2MnO4 197磷酸H3PO498磷酸钠Na3PO4164甲烷CH416乙炔C2H226乙烯C2H428甲醇CH3OH 32乙醇（酒精）C2H5OH 46乙酸（醋酸）CH3COOH 60明矾KAl(SO4)2·12H2O 474绿矾FeSO4·7H2O 278蓝矾（硫酸铜晶体）CuSO4·5H2O 250石膏CaSO4·2H2O 172熟石膏CaSO4·H2O 154碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 286尿素CO(NH2)260蔗糖C12H22O11342葡萄糖C6H12O6180。
化学中常用相对原子质量和相对分子质量
元素名称元素符号相对原子质量氢 H 1碳 C 12氮 N 14氧 O 16钠 Na 23镁 Mg 24铝 Al 27硅 Si 28磷 P 31硫 S 32 氯 Cl 35.5钾 K 39钙 Ca 40锰 Mn 55铁 Fe 56铜 Cu 64锌 Zn 65银 Ag 108碘 I 127 钡 Ba 137物质名称化学式相对分子质量氢气 H2 2氨气 NH3 17氮气 N2 28氧气 O2 32水 H2O 18过氧化氢 H2O2 34一氧化碳 CO 28二氧化碳 CO2 44一氧化硫 SO 48二氧化硫 SO2 64三氧化硫 SO3 80二氧化锰 MnO2 87二氧化硅 SiO2 60一氧化氮 NO 30二氧化氮 NO2 46五氧化二磷P2O5 142氧化铁 Fe2O3 160 氧化亚铁 FeO 72四氧化三铁Fe3O4 232 氧化铜CuO 80氧化亚铜 Cu2O 144氧化钠 Na2O 62氧化镁 MgO 40氧化钙 CaO 56氧化铝 Al2O3 102 氧化锌 ZnO 81 氧化汞 HgO 217 氧化银 Ag2O 232 氧化铅 PbO 223氯气 Cl2 71氯化氢 HCl 36.5氯化钾 KCl 74.5氯化钠 NaCl 58.5 氯化镁 MgCl2 95氯化钙 CaCl2 111氯化铜 CuCl2 135氯化锌 ZnCl2 136氯化钡BaCl2 208氯化铝AlCl3 133.5 氯化铁 FeCl3 162.5氯化银 AgCl 143.5 氯酸钾KClO3 122.5氯化铵NH4Cl 53.5氯化亚铁 FeCl2 127物质名称化学式相对分子质量硫酸 H2SO4 98硫酸锌 ZnSO4 161硫酸铵 (NH4)2SO4 132硫酸铜 CuSO4160硫酸钡 BaSO4 233硫酸钙 CaSO4 136硫酸钾K2SO4 174硫酸钠Na2SO4142硫酸镁 MgSO4 120硫酸铁Fe2(SO4)3 400硫酸亚铁 FeSO4 152硫酸铝 Al2(SO4)3 342硫酸氢钠 NaHSO4 120硫酸氢钾 KHSO4 136亚硫酸 H2SO3 82亚硫酸钠 Na2SO3 126硝酸 HNO3 63亚硝酸 HNO2 47硝酸钠NaNO3 85硝酸钾 KNO3 101硝酸银 AgNO3 170硝酸镁 Mg(NO3)2 148硝酸铜 Cu(NO3)2 188硝酸铵 NH4NO380硝酸钙 Ca(NO3)2 164物质名称化学式相对分子质量碳酸 H2CO3 62碳酸钠 Na2CO3 106碳酸钙 CaCO3 100碳酸镁 MgCO3 84碳酸钾 K2CO3 138碳酸氢铵 NH4HCO3 79碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 222物质名称化学式相对分子质量氢氧化钠 NaOH 40氢氧化钙 Ca(OH)2 74氢氧化钡 Ba(OH)2 171氢氧化镁Mg(OH)2 58氢氧化铜 Cu(OH)2 98氢氧化钾 KOH 56氢氧化铝 Al(OH)3 78氢氧化铁 Fe(OH)3 107 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 90物质名称化学式相对分子质量氨水 NH3·H2O 35高锰酸钾 KMnO4 158锰酸钾 K2MnO4 197磷酸 H3PO4 98磷酸钠 Na3PO4 164甲烷 CH4 16乙炔 C2H2 26乙烯 C2H4 28甲醇 CH3OH 32乙醇（酒精） C2H5OH 46乙酸（醋酸） CH3COOH 60明矾 KAl(SO4)2·12H2O 474绿矾 FeSO4·7H2O 278蓝矾（硫酸铜晶体）CuSO4·5H2O 250石膏 CaSO4·2H2O 172熟石膏 CaSO4·H2O 154碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 286尿素 CO(NH2)2 60蔗糖 C12H22O11 342 葡萄糖 C6H12O6 180Welcome !!! 欢迎您的下载，资料仅供参考！。
高一化学试卷及答案
高一化学测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127一、选择题（本题有25小题，每小题2分。
共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1.张清莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准直。
