(新)江西省赣州市南康区兴国县2018届高三化学上学期期中联考试题

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江西省赣州市十四县(市)2018届高三期中联考化学试卷含答案

2017-2018学年第一学期赣州市十四县（市）期中联考高三化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间100分钟第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe:56 Ba：137 一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是2.实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验目的是A.用pH试纸测定氯水的pHB.用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素C.向某溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则溶液肯定含有Fe2+D.将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3固体3.N A表示阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是A.标准状况下11.2L ND3分子中所含中子数为5N AB.电解2mol/L的NaCl溶液转移的电子数为2N AC. l00mL含A13+为0.4N A的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为2.0mol•L-1D.常温常压下，7.8g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3N A4.下列装置或操作能达到实验目的的是①②③④A.用图①所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物B.装置②可用于除去Cl2中的HClC.装置③可用于氯化氢气体溶于水D．装置④：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去5.常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使KSCN变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I-B.中性溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C.0.10mol/L的明矾溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D.使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-6．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色，据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子7.下列指定反应的离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液：H++HSO3-=SO2↑+H2OB．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓C．向含有2 mol FeI2的溶液中通入2.5 mol Cl2：8I-＋2Fe2＋＋5Cl2==10Cl-＋4I2＋2Fe3＋D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42－=2Mn2++10CO2↑+8H2O8.下列说法正确的是A.Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体B．制备NO2时，常用水或NaOH溶液处理尾气C.用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D.常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3N A9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是10.—定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g);△H =-196 kJ • mol-1,5 min时达到平衡，测得反应放热166.6 kJ。

江西省赣州市南康区、兴国县高三化学上学期期中联考试题-人教版高三全册化学试题

江西省赣州市南康区、兴国县2018届高三化学上学期期中联考试题考试时间：2017 年11 月9 日上午考试用时：100 分钟试卷满分：100 分可能用到的相对原子量：H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 Na：23 S: 32 Cl：35.5Al：27 Fe：56 Zn：65 Cu：64 S i：28第Ⅰ卷（选择题共48 分）一．选择题（本题包括16 小题，每小题3分，共48 分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．硅胶可用作干燥剂B．晶体硅可以用于制造光导纤维C．盐类都可做调味品D．浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品2．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A．液氯是混合物B．水玻璃是纯净物 C．酒精是电解质D．纯碱不属于碱3．下列物质中不能用作漂白剂的是（）A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．浓硫酸D．Na2O24．下列实验能达到目的的是（）A．只滴加氨水鉴别A lCl3、MgCl2 两种溶液B．将F eCl3 溶液蒸干制备F eCl3 固体C．酒精可将溴水中的溴萃取出来D．利用是否有丁达尔现象可以区别溶液和胶体5．下列有关A．电解饱和N aCl 溶液制备N aOH B．工业上电解熔融的M gO 制备M g C．CO 还原赤铁矿（Fe2O3）可用于炼铁D．Fe 和C uSO4 溶液的反应可用于湿法炼铜6．N A 表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24LH2O 的分子数为0.1N A B．0.1mol Na2O2 中含有的阴离子数目为0.2N AC．常温下4.4 g CO2 气体中含有的原子总数为0.3N AD．1 L 0.1 mo l·L－1 Al2(SO4)3 溶液中A l3＋的数目为0.2N A7．下列各组离子中，能大量共存且形成透明溶液的是（）A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－B．Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－．下，下列各组物质中，Y 既能与X反应又能与Z反应的是（）A．①③B．①④C．②④D．②③9．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2OB．Na2O2 与H2O 反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．向B a(OH)2 溶液中滴加H2SO4 溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2-＝BaSO4↓＋2H2O 10．下列实验可以达到预期实验目的的是（）A 将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是C O2B 加入足量铁屑，充分反应后，过滤除去F eCl2 溶液中的少量F eCl3 将1moLCuSO4·5H2O 溶解在1L 水中制备1moL/L 的C uSO4 溶液饱和氯化铁溶液中滴加氨水制备F e(OH)3 胶体1 1．如图装置，将溶液A逐滴加入固A．若a为浓盐酸，b 为M nO2，c 中盛品红溶液，则c中溶液不褪色B．若a为醋酸溶液，b 为贝壳，c 中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊C．若a为浓硫酸，b 为N a2SO3 固体，c 中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色D．若a为浓氨水，b 为生石灰，c 中盛A lCl3 溶液，则c中产生白色沉淀12．一定量C O2 通入某浓度的N aOH 溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。

