广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高二年级化学期末模拟复习训练三

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广东省惠州市18学年高二化学上学期期末教学质量检测试题理(含解析)

广东省惠州市2017-2018学年高二上学期期末教学质量检测化学（理）试题1. 下列关于水的说法中正确是A. 在任何条件下，纯水都呈中性B. 在任何条件下，纯水的pH=7C. 在95℃时，纯水中 c（H+）＜l0﹣7mol/LD. 向纯水中加入少量 NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH﹣）降低【答案】A【解析】A，在任何条件下，纯水中c（H+）=c（OH-），纯水都呈中性，A项正确；B，25℃纯水的pH=7，水的电离是吸热过程，升高温度水的电离程度增大，高于25℃时纯水的pH7，B 项错误；C，水的电离是吸热过程，升高温度水的电离程度增大，95℃时纯水中c（H+）10-7mol/L，C项错误；D，向纯水中加入少量NaOH固体，NaOH电离出Na+和OH-，c（OH-）增大，水的电离逆向移动，D项错误；答案选A。

2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A，CaCO3属于强电解质，H2SiO3属于弱电解质，酒精属于非电解质，A项正确；B，NaCl 属于强电解质，NH3属于非电解质，BaSO4属于强电解质，B项错误；C，Fe既不是电解质也不是非电解质，CH3COOH属于弱电解质，蔗糖属于非电解质，C项错误；D，HNO3属于强电解质，Fe（OH）3、H2O都属于弱电解质，D项错误；答案选A。

点睛：本题考查强电解质、弱电解质和非电解质的判断，正确理解概念是解题的关键。

需要注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质（如Fe）、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质溶于水或熔融状态导电的离子必须是电解质自身电离的，如NH3的水溶液能导电，但导电的离子是由NH3与H2O化合成的NH3·H2O电离的，NH3属于非电解质；（3）强电解质、弱电解质是按电解质的电离程度划分的，与物质的溶解性无关，如CaCO3、BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，CaCO3、BaSO4属于强电解质，CH3COOH与水互溶，但部分电离，CH3COOH属于弱电解质。

广东省惠州市惠东中学2018年高二期末复习大题化学反应原理

z1．煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。

最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。

已知：(1) CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1； 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2； 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3则反应CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH＝_____________________。

(2)如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②由CO合成甲醇时，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为________℃。

实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是____________。

③以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。

A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为80%(3)一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如上图右所示。