In的一种核素为，它的中子数为A. 49B. 115C. 66D. 172 .油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是A.氨气B.氧气C.氯气D.氢气3 .如果你家里的食用菜籽油混有水分，你将采用下列何种方法分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取4 .下列仪器中常用于物质分离的是A.天平B.分液漏斗C.量筒D.容量瓶5 .阿伏加德罗常数是指A. 6.02x1023个原子B. 12g碳所含的原子数C. 0.012kg C-12所含的原子数D. 16g氧所含的原子数6 .在标准状况下，100mL某气体的质量为O.125g,则该气体可能是A. H2B. 02C. C12D. CO7 .下列物质中，属于电解质的是A. NaOH 溶液B. O2C. NaHCO3D.乙醇8 .把O.lmol MgCl2固体溶于水配成100mL溶液，此溶液中Cl-的物质的量浓度为A. 3.Omol•L-1B. 2.Omol♦L-iC. O.3mol♦L-iD. O.2mol♦L-i9 . Na2cO3俗名纯碱，下面对纯碱采用的分类方法中，不正确的是A. Na2cO3是碱B. Na2cO3是盐C. Na2cO3足钠盐D. Na2cO3是碳酸盐11 .带核原子结构模型是由那个科学家提出的A.道尔顿B.汤姆生C.卢瑟福D.玻尔12 .下列物质甲，不属于合金的是A.硬锅B.水银C.钢铁D.黄铜13 .下列不属于硅酸盐产品的是A.陶瓷B.水泥C.玻璃D.光导纤维14 .在含有KBr、KI、KCl的混合溶液中，通入足量的Cl2,然后蒸干溶液，再灼烧固体，最后剩下的物质为A. KClB. KCl 和I2C. KCl、Br2 和I2D. KCl、KBr 和I215 .铝和氧化铁在高温下发生的反应中，铝是A.氧化剂B.还原剂C.既不是氧化剂又不是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂16 . SO2通常不具有的化学性质是A.不稳定性B.氧化性C.还原性D.酸性氧化物通性17 .研究发现，NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，因而有“信使分子”的誉称。
化学中常用相对原子质量和相对分子质量
常用的相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量氢H 1碳 C 12氮N 14氧O 16钠Na 23镁Mg 24铝Al 27硅Si 28磷P 31硫S 32氯Cl 35.5钾K 39钙Ca 40锰Mn 55铁Fe 56铜Cu 64锌Zn 65银Ag 108碘I 127钡Ba 137常用的相对分子质量物质名称化学式相对分子质量氢气H2 2氨气NH3 17氮气N228氧气O232水H2O 18过氧化氢H2O234一氧化碳CO 28二氧化碳CO244一氧化硫SO 48二氧化硫SO264三氧化硫SO380二氧化锰MnO287二氧化硅SiO260一氧化氮NO 30二氧化氮NO246五氧化二磷P2O5142氧化铁Fe2O3160氧化亚铁FeO 72四氧化三铁Fe3O4232氧化铜CuO 80氧化亚铜Cu2O 144氧化钠Na2O 62氧化镁MgO 40氧化钙CaO 56氧化铝Al2O3 102氧化锌ZnO 81氧化汞HgO 217 氧化银Ag2O 232氧化铅PbO 223物质名称化学式相对分子质量氯气Cl271氯化氢HCl 36.5氯化钾KCl 74.5氯化钠NaCl 58.5氯化镁MgCl295氯化钙CaCl2111氯化铜CuCl2135氯化锌ZnCl2136氯化钡BaCl2208氯化铝AlCl3133.5氯化铁FeCl3162.5氯化银AgCl 143.5氯酸钾KClO3122.5氯化铵NH4Cl 53.5氯化亚铁FeCl2 127物质名称化学式相对分子质量硫酸H2SO498硫酸锌ZnSO4161硫酸铵(NH4)2SO4132硫酸铜CuSO4160硫酸钡BaSO4233硫酸钙CaSO4136硫酸钾K2SO4174硫酸钠Na2SO4142硫酸镁MgSO4120硫酸铁Fe2(SO4)3400硫酸亚铁FeSO4152硫酸铝Al2(SO4)3342硫酸氢钠NaHSO4120硫酸氢钾KHSO4136亚硫酸H2SO382亚硫酸钠Na2SO3126物质名称化学式相对分子质量硝酸HNO363亚硝酸HNO247硝酸钠NaNO385硝酸钾KNO3101硝酸银AgNO3170硝酸镁Mg(NO3)2148硝酸铜Cu(NO3)2188硝酸铵NH4NO380硝酸钙Ca(NO3)2164物质名称化学式相对分子质量碳酸H2CO362碳酸钠Na2CO3106碳酸钙CaCO3100碳酸镁MgCO384碳酸钾K2CO3 138碳酸氢铵NH4HCO379碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3222物质名称化学式相对分子质量氢氧化钠NaOH 40氢氧化钙Ca(OH)274氢氧化钡Ba(OH)2171氢氧化镁Mg(OH)2 58 氢氧化铜Cu(OH)2 98氢氧化钾KOH 56氢氧化铝Al(OH)378氢氧化铁Fe(OH)3107氢氧化亚铁Fe(OH)290物质名称化学式相对分子质量氨水NH3·H2O 35高锰酸钾KMnO4158锰酸钾K2MnO4 197磷酸H3PO498磷酸钠Na3PO4164甲烷CH416乙炔C2H226乙烯C2H428甲醇CH3OH 32乙醇（酒精）C2H5OH 46乙酸（醋酸）CH3COOH 60明矾KAl(SO4)2·12H2O 474绿矾FeSO4·7H2O 278蓝矾（硫酸铜晶体）CuSO4·5H2O 250石膏CaSO4·2H2O 172熟石膏CaSO4·H2O 154碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 286尿素CO(NH2)260蔗糖C12H22O11342葡萄糖C6H12O6180青年人首先要树雄心，立大志，其次就要决心作一个有用的人才。
2022年全国乙卷 化学
2022年普通高等学校招生全国统一考试·全国乙卷理科综合(化学部分)可能用到的相对原子质量:H—1B—11C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.生活中处处有化学,下列叙述正确的是A.HB 铅笔芯的成分为二氧化铅B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐灼烧8.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下:下列叙述正确的是A.化合物1分子中的所有原子共平面B.化合物1与乙醇互为同系物C.化合物2分子中含有羟基和酯基D.化合物2可以发生开环聚合反应9.某白色粉末样品,可能含有Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S 2O 3和Na 2CO 3。
