探究乙醇分子结构

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乙醇乙酸

乙醇乙酸⑴乙醇①乙醇的分子结构：乙醇的分子式C2H6O，结构式，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH。

乙醇的官能团为-OH（羟基），乙醇分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的1个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的1个氢原子被乙基（-C2H5）取代的产物。

烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

②乙醇的化学性质：Ⅰ．氧化反应：a．可燃性：在空气中燃烧，火焰颜色为蓝色，放出大量的热量。

C2H5OH+ 3O2−−点燃2CO2+3H2Ob．催化氧化：2C2H5OH+ O22CH3CHO+2H2O 催化剂为Cu或Ag。

c．能使酸性KMnO4溶液褪色或酸性K2Cr2O7溶液变色，乙醇直接被氧化为乙酸。

Ⅱ．与金属钠的反应：金属钠置换了羟基中的氢，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。

常见的有：卤素原子（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）和碳碳双键等。

⑵乙酸①乙酸的分子结构：乙酸分子式C2H4O2，结构式为，乙酸的结构简式为CH3COOH。

②乙酸的化学性质Ⅰ．乙酸的酸性：——具有酸的通性：a．乙酸是一元弱酸，能使紫色石蕊试液变红。

b．Zn+2CH3COOH−Zn (CH3COO)2+H2↑c．ZnO+2CH3COOH−Zn (CH3COO)2+H2Od．Zn(OH)2+2CH3COOH−Zn (CH3COO)2+2H2Oe．ZnCO3+2CH3COOH−Zn (CH3COO)2+H2O+CO2↑Ⅱ．酯化反应【实验探索】乙酸乙酯的制备【操作】在试管中先加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；连接好装置，用酒精灯慢慢加热。

【现象】液面上有透明的难溶于水的油状液体生成，并可闻到香味。

【分析】a．浓硫酸的作用是作催化剂、吸水剂。

b．该反应的实质是酸脱羟基醇脱氢。

乙醇

3、其它活泼的金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应产生氢气的置换反应。
4、CH3CH2ONa比NaOH碱性强。
2、乙醇的氧化
(1)乙醇的燃烧点燃 CH3CH2OH+3O2 2CO2+H2O（蓝色火焰）
（2）乙醇的催化氧化 H H H H 催化剂 H C—C—H + O2 2H—C— C—H+H2O H O H O H 乙醛
例4、有两种饱和一元醇组成的混合物0、91克与足量的金属钠反应，生成224ml氢气（标准状况），该混合物可能是（ AC ）
A、CH3OH与CH3CH2CH2OH B、C2H5OH与CH3CHOHCH3 C、C2H5OH与CH3OH D、 CH3CH2CH2OH与CH3（CH2）3CH2OH
例5、燃烧等物质的量的有机物A与乙醇，用去等量的氧气，乙醇反应后，生成水的量是A的1、5 倍，但A反应后生成CO2的量是乙醇的1、5倍，则A是（ C ）
4、与氢卤酸反应
C2H5 OH+H Br H H C2H5Br+H2O
溴乙烷
乙醇可与氢卤酸发生作用， H C—C—H 反应时乙醇分子里的羟基键断 H O—H 裂，卤素原子取代了羟基的位置而生成卤代烃，同时生成水。羟基被取代
启迪思考：
上述反应是什么类型反应？若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时，反应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么？
C、5种
D、6种
例2、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入溶液中，放置片刻铜片质量增加的是（ )
C
A、硝酸 C、石灰水
B、无水乙醇 D、盐酸
例3、将四小块金属钠分别投入下列各种液体，试比较反应速率的快慢，并描述可能的现象？ 1、水 3、盐酸 2、乙醇 4、硫酸铜溶

乙醇的分子结构

1 3 键. (3)乙醇在Cu或Ag催化加热下与Ｏ２反应断____________ 1 (4)乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应断____________ 键.
四、乙醇的化学性质
• 1、与活泼金属反应
该反应与钠和水比较反应不剧烈，说明什么？

