浙江省嘉兴市第一中学2015-2016学年高一上学期12月月考化学试卷 Word版含答案.pdf

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浙江省嘉兴市秀州中学2015-2016学年高一上学期月考化学试卷(12月份) 含解析

2015—2016学年浙江省嘉兴市秀州中学高一（上）月考化学试卷（12月份）一．选择题：（每小题只有一个最佳选项，每题2分，共60分）1．据报道，某些建筑材料会产生放射性核素氡Rn,从而对人体产生伤害．该核素的中子数是(）A．136 B．50 C．86 D．2222．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(）A．HCl→H2B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br﹣→Br23．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内）不能达到目的是（）A．NaOH溶液(Ba（OH）2溶液）B．FeSO4溶液(KSCN溶液）C．漂白粉（稀硝酸） D．Na2SO3溶液（BaCl2溶液）4．用98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL烧杯；④托盘天平;⑤100mL容量瓶;⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．按使用仪器先后顺序排列正确的是（)A．②③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥5．下列四组实验,根据实验事实得出的结论，正确的是（）A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解﹣﹣原未知试液中一定含有SO42﹣B．某未知气体在空气中燃烧,其产物能使无水CuSO4变蓝色﹣原气体一定是H2C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体,将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀﹣﹣原未知试液中一定含有CO32﹣D．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体﹣﹣原未知试液中一定含有NH4+6．漂白粉的主要成分是（)A．次氯酸钙 B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙7．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的硬度较小C．钠的密度小于水D．钠的还原性强8．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．氢气还原氧化镁B．加热碳酸钙C．CO还原氧化铁D．电解饱和食盐水9．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠投入到水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D．氢氧化镁与盐酸反应:H++OH﹣═H2O10．光纤通信是以光作为信息的载体,制造光导纤维的基本原料是（）A．钢B．铜C．石英砂D．铝11．设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0。

浙江省嘉兴市2015-2016学年高一化学为上册12月月考试题1

秀州中学高一化学月考2015.12.16一．选择题：（每小题只有一个最佳选项，每题2分，共60分）1．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数的是：A．136 B．50 C．86 D．2222．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是：A．HCl→H2B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br 23．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是：A．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)4．用98％、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制lmol／L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒：按使用仪器先后顺序排列正确的是：A．②③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑦④⑥D．④③⑦⑤⑥5．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是：A．在某试液中滴加BaCl2得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解——试液中一定含有SO42-B．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色——原气体一定是H2C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO32-D．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+6．漂白粉的主要成分是：A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙7．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是：A．钠的熔点较低B．钠的硬度较小C．钠的密度小于水D．钠的还原性强8．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为：A．氢气还原氧化镁B．加热碳酸钙C．CO还原氧化铁D．电解饱和食盐水9．下列离子方程式书写正确的是：A．钠投入到水中：Na+H2O══Na++OH-+H2↑B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O===2HCO3-C．硅酸钠溶液中加入足量的醋酸：SiO32-+ 2H+ ══ H2SiO3D．氢氧化镁与盐酸反应：H+ + OH-=== H2O10．光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是：A.钢B.铜C.石英砂D.钠11．设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是：A．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AB．11.2L氯气所含的分子数为0.5N AC．32g氧气中所含的氧原子数为N AD．18g水中所含的电子数为8N A12．点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是：A.N2B.CO2C.H2D.Cl213．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是：A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+14．将Cu片放入0.1 mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的C（Fe3+）∶C（Fe2+）=2∶3，则Cu2+与Fe2+的物质的量之比为：A．3∶4 B．4∶3 C．1∶2 D．5∶315．下列物质：①水泥②玻璃③陶瓷④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是：A.只有①②B.只有②④C.全部D.只有①②③16．今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是：A、1︰1︰1B、3︰2︰1C、3︰2︰3D、1︰1︰317．下列叙述正确的是：A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．CH4的摩尔质量为16g18．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是：①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时采用俯视A.①②B.③④C.①③D.②④19．下列说法正确的是：A．二氧化硅溶于水显酸性B．二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸20．根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是：2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+CuA.Fe3+ > Fe2+ > Cu2+B.Fe2+ > Cu2+ > Fe3+C.Cu2+ > Fe3+> Fe2+D.Fe3+ > Cu2+ > Fe2+21．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液22．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体。

【全国百强校】浙江省嘉兴市第一中学2016届高三上学期期中考试化学试题

嘉兴市第一中学2015学年第一学期期中考试高三化学试题卷满分[ 100]分，时间[100]分钟 2015年11月一、单项选择题（1~6题，每题2分；7~18题，每题3分。

共48分） 12．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D ．用SiO 2制备高纯硅 3．下列有关化学用语错误的是A ．碳酸的二级电离方程式：H 2O+HCO 3－H 3O ++CO 32－B ．玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2可用氧化物表示为2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2OC ．NaH 与重水反应的方程式：NaH+D 2O===NaOD+HD ↑ D ．均含有N A 个电子的H 2O 和CH 4具有相同的体积 4．下列说法不正确的是A ．将足量澄清石灰水加入250mL 碳酸氢钠溶液中，过滤、干燥后得到10g 沉淀，则碳酸氢钠溶液的物质的量浓度为0.4mol·L －1B ．人造纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到的C ．氮氧化物不但能形成酸雨，还能产生有毒的光化学烟雾D ．太阳能以光和热的形式传送到地面，是地球上最基本的能源 5．下列说法正确的是A ．把SO 2通入酸性高锰酸钾溶液，即可验证SO 2的漂白性B ．无论是在0.1mol·L －1的CH 3COOH 溶液中加水稀释，还是加入少量CH 3COONa 晶体，都会引起溶液的导电能力减弱C ．实验室需用480mL 0.1mol·L －1硫酸铜溶液，应称取12.5g 胆矾晶体，并用500mL 容量瓶定容配制 D ．硫酸亚铁铵晶体中NH 4+的检验操作为：取适量样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则存在NH 4+，反之则不存在NH 4+ 6．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状。

浙江省嘉兴市高一上学期化学第一次月考试卷C卷

浙江省嘉兴市高一上学期化学第一次月考试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（）A . 汽油失火时，立即用水灭火B . 加热液体的试管口不能正对着自己或别人C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D . 实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道2. （2分）(2020·柳州模拟) 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 23 g Na在氧气中充分燃烧生成，转移电子数为2B . 的NaOH溶液中，含有的数日为0.01C . 电子数为的分子的质量为1.6gD . 标准状况下，3.36 L的中含有氧原子的数目为0.453. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列属于非电解质的是（）A . 氨水B . 小苏打C . 胆矾D . 甲烷4. （2分） (2018高一上·綦江期末) 在相同条件下.一个容器充满CO，另一个容器充满H2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的（）A . 原子数B . 电子数C . 中子数D . 质量5. （2分） (2019高二下·滦平期中) NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 标准状况下，5.6L由甲烷和乙烯组成的混合气体中含有的氢原子数为NAB . 常温常压下，4.6g无水乙醇中含有的C-H键数目为0.6NAC . 25℃时，0.15mol·L-1的小苏打溶液中HCO3-的数目小于0.15NAD . 1molSO2与足量的O2在一定条件下充分反应，转移电子数目为2NA6. （2分）(2020·厦门模拟) 下列实验方案设计中，无法达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应8. （2分）下列各组反应中不属于离子反应的是（）A . NaCl与AgNO3反应B . FeCl3与Cu反应C . Na2O与H2O反应D . 在氧气中点燃氢气9. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列叙述正确的是（）A . 含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B . 体积相同、物质的量浓度相同的不同种溶液所含溶质的微粒数一定相同C . 配制0.1mol·L－1硫酸铜溶液，可将25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水，然后将此溶液稀释至1LD . 1L0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－110. （2分）下列混合气体中，与同温同压同体积的CO气体原子数一定相等的是（）A . HCl与O3B . H2与NH3C . N2与O2D . He与NO11. （2分） (2017高一上·鞍山期中) 相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3 ，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L12. （2分） (2019高一下·吉林月考) 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别(必要时可加热)的一种试剂是（）A . BaCl2B . Ba(NO3)2C . NaOHD . Ba(OH)213. （2分）下列溶液中，c（H+）最大的是（）A . 0.1mol/L HCl溶液B . 0.1mol/L NaOH溶液C . 0.1mol/L H2SO4溶液D . 0.1mol/L CH3COOH溶液14. （2分）将标准状况下的 LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg／cm3 ，则该盐酸的物质的量浓度是（）A . mol／LB . mol／LC . mol／LD . mo1／L15. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列指定各组离子一定能大量共存的是（）A . 无色透明溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SCN－B . 与Al反应能放出H2的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、HCO3－C . 强碱性溶液中：Cu2＋、Ba2＋、SO42－、NO3－D . 能使石蕊试液变红的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－16. （2分）“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。

浙江省嘉兴市第一中学1516学年度高二上学期期中考试——化学(1)(化学)

浙江省嘉兴市第一中学2015—2016学年度上学期期中考试高二化学试题满分[100]分，时间[90]分钟2015年11月可能要用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Cu－64 Ag－108 I－127 Pb－207一、选择题1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶2．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见（）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl = NH4Cl+CO2↑+H2O △H > 03．与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。

下列有关叙述中正确的是（）A．ΔH<0，ΔS<0的反应肯定能自发进行B．原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0C．体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向D．CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，该反应在较高温度下能自发进行4．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大5．在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 2NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多C．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表①NH 43(g) + HI(g)②H 2(g)+ I 2(g)面的氧化膜增厚。

浙江省嘉兴一中高一12月月考题(化学).doc

嘉兴一中高一第二次月考化学试卷（·12）一、选择题：每题只有一个正确答案 1.下列各组物质中，一定都属于纯净物的是A ．液氯和氯水B ．酒精溶液和乙醇C ．饱和食盐水和硫酸亚铁D ．干冰和混有冰的水2.小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。

