【8份试卷合集】合肥市2018-2019学年中考第二次适应性考试化学试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．如图是A 、B 两种固态物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A ．20°C 时，A 、
B 两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 B ．30°
C 时，A 物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%
C ．只有在20°C 时才能配制相同质量分数的A 、B 两种物质的溶液
D ．将A 物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或升温的方法 【答案】D 【解析】 【分析】
由A 、B 两种固态物质的溶解度曲线可知，A 物质的溶解度随温度的升高而增大，B 物质的溶解度受温度的影响较小。

【详解】
A 、20℃时，A 、
B 两物质的饱和溶液不知道质量大小关系，无法知道含溶质的质量是否相等，故A 不正确；
B 、30℃时，A 的溶解度是20g ，A 物质的饱和溶液中溶质质量分数为
20g
100%16.7%100g+20g
⨯≈，故B 不正确；
C 、配制相同质量分数的A 、B 两种物质的溶液，在20°C 或其他温度都可以，故C 不正确；
D 、将A 物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或升温的方法，故D 正确。

故选D 。

【点睛】
=
100%100g+⨯溶解度
饱和溶液质量分数溶解度
2．我省“两淮”煤炭基地是国家重点能源和化工产区，“煤改气”项目，是将煤炭（主要成分为碳）与水蒸气在高温下 发生化学反应，生成气体燃料一氧化碳和氢气。

下图是该反应的微观模拟图下列说法错误。

A ．该反应的基本反应类型为置换反应
B ．该反应中，只有一种物质是还原剂
C ．该反应中，参加反应的微粒个数比为2：1
D ．反应前后原子种类、数目、质量不变 【答案】C 【解析】 【分析】
该反应的化学方程式为：22C+H O CO+H 高温。

【详解】
A 、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
B 、该反应中，碳得到氧，属于还原剂，水失去氧，属于氧化剂，故只有碳是还原剂，不符合题意；
C 、由化学方程式可知，该反应中，参加反应的微粒个数比为：1：1，符合题意；
D 、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，不符合题意。

故选C 。

【点睛】
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。

3．下列有关碳和碳的氧化物说法中，错误的是（）
A ．用碳素墨水填写档案，是因为碳单质常温下化学性质稳定；
B ．CO 和CO 2都有毒，都是大气污染物；
C ．CO 2能灭火是因为CO 2不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大；
D ．金刚石、石墨物理性质差异很大是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同。

【答案】B 【解析】 【详解】
A 、碳素墨水中含有碳，碳在常温下碳的化学性质稳定，书写的档案能保存很长时间，选项说法正确；
B、一氧化碳有毒、二氧化碳没有毒性，一氧化碳是大气污染物，二氧化碳不是大气污染物，选项说法错误；
C、二氧化碳能灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，选项说法正确；
D、金刚石、石墨物理性质差异很大，是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同，选项说法正确。

故选B。

【点睛】
掌握碳、一氧化碳、二氧化碳的物理性质与化学性质等即可正确解答本题。

4．下表是各物质所含的少量杂质，除去这些杂质所用的试剂及操作方法，其组合正确的是
A．甲B．乙C．丙D．丁
【答案】A
【解析】
【详解】
A、K2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、烘干的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

B、MgCl2能与适量Ca（OH）2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、C粉在氧气流中加热生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：A。

5．冬天结冰后，冰浮到水面上，其原因是
A．水分子很小B．水分子在运动C．水分子间隔变大D．分子分成原子
【答案】C
【解析】
【详解】
物质的状态不同分子间的间隔大小不同，冬天结冰后，分子的间隔变大，所以冰的密度比水的小，因而冰浮到水面上，选C。

6．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是
A．①②B．①③C．②③D．①②③
【答案】A
【解析】
【分析】
铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验。

