初中化学知识点总结(四)

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人教版初中化学第四章知识点总结

第四单元物质构成的奥秘课题1 原子1、原子的构成（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：氢原子核中无中子 2⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元素一、元素1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N ③空气中前二位的元素：N 、O注意：在化学反应前后元素种类不变相对原子质量=二、元素符号1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。

例如：O ：表示氧元素；表示一个氧原子。

3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。

因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。

例如：表示2个氢原子：2H ；2H ：表示2个氢原子。

4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。

例如：6．N ：6表示6个氮原子。

三、元素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫2、结构：7个周期16个族3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数 5、元素周期表中每一方格提供的信息：课题3 离子一、核外电子的排布1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 1、核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子； ②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数＜4 易失电子非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2）不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

初中化学知识点总结(大全)p44

初中化学知识点总结一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

化学初三知识点总结归纳

化学初三知识点总结归纳化学初三知识点总结归纳总结是在某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它能使我们及时找出错误并改正，让我们好好写一份总结吧。

那么如何把总结写出新花样呢？以下是小编整理的化学初三知识点总结归纳，欢迎大家分享。

化学初三知识点总结归纳1一、金属材料1、金属材料2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等有色金属：轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜: 成分含碳量2%~4.3% 含碳量0.03%~2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→ 盐+ H2↑3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

初中化学的重点知识点归纳

初中化学的重点知识点归纳初中化学必备的重点知识点归纳在平时的学习中，大家最熟悉的就是知识点吧？知识点也可以理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支。

为了帮助大家更高效的学习，下面是店铺整理的初中化学必备的重点知识点归纳，欢迎阅读与收藏。

初中化学的重点知识点归纳1物质构成的奥秘1. 分子(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。

(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

(3)影响因素(温度、压强)。

2. 原子(1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。

(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数3. 离子(1)概念：带电的原子或原子团。

(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。

4. 元素(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

(2)质子数决定元素种类。

(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。

最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。

5. 化合价和化学式(1)化合价a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。

b. 几种数字的含义：Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。

3 Fe2+：3个亚铁离子。

c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。

(2)化学式① 写法：a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。

b. 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。

② 意义：如化学式H2O的意义：4点;化学式 Fe的意义：3点。

③ 计算：a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

初中化学知识点归纳常见化合物的性质和用途

初中化学知识点归纳常见化合物的性质和用途化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及转化过程的科学。

在初中化学学习中，我们学习了很多常见的化合物，并对它们的性质和用途进行了总结。

本文将围绕这一主题展开，分别介绍常见化合物的性质和用途。

一、酸（Acid）酸是常见的化合物之一，常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。

具有以下性质和用途：1. 酸的性质：- 酸味酸涩；- 酸能与碱发生酸碱中和反应，产生盐和水；- 酸具有导电性。

2. 酸的用途：- 许多酸被用于工业生产，如硫酸用于制造肥料和纺织品；- 酸被广泛用于实验室中，用于分析和调节溶液的pH值。

二、碱（Base）碱是另一个常见的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

具有以下性质和用途：- 碱具有苦味；- 碱能与酸发生酸碱中和反应，产生盐和水；- 碱具有腐蚀性。

2. 碱的用途：- 许多碱被用于清洁剂和肥皂的制造；- 碱也常被用于调节溶液的pH值。

三、盐（Salt）盐是由酸和碱中和而成的化合物，在我们的日常生活中非常常见。

具有以下性质和用途：1. 盐的性质：- 盐的味道通常是咸的；- 盐可以导电。

2. 盐的用途：- 盐被用于调味料，提高食物的口感；- 盐在化工产业中被广泛用作原料。

四、水（Water）水是生命之源，也是最常见的一种化合物。

具有以下性质和用途：- 水是无色、无味的液体；- 水具有良好的流动性和溶解性；- 水具有很高的比热容，可以吸收和释放热量。

2. 水的用途：- 水是人类生活和工业生产的基本需求；- 水被用于灌溉农田、发电和制造产品。

五、氧化物（Oxide）氧化物是氧与其他元素形成的化合物，常见的氧化物有二氧化碳、氧化铁等。

具有以下性质和用途：1. 氧化物的性质：- 不同的氧化物具有不同的性质，有些是固体，有些是气体；- 氧化物可以与水反应，形成酸或碱。

2. 氧化物的用途：- 二氧化碳被用于制造饮料和激发消防器材；- 氧化铁被用于制造磁铁和染料。

总结：通过对常见化合物的性质和用途进行归纳，我们可以更好地理解化学知识。

初中化学知识点总结14篇

初中化学知识点总结初中化学知识点总结14篇总结是对过去一定时期的工作、学习或思想情况进行回顾、分析，并做出客观评价的书面材料，它可以明确下一步的工作方向，少走弯路，少犯错误，提高工作效益，是时候写一份总结了。