江西省赣州市十四县市2018届高三化学上学期期中联考试题2017111102113

下列说法正确的是A.标准状况下11.2L ND3分子中所含中子数为5N AB.电解2mol/L的NaCl溶液转移的电子数为2N AC. l00mL含A13+为0.4N A的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为2.0mol•L-1D.常温常压下，7.8g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3N A4.下列装置或操作能达到实验目的的是①②③④A.用图①所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物B.装置②可用于除去Cl2中的HClC.装置③可用于氯化氢气体溶于水D．装置④：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去5.常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使KSCN变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I-B.中性溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C.0.10mol/L的明矾溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D.使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-6．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色，据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子7.下列指定反应的离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液：H++HSO3-=SO2↑+H2OB．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓C．向含有2 mol FeI2的溶液中通入2.5 mol Cl2：8I-＋2Fe2＋＋5Cl2==10Cl-＋4I2＋2Fe3＋D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42－=2Mn2++10CO2↑+8H2O8.下列说法正确的是A.Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体B．制备NO2时，常用水或NaOH溶液处理尾气C.用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D.常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3N A9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应S iO2是两性氧化物B 常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀C BaSO3难溶于水SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D 非金属性：Cl > S 酸性：HClO > H2SO410.—定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应:2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g);△H =-196 kJ • mol-1,5 min时达到平衡，测得反应放热166.6 kJ。

2018届高三上学期期中考试化学试题(附答案) (1)

会宁四中2017-2018学年度第一学期高三级期中考试化学试卷本卷可能用到的数据(相对原子质量) H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共计48分) 1．“绿色能源”是当今人类理想的能源，下列不属“绿色能源”的是A.风能B.潮汐能C.石油D.太阳能2. 下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．下列对摩尔的叙述中不正确的是A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量B．摩尔是一个物理量C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物4. N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AC．欲配制1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A5．下列叙述中正确的是A.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性B.浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同C.向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性6．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO3==2KCl＋3O2↑C．2KMnO4==K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2O==2H2↑＋O2↑7.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是8.甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu 2＋、K ＋、H ＋、Cl －、CO 32-、OH －6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是A ．K ＋、OH －、CO 32-B ．Cu 2＋、H ＋、Cl － C ．K ＋、H ＋、Cl － D ．CO 32-、OH －、Cl －9.在化学实验中必须注意安全操作下列实验操作或事故处理中正确的是（） ①在点燃H 2、CO 、CH 4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液 ④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的⑤点燃添满酒精的酒精灯A ．仅①②B ．仅①②③C ．仅①②③④D ．全部10.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4-、CO 32- B ．c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42-、NO 3- C ．0.1 mol·L －1 NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3-、Cl －D ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4+、SCN －、SO 42- 11.无色的混合气体甲，可能含有NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的某几种。

江西省赣州市高三上学期化学期中考试试卷

江西省赣州市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质中，属于电解质的是（）A . 铜B . 酒精C . 蔗糖D . 食盐晶体2. （2分）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）A . 分别加热B . 加澄清石灰水C . 加稀盐酸D . 加BaCl23. （2分） NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1molMgCl2中含有的离子数为2NAB . 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC . 0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NAD . 标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA4. （2分） (2019高一上·莆田期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋=Ca2+＋ H2CO3B . 硝酸银溶液与盐酸的反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD . 氧化铜与稀硫酸的反应：CuO＋2H+＋SO42-=CuSO4＋H2O5. （2分）下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是① NaHCO3② Al2O3③ Al(OH)3④ AlA . ①②③④B . ①和③C . ③和④D . ①和④6. （2分） (2018高一上·平遥月考) 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A . 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑B . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2++SO42-=BaSO4↓C . 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO32-+2H+=CO2↑+H2OD . NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-7. （2分） (2016高三上·故城期中) 14g Cu、Ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为（）A . 9.6gB . 6.4gC . 3.2gD . 4.8g二、解答题 (共4题；共28分)8. （8分） (2018高二下·大庆期中) 回答下列各题：（1）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为________。