你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是A 、复分解反应B 、分解反应C 、化合反应D 、置换反应3.在标准状况下①6.72L CH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a ．体积②＞③＞①＞④b ．密度②＞③＞④＞①c ．质量②＞③＞①＞④d ．氢原子个数①＞③＞④＞② A ．abc B ．bcdC ．abcdD ．acd4.17.1%的蔗糖溶液，加适量的水稀释到5L ，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖相对分子质量为342）A. 0.2 mol·L －1 B.0.3 mol·L －1 C.0.02 mol·L －1 D.0.1 mol·L －1 5.我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素144 62Sm 与15062Sm 的说法正确的是 A ．144 62Sm 与150 62Sm 互为同位素 B ．144 62Sm 与15062Sm 的质量数相同 C ．144 62Sm 与150 62Sm 是同一种核素 D ．144 62Sm 与15062Sm 的中子数相同 6.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是A ．分散质颗粒直径都在l ～100nm 之间 B.都能透过半透膜 C ．都是分散系 D.颜色都呈红褐色 7.下列物质的保存方法错误的是 A. 少量金属钠保存在煤油中B. 氢氧化钠保存在塑料瓶中C. 块状碳酸钙固体保存在细口玻璃瓶中D. 稀盐酸可保存在细口磨砂玻璃瓶中8. 将一定量CO 2通入下列溶液中，可能变浑浊的是①CaCl2稀溶液②澄清石灰水③饱和Na2CO3溶液④稀H2SO4A. ①②B.②③C.③④D. ①②③9.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是A.溶液中氢氧化钠的浓度增大，有氧气放出B.溶液中氢氧化钠的浓度减小，有氧气放出C.溶液中氢氧化钠的质量减小，有氧气放出D.溶液中氢氧化钠的质量增大，有氧气放出10.下列离子方程式书写正确的是A．石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液的反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．氧化钠加入盐酸中：O2－＋2H＋===H2O11.下列离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、NH4＋、SCN－、Cl－B．强碱性溶液：Na＋、HCO3－、SO42－C．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－D．Fe2+、NH4＋、Cl－、OH－12.在1条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为A．7.2 g B．4.2 g C．3.6 g D． 2.1 g13.在常温下，发生下列几种反应①2KMnO4＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O②Cl2 ＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br2③Br2＋2FeBr2＝2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是A．还原性强弱顺序为：Br—>Fe2+>Cl—B. 氧化性强弱顺序为：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+C. 反应①中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl为3.2molD. 溶液中可发生反应：2Fe3+ ＋2Cl—＝2Fe2+ ＋Cl2↑14.在下列物质的溶液中，加入CaCl2溶液不产生沉淀，再加入NaOH溶液才产生沉淀的是A.Na2CO3B.AgNO3C.NaHCO3D.KOH15.某溶液中只含有Na+, Al3+, Cl－，SO42－四种离子，已知Na+, Al3+, Cl－的个数比为3:2:1。

