2015-2016学年湖南省湘潭市高一下学期期末考试化学试题

2016年上学期期末统一考试试卷高一·化学本试卷分水平测试和能力测试两部分，满分150分，时量90分钟。

答题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Cu-64第一部分 水平测试(100分)一、选择题（单项选择，每小题3分，共计45分，请将答案填在下表中）1．下列过程属于物理变化的是 A ．油脂的水解B ．乙酸的酯化C ．石蜡油的分解D ．石油的分馏 2．下列物质中不属于合成材料是 A ．玻璃 B ．塑料 C ．合成橡胶 D ．合成纤维3．化学反应前后一定发生变化的是A ．原子个数B ．化学键C ．质量D ．元素种类 4．元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到 A ．耐高温材料 B ．新型农药材料 C ．半导体材料D ．新型催化剂材料5．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A ．H 2OB ．CaCl 2C ．KOHD ．Cl 26．如图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是 A ．硝酸铵 B ．食盐 C ．蔗糖 D ．生石灰7．F 和F ﹣两种粒子中，不相同的是①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②③④ 8．下列有关化学用语的表示方法中正确的是A ．H 2O 2的电子式：B ．CO 2分子的结构式：O=C=OC ．原子核内有8个中子的碳原子：C 148D ．氯化钾的分子式：KCl9．下列物质能用来除去乙烷中混有的乙烯的是A ．NaOH 溶液B ．溴水C ．CCl 4D ．H 2 10．一定温度下，反应N 2＋O 2 2NO 在密闭容器中进行，下列措施不能．．改变化学反应速率的是A ．缩小体积使压强增大B ．恒容，充入N 2C ．恒压，充入HeD ．恒容，充入He11．从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事。

决定金属使用年代先后顺序的关键因素是A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属的延展性D．地壳中金属元素的含量12．反应2SO2+O2⇌2SO3，经过一段时间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/（L•s），则这段时间为A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s13．右图所示是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是①Zn为负极，Cu为正极；②Cu极上有气泡产生；③阳离子移向Zn极；④电子从Zn极流出沿导线流向Cu极；⑤该装置能将电能转化为化学能；⑥ 若有0.5mol电子流经导线，则负极质量减轻16g。

A．①②④ B．②③C．④⑤⑥D．③④⑤14．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C．丙与溴水可以发生取代反应D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应15．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图。

已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．C、Al、P D．O、P、Cl二、填空题（本题包括4小题，共30分）16．（8分）将下列物质进行分类（填序号）：①O2与O3②淀粉和纤维素③126C与136C④和CH3CH2CH2CH3⑤和（1）互为同位素的是；（2）属于糖类的是；（3）互为同分异构体的是；（4）属于同系物的是。

17．（4分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题：（1）加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是。

（2）要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有；(答两种即可)。

18．（8分）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（1）上述能设计成原电池的反应是（填序号，下同），写出其负极的电极反应式：。

（2）上述不能设计成原电池的反应是，其原因是。

19．（10（1）元素T 在周期表中的位置是 ；（2）元素X 的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是__________； （3）元素Z 与元素T 相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________（填字母）；a ．常温下Z 的单质和T 的单质状态不同b ．Z 的氢化物比T 的氢化物稳定c ．一定条件下Z 和T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。

T 、X 、Y 、Z 四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，其中一种在水中电离程度明显不同于其他三种的是________（填化学式）。

三、实验题（本题包括2小题，共18分）20．（8分）某化学实验小组选用下图所示装置和下列所给试剂来证明非金属性：Cl ＞I 。

请你按照他们的设计思路完成该实验。

【可供选择的试剂有】①稀盐酸，②浓硫酸， ③MnO 2，④浓盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液, ⑥KMnO 4， ⑦NaOH 溶液，⑧硝酸银溶液。

