13 化学反应的表示-化学方程式

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高中化学反应方程式大全

高中化学反应方程式大全化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。

化学方程式反映的是客观事实。

因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。

化学方反应式1.钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：ag++cl-=agcl↓3.过氧化钠与水的反应：2na2o+2H2O=4na++4OH-+O2↑4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：hco3-+h+=co2↑+h2o5.硫酸钠和硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++cuoh2↓ + H2↑6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：hco3-+ch3cooh=co2↑+h2o+ch3coo-7.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁的反应：ca2++2oh-+2hco3-+mg2+=mgoh2↓+caco3↓8.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2hco3-+ca2++2oh-=caco3↓+2h2o+co32–9.加入少量氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓ + H2O转化为碳酸氢钙溶液10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2++oh-+hco3-=caco3↓+h2o11.加入少量二氧化碳：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓ + 将H2O注入澄清的石灰水中12、澄清石灰水通入过量co2：oh–+co2=hco3-13.碳酸氢钠溶液与少量石灰水的反应：Ca2++2OH–+2hco3-=CaCO3↓ + CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：hco3-+oh–+ca2+=caco3↓+h2o15.将氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：ba2++2oh–+nh4++hco3-=baco3↓+h2o+nh3h2o16.碳酸钠溶液与盐酸的反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑ + H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的co2：co2+2oh–=co32–+h2o18.将多余的CO2引入氢氧化钠溶液：CO2+Oh–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：nh4++hco3-+2oh–=nh3↑+co32–+2h2o20、碳酸钙与盐酸反应：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o21.碳酸钙与乙酸的反应：CaCO 3+2ch3cooh=Ca 2++2ch3coo-+CO 2↑ + h2o22、澄清石灰水与稀盐酸反应：h++oh–=h2o23.磷酸溶液和少量澄清石灰水：H3PO4+Oh–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2h3po4+3ca2++6oh–=ca3po42↓+6h2o25.溶解在强酸中的碳酸镁：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑ + H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2++2oh–+mg2++so42–=baso4↓+氧化镁↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2++2oh–+2h++so42–=baso4↓+2h2o28.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应为中性：2h++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：h++so42–+oh–+ba2+=baso4↓+h2o30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2al3++3so42–+8oh–+3ba2+=3baso4↓+2alo2–+4h2o31、氢氧化镁与稀硫酸反应：mgoh2+2h+=mg2++2h2o32.铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2OH–+2H2O=2alo2–+3h2↑33、物质的量之比为1：1naal合金置于水中：na+al+2h2o=na++alo2–+2h2↑34.氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2alo2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：al2o3+6h+=2al3++3h2o36.氢氧化铝和氢氧化钠溶液：aloh3+Oh–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：aloh3+3h+=al3++3h2o38.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液：Al3++3hco3-=aloh3↓ + 二氧化碳↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2al3++3co32–+3h2o=2aloh3↓+3co2↑40.向氯化铝溶液中加入过量的氨：Al3++3nh3h2o=aloh3↓ + 3nh4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：al3++3h2o=aloh3↓+3h+42.氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液：Al3++3alo2–+6H2O=4aloh3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：fe3++3alo2–+6h2o=feoh3↓+3aloh3↓44.向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=aloh3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：alo2–+4h+=al3++2h2o46.向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=aloh3↓ + 氨气↑47、金属铁溶于盐酸中：fe+2h+=fe2++h2↑48.铁粉与三氯化铁溶液的反应：Fe+2fe3+=3fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：cu+2fe3+=cu2++3fe2+50.硫化亚铁与盐酸的反应：FES+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：s2–+2h+=h2s↑52.向硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=s↓ + 2Br-53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2++cl2=2fe3++2cl–54.向硫酸铁的酸性溶液中注入足量的H2S:2fe3++H2S=2fe2++s↓ + 2小时+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2fe3++s2–=s↓+2fe2+56.向硫化钠溶液中加入少量三氯化铁溶液：2fe3++3s2–=s↓ +2fs↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2fe3++2i–=2fe2++i258.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应：Fe3++3OH–=feoh3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：fe3++3nh3h2o=feoh3↓+3nh4+60.三氯化铁溶液和硫氰酸钾溶液：Fe3++3scn–=fescn361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2fe3++3zn=2fe+3zn2+62.锌和稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：zn+2ch3cooh=ch3coo–+zn2++h2↑64.锌和氯化铵溶液：Zn+2nh4+=Zn2++NH3↑ + H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2fe3++2i-=2fe2++i266.