四川省德阳市2013届高三“一诊”考试化学试题(word版)

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四川省德阳市高三上学期化学第一次月考试卷(I)卷

四川省德阳市高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2·12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（）A . K+B . Al3+C . SO42-D . 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体2. （2分）设NA为阿伏加德岁常数的数值。

下列说法正确的是（）A . 标况下，11.2L氯气与足量水充分反应，转移电子数为0.5 NAB . 0.5mol氩气含有的质子数为18NAC . 若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2NAD . 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是NA3. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 下列关于有机化合物的说法，正确的是（）A . 丙烷分子中三个碳原子在一条直线上B . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物C . 葡萄糖、蔗糖和麦芽塘均为双糖D . 由乙醇生成乙醛属于氧化反应4. （2分）下列比较顺序正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞HF＞H2SB . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4C . 原子半径：Na＞Mg＞OD . 氧化性：N2＞Br2＞Cl25. （2分） (2019高三上·济宁期末) 如图是一个用铂丝作电极，电解MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。

(指示剂的pH变色范围：6．8—8．0，酸色—红色，碱色—黄色，Mg(OH)2沉淀的pH=9)，下列叙述错误的是（）A . 电解过程中电极附近溶液颜色变化是A管溶液由红变黄，B管溶液不变色B . A管中发生的反应：2H2O+2e-+Mg2+=H2↑+Mg(OH)2↓C . 取出a试管，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃D . 电解一段时间后，A管产生白色沉淀，切断电源，将电解液倒入烧杯内，白色沉淀溶解或部分溶解6. （2分）用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是（）A . 用图1所示方法称量固体氯化钠B . 用图2装置分离碘的四氯化碳溶液C . 用图3所示装置和方法进行石油分馏D . 用图4装置配制150 mL稀盐酸7. （2分）用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

四川省绵阳市高中2013级第一次诊断性考试化学试题

四川省绵阳市高中2013级第一次诊断性考试化学试题【考试时间：2015年11月2日上午9∶00～11∶30】化学试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。

第Ⅰ卷5至6页,第Ⅱ卷6至8页,共4页。

考生作答时,须将答案答在答题卡上,在本试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后,将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共42分)注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第Ⅰ卷共7题,每题6分。

每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。

下列物质不属于食品抗氧化剂的是A.糕点中的配料维生素CB.方便面里的味精(谷氨酸钠)C.葡萄酒中的少量二氧化硫D.火腿肠中的少量亚硝酸钠2.中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素,获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素的结构如图所示,下列关于青蒿素的说法错误的是A.分子中含有3种官能团B.易溶于苯,难溶于水C.可与NaOH溶液发生水解反应D.其同分异构体不可能有芳香族化合物3.已知,H2和I2反应的历程为：①I2＋M 2 I·＋M 慢②H2＋2 I·—→2HI快式中M是指反应器壁或其他惰性分子,不参与反应,只具有传递能量的作用。

下列关于该反应的说法正确的是A.反应速率与I·的浓度有关B.M是该反应的催化剂C.反应①与②的活化能相等D.v(H2)＝v(I2)＝v(HI)4.七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示。

其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物,下列说法正确的是A.氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于FB.简单离子的半径：F＞G＞C＞DC.1mol EC2中含2mol E—C键D.A、G分别与氢元素形成的化合物中,化学键均为极性共价键5.N0为阿伏加德罗常数的值。

2013届高三第一次月考化学试卷

2013届高三第一次月考化学试卷D2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分） 1．（3分）下列说法中正确的是（） A ．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B ．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料 C ．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体 D ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．（3分）有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述错误的是（）A ．相同温度下，等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 C ．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解A ．将SO 2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B ．将盐酸KSCN 溶液和Fe （NO 3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C ．在一定条件下，Na 、Mg 、Fe 等金属与水反应都生成H 2和对应的碱D ．新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6．（3分）下列操作中，能使电离平衡H 2O ⇌H ++OH ﹣向右移动且溶液呈碱性的是（） A ．向水中通入氨气 B ．向水中加入A12（SO 4）3溶液 C ．向水中加入Na 2CO 3溶液 D ．将水加热到100℃，使pH=67．（3分）某无色气体X ，可能含有CO 2、SO 2、HCl 、HBr 中的一种或几钟．将X 通过适量的氯水时，X 完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO 3与BaCl 2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（）A ． X 中可能有HBrB ． X 中一定有SO 2C ． X 中一定没有CO 2D ． X 中一定有HCl8．（3分）下列离子方程式表示正确的是（）A ．AgNO 3溶液中加入Cu ：Cu+Ag +═Cu 2++AgB ． NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32﹣+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO ﹣+H 2OC ． 0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O9．（3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（）操作可能的实验现象解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有 B 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中有白色沉淀生成 SO 2与Ba（NO 3）2反应生成BaSO 3C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解 D 向淀粉KI 溶液中通入Cl 2 溶液变蓝 Cl 2与淀粉发生显色反应A ． AB ．B C ．C D ．D10．（3分）（2013•珠海一模）下列实验装置图正确的是（） A ．实验室制乙烯 B ．实验室制氨气 C ．实验室制氧气D ．实验室制乙酸乙酯11．（3分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（） A ． ①② B ．①③ C ．①④ D ．②③12．（3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS 2+O 2═____+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（）A ．2CuFeS 2中的S 为﹣2价 B ．CuFeS 2仅是还原剂 C ．横线上的物质应是CuS D ．若有1mo1O 2参加反应，则反应中有4mo1电子转移13．（3分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X 的成分可能是（）0.3mo1NO2和0.3mo1NOA．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4B．C0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4．0.6mo1NOD．14．（3分）将一块镁铝的合金投入1mo1•L﹣1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（）A ．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B ．当滴入1mo1•L ﹣1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为Mg （OH ）2和A1（OH 3 C ．由图可以确定a 的取值范围为：0≤a ≤50 D ．由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题（本题包括6个小题，共58分） 15．（10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4+6Na 2O 2═2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移5 mo1电子②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：②每生成1molFeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．16．（10分）A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为，反应的化学方程式为：．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液（填出相应物质的化学式）．17．（8分）师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为和Cu2O；通过该实验可知，主温时更稳定（用A或B的化学式表示）（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要（填“有”或“没有”），原因是．（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为．18．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO 2+C+N2Si3N4+CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo一氧化碳，则反应中转移电子数为N A，此时混合气体的平均相对分子质量是．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“=”）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．19．（10分）附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．请回答：（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是．（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．B中应放置的液体：（填字母）．A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4 C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是．A．Fe粉B．BaC12溶液C．Ag D．饱和NaHSO3溶液（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是20．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有C1﹣、C1O﹣、三种含氯元素的离子，其中C1O ﹣、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1时，Ca（OH）2与C12发生反应的离子方程式为（2）t2时=，此时，Ca（OH）2与C12发生反应的总化学方程式为．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mo1．（4）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O﹣和的比也不同．①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后=2．（填“＞”“＜”“=”）②若=a，则n（C1﹣）=mo1（用含a 的代数式表示）．18. 银铜合金广泛应用于航空工业。

