高中化学有机化学基础习题2章总结

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必修二化学有机总结

必修二化学有机总结一、有机化学基础知识1. 有机化学的定义有机化学是研究有机化合物及其反应规律的科学。

2. 元素的电子结构有机化学中最重要的元素是碳和氢。

碳元素的电子结构为 1s² 2s² 2p²，有四个价电子，可形成四个共价键。

3. 有机物的命名有机物的命名可采用系统命名法和常用名称两种方式。

其中，系统命名法通过规则确定化合物的命名，而常用名称则是根据它们的历史、地理或化学性质确定的。

4. 功能团有机物的功能团是由原子团组成的，能够赋予分子特定的化学性质。

一些常见的功能团包括烷基、烯基、炔基、羟基、醛基、酮基、羧基、胺基等。

二、有机反应的基本概念1. 有机反应的类型有机反应可以分为取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等几种类型。

这些反应可以通过配分子方程式描述，并且具有一定的反应机理。

2. 功能团的反应不同的功能团通常会发生特定类型的反应，如烷烃会发生燃烧反应、烯烃会发生加成反应等。

了解不同功能团的反应特性有助于预测和理解化学反应的过程。

三、有机化合物的合成1. 合成方法有机化合物的合成方法多种多样，包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。

根据反应条件和反应物的不同，合成路线也会有所差异。

2. 保护基和去保护在有机化合物的合成过程中，为了保护某些功能团不发生不需要的反应，常常需要引入保护基。

合成完成后，再通过去保护反应将保护基去除。

3. 合成策略有机化合物的合成通常需要从较简单的起始物出发，通过多步反应逐步构建目标化合物的骨架。

因此，灵活的合成策略和适当的选择反应法则对于高效合成具有重要意义。

四、有机化合物的结构表征和性质研究方法1. 光谱分析光谱分析是研究化合物结构和性质的重要手段。

常用的有机化合物分析方法包括红外光谱、质谱、核磁共振等。

2. 结构确定通过解读和分析光谱数据，可以确定有机化合物的结构和功能团。

3. 化学性质研究通过实验手段，可以研究有机化合物的化学性质，如燃烧性质、溶解性质、反应性质等。

《有机化学》章节习题答案.docx

第一章习题1.何为共价键的饱和性和方向性？2.下列分子中哪些具有极性键？哪些是极性分子？(1)CH4 (2) CH2C12 (3) CH3Br (4) CH3OH (5) CH30CH3 (6) HC=CH3.按碳架形状分类，下列化合物各属哪一类化合物？第二章习题1.用系统命名法命名下列化合物:(1) (CH3CH2)2CHCH3C2H5 (2) CH3CCH2CH3CH2CH2CH3CH3CH2 CH2CH3(3)\ c // \(CH3)3C CH(CH3)2(4) (C2H5)2CHCH(C2H5)CH2CH(CH3)2CH(CH3)2(5)CH3—CH—CH2—CH—CH—CH3CH2CH3 CH3CH2CH34.指出下列每个分子中存在的官能团类型:⑺ H3C ----- < C(CH3)3 (8)2. 写出下列化合物的构造式:(1) 由一个叔丁基和异丙基组成的烷炷； (2) 含一侧链甲基，分子量为98的环烷炫(3) 分子量为114,同时含有1°、2°、3。

、4。

碳的烷炷。

3.写出下列化合物的结构式，如其名称与系统命名原则不符，请予以改正。

(1)3, 3-二甲基丁烷 (2)2, 3-二甲基-2-乙基丁烷 (3) 4 -异丙基庚烷(4) 3> 4-二甲基-3 -乙基戊烷(5)3, 4, 5-三甲基-4-正丙基庚烷 ⑹2 -叔丁基-4, 5 -二甲基己烷4. 相对分子质量为72的烷任进行高温氯化反应，根据氯化产物的不同，推测各种烷炷的结构式。