向硫酸亚铁溶液中加入经硫酸酸化的过氧化氢溶液：2fe2++H2O2+2H+=2fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5fe2++mno4-+8h+=5fe3++mn2++4h2o68、四氧化三铁溶于浓盐酸：fe3o4+8h+=2fe3++fe2++4h2o69.盐酸中溶解的氧化铁：Fe2O3+6h+=2fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：fe2o3+2i-+6h+=2fe2++i2+3h2o71.三氯化铁与沸水反应制备氢氧化铁胶体：Fe3++3h2ofeoh3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2fe2++4br-+3cl2=2fe3++2br2+6cl-73.向溴化亚铁溶液中注入少量氯：2fe2++Cl2=2fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2fe2++4i-+3cl2=2fe3++2i2+6cl-加入少量碘化铁溶液：I75-+2Cl2-76、碘化钾溶液中加入氯水：2i-+cl2=i2+2cl-77.向碘化钾溶液中加入过量的氯水：I-+3cl2+3H2O=6h++IO3-+6cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2br-+cl2=br2+2cl-79.向亚硫酸盐溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：h2so3+2fe2++h2o=4h++2fe2++so42-81.向亚硫酸盐溶液中加入过氧化氢：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：cl2+h2o=h++cl-+hclo83.向碳酸氢钠溶液中加入氯：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：so32-+h2o+br2=so42-+br-+2h+85.向亚硫酸钠溶液中添加过氧化氢：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：so2+br2+2h2o=4h++2br-+so42-元素铁溶解在过量的稀硝酸中，No:Fe+NO3-+4H+=Fe3++No↑ + 2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中no：3fe+2no3-+8h+=3fe2++2no↑+4h2o89.元素铜与稀硝酸的反应：3cu+2no3-+8h+=3cu2++2No↑ + 4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：cu+2no3-+4h+=cu2++2no2↑+2h2o91.将硝酸银溶液插入铜片：2ag++Cu=2ag+Cu2+92、用氨水吸收少量so2：so2+2nh3+h2o=2nh4++so32-93.用氨吸收过量的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4++hso3-94、稀硝酸中通入so2：3so2+2no3-+2h2o=3so42-+2no↑+4h+95.将SO2引入浓硝酸：SO2+2no3-=SO42-+2no2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：nh4++oh-nh3↑+h2o97.放置SO2:Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓ + Cl-+2H进入次氯酸钙溶液+98、用碳酸钠溶液吸收过量so2：co32-+h2o+2so2=co2↑+2hso3-99.向硫酸铜溶液中引入硫化氢：H2S+Cu2+=cus↓ + 2小时+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：s2-+cu2+=cus↓101.电解饱和盐水：2Cl-+2h2oh-+H2↑ + 二氧化氯↑102、电解硫酸铜溶液：2cu2++2h2o2cu↓+o2↑+4h+103.电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl Cu↓ + 二氧化氯↑104、电解熔融氯化钠：2na++2cl-熔融2na+cl2↑105.电解熔融氧化铝：4al3++6o2-4al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：mno2+2cl-+4h+mn2++cl2↑+2h2o107.向冷氢氧化钠溶液中加入氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3cl2+6oh-=5cl-+clo3-+3h2o109.向次氯酸钙溶液中注入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：clo-+cl-+2h+=cl2↑+h2o111.氯酸钾和浓盐酸：ClO3-+5cL-+6h+=3cl2↑ + 3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o113.溶解在水中的NO2:3no2+H2O=2H++NO3-+no↑114、no2通入亚硫酸钠溶液：so32-+no2=so42-+no↑115.硫化钠的第一步是水S2-+h2ohso3-+Oh-116、碳酸钠的第一步水co32-+h2ohco3-+oh-117.氯化钡溶液与硫酸的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3s+6oh-=2s2-+so32-+3h2o119.醋酸钡溶液与硫酸的反应：Ba2++2ch3coo-+2H++SO42-=BaS O4↓ + 2ch3cooh 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：ch3cooh+oh-=ch3coo-+h2o121.乙酸与氨的反应：CH3COOH+nh3h2o=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：c6h5oh+oh-=c6h5o-+h2o123.苯酚与三氯化铁溶液的反应：6c6h5oh+Fe3+=[fec6h5o6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：c6h5o-+ch3cooh=c6h5oh+ch3coo-125.向苯酚钠溶液中加入少量二氧化碳：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：c6h5oh+co32-=c6h5o-+hco3-127.碳酸钙与甲酸的反应：CaCO 3+HCOOH=Ca 2++CO 2↑ + h2o+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：hcoo-+h+=hcooh129.小苏打溶液与甲酸溶液的反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑ + H2O+HCOO-130、na2c2o4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5c2o42-+2mno4-+16h+=10co2↑+2mn2++8h2o131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5h2o2+2mno4-+6h+=5o2↑+2mn2++8h2o132.酸性氯化亚铁溶液和过氧化氢：2fe2++H2O2+2H+=2fe3++2H2O133、so2通入酸性高锰酸钾溶液：5so2+2mno4-+2h2o=5so42-+2mn2++4h+134.将乙烯引入酸性高锰酸钾溶液中生成CO2：5c2h4+12mno4-+36h+=10co2↑+12mn2++28h2o135.乙酸乙酯和氢氧化钠溶液：ch3cooch2ch3+OH-=CH3COO-+hoch2ch3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：c17h35coo3c3h5o3+3oh-=3c17h35coo-+ch2ohchohch2oh137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水ch3ch2cl+oh-=ch3ch2oh+cl-138.将少量氨滴入硝酸银溶液：Ag++nh3h2o=agoh↓ + NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：ag++2nh3h2o=[agnh32]++2h2o 140.葡萄糖的银镜反应：ch2ohchoh4cho+2[agnh32]++2oh-=ch2ohchoh4coo-+nh4++3nh3+h2o+2ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：cu2++2oh-=cuoh2↓142.向硫酸铜溶液中加入少量氨：Cu2++2nh3h2o=cuoh2↓ + 2nh4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：cu2++4nh3h2o=[cunh34]2++4h2o 144.在硫酸锌溶液中加入少量氨：Zn2++2nh3h2o=znoh2↓ + 2nh4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：zn2++4nh3h2o=[znnh34]2++4h2o。