0～2 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝__________。

该温度下，反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K＝__________。

2. 化学在能源开发与利用中起到关键的作用。

广东省惠州市2017-2018学年高二下学期调研化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年广东省惠州市高二（下）调研化学试卷一、选择题1．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A．“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质B．燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一D．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴人酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K+、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣C．水电离产生的．（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、CH3 COO﹣D．pH=l 的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣3．某同学设计如图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是（）A．石墨电极与直流电源负极相连B．铜电极的反应式为：2H++2e﹣═H2↑C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色4．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（O﹣16Fe﹣56）（）A．常温下，0.5 mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1 N AB．标准状况下，22.4L苯中含C﹣H数目为6N AC．常温常压下，16g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1N AD．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3N A5．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图．Y原子的最外层电子数是电子层3）．和的气态氢化物，前者更稳定B．Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜ZC．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得6．在2L密闭容器中进行反应C （s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，测得c（H2O）随反应时间（t）的变化如图．下列判断正确的是（）A．0～5min内，v （H2）=0.05mol/（L•min）B．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D．5min时该反应的v（正）大于11 min 时的v（逆）3B．由水电离产生的c（H+）：①=②C．溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1 mol/L二、解答题（共4小题，满分43分）8．锌是一种常用金属，镓（Ga）的化合物氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．（1）Ga的原子结构示意图为；（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下制取，该反应的化学方程式．（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是A．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气B．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠C．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐D．Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到II．锌的冶炼方法有火法和湿法．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示：已知：Fe的活泼性强于Ni（4）ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3，ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式为．（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是．（6）净化II中加入Zn的目的是．（7）常温下，净化I中，如果要使c（Fe3+）＜10﹣5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为．已知：K sp[Fe（OH）3]=8.0×10﹣38；lg5=0.7．9．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O 的一种新工艺流程如图：已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl→CoCl2+H2↑②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．”直接溶解含钴废料，其主要优点为．（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是．（3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是和过滤．（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是．（5）为测定产品中CoCl2•6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是．（6）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2•6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行操作．10．某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．（1）C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是．（2）C中发生反应的离子方程式．（3）C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．11．实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2：（1）现有已制得SO2的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论）．（2）某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量：①取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．②计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为．〔化学-化学与技术〕12．工业中以铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2）为原料冶炼铝过程如图1所示：（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、、．（2）操作II中生成不溶物C的离子方程式是．（3）氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是．（4）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是．（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图2所示：①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的反应；②写出过程③的化学方程式：．（6）研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：．【化学-物质结构与性质】13．氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：（1）基态氮原子的价电子排布图为．（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为形，阳离子中氮的杂化方式为．（3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X （X的晶体结构如图所示），工业制备X的化学方程式为．（4）X晶体中包含的化学键类型为（填字母标号）．A．离子键B．共价键C．配位键D．金属键（5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是．（6）若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为cm （阿伏加德罗常数用N A表示，不必化简）．【有机化学基础】14．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：，醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．已知：回答以下问题：（1）A的结构简式为；反应②的反应类型．（2）D中含氧官能团名称是．（3）反应②的化学方程式为．（4）反应③的化学方程式为．（5）下列关于某些物质性质的说法正确的是（填字母序号）．a．醋硝香豆素的结构中含有三个苯环b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ec．E可以发生加成反应、加聚和氧化反应d．在一定条件下，1molG最多可以和5molH2加成（6）G的化学式为．（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有种．①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为．2015-2016学年广东省惠州市高二（下）调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A．“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质B．燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一D．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排【考点】常见的生活环境的污染及治理；纤维素的性质和用途．