(1)只生成一种一氯代产物(2)可生成三种不同的一氯代产物(3) 生成四种不同的一氯代产物 (4)只生成二种二氯代产物 5.不查表将下列烷炷的沸点由高至低排列成序： (1)2, 3-二甲基戊烷 (2) 2-甲基己烷 (3)正庚烷 (4) 正戊烷(5)环戊烷6. 写出下列化合物的优势构象—( 「CH2CH3 (1) BrCH 2CH 2Cl (2) CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3 (3) '、'、—/(4)反-1-甲基-4-叔丁基环己烷7. 写出1, 3-二甲基环已烷和1-甲基-4-异丙基环已烷的顺、反异构体优势构象，并比较每组中哪个稳定。

高中有机化学1,2章知识点

有机化合物的分类一、如何区别脂环化合物和芳香化合物？芳香化合物、芳香烃和苯的同系物有什么关系？1．脂环化合物和芳香化合物的区别碳环化合物分子中含有完全由碳原子组成的碳环，它又可分为两类：脂环族化合物和芳香族化合物。

(1)脂环族化合物不含苯环的碳环化合物都属于这一类。

它们的性质与脂肪族化合物相似，因此叫做脂环族化合物，如。

(2)芳香族化合物具有一些特殊的性质含有一个或多个苯环。

如。

2．芳香族化合物、芳香烃和苯的同系物的关系(1)定义①芳香族化合物：含有苯环的化合物，如、②芳香烃：含有苯环的烃叫芳香烃，如、。

③苯的同系物：分子中含有一个苯环，苯环上的侧链全为烷烃基的芳香烃，如。

(2)芳香族化合物、芳香烃和苯的同系物的关系用图表示二、官能团、根(离子)、基的区别1．基与官能团区别：基是有机物分子里含有的原子或原子团；官能团是决定化合物特殊性质的原子或原子团。

联系：“官能团”属于“基”，但“基”不一定是“官能团”。

熔融状态下“根”与“基”两者可以相互转化，OH－失去1个电子，可转有机化合物的结构特点一、同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同种物质的比较正确书写同分异构体1．同分异构体的书写方法(1)降碳对称法(适用于碳链异构)下面以C7H16为例写出它的同分异构体：①将分子写成直链形式：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3②从直链上去掉一个—CH3，依次连在剩余碳链中心对称线的一侧的各个碳原子上，得到多种带有甲基的，主链比原主链少一个碳原子的异构体。

根据碳链中心对称，将—CH3连在对称轴的右侧就会与左侧连接方式重复。

另外甲基不能连在链端链上，否则就会与第一种连接方式重复。

③再从主链上去掉一个碳，可形成一个—CH2CH3或两个—CH3来取代有5个碳原子的主链上的氢。

当取代基为—CH2CH3时，由对称关系只能接在中间的碳原子上，即。

当取代基为两个甲基时，在主链上先定一个甲基，按照对、邻、间的位置依次移动另外一个甲基，注意不要重复。

人教版(2019)高中化学选择性必修3有机化学基础第二章第二节第2课时炔烃

第二章烃
第二节烯烃炔烃第2课时炔烃
[素养发展目标] 1．从化学键的不饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。 2．认识加成反应的特点和规律，了解有机反应类型与有机化合物的组成及结构特点的关系。 3．能通过模型假设、证据推理认识常见有机化合物分子的空间结构，会判断有机化合物分子中原子间的位置关系。
③
溶液紫色褪去
乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化
④
溶液橙色褪去
乙炔与溴发生加成反应
⑤ 火焰明亮，并冒出浓烈黑烟
乙炔含碳量高
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实验室制取乙炔的注意事项 (1)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，防止电石吸水而失效。 (2)电石与水反应非常剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和氯化钠溶液代替水，并用分液漏斗控制滴加饱和氯化钠溶液的速率，让饱和氯化钠溶液慢慢地滴入。 (3)因反应剧烈且产生气泡，为防止产生的泡沫涌入导管，应在导管口塞入少许棉花。
D．C 中发生反应：2Br2＋CH≡CH―→ 2-四溴乙烷，故 D 正确。
，产物的名称为 1，1，2，
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02
知识点二
知识点二炔烃的结构与性质
1．结构特点炔烃的官能团是_碳__碳__三__键___(—C≡C—)。炔烃分子中只含有一个碳碳三键时，其通式为一般表示___C_n_H__2n_－_2___。 2．物理性质炔烃的物理性质的递变与烷烃和烯烃的相似，沸点也随分子中碳原子数的递增而逐渐升高。
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3．(2022·湛江二十一中高二阶段练习)实验室常用如图装置制取并验证乙炔的性质。下列说法错误的是( )
A．饱和食盐水的作用是减缓化学反应速率，从而得到平稳的气流 B．硫酸铜溶液的作用是除去乙炔中硫化氢等杂质气体，防止干扰实验

