碱金属---完美复习教案经典
碱金属的教案
碱金属的教案教案标题：探索碱金属的性质与应用教学目标：1. 了解碱金属的特性和性质；2. 掌握碱金属与水反应的过程和产物；3. 了解碱金属的应用领域；4. 培养学生的实验设计和科学探究能力。
教学准备：1. PowerPoint演示文稿；2. 碱金属（锂、钠、钾）样品；3. 水槽、试管、试剂瓶等实验器材；4. 实验记录表格；5. 学生实验报告模板。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用幻灯片展示一些日常生活中与碱金属相关的应用（如钠灯、钾肥等）；2. 引导学生思考：碱金属具有哪些特点？它们在水中会发生什么变化？二、理论讲解（15分钟）1. 通过幻灯片介绍碱金属的特性和性质，包括低密度、低熔点、与水反应等；2. 解释碱金属与水反应的过程和产物，强调产生氢气和碱溶液的反应方程式。
三、实验探究（30分钟）1. 将锂、钠、钾分别放入不同的试管中，加入适量的水；2. 观察学生实验现象，记录产生的气体和溶液的变化；3. 引导学生总结不同碱金属与水反应的特点和区别。
四、实验分析（15分钟）1. 学生根据实验结果填写实验记录表格，并进行数据分析；2. 学生讨论碱金属与水反应的原因和机理。
五、应用拓展（10分钟）1. 通过幻灯片介绍碱金属的应用领域，如合金制备、储能技术等；2. 引导学生思考碱金属在这些领域中的作用和优势。
六、实验报告（15分钟）1. 学生根据实验记录和分析结果，撰写实验报告；2. 强调实验报告的结构和要点，包括引言、目的、实验步骤、结果与讨论等。
七、课堂小结（5分钟）1. 概括本节课的学习内容和重点；2. 引导学生回顾碱金属的特性、与水反应的过程和产物、以及应用领域。
教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的实验探究，如探索碱金属与其他物质的反应；2. 组织学生参观相关的实验室或工厂，加深对碱金属应用的理解。
教学评估：1. 实验记录表格的填写和数据分析；2. 学生实验报告的撰写和结构完整性；3. 学生课堂参与和回答问题的表现。
高二化学教案-人教版第二章《碱金属》复习教学设计 最新
课题：《碱金属》复习课时安排：2教学目标⑴知识、技能目标：通过复习使学生进一步认识钠的物理性质、化学性质，掌握与理解钠的化合物的性质及有关反应中物质量的关系。
⑵过程、方法目标：通过复习进一步培养与训练学生化学学习中科学方法，进一步培养学生的概括能力，分析总结能力。
⑶情感、态度及价值观目标：进一步认识到钠、钾及其化合物在工农业生产上用途，培养社会责任感及学习化学的责任感。
教学重点：钠、钾的化学性质及钠的化合物的性质，焰色反应。
教学难点：钠的化合物性质及科学方法模式训练。
教学方法讲述法、科学引导法、比较发现法。
教学过程1．碱金属元素均为化合态存在于自然界中；2．碱金属唯一的性质为还原性：M－e－=M＋，从Li到Cs，与氧气或水反应越来越剧烈，产物越来越复杂，与水反应时从钾开始沉入水中，并有轻微的爆炸和着火。
4M+O2=2M2O（还有更复杂的氧化物，如过氧化物等）；2M+2H2O=2MOH+H2↑。
二、钠与钠的化合物的性质1．钠的性质⑴物理性质：软、白、轻、低、导⑵化学性质：请同学们写出下列情况下反应现象及有关的化学方程式①在常温下与氧气、硫反应；4Na＋O2==2Na2O S＋2Na==Na2S②在加热条件下与氧气、氯气反应2Na＋O2Na2O2 2Na＋Cl22NaCl③钠加入到水中；2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑④将钠加入到硫酸铜溶液中。
2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑Cu2++OH-=Cu(OH)2↓⑶钠元素的存在：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠⑷钠的用途：导热剂、还原剂、高压钠灯、制备过氧化钠等。
2．钠的化合物⑴过氧化钠①物理性质：淡黄色粉末②化学性质：请同学们写出下列情况下的化学方程式过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O ==2NaOH＋O2↑过氧化钠与CO2反应2Na2O2＋2CO2==Na2CO3＋O2强调：A．1molCO2、H2O（g）通过足量的过氧化钠固体，固体分别增重28g、2g；B．等物质的量的Na2O、Na2O2，加入到水中，使溶液增重质量相同，所产生的NaOH的物质的量相同。
高考化学复习教学案：碱金属元素
第二课时碱金属元素【考纲要求】１．碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。
２．碱金属单质的性质的相似性及递变性。
教与学方案【自学反馈】一、金属元素的相似性１．原子结构：最外层电子数都是个，原子半径为同周期元素中最的，化合价均为价。
２．物理性质：碱金属除铯略带外，都是色。
质，密度，熔沸点，是的良导体。
３．最高价氧化物的水化物（ROH）均为碱。
二、金属元素的差异性和递变性１．碱金属从上到下半径逐渐。
熔沸点逐渐，密度逐渐。
２．化学性质：Li+O２→钠能形成、两种氧化物，K能形成氧化物。
（写化学式）三、金属的制取金属La 、Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。
金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。
四、色反应焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。
【例题解析】[例１]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。
现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。