[推荐学习]高一化学上学期12月月考试卷(含解析)2

2015-2016学年浙江省嘉兴一中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学常识正确的是( )A．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂B．氯气本身有毒，因此不能用于药物合成C．不用氧化镁电解熔融制镁的原因是氧化镁不导电D．工业高炉炼铁过程中，加石灰石主要是为了制备还原剂2．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是( )A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+53．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列叙述正确的是( )A．0.5 mol•L﹣1 NaOH溶液中Na+数为0.5N AB．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为N AC．常温常压下，1mol Na2O2与足量CO2反应，电子转移数为N AD．标准状况下，16 g氧气臭氧的混合气体所含原子数一定为2N A4．1个SO32﹣离子恰好将1个XO4﹣离子还原，则X元素在还原产物中化合价是( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+55．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( )A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑C．2K+2H2O═2KOH+H2↑D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑6．某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( )A．B．C．D．7．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是( )A．干燥Cl2B．配制90ml 0.1mol•L﹣1硫酸溶液C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物D．分离互不相溶的两种液体8．下列化学用语正确的是( )A．硫酸铁的化学式为FeSO4B．氧离子结构示意图：C．碳酸氢钠的电离方程式 NaHCO3═Na++HCO3﹣D．质量数为37的氯核素符号：Cl9．下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是( )A．MgO B．AlCl3C．KAlO2D．NaHCO310．2.3g由CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，产物气体立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )A．2.3g B．3.2g C．4.6g D．不可求11．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质说法错误的是( )A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．不可用氢氧化钙鉴别两者C．两溶液碱性相同时的浓度：Na2CO3＞NaHCO3D．与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡的快慢程度：NaHCO3＞Na2CO312．在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是( )A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的总质量增大，有H2放出D．溶液的总质量不变，有H2放出13．向下列溶液中，通过量的CO2，溶液出现浑浊的是( )A．澄清石灰水B．CaCl2溶液C．NaAlO2溶液D．NaHCO3溶液14．下列反应的离子方程式错误的是( )A．向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++OH﹣+HCO3﹣═BaCO3↓+H2O C．氯化铝与过量氨水反应 Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．过量CO2通入氢氧化钡的稀溶液中 CO2+OH﹣═HCO3﹣15．某透明溶液中加铝放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．K+、Br﹣、Cl﹣、SO42﹣B．SCN﹣、Fe3+、Cl﹣、K+C．K+、Cu2+、SO42﹣、Na+D．Na+、ClO﹣、NO3﹣、SO42﹣16．只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是( )A．水、CCl4、酒精、苯B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI﹣淀粉溶液17．下列各组物质稀溶液相互反应．无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同，且离子方程式也相同的是( )A．Ba（HCO3）2溶液与Ba（OH）2溶液B．NaAl02溶液与稀硫酸溶液C．Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液D．氨水与硝酸银溶液18．下列说法不正确的是( )A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，需重新配制B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后进行实验C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，加入适量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+19．向明矾KAl（SO4）2.12H2O溶液里滴入Ba（OH）2溶液，当SO42﹣恰好完全沉淀时，其中元素的存在形式为( )A．全部形成AlO2﹣B．全都为Al（OH）3C．一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+D．一部分为Al（OH）3，一部分为AlO2﹣20．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是( )A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol21．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是( )A．N点时溶液中的溶质只有NaClB．c（NaOH）=c（HCl）C．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：2D．K点之前加入的是NaOH溶液，K点之后加入的是盐酸22．用1L的1.0mol•L﹣1NaOH 溶液吸收0.7molCO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是 ( )A．1：2 B．1：3 C．2：3 D．3：423．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙=2：3（相同状况），则加入铝粉的质量为( )A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g24．已知Br2+2Fe2+═2Br ﹣+2Fe3+，现向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应．下列说法不正确的是( )A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣B．当氯气少量时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．当a=b时，反应后溶液的离子浓度：c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：2：2D．当氯气过量时，发生离子反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣二、填空题25．下列各组物质中，属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是__________，属于非电解质的是__________，（填字母序号）A．HCl B．硫酸钡 C．NH3 D．氢氧化钠 E．淀粉溶液 F．酒精 G．碳酸氢钠 H．CH3COOH I．Fe J．HClO K．H2O L．SO3．26．将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：Fe+4HNO3（稀）═Fe （NO3）3+NO↑+2H2O（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目（2）已知反应过程中消耗了28g铁，则转移电子的物质的量为__________，被还原的硝酸的物质的量为__________．（3）请将以上反应改写为离子方程式__________．27．下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质．其中，B、E 为金属单质，D为气体．反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行．A为常温下最常见的液体，B、C都有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl．（1）C的化学式__________，C与足量盐酸反应的化学方程式__________；（2）反应③化学方程式__________；E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式__________；（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后变黄色，对应离子反应方程式__________；__________ （4）纯净G的溶液中金属阳离子检验方法__________；向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是__________．28．实验室用如图的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl3•6H2O，（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）①接__________，__________接__________，__________接__________，__________接__________（2）烧瓶A中反应的离子方程式是__________，B中反应的化学方程式是__________ （3）容器D的作用是__________，容器E的作用是__________（4）A、B中的酒精灯应先点燃__________处（填“A”或“B”）的酒精灯，理由是__________ （5）这套实验装置是否完整？__________（填“是”或“否”），若不完整还须补充__________装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答）．三、计算题29．欲测定某氢氧化钠样品中可能的变质成分碳酸钠的含量，张同学取该样品少量放于烧杯中，向其中慢慢滴加10%的稀盐酸，所加盐酸与产生气体的质量关系图如下：（1）求反应完毕后产生二氧化碳的质量？（2）原固体中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）2015-2016学年浙江省嘉兴一中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学常识正确的是( )A．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂B．氯气本身有毒，因此不能用于药物合成C．不用氧化镁电解熔融制镁的原因是氧化镁不导电D．工业高炉炼铁过程中，加石灰石主要是为了制备还原剂【考点】氯气的化学性质；金属冶炼的一般原理；碱金属的性质．【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．钠和钾的合金具有良好的导热性；B．氯气是有毒气体，但可以合成药物所需的化合物；C．MgO熔点很高，能耗太大，不经济；D．根据石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅；【解答】解：A．钠和钾的合金具有良好的导热性，可用于中子反应堆作热交换剂，故A正确；B．氯气是有毒气体，但可以合成药物所需的化合物，能用于药物的合成，故B错误；C．因为MgO熔点很高，能耗太大，不经济，所以利用氯化镁冶炼金属镁而不利用氧化镁，故C错误；D．石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，即炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石（二氧化硅），故D错误；故选A．【点评】本题考查了合金、金属的性质和冶炼方法，工业生产过程中试剂的作用，注意物质性质的应用，题目难度不大．2．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是( )A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5【考点】重要的还原剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、根据维生素C的作用：将五价砷转化为三价砷来回答；B、氧化剂在反应中发生还原反应；C、五价砷是无毒的，三价砷有毒；D、五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性．【解答】解：A、由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误；B、根据维生素C的作用是将五价砷转化为三价砷，所以五价砷做氧化剂，维生素C做还原剂，五价砷发生了还原反应，故B正确；C、河虾中含有砷元素为五价砷，是无毒的，能食用，三价砷有毒，故C错误；D、五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合价为+3，故D错误．故选B．【点评】本题以生活中的信息来考查氧化还原反应，明确信息中砷元素的化合价变化是解答本题的关键，信息的获取和应用是解答本题的关键．3．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列叙述正确的是( )A．0.5 mol•L﹣1 NaOH溶液中Na+数为0.5N AB．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为N AC．常温常压下，1mol Na2O2与足量CO2反应，电子转移数为N AD．标准状况下，16 g氧气臭氧的混合气体所含原子数一定为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、溶液体积不明确；B、标况下四氯化碳为液态；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故A错误；B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，过氧化钠中氧元素中的价态由﹣1价变为0价，故1mol过氧化钠反应转移1mol电子即N A个，故C正确；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==1mol，个数为N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．1个SO32﹣离子恰好将1个XO4﹣离子还原，则X元素在还原产物中化合价是( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】该反应中S元素化合价由+4价变为+6价，XO4﹣中X化合价为+7价，根据氧化还原反应中得失电子数相等计算X在还原产物中化合价．【解答】解：该反应中S元素化合价由+4价变为+6价，1个SO32﹣离子恰好将1个XO4﹣离子还原，则转移电子数为2，XO4﹣中X化合价为+7价，则发生氧化还原反应时每个X原子得到2个电子，所以X元素在还原产物中化合价为+5价，故选D．【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确氧化还原反应中转移电子相等是解本题关键，题目难度不大．5．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( )A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑C．2K+2H2O═2KOH+H2↑D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑【考点】氧化还原反应．【分析】水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应中，含元素的化合价变化，但水中H、O元素的化合价不变，以此来解答．【解答】解：A．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故A不选；B．反应中H元素化合价降低，水为氧化剂，故B不选；C．反应中H元素化合价降低，水为氧化剂，故C不选；D．Na2O2和H2O反应，Na2O2中﹣1价的O化合价既升高又降低，所以Na2O2既为还原剂又为氧化剂，水既不作氧化剂也不作还原剂，故D选．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，题目难度不大．6．某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( )A．B．C．D．【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子构成．【专题】原子组成与结构专题．【分析】先利用质量和质量数计算原子的物质的量，再由阴离子X n﹣核外有x个电子，则质子数为x﹣n，利用质子数与中子数之和等于质量数来计算中子数．