化学模拟试题(2)

初三化学模拟试题（考试时间：60分钟总分：100分）第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每题只有一个选项符合题意）1．下图所示的变化中，属于化学变化的是A．钟乳石的形成 B.制取食盐晶体 C.蒸发食盐水 D. 用洗涤剂洗餐具2．下列有关环境问题的叙述中正确的是A．“白色污染”主要是指白色粉尘对环境造成的污染B．“酸雨”是由于化石燃料燃烧生成的大量二氧化碳溶于水导致的C．产生“温室效应”的气体主要是二氧化碳、甲烷等D．废旧电池可以直接丢弃在河流中3．下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是A、向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则该物质可能是碳酸盐B、鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气C、鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉D、某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为氮肥4．古语道：“人要实，火要虚”。

从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是A．增大可燃物的热值B．提高空气中氧气的含量C．提高可燃物的着火点D．增大可燃物与空气的接触面积5．小明在资料中找到下列微粒的结构示意图，请你分析以下的叙述中正确的是A．上述各原子中，最外层电子数都没有达到稳定结构B．核电荷数为18的微粒是得电子后形成的阴离子C．原子序数为19元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强D．质子数为17、18的微粒都属于易得电子的非金属元素6．下列有关日常生活的说法正确的是A．沼气主要成分是CO B．焚烧法消除塑料用品造成的白色污染C．蛋白质是人体所需的六大营养素之一D．棉花、涤纶属于天然有机高分子材料7．如右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度B．M、N都不是易溶物质C．P点表示t℃时M、N的溶解度相等D．阴影处（不包含曲线上的点）M为不饱和溶液，N为饱和溶液8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。

与水反应的方程式为：4K2FeO4 + 10H2O ==== 4Fe(OH)3↓+ 8X +3O2↑，则X的化学式为A．K2O B.KOH C.K D.KH9．小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误．．的一组是10．下图为下册教材的二幅图，请据图判断下列叙述中错误的是A．高炉炼铁原理是：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2，B．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量C．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度D．甲图中尾气处理的目的是：防止一氧化碳污染空气11．观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确．．．的是A．图1的反应，微观上是H+和OH-生成水分子以及Na+和SO42-生成Na2SO4分子的过程B．图2中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程C．图3中的反应，微观上是分子破裂成原子，然后原子重新组合生成新分子的过程D．上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应12．分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是A．HCl、Na2SO4、KCl B．K2SO4、HCl、Ba(OH)2C．NaCl、BaCO3、KNO3D．CuSO4、KOH、NaClF E D C B 第Ⅱ卷（非选择题，共64分）可能用到的相对原子质量： C —12 O —16 Cl —35.5 Ca —40 二．（本题包括3个小题，共24分）13．（6分） 《中国剪报》最近报道，慢性腹泻患者宜喝酸牛奶。

酸牛奶中酪蛋白易于消化吸收，能使胃容物的酸性增强，还可促进钙的吸收。

(1)喝酸牛奶后，胃容物的pH____________(填“增大”或“减小”)。

(2)“别把含乳饮料当作牛奶喝”，是因为含乳饮料中____________等营养素的含量比牛奶和酸牛奶低。

(3)“钙尔奇D”①写出胃液与“钙尔奇D”，判断其反应类型为____________反应；②由贮藏方法分析推测维生素D 可能具有的性质是________________________ 。

14．（8分） 元素周期律和周期表是研究化学的重要工具。

下表是元素周期表的部分信息。

请认真分析表中信息，回答下列问题。

（1）地壳中含量第二的非金属元素的原子序数是 。

（2） 表示的是 （写粒子符号）。

（3）由9、20号两种元素组成的化合物是 （写化学式）。

（4）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的 数。

15．（10分）下图所示的A ～F 各装置中分别盛放的物质为：A ．稀硫酸 B ．锌粒 C ．某溶液D ．某块状固体 E ．滴有紫色石蕊的蒸馏水F ．足量澄清石灰水。

请回答以下各题：（1）实验开始前，如何检查B 装置的气密性 _________ ______。

（2）反应开始后，若E 中出现红色，F 中有白色沉淀生成，判断C 、D 中的物质各分别可能是___________、_____________。

（3）写出E ，F 中反应的方程式：，。

三、（本题包括1个小题，共11分）16．一定质量的A 溶液和111g 氯化钙溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B 。

化学方程式为：A + CaCl 2 ==== B ↓+2NaCl 。

（1）A的化学式为。

（2）滤出沉淀B，再烘干，称量得10g，则CaCl2溶液中溶质的质量分数为多少？四．（本题共2个小题，共18分）17．下图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去）。

其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分。

Y为氧化物，Z是紫红色固体。

请回答下列问题：（1）在反应①中，物质X起作用。

（2）A是（填化学式）。

（3）反应④的化学方程式为。

③的反应类型是。

（4）反应①—⑥涉及的基本反应类型有种。

18．小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。

（1）下述是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，。

（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数（选填“大于”、“小于”或“等于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。

（3）硝酸钾溶液中存在的溶质粒子是（写粒子符号）。

（4）硝酸钾常用作化肥，其所属化肥种类是。

五、（本题1个小题，共11分）19．Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。

下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3；④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。

（1）请写出步骤②和③的化学方程式。

②：；③：。

（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。

该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。

若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵硝酸铵（选填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。

实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。

试回答：（1）鼓入空气的目的是，装置A中试剂X 最适宜选用。

（2）若没有C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）。

（3）E装置的作用是。

（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

（要求：写出计算过程．．．．．．．．，结果保留一位小数．．．．．．）答案3 2 22 见光易分解 14、（1）14 （2）S 2- （3） CaF 2 (4) 电子层 15、（1）关弹簧夹，打开分液漏斗，液体不流下。

（2）HCl CaCO 3 (3) CO 2 + H 2O ==== H 2CO 3 Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3↓ + H 2O 16、（1）CaCO 3 （2） 10% 17、（1）催化 （2）H 2O 2 （3）Ca(OH)2 + Na 2CO 3 ==== CaCO 3↓+ 2NaOH 复分解反应 （4） 3 18、（1）可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出 （2）等于 （3）K +、NO 3- （4）复合肥料 19、Ⅰ．NH 4HCO 3+NaCl====NH 4Cl+NaHCO 3↓2NaHCO 32CO 3+H 2O+CO 2↑ （2）NH 3 AgNO 3 < Ⅱ．（1）驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体被D 中碱石灰完全吸收 氢氧化钠溶液 （2）偏大（3）防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D 中碱石灰吸收使测定结果偏大 （4）解：反应生成二氧化碳的质量为：85.6g-83.4g=2.2g设纯碱样品中Na 2CO 3的质量为x 。

Na 2CO 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 106 44 x 2.2g 106︰44=x ︰2.2gx=5.3g∴纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3% 。

5.3g6.0g ×100%=88.3%。