2018年高二化学·选修有机化学基础(鲁科版)习题：第2章第1节有机化学反应类型 Word版

第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第1节有机化学反应类型1．烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简试有()A．4种B．5种C．6种D．7种解析：用还原法考虑。

烷烃是烯烃加氢后的产物，即烷烃中可以减氢的相邻两个碳原子可能原来是烯烃双键的位置。

只要烷烃中C—C键两端都有氢原子就可以减氢。

题中—C2H5易被忽略，而且相同位置的不要重复计算。

答案：C2．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是()A．丙烷与氯气在光照的条件下生成氯丙烷的反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液生成溴乙烷的反应C．乙烯与水生成乙醇的反应D．乙烯自身生成聚乙烯的反应解析：B项，反应为CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br，加成反应；C 项，CH 2===CH 2＋H —OH ――→催化剂CH 3CH 2OH ，加成反应；D 项，乙烯生成聚乙烯是加聚反应。

答案：A3．某学生将氯乙烷与NaOH 溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO 3溶液，最终未得到白色沉淀，其主要原因是( )A ．加热时间太短B ．不应冷却后再加入AgNO 3溶液C ．加AgNO 3溶液前未用稀HNO 3酸化D ．反应后的溶液中不存在Cl －答案：C4．下列物质分别与NaOH 的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是( )解析：发生消去反应的卤代烃在结构上必须具备的条件是：与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上必须带有氢原子。

A 项中的邻位碳原子上不带氢原子，C 项中无邻位碳原子，故A 、C 两项均不能发生消去反应；D 项消去后可得到两种烯烃：CH 2===CHCH 2CH 3和CH3CH===CHCH3；B项消去后只得到答案：B5．根据下面的有机物合成路线回答有关问题：(1)写出A、B、C的结构简式：A________，B________，C________。

(2)各步反应类型：①__________、②____________、③____________________、④____________________、⑤____________________。

有机化学各章知识点

第一章绪论1、共价键的本质、特点；共价键的参数（键长、键角、键能）；2、共价键的断裂—异裂和均裂；3、酸碱理论：布伦斯特和路易斯酸碱；4、判断给定的分子是酸还是碱5、pk值代表的意义；第二章饱和烃：烷烃和环烷烃1、烷烃的系统命名的规则，部分烷烃的习惯命名2、σ键的特点(头碰头、可旋转)；3、构象的概念；构象与能量的关系；写出乙烷全交叉和全重叠式的纽曼式和透视式；4、甲烷自由基卤代反应的历程；5、单环烷烃、简单桥环和螺环的系统命名；6、环丙烷与烯烃的鉴别(KMnO4)；7、环烷烃的自由基卤代反应；8、环丙烷与X2、HX反应；9、能写出简单的二取代环己烷（例如反-1甲基-4异丙基环己烷）的稳定构象。

