2004年全国统一高考化学试卷(四)

2004年全国统一高考化学试卷（四）一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）1．（3分）（2007•台州学业考试）He可以作为核聚变材料．下列关于He的叙述正确的是（）A．He和He互为同位素B．He原子核内中子数为2C．He原子核外电子数为2D．He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子2．（3分）（2006•四川学业考试）在某溶液中酚酞呈粉红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+B．Na+C．Ba2+D．Al3+3．（3分）下列分子有极性的是（）A．CCl4 B．CO2C．NH3D．C6H64．（3分）（2011秋•天心区校级期末）在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度5．（3分）（2009•浙江模拟）下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）A．异戊二烯（CH2=CCH3﹣CH=CH2）与等物质的量的Br2发生加成反应B．2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应6．（3分）（2013秋•瑞安市校级期末）若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．10：1 B．5：1 C．1：1 D．1：107．（3分）（2013•浙江校级模拟）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol8．（3分）（2015•衡阳校级模拟）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（）A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOHC．AgNO3 NaCl KCl CuCl2D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl9．（3分）在核反应方程式92235U+01n→3890Sr+54136Xe+kX中（）A．X是中子，k=9 B．X是中子，k=10 C．X是质子，k=9 D．X是质子，k=10二、解答题（共4小题，满分60分）10．（15分）图表示某种盐的制备步骤：已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D．请写出物质的化学式或名称：A，B，C，D，E，F．11．（15分）（2012•河北校级学业考试）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X 和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：（1）X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是：．（2）XZ3化合物的分子式是，电子式是．（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式、．12．（15分）测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．请回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是．（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：．（3）实验步骤⑥的目的是．（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：．A．被测样品中含有加热不挥发的杂质B．被测样品中含有加热易挥发的杂质C．实验前被测样品已有部分失水D．加热前所用的坩埚未完全干燥．13．（15分）（2005•白山一模）烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D．C的结构简式是（CH3）2C（CH2CH3）CH2Cl．B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如图所示．请回答：（1）A的结构简式是．（2）H的结构简式是．（3）B转变为F的反应属于反应（填反应类型名称）．（4）B转变为E的反应属于反应（填反应类型名称）．（5）1.16gH与足量NaHCO3作用，标准状况下可得CO2的体积是mL．2004年全国统一高考化学试卷（四）参考答案与试题解析一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）1．（3分）（2007•台州学业考试）He可以作为核聚变材料．下列关于He的叙述正确的是（）A．He和He互为同位素B．He原子核内中子数为2C．He原子核外电子数为2D．He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子【分析】A、同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子之间的互称；B、中子数=质量数﹣质子数；C、原子核外电子数等于核内质子数；D、原子表示法中元素符号左上角表示质量数左下角为质子数．【解答】解：A、23He和13He的质子数和中子数均不相等，不能互称同位素，故A错误；B、23He原子核内中子数为3﹣2=1，故B错误；C、23He原子核外电子数等于质子数，均为2，故C正确；D、23He代表原子核内有2个质子和1个中子的氦原子，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生原子表示法以及质量数、质子数、中子数之间的关系，难度不大．