【分析】A．“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能耗、低能量、低开支；B．加入氧化钙可与镁燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳；C．纤维素在人体中不能水解生成葡萄糖；D．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源．【解答】解：A．“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能耗、低能量、低开支，故A错误；B．加入氧化钙可与镁燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故B错误；C．纤维素在人体中不能水解生成葡萄糖，需要浓硫酸催化剂作用发生水解，故C错误；D．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源，起到节能减排的目的，故D正确；故选：D．2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴人酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K+、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣C．水电离产生的．（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、CH3 COO﹣D．pH=l 的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．滴人酚酞溶液显红色的溶液呈碱性；B．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性；C．水电离产生的（H+）=10﹣13mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性；D．pH=l 的溶液呈酸性，酸性条件下NO3﹣具有强氧化性．【解答】解：A．滴人酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2+不能大量共存，故A 错误；B．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．水电离产生的（H+）=10﹣13mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下CH3COO﹣不能大量共存，故C错误；D．pH=l 的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、NO3﹣不能大量共存，故D错误．故选B．3．某同学设计如图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是（）A．石墨电极与直流电源负极相连B．铜电极的反应式为：2H++2e﹣═H2↑C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】氯碱工业原理：阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，根据电极反应结合图象分析．【解答】解：氯碱工业原理：阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，由图可知Cu为阴极（若铜为阳极，则铜失电子，氯离子不反应），C为阳极，A、石墨为阳极，与直流电源的正极相连，故A错误；B、Cu为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，铜电极的反应式为：2H++2e﹣═H2↑，故B 正确；C、Cu为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧化钠，电解池中阳离子向阴极移动，Na+向Cu电极移动，故C错误；D、Cu为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，没有氯气生成，所以用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸不变蓝色，故D错误．故选B．4．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（O﹣16Fe﹣56）（）A．常温下，0.5 mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1 N AB．标准状况下，22.4L苯中含C﹣H数目为6N AC．常温常压下，16g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1N AD．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、体积不知；B、苯在标准状况下为液体；C、O2和O3的构成微粒是氧原子；D、铁与盐酸反应生成亚铁离子．【解答】解：A、体积不知，无法由浓度求物质的量，故A错误；B、苯在标准状况下为液体，气体摩尔体积适用于气体，故B错误；C、O2和O3的构成微粒是氧原子，也就是氧原子16g，则氧原子的物质的量为1mol，所以含氧原子的总数为1N A，故C正确；D、铁与盐酸反应生成亚铁离子，5.6g Fe的物质的量为：0.1mol与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2N A，故D错误；故选C．5．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图．Y原子的最外层电子数是电子层3）B．Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜ZC．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，由在周期表中位置可知，Y位于第二周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y的最外层电子数为6，可知Y为O，结合位置可知X为N，Z为S，W为Cl，A．非金属性越强，对于氢化物越稳定；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；C．X、W的气态氢化物相互反应生成氯化铵；D．电解熔融氧化铝可生成氧气，电解熔融氯化钠可生成氯气．【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，由在周期表中位置可知，Y位于第二周期，Y 原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y的最外层电子数为6，可知Y为O，结合位置可知X为N，Z为S，W为Cl，A．非金属性Y＞Z，则Y和Z的气态氢化物，前者更稳定，故A正确；B．非金属性W＞Z，最高价氧化物对应水化物的酸性为W＞Z，故B错误；C．X、W的气态氢化物相互反应生成氯化铵，含离子键和N﹣H共价键，故C正确；D．电解熔融氧化铝可生成氧气，电解熔融氯化钠可生成氯气，则Y、W的单质，均可通过电解的方法获得，故D正确；故选B．6．在2L密闭容器中进行反应C （s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，测得c（H2O）随反应时间（t）的变化如图．下列判断正确的是（）A．0～5min内，v （H2）=0.05mol/（L•min）B．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D．5min时该反应的v（正）大于11 min 时的v（逆）【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A．根据图可知，前5min内H2O的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v=计算c（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；B．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，并且10min后反应速率大于前5分钟，则不是升压就是升温，平衡常数仅与温度有关；C．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动；D．根据B的判断，11 min时的温度高于5min时，根据温度越高反应速率越快．【解答】解：A．根据图可知，前5min内H2O的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v===0.1mol/（L•min），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H2）=0.1mol/（L•min），故A错误；B．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以是升高温度，所以5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值，故B正确；C．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以是升高温度，故C错误；D．根据B的判断，11 min时的温度高于5min时，根据温度越高反应速率越快，所以5 min时该反应的v正小于11 min时的v逆，故D错误；故选B．3B．由水电离产生的c（H+）：①=②C．溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1 mol/L 【考点】盐类水解的应用．【分析】A、盐的水解原理：越弱越水解，据此确定弱酸的酸性强弱；B、能水解的盐能促进水的电离，不水解的盐对水的电离无影响；C、盐的水解原理：越弱越水解，据此根据水解程度确定溶液中离子的浓度；D、碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中存在物料守恒．【解答】解：A、盐的水解原理：越弱越水解，根据数据得到NaClO中次氯酸根离子的水解程度小于Na2CO3中碳酸根离子的水解程度，所以酸性：HClO＞HCO3﹣，故A错误；B、醋酸铵CH3COONH4是能水解的盐能促进水的电离，NaCl是不水解的盐，对水的电离无影响，所以由水电离产生的c（H+）：①＜②，故B错误；C、盐的水解原理：越弱越水解，根据数据得到NaClO中次氯酸根离子的水解程度大于NaHCO3中碳酸根离子的水解程度，溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO﹣）＜c（HCO3﹣），故C错误；D、等体积等浓度碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中存在物料守恒：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1 mol/L，故D正确．故选D．二、解答题（共4小题，满分43分）8．锌是一种常用金属，镓（Ga）的化合物氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．（1）Ga的原子结构示意图为；（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下制取，该反应的化学方程式2Ga+2NH32GaN+3H2．（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是ACDA．