乙
醇
水
煤
油
结构式 CH3CH2OH
碳氢化合物(只含 H―O―H C-C键、C-H)
H-C-C–H
H OH
浓H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+H2O
4 、分子间脱水反应－－（取代反应）
2CH3CH2OH
浓H2SO4
1400C
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
2 液加热反应，可得到的烯烃的种类为__________ 6 种，可得到的醚的种类为_________ 种。
所以，我们可以根据物质的化学性质，按考考你！照实际需要，控制反应条件，使化学反应朝着我们所需要的方向进行。用浓H2SO4跟分子式为C2H6O和C3H8O的醇的混合
味：特殊香味
溶解性：跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物密度：比水小挥发性：易挥发
H
4
H
2
1
H—C—C— —O—H H H
3
1 (1)乙醇与钠反应断________ 键.
2 4 键. (2)乙醇与浓硫酸共热1700C断______________ 1 或 2 键. 共热1400C断______________
6 、与氢卤酸反应
C 2H 5 OH + H Br
C2H5Br+H2O
由于在醇分子中，氧原子吸引电子能力比H和C原子强，因此O-H、C-O键容易断裂。使羟基能被脱去或取代

醇分子式

醇分子式醇是指一类含有羟基（-OH）的有机化合物，也称为醇类化合物，是具有极性的分子。

醇的分子式通式是CnH2n+1OH，其中n为整数。

下面将针对醇的分子式、命名、性质及应用等方面进行详细介绍。

醇的分子式通式为CnH2n+1OH，其中n代表着碳数。

例如，乙醇的分子式为C2H5OH；丙醇的分子式为C3H7OH。

下面以乙醇为例，详细解析其分子式。

乙醇的分子式为C2H5OH，其中C表示碳原子，H表示氢原子，OH表示羟基。

乙醇的分子结构式为H3C-CH2-OH，由一个乙基基团和一个羟基组成。

乙醇分子中的羟基是一个极性官能团，使得乙醇具有一定的亲水性，易于溶于水。

二、醇的命名醇的命名遵循系统命名法和通用命名法。

以乙醇为例，分别介绍如下：（1）系统命名法在系统命名法中，醇的名称由烷基和羟基两部分组成。

烷基部分表示碳原子数目，羟基部分由“-ol”结尾表示。

例如，乙醇的名称为乙基醇。

常见醇类的命名如下：甲醇：甲基醇异丙醇：2-丙醇（前缀“iso-”表示另一种同分异构体）正丙醇：1-丙醇异丁醇：2-丁醇在通用命名法中，醇的名称由带有羟基的碳原子数目和羟基后面的烷基名构成。

例如，乙醇的通用命名为乙醇，因为其羟基所连的碳原子数为1。

三、醇的性质醇的性质与羟基的存在有关，其主要性质如下：（1）物理性质醇类化合物通常是无色、透明、具有较高的沸点和熔点。

由于醇分子内部存在着氢键作用，因此醇分子间的相互作用力较大，要蒸出或冷凝也需要消耗大量的能量。

（2）化学性质醇类化合物是亲电性物质，易于被氧化成为醛、酮和羧酸等官能团化合物。

醇分子中的羟基可以发生取代反应，通过变换羟基和烷基的种类和位置，可以得到不同类型的醇。

醇类化合物通常可以被强碱反应，生成相应的盐。

对于一些醇类化合物，如甲醇和乙醇，还可以被催化裂解，生成氢气和烯烃等。

醇类化合物在生物体内起着重要的作用。

醇类化合物可以被人体生物酶系统分解，被代谢为有用的物质，如维生素A、甘油和胆固醇等。

乙醇球棍模型

乙醇球棍模型
（原创实用版）
目录
1.乙醇球棍模型的定义
2.乙醇球棍模型的应用
3.乙醇球棍模型的优缺点
正文
乙醇球棍模型是一种用于描述乙醇分子结构的模型。