【详解】
实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应。

要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验，及控制变量氧气，其它量相同，所以选①②。

故选A。

7．利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是
实验器材(省略夹持装置) 相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、药匙提纯粗盐
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙配制5%的氢氧化钠溶液
C 烧杯、玻璃棒、药匙鉴别硝酸铵和氯化钠固体
D 烧杯、玻璃棒回收过氧化氢溶液中的MnO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【详解】
A、粗盐提纯的实验，在溶解、过滤和蒸发三步骤中所需实验器材有烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿、铁架台（含铁圈）、坩埚钳和石棉网等，题目提供的实验器材无法完成该实验，不符合题意；
B、首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解，在这
些操作中需要的实验器材有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，不符合题意；
C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，溶解后温度的变化可用于鉴别这两种物质，需要用的仪器有烧杯、玻璃棒和药匙，符合题意；
D、二氧化锰难溶于水，可采取过滤的方法进行回收，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁台（含铁圈）等，题目提供的实验器材无法完成该实验，不符合题意。

故选C。

8．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的组合是（）A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】
【详解】
A、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜在氧气中加热生成氧化铜，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。

B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与氢气在加热条件下反应生成镁和水，水通电分解生成氢气和氧气，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。

C、氯化钠转化为碳酸钠，假设能行，对应的是生成物是碳酸钠和氯化银，反应物是氯化钠和碳酸银，但碳酸银难溶于水，不能与氯化钠发生，不能通过一步反应能实现如箭头所指方向的转化，故选项正确。

D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。

故选C。

9．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。

结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．丙的相对分子质量为32g B．丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4
C．生成的丙和丁的分子个数比为2:1 D．该反应为置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】
A、相对分子质量不能带g ，故错误；
B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：4:16=3:1:4，故正确；
C、该反应的化学方程式为CO2
+3 H2一定条件
CH3OH+ H2O,故生成的丙和丁的分子个数比为1:1，故错
误；
D、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。

故选B。

10．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法中不正确的是（）
A．过程1是化学变化，过程2是物理变化
B．甲是混合物，乙和丙都是纯净物
C．上述变化中的反应一定是吸热反应
D．引起过程2的原因可能是温度降低
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由微观示意图可知，过程1甲中分子形成乙中新的分子，即有新物质生成，属于化学变化，过程2分子没有发生变化，即没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；
B、甲中含有两种分子，即有两种物质，属于混合物，乙丙中只有一种分子即只有一种物质，属于纯净物，选项正确；
C、无法通过反应微观示意图推测该反应是否为吸热还是放热，选项错误；
D、过程2分子间距离变小，可能是由于降温所致，选项正确。

故本题选C。

11．下列归纳总结完全正确的一组是
A分子特征B数字含义
①水分子很小
②固体物质的分子不运动
③气体分子间的间隔很大①Fe2+：1个亚铁离子带2个单位正电荷
②+2
Hg O：氧化汞中汞元素显+2价
③NO2：1个二氧化氮分子中含有2个原子
C生活经验D节约资源
①常用钢丝球擦洗铝制品
②食品包装中抽真空防腐
③用汽油洗去衣服上的油污①提倡使用太阳能
②回收利用废旧金属
③农业灌溉采用滴灌
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A．②固体物质的分子也是在不断运动的，故错误；
B．③NO2中的“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故错误；
C、①在常温下，铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，但是用钢刷擦洗铝制品表面，会破坏铝表面的氧化铝保护膜，故错误；
D、太阳能清洁无污染，提倡使用太阳能，有利于环保；回收利用废旧金属，有利于资源的保护和环境的保护；农业灌溉采用滴灌，有利于节约用水，正确。

故选：D。

12．丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3H x O2N，相对分子质量是89.下列说法正确的是
A．丙氨酸属于无机化合物B．丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1
C．丙氨酸化学式中x=7 D．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子
【答案】C
【解析】
A、丙氨酸是一种含有碳元素的化合物，属有机物，错误；
B、丙氨酸中碳、氮元素的质量比==18:7，错误；
C、丙氨酸的相对分子质量==89，x=7，正确；
D、丙氨酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成的，错误。

故选C。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．SO2和CO2具有相似的化学性质，实验室里做硫燃烧实验时，可在集气瓶中加入NaOH溶液来吸收SO2，图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒。