但是总结有什么要求呢？以下是小编为大家收集的初中化学知识点总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

初中化学知识点总结1一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(完整版)初中化学知识点总结

初中化学知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。

如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台E C D EFG H6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品一药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状一镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘ 0'刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°,先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取 1〜2毫升，固体只需盖满试管低部即可。

【精选】科学版九年级上册化学第四章第四课时《化学方程式》重要知识点总结

【精选】科学版九年级上册化学第四章第四课时《化学方程式》重要知识点总结第四章生命之源——水4.4 化学方程式第1课时化学方程式一、化学方程式的概念及其意义1．概念：用化学式表示化学反应的式子。

2．意义：(1)质的意义：表明了反应物、生成物和反应条件。

(2)量的意义：(宏观)各物质的质量关系。

质量比关系等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。

(3)微观意义：物质间反应时的微粒个数比。

以2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 为例， ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；②表示氢气、氧气与水的质量比为4 ∶32 ∶36；③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2 ∶1 ∶2。

二、化学方程式的书写1．书写原则：以科学实验的事实为根据，写出反应物和生成物的化学式；以质量守恒定律为依据，等号两边各种原子的种类和数目必须相同。

2．书写步骤：一写二配三条件，四要瞄准放暗箭。

(1)写：在短线的左右两边分别写出反应物和生成物的化学式。

(2)配：在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等，将短线改为“===”。

(3)注：注明反应条件。

(4)标：标注生成物状态。

“↑”：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。

“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才需在生成沉淀的化学式后标“↓”。

(5)查：一查反映客观事实的化学式是否正确，二查化学方程式是否配平，三查生成物状态是否标注、标注是否恰当，四查反应条件是否标明且是否正确。

一、常用的简单配平方法：最小公倍数法找反应前后个数最多的原子，根据其个数的最小公倍数，确定相关化学式的化学计量数。

再由已有的化学计量数，配平其他元素的原子，使化学反应中的反应物与生成物的元素种类和原子个数都相等，从而确定其他化学式的化学计量数。

例如：加热分解氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气。

二、万能配平法：设“1”法设“1”法的基本步骤：。

初中化学知识点总结

初中化学知识点总结化学是一门充满神奇和趣味的学科，它存在于我们生活的方方面面。

对于初中生来说，掌握好化学的基础知识是非常重要的。

下面就让我们一起来总结一下初中化学的重要知识点。

一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，例如：氢（H）、氧（O）、碳（C）等。

要记住常见元素的符号和名称。

2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。

比如水的化学式是H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

它反映了反应物、生成物以及反应条件之间的关系。

例如：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 表示氢气和氧气在点燃的条件下生成水。

二、物质的组成1、原子原子是化学变化中的最小粒子。

原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。

2、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例如氧气（O₂）就是由氧分子构成的。

3、离子离子是带电的原子或原子团。

比如钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻）。

三、物质的性质和变化1、物理性质和化学性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等，不需要发生化学变化就能表现出来。

化学性质则是在化学变化中表现出来的性质，比如可燃性、氧化性等。

2、物理变化和化学变化物理变化没有新物质生成，只是物质的形态或状态发生了改变，比如水的蒸发。

化学变化有新物质生成，比如铁生锈。

四、常见的化学反应类型1、化合反应由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。

例如：C ＋ O₂点燃 CO₂2、分解反应一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

比如：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑3、置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu4、复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O五、常见的物质1、氧气氧气是一种无色无味的气体，能支持燃烧和供给呼吸。

初中化学全部的知识点总结

初中化学全部的知识点总结初中化学知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：具有质量和体积的实体，分为混合物和纯净物。