初中化学_化学反应的表示教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计化学反应的表示化学初中一、教学目标：知识与技能目标：1.通过对具体化学变化描述和讨论，认识化学方程式是表示化学反应的一种科学方法2.能说出化学方程式在质和量两个方面的意义，进一步加深对三重表征这一化学学科独有的思维方法的理解。

过程与方法目标：通过尝试练习和讨论，知道书写化学方程式的步骤和遵循的原则，初步学会一些简单的化学方程式的书写和配平的常用方法。

情感态度与价值观目标：初步形成实事求是科学态度，逐步养成规范、严谨的学习习惯。

教学重难点：化学方式的意义及配平方法二、教学方法：采用“情景导入－自主探究—合作解疑—精讲点拨—知识建构—当堂达标”的教学模式展开教学。

充分利用学生已有的化学知识，小组内经行激烈的讨论，尽可能使教学过程生动有趣、充满探究的快乐。

组织好学生的讨论和交流，以合作学习促进自主探究和提高学习兴趣。

主要采用问题探究法、问题讨论法、归纳总结法、对比法、观察法和自主学习等多种教学方式。

三、教学过程文字表达式：符号表达式：H2 + O2 −−→−点燃H2O微观表示化学方程式定义：其哪种方式最好论。

培养学生动脑和合作交流的能力。

精讲点拨设置问题：化学方程式的意义是什么呢？宏观：反应物为、生成物为、反应条件为。

微观：氢分子、氧分子、水分子的个数比为。

质量关系：氢气，氧气，水之间存在怎样的质量关系呢？分子个数之比：氢气、氧气、水的质量之比：设置情境：由2个氢分子参与反应，求出各物质的相对质量之比，200个氢分子参与反应，求出各物质的相对质量之比，2n个氢分子参与反应，求出各物质的相对质量之比。

继而由微观过渡到宏观物质的相对质量之比。

各物质间的实际质量比= 各物质的比=各物质的学生根据问题思考，理清思路。

学生跟随老师的思路，计算各物质的相对质量，得出结论学生以小组为单位讨论，得出结论。

尤其是质量之化学方程式的三层意义比较抽象，改变教学策略，教师精讲点拨，适当进行学生讨论，引发头脑风暴。

即学即练，巩固新知，突破四、板书设计第二节化学反应的表示化学方程式1.定义2.意义质的方面：量的方面：微观方面：2.读法质的方面：量的方面：微观方面：3.书写步骤：配平方法：学情分析化学反应的表示化学初中学习本节课内容之前学生有了一些用文字、图形、符号表示微观粒子、宏观物质以及化学反应的经验。

化学方程式汇总

初中阶段化学反应方程式汇总基本概念化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比；也可以表示反应中气体的体积之比。

表示要点①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。

其中上海版的新教材中方程式中间用箭头“→”连接，在箭头上方注明反应条件。

在无机化学的方程式中箭头与等号表示同样的意义。

注意：有机反应因为容易发生副反应，所以方程式中间必须用箭头“→”连接。

此外，有的反应是可逆反应，反应物和生产物之间则要用可逆符号——双向箭头表示。

②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。

③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。

如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边（或用Δ表示）④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成（反应物中不含气体），“↓”表示有难溶物产生或有固体生成（反应物中不含固体）。

⑤在复分解反应中，必须生成水、气体、沉淀中的一种或几种，否则反应无法发生。

配平方法（原理：质量守恒定律）1、最小公倍数法A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

B、推出各分子的系数。

例如:硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)_数字为原子数数字在字母右下角2、观察法从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

例如: 第一步H20(g)+Fe——Fe3O4+H2第二步4H20(g)+3Fe——Fe3O4+H2第三步4H20(g)+3Fe= Fe3O4+4H2(反应条件为高温）3、奇偶配平法看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。

高一化学必修一化学方程式大全(精选96例)

高一化学必修一化学方程式大全（精选96例）高一化学必修一化学方程式大全化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。

化学方程式反映的是客观事实。

用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。

以下是小编为大家整理的高一化学必修一化学方程式大全（精选96例）相关内容，仅供参考，希望能够帮助大家！高一化学必修一化学方程式大全（精选96例）1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 （先冒气泡再蓝色沉淀）2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ （生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟）15、工业制漂白：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 228、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）30、保存氯化亚铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ37、NaHCO3+BaCl2 ？不反应（一般情况下，强酸才能制弱酸）38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电（NO无色、难溶于水）40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3 催化剂Δ59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃（镁着火不能用二氧化碳扑灭）68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的'反应：Si+O2=SiO2 Δ（自然界没有游离态的硅）70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （四羟基合铝酸钠）82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （绿色）88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温（黑色物质变为红色物质）91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ （蓝色晶体变为白色粉末）92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓95、实验室制取氯气：4HCl(浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）96、实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （无色无味、密度比空气大，溶于水）。