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气B．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠C．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐D．Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到II．锌的冶炼方法有火法和湿法．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示：已知：Fe的活泼性强于Ni（4）ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3，ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式为ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是（）3胶粒具有吸附性．（6）净化II中加入Zn的目的是使Cu2、Ni2转化为Cu、Ni而除去．（7）常温下，净化I中，如果要使c（Fe3+）＜10﹣5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为pH ＞3.3．已知：K sp[Fe（OH）3]=8.0×10﹣38；lg5=0.7．【考点】制备实验方案的设计；元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布．【分析】I．（1）Ga的原子序数为31，位于第四周期第ⅢA族；（2）Ga和NH3在高温条件下反应生成GaN和氢气；（3）镓位于第ⅢA族，为活泼金属，金属性比Al强，以此分析其单质和化合物的性质；II．（4）ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3，酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，即ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁；（5）根据Fe（OH）3胶体（沉淀）具有的吸附性进行分析；（6）锌焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物，反应后溶液中存在铜离子，没有净化Ⅱ操作，电解制取的锌会含有铜等杂质；（7）根据氢氧化铁的溶度积及c（Fe3+）＜10﹣5 mol/L计算出溶液pH．【解答】解：Ⅰ．（1）Ga的原子序数为31，位于第四周期第ⅢA族，原子结构示意图为，故答案为：；（2）Ga和NH3在高温条件下反应生成GaN和氢气，反应为2Ga+2NH32GaN+3H2，故答案为：2Ga+2NH32GaN+3H2；（3）镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似，则A．Al与盐酸、NaOH均反应，则一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠，故A正确；B．Al与水常温不反应，则常温下，Ga不能与水剧烈反应放出氢气，故B错误；C．氧化铝可由氢氧化铝分解生成，则Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到，故C正确；D．氧化铝与NaOH反应生成盐，则一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐，故D正确；故答案为：ACD；Ⅱ（4）根据信息，酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，这两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，即ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁，反应的化学方程式为：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，故答案为：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；（5）因为Fe（OH）3胶粒具有吸附性，则净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，故答案为：Fe（OH）3胶粒具有吸附性；（6）CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物溶于酸转化为金属离子，净化I后除去Fe元素，净化II中加入Zn的目的是使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去，故答案为：使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去；（7）由K sp[Fe（OH）3]=8.0×10﹣38，要使c（Fe3+）＜10﹣5 mol/L，则c（OH﹣）＞=2×10﹣11mol/L，c（H+）＜=5×10﹣4mol/L，所以pH＞4﹣lg5=3.3，故答案为：pH＞3.3．9．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O 的一种新工艺流程如图：已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl→CoCl2+H2↑②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐；．（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 5.2～7.6．（3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．（5）为测定产品中CoCl2•6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是样品中含有NaCl杂质，CoCl2•6H2O烘干时失去了部分结晶水．（6）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2•6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行蒸馏操作．【考点】制备实验方案的设计．【分析】含钴废料中加入盐酸，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入过氧化氢，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2，为得到CoCl2•6H2O晶体，应空气温度在86℃以下，加热时要防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干，以此解答该题．（1）金属和盐酸反应生成氯化物，和硝酸反应生成硝酸盐，同时生成一氧化氮；（2）调节溶液的PH值，使溶液中铁离子和铝离子生成沉淀，而钴离子存在溶液中，从而将铁离子、铝离子和钴离子分开；（3）根据从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，从而确定操作步骤；（4）温度高时，CoCl2•6H2O分解；（5）根据CoCl2•6H2O的组成分析，造成产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%的原因可能是：1、含有杂质，导致氯离子含量大，2、结晶水化物失去部分水；（6）根据CoCl2•6H2O的性质选取方法，CoCl2•6H2o熔点86℃，易溶于乙醚．【解答】解：（1）金属和盐酸反应生成氯化物，和硝酸反应生成硝酸盐，同时生成一氧化氮，导致氯化物中含有硝酸盐杂质，且生成有毒气体，污染环境，故答案为：减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐；（2）废料加入盐酸后生成氯化物，然后加入双氧水，二价铁离子被双氧水氧化生成三价铁离子，根据沉淀的PH值表格知，当溶液的PH值为5.2时，铁离子和铝离子被完全沉淀，当溶液的PH值为7.6时，钴离子才开始产生沉淀，所以要想将铁离子、铝离子和钴离子分离，溶液的pH值应该不小于5.2不大于7.6，pH调至a后过滤，再用试剂X将滤液的pH 调节至2～3，所用的试剂X为盐酸；故答案为：5.2～7.6；（3）从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，其操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（4）根据题意知，CoCl2•6H2O常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴，为防止其分解，制得的CoCl2•6H2O需减压烘干，故答案为：降低烘干温度，防止产品分解；（5）根据CoCl2•6H2O的组成分析，造成产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%的原因可能是：1、含有杂质，导致氯离子含量大，2、结晶水化物失去部分水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大，故答案为：样品中含有NaCl杂质，CoCl2•6H2O烘干时失去了部分结晶水；（6）根据CoCl2•6H2O的性质选取方法，CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于乙醚，所以将产品溶于乙醚，过滤后再蒸馏，从而获得较纯净的CoCl2•6H2O，故答案为：蒸馏．10．某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．（1）C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水反应．（2）C中发生反应的离子方程式SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+．（3）C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】方案利用图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．原理为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A，依据化学方程式定量关系确定二氧化硫的物质的量，进而定尾气中二氧化硫的含量，（1）连接一个多孔球泡D，可以增大SO2与碘水的接触面积，使反应充分；（2）C中为二氧化硫与单质碘反应生成硫酸和氢碘酸；（3）没有及时关闭活塞A，则通过流量计的气体中的二氧化硫不能全部被吸收．【解答】解：（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应；故答案为：增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水反应；（2）C中为二氧化硫与单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，硫酸与氢碘酸为强酸，所以其反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+；故答案为：SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+；（3）没有及时关闭活塞A，则通过流量计的气体中的二氧化硫不能全部被吸收，所以测得的二氧化硫的量偏小，则二氧化硫的含量偏低；故答案为：偏低．。