该反应的化学方程式为_____；反应前后不变的微粒是_____（填“分子”或“原子”）：其中“●”、“”分别表示的微粒符号是_____。

【答案】SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 原子Na+、SO32-
【解析】
【详解】
(1)二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故填写：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
(2)根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类、原子数目和原子质量不变可知，反应前后不变的微粒是原子，故填写：原子；
(3)由图可知，是生成物中的一种微粒，该反应生成亚硫酸钠和水，水为难电离物，因此，图中用微粒表示的生成物是亚硫酸钠，由于，●在反应前后数目、形状没变，所以，●表示Na+，那么表示SO32-，故填写：Na+、SO32-。

14．下图是与铁的性质有关的部分实验。

请回答。

A中铁丝燃烧的化学方程式为
________________________________，集气瓶中预先放少量水的目的是
__________________________________________________。

B是探究铁钉锈蚀条件的实验。

通过对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与
_______________接触。

写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法__________。

已知锰(Mn)的金属活动
性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的的试剂组是
_____________(填字母)。

A．Mn FeSO4溶液 B．Mn Fe MgSO4溶液 C．Mn Fe ZnSO4溶液
【答案】3Fe+2O2Fe3O4防止高温融化物溅落炸裂瓶底水喷漆AC
【解析】（1）A中铁丝燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+ 2O2Fe3O4，铁丝燃烧放出大量热，因而火星四射。

集气瓶中预先放少量水的目的是防止高温融化物溅落炸裂瓶底；（2）①试管中的铁钉同时接触氧气、水，能生锈，③中的铁钉只接触到氧气，没有水不生锈，可知铁钉生锈需要与水、氧气同时接触。

铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；日常生活中防止铁制品锈蚀的方法喷漆、保存干燥等；（3）金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成
盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

A.Mn FeSO4溶液，锰和硫酸亚铁反应，说明锰在铁之前，正确；B．Mn Fe MgSO4溶液,锰和铁都不能与硫酸镁反应，证明锰、铁的都在镁之后，但是不能证明锰和铁之间的强弱，错误； C. Mn Fe ZnSO4溶液，锰能与硫酸锌反应，说明锰在锌前，铁不能与硫酸锌反应，说明铁在锌之后，证明锰在铁之前，正确。

故选AC。

15．下列是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_____；50℃时，向50g水中加入
50g A固体，所得溶液中溶质的质量为_____g。

下列说法不正确的是_____。

①将50℃时A、B、C的饱和溶液降温到20℃，溶质质量分数从大到小的顺序是B＞A＝C
②将50℃的C的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液质量、溶剂质量、溶质质量分数不一定发生变化
③ A中含有少量的B可采用海水晒盐的原理提纯A
④ 50℃时，将等质量的A、B、C三种物质分别加水完全溶解配制成饱和溶液，A所需要的水最少
⑤分别将40℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，A溶液中析出的晶体最多，C溶液中无晶体析出
【答案】B＞A＝C(或B＞C＝A) 25 ①③⑤
【解析】
【详解】
(1)根据溶解度曲线可知：20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞A＝C(或B＞C＝A)；（2）50℃时，A的溶解度是50g，即50℃时，100g水中最多溶解A的质量是50g，50g的水中最多溶解25g的A；
（3）①将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，A、B的溶解度减小，析出溶质，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数减小，C的溶解度变大，溶液中溶质、
溶剂质量不变，溶质质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数=
s
100+s
×100%，即溶解度大
的溶质质量分数大，20℃时B的溶解度大于20℃时A的溶解度大于50℃时C的溶解度，故降温后溶质的质量分数关系为：B＞A＞C，错误；
②C的溶解度随温度的升高而减小，通过升温可将50℃的C的不饱和溶液变为饱和溶液，在这一过程中溶液质量、溶剂质量、溶质质量分数没有发生变化，正确；
③A中含有少量B，A的溶解度受温度影响变化大，采用降温结晶的方法提纯A，错误；
④50℃时，A物质的溶解度最大，B物质的溶解度次之，C物质的溶解度最小，所以将等质量的A、B、C 三种物质分别放入一定量的水中恰好完全溶解，配制成饱和溶液，所需要的水质量由小到大的顺序为A、
B、C，A所需要的水最少，正确；
⑤分别将50℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，A溶液中析出的晶体最多，C溶液中无晶体析出错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，错误。