江西省赣州市高三上学期期中化学试卷(II)卷

江西省赣州市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A . Al→AlO2﹣B . CO2→HCO3﹣C . SiO2→H2SiO3D . SO2→H2SO32. （2分） (2016高一上·平罗期中) 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A . NaOHB . Na2OC . Na2O2D . Na2CO33. （2分） (2016高一下·如皋期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 晶体硅可用于制造光导纤维B . 氯氧化钠用来治疗胃酸过多C . 铝制容器可以用来贮运稀硝酸D . 乙烯用作水果的催熟剂4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO（NH2）2+ClO﹣+OH﹣﹣N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O，[CO（NH2）]2中N为﹣3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是（）A . N2H4是氧化产物B . N2H4中存在极性键和非极性键C . 配平后，OH﹣的化学计量数为2D . 生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子5. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象B . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C . 火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质D . 鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯6. （2分） (2019高二上·福建期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 水电离的c(H+)=10-13 mol/L 的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO－、HCO3-B . c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：K+、AlO2﹣、NO3-、SO42-C . 能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Cl－、SiO32-D . 常温下的溶液中：Cl﹣、Al3+、Na+、AlO2﹣7. （2分）下列离子方程式书写错误的是（）A . 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2OB . 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC . 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2OD . 用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－8. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB . 常温常压下，16gCH4所含中子数目为8NAC . 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2 ，转移电子的数目为0.4NAD . 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA9. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列有关说法中不正确的是（）A . 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3 ，产生沉淀B . 二氧化硫可广泛用于食品的增白C . 用AlCl3溶液制取Al（OH）3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D . 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快10. （2分）(2018·西城模拟) 下列说法正确的是（）A . 分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B . 分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C . 蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D . 加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离11. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:（）选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性:S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液X中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2CO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A . AB . BC . CD . D12. （2分）下列因果关系叙述正确的是（）A . 浓硝酸中的HNO3见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色B . SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色C . Na的金属性比Cu强，因此可用Na与CuSO4溶液反应制取CuD . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ，因此在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价13. （2分） (2018高二下·上海期中) 最符合绿色化学原子经济性要求的化学反应是（）A . 乙烯水化法制备乙醇B . 甲烷与氯气制备一氯甲烷C . 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D . 乙酸和乙醇制乙酸乙酯14. （2分）下列实验能获得成功的是（）A . 将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔B . 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜C . 用乙醇与3mol•L﹣1的H2SO4混合共热到170℃以上制乙烯D . 向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3溶液，若观察到白色沉淀即可证明氯仿中含有氯元素15. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列叙述正确的是（）A . 反应中还原剂所含元素化合价降低越多，其还原性越强B . 含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C . 某物质氧化性越弱，其还原性越强D . 己知还原性:Fe2+>Br-,可知反应2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2不能进行16. （2分）(2020·江西) 某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和 SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分） Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2﹣、Na+、Cl﹣，则Na2O2、HCl 和Al2O3的物质的量之比为（）A . 4：6：1B . 8：6：1C . 3：3：1D . 4：6：318. （2分）已知25℃时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3﹣、OH﹣、I﹣中的几种，并且水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L．当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色．下列有关分析正确的是（）A . 溶液的pH=1或13B . 溶液中一定没有Fe3+ ， Na+C . 溶液中阴离子有I﹣，不能确定HCO3﹣D . 当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐二、解答题 (共4题；共34分)19. （9分）(2020·合肥模拟) PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。