第三章不饱和烃：烯烃和炔烃烯烃：1、烯烃的系统命名（注意顺/反、Z/E ）；2、双键的结构（重点π键的特点）3、烯烃的制备(醇脱水、卤代物脱HX)4、烯烃亲电加成1）HX （机理、马氏规则，碳正离子稳定性大小）2）H2O（产物）3）浓H2SO4（产物）4）X2（机理，溴瓮离子，反式加成产物）5）HOX（产物）5、烯烃与B2H6反应的反马氏加水产物6、烯烃在光照条件下与HBr加成的过氧化物效应7、烯烃的氧化产物(过氧酸、KMnO4、O3)8、烯烃α-H自由基取代反应炔烃：1、炔烃系统命名2、炔烃的直线型结构3、末端炔烃的鉴别(银氨溶液和铜氨溶液)；4、炔化钠的制备及与卤代烷的反应5、炔的亲电加成（符合马氏加成）1）X22）HX3）H2O/H2SO4,HgSO4（烯醇式和酮式互变）6、炔的亲核加成（产物）1）CH3OH2）HCN3）CH3COOH第四章二烯烃共轭体系共振论1、π-π，P-π共轭效应、σ-π，σ-P超共轭效应2、1,3丁二烯的结构及其1,2-加成和1,4-加成机理（烯丙位重排）及产物3、Diels-Alder反应产物（六元环结构）第五章芳烃芳香性苯环：1、单环芳烃的系统命名及结构特点（平面结构，大共轭结构，环不易破坏）；2、苯亲电取代反应的机理（σ络合物）；3、苯的五大类亲电取代反应(卤化、硝化、磺化、烷基化、酰基化)及常用的亲电试剂；4、苯的氯甲基化反应；5、苯环侧链含α氢的碳的氧化反应；6、苯环α-H的卤代反应；7、苯环相连第一类（供电子）定位基和第二类（吸电子）定位基；稠环芳烃：1、萘的命名。

高二有机化学知识点归纳(带习题,含答案。超全)

有机化学知识点归纳考点一、官能团总结：1.认识官能团：——基础练习一：一、单选题：【】1.(2010广州市七区联考题）药物S-诱抗素的分子结构如图，该物质不含有的官能团是A．羧基 B．羟基 C．酯基 D．碳碳双键【】2. (2012广州市七区联考题改编）某有机物的结构简式如右：该物质含有的官能团共有个个个个【】3.【2014年山东卷第11题】苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D ．与苹果酸互为同分异构体【】4.【2014年高考全国大纲卷第12题】从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。

该反应可能的结构简式是【】5．【2014年高考浙江卷第10题】下列说法正确的是A．乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别二、双选题：【】1.(2014年海南卷)图示为一种天然产物，具有一定的除草功效。

下列有关该化合物的说法错误的是A．分子中含有三种含氧官能团B．1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．既能与FeC13发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2【】2．【2014年高考广东卷第30题①】不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。

（1）下列关于化合物I的说法，正确的是A．与FeCl3溶液可能显紫色B．可能发生酯化反应和银镜反应C．能与溴发生取代和加成反应D．1mol化合物I最多与2molNaOH反应HOHOCH CHCOOCH2CH2考点二、三种图谱：——基础练习二：一、单选题：【】1．(11年七区题)经燃烧分析实验测定某有机物A中碳的质量分数为%，氢的质量分数为%，再用质谱法测定A的相对分子质量是46，则可确定A的分子式为A．CH4O B．C2H6O C．C2H4O D． C2H6O2【】2．(12年七区题)二甲醚（CH3－O－CH3）和乙醇是同分异构体。

高中《有机化学基础》知识点整理习题

《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1. 有机物的溶解性(1) 易溶于水：低级[n(C)≤4]醇(醚)、醛(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

(都能与水形成氢键)。

(2) 具有特殊溶解性的：①乙醇：能溶解许多无机物及有机物，常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率。

②苯酚：易溶于乙醇等有机溶剂，65℃以上时能与水混溶。

③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

2. 密度小于水且不溶于水的有机物：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）3. 有机物的状态（常温常压）(1)气态：n(C)≤4的各类烃、新戊烷、一氯甲烷（CH3Cl）、甲醛（HCHO）、氯乙烯（CH2=CHCl）(2)液态：n(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物、不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯如植物油。

(3)固态：n(C)在17以上的链烃及高级衍生物、12C以上的饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯如动物脂。