【解答】解：元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阴离子X n﹣核外有x个电子，则质子数为x﹣n，原子核内中子数为A﹣（x﹣n）=A﹣x+n，则w克这种元素的原子核内中子数为mol×（A﹣x+n）=，故选C．【点评】本题考查学生利用原子构成的简单计算，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量．7．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是( )A．干燥Cl2B．配制90ml 0.1mol•L﹣1硫酸溶液C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物D．分离互不相溶的两种液体【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．根据使用浓硫酸干燥Cl2时，进气导管应伸入浓硫酸的液面以下分析；B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C．从温度计的使用目的角度分析解答；D．根据分液实验的规范操作分析．【解答】解：A．图示的干燥装置中，进气导管连接错误，无法对Cl2进行干燥，图中操作错误应长管进短管出，故A错误；B．容量瓶上有刻度，热胀冷缩影响其配制溶液的精确度，所以不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释后转移到容量瓶中，故B错误；C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口正中央，测不同液体的沸点，故C错误；D．分离互不相溶的两种液体，可用分液的方法分离、提纯；分液时，密度大的液体在下方，为防止产生杂质，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确；故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．8．下列化学用语正确的是( )A．硫酸铁的化学式为FeSO4B．氧离子结构示意图：C．碳酸氢钠的电离方程式 NaHCO3═Na++HCO3﹣D．质量数为37的氯核素符号：Cl【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电离方程式的书写．【分析】A．FeSO4为硫酸亚铁，不是硫酸铁；B．氧离子的最外层达到8电子稳定结构；C．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；D．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．FeSO4为硫酸亚铁，硫酸铁正确的化学式为Fe2（SO4）3，故A错误；B．氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，其正确的离子结构示意图为：，故B错误；C．碳酸氢钠在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C正确；D．氯元素的质子数为17，质量数为37的氯核素符号为：1737Cl，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及化学式、元素符号、离子结构示意图、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．9．下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是( )A．MgO B．AlCl3C．KAlO2D．NaHCO3【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】中学常见能与酸、碱反应的物质有Al、两性物质、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等，结合物质的性质解答．【解答】解：A．MgO属于碱性氧化物，能与酸反应生成，不能与碱反应，故A错误；B．AlCl3能与碱反应，不能与酸反应，故B错误；C．KAlO2能与酸反应，不能与碱反应，故C错误；D．NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与酸反应，能与碱反应，故D正确，故选：D．【点评】本题考查元素化合物性质，比较基础，注意归纳总结常见能与酸、碱反应的物质．10．2.3g由CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，产物气体立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )A．2.3g B．3.2g C．4.6g D．不可求【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】.3g由CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应；根据反应2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知：固体增重的质量△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，则反应后固体质量增加量为CO的质量；根据反应2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知固体增重的质量△m=2H2O﹣O2=2H2，则反应后固体增加的质量为氢气质量，据此进行解答．【解答】解：CO、H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应，根据反应2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知：固体增重的质量△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，则反应后固体增大的质量等于CO的质量；根据反应2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知固体增重的质量△m=2H2O﹣O2=2H2，则反应后固体增加的质量等于氢气质量，所以最终固体增重的质量为CO、H2混合气体的质量，为2.3g，故选A．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握过氧化钠与水、二氧化碳反应的原理，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．11．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质说法错误的是( )A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．不可用氢氧化钙鉴别两者C．两溶液碱性相同时的浓度：Na2CO3＞NaHCO3D．与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡的快慢程度：NaHCO3＞Na2CO3【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解；B、Na2CO3与NaHCO3和氢氧化钙反应产生白色的沉淀碳酸钙；C、碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度；D、与酸反应时，NaHCO3反应剧烈，碳酸钠和少量的酸反应得到碳酸氢钠．【解答】解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故A正确；B、Na2CO3与NaHCO3和氢氧化钙反应都会产生白色的沉淀碳酸钙，无法用氢氧化钙鉴别两者，故B正确；C、碳酸根离子的水解程度大于碳酸，氢钠的水解程度两溶液碱性相同时的浓度：Na2CO3＜NaHCO3，故C错误；D、分别滴加硫酸溶液，碳酸钠反应离子方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D正确；故选C．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．12．在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是( )A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的总质量增大，有H2放出D．溶液的总质量不变，有H2放出【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，饱和的氢氧化钠溶液中有NaOH晶体析出，温度不变，氢氧化钠的溶解度不变．【解答】解：A．温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，溶剂减少，溶质析出，但溶液浓度不变，故A错误；B．温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，所以其质量分数不变，钠和水反应放出氢气，故B 正确；C．钠和水反应导致溶剂的量减少且有氢气生成，溶质析出，所以溶液质量减少，故C错误；D．钠和水反应导致溶剂的量减少且有氢气生成，溶质析出，所以溶液质量减少，故D错误；故选B．【点评】本题考查钠的性质，难度较大，注意该题中氢氧化钠溶液是饱和溶液，明确反应后改变、不变的物理量，为易错点．13．向下列溶液中，通过量的CO2，溶液出现浑浊的是( )A．澄清石灰水B．CaCl2溶液C．NaAlO2溶液D．NaHCO3溶液【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、先出现白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，白色沉淀又会溶解；B、CaCl2溶液通入过量的二氧化碳不反应；C、二氧化碳可与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝，氢氧化铝沉淀不溶于弱酸；D、二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应．【解答】解：A、澄清石灰水通入过量的二氧化碳，先生成白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀又会溶解，最终无沉淀生成，故A不符合；B、CaCl2溶液通入过量的二氧化碳不反应，无沉淀生成，故D不符合；C、碳酸酸性大于氢氧化铝，二氧化碳可与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶碳酸，会出现浑浊，故C符合；D．二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应，无沉淀生成，故D不符合；故选C．【点评】本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，注意A选项是与反应物量有关的反应，量不同产物不同．B选项理解复分解反应发生的条件．14．下列反应的离子方程式错误的是( )A．向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++OH﹣+HCO3﹣═BaCO3↓+H2O C．氯化铝与过量氨水反应 Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．过量CO2通入氢氧化钡的稀溶液中 CO2+OH﹣═HCO3﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．等物质的量的氢氧化钡和碳酸氢铵反应生成碳酸钡、一水合氨和水；C．氢氧化铝难溶于氨水；D．过量二氧化碳和氢氧化钡反应生成可溶性碳酸氢钡．【解答】解：A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A正确；B．等物质的量的氢氧化钡和碳酸氢铵反应生成碳酸钡、一水合氨和水，离子方程式为Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B错误；C．氢氧化铝难溶于氨水，离子方程式为 Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．过量二氧化碳和氢氧化钡反应生成可溶性碳酸氢钡，离子方程式为CO2+OH﹣═HCO3﹣，故D正确；故选B．【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应及复分解反应的离子反应考查，易错选项是B．15．某透明溶液中加铝放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．K+、Br﹣、Cl﹣、SO42﹣B．SCN﹣、Fe3+、Cl﹣、K+C．K+、Cu2+、SO42﹣、Na+D．Na+、ClO﹣、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液能与铝反应，且放出的气体为氢气，则溶液为非氧化性酸或强碱溶液，再结合离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：溶液能与铝反应，且放出的气体为氢气，则溶液为非氧化性酸或强碱溶液，A．酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，能大量共存，故A正确；B．SCN﹣、Fe3+发生络合反应，不能大量共存，故B错误；C．碱性条件下Cu2+生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故C错误；D．酸性条件下ClO﹣不能大量共存，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握题目中的信息及常见离子之间的反应即可解答，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．16．只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是( )A．水、CCl4、酒精、苯B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI﹣淀粉溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】向选项中的各溶液中加入溴水后如果呈现不同的反应现象就能鉴别，否则不能鉴别，A、溴水和水或酒精都互溶，和苯、CCl4混合会分层；B、氯化钠溶液和溴化钠溶液都与溴水互溶，溴能置换碘单质，溴和氢氧化钠反应生成无色物质；C、溴水和硝酸银反应生成淡黄色沉淀，和氢氧化钠反应生成无色物质，能置换碘单质，四氯化碳能萃取溴；D、四氯化碳能萃取溴，酒精和氯化钠溶液都与溴水互溶，溴能置换碘单质．【解答】解：A、溴水和水或酒精都互溶，苯能萃取溴水中的溴而使溶液分层，上层苯溶液是橙色，下层是无色的，四氯化碳能萃取溴，但下层是橙色，上层呈无色，所以能区分苯和四氯化碳，但不能区分水和酒精，故A错误；。

浙江省嘉兴一中2016届高三上学期模拟化学试卷含解析

2015—2016学年浙江省嘉兴一中高三(上）模拟化学试卷一、选择题（共7小题,每小题6分，满分42分）1．下列说法不正确的是(）A．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究B．储氢金属吸氢形成金属氢化物,改变条件释放吸收的氢气，是氢气贮存的重要途径C．牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阳极保护法和改变金属组成或结构的方法都是防止金属腐蚀的方法D．乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关2．下列说法正确的是（)A．用分液漏斗分液时，先打开旋塞,待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体B．准确量取25。

00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具C．在中和热测定实验中,盐酸和NaOH溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化,反应液的比热容为c J•g﹣1•℃﹣1，则生成1 mol水放出的热量为kJD．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸3．下表为元素周期表的一部分．X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（）X YZ WTA．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高B．Z的最高价氧化物的水化物酸性一定比W的强C．XZ2、XW4与Na2O的化学键类型相同D．根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW44．下列说法不正确的是（）A．CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为3，5﹣二甲基己烷B．正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C．乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛,该反应属于氧化反应D．淀粉、纤维素属于糖类化合物,在一定条件下都可以水解得到葡萄糖5．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是(）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2+4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜6．下列说法正确的是（）A．对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的K a较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值B．在NH3•H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol•L﹣1的体系中，外加少量酸或碱时,溶液的pH可保持基本不变C．在NaH2PO4水溶液中存在关系：c（H3PO4)+c(H+）=c(HPO42﹣）+c（PO43﹣）+c（OH﹣）D．沉淀溶解平衡AgI⇌Ag++I﹣的平衡常数为8。