江西省赣州市高三上学期期中化学试卷

江西省赣州市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 下列试剂中需要张贴图标志的是（）A . HNO3B . CuOC . NaClD . C2H5OH2. （2分）鉴别下列各物质，只能用焰色反应的是（）A . NaCl和KClB . KCl和NaNO3C . NaCl和CuSO4D . NaCl和 K2CO33. （2分）（下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是（）A . 铜﹣﹣电线B . 铝﹣﹣反射镜C . 铁﹣﹣回收溶液中的银D . 不锈钢﹣﹣炊具4. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D . 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5. （2分） (2015高一上·德州月考) 下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氯水③酸性高锰酸钾溶液④氯化钡溶液⑤品红溶液．A . ①④⑤B . ②③⑤C . ①②③D . ②③④6. （2分）在溶液中能大量共存，若加入OH−有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是（）A . Mg2+、Na+、Cl−、B . Ba2+、K+、OH−、C . H+、Mg2+、、D . Na+、Ca2+、Cl−、7. （2分） (2016高一下·习水期中) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确（）X YZ W QA . Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B . 形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞XC . 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD . X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键8. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列有关说法中正确的是（）A . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B . 水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C . 铜与硫磺反应生成硫化铜D . 氨气与氯化氢气体反应生成白雾9. （2分）(2016·浦东模拟) 有关有机化学实验的说法正确的是（）A . 实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成B . 除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C . 加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀D . 制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4 ，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热10. （2分） (2019高三上·衡水期中) 海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（）①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH2)⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A . ①②③④⑤B . ②③C . ④⑤D . ①④⑤二、填空题 (共1题；共6分)11. （6分） (2016高一下·乐清期中) 雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收．（2） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4 ，则反应中转移电子的物质的量为________．若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为________．（3）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3 ，然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为________，所产生的CO2的量________（选填编号）．a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．三、推断题 (共1题；共2分)12. （2分） (2015高一上·兴国月考) 已知A，B，C，D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种．已知①A，C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A，B，C，D依次是（）A . Fe、Cu、Al、AgB . Al、Cu、Fe、AgC . Cu、Ag、Al、FeD . Ag、Al、Cu、Fe四、实验题 (共1题；共7分)13. （7分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用________（填字母），理由是________；A．98%浓硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．① ________；②________．（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是________．（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3﹣或SO32﹣．你认为他的结论是否正确________，其理由是________．参考答案一、选择题 (共10题；共20分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：二、填空题 (共1题；共6分)答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、考点：解析：三、推断题 (共1题；共2分)答案：12-1、考点：解析：四、实验题 (共1题；共7分)答案：13-1、答案：13-2、答案：13-3、答案：13-4、考点：解析：。

江西省赣州市兴国第三中学高三化学联考试卷含解析

江西省赣州市兴国第三中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：参考答案：C解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B 选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。

2. 在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和液中K＋的物质的浓度为（ )A．0.2mol/L B．0.25mol/LC．0.45mol/L D．0.225mol/L参考答案：B略3. 下列说法正确的是( )A.500 mL lmol／L Fe2(SO4)3溶液和250 mL 3 mol／L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC.1．2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L参考答案：A知识点:物质的量的相关计算，非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律答案解析:A 解析：A.1mol/LFe2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1mol/L×3=3mol/L，3mol/L的Na2SO4溶液中c（SO42-）=3mol/L，所含硫酸根离子的物质的量浓度相等，故A正确；B．比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断，故B错误；C．n（NaHSO4）=1.2g/120g/mol=0.01mol，阴离子为HSO4-，晶体中阳离子和阴离子的总物质的量为0.02mol，总数为0.02N A，故C错误；D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中形成的溶液的体积不是1L，故Na+的物质的量浓度不为1mol/L，故D错误。

2018年江西省赣州市南康第四中学高三化学测试题含解析

2018年江西省赣州市南康第四中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知汽车尾气无害化处理反应为。

下列说法不正确的是A．升高温度可使该反应的逆反应速率降B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡参考答案：A解析：升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO 和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。

2. 有关键能数据如表：晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H= —989、2 kJ·mol-1，则表中X的值为( )A、423、3B、460C、920D、1165、2参考答案：B略3. 右表为元素周期表短周期的一部分。

下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是A．D单质在过量的B2中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物比E的氢化物稳定C．A与B形成的阴离子可能有：AB32–、A2B42–D．工业上常将E单质通入澄清石灰水中制漂白粉参考答案：BC略4. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是( )A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C．若X为O2，则A可为硫化氢D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2参考答案：A略5. 短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．最外层电子数：甲＞乙D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊参考答案：D略6. 下列说法正确的是（）A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2C．在0.1mol?L﹣1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大D．反应2NO 2（g）N2O4（g）△H＜O，升高温度该反应平衡常数增大参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素；盐类水解的应用．【专题】化学平衡专题；盐类的水解专题．【分析】A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度；B．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大；C．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠；D．反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行；【解答】解：A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度使平衡向正反应移动，故转化率增大，平衡常数不一定增大，故A错误；B．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大，则V1＞V2，故B错误；C．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大，故C正确；D．反应2NO 2（g）N2O4（g）△H＜O，升高温度平衡逆向进行，该反应平衡常数减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质的电离、盐类的水解以及平衡影响因素的分析、酸碱反应后溶液酸碱性判断等知识点，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等．7. 下列反应离子方程式正确的是（）A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋ 4 Fe3＋＋2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D． H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－ BaSO4↓＋H2O参考答案：B略8. （不定项选择题）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。