化学-广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高二复习综合测试题

广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高二复习综合测试题第一部分（选择题共36分）7.下列中草药煎制步骤中，属于操作与对应名称相符的是（）8.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A ．抗氧化剂、调味剂、着色剂、增稠剂、彭大剂、保鲜剂和防腐剂都有毒负作用，但为达某种目的，在食品工业中都可适当使用B.地沟油、矿物油、花生油、乙醇汽油、混甘油脂、重油组成元素相同但结构不同，所以物理和化学性质各相不同C.玻璃、光导纤维、人造丝、合成橡胶、原油、纳米材料、复合材料都不同类型的材料D.酒精消毒、杀死流感病毒、蚕丝和人造纤维鉴别、蛋白质沉降和渗析都涉及到蛋白质变性9.设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1 molN 2与4 molH 2反应生成的NH 3分子数为2N AC.1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD.标准状况下，2.24 LCCl 4含有的共价键数为0.4N A10．某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11）（） A.该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：22Cl +2OH = Cl + ClO + H O ---B.该消毒液的pH 约为12：2ClO + H O HClO+ OH --C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生Cl 2：+22H + Cl + ClO = Cl2+ H O --↑D.该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：33CH COOH+ClO = HClO+ CH COO --11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确．．．的是（）A.①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C.c点，两溶液中含有相同量的OH–D.a、d两点对应的溶液均显中性12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

广东省惠州市惠东中学第二学期高二化学期末复习大题训练化学反应原理综合题

广东省惠州市惠东中学第二学期高二化学期末复习大题训练化学反应原理综合题(2)研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。