四川省德阳市高考化学一模试卷

四川省德阳市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一下·泰安期末) 有5种单核粒子，它们分别是4018□、4019□、4019□+、4020□2+、4120□（□内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种2. （2分）最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构．下列对该晶体的叙述错误的是（）A . 该物质的化学式为CO4B . 该晶体的熔、沸点高，硬度大C . 该晶体中C原子与C﹣0化学键数目之比为1：4D . 该晶体的空间最小环由12个原子构成3. （2分）(2020·浙江模拟) 图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。

一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。

当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是（）A . 一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量B . 若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C . 若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度D . 若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度4. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B . 中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减小到原来的1/2D . 常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液5. （2分） (2019高三上·颍上月考) 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 含有的中子数为1B . 磷酸钠溶液含有的数目为0.1C . 被还原为转移的电子数为6D . 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为136. （2分） (2016高二下·衡阳月考) 0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应．下列关于该有机物的说法不正确的是（）A . 该化合物的相对分子质量是62B . 该化合物的化学式为C2H6O2C . 1 mol该化合物能与2 mol O2发生催化氧化反应D . 1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应7. （2分） (2018高一上·白城月考) ｔ℃时，向xgKNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到ｔ℃，溶液均达到饱和，据此下列推论错误的是（）A . 在ｔ℃时，KNO3的溶解度为100a/b gB . 若原溶液中溶质质量分数为，则x＝2bC . 若原不饱和溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度，能析出2a gKNO3D . 在ｔ℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤8. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列关于二氧化硫的说法错误的是（）A . 无色无味B . 有毒C . 密度比空气大D . 氧化物二、非选择题 (共3题；共19分)9. （8分）(2016·海南) [选修2--化学与技术]海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的________（填离子符号），M的主要成分是________（填化学式）．（2）除溴塔中主要的离子方程式为________．（3）沸腾炉①和②的主要作用是________．沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是________．（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为________．（5）电解槽中阳极产物为________，该产物可直接用于本工艺流程中的________．10. （2分） (2016高三上·福州期中) 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中（）A . 至少存在5种离子B . SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在C . Cl﹣一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LD . CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在11. （9分）化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓．回答下列问题：（1）下列有关说法正确的是A . 光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾B . PH小于7的雨水都是酸雨C . PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一D . 大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧（2）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：①工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：________、________；（两个）；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是________（答两点）②在一定体积的10mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积________（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________④将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为________．参考答案一、选择题 (共8题；共16分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：二、非选择题 (共3题；共19分)答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、答案：9-5、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、答案：11-2、考点：解析：。

四川省德阳市高三上学期化学一模考试试卷

四川省德阳市高三上学期化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共19分)1. （1分） (2017高三上·华安开学考) 下列物质的立体结构与CH4相同的是（）A . H2OB . P4C . NH3D . CO22. （1分）下列说法错误的是（）A . 从CH4、NH4＋、SO42－为正四面体结构，可推测PH4＋、PO43－也为正四面体结构B . 1mol碳化硅晶体中，平均含有4mol C—Si共价键C . 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D . 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE3. （1分） (2018·临沂模拟) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。

下列常见古诗文对应化学知识正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （1分）实验室用下图所示装置收集并干燥的气体是（）A . SO2B . NH3C . H2D . NO5. （1分）下列对分子的性质的解释中，错误的是（）A . 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B . 乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D . 酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多6. （1分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OB . 将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C . 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+ H2OD . 苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O7. （1分）向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法错误的是（）A . 标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B . 向甲容器中通入一定的N2 ，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3C . 将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/molD . 同温同压下，两容器中气体质量相同8. （1分）下列有关二氧化硫说法中正确的是（）A . 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B . 二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C . 二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性D . 二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收9. （1分） (2018高二下·周口月考) 对下列有机反应类型的认识中，错误的是（）A . ；取代反应B . CH2＝CH2 ＋ Br2 ——→CH2 Br－CH2 Br；加成反应C . CH4 ＋ Cl2 CH3Cl ＋ HCl ；置换反应D . ；酯化反应10. （1分） (2018高一上·安平期末) 如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量速度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A . 2B . 3C . 4D . 511. （1分） (2018高二上·烟台期中) 下列实验不能达到目的是（）A . 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B . 向HClO溶液中通入SO2 ，生成H2SO4 ，证明H2SO4的酸性比HClO强C . 将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D . 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性12. （1分） (2019高二上·黄山期末) 下列有关生活生产中的叙述合理的是（）A . 铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液B . 明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法D . 工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率13. （1分） (2016高一上·汕头期末) 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A . 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B . 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C . 不溶于水，且必须比水密度大D . 不溶于水，且必须比水密度小14.（1分） (2017高一下·宜昌期中) 下列离子方程式错误的是（）A . 硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣B . 氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2OC . 硫酸铝与氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3N H4+D . 小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑15. （1分）下列实验叙述正确的是（）①②③④A . 实验①试管最终会充满水B . 实验②试管中溶液变为血红色C . 实验③试管中出现砖红色沉淀D . 实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路16. （1分） (2019高三上·哈尔滨期末) 下列实验操作与实验目的或结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该酸雨试样中一定含有H2SO4B将锌片和银片用导线连接后同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，银片表面产生大量气泡形成的原电池中锌作负极，银作正极C某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成溶液中一定含有醛类化合物D配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀硝酸，再抑制Fe 2＋水解，并防止Fe 2用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉＋被氧化为Fe3＋A . AB . BC . CD . D17. （1分）“三酸二碱”在化工生产中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A . 在沸腾炉和接触室中，均使用过量的高压空气，以提高硫铁矿的燃烧利用率和二氧化硫的催化氧化转化率B . 如图是工业制盐酸的设备及其简易图C . 氯碱工业是中国现代化工之母，其主要反应是电解海水，得到烧碱和氯气，因此称为氯碱工业D . 合成氨工业是工业制硝酸和工业制纯碱的前提和保证，前者可为后两者共提供了不止一种原料18. （1分）(2019·松江模拟) 关于侯氏制碱法，下列表述错误的是（）A . 食盐利用率比较高B . 实验条件下NaHCO3的溶解度较小C . 析出NaHCO3固体后的母液中只含氯化铵D . 在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳19. （1分）下列实验操作正确的是（）A . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部B . 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余的液体吸出C . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色，然后再进行实验D . 过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液二、多选题 (共1题；共1分)20. （1分）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A . 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣→ClO﹣+Cl﹣+H2OB . 该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣C . 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣→Cl2↑+H2OD . 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO﹣→HClO三、填空题 (共3题；共16分)21. （4分）(2020·青浦模拟) 氮化镓（）材料具有低的热产生率和高的击穿电场，是制造大功率和高频微波电子器件的理想半导体材料。