2025届江西省赣州市南康三中、兴国一中高二化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含答案

2025届江西省赣州市南康三中、兴国一中高二化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、金属一般具有的性质是（）A．在反应中作氧化剂B．熔、沸点都较低C．硬度都较大D．能导电、导热、有延展性2、N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A．124 g P4含有P—P键的个数为4N A B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5N AC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N A D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2N A3、下列说法正确的是（）A．O2、O3是氧元素的同素异形体，性质都相似B．35Cl与37Cl—互为同位素C．乙二醇( ) 和甘油（）互为同系物D．CH3CHO 与互为同分异构体4、体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是A．通入大量O2B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度5、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO36、下列说法正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．吸热反应只有加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应D．化学键断裂要吸收能量7、已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是A．乙炔的燃烧热为1256kJ/molB．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2C．若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ8、下列措施是为了降低化学反应速率的是( )A．食品放在冰箱中贮藏B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C．试管中进行镁和水反应时．稍微加热 D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气9、下列反应中，属于取代反应的是( )①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④10、在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。

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每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．硅胶可用作干燥剂B．晶体硅可以用于制造光导纤维C．盐类都可做调味品D．浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品2．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A．液氯是混合物B．水玻璃是纯净物 C．酒精是电解质D．纯碱不属于碱3．下列物质中不能用作漂白剂的是（）A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．浓硫酸D．Na2O24．下列实验能达到目的的是（）A．只滴加氨水鉴别A lCl3、MgCl2 两种溶液B．将F eCl3 溶液蒸干制备F eCl3 固体C．酒精可将溴水中的溴萃取出来D．利用是否有丁达尔现象可以区别溶液和胶体5．下列有关金属冶A．电解饱和N aCl 溶液制备N aOH B．工业上电解熔融的M gO 制备M g C．CO 还原赤铁矿（Fe2O3）可用于炼铁D．Fe 和C uSO4 溶液的反应可用于湿法炼铜6．N A 表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24LH2O 的分子数为0.1N A B．0.1mol Na2O2 中含有的阴离子数目为0.2N AC．常温下4.4 g CO2 气体中含有的原子总数为0.3N AD．1 L 0.1 mo l·L－1 Al2(SO4)3 溶液中A l3＋的数目为0.2N A7．下列各组离子中，能大量共存且形成透明溶液的是（）A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－B．Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－．下，下列各组物质中，Y 既能与X反应又能与Z反应的是（）A．①③B．①④C．②④D．②③9．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2OB．Na2O2 与H2O 反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．向B a(OH)2 溶液中滴加H2SO4 溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2-＝BaSO4↓＋2H2O 10．下列实验可以达到预期实验目的的是（）饱和氯化铁溶液中滴加氨水制备F e(OH)3 胶体11．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下A．若a为浓盐酸，b 为M nO2，c 中盛品红溶液，则c中溶液不褪色B．若a为醋酸溶液，b 为贝壳，c 中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊C．若a为浓硫酸，b 为N a2SO3 固体，c 中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色D．若a为浓氨水，b 为生石灰，c 中盛A lCl3 溶液，则c中产生白色沉淀12．一定量C O2 通入某浓度的N aOH 溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。

下列有关叙述正确的是 ( )A．通入的C O2 气体在标准状况下等于11.2 L B．A 溶液中既含N a2CO3，又含N aHCO3C．溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)D．A 溶液中一定只有N a2CO313．K C （）A．Cl2 既是氧化产物，又是还原产物B．转移5mol 电子时，产生67.2L 的C l2 C．盐酸既体现酸性，又体现还原性D．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：114．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（）A．反应过程中不可能产生H2 B．往反应后的溶液中加入K SCN 溶液会变血红色C．剩余的金属粉末中一定有铜D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少15．向22.4g 的F e2O3、Cu 的混合物中加入0.5mol/L 的硫酸溶液600mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含F e3+，若用过量的C O 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．3.2g B．6.4g C．2.4g D．4.8g16．在标准状况下将1.92g 铜粉投入一定量浓H NO3 中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由N O2 和N O 组成的混和气体1.12L，则混和气体中N O 的体积为 ( ) A．1008mL B．112mL C．224mL D．448mL第Ⅱ卷（非选择题共52 分）＋＋＋＋＋＋－－2－17．（10 分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有N H4 、K、Ba、Al、Fe、Mg2 、I、NO3、CO3 、2－－SO4、AlO2。