浙江省嘉兴市2015届高三上学期学科基础测试化学试题 W

浙江省嘉兴市2015届高三上学期学科基础测试化学试卷【试卷综析】本试卷是高三年级化学试卷，注重考查学科核心知识，突出了考纲要求的基本能力，注重主干知识，兼顾覆盖面。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

重点考查：氧化还原反应规律、离子反应、化学反应与能量、电化学原理、元素化合物知识、化学计算、物质的性质及检验、化学基本概念、元素周期表和元素周期律、化学反应速率和化学平衡、有机物的结构和性质等主干知识，涵盖了较多的知识点。

注重常见化学方法，体现学科基本要求，试题比较基础。

一、选择题(每小题只有一个最佳选项，共25小题，第1-8小题每小题1分，第9-25小题每小题2分，共42分。

)【题文】1.下列有关说法正确的是A.汤姆生、卢瑟福、道尔顿和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了巨大贡献B.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底C.用原子吸收光谱测定化学反应速率D.科学家已从石墨晶体中剥离出单层的石墨片制得石墨烯，石墨烯是迄今发现的强度最大的高分子化合物【知识点】化学与环境O1 K1【答案解析】B解析：A、汤姆生、卢瑟福、道尔顿、玻尔等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故A错误；B、可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底，故B正确；C、原子吸收光谱是用于测定元素含量的，无法测定化学反应速率，故C错误；D、根据从石墨晶体中剥离出单层的石墨片制得石墨烯，得到石墨烯不属于化合物，故D错误。

故答案选B【思路点拨】本题考查了化学史，化学研究的方法，平时注意积累和阅读即可。

【题文】2.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同【知识点】同素异形体、胶体H4 K1【答案解析】B解析：A、“碳纳米泡沫”与石墨应该是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；B、根据每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，因此能产生丁达尔现象，故B正确；C、“碳纳米泡沫”只含碳元素，是一种单质，故C错误；D、“碳纳米泡沫”和金刚石的结构不同，性质也不同，故D错误。

浙江省嘉兴市2015-2016学年高一化学上学期期中试题word版

嘉兴市第一中学2015学年第一学期期中考试高一化学试题卷满分[ 100]分，时间[90]分钟 2015年11月相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Br-80一、选择题：（每小题只有一个正确答案）1．下列说法错误．．的是A．当夏天持续高温，会出现了不同程度的旱情，为缓解旱情可以用干冰或碘化银进行人工降雨B．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10－6m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素D．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在2．分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用。

下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等②根据化合物在溶液中电离出离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④3．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL 1 mol·L-1氯化镁溶液C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液45．下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥6．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol7．在下列状态下，能导电的电解质是A．硝酸钾溶液 B．液态氯化氢 C．液态水银 D．熔融氯化钠8．下列说法肯定错误的是A．某原子K层上只有1个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层和L层的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等9．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）A．Ba(OH)2 B．NaOH C．BaCl2 D．AgNO310．已知CN-(氢氰酸根离子)SCN-(硫氰酸根离子)和Cl-有相似之处：两个-CN原子团或两个-SCN原子团可分别构成氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2。

浙江省嘉兴一中2016届高三上学期段考化学试卷含解析

2015—2016学年浙江省嘉兴一中高三(上）段考化学试卷一、选择题（共7小题,每小题6分,满分42分）1．下列说法正确的是（)A．绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理B．视频《苍穹之下》再次引起公众对“PM2。

5"的关注．“PM2.5"是指大气中直径小于或等于2。

5×10﹣6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C．离子键、共价键和氢键等化学键都可能对物质的熔沸点产生影响D．高分子膜在分离提纯、物质制备以及能量转化等领域都有广泛应用2．下列相关实验的描述正确的是(）A．可用CCl4萃取碘酒中的碘B．做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物为一定为钾盐C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5％的硼酸溶液D．室温下,浓度为0。

1mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4溶液,分别取5mL与10mL混合，10mL 与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响3．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（）A．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强B．化合物W2Q2中,各原子最外层均达8电子结构C．工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质D．Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应4．下列说法正确的是（）A．等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等B．醇、醛和羧酸都溶于水，烃与酯的密度都小于1g/cm3C．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸D．某烯烃（最简式为CH2）与H2加成产物为2，3﹣二甲基丁烷,则该烯烃可能有2种结构5．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是(）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣C．总反应可表示为:H2O+CO2H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：16．已知反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口,图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是(）A．b点的操作是拉伸注射器B．d 点:v(正）＜v（逆）C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c)7．某溶液可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色．继续滴加足量HNO3和Ba（NO3）2混合溶液,产生沉淀,沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g．滤液加足量NaOH溶液、加热,生成气体在标准状况下体积为1120mL．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．原溶液可能存在K+、SO42﹣B．原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I﹣C．原溶液肯定只存在NH4+、SO32﹣D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成二、非选择题:8．乙烯有如下转化关系．乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C．已知：取0。

浙江省嘉兴一中2015-2016学年高一上学期月考化学试卷(12月份) 含解析

2015-2016学年浙江省嘉兴一中高一(上)月考化学试卷（12月份)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学常识正确的是( )A．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂B．氯气本身有毒,因此不能用于药物合成C．不用氧化镁电解熔融制镁的原因是氧化镁不导电D．工业高炉炼铁过程中，加石灰石主要是为了制备还原剂2．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是( )A．“两者同食"发生的反应中维生素C作氧化剂B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+53．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列叙述正确的是（）A．0.5 mol•L﹣1 NaOH溶液中Na+数为0。

5N AB．标准状况下,22.4 L四氯化碳含有的分子数为N AC．常温常压下,1mol Na2O2与足量CO2反应，电子转移数为N AD．标准状况下，16 g氧气臭氧的混合气体所含原子数一定为2N A4．1个SO32﹣离子恰好将1个XO4﹣离子还原，则X元素在还原产物中化合价是( ）A．+2 B．+3 C．+4 D．+55．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂,也不作还原剂的是( ）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑C．2K+2H2O═2KOH+H2↑D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑6．某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( ）A．B．C．D．7．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（)A．干燥Cl2B．配制90ml 0。

1mol•L﹣1硫酸溶液C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物D．分离互不相溶的两种液体8．下列化学用语正确的是（）A．硫酸铁的化学式为FeSO4B．氧离子结构示意图：C．碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3﹣D．质量数为37的氯核素符号：Cl9．下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是( )A．MgO B．AlCl3C．KAlO2D．NaHCO310．2。

浙江省嘉兴市一中2015届高三化学上学期自主学习考试试题(含解析)