化学方程式及其意义

《化学反应的表示》省级优课教学设计一、课标分析《化学反应的表示》这一节内容是鲁教版教材初三化学第五单元第二节的课题。

在《课程标准的5个一级主题中，该节内容属于《物质的化学变化》这一一级主题，属于《质量守恒定律》这一二级主题。

本节教学内容从教材体系上看，是第三单元所学的元素符号，化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了初中化学三个重要的化学用语。

它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一，对于帮助学生形成“变化观”这一化学学科观念有着非常重要的作用。

同时化学方程式作为一种重要的化学用语，以符号的形式科学、简明地表达物质间的变化规律，成为联结宏观与微观的桥梁，与化学原理概念、化合物特点、计算类问题的教学有着密切的联系。

方程式的书写和计算被认为是初中化学的重点和难点，在学科研究交流、化学语言学习、情感态度价值观方面都有着重要的功能和价值。

二、教材分析《化学反应的表示》是鲁教版化学教材第一册第五单元第二节的内容。

化学方程式不仅是本节的核心内容，也是本单元的核心内容。

基本内容有三：一是化学上用什么来表示化学反应（定义），二是为什么要用化学方程式表示化学反应（意义），三是怎样用化学方程式表示化学反应（怎样书写）。

针对本节内容，我在对教材的处理上有如下一些思考：1、衣兰教授说过：教学的本质是活动，课堂是一个个富有情趣、挑战、生活化的大大小小的活动创建起来的。

学习知识的最好方法就是在情境中进行。

本节课教师设置了看视频、微观粒子模型模拟反应实质、丰富的图片事实、趣味实验、尝试书写、合作探究、观察对比等多种活动情景，让学生在和谐有趣而又环环相扣的活动中初步认识方程式承载的强大功能。

2、化学方程式是非常重要的化学用语，它的学习要伴随其化学学习的整个过程。

其种类之多，配平方法之异，不可能在一节课里达到一个至高的境界，要随着后续学习不断提高书写技能。

九年级化学上册《化学反应的表示》说课稿

九年级化学上册《化学反应的表示》说课稿一、说教材《化学反应的表示》这节课是鲁教版初中化学九年级上册第5单元第2节的内容，化学方程式不仅是本节的核心内容，也是本单元的核心内容。

基本内容有三：一是化学上用什么来表示化学反应(定义)，二是为什么要用化学方程式表示化学反应(意义)，三是怎样用化学方程式表示化学反应(怎样书写)。

本课题是继化学方程式的概念和含义之后学习如何正确书写化学方程式，为学生以后自主应用这一化学语言奠定基础，正确书写化学方程式是初中化学的一项基本技能，在化学学习中具有十分重要的作用。

过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的情况。

二、说学情学生在前面已经学习了元素符号、离子符号、化学式等化学用语，了解了化学反应的实质，也认识了一些化学反应和他们的文字表达式，上一节中又学习了质量守恒定律，已具备学习化学方程式的基础。

初中阶段的学生好奇心强，在课堂上比较活跃，对于方程式的简单计算，通过教师设置疑问能够引导学生加深对知识的探究和学习。

结合质量守恒定律和化学方程式的基础，学生能够很好的应用到具体计算中来。

过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：三、说教学目标【知识与技能】理解为什么用化学方程式表示化学反应，能够描述某一具体化学方程式所表达的意义。

能从定量的角度进一步认识化学反应的实质，了解化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。

通过书写具体的化学方程式，了解和掌握化学方程式的书写原则和步骤，并能根据反应事实写出简单的化学方程式。

【过程与方法】在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平法：最小公倍数法。

归纳正确书写化学方程式的步骤：①写②配③注④等。

初步学会用化学方程式来表达所获得的信息。

【情感态度与价值观】学生认识到在学习过程中意识到任何事都必须尊重客观事实，在学习中体会化学的乐趣，体会化学用语的方便和实用。

学生体会到正确书写化学方程式的重要性。

过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。

化学反应的表示

第二节化学反应的表示一、化学方程式及其意义1.概念：用____________表示____________的式子。

2.化学方程式的意义（1）表示____________、____________和____________。

（2）表示各物质之间的____________关系，即各物质之间的____________。

（3）表示反应物、生成物各物质之间的微观粒子____________，即____________之比。

3.化学方程式的读法（以磷的燃烧为例）4P + 5O2=== 2P2O5124 160 284（1）宏观读法：磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。

注：“+”读作“和、与、跟”；“===”（2）微观读法：每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子。

（3）质量读法：每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下生成284份质量的五氧化二磷。

4.特殊符号：在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要加热，用“↑”注明生成物是气体，用“↓”注明生成物是沉淀。

如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要标注“↑”。

同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也无需注明“↓”。

二、化学方程式的书写1.书写原则：（1）必须以____________为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

（2）必须遵循____________即（配平），要使反应前后各原子的种类与数目保持不变。

2.书写化学方程式的步骤：写→配→注→标→查（1）写：正确书写反应物、生成物的____________，中间用短线相连。

反应物和生成物不止一种时，在其间用“+”相连。

（2）配：做到质量守恒，即____________化学方程式。

配平即在各化学式前配上适当的化学计量数，使式子左右两边各种元素的原子个数相等，符合质量守恒定律，并将短线改成等号。

（3）注：注明反应发生所需的____________（通常情况下就能发生的反应可不必注明）（4）标：标明生成物的____________，气体用“↑”，沉淀用“↓”。