烧瓶A 中应盛放的药品是 （填序号）， 试管C 中应盛放的药品是 （填序号）， 则装置D 的作用是 ， 当观察到 现象，即可证明非金属性Cl ＞I 。

21．(10分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象。

①红色变成黑色的反应是：2Cu+O 2△2CuO ；②黑色变为红色的化学方程式为： 。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是 ；乙的作用是 。

（3）反应进行一段时间后，试管a 中能收集到多种物质，它们是 。

（任写两种即可）四、计算题（本题包括1小题，共7分）22．（7分）某烃A 0.2mol在足量O2中完全燃烧，生成二氧化碳22.4L（标准状况），生成水21.6g。

回答下列问题：（1）通过计算确定A的化学式。

（2）写出烃A可能的结构简式。

第二部分能力测试(50分)五、选择题（每小题4分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的序号填入下述答案表中。

）23．2014年是门捷列夫诞辰180周年。

下列事实不能用元素周期律解释的是A．碱性：KOH＞NaOH B．溶解度：SO2＞CO2C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3 24．已知a A n+，b B（n+1）+，c C n﹣，d D（n+1）﹣是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是A．原子的最外层电子数：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：C n﹣＞D（n+1）﹣＞A n+＞B（n+1）+ D．单质还原性：B＞A＞C＞D 25．在实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。

下列说法不正确的是A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸B．饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸C．向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸D．将制得的乙酸乙酯分离出来，应采用“分液”的实验操作A．C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H1427．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成化学式为Z2T的离子化合物。

五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。

下列推断正确的是A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RC．气态氢化物的稳定性：Y＞TD．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定呈中性六、填空题（本题包括2小题，共14分）28．（8分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑫在表中的位置，请回答下列问题。

（1）⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是（写编号）。

（2）⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性较弱的是（填化学式，下同）；（3）④、⑩的气态氢化物中的稳定性较强的是；（4）写出②和⑫组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式。

29．（6分）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO X－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如下图所示。

回答下列问题：（1）D是(填离子符号)。

（2）B→A＋C反应的离子方程式为：；生成1molC时，KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）。

七、综合分析题（本题包括2小题，共16分）30．(8分) ①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。

则该电池的负极材料是；当导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是。

②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如右图所示，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为；电池的总反应为。

31．（8分）乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。

请回答：（1）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：【工艺甲】【工艺乙】根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应。

因此，上述生产工艺中，应采用工艺__________（填“甲”或“乙”）更环保、更经济。

（2）乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．试根据下图回答有关问题：Ⅰ、写出物质的化学式：A ，B ，C 。

Ⅱ、写出图示反应②③的化学方程式，并指明反应类型：②；反应类型：。

③；反应类型：。

参考答案16．（8分）③②⑤④17．（4分）（1）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn原电池，加快了氢气生成的速率（2）增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等(答两种即可)18．（8分）（1）B Fe﹣2e﹣= Fe 2+ （2）A 该反应为非氧化还原反应，没有电子转移19．（10分）（1）第三周期VIA族，（2）146C；（3）Cl；b；（4）H2CO3．三、实验题（本题包括2小题，共18分）20．（8分）⑥⑤吸收未反应完的氯气，防止污染环境C中溶液变蓝21．(10分)（1）CH3CH2OH+CuO △CH3CHO+Cu+H2O 放热（2）加热冷却（3）乙醛、乙醇、水、乙酸等四、计算题（本题包括1小题，共7分）22．（7分）（1）C5H12 （2）CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH3、C(CH3)4第二部分能力测试(50分)五、选择题（每小题4分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的序号填六、填空题（本题包括2小题，共14分）28．（8分）⑥Al(OH)3H2O CCl429．（6分）①ClO4－②3ClO－＝ClO3－＋2Cl－放出117七、综合分析题（本题包括2小题，共16分）30．(8分)①锌 5.6L ②2NH3+6OH--6e- == N2 + 6H2O ，4NH3+3O2=2N2+6H2O 31．（8分）（1）：乙；（2）Ⅰ．A ：CH3CH2OH，B：CH3CHO，C：CH3COOH，Ⅱ．②：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应③，加聚反应。