①以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。

向分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合下表分析其原因：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3沉淀区间(pH) 7.06~8 95 1.94~3.20 3.69~4.8②使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验。

反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1。

根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是____________。

(3)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成甲烷研究得出，甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图2所示。

①T℃时，向1 L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。

达到平衡时,测得c(C2H4)=c(CH4)。

该反应的△H ___ 0 (填“>”或“<”)，CH4的平衡转化率为________。

②列式计算反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度列式计算，不要求写单位，lg0.05=-1.3)。

4、（2019年全国I卷）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。

回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10 mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

广东省惠州市惠东中学2018年高二期末复习大题化学反应

广东省惠州市惠东中学2018年高二期末复习化学反应原理参考答1.(1)ΔH1+1/2ΔH2－1/2ΔH3(2)①＞②350 1.3×104 kPa下CO的转化率已经很高，如果增大压强，CO的转化率提高不大，而生产成本增加很多，得不偿失③AD(3)0.125 mol·L－1·min－1 42. （1） H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol（2）负极，H2，H2＋OH－—2e-＝2H2O（3）4.25（4）③④；（5）①27.7 ②0.0500 ③0.15 ④正反应3：I.（1）2ΔH1－2ΔH2＋ΔH3（3分）II. （1）其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。

（或描述降温的变化，3分）（2）如右图（2分）（形状1分，标注1分）（3）计算过程为：（格式2分，速率1分，常数2分，共5分）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)起始浓度（mol/L）: 1 1 0 0变化浓度（mol/L）:0.8 0.8 0.8 0.8平衡浓度（mol/L）:0.2 0.2 0.8 0.8（平衡常数没写单位不扣分）III. O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－（3分）4．I．（1）ΔH1－3ΔH2 (2分)（2） (3分) （3）①60 % (2分) ②B（2分）II． 4:1（1分）温度对产率的影响（2分）③（1分）在378～398K（1分），生成的纳米MgO的粒径大小无明显变化（合理则给分）（2分）或者：在378K ～398K （1分），随温度的升高，产率增大（2分）383K 较低温度下有利于形成较小的颗粒（3分）5. (1)mol KJ/166- （2分） (2))()()()()(232562256CO c CH CH H C c H c CO c CH CH H C c K ∙∙∙==； BC ……（每空2分共4分）(3)①min)/(012.0⋅L mol ； ②加入催化剂③（每空2分共6分）(4)减小（2分）；0.225 （2分）6. （1）2NH 3(g)+CO 2(g) (NH 2)2CO(g)+H 2O(g) △H=-102kJ•mol -1 （3分）（2）第二步（2分）（3）A 、B 、C （3分）（4）① > ，= （每空2分，共4分）② 由图知，平衡时NH 2COONH 4的转化率为60%。

广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高二年级化学期末

高二年级化学期末模拟复习训练一1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2N AC．200mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42－离子总数为N AD．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4N A2、下列离子方程式正确的是( )A．盐酸除铁锈： 2H+ + FeO = Fe2+ + H2OB．醋酸除水垢： 2CH3COO－ + 2H+ + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2↑+ H2OC.少量Ba(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO3－D．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+ CO2 + H2O → C6H5OH + CO32－3、在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl.16molKCl和24molK2SO4的营养液。

若用KCl.NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)（）A.2.64.24B.64.2.24C.32.50.12D.16.50.244、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AB．2L 0.5mol·L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N AD．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A5、铁具有可变化合价，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）隔绝空气加热分解，最终得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是A Fe2O3B FeOC Fe3O4D 无法确定6、下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A.100 mL 3 mol·L－1 的KClO3B.75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC.125 mL 2 mol·L－1的CaCl2D.150 mL 3 mol·L－1的NaCl7、下列离子方程式正确的是（）A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+B．CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2++ H2S= CuS↓+2H+C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 8、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：（1）由实验可推知，反应物的总能量产物的总能量（填“＜”“＞”“=”）．（2）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序是．9、我们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体,你能区别这些概念吗?下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在下表中。