取该溶液进行以下实验：①用P H 试纸检验，溶液呈强酸性；②取溶液适量，加入少量C Cl4 和数滴新制氯水，振荡，CCl4 层呈紫红色；③另取溶液适量，逐滴加入N aOH 溶液： a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀； c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

其中产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。

④取适量③得到的碱性溶液，加入N a2CO3 溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

（1）由①可以排除的存在。

（2）由②可以证明的存在；同时排除的存在；（3）由①③可以推知该溶液中一定含有的阳离子是，它们的物质的量浓（4）由④可以证明的存在，同时排除的存在。

18．（12 分）中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H2O 或H2O＋A＋B→X＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一。

请回答：（1）常温下，若A为黄绿色气体，B 为非金属氧化物，A、B 均能使品红溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式，检验Y中阴离子的试剂是。

（2）若A为常见的金属单质，Y 为气态单质，B 溶液呈强酸性或强碱性时，A 和B反应都能进行。

写出A与B反应的离子方程式：；。

（3）若A为常见的非金属单质，它是构成有机物的基本元素之一，B 的溶液为某浓酸，其中A、B 的物质的量之比为1∶4，则该反应化学方程式为。

（4）若A、B 均为化合物，Y 为白色沉淀（不含金属元素），B 为引起温室效应的主要气体，写出A与B 反应生成Y的离子方程式。

（10 分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以S iCl4 为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。

研究人员利用S iCl4 水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为B aCO3，且含有铁、镁等离子），制备B aCl2 •2H2O，工艺流程如下：已知：①常温下F e3+、Mg2+ 完全沉淀的p H 分别是3.4、12.4；②BaCO3 的相对分子质量是197； BaCl2 •2H2O 的相对分子质量是244；（1）SiCl4 发生水解反应的化学方程式。

（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状的Si3N4 可以在高温条件下由S iCl4 蒸汽与N H3 反应得到，请写出该反应的化学方程式。

（3）加钡矿粉调节p H=7 的作用是：①使B aCO3转化为B aCl2②（4）生成滤渣A的离子方程式（5）BaCl2 滤液经、、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到B aCl2 • 2H2O（6）10 吨含78.8% BaCO3 的钡矿粉理论上最多能生成B aCl2 • 2H2O 吨。

20．（13 分）某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c 表示止水夹)。

请评价或完善其方案：（1）将装置A、C、E 相连接，用M nO2 和浓盐酸制取氯气，请回答：①氯元素在周期表中的位置为。

②A 中反应的离子方程式：。

③E 中氢氧化钠溶液的作用。

在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：实验序号实验操作现象结论Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气有漂白性Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性④实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）。

⑤实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）。

（2）将B、D、E 相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得N O2。

B 中反应的化学方程式。

（7 分）将可能含有少量碳、硅杂质的a克镁铝合金投入100 mL 一定物质的量浓度的盐酸中，合金部分溶解，过滤，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。

（1）原合金中M g、Al 的质量各是多少？（2）盐酸的物质的量浓度是多少？（3）取过滤后所得滤渣，向其中加入足量1mol/L NaOH 溶液，可生成标准状况下0.112LH2，则a的最小值是多少？高三化学答题卷考号姓名（在此处粘贴条形码）考生须知1、考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。

2、选择题作答时，必须用2B 铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。

3、非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔作答。

严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。

4、作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用 0.5 毫米黑色墨水签字笔描清楚。

5、保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。

第Ⅰ卷（选择题共48 分）一．选择题（本题包括16 小题，每小题3分，共48 分。

每小题只有一个选项符合题意）请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！第Ⅱ卷（非选择题共52 分）17．（10 分）（1）（2）；。

（3），。

（4），。

18．（12 分）（1），。

（2）；。

（3）。

（4）。

19．（11 分）（1）。

（2）。

（3）。

（4）。

（5）、。

（6）。

20．（12 分）（1）①。

②。

③。

④，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）。

⑤，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）。