★特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常温下亦为固态。

4．有机物的颜色：三硝基甲苯（俗称TNT）为淡黄色晶体；部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；2, 4, 6−三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；苯酚溶液与Fe3+溶液作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；淀粉溶液遇碘（I2）变蓝色溶液；含苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。

高中化学选必三第二章烃知识总结

第二章烃一、烷烃（一）定义：碳原子之间都以单键结合，剩余碳原子全部跟氢原子结合，使每个原子的化合价都达到“饱和”的链烃叫饱和链烃，或叫烷烃（二）通式：C n H 2n+2（n ≥1）（三）物理性质：1、随着碳原子数的增多，熔沸点依次升高，密度依次增大（密度小于水）；C 1——C 4为气态（新戊烷为气体），C 5——C 16为液态，C 17以上的为固态2、溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。

液态烷烃都可做有机溶剂3、质量分数：随着碳原子数的增多，氢原子的质量分数逐渐减小，碳原子的质量分数逐渐增大，所以CH 4是氢原子质量分数最大的烷烃4、同分异构体的熔沸点：支链越多，熔沸点越低（四）结构特点：烷烃的结构与甲烷的相似，其分子中的碳原子都采取sp 3杂化，以伸向四面体4个顶点方向的sp 3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。

烷烃分子中的共价键全部是单键。

既有极性键又有非极性键（甲烷除外）。

（五）烷烃的存在形式天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等，它们的主要成分都是烷烃。

（六）代表物——甲烷1、物理性质：甲烷是一种无色、无臭的气体，在相同条件下，其密度比空气小，难溶于水2、化学性质：甲烷的化学性质比较稳定，常温下不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。

甲烷的主要化学性质表现为能在空气中燃烧(可燃性)和能在光照下与氯气发生取代反应。

（1）氧化反应：CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （淡蓝色火焰）使用前要验纯，防止爆炸（2）受热分解：CH 4−−→−高温C+2H 2（隔绝空气）（3）取代反应：CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl（七）化学性质：通常状况下，很稳定，不与强酸、强碱或酸性KMnO 4反应1、氧化反应（可燃性）：C n H 2n+2+2O 2−−→−点燃nCO 2+(n+1)H 2O注：当碳含量少时，产生淡蓝色火焰，但随着碳原子数的增多，碳的质量分数逐渐增大，有黑烟产生 2、取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应（1）烷烃取代反应的特点：①在光照条件下；②与纯卤素反应；③1mol 卤素单质只能取代1molH④连锁反应，有多种产物（卤代烃和卤化氢气体）（2）举例：CH 3CH 3+Cl 2−−→−光照CH 3CH 2Cl+HCl3、受热分解：烷烃在隔绝空气的条件下，加热或加催化剂可发生裂化或裂解通式：一分子烷烃催化剂 △一分子烷烃+一分子烯烃（八）同系物1、定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的化合物互称为同系物2、特点：（1）通式相同，结构相似，化学性质相似，属于同一类物质；（2）物理性质一般随碳原子数目的增多而呈规律性变化。

高中有机化学知识归纳和总结(完整版)

由心到边，排布由对到邻到间。 ⑵ 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、
醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构 → 官能团位置异构→异类异构。 ⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。
3、判断同分异构体的常见方法：
2FeI + 3Br = 2FeBr + 2I 2
2 3 2 △
Mg + Br2 === MgBr2
（其中亦有 Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应）
⑷ Zn、Mg 等单质如
⑸ －1 价的 I（氢碘酸及碘化物）变色
⑹ NaOH 等强碱、Na2CO3 和 AgNO3 等盐
Br2 + H2O = HBr + HBrO 2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3
七、能萃取溴而使溴水褪色的物质
上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、
有机化学知识点归纳（一）
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氯仿、溴苯等）、CS2 等；下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦
油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃（如己烷等）等
八、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲
苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异
构，也叫官能团异构。如 1—丁炔与 1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇
有机化学知识点归纳（一）
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【高二化学】高二有机化学第二章知识体系及习题