化学反应的表示方法

3质量读法：每12份质量碳和32份质量氧气在点燃条件下反应生成 44份质量二氧化碳
考考你
化学方程式2H2＋O2点燃 2H2O表示 A 氢气加氧气等于水 B 氢气跟氧气混合可生成水 C 在点燃条件下，每4份质量的氢气与32
份质量的氧气反应生成36份的水 D 2分子氢气与1分子氧气反应，生成2分
子水 C
C、化学方程式能体现出化学反应的实质
D、化学方程式能体现一头热、生成物各物质间的质量关系遵循质量守恒定律
我还想提高
3、写出下列化学方程式
（1）乙炔的化学式为C2H2，乙炔在空气中燃烧生成二氧化碳和水。
（2）“神舟六号”升空体现了我国航天技术的飞速发展,其中火箭的燃式是肼(N2H4),试写出它与氧气反应生氮气和水的化学方程式。
“不“态若“则需“物就“一“需温↑点↑↓能物反固注燃错加高用”般”燃、标质应体””“着了热温酒。用”“在时物就的的就，””精酒↓指反，中用用用不指指喷“精↓”物应就有法法“需引当灯点灯”。质物在气：：↓要发酒燃作（表在中这态当反 ”加和精” 热8示燃0。种物反应标热维灯是源0生烧℃气质应在出。持的反，成时以态，物液；如反火应用物所上物生中态若果应焰条“状必）质成没混反把的温件△态需时的物有合应“温度，”符的，化中气物物点度不“表号温反学的态中和燃范足燃示，度应式气物进生”围以烧；只条条后体质行成写（发”能件件边一，，物成生是5标，0就用般且生均“反实0在一写℃不生成有“燃应验生旦“左标成物固↑烧现，成反高右物中体”“”象而物应）里有，标↑。中。有固则出”，气体不。；，
①表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
②表示一个碳原子与一个氧分子在点燃时生成一个二氧化碳分子 ③表示每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳。

化学反应的表示

eg.Fe(SO4)3+NaOH——Fe(OH)3+Na2SO4 Fe(SO4)3+NaOH——2Fe(OH)3+3Na2SO4 Fe(SO4)3+6NaOH——2Fe(OH)3+3Na2SO4 Fe(SO4)3+6NaOH====2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
化学反应的表示
一、化学方程式
1.定义：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。 2.意义： ⑴表示出反应物，生成物以及反应条件
加热 eg.2H2+O2====2H2O ⑵表示出反应物，生成物的微粒数目关系微粒个数比=化学计量数之比 eg.分子个数比：2:1:1 ⑶表示出反应物，生成物的质量比质量比=化学计量数×相对分子（原子）质量的乘积之比 eg.质量比：2×2×1:1×2×16：2×（1×2+16）=1:8:9
二、化学方程式的书写
1.书写规则：(1)遵循客观事实 ①不随意捏造2O25 ②不得随意捏造化学反应
×× H2O2M=n=O==2 H2O+O+O2 2
(2)所有化学方程式都遵循质量守恒定律点燃
4P+5O2====2P2O5 √ 2H2O2M==n=O=22H2O+O2 √
2.书写步骤：①写 ②配 ③标 ④查
→ 通电
eg.水氧气+氢气
如果反应物和生成物中都有固体或气体，就不用标
① 通电 H2O——O2+H2 ② 通电 2H2O====O2+2H2 ③ 通电 2H2O====O2↑+2H2↑ ④ 通电 2H2O====O2↑+2H2↑
三、化学方程式的配平
观察法观察反应物及生成物的化学式，找到比较复杂的一种，推求其他化学式的系数。

13丁二烯二烯与溴的四氯化碳反应化学方程式

13丁二烯二烯与溴的四氯化碳反应化学方程式13丁二烯是一种有机化合物，它是一种烯烃，由13个碳原子和两个双键组成。

在化学中，它的结构式可以表示为CH2=C(CH3)CH2CH2CH2CH=CHCH2CH(CH3)2。

13丁二烯是一种重要的原料，用于制造橡胶和塑料等材料。

今天，我们将探讨13丁二烯与溴的四氯化碳反应化学方程式，并讨论其反应机理和应用。

让我们来看一下13丁二烯与溴的化学方程式。

根据文献资料，这个反应可以写成如下的化学方程式：CH2=C(CH3)CH2CH2CH2CH=CHCH2CH(CH3)2 + Br2 →CH2BrC(CH3)CH2CH2CH2CH=CHCH2CH(CH3)2这个方程式表示了13丁二烯与溴反应后形成了一种新的化合物，即1,2-二溴-1,2-二甲基-4-乙基-1,2-环己二烯。