有关数据如下表：KCl + Na → NaCl + K⑴工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？，其选择范围是。
⑵工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？解题思路：。
易错点：。
[例２]某碱金属（R）及其氧化物（R２O）组成的混合物４．0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体５．0克。
问∶⑴该金属是何种金属⑵混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？解题思路：。
易错点：。
【考题再现】１．将标准状况下的２．２４LCO２通入１５0ml １mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）Ａ．c （HCO３—）略大与c （CO３２—）Ｂ．c （HCO３—）等于c（CO３２—）Ｃ．c（Na+）等于c （HCO３—）与c （CO３２—）之和Ｄ．c （HCO３—）略小与c （CO３２—）思维方法：。
展望高考：２．等物质的量的N２、O２、CO２混合气体通过Na２O２后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N２、O２、CO２物质的量之比为（）Ａ．３∶４∶１Ｂ．３∶３∶２Ｃ．6∶7∶３Ｄ．6∶9∶0思维方法：。
高考化学复习教案 第二章碱金属
第二章 碱金属一、 知识框架二、 重点难点重点：从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤；难点: 对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题；碱金属的保存原理，进行钾及钾的化合物焰色反应实验时，为什么要透过蓝色钴玻璃？三、 知识点解析1、钠及其化合物（1）钠的化学性质：钠原子最外层只有一个电子，在反应中极易失去这个电子，所以单质钠具有强的还原性。
1）化合反应：钠与非金属单质发生化合反应；2）置换反应：钠可与酸、水、乙醇、苯酚等发生置换反应，实质是钠原子与其电离出的H +的反应，所以H +浓度不同，反应剧烈程度不同；3）与盐溶液反应：金属活动顺序表中氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于H +，但其反应速率远小于钠原子与H +的反应速率。
故而金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应，然后再分析NaOH 是否与盐发生复分解反应。
如果是铝盐溶液，还要考虑钠和铝盐的量的问题，因过量的NaOH 能溶解3()Al OH ；（2）过氧化钠的结构及性质特点：氧原子最外层有6个电子，一般情况下，它容易从外界获得2个电子（或与其它原子形成2对共用电子对）形成比较稳定的8电子结构。
在22Na O 和22H O 中，氧是-1价，这是因为这个氧原子之间以一对共用电子相结合（非极性键），形成一种不太稳定的结构的缘故。
-1价介于氧的两种较稳定化合价0价和-2价之间，因此22Na O 既可以在一定条件下获得电子表现氧化性，也可以在一定条件下失去电子表现还原性，还可以在一定条件下发生歧化反应；（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产物的判断：有关化学方程式为：①223222()CO NaOH Na CO H O CO +=+不足，②223232CO Na CO H O NaHCO ++=，③232()CO NaOH NaHCO CO +=过量。
碱金属教案初中
碱金属教案初中教学目标：1. 使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构。
2. 培养学生运用原子结构的初步知识来理解碱金属在性质上的差异及其递变规律。
3. 培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。
4. 培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
教学重点：1. 碱金属元素的性质。
2. 碱金属元素与原子结构的关系。
教学难点：1. 科学方法模式的训练。
2. 碱金属的化学性质。
教学方法：1. 启发式教法。
2. 实验演示。
3. 小组讨论。
教学用品：1. 学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、火柴、镊子。
2. 教师用品：蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的金属特性，如导电性、导热性、延展性等。
2. 提问：你们知道哪些金属属于碱金属元素？它们之间有什么共同点？二、探究碱金属的物理性质（15分钟）1. 分组讨论：请同学们根据课本的表21，总结碱金属的主要物理性质，并尝试找出它们之间的相似性。
2. 各组汇报：请各组代表汇报他们的讨论结果。
3. 教师点评：根据学生的回答，进行点评和补充。
三、探究碱金属的化学性质（20分钟）1. 分组实验：请同学们根据实验要求，进行金属钾的燃烧实验。
观察并记录实验现象。
2. 各组汇报：请各组代表汇报他们的实验结果。
3. 教师点评：根据学生的回答，进行点评和解释。
四、分析碱金属的原子结构（15分钟）1. 提问：请大家观察表22，分析碱金属元素的原子结构，发现什么规律？2. 小组讨论：请同学们分小组讨论，并总结他们的发现。
3. 各组汇报：请各组代表汇报他们的讨论结果。
4. 教师点评：根据学生的回答，进行点评和解释。
五、总结（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课的学习内容，包括碱金属的物理性质、化学性质和原子结构。
2. 强调碱金属元素在性质上的递变规律。