浙江省嘉兴一中2015届高三上学期自主学习考试化学试卷一、单项选择题：（本大题共7小题，每小题6分.．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1．下列说法中正确的是（）A．油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物．B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与Cs的中子数相等．C．硅酸凝胶、氯化钠注射液属于胶体．D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术考点：有机高分子化合物的结构和性质；同位素及其应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系；常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；B．中子数=质量数﹣质子数；C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体；D．电池中的重金属离子会带来污染．解答：解：A．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B．I与Cs的中子数分别是78和82，故B错误；C．氯化钠注射液分散质粒子直径在1nm～100nm之间，属于溶液，故C错误；D．为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理，故D正确．故选D．点评：本题考查高分子化合物、原子结构、溶液和环境污染，题目难度不大，明确质子数、中子数和质量数的关系是解题的关键．2．（6分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）叙述I 叙述IIA水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B往氯化钙溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水C NH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4ClD利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体A．A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．玻璃塞中二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠；B．氯化钙溶液中通入足量的CO2不反应；C．碘易升华，NH4Cl受热易分解；D．丁达尔现象为胶体特有的性质，氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成沉淀．解答：解：A．玻璃塞中二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠，则不能使用玻璃塞，Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故A选；B．氯化钙溶液中通入足量的CO2不反应，Ⅰ错误，Ⅱ正确，没有因果关系，故B不选；C．碘易升华，NH4Cl受热易分解，则不能利用加热法除杂，Ⅰ正确，Ⅱ错误，没有因果关系，故C不选；D．丁达尔现象为胶体特有的性质，氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成沉淀，应利用沸水中滴加氯化铁溶液制备胶体，Ⅰ正确，Ⅱ错误，没有因果关系，故D不选；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、试剂保存、混合物分离提纯、胶体制备等，把握物质的性质及因果关系为解答的关键，注意评价性分析，题目难度不大．3．（6分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A．Al3+与S2﹣发生互促水解反应；B．弱酸的阴离子以及能发生氧化还原反应的离子不能大量存在于酸性溶液中；C．弱碱性离子可存在水解呈碱性的离子；D．Fe3+水解呈酸性．解答：解：A．溶液无色，但Al3+与S2﹣发生互促水解反应，不能大量共存，故A错误；B．弱酸性溶液中ClO﹣不能大量共存，且ClO﹣与I﹣发生氧化还原反应，故B错误；C．HCO3﹣水解呈碱性，可存在于弱碱性溶液中，故C正确；D．Fe3+水解呈酸性，不能存在于中性溶液中，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，为高频常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质和反应类型的判断，难度不大．4．（6分）M是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见图），已知M分子中﹣NH﹣COO﹣基团（除H外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是（）A．该物质易溶于水B． M能发生加聚反应C． M的分子式为C13H12O2NF4D． M分子内至少有13个碳原子在同一平面内考点：有机物的结构和性质．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：分子中含有肽键、酯基，可发生水解反应，由结构简式确定分子所含有的元素种类和原子个数，可确定分子式，结合含有苯环、﹣NH﹣COO﹣、碳碳双键等结构判断分子的立体构型，以此解答该题．解答：解：A．分子中含有酯基，且不含有﹣OH等亲水基，则不能溶于水，故A错误；B．分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，故B正确；C．由结构简式可知分子式为C13H11O2NF4，故C错误；D．分子中与苯环直接相连的原子在同一个平面内，且分子中﹣NH﹣COO﹣基团（除H 外）与苯环在同一平面内，则最少有7个碳原子在同一平面内，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质以及有机物的结构特点，难度不大．5．（6分）下列关于0.10mol•L﹣1 NaHCO3溶液的说法正确的是（）A．溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32﹣B． 25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D．温度升高，c（HCO3﹣）增大考点：真题集萃；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．.专题：盐类的水解专题．分析：A．碳酸氢根离子不可拆分；B．加水稀释后，促进HCO3﹣水解，但Kw不变；C．溶液遵循电荷守恒；D．HCO3﹣水解为吸热反应，升高温度，促进水解．解答：解：A．NaHCO3为强电解质，溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B.25℃时，加水稀释后，促进HCO3﹣水解，n（OH﹣）增大，c（OH﹣）减小，由Kw不变，可知c（H+）增大，则n（H+）增大，则n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大，故B正确；C．由电荷守恒可知，离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c （CO32﹣），故C错误；D．HCO3﹣水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c（HCO3﹣）减小，故D错误；故选B．点评：本题为2014年福建高考化学试题，涉及电离、水解及溶液中离子浓度关系的考查，选项B为解答的易错点，注意稀释促进水解时浓度与物质的量的变化不同，题目难度中等．6．（6分）某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子考点：化学电源新型电池．.专题：电化学专题．分析：根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，A、正极上氯气得电子；B、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子；C、根据电池总反应判断；D、放电时，交换膜左则的氢离子向正极移动，氯离子与银离子生成氯化银沉淀．解答：解：根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣，故A错误；B、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；C、根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；D、放电时，当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D正确．故选：D．点评：本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等．7．（6分）向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（）A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/LB．通入CO2的体积为448 mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=1：1考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：A．加入100mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为NaCl溶液，根据氯离子、钠离子守恒，n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），据此计算出氢氧化钠的物质的量，再根据物质的量浓度的定义计算；B．从25mL到100mL为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，计算消耗HCl的物质的量，根据方程式计算生成二氧化碳的物质的量，再根据V=nVm计算二氧化碳的体积；CD．生成CO2发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假设NaOH与CO2气体反应所得溶液中只有Na2CO3，则开始阶段发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等，而实际生成二氧化碳消耗的盐酸体积多，故NaOH与CO2气体反应所得溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3，根据消耗盐酸的体积确定二者物质的量之比．解答：解：生成CO2发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假设NaOH与CO2气体反应所得溶液中只有Na2CO3，则开始阶段发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等，而实际生成二氧化碳消耗的盐酸体积多，故NaOH与CO2气体反应所得溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3，A．加入100mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为NaCl溶液，根据氯离子、钠离子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，所以c（NaOH）==0.2mol/L，故A正确；B．由曲线可知从25mL到100mL为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n（CO2）=n（HCl）=（0.1L﹣0.025L）×0.2mol/L=0.015mol，所以CO2气体体积为0.015mol×22.4L/mol=0.3.6L=336mL，故B错误；C．Na2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸为25mL，生成NaHCO3转化为二氧化碳又可以消耗盐酸25mL，故NaOH与CO2气体反应所得溶液中NaHCO3，消耗盐酸的体积为75mL ﹣25mL=50mL，故Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为25mL：50mL=1：2，故C错误；D．由C中分析可知，Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为25mL：50mL=1：2，故D错误；故选A．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，关键根据图中盐酸的体积确定NaOH溶液与CO2反应得到溶质．二、解答题（共6小题，满分58分）8．（14分）有A、B、C、D四种物质，B的焰色反应为黄色．C是酸式盐，C加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成．D和G相遇有大量白烟生成，D通入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成．对A、B、C、D四种物质的水溶液进行下列实验，过程和现象如图所示（图中部分产物未列出），请回答下列问题：（1）B的电子式为．（2）H生成I的化学方程式为2SO2+O22SO3．（3）G在同主族同类物质中稳定性最强是，也是沸点最高的否．（判断正误填“是”或“否”）（4）A溶液中加入D，A溶液的颜色由浅绿色变黄，则A的化学式为Fe（NO3）2．（5）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O．（6）C与D溶液恰好反应，假设生成气体全部逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序Cl ﹣＞NH4+＞H+＞OH﹣．（7）25℃时pH=9的B溶液和pH=9的G溶液中，水的电离程度B=G（填＞，＜或=）．考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：F为红褐色沉淀，则F为Fe（OH）3，则E为Fe（OH）2，无色气体G能使紫色石蕊溶液变蓝，则G为NH3，D和G相遇有大量白烟生成，D通入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，则D为HCl，D与酸式盐C按1：1反应得到无色有刺激性气味的气体，C加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成，结合C与B反应得到氨气，可知C为NH4HSO3，B为碱，B的焰色反应为黄色，B含有Na元素，则B为NaOH，可推知H为SO2、I为SO3，A为亚铁盐，（4）中A溶液中加入HCl，A溶液的颜色由浅绿色变黄，则A为Fe（NO3）2，据此解答．解答：解：F为红褐色沉淀，则F为Fe（OH）3，则E为Fe（OH）2，无色气体G能使紫色石蕊溶液变蓝，则G为NH3，D和G相遇有大量白烟生成，D通入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，则D为HCl，D与酸式盐C按1：1反应得到无色有刺激性气味的气体，C加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成，结合C与B反应得到氨气，可知C为NH4HSO3，B为碱，B的焰色反应为黄色，B含有Na元素，则B为NaOH，可推知H为SO2、I为SO3，A为亚铁盐，（1）B为NaOH，电子式为，故答案为：；（2）H生成I的化学方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；（3）G为NH3，N元素非金属性最强，在同主族同类物质中稳定性最强，存在金属氢化物，其沸点不是最高的，故答案为：是；否；（4）A为亚铁盐，溶液中加入HCl，A溶液的颜色由浅绿色变黄，A中阴离子在酸性条件下具有强氧化性，则A为Fe（NO3）2，故答案为：Fe（NO3）2；（5）NH4HSO3与过量NaOH反应（加热）的离子方程式为：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O，故答案为：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O；（6）NH4HSO3与HCl溶液恰好反应，假设生成气体全部逸出，所得溶液为NH4Cl溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为：Cl﹣＞NH4+＞H+＞OH﹣，故答案为：Cl﹣＞NH4+＞H+＞OH﹣；（7）25℃时pH=9的NaOH溶液中，水电离产生的氢离子浓度为10﹣9mol/L，pH=9的NH3水溶液中，水电离产生的氢离子浓度也是10﹣9mol/L，二者溶液中水的电离程度相等，故答案为：=．点评：本题考查无机物推断，物质的颜色及反应现象为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求，难度中等．9．（6分）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成HCHO（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO （g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=﹣470kJ•mol﹣1．②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O或AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl﹣．考点：反应热和焓变；离子方程式的书写．.专题：化学反应中的能量变化．分析：①使用催化剂可以降低反应的活化能，活化能越低，普通分子越容易转化成活化分子，反应越容易，反应速率越快；根据图表可知2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）中反应物能量高，生成物能量低，该反应为放热反应，然后依据图中给出数据解答；②氯化银中加入氨水，发生络合反应，生成银氨络合离子．（1）①根据图象可以看出转化成甲醛时活化能最低，使用催化剂时主要产物为HCHO；解答：解：2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）该反应为放热反应，△H=﹣2（676﹣158﹣283）KJ•mol﹣1=﹣470KJ•mol﹣1；故答案为：HCHO；﹣470KJ•mol﹣1；②氯化银与氨水发生络合反应的离子方程式：AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O或者AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl﹣，故答案为：AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O或AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl ﹣．点评：本题考查了反应热的求算，离子方程式书写，题目难度较小，根据已经掌握的知识可以求解．10．（6分）已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣a k J•mol﹣1．①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（℃）250 300 350K 2.041 0.270 0.012若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L﹣1、c（H2）=0.4mol•L ﹣1、c（CH3OH）=0.8mol•L﹣1，则此时v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min） 5 10 15 20 25 30压强比（P后/P前）0.98 0.90 0.80 0.70 0.70 0.70则0～15min，用H2表示的平均反应速率为0.02mol•（L•min）﹣1，达到平衡时CO的转化率为45%．考点：化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法．.专题：化学平衡专题．分析：①依据计算浓度商和该温度下的平衡常数比较分析判断反应进行方向；②温度、体积不变的可逆反应中，气体的压强之比等于其物质的量之比，据此计算反应后气体体积的物质的量，从而计算氢气反应的物质的量，再根据v=计算反应速率；根据CO反应的物质的量计算其转化率，化学反应速率概念计算v=计算得到；转化率=×100%．解答：解：①250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L﹣1、c（H2）=0.4mol•L﹣1、c（CH3OH）=0.8mol•L﹣1，浓度商Q==12.5＞K=2.041，说明反应逆向进行v正＜v逆；故答案为：＜；②温度、体积不变的可逆反应中，气体的压强之比等于其物质的量之比，15min，压强比（P后/P前）=0.80，则反应后气体的物质的量=3mol×0.80=2.40mol，气体减少的物质的量=3mol﹣2.4mol=0.6mol，根据气体减少的物质的量与氢气之间的关系式知，参加反应的氢气的物质的量=×2=0.6mol，0～15min，用H2表示的平均反应速率==0.02 mol•（L•min）﹣1；平衡状态压强比（P后/P前）=0.70，则反应后气体的物质的量=3mol×0.70=2.10mol，气体减少的物质的量=3mol﹣2.1mol=0.9mol，根据气体减少的物质的量与氢气之间的关系式知参加反应的CO的物质的量=0.45mol，则CO的转化率=×100%=45%，故答案为：0.02 mol•（L•min）﹣1；45%．点评：本题考查了化学反应速率、平衡常数概念的理解应用，化学平衡的计算分析是关键，气体压强压强之比等于物质的量之比，题目较简单．11．（4分）利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：9 1：1 1：91pH 8.2 7.2 6.2①根据上表判断NaHSO3溶液显酸性．②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是ac（填字母）．a．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）b．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：（1）HSO3﹣电离程度大于水解程度，据此判断溶液酸碱性；（2）HSO3﹣电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，因为亚硫酸氢根离子既能电离又能水解，所以溶液中存在H2SO3、SO32﹣，在NaHSO3溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．解答：解：①在亚硫酸氢钠溶液中，HSO3﹣电离程度大于水解程度，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，故答案为：酸；②HSO3﹣电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，因为亚硫酸氢根离子既能电离又能水解，所以溶液中存在H2SO3、SO32﹣，在NaHSO3溶液中存在电荷守恒和物料守恒，a．钠离子不水解，HSO3﹣电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，水也电离生成氢离子和氢氧根离子，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），故正确；b．根据物料守恒得c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3），故错误；c．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3），所以得c（H2SO3）+c （H+）=c（SO32﹣）+c（OH﹣），故正确；d．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故错误；故选ac．点评：本题考查离子浓度大小比较，明确物质的性质、溶液酸碱性结合守恒思想分析解答，注意亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，而碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，二者不同．12．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．实验二焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．（4）证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用NaS2O3作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L﹣1．②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．考点：性质实验方案的设计．.专题：实验设计题．分析：（1）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水；（2）装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤操作；（3）装置Ⅲ用于处理尾气，吸收未反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中；（4）NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故检验溶液呈酸性即可；（5）Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可；（6）①由消耗碘的量，结合SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI计算二氧化硫的质量，进而计算浓度；②若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小．解答：解：（1）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离，故答案为：过滤；（3）a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确；故答案为：d；（4）NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH 值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba（OH）2溶液、HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选ae；故答案为：ae；（5）Na2S2O5中S元素的化合价为+4价，因此会被氧化为为+6价，即晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故答案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；（6）①令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI64g 1molmg 0.025L×0.01mol/L所以，64g：mg=1mol：0.025L×0.01mol/L，解得m=0.016故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为=0.16 g/L故答案为：0.16；②若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小，则测定结果偏低，故答案为：偏低．点评：本题考查物质的制备实验、实验方案设计、物质含量的测定、氧化还原反应滴定等，难度中等，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，注意元素化合物知识的积累和灵活运用．13．（14分）某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：（1）Ⅰ的分子式C7H6O3，Ⅰ中含氧官能团的名称酚羟基和羧基，反应①的类型为取代反应．（2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式CH2=CHCH2Br+NaOH CH2=CHCH2OH+NaBr．（3）II可发生加聚反应，所得产物的结构简式．（4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是AC．A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOHC．1mol II最多与5mol H2发生加成反应D．II能使酸性KMnO4溶液褪色（5）一定条件下，也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是．（6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式（任写一种）．考点：有机物的合成．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据有机物的结构简式判断含有的元素种类和原子个数，可确定分子式，含氧官能团的名称为酚羟基和羧基，反应①为Ⅰ的酚羟基上的氢被取代的反应；（2）氯代烃在碱性条件下水解生成﹣OH；（3）II含有碳碳双键，可发生加聚反应，据此书写结构简式；（4）根据化合物Ⅰ和II的结构判断；（5）化合物与III发生取代反应生成﹣COO﹣和水；（6）苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置，结构应对称，遇FeCl3溶液显紫色，说明含酚羟基，且能发生银镜反应，说明应含有﹣CHO．解答：解（1）由结构简式可知化合物Ⅰ中含有7个C、6个H、3个O，则分子式为C7H6O3，化合物Ⅰ含有酚羟基和羧基，反应①为Ⅰ的酚羟基上的氢被取代的反应；故答案为：C7H6O3；酚羟基和羧基；取代反应；（2）氯代烃在碱性条件下水解生成﹣OH，CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOH CH2=CHCH2OH+NaBr，故答案为：CH2=CHCH2Br+NaOH CH2=CHCH2OH+NaBr；（3）II含有碳碳双键，可发生加聚反应，所得产物的结构简式为：，故答案为：；（4）A．因为Ⅰ的分子式为C7H6O3，则1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2，故错误；B．因为Ⅰ含有酚羟基和羧基，所以1molⅠ最多可消耗2molNaOH，故正确；C．根据Ⅱ的结构，含有1个苯环，1个碳碳双键，1个羧基，所以1mol II最多与4mol H2发生加成反应，故错误；D．根据Ⅱ的结构，含有碳碳双键，所以II能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；故选：AC；（5）由官能团的转化可知反应③属于取代反应，化合物与III发生取代反应生成﹣COO﹣，反应物为，故答案为：；（6）苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置，结构应对称，遇FeCl3溶液显紫色，说明含酚羟基，且能发生银镜反应，说明应含有﹣CHO，则可能的结构有，。