四川省德阳市2016届高三第一次诊断考试化学试题(Word版zj)

德阳市高中2013级“一诊”考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1、化学与社会、生活密切相关。

下列有关说法错误的是A.合金的熔点可以低于它的成分金属B.硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料C.用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路D.为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料2.下列有关物质结构的说法中，正确的是A.的中子数为92B.HClO的结构式为H-Cl-OC.HCl的电子式为D.Mg3N2中阳离子与阴离子的物质的量之比是3∶242A.硫酸铝钾可用作净水剂B.硫酸铝钾的水溶液呈酸性C.可以做焰色反应实验检验K＋的存在D.硫酸铝钾水溶液：2c(SO42－)=c(K＋)＋3c(Al3＋)5、下列说法正确的是A.分馏、干馏、蒸发都属于物理变化B.H2O比H2S稳定是由于氢键的原因C.电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变D.已知C(石墨，s) C(金刚石，s) △H＞0，则石墨比金刚石稳定6、NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A.2mol NCl3含有的价层电子对数为6NAB.12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NAC.在0.1mol/L K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NAD.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NAX、Y、Z、M、N的说法中正确的是Z＞XB.若Z的氢化物的水溶液呈碱性，则单质M是良好的半导体材料C.Z是同周期元素中第一电离能最大的元素，则第一电离能：Y＞XD.若M的原子序数是X的原子序数的2倍，则分子MN4的空间构型是正四面体22A2－，下列描述不正确的是A.在0.1mol/L 的NaHA溶液中，离子、分子共6种B.在0.1mol/L 的NaHA溶液中，c(H＋)=c(OH－)＋c(A2－)C.在浓度均为a mol/L的NaHA和Na2A的混合溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)D.在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(Na＋) ＋c(H＋)= c(OH－) ＋c(HA－) ＋2c(A2－)10、下列图示与对应叙述不符合的是A.图1表示甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想B.图2表示向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中各离子的物质的量的变化，a=6(已知还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)C.图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D.图4表示已达平衡的某反应，在t1时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂11、用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下，以下结论错误的是A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D.两溶液中负极反应均为：Fe－2e－Fe2＋12、某溶液可能含有SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋中若干种。

2013年德阳市初中毕业学业考试与高中阶段招生考试化学试题

2013年德阳市初中毕业学业考试与高中阶段招生考试化学试题11．（2013年德阳市）请根据所学化学知识，判断下列叙述中正确的是（ D ）A．太阳能电池是化学能转变为电能的一种装置B．当室内发生火灾时，应迅速开启门窗通风C．香烟的过滤嘴可滤出一些有害物质，古吸烟对人体无害D．西瓜榨成汁的变化是物理变化12．（2013年德阳市）过氧化氢（H2O2）具有广泛用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等。

下列有关叙述中错误的是（C）A．过氧化氢是纯净物B．过氧化氢的微观模型可表示为C．过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的D．过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：1613．（2013年德阳市）20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（ D ）A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小14．（2013年德阳市）下列实验操作中正确的是（A）A．向试管中滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上方，并不接触试管B．实验用剩的药品应放回原试剂瓶中C．加热后的试管应立即用冷水冲洗D．为了便于观察，给试管里的液体加热时试管口应对着自己15．（2013年德阳市）下列叙述中正确的是（B）A．Fe与CuSO4反应的基本类型属于复分解反应B．用Na2CO3溶液可以区别Ba(NO3)2、HCl、NaCl三瓶无色溶液C．木炭在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．碳酸氢铵与熟石灰混合施用，既可增加肥效，又可改良酸性土壤16．（2013年德阳市）某校自主学习小组的甲、乙、丙、丁四位同学以“汽车”为话题科学讨论。

甲说：“汽车的外观造型不是化学研究的领域”；乙说：“标有…CNG‟的其者是以天然气为燃料的汽车”；丙说：“汽车的金属外表喷漆的目的只能起到美观的作用”；丁说：“汽车尾气的排放会对环境造成污染”。

四川省资阳市2013届高三第一次诊断性考试化学(2013资阳一诊).pdf

已知：C(s) + O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol
C(s) +O2(g)=CO(g) ΔH=－110.5 kJ/mol
写出CO的燃烧热的热化学方程式为。
（3）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物以NO和NO2的混合物为例）。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。
资阳市高中考试
理科综合能力测试本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷1至页，第Ⅱ卷至页全卷共
00分答第Ⅰ卷前，自己的姓名、号、写在上第Ⅰ卷每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签字笔。
常温下一定呈气态
B．
C．用电解法制备元素C、D的单质
D．含有相同类型的化学键
6．下列说法正确的是A．pH＝6.8的溶液一定显酸性
B．相同物质的量浓度的下列溶液中①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③
C．电离平衡常数K）只与弱电解质本身有关与其它外部因素无关
+ G
+ D
+Mg
+ L 加热 + C 点燃 K J + E A + I + H +Ｂ通电
理科综合能力测试参考答案及评分意见
Ⅰ卷（选择题每个6分，共42分1.D 2.A 3.B 4.B 5.C 6.B 7.D
第Ⅱ卷（共58分）：
8．（1分） ①过滤；（）Ⅰ、（1）（分）（2）（分）（）（2分）
Ⅱ、（1）B→D→（E）（2分）（2）（2分）49n/9m或98n/18m（分）9．15分（1）sp（2分）（2分）（2）直线