碱金属复习学案
实用文档《碱金属》复习学案复习要点：一、钠二、钠的化合物（一）氢氧化钠（二）氧化钠与过氧化钠（三）碳酸钠与碳酸氢钠三、碱金属元素大全．实用文档一、钠 .物理性质１______ 性、，有金属光泽的金属。
具有良好的_____ 色，质地钠是一种。
_____，熔沸点_____性，密度比水____，比煤油化学性质２. ）与非金属反应（1 与氧气反应①）加热时不稳定易转化成_______，NaO（切面很快变Na + O= 常温下22 __________固体）,大量烟,生成（_____火焰= 加热条件下Na + O 2与其它非金属反应②= Na + Cl2Na + S =（滴几滴酚酞）反应O2）与H（2O= Na + H 2（3）与酸反应+ = Na + H（4）与盐溶液反应与CuSO溶液反应：____________________________________ 4３.钠的保存、制取及用途：（1）保存：金属钠保存于_____中（理由：金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的____和______等反应）（2）制取：NaCl（熔融）（3）用途: 电解大全．实用文档选择题1．下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂2．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（）A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥3．少量钠应保存在（）A．密闭容器中B．水中C．煤油中D．汽油中4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤5．钠应用于电光源上是由于（）A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B．钠很软大全．实用文档．钠是一种强还原剂C D．钠燃烧发出黄色火焰）6．金属钠着火时，可以灭火的物质是（．二氧化碳 D C．煤油A．水B．砂子）．钠与水反应的离子方程式正确的是（7↑2Na+3H2Na+H A．++2+HO↑NaNa+HB．+OH－+22+HO↑2Na+2OHC．2Na+2H－+222Na+O↑+2H↑D．2Na+2HO+2228.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀HSO B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液429．下列说法不正确的是（）A．钠是电和热的良导体B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．钠离子半径比钠原子半径大10．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．①③④②二、钠的化合物（一）氢氧化钠1.物理性质大全．实用文档俗名：______、______、_______，是一种_____色固体，易吸收空气中的水分而_______，易______并放热，水溶液有涩味，有_________性。
高一化学教案-碱金属单元复习 最新
碱金属单元复习【教学目标】1.使学生能运用原子结构的初步知识来了解碱金属在性质上的差异以及递变规律.2.使学生掌握钠及其重要化合物的性质及用途 【教学重点】钠及其重要化合物的化学性质 【教学方法】启发、引导、归纳、练习等 【教学过程】[板书]一、钠及其重要化合物的化学性质[投影]1.从化学反应的分类角度分析钠及其重要化合物之间的相互转化关系Na 2ONa NaOHNa 2CO 3NaHCO 3Na 2O 22.理解Na 2O 2与水反应的电子转移情况3.理解反应的过程⑴Na 、Na 2O 、Na 2O 2与酸溶液、盐溶液的反应过程⑵区分Na 2CO 3溶液中滴加盐酸的过程与盐酸溶液中滴加Na 2CO 3的过程 [板书] 二、碱金属元素的原子结构及性质 [提问] Na 、K[讲述] 碱金属的结构的相同点决定性质的相似性，结构的不同点（递变性）决定了性质的不同点（递变性）。
[展示] 碱金属元素的原子结构及性质比较1. 相似性 +H 2O +H 2O +H 2O +CO 2（少量） +CO 2(过量) +NaOH （或加热) +Ca(OH)2 +CO 2 +CO 2+O 2 +O 2(点燃) Li Na K[练习] 1.下列元素中，原子半径最小的是（），最易失电子的是（），等质量下列物质与足量水反应生成H2最多的是（）A、NaB、LiC、KD、Cs[练习] 2.除杂：（括号内为杂质）叙述方法、书写方程式a、Na2O2粉末（Na2O）b、Na2CO3粉末（NaHCO3）c、Na2CO3溶液（NaHCO3）d、NaHCO3溶液（Na2CO3）[板书]三、焰色反应钠（黄色）钾（浅紫色、透过蓝色钴玻璃）[练习] 有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式。
W X Y Z（1）W →X + CO2↑+ H2O （2）Z + CO2→X + O2（3）Z + H2O →Y + O2↑（4）X + Ca(OH)2→Y +CaCO3↓[作业] 本章复习题四（2）、五。
《碱金属元素》化学教案
《碱金属元素》化学教案一、教学目标1.了解碱金属元素的物理性质和化学性质。
2.掌握碱金属元素在周期表中的位置及其性质变化规律。
3.培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。
二、教学重难点1.重点：碱金属元素的物理性质和化学性质。
2.难点：碱金属元素性质变化规律。
三、教学过程1.导入同学们，我们之前学过元素周期表，知道周期表中有许多元素。
今天我们要学习的是碱金属元素，你们知道碱金属元素都有哪些吗？它们有什么特点呢？2.碱金属元素的物理性质（1）观察碱金属元素的外观：钠、钾、铷、铯、钫，它们都是什么颜色？固态还是液态？（2）观察碱金属元素的密度：比较钠、钾的密度与水、煤油的密度，发现它们都比水轻，比煤油重。