故答案为①③⑤。

16．若6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应。

在100克稀硫酸中，溶质的化学式是____，其质量是_____，溶剂的化学式是______，其质量为_____。

完全反应后，所得溶液的质量为____，其中溶质的化学式为
______，其质量为______。

【答案】H 2SO 4 9.8 H 2O 90.2 106.3 ZnSO 4 16.1 【解析】 【详解】
本题考查的目的是化学反应中溶质、溶剂的判断。

稀硫酸中的溶质是硫酸，溶剂是水，完全反应后的溶质是生成物硫酸锌，设反应生成的硫酸锌质量为x 。

244
2Zn +H SO =ZnSO +H 651616.565
161
6.516.1g
x
g x x g
==↑
故反应生成的硫酸锌质量为16.1g.
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．用氢气燃烧能证明水的组成。

如上图实验中，点燃导管口的氢气，伸入充满_____的干燥集气瓶中，看到瓶壁上有水珠，该实验 证明水是由_____组成。

实验中足量无水硫酸铜的作用是_____，氢气燃烧的化学方 程式是_____，反应的基本类型是_____。

【答案】氧气 氢元素和氧元素 除去通入气体中的水蒸气 2H 2+O 2
点燃2H 2O 化合反应
【解析】 【详解】
点燃导管口的氢气，伸入充满氧气的干燥集气瓶中，看到瓶壁上有水珠，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。

实验中足量无水硫酸铜的作用是除去通入气体中的水蒸气，氢气和氧气点燃生成水，方程式为：2H 2+O 2
点燃2H 2O ，由两种单质生成一种化合物，属于化合反应。

18．2009年邵阳市九年级化学实验操作技能考试中，小聪同学抽到的试题是“探究酸和碱之间的中和反应“。

他向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中缓慢滴加稀盐酸，一会儿后，想起忘记加指示剂了，便补加几滴无色酚酞溶液，搅拌，观察到溶液不变色，于是他得出“酸碱恰好完全中和”的结论。

该中和反应的化学方程式是_____；老师给予小聪的评定是结论不准确。

请你帮小
聪分析老师的理由是：_____请你另外设计一个实验，探究小聪实验后烧杯中的溶液是否“恰好完全中和”。

填写下表：
实验步骤实验现象实验结论
_____ _____
_____
_____ _____
【答案】NaOH+HCl＝NaCl+H2O 可能盐酸过量，无色酚酞溶液遇酸性溶液也不变色取少量溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红色稀盐酸过量溶液仍为紫色（或不变色）恰好完全中和
【解析】
【分析】
盐酸和氢氧化钠反应是酸碱之间发生的中和反应，生成盐和水。

酚酞试剂遇到酸和中性试剂都显示为无色，所以不能通过酚酞是无色来确定反应是否恰好完全反应。

要想确定盐酸与氢氧化钠是否完全反应，可以加入紫色石蕊试液，因为石蕊遇酸变红，遇中性溶液不变色。

【详解】
（1）该同学进行的是盐酸和氢氧化钠的实验，是酸和碱反应生成盐和水的反应，其对应的方程式为
HCl+NaOH=NaCl+H O。

2
（2）无色酚酞溶液遇酸性溶液也不变色，遇到中性溶液也不变色，所以无色酚酞不变色，既可以是盐酸和氢氧化钠完全反应时的中性，也可以盐酸过量的时的酸性。

但此时由于酚酞不显示红色，所以不会盐酸不足。

（3）当溶液无法确定是酸性还是中性时，可以通过石蕊的加入是否有颜色变化来确定，也可以借助酸能够与金属反应而加入铁或者锌等活动性较强的金属，或者是借助酸能够与金属氧化物反应引起明显的颜色变化而加入氧化铁或者氧化铜等，甚至可以借助酸和碳酸盐生成二氧化碳气体而加入碳酸钙或者碳酸钠等实现酸性或者中性的判断。