第二章烃和卤代烃第二章烃和卤代烃要点精讲烃的物理性质：①密度：所有烃的密度都比水小②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高；碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低；分类通式官能团化学性质烷烃CnH2n+2特点：C—C稳定，取代、氧化、裂化烯烃（环烷烃）CnH2n一个C＝C加成、加聚、氧化炔烃（二烯烃）CnH2n-2一个C≡C加成、加聚、氧化苯及其同系物CnH2n-6一个苯基取代、加成（H2）、氧化卤代烃CnH2n+1X —X水解→醇消去→烯烃2、化学性质（1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。

①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。

其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

甲烷与氯气的取代反应分四步进行：第一步：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl 第二步：CH 3Cl+ Cl 2CH 2Cl 2+HCl 第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。

（2）乙烯①与卤素单质X 2加成CH 2＝CH 2＋X 2→CH 2X —CH 2X②与H 2加成CH 2＝CH 2＋H 2催化剂 △CH 3—CH 3③与卤化氢加成CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X④与水加成CH 2＝CH 2＋H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH ⑤氧化反应①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。

⑥易燃烧CH 2＝CH 2＋3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟） ⑦加聚反应二、烷烃、烯烃和炔烃 1．概念及通式（1）烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n ＋2（n ≥l ）。

有机化学（二）各章小结

有机化学（二）各章小结有机化学（二）各章小结第一章羧酸一、羧酸的分类与羧基相连的烃基不同：脂肪酸、芳香酸与羧基相连的烃基饱和程度不同：饱和酸、不饱和酸羧基的数目：一元酸、二元酸、多元酸二、命名1. 普通命名法（简单羧酸）2. 系统命名法（1）选含羧基的最长的碳链作为主链（有不饱和键的选含羧基和不饱和键的最长碳链）（2）从羧基开始编号（3）全名：取代基位次-取代基名称-主链碳数羧酸名称（酸、二酸等）（4）羧基与环相连，以脂环基或芳基的名称+甲酸，其他基团作为取代基命名（5）环上及侧链都有羧基者，则以脂肪酸为母体命名二、物理性质1. 物态（C1-C9—液态，C10以上固体，二酸和芳酸晶状固体）2. 水溶性C1-C4与水混溶（氢键）M增加水溶性减小3. 沸点（比分子量相同的醇高—分子间氢键，分子间双分子缔合）4. 熔点（锯齿状变化，偶数＞相邻奇数）三、光谱性质IR：νC=O伸缩振动RCOOH：单体 1770-1750 cm-1 二缔合体～1710 cm-1CH2=CHCOOH：单体～1720 cm-1二缔合体1715～1690 cm-1ArCOOH：二缔合体1700～1680 cm-1O-H伸缩振动: 气态～3550 cm-1（单体）二聚体3000 cm-1～2500 cm-1C-O伸缩振动～1250 cm-1O-H弯曲振动～1400 cm-1和～900cm-1NMR:RCOOH δ=10.5-13四、结构分析C—sp2杂化、三个σ键、键角120°C=O的构成：一个σ一个π键C=O键长0.123nm、C-O键长0.136nm－COO-：C-O键长相等，均为0.127 nm五、化学性质1. 