取少量样品进行如下实验:①溶于水,得到无色透明溶液;②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出,离心分离;③取②的上层清液,向其中滴加BaCl 2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是A.Na 2SO 4、Na 2S 2O 3 B.Na 2SO 3、Na 2S 2O 3C.Na 2SO 4、Na 2CO 3D.Na 2SO 3、Na 2CO 310.由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A 向NaBr 溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉KI 溶液先变橙色,后变蓝色氧化性:Cl 2>Br 2>I 2B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,加入新制的Cu(OH)2悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C 石蜡油加强热,将产生的气体通入Br 2的CCl 4溶液溶液由红棕色变无色气体中含有不饱和烃D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应11.化合物(YW 4X 5Z 8·4W 2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。
W、X、Y、Z 为短周期元素,原子序数依次增加,且加和为21。
可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23S-..doc
可能用到的相对原子质量：H -l C -12 N- 14 O-16 Na-23 S- 32 C-l35.5Fe- 56 Cu -64 K-39 Cl-35.5 Rb-85.5 I-1277．下列说法正确的是（ ）A ．SO 2可用于杀菌消毒B ．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2OC ．粒子直径在10-9cm —10-7cm 的分散系为胶体D ．植物油的主要成分是高级脂肪酸8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．标准状况下，11.2 LNO 2所含的分子数为0.5N AC ．常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N AD ．常温常压下，14.9gKCl 与NaClO 的混合物中含氯元素的质量为7.1g9. 氢镍电池是可充电电池，总反应式是H 2+2NiO （OH ） 2Ni(OH)2。
根据此反应式，下列有关说法中正确的是：（ ）A ．该电池所用的电解质溶液为酸性溶液B ．电池充电时，氢元素被还原C ．电池放电时，镍元素被氧化D ．该电池的负极反应为H 2-2e -=2H +10.醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是（ ）A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c （H ＋）＝c （OH －）＋c （CH 3COO －）B ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液：c (CH 3COO -)- c (CH 3COOH) == 2c (H +) - 2c (OH -)C ． CH 3COOH 溶液加水稀释，c(CH 3COO -)／ c(CH 3COOH)）不变D ．CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中33()()().CH COO CH COOH OH c c c --不变11.已知：+H 2O +（醚）R OH OH R R R O ，分子式为C 2H 6O 和C 3H 8O 醇的混合物在一定条件下脱水形成的醚最多有（ ）A 4种B 5种C 6种D 7种12.工业生产中常用MnS 作为沉淀剂除去工业废水中Cu 2＋：Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋(aq)，下列说法错误的是（ ）A ．该反应达平衡时c (Mn 2＋)＝c (Cu 2＋)B ．MnS 的Ksp 比CuS 的Ksp 大C ．往平衡体系中加入少量CuSO 4固体后，c (Mn 2＋)变大D ．该反应的平衡常数K ＝Ksp(MnS)Ksp(CuS)13.短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z 元素形成的单质。
可能用到的相对原子质量
可能用到的相对原子质量： H—1 N—14 O—16 C—12 Fe—56 Na—23 S—32 Al—27 Cl—35.5 Cu—64一、单项选择1．下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是( )A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）ΔH = +285.8 kJ·mol—12．在由水电离出的c（H+）水·c（OH-）水＝10-24的溶液中一定能大量共存的离子组是( )A. Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B. Ba2+、Na+、NO3-、Cl-C.SO42-、SO32-、NH4+、Na+D.Mg2+、Na+、Br-、AlO2-3、A(s)+3B(g) C(g)+D(g) △H>0。