广东省惠州市惠东中学2018年高二化学期末复习工艺流程题专题练习

惠东中学高二第二学期期末复习——工艺流程题1．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。

工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□+□=□Fe(OH)3+□CI-（3）针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，摩尔质量为89g/mol，化学式是。

以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时针铁矿转化为Fe(OH)2，该电池放电反应的化学方程式是。

（4（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是____________ (选填序号)。

a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．氨水（6）“滤液4”之后的操作依次为____________、_____________、过滤，洗涤，干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________ (用代数式表示)2．以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：已知：Cr2O72－+H2O 2CrO42－+2H+，K sp[Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3（1）步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有、。

（写2种）（2）滤液1中的阴离子除CO32－外，主要还有、。

（3）步骤Ⅳ发生的反应中Cr2O72－和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为。

（4）步骤Ⅴ中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少调至。

（5）滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为、。

（6）研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500℃下反应得到NaCrO2，将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3。

广东省惠州市惠东中学第二学期高二化学期末复习大题训练化学反应原理综合题

高二化学大题训练化学反应原理综合题1、(2019年惠州一调)CoCl2?6HO是一种饲料营养强化剂.以含钻废料(含少量Fe、Al 等杂质)制取CoCl2?6H2O的一种新工艺流程如图：已知：①钻与盐酸反应的化学方程式为：CO42HCI—C0CI2+H T②CoCl2?6HO熔点86C，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110〜120C 时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钻.③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：(1)在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钻废料，其主要优点为__________________________________________________________ .(2)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是_____________________________________ .(3) __________________________________________________________ 操作I包含3个实验基本操作，它们依次是_______________________________________ 和过滤.(4) ________________________________________________________________ 制得的CoC2?6HO在烘干时需减压烘干的原因是 ________________________________ .(5)为测定产品中CoCb?6HO含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量.通过计算发现产品中COCR6HO的质量分数大于100% 其原因可能是 ________________________________ .(6)在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2?6HO,通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行____________________ 操作.2、甲醇是重要的化工原料和燃料。

广东省惠州市惠东县惠东高级中学高二化学期末试卷含解析

广东省惠州市惠东县惠东高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列能级中轨道数是3的是（）A s能级B p能级C d能级D f能级参考答案：B略2. 下列醇不能发生消去反应的是 ( )A．①② B．②④ C．①③ D．③④参考答案：C略3. 近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃烧效率 B．降低汽油成本C．避免铅污染大气 D．铅资源短缺参考答案：C略4. 室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由多到少的顺序是 ( )A．④①②③ B．③①②④ C．①④③② D．④②①③参考答案：A 略5. 下列物质属于纯净物的是A.洁净的空气B.食盐水C.浮有冰块的水D.糖水参考答案：C6. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是（）。

①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品A.③⑤⑦⑧B.⑥⑦⑧C.③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧参考答案：D略7. 下列物质中，①K2SO4；②HCHO；③Na2SO4；④Hg(NO3)2；⑤NH4Cl；⑥KOH能使蛋白质变性的是（）A．②④⑥ B．①③⑤ C．①②③ D．④⑤⑥参考答案：A略8. 装置如图，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。