这是一种有机溴化合物，它具有较高的稳定性和化学活性。

这个化学方程式告诉我们，13丁二烯中的两个双键分别与两个溴原子发生了加成反应，形成了新的碳-溴化合物。

接下来，让我们深入探讨一下这个反应的机理。

这个反应的机理可以分为三个步骤：加成、构象变化和溴离子生成。

在加成步骤中，13丁二烯中的两个双键分别与溴发生加成反应，生成了两个溴代产物。

在构象变化步骤中，产生的两个溴代产物发生构象变化，形成了最终的产物1,2-二溴-1,2-二甲基-4-乙基-1,2-环己二烯。

在溴离子生成步骤中，13丁二烯中的双键上的亲电性碳离子与溴形成复合物，然后发生溴离子生成的反应。

这个反应在实际应用中有着广泛的用途。

这个反应可以用于制备各种有机溴化合物，这些溴化合物可以用于合成其他有机化合物，如药物和农药等。

这个反应还可以用于研究烯烃的反应机制和性质，为有机化学的发展提供基础。

这个反应还可以用于合成具有特殊结构和性质的有机化合物，如聚合物和凝胶材料等。

在我看来，13丁二烯与溴的四氯化碳反应是一个重要的有机化学反应。

通过该反应，我们可以了解烯烃与卤素之间的化学反应和机理，为有机化学领域的研究和应用提供基础。

初中化学常见方程式

初中化学常见方程式
1. 燃烧反应方程式:
- 碳与氧气燃烧: C + O2 → CO2
- 氢气与氧气燃烧: 2H2 + O2 → 2H2O
2. 氧化还原反应方程式:
- 铁生锈: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
- 铜生绿锈: 2Cu + O2 + 2H2O → 2Cu(OH)2
3. 酸碱中和反应方程式:
- 盐酸与氢氧化钠: HCl + NaOH → NaCl + H2O
- 硫酸与氢氧化钙: H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
4. 置换反应方程式:
- 铁与铜sulfate溶液: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
- 锌与盐酸: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
5. 分解反应方程式:
- 电解水: 2H2O → 2H2 + O2
- 加热碳酸钙: CaCO3 → CaO + CO2
6. 合成反应方程式:
- 氢气与氧气合成水: 2H2 + O2 → 2H2O
- 碳与氧气合成二氧化碳: C + O2 → CO2
这些是初中化学课程中常见的一些化学反应方程式,包括燃烧、氧化还原、酸碱中和、置换、分解和合成等反应类型。

掌握这些基本方程式有助于学生理解化学变化过程。

《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT(第1课时)

第五单元定量研究化学反应
化学反应的表示
第一课时
-.
夯实基础
名师点睛
• 1．化学方程式的意义 • (1)质的方面：表明了反应物、生成物、反应条件。 • (2)量的方面 • ①宏观：表示各物质的质量比(各物质化学式量与其化学计量数的乘积
之比)。 • ②微观：表示各物质的微粒个数比(数值上等于化学计量数之比)。
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3．下图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是( )
A．C＋B O2==点=燃==CO2 B．2CO＋O2==点=燃==2CO2 C．2H2＋O2==点=燃==2H2O D．CH4＋2O2==点=燃==CO2＋2H2O
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• 4．已知反应3A＋2B===2C＋D，A、B两物质恰好完全反应时消耗的质量比为3∶4，若生成C和D共B 140 g，则该反应消耗B的质量为( )
A
C．反应条件
D．反应物
5．下列关于化学方程式 4P＋5O2==点=燃== 2P2O5 的读法，错误的是( B ) A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每 4 体积的磷和 5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每 4 个磷原子和 5 个氧气分子反应，生成 2 个五氧化二磷
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6．化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式可得到很多信息。请你根据化学方程式 4HNO3(浓)=光=照=或=△ =4NO2↑＋O2↑＋2H2O，写出你得到的三点信息。
(1)__浓硝酸_要避光保存在阴凉处_________________________________；
浓硝酸在光照或加热的条件下分解为二氧化氮、氧气和水
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1-2章化学反应文字表达式

1-2章化学反应文字表达式1．碳在氧气中完全燃烧：碳＋氧气二氧化碳 2．碳在氧气中不完全燃烧：碳＋氧气一氧化碳 3．一氧化碳在空气中燃烧：一氧化碳＋氧气二氧化碳4．磷在空气中燃烧：磷＋氧气五氧化二磷 5．镁带在空气中燃烧：镁＋氧气氧化镁6．细铁丝在氧气中燃烧：铁＋氧气四氧化三铁 7．氢气在氧气中燃烧：氢气＋氧气水 8．通电分解水：水氢气＋氧气9．加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 10．用双氧水制取氧气：过氧化氢水＋氧气11．用氯酸钾制取氧气氯酸钾氯化钾 + 氧气 12．二氧化碳与水反应：二氧化碳＋水碳酸13．碳酸不稳定，受热分解：碳酸二氧化碳＋水 14．二氧化碳与石灰水反应：二氧化碳＋氢氧化钙碳酸钙＋水 15．石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：碳酸钙＋盐酸氯化钙＋水＋二氧化碳第二单元探秘水世界第一节运动的水分子一、水的三态变化：1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。

水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）2、现象解释：能量—运动—间隔—状态二、分子：1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。

2、性质：（1）分子的体积、质量小（2）分子在不断的运动（3）分子间存在间隔（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循环太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。

既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。

三、水的净化方法（重点、难点） 1、水的净化方法过程：①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降） ②过滤（除去水中不溶性固体杂质）③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔） ④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、 ⑤消毒杀菌。