（3）观察碱金属元素的熔点：钠、钾的熔点都很低，用手就能融化。
（4）观察碱金属元素的硬度：钠、钾的硬度都很小，可以用刀轻松切割。
3.碱金属元素的化学性质（1）钠与水的反应：将一小块钠放入盛有水的烧杯中，观察现象。
发现钠在水面上迅速游动，产生大量气泡，溶液变浑浊。
（2）钾与水的反应：将一小块钾放入盛有水的烧杯中，观察现象。
发现钾的反应比钠更剧烈，火焰呈紫色。
（3）碱金属元素与氧气的反应：将钠、钾分别加热，观察现象。
发现钠加热后变为黄色固体，钾加热后变为紫色固体。
（4）碱金属元素与卤素的反应：将钠、钾分别与氯气反应，观察现象。
发现钠与氯气反应白色固体，钾与氯气反应紫色固体。
4.碱金属元素性质变化规律（1）观察碱金属元素在周期表中的位置，发现它们都位于周期表的第一族。
5.课堂小结本节课我们学习了碱金属元素的物理性质和化学性质，以及它们在周期表中的位置和性质变化规律。
希望大家能够通过本节课的学习，对这些知识有更深入的理解。
6.作业布置（1）熟记碱金属元素的物理性质和化学性质。
（3）查阅资料，了解碱金属元素的应用。
四、板书设计1.碱金属元素的物理性质（1）外观：银白色固体（2）密度：比水轻，比煤油重（3）熔点：较低（4）硬度：较小2.碱金属元素的化学性质（1）与水反应：剧烈，产生气泡，火焰呈紫色（2）与氧气反应：加热后变为黄色或紫色固体（3）与卤素反应：白色或紫色固体3.碱金属元素性质变化规律（1）原子半径：从上到下逐渐增大（2）金属性：从上到下逐渐增强（3）熔点、沸点：从上到下逐渐降低（4）密度：从上到下逐渐增大五、教学反思重难点补充：1.教学重点补充物理性质：我会通过实验让学生亲手感受钠和钾的质地，并提问：“你们能感受到钠和钾的软硬度吗？它们与我们的日常生活中的金属相比，有什么不同？”化学性质：在演示钠和钾与水反应的实验时，我会引导学生注意观察反应的剧烈程度和产生的现象，并提问：“你们观察到钠和钾与水反应时的不同点了吗？谁能描述一下？”2.教学难点补充教学过程完善：1.导入“同学们，我们之前学过元素周期表，那么大家能告诉我，什么是碱金属元素吗？它们在周期表中的哪个区域？”2.碱金属元素的物理性质“现在，请大家拿出实验材料，我们一起来感受一下钠和钾的质地。
备课：《碱金属复习》教案
《碱金属复习》教案考纲要求：1．以钠为例,了解典型金属的物理性质和化学性质。
2．根据元素周期律，理解碱金属元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
3．以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。
了解钠的重要化合物。
4．以Na2O2为例了解过氧化物的性质。
5．了解焰色反应。
复习重点：钠及其化合物的有关知识。
复习过程：引言：高中阶段学习的第一金属是什么？（钠）钠一种重要的金属元素，有着广泛的用途，而且钠及其化合物的性质也是近几年高考考查的核心内容。
这节课我们首先来复习钠及其化合物。
一、钠及其化合物我们知道结构决定性质，那么钠的结构如何呢？钠的原子结构及其在周期表中的位置投影：Na核电荷数是11 ，核外各电子层上的电子数为2、8、1 ，原子结构示意图是，电子式为Na·。
钠元素在周期表中位于第三周期第IA 族，与同周期元素相比较，它的原子半径最大。
讲解：钠元素容易失去电子，元素的金属性较强，单质有较强的还原性。
钠的化学性质提问：我们学过钠参与的哪些化学反应？学生：（氯气、氧气、硫、水、乙醇等）随着学生的回答，投影显示：提问：钠与水反应有何实验现象？与钠与乙醇反应的实验现象有何不同？学生：（浮、熔、游、响、红；在乙醇中则沉入液体的底部，可以看到气泡的产生）讲解：钠与水反应的实质是钠与水电离产生的H+的反应。
提问：将钠投入水中，与将钠投入稀盐酸中，哪个反应更剧烈，为什么？学生：（盐酸中，因为其中H+的浓度要大得多）提问：我们知道活泼的金属可以将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，那么将钠投入CuSO4溶液中，是否能置换出金属铜呢，为什么？学生：（不能，因为钠首先和水反应，生成的NaOH再与CuSO4溶液反应）板书：2 Na + 2 H2O == 2 NaOH + H2↑CuSO4 + 2 NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 总反应式：2 Na +2 H2O + CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4 + H2↑讲解：从以上这些反应我们可以看出钠在反应中都从单质中的零价变为了化合物中的+1价，化合价升高被氧化，做了还原剂，表现出了强烈的还原性，钠是一种化学性质非常活泼的金属。
新教材整套高一单元复习教案--碱金属单元复习课.doc
第二章《碱金属》复习教学目标1、使学生能运用原子结构的初步知识来了解碱金属在性质上的差异以及递变规律。
2、使学生掌握钠及其重要化合物的性质及用途3、通过对碱金属性质的复习，对碱金属知识的归纳、综合，使碱金属整章知识网络化、系统化。
教学重点：钠及其重要化合物的化学性质教学难点：对所学知识的灵活应用教学方法：启发、引导、归纳、练习等教学过程：第一节钠1、物理性质： ______ 色，质,密度比水,熔沸点,导电导热性 O2、化学性质：⑴与。
2反应：Na+ 0,生兰（切面很快变，阻。
加热时不稳定易转化成）Na+ 02（ _____ 色火焰，生成固体）⑵与HQ （滴几滴酚猷）反应：Na + H=0 —Na + H+—⑷与盐溶液反应:钠投入盐溶液中，先和溶液中的水反应生成NaOH和再考虑NaOH是否和盐反应。