四川省德阳市高三化学一模考试试卷

四川省德阳市高三化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上·广安期末) “绿水青山就是金山银山”。

环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因是人类活动中过度排放或对自然物产过度开发引起的。

下列环境问题的治理中不正确的是（）A . 温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源B . 雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C . 白色污染——杜绝塑料袋的生产，从根源上治理D . 水体污染——节约用水，减少污水排放2. （2分） (2018高一下·扬州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 2.24 L CH4中含碳原子数目是0.1 NAB . 0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含Na+数目是0.1 NAC . 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NAD . 标准状况下，22.4 L苯中含分子数目是NA3. （2分）正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。

下列有关表述中正确的一组是（）A . 16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B . SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强C . 过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体D . Ca2+的结构示意图为， NH4Cl的电子式为4. （2分）下列离子方程式不正确的是（）A . 将铜片放入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑B . 将铁粉放入氯化铜溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++CuC . Ba（OH）2溶液中滴入MgCl2溶液中：2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2↓D . 纯碱中滴加盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑5. （2分） (2016高一上·秦安期中) 氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B . 2H2S+SO2═3S+2H2OC . H2+CuO═Cu+H2OD . 2H2O 2H2↑+O2↑6. （2分） (2019高一下·浙江期中) ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

高考化学一诊试卷试题5

冠夺市安全阳光实验学校四川省德阳市高考化学一诊试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用氢氟酸来刻蚀玻璃器皿B．用活性炭去除冰箱中的异味C．用煤液化和气化得到清洁燃料D．用热碱溶液清除炊具上残留的油污2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．醋酸、氨水、硫酸钡均属于弱电解质、B．铜合金、铝合金、钢铁均属于金属材料C．动物油、植物油、矿物油均属于酯类化合物D．稀豆浆、稀盐酸、硅胶均属于胶体3．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．碘化铵的电子式：B．间二甲苯的结构简式：C．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：23892UD．氯原子的结构示意图：4．下列说法合理的是（）A．金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、Mg0B． H﹣F、H﹣O、H﹣N三个共价键的极性逐渐增强C．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则元素电负性X＞YD．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键5．下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是（）选项条件粒子组评价A 含FeCl2的溶液中． H+、H202、Cl﹣会发生反应，所以不能大量共存B 室温时，pH=11的溶液中 Na+、ClO﹣、AlO2﹣能大量共存C 水电离的c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液中 Al3+、NH4+、NO3﹣可能大量共存D 某无色溶液中 Na+、HC03﹣、OH﹣．会产生C02，所以不能大量共存A． A B． B C． C D． D6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A． 1.7 g羟基所含电子的数目为N AB． 0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为O．1N AC．室温时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2N A D．状况下，7.8 g苯中含氢原子的数目为O．6N A7．用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的是．（）A．如图用装置制取并收集干燥纯净的NH3B．如图用装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层C．如图用装置配制一定的物质的量浓度的稀硫酸D．如图用装置测定锌与稀硫酸反应的速率8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示．X 的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子．下列性质比较中正确的是（）X YZ WA．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜X＜WB．离子半径由小到大的顺序：W＜Z＜YC．单质晶体的熔点由低到高的顺序：Y＜W＜ZD．原子最外层的电子数：Z＜Y＜X9．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．如图表示氢氧燃料电池构造示意图B．如图表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系C．如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．如图表示向NH4 Al（S04）2溶液中逐滴滴人Ba（OH）2溶液，生成沉淀总物质的量（n）随着Ba（OH）2溶液体积（y）的变化10．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：甲乙丙；下列说法不正确的是（）A．若乙为NaHC03，则丙一定是C02B．若A为氯水，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D．若甲为单质硫，则丙溶于水形成的浓溶液能与碳反应可生成乙11．室温下，取O．2mol/L H2A溶液与xmol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是（） A．当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7B．当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c（H+）=c（A2﹣）+c（OH﹣）C．当x=0.3，y＞7，则混合溶液中：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（HA﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+）D．当x=0.4，则混合溶液中：[c（Na+）+c（H+）]＞2c（A2﹣）12．工业上正在研究利用C02来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为C02（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3．OL的恒容密闭容器中发生该反应：下列有关说法不正确的是（）容器起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol编号温度/℃C02（g）H2（g）CH3OH（g）H2O（g）I T1 3 4 0.5 0.5Ⅱ T1 1.5 2Ⅲ T2 3 4 0.8 0.8A．若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率（H2）=O．25 mol/（L•min）B．达到平衡时，容器I中C02转化率的比容器Ⅱ的大C．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少D．若容器I、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2＜K313．已知溶液中：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2＞SO32﹣．向含 3mol NaHS03的溶液中逐滴加入KI03溶液，加入的KI03和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（）A． a点反应的还原剂是NaHS03，被氧化的元素是碘元素B． b点反应的离子方程式是：3HSO3﹣+IO3﹣+3OH﹣=3SO42﹣+I﹣+3H2O．C． c点到d点的反应中共转移O．6mol电子D．往200mL 1 mol/L的KI03溶液中滴加NaHS03溶液，反应开始时的离子方程式是：2IO3﹣+5HSO3﹣=I2+5SO42﹣+3H++H2O14．向一定量的Cu、Fe203的混合物中加人600mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，再加入过量1mol/L NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得质量比原混合物增重17.6g，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量是（）A． 4.8 g B． 8.8 g C． 9.6g D． 14.4g二、（本题包括5小题，共58分）15．X、Y、Z、E、M、Q、R为七种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X+无电子，Y、Z同一周期且相邻，X与E、Z与Q分别为同一主族，M的原子序数是Y的2倍，Q的质子数比E多5．J为ds区原子序数最小的元素．请用推断出的元素回答下列问题：（1）Y、Z、Q三元素的第一电离能由大到小的顺序为，Y2X2分子中π键与σ键的数目之比为．MR4分子的中心原子的杂化轨道类型是．由Q、R两元素可按原子个数比l：l组成化合物T，化合物T中各原子均满足8电子的稳定结构，则T的电子式为．固体化合物E2Z2投人到化合物E2Q的水溶液中，只观察到有沉淀产生，该反应的离子方程式为．（3）J元素基态原子的外围电子排布式为．向JQZ4．溶液中逐滴加人Y元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液，该沉淀溶解的离子方程式是．（4）J2Z为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个Z原子，其余Z原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个J原子．16．甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，A 和B都极易溶于水，用玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟．各物质之间存在如图1所示的转化关系：请回答下列问题：（1）丙与A反应生成乙和C的化学反应方程式为向O．1mol/L的C溶液中通人A至显中性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：（3）常温下取M的饱和溶液与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的AgN03浓溶液发生反应，则生成沉淀的物质的量较多的是．（填化学式）（4）电解尿素[C0（NH2）2]的碱性溶液制取甲的装置示意图如图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）．电解时，b极的电极反应式为热，若在a极产生112mL气体（状况），则消耗尿素的质量为g．17．二甲醚是一种重要的清洁燃料，有多种合成方法．方法一：通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）→CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.5kJ．mol﹣1①（1）该反应在恒容密闭的容器中进行，能说明反应达到平衡的是．（填字母编号）A．容器中压强不再变化B．n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=2：1：1．C．c（CH3OH）=c（CH3OCH3）=c（H2O）D．混合气体中各组分浓度不再变化．E．混合气体的平均相对分子质量不再变化，在T℃时该反应的平衡常数K=5，若在此温度下某时刻测定出该反应中各物质的浓度为c（CH3OH）=O•3mol/L、c（CH3OCH3）=O．6mol/L、c（H2O）=0.6mo[/L，则此时正、逆反应速率的大小是v（正）v（逆）．（填“＞”、“＜”或“=”）．方法二：通过水煤气合成二甲醚：3H2（g）+3C0（g）⇌CH3OCH3（g）+C02（g）△H2=﹣akJ．mol﹣1（a＞O）②（3）该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态（曲线1），若在t．时刻改变一个条件，曲线I变为曲线Ⅱ，改变的条件是．（填字母编号）A ．升高温度 B．加入催化剂 C．缩小容器体积D．增加H2的浓度 E．分离出二甲醚（4）该反应可以分步进行：4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3③CO（g）+H2O（l）=CO2（g）+H2（g）△H4=﹣bkJ•mol﹣1（b＞0）④H2O（l）=H2O（g）△H5=+44kJ•mol﹣1⑤则反应③的焓变△H3kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）18．亚硝酸钠（NaN02）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组拟制备NaN02并测定产品纯度．I【查阅资料】①2NO+Na202=2NaN02；2N02+Na202=2NaN03．②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO3﹣．③酸性条件下MnO4﹣被还原为Mn2+Ⅱ【制备产品】用如下装置制NaN02（夹持和加热装置已省略）．（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为B装置的作用是（3）有同学认为装置c中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是．（填字母编号）A．浓H2S04 B．碱石灰 c．无水CaCl2D•生石灰Ⅲ【测定浓度】：设计如下方案测定产品的纯度．样品溶液A溶液B溶液B数据处理（4）溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为．（5）取样品2.3g经一系列操作后得到湾液A．100mL，准确量取10．OOmL A 与24．OOmL 0.05mol/L的酸性KMn04溶液在锥形瓶中充分反应．反应后溶液用O．1mol/L（NH4）2Fe（S04）2．准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH4）2 Fe（S04）2溶液lO.00mL，则样品中NaN02的纯度为．Ⅳ【探究反思】．（6）NaN02的纯度偏低，该小组讨论提出的原因中可能正确的是．（填字母编号）A．滴定至溶液紫色刚刚好褪去并且嗽贤．B．加入A与KMn04溶液前锥形瓶未经干燥C．实验中使用的（NH4）2Fe（S04）2溶液暴露在空气中时间过长．19．硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuC03•Cu（OH）2和CuSi03•2H20，同时含有Si02、FeC03、Fe203、A1203等杂质．以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图所示：（1）步骤1中先加入足量稀硫酸，再加人双氧水．则双氧水参与该反应的离子方程式是步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是．（填字母编号）A．A1203 B．CuO C．CuC03•Cu（OH）2（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7则滤液B中含有的阳离子是．（4）将滤液B通过、过滤等操作可得到硫酸铜晶体．（5）硫酸铜也可用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得，该反应的化学方程式是．取384g CuS在一定条件下和氧气完全反应，若发生2CuS+302=2CuO+2S02和4CuS+502=2Cu20+4S02两个反应，在所得固体中Cu 和O的物质的量之比n（Cu）：n（O）=4：a，此时消耗空气的物质的量为bmol．则a= ．（氧气占空气体积的）．四川省德阳市高考化学一诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用氢氟酸来刻蚀玻璃器皿B．用活性炭去除冰箱中的异味C．用煤液化和气化得到清洁燃料D．用热碱溶液清除炊具上残留的油污考点：物理变化与化学变化的区别与联系；化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．解答：解：A、用氢氟酸来刻蚀玻璃器皿，是利用氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，有新物质生成，故A错误；B、用活性炭去除冰箱中的异味：利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，故B正确；C、煤的液化和气化，既包含物理变化又包含化学变化，故C错误；D、用热碱水清除炊具上残留的油污：油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，故D错误；故选B．点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．醋酸、氨水、硫酸钡均属于弱电解质、B．铜合金、铝合金、钢铁均属于金属材料C．动物油、植物油、矿物油均属于酯类化合物D．稀豆浆、稀盐酸、硅胶均属于胶体考点：强电解质和弱电解质的概念；分散系、胶体与溶液的概念及关系；有机化学反应的综合应用．分析： A．氨水是混合物，硫酸钡是强电解质；B．金属材料包括金属单质和合金两大类；C．根据动物油、植物油、矿物油的成分来确定所属类别；D．胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系．解答：解：A．醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质；氨水是氨气的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡溶于水的部分完全电离，是强电解质，故A错误；B．铜合金、铝合金、钢铁都属于合金，属于金属材料，故B正确；C．动物油、植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类化合物；矿物油主要来源于石油化工，属于烃类，故C错误；D．稀豆浆是蛋白质形成的分散系属于胶体，稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于溶液，硅胶是一种高活性吸附材料，不属于胶体，故D错误；故选B．点评：本题考查电解质的概念、金属材料的判断、有机物种类的判断及胶体的概念，难度不大．要注意基础知识的积累．3．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．碘化铵的电子式：B．间二甲苯的结构简式：C．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：23892UD．氯原子的结构示意图：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析： A．碘离子为阴离子，碘离子的电子式中需要标出最外层电子；B ．间二甲苯中两个甲基在苯环的间位碳原子上，为对二甲苯；C．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；D．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层为7个电子．解答：解：A．碘化铵为离子化合物，碘离子需要标出最外层电子，碘化铵正确的电子式为：，故A错误；B ．为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为：，故B错误；C．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量数为238，其原子可以表示为：23892U，故C正确；D．氯原子的最外层为7个电子，氯原子正确的结构示意图为：，故D 错误；故选C．点评：本题考查了化学用语的书写判断，涉及结构简式、原子结构示意图、电子式等知识点，题目难度中等，解答时根据化学用语特点来分析解答，注意离子化合物与共价化合物的电子式的区别．4．下列说法合理的是（）A．金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、Mg0B． H﹣F、H﹣O、H﹣N三个共价键的极性逐渐增强C．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则元素电负性X＞YD．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键考点：元素周期律的作用；含有氢键的物质．分析： A．金属锂、镁都是较活泼金属，氧气中燃烧的产物分别为Li2O、Mg0；B．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强；C．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X为金属，Y为非金属；D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键．解答：解：A．金属锂、镁都是较活泼金属，氧气中燃烧的产物分别为Li2O、Mg0，故A正确；B．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，故H﹣F、H﹣O、H﹣N三个共价键的极性逐渐减弱，故B错误；C．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X为金属，Y为非金属，故电负性X ＜Y，故C错误；D．由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使熔沸点偏低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点偏高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故D错误；故选A．点评：本题考查了金属元素的活泼性、共价键的极性、元素的电负性及氢键的下相关知识，难度不大．要注意氢键对物质物理性质的影响．5．下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是（）选项条件粒子组评价A 含FeCl2的溶液中． H+、H202、Cl﹣会发生反应，所以不能大量共存B 室温时，pH=11的溶液中 Na+、ClO﹣、AlO2﹣能大量共存C 水电离的c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液中 Al3+、NH4+、NO3﹣可能大量共存D 某无色溶液中 Na+、HC03﹣、OH﹣．