2．（3分）（2006•四川学业考试）在某溶液中酚酞呈粉红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+B．Na+C．Ba2+D．Al3+【分析】根据能使酚酞变红的溶液，则溶液显碱性，溶液中存在OH﹣，可以大量共存时离子间不能发生反应．【解答】解：A、K+和OH﹣不发生反应，能大量共存，故A不可选；B、Na+和OH﹣不发生反应，能大量共存，故B不可选；C、Ba2+与OH﹣不发生反应，能大量共存，故C不可选；D、Al3+与OH﹣结合生成氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故D可选．故选D．【点评】本题考查离子共存问题，审题时应注意题中给出的附加条件．3．（3分）下列分子有极性的是（）A．CCl4 B．CO2C．NH3D．C6H6【分析】分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．【解答】解：A、CCl4为正四面体结构，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故A不选；B、CO2为直线形体结构，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故B不选；C、NH3为三角锥形结构，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故C选；D、C6H6为平面正六边形结构，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故D 不选．故选C．【点评】本题考查分子极性的判断，注意分子立体构型的判断，本题难度不大．4．（3分）（2011秋•天心区校级期末）在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度【分析】根据浓度对反应速率的影响：增大物质的浓度反应速率加快，反之减慢来回答．【解答】解：A、减小C或D的浓度，化学反应速率会减慢，故A错误；B、增大D的浓度会使正逆反应速率都加快，逆反应速率增加的程度大于正反应速率增加的程度，故B正确；C、减小B的浓度，化学反应速率会减慢，故C错误；D、增大A或B的浓度，会使正反应速率增大，故D正确．故选BD．【点评】本题主要考查学生浓度对化学反应速率的影响，要求学生熟记结论，并灵活应用．5．（3分）（2009•浙江模拟）下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）A．异戊二烯（CH2=CCH3﹣CH=CH2）与等物质的量的Br2发生加成反应B．2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应【分析】A、根据二烯烃与溴可发生1，2加成或1，4加成来判断；B、2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯；C、苯环上的两种取代基有邻、间、对三种不同位置；D、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物．【解答】解：A、异戊二烯与溴可发生1，2加成或1，4加成两种物质，则存在同分异构体，故A错误；B、2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯，则存在同分异构体，故B错误；C、甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应，可生成邻﹣硝基甲苯、间﹣硝基甲苯和对﹣硝基甲苯三种物质，则存在同分异构体，故C错误；D、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物，则一定不存在同分异构体，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的性质，依次来判断产物是否存在同分异构体，做此类题目要注意根据有机物的结构特点分析可能的产物，本题难度不大．6．（3分）（2013秋•瑞安市校级期末）若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．10：1 B．5：1 C．1：1 D．1：10【分析】根据强酸和强碱完全反应时，强酸和强碱的物质的量之间的关系进行计算．【解答】解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，所以硫酸与氢氧化钠量的比是1：2；设硫酸的物质的量浓度为c，体积为V，氢氧化钠溶液浓度为10﹣3mol/l，体积为10V，则硫酸与氢氧化钠量的比==1：2，解得c=5×10﹣3mol/l，则二者物质的量浓度之比应为5×10﹣3mol/l：10﹣3mol/l=5：1．故选B．【点评】本题考查学生强酸和强碱混合后有关溶液的PH值、浓度、体积等的计算问题，解题的关键是找好强酸和强碱之间的量的关系，然后列等式进行计算．7．（3分）（2013•浙江校级模拟）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol【分析】A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；【解答】解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O （l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，答案中焓变的数值错误，故C错误；D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故D 错误；故选B．【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点．