思考1 ：检验煤油中是否有微量水，通常用什么试剂？思考2：过量的钠投入滴有石蕊的稀盐酸中，有什么现象，为什么？思考3：将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，有什么现象，为什么？第二节钠的化合物名称氧化钠过氧化钠颜色状态化学式物质类别碱性氧化物过氧化物与水反应的离子方程式与CO2反应的化学方程式稳定性名称碳酸钠碳酸氢钠俗名颜色状态化学式溶解度与酸反应的离子方程式及反应的快慢稳定性相互转化第三节碱金属元素1.碱金属元素包括（填元素符号）,最外层均为个电了,从Li-Cs,原子半径逐渐,失电子能力逐渐,金属性逐渐,单质还原性逐渐,熔沸点逐渐,密度逐渐 o2.__________________________________________ 物理性质:除锥略带金色光泽外，其余的都呈___________________________________________________ 色，都较柔软，有展性，密度都较,熔点都较,导热导电性能都 o应生成压最多的是（） A、Na B、Li C、K D、Cs3、焰色反应焰色反应用于检验或鉴别钠、钾等单质及其化合物的存在钠（黄色）钾（浅紫色、透过蓝色钻玻璃）练习：1、关于碱金属的叙述错误的是（）A、原子半径都是大于其离子半径B、在自然界中都以化合态存在C 、 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中D 、 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2、下列各组物质与其用途关系不正确的是（A 、纯碱：制玻璃C 、钾钠合金：原子反应堆的导热剂用于潜水艇消除CO?气体的物质是（ A 、 NaOH 3、 B 、 D 、 )）小苏打：发酵粉烧碱：治疗胃酸过多的一种4、 5、 6、 B 、阻 C 、Na2D 、 在空气中长时间放置少量金属钠，最终的D 、 Na 2CO 3) N3.2A 、Na 2CO 3B 、NaOHC 、Na 20 检查烧碱中是否混有纯碱的方法是（ ）A 、加热看是否有气体生成B 、滴入盐酸看是否有气体生成C 、溶解后检验溶液的酸碱性D 、灼烧后看火焰是否为黄色钠跟水反应的现象叙述正确的是（ ）钠浮在水面，反应很快停止钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈黄色钠熔化成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响，放出气体钠熔化成闪亮的小球，沉在水底，并有气泡产生A、B、7、23 g 钠溶于77 g 水中，所得溶液溶质的质量分数为（）A 、等于23%B 、大于40%C 、小于40%D 、等于40%8、有关焰色反应的实验操作注意事项的说明正确的是%1 钾的焰色要透过蓝色钻玻璃观察%1 先将钳丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质 %1 每次实验完，均要用盐酸洗净伯丝%1 实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰 A 、只有① B 、只有③ C 、①②③ D 、①②③④ 9、 等质量的下列物质：CaCOs 、Nam 、NaHCOa ⑴加热时，最不易放出气体的是,最易放出气体的是;⑵逐滴加盐酸至过量，放出C02气体的速度最快的是,放出C02气体最多的 是, 最少的是; ⑶最易溶于水的是 o10、 除杂（括号内为杂质）叙述方法、书写方程式a 、 Na?。
碱金属的化学教案（精选10篇）
碱金属的化学教案碱金属的化学教案（精选10篇）作为一位优秀的人民教师，往往需要进行教案编写工作，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。
那么你有了解过教案吗？下面是小编精心整理的碱金属的化学教案，希望能够帮助到大家。
碱金属的化学教案篇1教学目标1．使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律。
2．培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。
3．培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
教学重点碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。
教学难点科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。
教学方法启发式教法。
教学用品1．学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、火柴、镊子。
2．教师用品：除学生实验用品外，还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。
教学过程碱金属元素包括哪几种元素？锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。
由于钫是放射性元素，暂不讨论。
第三节碱金属元素一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质（一）碱金属元素的原子结构（表2-2碱金属元素的原子结构）分析表2-2中碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？（前后四人为一组，展开讨论）（学生小结）1．相同点：最外电子层上都只有1个电子。
2．递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。
我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。
下面，我们先研究它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2-1及相关内容，然后进行下列讨论。
碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律？（二）碱金属的物理性质（学生小结）碱金属的物理性质1．相似性：（1）银白色（铯略带金色）（2）硬度小（3）密度小（4）熔点低（5）导热、导电2．递变规律：从锂到铯（1）密度呈减小趋势（但钾反常）（2）熔点、沸点逐渐降低一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。
碱金属的化学教案优秀5篇
碱金属的化学教案优秀5篇1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂，并能说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色，初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.了解几种常见的酸及其物理性质。
3.掌握酸的化学性质。
（二）过程与方法1.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。
2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息的。
（三）情感、态度与价值观1.实事求是的科学态度。
2.保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3.发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二、教学重点、难点1.酸碱指示剂的变色情况2.酸的化学性质。
三、教学过程（一）酸碱指示剂[问题探究]紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在酸、碱溶液中的变色有何规律？知识点1酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有石蕊和酚酞。
石蕊试液呈紫色，遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液呈无色，遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
知识拓展1.酸溶液的溶质一定是酸；酸性溶液的溶质不一定是酸，还有可能是盐，如氯化铵、硫酸锌等。
酸性溶液包含酸溶液。
碱溶液的溶质一定是碱；碱性溶液的溶质不一定是碱，还有可能是盐，如碳酸钠等。
碱性溶液包含碱溶液。
2.盐溶液有可能呈酸性，也有可能呈碱性，还可能呈中性。
（二）几种常见的酸[问题探究]常见的酸有哪些？它们的物理性质是怎样的？有哪些用途呢？知识点2盐酸、硫酸的物理性质：实验分析实验10-2（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并闻气味。
盐酸硫酸颜色、状态无色透明液体无色油状液体打开瓶盖后的现象出现白雾无明显现象气味刺激性气味无味密度常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3知识点3盐酸和硫酸的用途：用途盐酸（HCl）重要化工用品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。
碱金属(复习课)正式版
1、下列物质中，无天然存在的是（ B ）
A.碳酸钠晶体 B.过氧化钠 C.芒硝
D.氯化钠
D 2、在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，
搅拌静置后，最终所得晶体的质量
A.等于1.06g
B.大于1.06g而小于2.86g
C.等于2.86g
D.大于2.86g
3、下面是比较过氧化钠 和氧化钠性质异同点的有关叙述中错
误的是（ AB ）
A.过氧化钠 和氧化钠 都是白色固体物质
B.过氧化钠 和氧化钠都能与CO2或水发生化合反应 C.过氧化钠 和氧化钠与水反应都有NaOH生成
D.过氧化钠 是强氧化剂，氧化钠 只是一种碱性氧化物
4、在空气或氧气中加热，只能生成碱性氧化物的是：A
A. Li B.Na C.K D.Rb
5、下列离子方程式正确的是： AD
A.小粒钠投入冷水中 2 Na+2H2O===2Na++2OH-+H2 B.过氧化钠投入水中 2O22-+2H2O===4OH-+O2 C.碳酸氢钠溶于盐酸 CO32-+2H+===CO2 +H2O D.石灰石溶于盐酸 CaCO3+2H+===Ca2++CO2 +H2O
6、下列实验中，最后得到透明溶液的是： BD
制皂、造纸、 制玻璃、纺织
发酵粉、治疗胃 酸过多的药剂
四、焰 色 反 应
1、定义：金属或者它们的化合物在灼烧时能 产生特殊的颜色，这种现象在化学 中叫做焰色反应。
2、步骤：洗、烧、蘸、烧。
3、特例（要记住）：
钠元素灼烧时的颜色： 黄色
钾（元 透素过灼兰烧色时钴的玻颜 璃色 观察）：紫色
《碱金属》复习课学案--高一化学教案
《碱金属》复习课学案一、钠1．钠的物理性质色态；硬度；密度；熔点；导电性和导热性。
2．钠的化学性质在下列横线上填入相应的化学方程式3．钠的保存方法：。
4．钠元素在自然界的存在形态：。
4．钠的用途：钠的下列用途利用了钠的什么性质？（1）钠和钾的合金是原子反应堆的导热剂：。
（2）钠可用于制备钛、锆、铌、钽等金属：。
二、钠的重要化合物1.钠的氧化物：填写下列表格：2.氢氧化钠写出氢氧化钠与符合下列要求的物质反应的化学方程式（各举一例）：3.碳酸钠和碳酸氢钠填写下列表格：自我检测与练习1．用相同质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）A．将钠投入足量的盐酸中B．将钠投入足量的乙醇中C．将钠用铝箔包好并刺穿一些小孔，投入足量的水中D．将钠投入足量的硫酸铜溶液中2．下列各组中的两物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A．Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.NaCl和浓H2SO43.将等质量的下列物质，露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是[ ]①Na ②Na2O2③NaOH ④Na2O ⑤Na2CO3·10H2OA.⑤＜④＜③＝②＜①B.⑤＜④＜③＜②＜①C.⑤＜③＜②＜④＜①D.⑤＜②＜③＜④＜①3．在下表中填入实验现象或化学方程式4．下列钠的化合物的用途，各利用了他们的什么性质？（1）用碳酸氢钠、氧化镁、和碳酸钙制成的药片治疗胃酸过多；（2）实验时若不慎将酸液洒落桌面上，可用碳酸氢钠处理；（3）干粉灭火器里装有90%以上的碳酸氢钠用于灭火。