会产生C02，所以不能大量共存A． A B． B C． C D． D考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A．Fe2+具有还原性，可被氧化；B．pH=11的溶液呈碱性；C．水电离的c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性；D．HC03﹣、OH﹣反应生成C032﹣和水．解答：解：A．Fe2+具有还原性，酸性条件下可被H202氧化，不能大量共存，故A正确；B．pH=11的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．水电离的c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．HC03﹣、OH﹣反应生成C032﹣和水，故D错误．故选D．点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A． 1.7 g羟基所含电子的数目为N AB． 0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为O．1N AC．室温时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2N AD．状况下，7.8 g苯中含氢原子的数目为O．6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、根据羟基没有发生电子的转移，1mol羟基含有9mol电子计算；B、1mol丙烯醛中含2mol双键；C、根据n=cV来计算；D、求出苯的物质的量n=，然后根据1mol苯中含6mol氢原子来分析．解答：解：A、1.7g羟基的物质的量为0.1mol，含有0.9mol电子，所含电子数目为0.9N A，故A错误；B、1mol丙烯醛中含2mol双键，故0.1mol丙烯醛中含0.2mol双键，故B错误；C、pH=13，即C（H+）=10﹣13mol/L，C（OH﹣）=mol/L=0.1mol/L，根据n=CV=0.1mol/L×1.0L=0.1mol，个数为0.1N A个，故C错误；D、苯的物质的量n===0.1mol，而1mol苯中含6mol氢原子，故0.1mol苯含0.6mol氢原子，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的是．（）A．如图用装置制取并收集干燥纯净的NH3B．如图用装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层C．如图用装置配制一定的物质的量浓度的稀硫酸D．如图用装置测定锌与稀硫酸反应的速率考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．氨气密度比空气小；B．苯的密度比水小，分层后在上层；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；D．气体的体积可由注射器量出．解答：解：A．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故A错误；B．苯的密度比水小，分层后在上层，与图中装置分层现象不符，故B错误；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D．气体的体积可由注射器量出，结合时间可求出反应速率，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的除杂、混合物的分离提纯、气体的制取、溶液的配制以及化学反应速率等，把握物质的性质及实验装置的作用为解答的关键，选项B为易错点，题目难度不大．8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示．X 的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子．下列性质比较中正确的是（）X YZ WA．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜X＜WB．离子半径由小到大的顺序：W＜Z＜YC．单质晶体的熔点由低到高的顺序：Y＜W＜ZD．原子最外层的电子数：Z＜Y＜X考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，根据它们在周期表中的位置知，X、Y属于第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，X的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，则X是C元素，根据元素位置知，Y是N元素、Z是Na元素、W是Al元素，A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B．离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；C．一般来说，晶体熔沸点原子晶体＞金属晶体＞分子晶体；D．主族元素中，原子最外层电子数与其族序数相等．解答：解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，根据它们在周期表中的位置知，X、Y属于第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，X的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，则X是C元素，根据元素位置知，Y是N元素、Z是Na元素、W是Al元素，A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Y＞X＞W，所以最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞X＞W，故A错误；B．离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，Y、Z、W离子电子层结构相同，但原子序数依次增大，则离子半径由小到大的顺序：W＜Z＜Y，故B正确；C．一般来说，晶体熔沸点原子晶体＞金属晶体＞分子晶体，Y是分子晶体、W是金属晶体、Z金属晶体，但铝中原子半径小，金属键强熔沸点高，所以单质晶体的熔点由低到高的顺序：Y＜Z＜W，故C错误；D．主族元素中，原子最外层电子数与其族序数相等，所以原子最外层的电子数：Z＜X＜Y，故D错误；故选B．点评：本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查基本理论的运用，涉及熔沸点的比较、最外层电子数的比较、离子基本的比较等，知道元素金属性、非金属性的比较方法，熟练掌握元素周期律，题目难度不大．9．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．如图表示氢氧燃料电池构造示意图B．如图表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系C．如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．如图表示向NH4 Al（S04）2溶液中逐滴滴人Ba（OH）2溶液，生成沉淀总物质的量（n）随着Ba（OH）2溶液体积（y）的变化考点：原电池和电解池的工作原理；离子方程式的有关计算；反应热和焓变；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：图示题．分析： A、氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应，正极通入氧气发生还原反应；B、酸无论怎样稀释也不可能变为碱；C、催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率；D、向NH4Al（S04）2溶液中逐滴滴人Ba（OH）2溶液，依次生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀、硫酸钡和一水合氨、四羟基合铝酸钡，据此分析．解答：解：A、氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应，正极通入氧气发生还原反应，故A正确；B、pH=2的HCl溶液加水稀释，pH不可能大于7，故B错误；C、催化剂能够降低反应的活化能，从而加快反应速率，故B正确；D、向NH4Al（S04）2溶液中逐滴滴人Ba（OH）2溶液，依次生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀（0﹣a段）、硫酸钡和一水合氨（a﹣b段）、四羟基合铝酸钡（b ﹣c段），故D正确；故选B．点评：本题通过图象考查了氢氧燃料电池、酸稀释问题、催化剂的催化原理、氢氧化铝的，注意图象分析，题目难度不大．10．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：甲乙丙；下列说法不正确的是（）A．若乙为NaHC03，则丙一定是C02B．若A为氯水，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D．若甲为单质硫，则丙溶于水形成的浓溶液能与碳反应可生成乙考点：无机物的推断．专题：推断题．分析： A、若A为硝酸，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁；B、若乙为NaHCO3，A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠；C、若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则甲为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠；D、若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则A为铁，甲可以为氯气，乙为氯化铁，丙为氯化亚铁．解答：解：A、若乙为NaHCO3，A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠，所以丙不一定是CO2，故A错误；B、若A为氯水，X为金属元素，可以为铁，则甲为铁，乙为氯化亚铁，丙为氯化铁，铁与氯化铁反应可生成氯化亚铁，故B正确；C、若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则甲为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，故C正确；D、若甲为单质硫，则则乙为二氧化硫，丙为三氧化硫，溶于水形成的硫酸浓溶液能与碳反应可生成二氧化硫，故D正确；故选：A．点评：本题考查了物质转化关系的判断应用，物质性质的分析应用，主要考查符合转化关系的特征物质和特征反应，量不同产物不同，条件不同产物不同．11．室温下，取O．2mol/L H2A溶液与xmol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是（） A．当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7B．当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c（H+）=c（A2﹣）+c（OH﹣）C．当x=0.3，y＞7，则混合溶液中：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（HA﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+）D．当x=0.4，则混合溶液中：[c（Na+）+c（H+）]＞2c（A2﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： A、从H2A可能为强酸或弱酸两种角度来分析；B、当x=0.2时，两者反应生成0.1mol/LNaHA溶液，由于y=1，故H2A为强酸，NaHA全部电离为Na+、H+和A2﹣；C、当X=3时，反应后得浓度均为0.05mol/L的Na2A和NaHA的混合溶液，溶液显碱性，故A2﹣的水解程度大于HA﹣的电离程度，据此分析；D、当x=0.4时，两者恰好完全反应生成0.1mol/LNa2A溶液，根据电荷守恒来分析．。