在这个模型中，乙醇分子被看作是由一个球形的乙醇基团和一个棍状的氢原子组成的。

乙醇基团由一个碳原子、一个氧原子和两个氢原子组成，碳原子位于球形的中心，而氢原子则连接在碳原子周围，形成一个球棍形状。

乙醇球棍模型在化学领域中被广泛应用。

它可以用来帮助研究人员更好地理解乙醇分子的结构和性质，以及乙醇与其他分子之间的相互作用。

此外，乙醇球棍模型还可以用于计算机模拟和可视化乙醇分子，帮助研究人员从宏观和微观层面上更好地观察和分析乙醇的性质和行为。

乙醇球棍模型的优点在于它简单易懂，能够直观地反映出乙醇分子的基本结构和特征。

同时，这种模型还可以通过调整参数来模拟不同条件下乙醇分子的性质和行为，为研究人员提供更多的信息和数据支持。

然而，乙醇球棍模型也存在一些缺点。

首先，它过于简化了乙醇分子的结构，忽略了分子中的一些细节和复杂性。

其次，乙醇球棍模型只能描述乙醇分子的静态结构，无法反映出分子在动态过程中的变化和特征。

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利用手持技术改进测定乙醇分子结构实验

实验误差较大、实验安全性差等诸多问题。施锦军
（０３等对仪器装置进行了改进，２０）叫］以减小实验误差。郭桂芳（０４提出改用注射器注入乙醇来２Ｏ）列试图解决实验药品用量较多造成的安全隐患问题。
发生共熔，使反应继续进行，不过加热时间会影响实
验结果。加热时间过短，乙醇钠不能完全熔化，验实效果不明显．Ⅱ 时间过长则使较多的乙醇挥发，力热不
能与钠充分反应，会给实验带来较大误差。为此也
源，用此套装置不断进行反复实验，利改变实验的反应条件，来探寻最佳的实验方案。
１３１２０１８１０１．１１４４６１．６９．２０．３／１．５／５０８１．９／１３４２０
１２９８０１１７７８７９１０５９７５１０．６／１．５／．８１．４／．８６．８１３
２１第４期００年
化
学
教
育
利用手持技术改进测定乙醇分子结构实验
任红艳洪湘琼
南京２０９）１０７（南京师范大学化学环境科学学院
摘要
利用压强传感器代替排水集气法，改进测定乙醇分子结构实验的仪器装置，探索最佳并
２２药品用量的分析．
考虑烧瓶的承压能力和实验安全，多次实验经尝试，强值应控制在２Ｐ压Ｏｋａ以内比较安全（强压

乙醇

乙醇【学习目标】1、理解烃的衍生物及官能团的概念；2、掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途；3、通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响。

【要点梳理】知识点一、乙醇的结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H —OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。

其分子式为C2H6O，结构式为，知识点二、烃的衍生物和官能团的概念1、烃的衍生物从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。

如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。

2、官能团在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。

如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。

知识点三、乙醇的性质1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。

要点诠释：（白色）（蓝色）2、乙醇的化学性质（1）乙醇与钠的反应反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑实验现象：金属钠沉于无水乙醇底部，在钠表面有无色气泡产生，最终钠粒消失，溶液为无色透明。