5．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量的盐酸反应，生成气体的体积比为，消耗HCl 的物质的量之比；6．下列物质中的杂质（括号中为杂质），请将相应的化学方程式（能写离子方程式的请写离子方程式）填在横线上（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）；（2）Na2CO3固体（NaHCO3）；（3）NaCl溶液（NaHCO3）。
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碱金属一、纳的原子结构及其性质1、钠原子结构为最外层1个电子，次外层8个电子；表现较强的金属性。
在化学反应中总是失去一个电子，显+1价。
2、纳的物理性质：那是金属，具有软、轻、熔沸点低、金属光泽的特点(由于纳是一种极活泼的金属，平常我们看到的钠表面覆盖有一层氧化物，只有切开金属时，其切面才有金属光泽)3、钠的化学性质：(1)与大多数非金属单质反应，形成钠为+1价的离子化合物，例如：NaH、Na2O、Na2O2、NaCl、Na2S等。
钠与氧气反应时，条件不同产物不同：缓慢氧化4Na+O2────2Na2O(白色)燃烧2Na+O2──Na2O(黄色，过氧化物)(2)钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与水反应的现象：①剧烈：钠与水反应十分剧烈，说明钠是一种既活泼的金属。
②熔融：钠块熔成小球，说明纳与水反应放出大量的热。
③浮：钠球浮在水面，说明钠比水轻。
④动、气：钠球浮在水面，说明钠球快速运动。
钠与水反应时，再钠球表面产生气体，推动钠球在水面运动。
(3)金属钠置于空气中的反应有：4Na+O2=2Na2O ,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑金属钠置于空气中的变化过程是：先变暗(生成Na2O)后来变为有色固体(NaOH)，潮解，结块(吸收CO2生成NaCO3·10H2O)，白色粉末(NaCO3·10H2O →NaCO3+)--<风化>.(4)钠与酸反应中钠极易与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸的反应的两种情况：①酸过量，钠只与酸反应。
②酸少量时，钠先与酸反应，当酸反应完后剩余的钠与水反应。
(5)钠与盐的水溶液反应时，先是钠与水反应生成NaOH,NaOH再与盐反应。
钠与熔融的盐反应置换出盐中较不活泼的金属，例：700℃∽800℃4Na+TiCl4(熔融)───4NaCl+Ti4、钠的制备：由于纳的金属活泼性强，是一种强还原性的金属，因此只能通过电解熔融的NaCl制备金属钠。
通电2NaCl(熔融)──2Na+Cl2↑5、纳的保存和用途：①钠保存在干燥的煤油中。
②钠的用途主要有：与钾制成合金做原子反应堆中的导热剂，制备过氧化钠，冶炼稀贵金属，作电光源(高压钠灯)。
（二）、钠的化合物一、过氧化物的性质1、过氧化钠的结构特点：过氧化钠是离子化合物，阴离子是过氧根（O22-），其中氧元素的化合价为-1价,因此过氧化钠既有氧化性又有还原性,而以氧化性为主,是强氧化剂。
2、过氧化钠不是碱性氧化物：碱性氧化物的定义是：和酸反应只生成盐和水的氧化物。
而过氧化钠与酸反应除了生成盐和水以外，还有氧气生成。
例如：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑3、过氧化钠的氧化性和还原性：过氧化钠中，杨元素的化合价为-1价，当作氧化剂时，氧元素降至-2价；当作还原剂时，氧元素的化合价为0价。
⑴作氧化剂：Na2O2+SO2=Na2SO4在碱性条件下可以氧化一些中强氧化性物质。
例：Na2O2+MnO2=Na2MnO4⑵作还原及遇到强氧化剂时，Na2O2被氧化。
⑶岐化反应失2e-┌───────┐a、与水反应2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑└─────┘得2e-b、与酸反应失2e-┌──────────┐2Na2O2+4HCl = 4NaCl+2H2O+O2↑└─────────┘得2e-c、与CO2反应2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑这类反应的实质是过氧钠先生成双氧水，其后双氧水分解产生氧气。
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O22H2O2=2H2O+O2↑4、过氧化物的漂白作用与氯气漂白作用类似，是不可逆过程，表现了过氧化钠的强氧化性。
的性质比较：二、NaCO3和NaHCO3的性质2、Na2CO3和NaHCO3在水中溶解性及电离Na2CO3和NaHCO3都溶于水，但NaHCO3在水中的溶解度较小，这与其它碳酸盐在水中的溶解性规律不同。
盐类在水中溶解性的一般规律是酸式盐的溶解性大于正盐的溶解性。
候德榜制碱法正是利用NaHCO3在水中溶解度小的性质，向饱和的氯化钠和氨的混合液中通路过量CO2，析出NaHCO3。