下列说法正确的是( )A．A极为负极，Cu为阳极B．左烧杯溶液和右烧杯溶液pH都变小C．左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变D．左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1∶1参考答案：C略9. 下列比较正确的是（）A．元素的电负性：S＞P B．晶体的硬度：碳化硅＜晶体硅C．酸性：H3PO4＜H3PO3 D．热分解温度：CaCO3＞BaCO3参考答案：A【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律的作用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．同一周期元素从左到右电负性逐渐增大；B．影响原子晶体硬度大小的因素是共价键的键长；C．酸的电离常数越大，该酸的酸性越强；D．晶格能越大，热分解温度越高，晶格能的主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大．其次就是离子半径，离子越小，晶格能越大．【解答】解：A．S、P属于同一周期，且原子序数逐渐增大，同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性S＞P，故A正确；B．原子半径Si＞C，两者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，所以晶体的硬度：碳化硅＞晶体硅，故B错误；C．H3PO4电离常数K1=7.1×10﹣3，H3PO3电离常数K1=3.7×10﹣2，H3PO4的电离常数大，酸性强，故C 错误；D．CaCO3、BaCO3离子电荷相同，Ca2+半径小于Ba2+半径，固体CaCO3晶格能大于BaCO3晶格能，所以热分解温度：CaCO3＜BaCO3，故D错误；故选A．10. 某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为A 4B 5C 6D 7参考答案：B11. 下列情况中，可能引起水污染的是①农业生产中农药、化肥使用不当②工业生产中废水、废气、废渣的任意排放③城市垃圾的随意堆放④海上油轮原油的泄漏A.①②B.②③C. ①②③D.①②③④参考答案：D略12. 下列说法中正确的是( )A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动参考答案：B略13. 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）。

广东省惠州市惠东中学2018年高二化学期末复习题--实验训练题

高二化学期末复习题—实验训练题1、草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10－2，K 2=5.4x10－5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O)无色，熔点为l01℃，易溶于水，受热脱水、升华，l70℃以上分解。

回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C 中可观察到的现象是__ ____，由此可知草酸晶体分解的产物中有___ ___。

装置B 的主要作用是____ __。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO ，为进行验证，选用甲组实验中的装置A 、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A 、B 、___ ___。

装置H 反应管中盛有的物质是__ ____。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是____ ______。

(3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强___ ___ _ _。

②草酸为二元酸_____ _ __ 。

2、 (13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：＋H 2O在a 中加入20 g 环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸。

b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a ，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：(1)装置b的名称是__ ____。

(2)加入碎瓷片的作用是___ ___；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____ __(填正确答案标号)。

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________ ________。

【教育资料】广东省惠州市惠东中学2017-2018学年第二学期高二化学周末限时训练答案学习精品

教育资源教育资源【答案】选择题：CBAAB DAC9.（1）先加水、再加入浓硫酸(1分)（2）滴加苯乙腈(1分) 球形冷凝管(1分) 回流(或使气化的反应液冷凝)(1分)便于苯乙酸析出(2分) BCE(全选对2分) （3）重结晶(1分) 95% ( 2分)（4）取少量洗涤液、加人稀硝酸、再加AgN03溶液、无白色浑浊出现(2分)（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应(2分)10.（1）CO(g)+NO2(g)CO2(g)+ NO(g) △H= -227 kJ·mol-1（共2分，配平、状态标错或没标合并扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，△H计算错误扣1分）。

（2）①＞（2分）；②0.05 mol·L-1·min-1（2分，未写单位扣1分）；③0.22 L·mol-1（3分，未写单位或单位错扣1分）；A（2分）。

（3）4.5×10－4 mol·L－1（2分，未写单位扣1分）。

（4）2CN－+4H2O－10e-＝N2↑+2CO2↑+8H+（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错给0分）。

【答案】选择题：CBAAB DAC9.（1）先加水、再加入浓硫酸(1分)（2）滴加苯乙腈(1分) 球形冷凝管(1分) 回流(或使气化的反应液冷凝)(1分)便于苯乙酸析出(2分) BCE(全选对2分) （3）重结晶(1分) 95% ( 2分)（4）取少量洗涤液、加人稀硝酸、再加AgN03溶液、无白色浑浊出现(2分)（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应(2分)10.（1）CO(g)+NO2(g)CO2(g)+ NO(g) △H= -227 kJ·mol-1（共2分，配平、状态标错或没标合并扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，△H计算错误扣1分）。

（2）①＞（2分）；②0.05 mol·L-1·min-1（2分，未写单位扣1分）；③0.22 L·mol-1（3分，未写单位或单位错扣1分）；A（2分）。

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