2. 元素：由相同类型的原子组成的纯净物。

3. 化合物：由不同元素以固定比例结合而成的纯净物。

4. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

6. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。

二、物质的分类1. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

- 溶液：均一、稳定的混合物。

- 悬浮液：不均一、不稳定的混合物，固体颗粒悬浮在液体中。

- 乳浊液：不均一、不稳定的混合物，液体小滴悬浮在另一种液体中。

2. 纯净物：由单一物质组成，具有固定的性质和组成。

- 单质：由同种元素的原子构成的物质。

- 化合物：由不同元素以一定比例结合形成的物质。

三、化学反应1. 化学变化：物质之间发生的反应，产生新物质。

2. 物理变化：物质状态的改变，不产生新物质。

3. 氧化还原反应：物质与氧发生的化学反应。

4. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐。

5. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应。

四、化学式与化学方程式1. 化学式：表示物质组成的符号表达式。

- 元素符号：表示元素的简写字母。

- 分子式：表示分子中各原子数量的化学式。

2. 化学方程式：表示化学反应过程的方程式。

- 书写规则：遵循守恒定律，平衡反应物和生成物的原子数。

五、原子结构与元素周期表1. 原子结构：由原子核和环绕其周围的电子云组成。

- 原子核：由质子和中子组成。

- 电子云：由电子组成，分布在不同的能级上。

2. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表。

- 周期：表中水平排列的行。

- 族：表中垂直排列的列。

六、化学键1. 离子键：正离子和负离子之间的静电吸引力。

2. 共价键：两个原子共享一对电子形成的化学键。

3. 金属键：金属原子间的电子共享形成的化学键。

七、酸碱盐1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。

2024年初中化学知识点总结（4篇）

2024年初中化学知识点总结1. 元素与化合物- 元素是由同一种原子组成的纯物质，如氧气（O2）和金属铁（Fe）。

- 化合物由不同元素的原子以一定比例结合而成，如水（H2O）和食盐（NaCl）。

2. 原子结构- 原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，而电子位于核外的轨道上。

- 原子的质量数等于质子数加上中子数，而原子的原子序数等于质子数。

3. 元素周期表- 元素周期表是将元素按照原子序数的大小排列的表格。

它分为周期和族。

- 周期（横行）表示元素的电子层，而族（列）表示元素的化学性质。

4. 原子键和离子键- 原子键是由电子的共用形成的键，如氧气中的O=O键。

- 离子键是由正、负离子之间的电荷相互吸引形成的键，如食盐中的Na+和Cl-之间的键。

5. 化学反应- 化学反应是原子之间发生改变并形成新物质的过程。

它可以通过化学方程式表示。

- 化学反应中有氧化反应、还原反应、酸碱中和反应等不同类型。

6. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。

- 酸有酸味、能与金属反应产生氢气、可以改变酸性指示剂颜色等特点。

- 碱具有苦碱味和腐蚀性、能与酸中和生成盐和水等特点。

7. 常见的酸和碱- 常见的酸有硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）和醋酸（CH3COOH）等。

- 常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铝（Al(OH)3）和氢氧化钙（Ca(OH)2）等。

8. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指物质的氧化数发生改变的反应。

氧化数是表示原子氧化还原状态的数字。

- 氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。

9. 化学计量- 化学计量是指定量确定化学反应中物质的比例关系。

它可以通过化学方程式和摩尔计算来解决。

10. 溶液和浓度- 溶液是将溶质溶解在溶剂中形成的混合物，如盐水和糖水。

- 浓度是指溶液中溶质的含量，可以通过计算溶质在溶剂中的质量、体积和摩尔数来表示。

11. 离子反应- 离子反应是指溶液中的离子通过交换反应生成新的化合物的反应。

人教版初中化学知识点总结归纳4

人教版初中化学知识点总结归纳(4)6.设计实验(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。

(2)试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤-实验现象-结论-图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。

证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

7.解题：计算题的类型有a.有关质量分数(元素和溶质)的计算b.根据化学方程式进行计算c.由a和b两种类型混合在一起计算(1)溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量× 100%(2)化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量× 100%(3)混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100%(4)混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量× 100%或：某元素质量分数= 化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数(5)解题技巧a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。

找出解此题的有关公式。

b.根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

八、初中化学中的“三”1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4.构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

初中化学酸碱盐知识点总结4

初中化学酸碱盐知识点总结学问点也可以通俗的理解为重要的内容。

驾驭学问点有助于大家更好的学习。

为了便利大家学习借鉴，下面我细心打算了初中化学酸碱盐学问点总结内容，欢送运用学习!初中化学酸碱盐学问点总结1、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)。

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)。

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠。

酸、碱、盐的水溶液可以导电(缘由：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)。

2、酸、碱、盐的溶解性常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。

四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的缘由)CaSO4(试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘由)。

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的缘由)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由)。

三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁。

3、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。

粘稠的油状液体。

有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。

有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。

能与空气中的二氧化碳反响而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)。

初中化学—分子、原子、离子必考知识点总结

初中化学—分子、原子、离子必考知识点总结一、必考知识点一1、原子：化学变化中的最小微粒。

（1）原子也是构成物质的一种微粒。

例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。

对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。

但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

2、分子：保持物质化学性质的最小粒子。

（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。

因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。

3、分子的性质（1）分子质量和体积都很小。

（2）分子总是在不断运动着的。

温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

（3）分子之间有间隔。

一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。

气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

二、必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。

中子：不带电原子不带电。

电子：1个电子带1个单位负电荷。

（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。

但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。

如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

初中化学第4单元知识点总结

第四单元自然界的水课题1 爱护水资源一、人类拥有的水资源：1、地球表面71%被水覆盖，水资源丰富，但可用的淡水资源比较匮乏。

2、淡水资源短缺的原因：自然原因：全球真正有效利用的淡水资源少；分布不均（时间和空间）人为原因：人口增长；水污染严重、森林破坏严重。

二、爱护水资源1、水体具有自净能力，但超过自净能力便会造成水污染2、水污染的因素：工业上三废的任意排放；（废渣、废水、废气）农业上化肥、农药的任意施用；生活中生活用水的任意排放。