在水中的电离：NaCO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-3、NaCO3和NaHCO3与酸反应：NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3与酸反应剧烈得多，消耗的酸少（泡沫灭火器中盛有NaHCO3）CO2气体逸出；Na2CO3(aq)中开始无气体逸出，加酸至一定量以后才有CO2(g)产生。
由此可鉴别Na2CO3(aq)和NaHCO3(aq)。
将Na2CO3(aq)或NaHCO3(aq)加入酸溶液中时，有预算是过量的，都会立即产生CO2气体逸出。
4、Na2CO3和NaHCO3与碱反应。
Na2CO3只能与某些可溶性碱[如Ca(OH)2]发生复分解反应。
而NaHCO3中由于有一个H原子，HCO3-可电离出一个H+，可与所有的可溶性碱反应，某反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-5、NaCO3和NaHCO3的鉴别根据热稳定性进行鉴别：分别加热固体NaCO3和NaHCO3，有气体放出的是NaHCO3。
鉴别其溶液的方法是：将稀酸逐滴加入Na2CO3(aq)和NaHCO3中，一开始就有气体放出的是NaHCO3(aq)；也可加入少量BaCl2(aq)或CaCl2(aq)，产生白色沉淀者为Na2CO3(aq)。
6、Na2CO3和NaHCO3的提纯。
Na2CO3中含有NaHCO3，加热分解NaHCO3成Na2CO3；NaHCO3中含有Na2CO3时，通入足量的CO2气体，使NaHCO3转化成NaHCO3.三、碱金属元素1、碱金属所包含的元素碱金属包含Li、Na、K、Rb、Cs、Fr等六种元素。
由于Fr是人工放射性；不在中学中学习。
2、碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层只有一个电子，次外层为8个电子，（其中Li原子次外层只有2个电子）。
所以在化学反应中，碱金属元素的原子总是失去最外层的一个电子而显+1价。
递交性：Li、Na、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数是逐渐增减增多的，原子半径也逐渐易失去，元素的金属活动性逐渐增强。
3、碱金属的物理性质及其变化规律（1）颜色：银白色金属（Cs略带金色光泽）；（2）硬度：随Li、Na、K、Rb、Cs金属的硬度逐渐减小。
这是由于原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子之间的作用力逐渐减弱所以导致金属的硬度小，用小刀可切开。
（3）碱金属的熔点低。
熔点最高的锂为180.5℃，铯的熔点是28.4℃。
随着原子序数的增加，单质的熔点逐渐降低。
（4）碱金属的密度小。
Li、Na、K的密度小于水的密度，且锂的密度小于煤油的密度。
按道理，随着原子序数的增大，碱金属的密度应逐渐增大。
但钾的密度却小于钠的密度，出现“反常”现象。
这是由于金属的密度取决于两个方面的作用，一方面是相对原子质量的作用，另一方面是原子体积的作用。
从钠到钾的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用，所以钾的密度反而比钠的密度小。
4、碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属，其性质与钠的性质类似。
但由于碱金属原子结构相互之间又有不同，其金属性活泼的程度有所差异，其化合物性质也有差异。
（1）与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。
2R+2H2O=2ROH+H2↑(R代表碱金属原子)递交性：随着原子序数的增大，金属与水反应的剧烈程度增大，其生成物的碱性增强。
例如：Na于冷水反应放出热量将钠溶成小球，而K与冷水反应时K球发红，氢气燃烧，并有轻微爆炸。
LiOH是中强碱，CsOH是最强碱。
(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可占大多数非金属单质反应，生成物都是含R+阳离子的离子化合物。
差异性：碱金属与氧气反应时，除Li和常温下缓慢氧化的Na能生成正常的氧化物（R2O）外，其余的碱金属氧化物是复杂氧化物。
4Li+O2=2Li2O 4Na+O2=（缓慢氧化）2Na2O 2Na+O2=（燃烧）Na2O2K+O2=KO2[超氧化钾，O的化合价为(-1/2价)]碱金属与氧化物反应碱金属单质都有较强的还原性，可还原金属氧化物及不活泼的金属氧化物。
工业常用金属Na还原稀有金属的化合物制备稀有金属。
（4）与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应，首先是金属与水反应生成碱和氧气。
碱再与盐反应。
特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属。
5、焰色反应（1）概念：焰色反应是指某些金属化合物在火焰中灼烧时，火焰呈特殊的颜色。
（2）几种金属及其离子的焰色Li(Li+)紫红K(K+)紫色（隔蓝色钴玻璃观看）Na（Na+）黄色Rb(Rb+)紫色Ca(Ca2+)砖红色Ba(Ba2+)黄绿色Sr(Sr2+)洋红色（3）焰色反应是物理变化。
焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原位时放出的能量。
由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光。
所以焰色反应中没有新物质生成。
（4）焰色反应实验的注意事项：a、火焰最好是无色的或浅色的，以免干扰离子的焰色。
b、每次实验前要将铂丝在盐酸洗净关在灯焰上烧至火焰无色（在酒精灯焰上烧至不改变焰色）c、观察钾原子的紫色火焰应隔着蓝色钴玻璃片，以滤去对紫色光有遮盖的作用黄光。
6、碱金属的实验室保存方法碱金属都是活泼金属，极易与空气中的水、氧气等反应，保存时应隔绝空气和水，金属钠、金属钾保存在干燥的煤油中，而金属里的密度小，只能保存于液态石蜡中。