收集产生的气体，移近酒精灯火焰，有爆鸣声。

反应原理：该反应中，金属钠置换了羟基上的氢（即断氧氢键），说明-OH上的氢原子比较活泼。

要点诠释：a.钠的密度（0.97g/cm3）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。

高中化学教案乙醇的结构

高中化学教案乙醇的结构
学科：化学
年级：高中
时间：1课时
目标：学生能够了解乙醇的化学结构，掌握乙醇的命名规则和结构式的绘制方法。

教学内容：
1. 乙醇的基本概念和性质；
2. 乙醇的结构式及其命名规则；
3. 乙醇在日常生活中的应用。

教学步骤：
1. 导入：通过举例引入乙醇的概念和性质，引发学生对乙醇的兴趣。

2. 讲解：介绍乙醇的结构式及其命名规则，帮助学生理解乙醇的分子结构。

3. 实验：进行乙醇的性质实验，通过实验观察乙醇的性质和反应。

4. 讨论：讨论乙醇在日常生活中的应用，引导学生思考乙醇在生产和生活中的重要性。

5. 小结：总结乙醇的结构和性质，并强调乙醇在化工领域的应用。

作业：要求学生回家画出乙醇的结构式，并写出乙醇的命名规则。

扩展阅读：学生可阅读有关乙醇在医药、食品、能源等领域的应用和研究成果，了解乙醇的更多用途和发展前景。

乙醇.doc

乙醇乙醇1.乙醇三维化学结构式乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。

乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。

医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等中文名称：2. 乙醇；化学式： c2h5oh ；相对分子质量： 46.07 ；化学品类别：有机溶剂；是否管制：是来源：工业上乙醇主要来自石油（乙烯水化法），也常用含糖的物质发酵来生产乙醇（主要是酿酒）。

管制信息：乙醇（*）（易制爆）本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制，低浓度医用乙醇不受管制。

名称：中文名称：乙醇性状：无色透明液体。

有特殊香味。

易挥发。

能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。

相对密度(d15.56)0.816。

易燃。

蒸气能与空气形成爆炸性混合物。

储存：密封阴凉干燥保存。

用途：溶剂。

有机合成。

各种化合物的结晶。

洗涤剂。

萃取剂。

75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒安全措施：泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。

切断火源。

建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。

尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。

小量泄露：用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。

也可用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。

大量泄露：构筑围堤或挖坑收容；用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。

用防爆泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。

灭火方法：燃烧性：易燃闪点（℃）：12 爆炸下限（%）：3.3 最大爆炸压力（MPa）：0.735 引燃温度（℃）：363 爆炸上限（%）：19.0 灭火剂：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。

灭火注意事项：尽可能将容器从火场移至空旷处。

喷水保持容器冷却，直至灭火结束。

紧急处理：吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。

就医。

误食：饮足量温水，催吐，就医。

乙醇同分异构体结构式

乙醇同分异构体结构式乙醇（乙基醇）是一种有机化合物，它的分子中含有碳、氢和氧原子，并且其结构是连续可变环的。

乙醇的分子中含有两个氢原子和一个氧原子，它的分子式为C2H6O，也就是乙醇的分子是由一个连续可变的环和六个原子组成的。

乙醇同分异构体是指相同化学式的不同结构，它们的化学结构及性质都是相似的，但它们的分子式仍然是相同的。

在乙醇同分异构体中，有两种不同的结构，分别是乙醇α环和乙醇β环结构。

乙醇α环，也叫作正丁基醇结构，它的分子中以正丁基分子OH 对作为共价键连接，所以它也叫作正丁基醇α环。

乙醇α环的结构由一个氢原子、一个氧原子和三个碳原子组成，分别构成一个意料的环，形成一个可变环结构，如图1所示。

乙醇β环，也叫作负丁基醇结构，它的分子中以负丁基分子OH 对作为共价键连接，所以它也叫作负丁基醇β环。

乙醇β环的结构由一个氢原子、一个氧原子和三个碳原子组成，形成一个可变环结构，如图2所示。

从结构表现上看，乙醇α和β环是完全不同的，因为它们的原子排列和共价键的构型是完全不一样的，乙醇α环的结构是由正丁基分子OH对的共价键构成的，而乙醇β环的结构是由负丁基分子OH对的共价键构成的。

乙醇α和β环的结构在结构上有其显著的差异，但它们在物理性质上彼此有很多相似之处。

从化学角度来看，乙醇α和β环的沸点都是常温下78.5°C，在熔点上，乙醇α环的熔点为- 117°C，而乙醇β环的熔点为- 123°C，可见它们对温度变化的反应也差不多。