当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③加入A ④加入B ⑤增大压强⑥加催化剂，平衡向正反应方向移动的有( )A. ①②④B. ①④⑤C. ②③⑥D. ③⑤⑥4．密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50mol·L－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30mol·L-1，有关叙述不正确．．．的是（）A．平衡一定向逆反应方向移动B．B的转化率降低C．x + y > z D．C的体积分数增大5.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列对图像描述正确的是（）A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的ΔH＞0B．图②可表示体积相等、pH=1的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时pH变化C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大6．T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A．平衡时X、Y的转化率相同B．达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动C．T ℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2Z (g)，平衡常数K= 40 D．若该反应的△H＜0 ，升高温度，平衡常数K减小。
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16 Cu－647．在每周质检报告中，经常披露一些假冒伪劣产品和不合格产品，在下列生产过程中一定涉及化学变化的是（）A．用工业酒精兑制白酒B．用硫黄燃烧法薰蒸粉丝C．用工业石蜡给瓜子“美容”D．用“黑心棉”缝制棉被8．下列物质的俗名、化学式和分类都正确的一组是（）A．生石灰CaCO3盐B．纯碱NaOH碱C．胆矾CuSO4盐D．干冰CO2氧化物9．根据你所学的化学知识，下列说法科学的是（）A．本染发剂为绿色植物型染发剂，绝对不含任何化学物质，对人体无害B．铝有耐腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼C．大量出汗后，宜补充淡食盐水D．掌握该气功后，可以发功使铜变为黄金10．将一定量的铁粉投入硝酸铜溶液中充分反应后，再加入稀盐酸，无气泡产生，则下列判断错误的是（）A．剩余固体一定没有铁B．溶液中一定有硝酸亚铁C．溶液中可能有硝酸铜D．溶液由蓝色变为无色11．比较C、CO和H2，会发现它们有一些相似之处，下列说法不正确的是（）A．都有可燃性和还原性B．与氧化铜的反应都是置换反应C．都不溶于水D．燃烧时都放热12．“实验室通常用石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳，并用向下排空气法收集。
”请从下列选项中选择替代划线部分的语句，使之成为一句完整、正确的话（）A．大理石和稀盐酸制取二氧化碳B．加热高锰酸钾制取氧气C．锌粒和稀硫酸反应制取氢气D．镁和稀硝酸反应制取氢气13．如图，平底烧瓶内为纯净气体X，分液漏斗中盛有液体Y，当向烧瓶中滴入少量液体Y后，水银柱明显向左移动的是一组试剂是（）二、填空及简答题（共5小题，计18分）14．（4分）2005年11月13日，中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，导致松花江重大水污染的事件，引起了大家的广泛关注。
污染物质主要是苯和硝基苯。
硝基苯（C6H5NO2）是一种淡黄色油状液体，有苦杏仁味，易燃，微溶于水且比水重，它可使血红蛋白氧化，引起头痛、恶心、呕吐等病症，甚至导致死亡。
2023年高考浙江卷化学真题(6月)(解析版)
2023年高考浙江卷化学真题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-17 Ba-137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 石墨烯 B. 不锈钢C. 石英光导纤维D. 聚酯纤维【答案】D 【解析】【详解】A ．石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，为碳的单质，属于无机物，A 不符合题意；B ．不锈钢是Fe 、Cr 、Ni 等的合金，属于金属材料，B 不符合题意；C ．石英光导纤维的主要成分为SiO 2，属于无机非金属材料，C 不符合题意；D ．聚酯纤维俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，属于有机物，D 符合题意； 故选D 。
2. 下列化学用语表示正确的是 A. 2H S 分子的球棍模型：B. 3AlCl 的价层电子对互斥模型：C. KI 的电子式：K I∶∶D. ()3232CH CH CH CH 的名称：3−甲基戊烷 【答案】D 【解析】【详解】A ．2H S 分子是“V”形结构，因此该图不是2H S 分子的球棍模型，故A 错误； B ．3AlCl 中心原子价层电子对数为13(313)3032+−×=+=，其价层电子对互斥模型为平面三角形，故B 错误；C．KI离子化合物，其电子式：，故C错误；是CH CH CH CH的结构简式为，其名称为3−甲基戊烷，故D正确。