四川省德阳市2013届高三第二次诊断性考试化学 (2013德阳二诊)(Word版zj)

德阳市高中2010级“二诊”考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是A.误食重金属盐可立即喝鲜牛奶或鸡蛋清解毒B.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料C.Al(OH)3可用来治疗胃酸过多，其原因是发生了氧化还原反应D.高铁酸钾(K2FeO4)是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水2.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成化合物甲、乙、丙，甲、乙均为10电子分子，丙为18电子分子。

D元素的原子最外层电子数与核外电子层数相等。

已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，下列说法正确的是A.离子半径：D＞C＞BB.BE3分子中，中心原子杂化类型是sp2杂化C.甲、乙、丙、丁四种物质的晶体类型均为分子晶体D.A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种3.下列离子方程式书写正确的是A.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：B.足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-Fe3++2H2O+NO↑C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-NH3↑+H2OD.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO4.常温下0.1mol/L氨水中存在平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-，下列判断正确的是A.加水稀释平衡向右移动，c(NH4+)增大B.溶液中：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)C.向溶液中加入盐酸，c(OH-)和c(NH4+)一定都减小D.向溶液中通入氨气，增大5.向甲、乙两个恒容密闭容器中，分别充入2molA、1molB和1molA、0.5molB，相同条件下，发生下列反应：2A(g)+B(g)xC(g)△H＜0。

四川省德阳市2013届高三上学期“一诊”考试物理试题(word版).

四川省德阳市高中2013届高三“一诊”考试物理试题说明：1．本试卷分第1卷和第Ⅱ卷，第1卷1-4页，第Ⅱ卷5-8页。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将答题卡交回。