此外，乙醇α和β环的光学性质也是相似的。

乙醇α环的旋光度比乙醇β环的旋光度低，它的旋光度值为-1.92，而乙醇β环的旋光度值为+ 5.28，可见它们对光的折射也差不多。

乙醇α和β环对温度变化和光的折射的反应都比较相似，但是当它们放入溶液或者是受到一定的化学反应时，表现出来的化学性质却是大不相同的。

乙醇α环和乙醇β环都具有反应性，它们可以发生多种化学反应，从而形成不同的化合物。

乙醇分子的空间填充模型

乙醇分子的空间填充模型哎呀，今天咱们聊聊乙醇分子的空间填充模型，听起来是不是有点复杂？其实说白了就是一种展示乙醇分子形状和结构的方式，乍一看，可能会觉得这事儿有点高深莫测，但其实就像喝酒一样，慢慢品味就能发现其中的乐趣。

乙醇，就是我们平常说的酒精，大家都知道，它可是生活中调味、消毒、消遣的好帮手。

那这小家伙到底长啥样呢？在化学的世界里，乙醇的分子就像是一对好兄弟，紧紧相依，一个碳原子、两个氢原子，还有个氧原子，这么一凑，嘭！就成了乙醇了。

要说乙醇的空间填充模型，就得想象一下，咱们把这几个原子放在一起，像拼积木一样，拼出一个漂亮的图案。

碳原子在中间，旁边围着氢原子和氧原子，构成了一种独特的三维结构。

就像一个小小的派对，大家围成圈，欢快地舞动着。

分子之间的距离、角度，都得讲究，不能挤得太紧，也不能太松，毕竟大家都是朋友，得互相尊重嘛。

想象一下，氧原子就像个温柔的调解员，负责平衡这场派对，让每个原子都能愉快地待在自己的位置上。

再往深了说，乙醇的分子可不是那么简单，它有着极强的亲水性，什么意思呢？就是它特别喜欢水，跟水的亲密关系简直可以说是青梅竹马。

你想啊，平时我们调酒的时候，调酒师可得用到乙醇和水的搭配，那味道真是绝了，轻轻一搅，醇香扑鼻。

可是，乙醇又有点小任性，跟油类物质可就不太合拍。

想想看，油水不相容，没啥交情的感觉。

就是这个小家伙的性格，让它在生活中发挥了不少奇妙的作用。

说到这里，有人可能会问，乙醇的结构到底有什么用呢？嘿嘿，真不简单！乙醇不仅仅是酒精饮料的基础，它还是许多化学反应的参与者，像个小小的魔法师。

在实验室里，乙醇常常被用作溶剂，可以溶解许多物质，让科研人员的实验如鱼得水。

想象一下，科研人员一边调配试剂，一边琢磨问题，突然间，乙醇灵光一现，解决了他们的难题。

这样的瞬间，简直就像拍电影一样，剧情跌宕起伏，让人心潮澎湃。

乙醇的结构也让它成为一种极好的消毒剂。

谁不想拥有一个干净的环境呢？我们常常用酒精擦拭伤口，别看它小小的分子，消灭细菌的能力可是一等一的强悍，简直是细菌的克星。

乙醇电离势能-概述说明以及解释

乙醇电离势能-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容：乙醇是一种常见的有机化合物，化学式为C2H5OH。