D．()3232综上所述，答案为D。
3. 氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是A. 氯化铁属于弱电解质B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得D. 氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体【答案】A【解析】【详解】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确；故选：A。
可能用到的相对原子质量H1C12O16Si28S32Cl355
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-1371．下列物质属于碱性氧化物的是A.SiO2B.CaOC.COD.NaOH2.下列仪器为冷凝管的是A. B. C. D.3.下列物质属于非电解质的是A.液氯B.葡萄糖C.硝酸钾D.液态氯化氢4.下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是A.HCl→H2B.FeCl3→FeCl2C.SO2→H2SO4D.CO32-→HCO3-5.下列物质的水溶液因水解显酸性的是A.CH3COONaB.KClC.NaHSO4D.NH4Cl6.下列说法不正确的是A.氯化钠可用于制备纯碱B.食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化剂的作用C.大力推广矿物脱硫技术能减少酸雨危害D.石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、蛋白质变性都属于化学变化7.下列表示正确的是A.含20个电子的氯原子的符号为：3517ClB.四氯化碳的球棍模型：C.氩的原子结构示意图：D.乙烯的结构简式：CH2CH28.下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是A.铁和铜在自然界中主要以游离态的形式存在B.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁C.常温下铁与浓硫酸不反应D.用激光照射硫酸铜溶液可观察到丁达尔现象9.下列做法不符合绿色化学原则的是A.大力开发太阳能，尽量减少化石燃料的使用B.对废旧电池进行回收利用C.农作物秸秆露天焚烧以制肥料D.汽车使用尾气净化装置，减少有害气体排放10.下列说法正确的是A.用分液漏斗分离饱和食盐水与醇的混合物B.容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制C.分馏石油时，温度计的水银求必须插入液面以下D.氯化钠溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量溶液时即停止加热11.下列会所发正确的是A.O2、O3互为同位素B.H2与CH4互为同系物C.乙醇与二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体，均可与金属钠反应D.3-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH312.在恒容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，ΔH=-9.4KJ/mol，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是A.混合气体的总分子数不再发生变化B.混合气体的颜色不再发生变化C.反应放出的热量为9.4kJD.n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:213.下列离子方程式正确的是A.氯气溶于水：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-B.亚硫酸钠溶液被空气中的氧气氧化：SO32-+O2=SO42-C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合加热：NH4++HCO3-+2OH-△NH3↑+CO32-+2H2O14.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A.四种元素的单质中，W的氧化性最强B.Z元素的气态氢化物稳定性比W强C.Y元素的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱D.X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物15.下列说法正确是A.符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B.通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C.苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键D.乙醇可以被氧气氧化成乙酸，但乙酸无法再被氧气氧化16.下列说法正确的是A．硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应B．制造纸张的原料棉花、制造毛皮大衣的原料皮革，它们的主要成分都是纤维素C．在淀粉水解液中加过量NaOH，滴加碘水，如溶液未显蓝色，则证明淀粉水解完全D．体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒，原理是乙醇使细菌的蛋白质发生变性17．