8．（3分）（2015•衡阳校级模拟）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（）A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOHC．AgNO3 NaCl KCl CuCl2D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl【分析】A、加入水与过氧化钠反应生成氧气和氢氧化钠溶液，以此可鉴别其它三种物质；B、氯化钡加入到硫酸钠和硫酸铵中都有沉淀，硫酸铵和氢氧化钾反应有刺激性气体，可以相互反应进行鉴别；C、不能鉴别氯化钠和氯化钾；D、硫酸铁呈黄色，用它可鉴别其它三种物质．【解答】解：A、都溶于水后，过氧化钠可以与水反应，生成气体和氢氧化钠，鉴别出来，然后把氢氧化钠分别加入其它三种溶液中，Al2（SO4）3先沉淀后溶解，MgCl2 只生成沉淀，K2CO3无现象，故A正确；B、BaCl2 加入到Na2SO4 和（NH4）SO4 中都有沉淀，可鉴别出BaCl2 ，（NH4）SO4 与KOH反应有刺激性气体，即可确定各物质，故B正确；C、溶于水后，氯化铜有颜色，另外三个相互混合，可以鉴别硝酸银，但是氯化钠与氯化钾不能区分，故C错误；D、溶于水后，硫酸铁有颜色，再利用硫酸铁和碳酸钾发生相互促进的水解生成红褐色的氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体鉴别出碳酸钾，再利用碳酸钾和硫酸氢钠反应生成二氧化碳气体鉴别出硫酸氢钾，剩下的是氯化铵，故D正确．故选C．【点评】本题考查物质的鉴别，做题时注意先从某具有特殊性质的角度入手，如颜色等，在鉴别其它物质，如没有特殊性质，可相互滴加从颜色、气体、沉淀等角度判断，该类题的关键之处是反应现象各不相同，否则无法判断．9．（3分）在核反应方程式92235U+01n→3890Sr+54136Xe+kX中（）A．X是中子，k=9 B．X是中子，k=10 C．X是质子，k=9 D．X是质子，k=10 【分析】核反应前后遵循质子数守恒和质量数守恒．【解答】解：在核反应方程式92235U+01n→3890Sr+54136Xe+kX中，X的质子数为92﹣38﹣54=0，质量数为235+1﹣90﹣136=10，故X是中子，k=10，故选B．【点评】本题考查学生质量数、质子数、中子数之间的相互关系以及反应方程式里的守恒关系．二、解答题（共4小题，满分60分）10．（15分）图表示某种盐的制备步骤：已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D．请写出物质的化学式或名称：A Fe，B FeSO4•7H2O，C FeSO4，D Fe2O3，E SO2（SO3），F SO3（SO2）．【分析】从“红棕色固体”和“两种无色刺激性气体”可推断D可能是Fe2O3，E、F可能是SO2和SO3．结合框图中B→C是无氧环境（N2保护），可推断C可能是FeSO4，所以A可能是Fe，那么B就是含结晶水的FeSO4，通过B含有45.3%的水可计算出其中含有7个结晶水．【解答】解：本题的突破口在于无水盐C焙烧产物的物理性质，即由“红棕色固体”和“两种无色刺激性气体”可推断D可能是Fe2O3，E、F可能是SO2和SO3．结合框图中B→C是无氧环境（N2保护），可推断C可能是FeSO4，所以A可能是Fe，那么B就是含结晶水的FeSO4，设1molB中含xmol水，则有，可解得x=7，可计算出其中含有7个结晶水，故B为FeSO4•7H2O．将推断出的A→F的可能物质带入框图及已知条件检验，可发现这种推断是正确的．故答案为：Fe；FeSO4•7H2O；FeSO4；Fe2O3 ；SO2（SO3）；SO3（SO2）．【点评】本题为无机物的推断题，注意抓住题目中的关键点，特别是表征现象，颜色、气味等．11．（15分）（2012•河北校级学业考试）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X 和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：（1）X元素的名称是氮；Y元素的名称是碳；Z元素的名称是：氢．（2）XZ3化合物的分子式是NH3，电子式是．（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式HNO3、H2CO3．【分析】（1）根据Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍、X和Z可以形成XZ3的化合物为突破口进行解答；（2）根据组成元素书写分子式，根据电子式的书写方法写电子式；（3）根据元素含氧酸的特点和组成情况来书写．【解答】解：（1）Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可知Y元素应为碳，X和Z可以形成XZ3的化合物，结合题意其他条件，可知X为氮，Z为氢，故答案为：氮、碳、氢．（2）XZ3的化学式为NH3，氨气是共价化合物，其电子式为：，故答案为：NH3；（3）根据含氧酸的特点，由氮元素和碳元素的含氧酸的分子式为：HNO3 、H2CO3，故答案为：HNO3 、H2CO3．【点评】本题是一道原子推断题，考察了学生原子结构知识以及学生分析和解决问题的能力．12．（15分）测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．请回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是研钵、托盘天平、酒精灯．（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：冷却．（3）实验步骤⑥的目的是检验样品中的结晶水是否已经全部除去．（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：A、C．