【解析】浙江省嘉兴一中2015-2016学年高一上学期月考化学试卷(10月份) Word版含解析[ 高考]

2015-2016学年浙江省嘉兴一中高一（上）月考化学试卷（10月份）一．选择题（每小题只有一个答案，每题2分，共48分）1．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是( ) A．稀有气体、酒、冰水混合物B．乙醇、浓硫酸、胆矾C．金刚石、铁矿石、大理石D．水银、水蒸气、水煤气2．下列叙述正确的是( )A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B．含金属元素的离子一定都是阳离子C．一种元素可能形成多种离子D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素3．下列关于氧化物的叙述正确的是( )A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸4．下列选项中的诗旬内容基本不涉及化学变化的是( )A．王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B．刘禹锡的《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”C．刘琨的《重赠卢谌》：“何意百炼钢，化为绕指柔”D．李商隐的《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”5．等质量的SO2和SO3( )A．所含氧原子的个数比为2：3B．所含硫原子个数比为1：1C．所含硫元素的质量比为5：4D．所含原子个数比为3：46．我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20～40mg/Kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于（设碘酸钾的摩尔质量为M g/mol）( )A．molB．20M molC．molD．mol7．2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为( )A．21.6B．28C．14D．318．下列说法正确的是( )A．1molO2和1molN2所占有的体积都约是22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约是22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol9．在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是( )A．2：1B．1：2C．2：3D．1：310．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等11．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．abcdD．acd12．下列说法不正确的是( )A．1mol O2含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol O3和1.5mol O2含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3：1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：313．100g浓度为13.6mol/LHNO3（ρ＞1g/ml ）中加入A g水，浓度变为 6.8mol/L，则加入水的体积( )A．＞100 mLB．=100 mLC．＜100 mLD．不能确定14．VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为( )A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L15．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl﹣）=c（Na+）=c（SO），则其溶质可能是( )A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO416．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是( )A．未冷却即转移、定容B．未洗烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水17．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A．两者的本质区别是氢氧化铁胶体能产生丁达尔现象B．都能透过半透膜C．都是透明的澄清液体D．都呈红褐色18．某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的 Fe2（SO4）3．若用该溶液制取芒硝（Na2SO4•10H2O），可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤．正确的操作步骤是( )A．②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤19．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+20．下列除去杂质的方法正确的是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤21．某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有( )A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O22．为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是( )A．加入1mL NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口B．加入1mL NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口C．加入1mL NaOH溶液，加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸靠近试管口D．加入1mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的pH试纸靠近试管口23．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是( )A．MgBr2B．Na2SC．KClD．K2S24．据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”．反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反…假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图( )A．B．C．D．二．填空题（每空3分，共42分）25．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为__________mol．（2）该气体所含原子总数为__________个．（3）该气体在标准状况下的体积为__________L．（4）该气体在标准状况下的密度为__________ g/L．（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol/L．26．在H、O、H+、H2、OH﹣、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是__________，电解水时变化的最小微粒是__________，水变成水蒸气时没有变化的微粒是__________，带电的微粒是__________，质子数多于核外电子数的微粒是__________．27．在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%．则A单质的一个分子中有__________个A原子，AH3分解反应的化学方程式为__________．28．在其他条件不变时，某气体的体积与温度（K）成正比．在不同温度时有的气体还会形成不同分子数的缔合物．一下是该气态物质在不同温度时测得的密度．今测得1600K时该物质的分子组成为AB2，则在其余温度时它的化学式应分别为（800K）时：__________（400K）时：__________时：__________．三．计算题29．取质量为14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100mL 2.50mol•L﹣1的盐酸恰好完全反应不再放出气体．（1）求原混合物中Na2CO3的质量分数．（2）若100mL2.50mol•L﹣1的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？（3）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90mL 2.50mol•L﹣1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积．2015-2016学年浙江省嘉兴一中高一（上）月考化学试卷（10月份）一．选择题（每小题只有一个答案，每题2分，共48分）1．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是( )A．稀有气体、酒、冰水混合物B．乙醇、浓硫酸、胆矾C．金刚石、铁矿石、大理石D．水银、水蒸气、水煤气考点：单质和化合物；混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．解答：解：A．稀有气体由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质、酒由酒精和水组成，属于混合物、冰水只含有水分子，属于纯净物，故A错误；B．乙醇由碳、氢和氧元素构成，属于化合物、浓硫酸由水和硫酸组成，属于混合物、胆矾由不同元素组成的纯净物属于化合物，故B错误；C．金刚石由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质、铁矿石中不仅含有铁的化合物，还含有其它物质，属于混合物、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故C错误；D．水银由汞元素一种元素组成的纯净物，属于单质、水蒸气由氢和氧元素构成，属于化合物、水煤气由一氧化碳和氢气组成，属于混合物，故D正确．故选D．点评：本题考查单质、化合物、混合物的定义，难度不大，注意纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素．2．下列叙述正确的是( )A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B．含金属元素的离子一定都是阳离子C．一种元素可能形成多种离子D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素考点：混合物和纯净物；原子结构与元素的性质．专题：物质的分类专题；原子组成与结构专题．分析：A、依据同素异形体分析判断；B、金属也可以形成酸根阴离子；C、元素存在变价，可以形成多种离子；D、具有相同质子数的离子可以是原子和分子．解答：解：A、依据同素异形体分析判断，由同种元素组成的物质不一定属于纯净物，如O2和O3组成的混合物，故A错误；B、金属也可以形成酸根阴离子，如MnO4﹣，故B错误；C、元素存在变价，可以形成多种离子，如Fe2+、Fe3+，故C正确；D、具有相同质子数的离子可以是原子和分子，如Ne和H2O质子数相同，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质分类方法，微粒结构分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．3．下列关于氧化物的叙述正确的是( )A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，非金属氧化物可以是不成盐氧化物；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物；C、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱；D、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸．解答：解：A、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B正确；C、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物但不与水反应，故C错误；D、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误；故选B．点评：本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．4．下列选项中的诗旬内容基本不涉及化学变化的是( )A．王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B．刘禹锡的《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”C．刘琨的《重赠卢谌》：“何意百炼钢，化为绕指柔”D．李商隐的《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：A．爆竹声中一岁除过程中有新物质二氧化碳等生成；B．沙中存在天然金；C．“何意百炼钢，化为绕指柔”意思是没有料到千锤百炼的精钢，化成了能在手指上圈卷的纤柔；D．蜡烛燃烧生成二氧化碳．解答：解：A．爆竹声中一岁除过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A错误；B．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．意思是没有料到千锤百炼的精钢，化成了能在手指上圈卷的纤柔过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．蜡烛燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，故D错误．故选B．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．5．等质量的SO2和SO3( )A．所含氧原子的个数比为2：3B．所含硫原子个数比为1：1C．所含硫元素的质量比为5：4D．所含原子个数比为3：4考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：根据n=、N=nN A可知，质量相同的SO2和SO3分子数目之比与摩尔质量成反比，根据物质含有的O、S原子数目计算所含O、S原子数目之比及所含原子之比；所含硫元素的质量比为与二者的物质的量成正比，据此进行判断．解答：解：根据据n=、N=nN A可知，质量相同的SO2和SO3分子数目之比与摩尔质量成反比，故质量相同的SO2和SO3分子数目之比为：80g/mol：64g/mol=5：4，A．每个SO2含有2个O原子，每个SO3含有3个O原子，质量相同的SO2和SO3分子数目之比为5：4，故含有的O原子数目之比为：（5×2）：（4×3）=5：6，故A错误；B．每个SO2含有1个S原子，每个SO3含有1个S原子，质量相同的SO2和SO3分子数目之比为5：4，故含有的S原子数目之比也是5：4，故B错误；C．根据分析可知，相同质量的二氧化硫和三氧化硫，分子数之比为5：4，含有含有硫原子数之比为5：4，则所含硫元素的质量比也是5：4，故C正确；D．质量相同的SO2和SO3分子数目之比为5：4，故含有的原子数目之比为：5×（1+2）：4×（1+3）=15：16，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容，明确化学式与各元素组成之间的关系，为易错点．6．我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20～40mg/Kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于（设碘酸钾的摩尔质量为M g/mol）( )A．molB．20M molC．molD．mol考点：物质的量浓度的相关计算．分析：1kg食盐中至少含碘元素20mg，根据n=计算I元素物质的量，再根据I元素守恒确定每千克食盐加入碘酸钾（KIO3）的物质的量．解答：解：1kg食盐中至少含碘元素20mg，即含Ⅰ物质的量为mol，故每千克食盐中n（KIO3）=n（I）=mol，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．7．2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为( )A．21.6B．28C．14D．31考点：相对原子质量及其计算．分析：根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用M=计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，以此来解答．解答：解：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则n（X2O5）==0.02mol，所以M（X2O5）==108g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，设X的相对原子质量为x，则2x+16×5=108，解得x=14，故选C．点评：本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单．8．下列说法正确的是( )A．1molO2和1molN2所占有的体积都约是22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约是22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol 考点：阿伏加德罗定律及推论；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、影响气体体积的因素有温度、压强、分子数目．B、气体摩尔体积的单位是mol/L，标准状况下约是22.4L/mol．C、标准状况下水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，据此判断．D、标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol，22.4L由N2和N2O组成的混合气体物质的量为1mol，每个分子都含有2个氮原子，据此判断．解答：解：A、若氧气和氮气所处的状态是标准状况，则1molO2和1molN2所占有的体积都约是22.4L．物质的量相同情况下，影响气体体积的因素有温度、压强，所以1molO2和1molN2所占有的体积可能为22.4L，可能不是，故A错误；B、气体摩尔体积的单位是mol/L，标准状况下约是22.4L/mol，故B错误；C、标准状况下，1molH2和的体积约是22.4L，标准状况下水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D、标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol，22.4L由N2和N2O组成的混合气体物质的量为1mol，每个分子都含有2个氮原子，氮原子是气体的2倍，故所含有的氮原子的物质的量2mol，故D正确．故选：D．点评：考查对常用化学计量的理解，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，使用于单一气体或能共存的混合气体，可借助PV=nRT理解气体摩尔体积．9．在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是( )A．2：1B．1：2C．2：3D．1：3考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nV m判断其体积关系．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nV m知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，所以这两个容器体积之比为2：1，故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系即可解答，题目难度不大．10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT判断．解答：解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，故C错误；D．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故D正确．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断．11．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．abcdD．acd考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答．解答：解：①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．12．下列说法不正确的是( )A．1mol O2含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol O3和1.5mol O2含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3：1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3考点：物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氧原子的物质的量是氧气的2倍，根据N=nNA计算氧原子数目，根据V=nVm计算氧气体积．B、臭氧中氧原子的物质的量是臭氧的3倍，氧气中氧原子是氧气的2倍，氧原子物质的量相等氧原子数目相等．C、磷酸属于弱电解质，不能完全电离．D、干冰分子式是CO2，葡萄糖分子式是C6H12O6，等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比等于分子式碳原子数目之比、氧原子数之比等于分子式中氧原子数目之比．解答：解：A、1mol O2含有氧原子数目为1mol×2×6.02×1023mol﹣1=1.204×1024，在标准状况下占有体积1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正确；B、1mol O3含有氧原子物质的量为3mol，1.5mol O2含有氧原子物质的量为1.5mol×2=3mol，二者含有氧原子物质的量相等，所以含有氧原子数目相同，故B正确；C、磷酸属于弱电解质，不能完全电离，所以等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比小于3：1，故C错误；D、干冰分子式是CO2，葡萄糖分子式是C6H12O6，等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，所含氧原子数之比为2：6=1：3，故D正确．故选：C．点评：考查常用化学计量计算、弱电解质电离等，难度不大，注意基础知识的掌握理解．13．100g浓度为13.6mol/LHNO3（ρ＞1g/ml ）中加入A g水，浓度变为 6.8mol/L，则加入水的体积( )A．＞100 mLB．=100 mLC．＜100 mLD．不能确定考点：物质的量浓度的相关计算．分析：设出原硝酸溶液体积及稀释后溶液体积，然后根据反应前后浓度变化计算出稀释前后溶液体积关系；硝酸溶液浓度越大，则硝酸溶液的密度越大，据此判断需要加入水的质量及体积．解答：解：设原硝酸溶液的体积为VmL，根据稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的体积为x，则：VmL×13.6mol/L=x×6.8mol/L，解得：x=2VmL，硝酸溶液的浓度越大，密度越大，所以稀释后硝酸的密度小于ρ，故稀释后硝酸的质量小于2V×ρ（即200g），所以加入水的质量小于：200g﹣100g=100g，故加入水的体积小于=100mL，故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题充分考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．14．VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为( )A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=计算SO42﹣的物质的量，进而计算Fe3+的物质的量，根据c=计算Fe3+的物质的量的浓度．解答：解：n（SO42﹣）==mol，则n（Fe3+）=×n（SO42﹣）=mol，取此溶液0.5VL，n（Fe3+）=mol，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为：c（Fe3+）==mol/L，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意硫酸铁的组成，把握相关计算公式．15．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl﹣）=c（Na+）=c（SO），则其溶质可能是( )A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO4考点：溶液的配制；物质的量浓度的相关计算．分析：明确电解质的强弱及电解质电离方式，及溶液中阳离子带正电荷数等于阴离子带负电荷数，据此解答．解答：解：A．当KCl、Na2SO4按照物质的量之比为1：1混合溶于水，得到溶液中离子浓度关系为：c（K+）=c（Cl﹣）=c（Na+）=c（SO），故A正确；B．若满足c（K+）=c（Cl﹣），则不可能含有氯化钠，只有KCl、Na2SO4、NaCl都存在，则c（K+）＜c（Cl﹣），故B错误；C．硫酸钾电离产生钾离子物质的量为硫酸根离子物质的量2倍，只含有NaCl、K2SO4，c（K+）＞c（SO），故C错误；D．硫酸钠电离产生钠离子物质的量为硫酸根离子物质的量2倍，所以只有Na2SO4，满足c（Na+）=c（SO），再加K2SO4，则c（Na+）＜2c（SO），故D错误；故选：A．点评：本题考查了电解质电离特点及溶液中离子浓度关系，明确物质的构成及电解质电离方式是解题关键，题目难度不大．16．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是( )A．未冷却即转移、定容B．未洗烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水考点：溶液的配制．专题：化学实验基本操作．分析：根据c=分析判断误差，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低．解答：解：A．未冷却即转移、定容，导致溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，故A错误；B．未洗涤烧杯及玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低，故B正确；C．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故C错误；D．容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，故D 错误；故选：B．。

浙江省嘉兴市高一上学期月考化学试卷(12月份)

浙江省嘉兴市高一上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共43分)1. （2分）将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是（）A . NaClB . BaCl2C . H2SO4D . CuCl22. （2分）下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Ba（OH）2②Al③NaHCO3④Al2O3⑤NaHSO4⑥氨基酸⑦NH4HS．A . ②④⑥B . ②③⑤⑥C . ①③④⑥D . ②③④⑥⑦3. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列叙述中正确的是（）A . 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀B . 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同C . 向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2D . 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2 ，有晶体析出4. （2分）下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列固体投入水中，有气体产生的是（）A . Na2O2B . Na2OC . NaHCO3D . Na2CO36. （2分）向下列饱和溶液中加入少量物质后，原溶液不可能变浑浊的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）类推思维是学习化学常用的一种思维方法。

下列有关离子方程式的类推正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （3分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列物质不是黄色或淡黄色的是（）A . 单质硫B . 过氧化钠C . 氢氧化铁胶体D . 三氯化铁稀溶液9. （2分） (2016高三上·长春期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++ClO﹣+Cl﹣+H2OB . 向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2OC . 制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+D . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O10. （3分）下列反应属于离子反应的是（）A . NaOH+HCl═NaCl+H2OB . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2C . Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑D . 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑11. （2分） (2016高一上·汕头期末) 两份铝，一份加入足量强碱溶液中，另一份加入足量盐酸中，要使前后反应收集到的氢气量之比为1：2，则两份铝质量比为（）A . 1：2B . 2：1C . 1：4D . 1：112. （3分）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A . 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣→ClO﹣+Cl﹣+H2OB . 该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣C . 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣→Cl2↑+H2OD . 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO﹣→HClO13. （2分）(2018·海淀模拟) “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:下列说法中，正确的是（）A . 进入吹出塔前，Br -被还原成了Br2B . 从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2C . 经过吸收塔后，溴元素得到了富集D . 蒸馏塔中只发生了物理变化14. （2分）下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A . SO2、O2、N2B . HCl、Cl2、CO2C . CH4、H2、COD . SO2、Cl2、O215. （2分）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论不一致的是（）A . 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在B . 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C . 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D . 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在16. （2分）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的符合题意性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）D为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋醋酸的酸性比次氯酸强Ⅰ对，Ⅱ对，有A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硝酸B . 高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁C . SO2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D . 二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸18. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 下列物质间的相互转化，相邻两种物质的转化可通过一步反应就能实现的是（）A . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B . C→CO2→CaCO3→CO2→CC . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D . FeCO3→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O319. （2分）制取在蒸馏水的实验中，下列操作叙述不正确的是（）A . 在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石B . 将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C . 冷水从冷凝管下口入，上口出D . 收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象20. （2分） (2017高一上·湖南期末) 下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A . 硫酸溶液B . KOH溶液C . 盐酸D . 氯化钠溶液二、填空题 (共1题；共7分)21. （7分） (2016高二上·襄阳开学考) 图1是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知 A、B、C、D、E、X 存在如图2所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．（1）若 E 为氧化物，则 A 与水反应的方程式为________，该反应中氧化剂和还原剂物的量之比为________．①当 X 为碱性盐溶液，C分子中有 22 个电子时，D 是________（写化学式）．②当 X 为金属单质时，X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为________，写出检验生成物 C 的阳离子所用试剂的电子式________．（2）若 E 为单质气体，D 为白色沉淀，A 可能是________（写化学式），X是________（写化学式）．三、三.计算题 (共1题；共5分)22. （5分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH 的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？参考答案一、选择题 (共20题；共43分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共1题；共7分)21-1、21-2、三、三.计算题 (共1题；共5分)22-1、。