2．本试卷满分110分，90分钟完卷第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括1l小题，每题4分，共44分．在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确．全部选对的得满分，选不全的得一半的分，有选错或不答的得0分．）1．第29届奥运会已于2008年在北京举行，跳水比赛是我国的传统优势项目，某运动员正在进行10m跳台跳水比赛，若只研究运动员的下落过程，下列说法正确的是（）A．前一半时间内位移大，后一半时间内位移小B．前一半位移用的时间长，后一半位移用的时间短C．为了研究运动员的技术动作，可将正在比赛的运动员视为质点D．运动员在下落过程中，感觉水面在匀速上升2．在“探究弹性势能的表达式”的活动中，为计算弹簧弹力所做功，把拉伸弹簧的过程分为很多小段，拉力在每小段可以认为是恒力，用各小段做功的代数和代表弹力在整个过程所做的功，物理学中把这种研究方法叫做“微元法”，下面几个实例中应用到这一思想方法的是（）A ．根据加速度的定义,v a t ∆=∆当△t 非常小，v t∆∆就可以表示物体在t 时刻的瞬时加速度B ．在探究加速度、力和质量三者之间关系时，先保持质量不变研究加速度与力的关系，再保持力不变研究加速度与质量的关系C ．在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程划分成很多小段，每一小段近似看作匀速直线运动，然后把各小段的位移相加D ．在不需要考虑物体本身的大小和形状时，用点来代替物体，即质点3．x 轴上有两个点电荷Q 1和Q 2，二者之间连线上各点的电势高低如图曲线所示，选无穷远处电势为0，则从图中可以看出（）A ．Q 1电荷量一定等于Q 2的电荷量B ．Q 1和Q 2一定为同种电荷C ．P 点电场强度是0D ．Q 1和Q 2之间连线上各点电场方向都指向Q 24．如图所示，匀强电场方向与倾斜的天花板垂直，一带正电的物体在绝缘天花板上处于静止状态，则下列判断正确的是（）A．天花板与物体间的弹力可能为零B．天花板对物体的摩擦力可能为零C．物体受到天花板的摩擦力随电场强度E的增大而增大D．在逐渐增大电场强度E的过程中，物体将始终保持静止5．半径为R的圆桶固定在小车上，有一光滑小球静止在圆桶的最低点，如图，小车以速度”向右匀速运动，当小车遇到障碍物突然停止时，若小球恰能沿圆桶做完整的圆周运动，则速度v的大小为（）BAD．A．地球半径的40倍B．地球半径的60倍C．地球半径的80倍D．地球半径的100倍7．一个单摆悬挂在小车上，随小车沿着斜面滑下，如图中的虚线①与斜面垂直，虚线②沿斜面方向，则可判断出（）A．如果斜面光滑，摆线与②重合B．如果斜面光滑，摆线与①重合C．如果斜面粗糙但摩擦力小于下滑力，摆线位于2与③之间D．如果斜面粗糙但摩擦力等于下滑力，摆线位于2与3之间8．如图所示，A、B、0、C为在同一竖直平面内的四点，其中A、B、O沿同一竖直线，B、c同在以0为圆心的圆周（用虚线表示）上，沿AC方向固定有一光滑绝缘细杆L，在O点固定放置一带负电的小球．现有两个质量和电荷量都相同的带正电的小球a、b，先将小球a 穿在细杆上，让其从A点由静止开始沿竖直方向下落，各带电小球均可视为点电荷，则下列就法中正确的是（）A．从A点到C点，小球a做匀加速运动B．从A点到C点，小球a的机械能先增加后减小，但机械能与电势能之和不变C．小球a从A点到C点的过程中电场力做的功大于小球b从A 点到B点的过程中电场力做的功D．小球a在C点的动能大于小球b在B点的动能9．两木块A、B用一轻弹簧拴接，静置于水平地面上，如图中甲所示，现用一竖直向上的恒力F拉动木板A，使木块A由静止向上做直线运动，如图中乙所示，当木块A运动到最高点时，木块B恰好要离开地面，在这一过程中，下列说法中正确的是（设此过程弹簧始终处于弹性限度内）（）A．木块A的加速度先增大后减小B．弹簧的弹性势能先增大后减小C．木块A的动能先增大后减小D．两木块A、B和轻弹簧组成的系统机械能先增大后减小10．环型对撞机是研究高能粒子的重要装置．如图所示重力不计的正、负离子由静止经过电压为U的直线加速器加速后，沿圆环切线方向注入对撞机的真空环状空腔内，空腔内存在着与圆环平面垂直的匀强磁场，磁感应强度大小为B两种带电粒子将被局限在环状空腔内，沿相反方向做半径相等的匀速圆周运动，从而在碰撞区迎面相撞．为维持带电粒子在环状空腔中的匀速圆周运动，下列说法正确的是（）越大，磁感应强度A．对于给定的加速电压，带电粒子的比荷qmB越大．越大，磁感应强度B．对于给定的加速电压，带电粒子的比荷qmB越小C ．对于给定的带电粒子，加速电压U 越大，粒子运动的周期越小D ．对于给定的带电粒子，不管加速电压U 多大，粒子运动的周期都不变11．如图所示，相距均为d 的三条水平虚线L 1与L 2、L 2与L 3，之间分别有垂直纸面向外、向里的匀强磁场，磁感应强度大小均为B 一个边长也是d 的正方形导线框，从L 1上方一定高处由静止开始自由下落，当ab 边刚越过L 2进入磁场时，恰好以速度V 1做匀速直线运动；当ab 边在越过L 3运动到之前的某个时刻，线框又开始以速度V 2做匀速直线运动，在线框从进入磁场到速度变为v 2的过程中，设线框的动能变化量大小为△E ．，重力对线框做功为w ，安培力对线框做功为W 2，下列说法中正确的有（）A ．在导体框下落过程中，由于重力做正功，所以有21v v B ．从ab 边进入磁场到速度变为v 2的过程中，线框动能的变化量大小为△E k =W 2一W 1C ．从ab 边进入磁场到速度变为v 2的过程中，线框动能的变化量大小为△E k =-W 1一W 2D ．从ab 边进入磁场到速度变为v 2的过程中，机械能减少了W 1+△E k第Ⅱ卷（非选择题共66分）二、实验题（本题共2小题，共16分）12．（8分）某实验小组利用如图所示的实验装置来探究当合外力一定时，物体运动的加速度与其质量之间的关系．（l）由图中刻度尺读出两个光电门中心之间的距离s，遮光条的宽度为d，该实验小组在做实验时，将滑块从图所示位置由静止释放，由数字计时器可以读出遮光条通过光电门1的时间△t1，遮光条通过光电门2的时间△t2，则滑块经过光电门l时的瞬时速度的表达式v1= ，滑块经过光电门2时的瞬时速度的表达式v2= 则滑块的加速度的表达式a=____．（以上表达式均用字母表示）（2）现需通过图像进一步验证你的结论，请利用表格数据，在图中的坐标系中描点作出相应图像．13．（8分）热敏电阻是传感电路中常用的电子元件，现用伏安法研究热敏电阻在不同温度下的伏安特性曲线，要求特性曲线尽可能完整．已知常温下待测热敏电阻的阻值约4—5Ω．热敏电阻和温度计插入带塞的试管中，管内有一定量的冷水，其他备用的仪表和器具有：盛有热水的热水杯、电源（3V，内阻可忽略）、直流电流表（内阻约lΩ）、直流电压表（内阻约5kΩ）、滑动变阻器（0~ 20Ω）、电键、导线若干．（1）为测量误差尽可能小，某同学设计了如下电路图，请根据电路图把实物图用连线代替导线连好．（2）简要写出完成接线后的主要实验步骤a、往保温杯中加入热水，稍等读出温度值．b、c、重复a、b测出不同温度下的数据d、三、计算题（本大题共有4小题，共50分，解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤。

2013年历年四川卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)化学一、选择题共42分1.(6分)化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白B. 葡萄糖可用于补钙药物的合成C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌解：二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白。

故选A。

2.(6分)下列物质分类正确的是( )A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确。

故选D。

3.(6分)下列离子方程式正确的是( )A.Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC.用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O解： Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故A错误；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O，故B正确；用铜作电极电解CuSO4溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D错误。