化学反应的表示

化学反应的表示化学反应是指物质在一定条件下发生的变化过程，它是化学变化的基本形式。

化学反应的表示主要通过化学方程式来实现。

化学方程式是用化学符号和化学式来表示化学反应的过程和结果的一种方式。

一、化学方程式基本结构化学方程式通常由反应物、产物和反应条件组成。

反应物是参与反应的物质，产物是反应中生成的物质，反应条件包括温度、压力、催化剂等。

化学方程式的基本结构如下：反应物1 + 反应物2 + ... → 产物1 + 产物2 + ...例如，氢气与氧气发生反应生成水的化学方程式可以表示为：H2 + O2 → 2H2O二、化学方程式的平衡化学方程式中的反应物和产物的摩尔比例必须符合化学反应的定量关系。

所以，在写化学方程式时需要注意平衡。

平衡是指反应物和产物的物质的质量或摩尔数在一个封闭系统中保持不变。

化学反应的平衡可以通过化学方程式中的系数来表示。

系数是用来平衡方程式中原子数量的。

例如，氮气与氢气反应生成氨的化学方程式可以表示为：N2 + 3H2 → 2NH3从该方程式可以看出，氮气的系数为1，氢气的系数为3，氨的系数为2。

这样一来，反应物与产物的原子数量就平衡了。

三、化学方程式的符号含义化学方程式中使用了一些特殊的符号，下面是一些常见的符号含义：1. "→"表示反应的方向，指示了反应物转化为产物的过程。

2. "↑"表示气体的产生，表示产物以气体的形式释放出来。

3. "↓"表示固体的沉淀，表示反应产生的产物以固体的形式析出。

4. "(aq)"表示溶液，表示反应物或产物是以溶液的形式存在。

5. "(l)"表示液体，表示反应物或产物是液体状态。

6. "(s)"表示固体，表示反应物或产物是固体状态。

7. "(g)"表示气体，表示反应物或产物是气体状态。

四、化学反应的热效应化学反应的热效应是指在化学反应中伴随着的能量变化。

化学方程式大全

化学方程式大全化学方程式是描述化学反应的符号表达形式。

它由反应物、产物和反应条件组成，用化学式和化学符号表示。

化学方程式是化学反应定律的基础，可以用来解释和预测实验现象。

下面是一些常见的化学方程式：1. 水的电离：H2O ↔ H+ + OH-2. 酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氧化还原反应：2H2 + O2 → 2H2O4. 金属与非金属的反应：2Na + Cl2 → 2NaCl5. 长链烃（烷烃）燃烧：C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O6. 酸与碳酸盐反应：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O7. 钙与水反应：Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H28. 乙醇燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O9. 硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO210. 铁与氧反应：4Fe + 3O2 → 2Fe2O311. 氢氧化钠与二氧化碳的反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O12. 还原剂还原氧化剂：2Cr + 3Cl2 → 2CrCl313. 有机酸与醇的酯化反应：RCOOH + R'OH → RCOOR' + H2O14. 硝酸与银反应：2HNO3 + 3Ag → 3AgNO3 + H2O15. 硝酸与钠氢碳酸反应：2HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + CO2 + H2O以上只是一些常见的化学方程式，实际上化学反应有着无数种组合和变化。

通过化学方程式，我们可以了解化学反应的反应物、产物以及摩尔比例关系，从而推导出实验条件和可能的反应路径。

化学方程式的编写需要根据不同的化学反应类型和已知实验结果来确定。

正确编写和解读化学方程式对于化学科学的研究和实验是至关重要的，它们帮助我们理解化学反应的本质和规律。

但需要注意的是，化学实验涉及到对实验安全的考虑，只有在专业人士的指导下进行才能确保安全。

九年级化学所有方程式

九年级化学所有方程式
九年级化学中常见的方程式包括以下几种：
1. 反应方程式：表示化学反应发生的过程。

例如：2H2 + O2 → 2H2O
2. 离子方程式：用离子表示反应过程中发生的离子反应。

例如：2AgNO3 + CuCl2 → 2AgCl + Cu(NO3)2
3. 氧化还原方程式：表示氧化还原反应过程。

例如：2Na + Cl2 → 2NaCl
4. 酸碱中和方程式：表示酸碱中和反应过程。

例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
5. 沉淀方程式：表示沉淀反应过程中形成的沉淀物。

例如：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
6. 离子平衡方程式：表示离子在水溶液中的动态平衡。

例如：H2CO3 ⇌ H2O + CO2
7. 分解方程式：表示物质发生分解反应的过程。

例如：2H2O2 → 2H2O + O2
8. 合成方程式：表示物质发生合成反应的过程。

例如：2Na + Cl2 → 2NaCl
9. 双替换方程式：表示物质发生双替换反应的过程。

例如：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
这些是九年级化学中常见的方程式，但还有其他类型的方程式，如酸碱指示剂方程式、络合反应方程式等。