A．被测样品中含有加热不挥发的杂质B．被测样品中含有加热易挥发的杂质C．实验前被测样品已有部分失水D．加热前所用的坩埚未完全干燥．【分析】（1）首先根据实验步骤中的各步操作，确定所需的实验仪器．研磨需要研钵；称量需要托盘天平；加热需要酒精灯等．而这些仪器在试题所提供的仪器中并没有出现，因此可确定它们是所缺少的实验用品．（2）本实验为定量实验，对准确性的要求较高．在加热后冷却时，为了防止硫酸铜吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜．（3）在定量实验中，经常会在有些步骤中进行重复．如本实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行，直至连续两次称量的差不超过0.1 g为止．这是为了确定样品中结晶水是否已经被全部除去．这样做是为了保证定量实验的准确性．有关实验误差的分析也是定量实验的一个重要方面．（4）在测定中若被测样品中含有加热不挥发的杂质或实验前被测样品已有部分失水，都会造成测量结果偏低．【解答】解：（1）根据个实验步骤，研磨需要研钵；称量需要托盘天平；加热需要酒精灯等．而这些仪器在试题所提供的仪器中并没有出现，故答案为：研钵、托盘天平、酒精灯；（2）在加热后冷却时，为了防止硫酸铜吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜．故答案为：冷却；防止吸水；（3）实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行，直至连续两次称量的差不超过0.1 g为止．这是为了确定样品中结晶水是否已经被全部除去．这样做是为了保证定量实验的准确性．故答案为：检验样品中的结晶水是否已经全部除去；（4）A、被测样品中含有加热不挥发的杂质会导致测定的水的质量偏小，故A正确；B、被测样品中含有加热易挥发的杂质会导致测定结果偏大，故B错误；C、实验前被测样品已有部分失水会导致测定的水的质量偏小，故C正确；D、加热前所用的坩埚未完全干燥．加热后水挥发，导致水的质量测定结果偏大，故D错误．故答案为：A、C．【点评】本题是一道定量实验题，既要学生分析实验的关键、细节，又要求对实验结果产生的误差的原因进行分析．既考查了学生对化学实验的基本操作和常见仪器的认识和使用，又考查了学生分析问题和解决问题的能力．从题目本身对学生的实验能力要求较高，但此题实际上就来源于课本的学生实验，只要学生认真的去操作过、体验过、思考过，就会觉得很熟悉、很简单．13．（15分）（2005•白山一模）烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D．C的结构简式是（CH3）2C（CH2CH3）CH2Cl．B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如图所示．请回答：（1）A的结构简式是（CH3）3CCH2CH3．（2）H的结构简式是（CH3）3CCH2COOH．（3）B转变为F的反应属于取代反应（填反应类型名称）．（4）B转变为E的反应属于消去反应（填反应类型名称）．（5）1.16gH与足量NaHCO3作用，标准状况下可得CO2的体积是224mL．【分析】烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D，C的结构简式是（CH3）2C（CH2CH3）CH2Cl，故A为（CH3）3CCH2CH3，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E，故E为（CH3）3CCH=CH2，B在氢氧化钠水溶液下生成F，F为醇，F氧化生成G，G能与银氨溶液反应，G含有醛基﹣CHO，故B为（CH3）3CCH2CH2Cl，F为（CH3）3CCH2CH2OH，G为（CH3）3CCH2CHO，H为（CH3）3CCH2COOH，D为（CH3）3CCH2ClCH3），据此解答．【解答】解：烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D，C的结构简式是（CH3）2C （CH2CH3）CH2Cl，故A为（CH3）3CCH2CH3，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E，故E为（CH3）3CCH=CH2，B在氢氧化钠水溶液下生成F，F为醇，F 氧化生成G，G能与银氨溶液反应，G含有醛基﹣CHO，故B为（CH3）3CCH2CH2Cl，F 为（CH3）3CCH2CH2OH，G为（CH3）3CCH2CHO，H为（CH3）3CCH2COOH，D为（CH3）3CCH2ClCH3），（1）由上述分析可知，A的结构简式是（CH3）3CCH2CH3，故答案为：（CH3）3CCH2CH3；（2）由上述分析可知，H的结构简式是（CH3）3CCH2COOH，故答案为：（CH3）3CCH2COOH；（3）B转变为F是（CH3）3CCH2CH2Cl在氢氧化钠水溶液下生成（CH3）3CCH2CH2OH，属于取代反应，故答案为：取代；（4）B转变为E是（CH3）3CCH2CH2Cl在氢氧化钠醇溶液下发生消去反应生成（CH3）3CCH=CH2，故答案为：消去；（5）1.16g（CH3）3CCH2COOH的物质的量为=0.01mol，由（CH3）3CCH2COOH+NaHCO3=（CH3）3CCH2COONa+H2O+CO2↑可知，生成CO2的物质的量为0.01mol，二氧化碳的体积是0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故答案为：224．【点评】本题考查有机物的推断，涉及烷、卤代烃、醇、醛、羧酸的性质与转化等，难度中等，根据A的卤代产物推断A的结构是关键，然后利用顺推法推断结合有机物的反应特点和含有的官能推断．参与本试卷答题和审题的老师有：赵老师；723383；梁老师1；mxl（排名不分先后）菁优网2016年5月17日。