它是一种无色、透明、具有独特香味的液体，在许多领域中被广泛应用，如酒精饮料、溶剂、消毒剂等。

乙醇分子由两个碳原子和一个氧原子组成，其中一个碳原子上连接着一个羟基（OH基团），而另一个碳原子上连接着三个氢原子。

乙醇的电离势能是指在化学反应中乙醇失去一个电子并形成乙醇离子的能量。

电离势能是研究物质的化学性质和反应性的重要参数之一，它可以反映分子内部键合的牢固程度和电子云的稳定性。

对于乙醇来说，它的电离势能能够反映乙醇分子中氧原子与羟基之间的键合强度及其对电子的亲和力。

乙醇的电离势能对于理解乙醇的化学性质和反应机理非常重要。

它在酸碱反应中起着重要作用，影响乙醇与其他物质的反应速率和方向。

此外，乙醇的电离势能还与其在物理性质方面的应用有关，如溶解度、沸点、燃烧性等。

本文将对乙醇的电离势能进行详细的介绍和讨论。

首先，会对乙醇的定义和性质进行描述，以便读者对乙醇有一个基本的了解。

接着，会介绍乙醇的电离势能的意义和应用，探讨其与乙醇的化学性质和反应机理之间的关系。

最后，会对乙醇电离势能的重要性进行总结，并展望未来对乙醇电离势能的研究方向。

通过对乙醇电离势能的研究，我们可以更好地理解乙醇的化学性质和反应机制，为相关领域的应用提供理论基础和指导。

希望通过本文的阐述，能够加深对乙醇电离势能的认识，并为相关领域的研究和应用提供有益的参考。

1.2文章结构文章结构部分可以包括以下内容：在本文中，将按照以下结构来探讨乙醇的电离势能：1.介绍乙醇的定义和性质：首先，我们将介绍乙醇的化学定义和常见的物理性质，如分子结构、溶解性等。

这将为我们后续对乙醇电离势能的探讨提供基础。

2.探讨乙醇的电离势能的意义和应用：在这一部分，我们将详细说明乙醇电离势能的概念和意义。

我们将解释电离势能与乙醇分子的稳定性之间的关系，并探讨乙醇的电离势能在化学反应、催化剂设计等方面的重要应用。

乙醇

心脑血管及脑神经系统。
世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。
与强氧化剂反应
资料卡片酸性高锰酸钾或
交通警察检查司机是否重铬酸钾溶液等酒后驾车的装置中，含有橙色 CH3COOH CH3CH2OH 的酸性重铬酸钾，当其遇到乙 C2H5OH 醇时橙色变为绿色，由此可以 K2Cr2判断司机是否酒后驾车。 O7 Cr2(SO4)3
结构简式: CH3CH2OH
或C2H5OH
三、氧化反应
① 燃烧(彻底氧化)
C2H5OH+3O2
点燃
2CO2+3H2O
现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热
乙醇汽油
酒精燃料飞机
酒精火锅
(2)乙醇的催化氧化
实验2：在试管中取约4ml的乙醇，在酒精灯火焰上灼烧铜丝，把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，反复进行3~4次，
二、乙醇的分子结构
问题探究：实验测定乙醇的分子式为 C2H6O ，已知该分子是由２个 -C-, １个 -O-, ６个 -H 拼接︱而成，请问你能想出几种拼接方式? A B H H
︱
H—C—C—O—H
H H
思考:如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？
实验1、钠与乙醇或水的的反应
钠与水钠与水钠与乙醇
1. 教材P76-1.2.3.8 2. 调查酗酒的危害性，对此提出你的建议或看法。 3.去图书馆或上网查阅乙醇的工业制法。
练习
3、下列关于乙醇的说法正确的是（ D ） A.乙醇在水溶液中能电离出少量的H+，所以乙醇是电解质。 B.乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性。 C.乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来。 D.乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质。

乙醇分子式

乙醇分子式
乙醇是一种有机化合物，俗称酒精，乙醇在常温常压下是一种易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用。

乙醇的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性，味甘。

乙醇易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物。

乙醇能与水以任意比互溶，能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。

英文名：ethanol
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
分子式：C2H6O，
分子量：46.07
熔点：-114.1 ℃(常压)
沸点：78.3 ℃(常压)
密度：0.7893 g/cm³(20 ℃)
外观：无色透明液体，有芳香气味
闪点：14.0 ℃(闭杯)；21.1(开杯)
应用：化学工业、医疗卫生、食品工业等
溶解性：与水混溶，可混溶于乙醚、氯仿、甘油、甲醇等多数有机溶剂
乙醇分子式结构图：
化学性质：
乙醇的官能团是羟基（—OH），其化学性质主要由羟基和受它影响的相邻基团决定，主要反应形式是O—H键和C—O 键的断裂。

羟基的结构特征是氧的电负性很大，分子中的C—O键和O—H键都是极性键，因而乙醇分子中有2个反应中心，因此它们还能发生氧化反应和消除反应等。

1.酸碱性，电离方程式为：
2.与金属反应，乙醇与钠的反应：
3.氧化反应，燃烧反应：。