某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeC13=ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是A. Zn为负极,发生还原反应B. b电极反应式为ZFe3+＋2e-=2Fe2+C．电子流动方向是a电极FeCl3溶液b电极D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极18. 下列说法不正确的是A. NH4Cl溶液呈酸性说明NH3·H2O是弱电解质B．醋酸钠溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)C．常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同D．常温下，在1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱19．根据能量变化示意图，下列说法正确的是A. 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的热量B．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=(a-b)KJ/molC．该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量D．加入适当的催化剂，可以加快正、逆反应速率20.下列说法不正确的是A.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化B.碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力C.二氧化硅晶体属于原子晶体，每个Si通过共价键与4个O结合D.氯化钠的电离是一个破坏离子键的过程21.可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol，右图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的密闭容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。
2021年高考真题-化学(河北卷)【含答案及解析】
2021年河北省普通⾼中学业⽔平选择性考试(化学)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 C1-35.5 K-39 Pb-207一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。
“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。
下列说法错误的是A.钢是以铁为主的含碳合金B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O32.高分子材料在生产生活中应用广泛。
下列说法错误的是A.芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素B.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层C.淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质D.大豆蛋白纤维是一种可降解材料3. 下列操作规范且能达到实验目的的是图乙测定中和热图甲测定醋酸浓度 B.A.图丁萃取分离碘水中的碘图丙稀释浓硫酸 D.C.4. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A.NO 2和SO 2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO 、SO 2和PM2.5C. 植物直接吸收利用空气中的NO 和NO 2作为肥料，实现氮的固定D. 工业废气中的SO 2可采用石灰法进行脱除5.用中子轰击N Z X 原子产生α粒子(即氮核42He)的核反应为：N Z X+10n→7p Y+42He 。
已知元素Y 在化合物中呈+1价。
下列说法正确的是A.H 3XO 3可用于中和溅在皮肤上的NaOH 溶液B.Y 单质在空气中燃烧的产物是Y 2O 2C.X 和氢元素形成离子化合物D.6Y 和7Y 互为同素异形体6.BiOCl 是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi 制备BiOCl 的工艺流程如图：下列说法错误的是A. 酸浸工序中分次加入稀HNO 3可降低反应剧烈程度B. 转化工序中加入稀HCl 可抑制生成BiONO 3C. 水解工序中加入少量CH 3COONa(s)可提高Bi 3+水解程度D. 水解工序中加入少量NH 4NO 3(s)有利于BiOCl 的生成7.N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB.1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g ，则转移电子数为N AD.1L1mol•L -1溴化铵水溶液中NH 4+与H +离子数之和大于N A8.苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。
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化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Pb-207第I卷（共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在毎小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