所以第一步是取样，第二步是加入对应的物质观察实验现象。

a
实验步骤实验现象实验结论
b
【点睛】
要确定盐酸与氢氧化钠是否完全反应，可以加入紫色石蕊试液，因为石蕊遇酸变红，遇中性溶液不变色。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．甲、乙、丙三位同学对某氯化镁样品（含氯化钠杂质）进行如下的实验检测，各取15克样品溶于一定质量的水中分别得到71.7克溶液，再分别逐滴加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应数据如下表：
计算：
（1）样品中氯化镁的质量分数；_______
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

______
【答案】95% 10%
【解析】
【分析】
（1）根据表格及题干信息可知，15g样品最多生成氢氧化镁的质量是8.7g，然后根据化学方程式进行计算；
（2）根据化学方程式计算得出恰好反应时溶液中氯化钠的质量，然后再根据溶质的质量分数的公式进行计算。

【详解】
解：设氯化镁的质量为x，氢氧化钠质量为y，生成氯化钠质量为z
MgCl+2NaOH=Mg(OH)+2NaCl
22
958058117
9558
=
x8.7g x=14.25g
8058
=
x8.7g y=12g
11758
=
z8.7g z=17.55g
答:（1）样品中氯化镁的质量分数14.25g
100%=95% 15g
⨯
（2）17.55g+15g-14.25g=18.3g 71.7g+12g÷10%-8.7g=183g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数18.3g
100%=10% 183g
⨯
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质的用途错误的是（）
A．车圈表面镀铬防锈B．用焦炭制墨汁书写字画
C．用碳酸氢钠自制汽水D．刷石灰浆保护树木
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、车圈表面镀铬可以隔绝铁与水、氧气的接触，可以防锈，故A正确；
B、制墨汁用的是炭黑，不是焦炭，故B错误；
C、碳酸氢钠能与酸反应产生二氧化碳，可以用于制造汽水，故C正确；
D、孰石灰具有杀菌消毒作用，石灰浆能用于刷在树木的表面用于保护树木，故D正确。

故选B。

2．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）
A．将食盐水与石灰水混合：2NaCl+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCl2
B．验证金属Cu比Ag活泼：Cu+2AgCl＝CuCl2+2Ag
C．正常雨水偏弱酸性的原因：CO2+H2O＝H2CO3
D．用石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2 +CO2＝CaCO3+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】
A．氯化钠与氢氧化钙不符合复分解反应发生的条件，二者不能发生化学反应，选项A错误；
B．金属和盐反应必须符合位于前面的金属把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来的要求，盐必须可溶，氯化银是一种难溶性固体，不能与铜发生置换反应，选项B错误；
写正确，选项C 正确；
D ．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，原方程式缺少生成沉淀的符号，正确的化学方程式为Ca(OH)2 +CO 2＝CaCO 3↓+H 2O ，选项D 错误。

故选C 。

【点睛】
化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。

3．下列图像与对应的表述一致的是
A ．足量金属镁和铝分别放入等量、等浓度的稀盐酸中
B ．盐酸酸化的MgSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
C ．白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水
D ．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
【答案】B
【解析】
解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。

A 、分别向足量的镁和铝中加入等量、等浓度的稀盐酸中，根据化学反应：Mg+2HCl MgCl2+H2↑，Mg 与H2的质量关系为12∶1，2Al +6HCl 2AlCl3+3H2↑，Al 与H2的质量关系为9∶1，由于横坐标表示的是金属质量，故当消耗的金属质量相等时，金属铝产生的氢气质量更多，错误；B 、盐酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，一加入Ba(OH)2溶液就有硫酸钡沉淀生成，由于溶液中还含有酸，故刚开始没有氢氧化镁沉淀生成，故形成的沉淀速率较慢，当酸被中和后，形成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，沉淀的速率增大，反应末段，硫酸根完全沉淀，只生成氢氧化镁沉淀，直至反应结束后不变，正确，C 、白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水，初始时生成五水硫酸铜，未形成溶液，错误；D 、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，由于反应生成氧气，使得总质量减少，而钾元素质量不变，故钾元素的质量分数应增大直至反应结束，错误。

故选B 。

4．化学方程式2
2Mg O 2MgO 点燃可读作
A ．镁加氧气等于氧化镁
B ．2个镁加1个氧气等于2个氯化镁
C ．镁和氧气点燃后反应生成氧化镁。