化学反应的表示

• 1、氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气
• 2、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水 • 3、碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解生成碳
酸钠、水和二氧化碳 • 4、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二
氧化碳 • 5、碳酸钠和氯化钡溶液反应生成氯化钠和
硫酸钡沉淀
写出下列化学反应方程式
• 1、氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳
• 1、表示反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件为点燃。
• 2、表示参加反应的氢分子、氧分子和生成的水分子的数目比为2:1:2
• 3、表示参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比为1:8:9
3、化学方程式的读法
• “+”读成和,“=”读成“在什么条件下反应生成
• 1、读出反应物和生成物的名称 • 2、读出反应物和生成物的微粒名称和数目 • 3、读出反应物和生成物的质量比
和二氧化碳 • 3、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水 • 4、硝酸银溶液和盐酸反应生成氯化银
沉淀和硝酸 • 5、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
写出下列化学反应方程式
• 1、氯化钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸
• 2、氧化钙和水反应生成氢氧化钙 • 3、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧
化碳 • 4、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应生
①配H2O前化学计量数2 ②配C2H2前化学计量数2 ③配CO2前计量数4 ④配O2前化学计量数5
完成下列化学方程式：
１镁在空气中燃烧２铁在氧气中燃烧
３在空气中加热铜４氢气在空气中燃烧
５红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
6电解水
7过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气
8、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠 9、大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

化学反应的表示

第五单元定量研究化学反应第二节化学反应的表示一、学习目标：1、能说出化学方程式的基本含义。

2、能正确书写简单的化学方程式，初步学会化学方程式的配平。

二、重点：化学方程式的书写难点：化学方程式的配平三、自主学习过程：导入新课：对于如何表示化学反应，有多种不同的方法，但是如何做到简洁、通用呢？（一）、探究新知：学习任务一：探究如何表示化学方程式活动1：观察下列表示电解水反应的方法，指出其优缺点。

（1）氧气氢气水通电+−−→−（2）（3）O H O H 222+−−→−通电（4）↑+↑O H OH 22222通电你认为选择_______来表示化学反应更好,理由是___________________________小结:化学方程式的概念:用___________________来表示_____________的式子，叫化学方程式。

活动2.想一想:书写化学方程式时应注意哪些问题? _____________________ _____活动3同学间交流合作，讨论化学方程式的意义：宏观__________________________________________________微观____________________________________________________活动4阅读教材“活动天地”，仔细体会总结如何正确书写化学方程式，尝试练习:（1）木炭在氧气中燃烧_________________________________（2）镁带在空气中燃烧_________________________________活动5.讨论小结:如何书写化学方程式?总结书写步骤、原则：书写步骤：（1）__________________________________(2)___________________________________书写原则：(1)____________________________________(2)____________________________________练习：写出下了反应的化学方程式，然后小组内交流讨论。

高中化学方程式总结大全

高中化学方程式总结大全高中化学方程式总结大全化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。

化学方程式反映的是客观事实。

用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。

今天课件网为大家准备了高中化学方程式总结版，希望大家喜欢！一. 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2 uarr;+ O2 uarr;14. 加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 uarr;15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ====2KCl + 3O2 uarr;16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 uarr;17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2 uarr;18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 uarr;三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 uarr;21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 uarr;22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 uarr;23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NO3）2 === Cu （NO3）2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 --- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2 + CO2 ==== CaCO3 darr;+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2 + SO2 ==== CaSO3 darr;+ H2O（5）酸 + 碱 --- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2 uarr;60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl +H2O + CO2 uarr;61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 +H2O + CO2 uarr;62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl darr; + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 +H2O + CO2 uarr;64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 darr;+ 2HCl（7）碱 + 盐两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl darr; + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 darr; + 2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 middot;5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 middot;5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或 Delta;2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或 Delta;2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或 Delta;2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或 Delta;2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Delta;2KCl +3O2 uarr; 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 Delta; K2MnO4+MnO2+O2 uarr; 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO Delta;2Hg+O2 uarr; 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2 uarr;+O2 uarr; 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2（OH）2CO3 Delta;2CuO+H2O+CO2 uarr; 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 Delta;NH3 uarr;+ H2O +CO2 uarr; 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 uarr; 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 uarr; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 uarr; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 uarr; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Delta; 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Delta;3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 Delta; W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Delta;Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 Delta;或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2 darr;+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2 uarr; 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2 uarr; 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 uarr; 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 Delta;CO2 uarr;+ H2O 石蕊红色褪去Ca（OH）2+CO2= CaCO3 darr;+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca（HCO3）2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca（HCO3）2 Delta; CaCO3 darr;+H2O+CO2 uarr; 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Delta;Na2CO3+H2O+CO2 uarr; 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO+ CO2 uarr; 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 uarr; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 uarr; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 uarr; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 uarr; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +CO Delta; Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的.气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg （NO3）2=Hg+ Cu （NO3）2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu（NO3）2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl darr;+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 白色固体溶解2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba（OH）2+ H2SO4=BaSO4 darr;+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4 darr;+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4 darr;+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg（NO3）2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca（NO3）2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O 蓝色固体溶解Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O 白色固体溶解Al（OH）3+3HNO3=Al（NO3）3+3H2O 白色固体溶解Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2OFe（OH）3+3HNO3=Fe（NO3）3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=（NH4）3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3 darr;+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 darr;+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg（OH）2 darr;+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu（OH）2 darr;+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca（OH）2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca（OH）2+SO2=CaSO3 darr;+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3 darr;+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3 darr;+2NaOH 有白色沉淀生成Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3 darr; +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4 middot;H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4 middot;H2O Delta; CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl darr;+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 darr;+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3 darr;+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2 darr; 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 uarr;MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 uarr;NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 uarr;+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3 uarr;+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。