7、化学和生产生活紧密联系，下列说法错误的是A.煤干馏可以得到芳香族化合物等物质B.工业上，可以将海带浸泡在酒精中萃取碘C.医药工业上，常以葡萄糖为工业原料合成补钙药物D.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸8、已知N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.8.4g NaHCO3晶体中含有0.1 N A 个CO32-B.通常状况下，4.48 LClCH=CH2含有0.2 N A 个ClC.pH=2的Fe2(SO4)3中由水电离出的H+为0.01 N AD.铅蓄电池工作时,当电路中通过的e- 为0.2 N A 时负极质量增加9.6g9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、W在同- 一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质是空气的最主要成分。
下列说法错误的是A.原子半径的大小顺序：Z>W>X>YB.气态氢化物的热稳定性：X>YC.X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水10、分子式为C6H10O4的有机物只含有一种官能团，向该有机物中滴加NaHCO3溶液有气体生成，则该有机物的同分异构体（不含立体异构）共有A.7种B.8 种C.9 种D.10种11、下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是12质为含钠离子的高聚物，已知电池的反应方程式为2Na x C n+xNaTi2(PO4)32nC+ xNa3Ti2(PO4)3。
下列关于该电池说法正确的是A.放电时电池正极为Na x C nB.放电时Na +向电极Ⅱ移动C.充电时阳极反应：Na x C n -xe -=nC+xNa +D.充电时电极Ⅰ与外电源正极相连13、类比pH 的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC ，pK a =-lgK a 。
常温下，某浓度H 2A 溶液在不同pH 值下，测得pC(H 2A)、pC(HA -)、pC(A 2-)变化如图所示。
下列说法正确的是A.pH=3.50时，c(H 2A)>c(HA -)>c(A 2-)B.常温下，pK a1(H 2A)=5.30，pK a2(H 2A)=0.80C.b 点时，)()()(222--∙A c A H c HA c =104.50 D.pH=3.00~5.30时，c(H 2A)+c(HA -)+ C(A 2-)先增大后减小26、（15 分）POCl 3广泛用于染料等工业。
某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl 3氧化法制备POCl 3。
已知：（1）PCl 3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H 3PO 3和HCl ； （2）2PCl 3+O 2==2POCl 3。
【实验Ⅰ】制备PCl 3（1）实验室制备Cl 2的原理是________________________。
（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。
（3）装置乙中冷凝水从_____（选填a 或b ）进入。
【实验Ⅱ】制备POCl3（4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。
（5）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。
【实验Ⅲ】测定POCl3含量①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+ 为指示剂，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。
已知：Ag++SCN-==AgSCN↓K sp(AgCl)>K sp(AgSCN )。
（6）POC13水解的化学反应方程式为________________________。
（7）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。
（8）反应中POC1的百分含量为________________。
27、（15分）钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收Sc2O3，并制备钛白粉(TiO2)，其工艺流程如下所示：（1）酸浸过程中，HCl的作用是_______________________。
（2）已知SC3++3HTBP Sc(TBP)3+3H+，则上述洗脱剂最好选择___________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。
在实验室模拟完成上述操作Ⅰ和操作Ⅱ所涉及的玻璃仪器有______________。
（3）草酸“沉钪”得到草酸钪的化学反应类型为____________________________。
（4）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3)，其化学反应方程式为__________________________。
（5）“水相”的主要离子有TiOCl42-、H+、Cl- 及________，写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式__________________________。
（6）钛的冶炼新法是剑桥电解法（如右图）。