浙江省嘉兴市高一上学期化学第一次月考试卷(II)卷

浙江省嘉兴市高一上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。

） (共21题；共42分)1. （2分） (2019高一上·张家界期末) 在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（）A .B .C .D .2. （2分）下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A . 使用水银温度计测量烧杯中的水的温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B . 试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热C . 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即撤离现场D . 将玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端并缓慢旋进塞孔中3. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 某实验小组只领取了下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。

不能进行的实验操作是（）A . 蒸发B . 蒸馏C . 过滤D . 萃取4. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列实验操作中错误的是（）A . 称量时，称量物可放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C . 分液时，分液漏斗下层液体必须从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸发结晶时应将溶液恰好蒸干便停止加热5. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列实验操作或记录正确的是（）A . 用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 gB . 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC . 用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L﹣1500 mLNaOH溶液D . 常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g6. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列说法正确的是（）A . 蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分B . 金属氧化物一定是碱性氧化物C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 物质的量是七个基本物理量之一，是用于描述一定粒子数目的物理量7. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列根据实验现象所得的结论中，一定正确的是（）A . 无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B . 无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C . 无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2D . 向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解，可断定含有SO42ˉ8. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 下列叙述中正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D . 等质量的一氧化碳气体和氮气的体积一定相等9. （2分） (2016高一上·武汉期中) 设阿伏伽德罗常数为NA ，下列有关说法正确的是（）A . 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为1.5NAB . 3.4gNH3中含原子总数为0.6 NAC . 分子数为NA的CO，C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28gD . 标况下，33.6 L的水中，水分子数为1.5NA10. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A . 向容量瓶中加水未到刻度线B . 所用NaOH已经潮解C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法11. （2分） (2015高一上·德州月考) 将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中，加入适量的CCl4 ，然后振荡，静置，产生的现象是（）A . 溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色B . 溶液分层，上层紫红色，上层几乎无色C . 溶液分层，上层几乎无色，下层橙红色D . 溶液呈紫红色12. （2分） (2016高一下·乐清期中) 下列说法不正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容B . 向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SOC . 分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D . 将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分13. （2分）取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气（体积比为4：1）的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验．实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A . 2：1：2B . 5：5：4C . 1：1：1D . 无法确定14. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A . 50mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液B . 100mL2 mol•L﹣1 AlCl3溶液C . 100mL1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液D . 150mL2 mol•L﹣1 KCl溶液15. （2分） (2019高一上·江阴期中) 小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖 5.9 ×10-3mol·L-1 ，正常值为3.9~6.1×10-3mol·L-1表示该体检指标的物理量是（）A . 溶解度（S）B . 物质的量浓度(C )C . 质量分数（W）D . 摩尔质量（M）16. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（）A . ④①②⑤③B . ④②⑤C . ①④②⑤③D . ②⑤④①③17. （2分） (2016高三上·上高开学考) 已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3 ，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（）A . 温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/LB . 此溶液中NaCl的质量分数为C . 20℃时，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D . 20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度18. （2分） (2015高一上·江都月考) 在同温同压条件下，甲容器中的NH3和乙容器中H2的所含的氢原子个数相等，则这个容器的体积比为（）A . 3：2B . 2：3C . 1：1D . 3：119. （2分）蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）A . 液面下B . 液面上C . 蒸馏烧瓶的支管口D . 任何位置20. （2分）两个体积相同的容器一个盛有CO2 ，另一个盛有N2和O2 ，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A . 原子总数B . 质子总数C . 分子总数D . 质量21. （2分）相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg·mL－1 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）A . mol·L－1B . mol·L－1C . mol·L－1D . mol·L－1二、非选择题（本题包括5小题，共58分） (共5题；共58分)22. （9.0分）(2015·博白模拟) 利用明矾石（主要成分：K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，少量杂质Fe2O3）制备氢氧化铝的流程如图所示：（1）焙烧炉中反应为：2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+9SO2；该反应的氧化剂及被氧化的元素分别是：________；若生成1mol Al2O3 ，则转移电子数是________个；（2）熟料溶解时的离子方程式：________．（3）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂：________．所观察到的现象为________（4）母液中溶质的主要成分的化学式为：________；溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是：________．23. （18分） (2017高一上·温州期中) 标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：（1）所得盐酸的物质的量浓度为________；（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为________；（3）将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为________．24. （9.0分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl…反应②中形成的化合物的电子式为________；反应③中被破坏的化学键属于________键（填“极性”或“非极性”）．（2）已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族．（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是（填字母）．A . 卤素单质的熔沸点按F2、Cl、Br2、I2的顺序由低到高B . 原子半径按C . Cl、Br、I的顺序由大到小D . 卤化氢的稳定性按的HE . HCl、HBr、HI的顺序由强到弱F . 卤素单质与氢气化合按的F2、Cl2、Br2、I2顺序由难变易（4）碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是________（填字母）．a. I与I互为同位素b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝c．从海带中提取I2的过程只发生化学变化d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．25. （15分） (2016高一上·清流期中) 实验室用固体KCl配制0.5mol•L﹣1的KCl溶液450mL，有以下仪器：①烧杯②胶头滴管③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦酒精灯⑧药匙（1）配制时时使用的仪器有________（填代号）（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是________、________（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧冷却其正确的操作顺序为________（4）试计算应称取的KCl固体的质量为________ g．取出配制后的该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是________．（5）下列操作对KCl溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．①摇匀后发现液面低于刻度线再加水________；②容量瓶中原有少量蒸馏水________；③定容时俯视观察液面________．26. （7.0分） (2019高一上·宜昌期末) 回答下列问题：（1） 19 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 molCl−，则ACl2的摩尔质量是________g/mol；ACl2的化学式是________。

浙江省高一上学期化学12月月考试卷

浙江省高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共30分)1. （3分）目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A . SO2B . NO2C . CO2D . 可吸入颗粒物2. （3分） (2018高三上·安平期中) 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。

已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。

则下列分析错误的是（）A . A的离子结构示意图为B . D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性C . E和D形成的离子化合物ED2的电子式为D . B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体3. （3分）下列各组气体中，相遇会产生白烟的是（）A . NH3和HClB . NH3和O2C . SO2 和H2SD . NO和O24. （3分） (2016高一上·汉中期中) 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ①②③④5. （3分） (2016高三上·滕州期中) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 含大量OH﹣的溶液：Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣B . 加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl﹣、SO32﹣、OH﹣C . c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣D . 加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣6. （3分） (2017高一上·广东期中) 下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是（）A . 氨气B . 氮气C . 氢氧化钠D . 硫酸钡7. （3分） (2016高一上·福州期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，萃取剂只要是有机溶剂即可8. （3分） (2019高一上·南昌期末) 下列有关说法正确的是（）A . 铁粉与氯气反应只能生成FeCl3B . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂C . 11.2LCl2的质量为35.5gD . 保存氢氟酸时, 常用带橡胶塞的玻璃瓶9. （3分） (2015高一上·宜宾月考) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2OB . 将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+═2Na++CuC . 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D . SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O10. （3分）在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有8.7g MnO2参加反应，则被氧化的HCl 的质量为（）A . 14.6gB . 7.3gC . 3.65gD . 0.73g二、不定项选择题 (共5题；共20分)11. （4分） (2018高一下·南宁月考) 下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是（）A . 水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀B . 水泥、玻璃、石英都是硅酸盐制品C . 氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料D . 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸12. （4分） (2020高一上·如东月考) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ，现取三份100mL溶液进行如下实验：⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为2.33g。

浙江省嘉兴市高一上学期化学第一次月考试卷

浙江省嘉兴市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)1. （3分）有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A . 烹饪过程中产生的稠环芳烃对人体有害B . 酚醛树脂具有绝缘和性质稳定的特点，故可以做电器开关C . 福尔马林具有杀菌防腐能力，少量使用可以保鲜鱼肉等D . 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇2. （3分）下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（）A B C D乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠A . AB . BC . CD . D3. （3分） (2019高一上·黑龙江期末) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A . 分离植物油和氯化钠溶液B . 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C . 分离CCl4中的Br2D . 除去CO2气体中的HCl气体4. （3分） (2019高二下·上海期中) 检验溴乙烷中的溴元素，不需要的试剂是（）A . KOH溶液B . AgNO3溶液C . HNO3D . CCl45. （3分）为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体，应选用的试剂是（）A . Na2CO3溶液B . 饱和NaHCO3溶液C . NaOH溶液D . Ba（OH）2溶液6. （3分）下列物质与溴水混合振荡，溶液分层且上层有色、下层无色的是（）A . 乙烯B . 甲苯C . 硝基苯D . 甘油7. （3分）下列相关实验的现象或结论正确的是（）A . 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2﹣结合质子能力比CO32﹣强B . 向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀C . 检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+ ，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根据其是否褪色进行判断D . 加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用8. （3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是（）A . ⑤②④①③B . ④①②⑤③C . ①④②⑤③D . ②④⑤①③9. （3分） 0.5 L AlCl3溶液中含Cl－个数为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol·L－1C . 3 mol·L－1D . 1.5 mol·L－110. （3分） (2015高一上·衡水月考) 下列说法正确的是（）A . Mg的摩尔质量是24gB . 摩尔是七个基本物理量之一，符号为molC . 同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同D . 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L11. （3分）下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）A . 28 g氮气含有的原子数为NAB . 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC . 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D . 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等12. （3分）将标准状况下的 LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg／cm3 ，则该盐酸的物质的量浓度是（）A . mol／LB . mol／LC . mol／LD . mo1／L13. （3分） (2015高一上·南昌月考) 实验中需2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A . 1000mL，212gC . 1000mL，201.4gD . 500mL，286g14. （3分） (2019高三上·延边开学考) 阿伏加德罗常数的值为NA。