3、防止水污染：修建水库，跨流域调水节约用水；防止水体污染；植树造林、退耕还林还草、退耕还湖。

课题2 水的净化一、自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的和不溶性的杂质。

1、自来水厂的净水过程大体上是：取水---------沉淀---------过滤---------吸附-------消毒--------配水二、水的净化1、沉淀—加明矾后静置沉淀明矾溶解于水生成胶状物吸附杂质。

2、过滤—分离可溶性和不溶性物质①过滤用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台玻璃棒作用：引流②过滤操作三要素：“一贴”：滤纸紧贴漏斗边缘。

（用水润湿使滤纸与漏斗壁之间没有气泡）。

“二低”：（1）、滤纸要低于漏斗边缘；（2）、滤液要低于滤纸边缘。

“三靠”：（1）、盛浑浊液体的烧杯紧靠玻璃棒；（2）、玻璃棒轻靠滤纸三层部分；（3）、漏斗下口紧靠下面烧杯内壁。

3 、吸附：既能除去不溶杂质，也能除去可溶性杂质--用活性炭4、消毒—用氯气或一氧化二氯消毒灭菌三、硬水和软水1、定义：硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水：不含或少含可溶性钙、镁化合物的水2、用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。

3、硬水的软化方法煮沸：可溶性钙、镁化合物转化为不溶性物质而达到软化目的。

4、蒸馏：给液体加热，使它边为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体的方法。

（可分离沸点不同的物质或分离挥发性与不挥发性物质的方法）课题3 水的组成一、氢气1、物理性质：是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小。

初中化学第四章自然界的水知识点总结归纳完整版

(每日一练)初中化学第四章自然界的水知识点总结归纳完整版单选题1、对下列物质构成的说法中，不正确的是A．铜是由铜原子构成的金属单质B．氧气是由氧分子构成的气体单质C．水是由水分子构成的化合物D．氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物答案：D解析：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，说法正确；B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，说法正确；C、水由氢元素和氧元素组成，水是由水分子构成的化合物，说法正确；D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，说法错误。

故选：D。

2、日常生活中常见的下列物质，属于化合物的是A．红磷B．冰水混合物C．食盐水D．液氧答案：B解析：A、红磷是由同种元素组成的纯净物，属于单质；B、冰是水的固体，冰水混合物中只含有水一种物质，水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；C、食盐水中含有水和氯化钠，属于混合物；D、液氧为液态的氧气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质。

故选B。

3、下列不利于保护水资源的是A．合理使用农药化肥B．使用无磷洗衣粉C．大水漫灌农田D．生活污水处理后再排放答案：C解析：A、合理使用农药化肥，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；B、使用无磷洗衣粉，可以减少水体“富营养化”，减少“水华”现象的发生，保护水资源，不符合题意；C、大水漫灌农田，会造成水资源的浪费，符合题意；D、生活污水处理后再排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意。

故选C。

4、对下列物质构成的说法中，不正确的是A．铜是由铜原子构成的金属单质B．氧气是由氧分子构成的气体单质C．水是由水分子构成的化合物D．氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物答案：D解析：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，说法正确；B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，说法正确；C、水由氢元素和氧元素组成，水是由水分子构成的化合物，说法正确；D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，说法错误。

故选：D。

初中化学化合价知识点归纳通用4篇

初中化学化合价知识点归纳通用4篇初中化学化合价知识点归纳 1化合价口诀：＋１价钾钠银铵氢，＋２价钡钙镁铜汞锌二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，氟、氯、溴、碘－１价氧硫－２要记清。

氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－１价，硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价，化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。

注：铵是NH4原子团；＋2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜”无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。

SO32－原子团叫“亚硫酸根”无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价上面对化合价口诀知识点的总结内容，相信同学们已经能很好的掌握了，希望同学们考试成功。

化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

初中化学化合价知识点归纳 21、化学方程式左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平; 中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

一找元素见面多，二将奇数变成偶;三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

2、离子方程式客观事实要遵从，书写形式分异同;生成符号要写对，质量电荷要守恒。

3、干燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。

4、空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气;氮七八氧二一，零点九四是稀气;还有两个零点三，二氧化碳和杂气;体积分数要记清，莫要当成质量比;还要注意防污染，环保意识要树立。

5、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。

6、氧中燃烧的特点氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

7、氯中燃烧的特点磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。