以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质，电解时。
在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。
写出阳极电极主要反应方程式：__________________________；利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性、___________；F=96500C/mol，当I=0.5A，通电80分钟，理论上获得Ti的质量为__________g （计算表达式）。
28、（13分）I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_______________。
A.全球变暖B.酸雨C.水体富营养化（水华）D.白色污染（2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。
常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。
已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/molSO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402kJ/mol2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2kJ/mol写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_________________________________。
Ⅱ.NO x的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2 和NO，有人提出用活性炭对NO x进行吸附，发生反应如下：反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol（3）对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：K____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________（填字母）。
a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NOc.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂（4）某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图请从动力学角度分析，1050 kPa 前，反应b 中NO2转化率随着压强增大而增大的原因____________；在1100 kPa时，NO2的体积分数为_________________________。
（5）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作K p）；在T2℃、1.1×105Pa 时，该反应的化学平衡常数K p=___________（计算表达式表示）；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。
35、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）利用合成的新型三元催化剂[La0.8Cu0.2Ni1-x M x O3(M 分别为Mn、Fe和Co)]可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。
回答下列问题：（1）Mn2+的核外电子排布式为：________________，其单电子数为_________________。
（2）C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。
（3）也是常见配体，其中采取SP2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_____。
（4）蓝色物质KFe(III) x[Fe(II)(CN)6]可缓解重金属中毒，x=_______；该物质中不存在的作用力有_____。
A.范德华力B.离子键C.α键D.π键E.氢键（5）副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。
甲醛分子的立体构型为_____；甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是_____ 。
（6）副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中(○为Se，为Mn)，该化合物的化学式为_____，Se的配位数为_____，Mn和Se的摩尔质量分别为M1g/mol、M2 g/mol，该晶体的密度为pg/cm3,则Mn—Se 键的键长为_________nm(计算表达式)。
36、[化学一一选修5：有机化学基础]（15分）PET(O—CH2CH2OH)可用作食品包装材料，其合成过程中部分副产物可用作合成甲基丙烯酸甲酯，合成路线如下：已知：I.RCOOR’+R’’OH RCOOR’ ’ +R’ OH（R、R’、R’’代表烃基）II．（R1、R2为烃基）III．F的核磁共振氢谱只有一种峰回答下列问题：（1）A的系统命名为_______________；E中官能团的名称为______________。
（2）反应③的反应类型是________；该反应常常需要加热蒸馏出D，结合化学热力学原理分析可能的原因是_______；F的结构简式为_______。