酸性（1）弱酸一元酸：pKa ＝4～5比一般无机强酸弱，比碳酸强（pKa＝6.36）二元酸：Ka1＞Ka2pKa1＜pKa2（吸电诱导和场效应）（2）影响酸性的因素A. 诱导效应：吸电诱导效应酸性增强供电诱导效应酸性减弱（短程效应，离的越近作用越强）B. 共轭效应吸电共轭效应使酸性增强、供电共轭效应使酸性减弱（取代芳酸：邻位异构体大于间位和对位异构体）C. 场效应（3）成盐（4）酸性的应用：鉴别、分离、提纯、制备酯（S N2）2. 酰化反应—羧酸衍生物的生成（1）酰卤的生成试剂：羧酸＋无机酸的酰卤（PX3、PX5和SOCl2）（2）酸酐的生成甲酸脱水生成一氧化碳脱水剂：P2O5、乙酐等丁二酸、戊二酸、邻苯二甲酸加热生成五元环或六元环的酸酐还可用酰卤与无水羧酸盐共热制备（3）酯的生成及酯化反应机理A. 酯化反应试剂：羧酸、醇催化剂：H2SO4、HCl、对甲苯磺酸等特点：可逆反应B. 两种反应机理：（Ⅰ）酰氧键断裂双分子历程（大多数酯化反应的历程）（Ⅱ）烷氧键断裂单分子历程（叔醇酯化反应历程）R C OHO +R C OHOH +R C OH OH +HOR'R C OH 2OH +OR'R C OR'OH +R C OR'OH +H +￡-??R C OR'OR 3C OH+R 3C ++H 2OR' C OHOR' C OHO CR 3+R' C OCR 3O R 3C+H +（4）酰胺的生成试剂：羧酸、氨或胺→羧酸铵→加热→酰胺或取代酰胺3. 还原反应还原剂：LiAlH 4 产物：伯醇特点：产率高、不影响碳碳不饱和键 4. 脱羧反应（1）饱和一元酸脱羧A. 低级羧酸盐与碱石灰共熔脱羧→烃B. α-碳原子连有吸电子基较易脱羧C. 邻、对位连有强吸电基团的芳酸比饱和一元酸易脱羧D. 羧酸盐电解脱羧（钾或钠盐）→阳极偶联→烃（Kolbe 电解法）F. 羧酸银盐与溴/四氯化碳溶液反应→少一个碳的溴代烃（Hunsdiecker 反应）（羧酸、氧化汞、溴/四氯化碳）（2）二元酸脱羧丁二酸、戊二酸→环状酸酐（加热脱水）己二酸、庚二酸→环酮（脱H2O和CO2）5. α－H的反应—卤代（C.Hell-J.Volhard-Zelinsky）反应试剂：有α-H的羧酸、红磷、溴或氯（PX3）产物：α－卤代酸6. 与有机锂试剂反应试剂：羧酸、烃基锂产物：酮（用于酮的制备）六、羧酸的制备1. 氧化法（1）烃氧化法A. 烷烃二氧化锰、高锰酸钾氧化→混合物羧酸（碳链断裂）B. 烯烃酸性高锰酸钾氧化（碳链断裂）C. 炔烃酸性高锰酸钾氧化（碳链断裂）D. 芳烃（有α-H）酸性高锰酸钾氧化（侧链断裂）（2）伯醇或醛氧化（碳数不变）（3）甲基酮卤仿反应（制备少一个碳的羧酸）2. 腈水解反应（碳链不变）3. Grignard试剂与CO2反应（增加一个碳的羧酸）常用：伯、仲、叔卤代烷，烯丙基型卤代烃、芳基卤。

高一化学必修2有机化合物章节知识点总结

化学:高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+ +2H2O=加热=CH3COO- +2Ag↓+3NH4+ +NH3·H2O （2）、乙酸乙酯的水解CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下)CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)在酸性条件下是可逆反应碱性条件下不可逆，因为生成了CH3COONa酯化的时候CH3COOH提供OH, C2H5OH提供H（3）苯的硝化C6H6+HNO3（浓）==浓硫酸，加热===C6H5-NO2+H2O 苯和反应生成硝基苯和水。

反应类型是取代反应。

（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）CH3CH2OH_→(浓硫酸，加热）CH2=CH2↑+H2O②浓H2SO4的作用是_催化剂，脱水剂_ ③混合液滴加的先后顺序是_先加入1体积酒精，再缓慢加入3体积浓硫酸_ ④迅速升温至170℃的原因是_防止酒精碳化____ ⑤有效控制反应混合液温度的方法是_用温度计测量反应温度____ ⑥反应后阶段的混合液常变黑，并有刺激性气体生成，除去气体的方法是_通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化硫，再通入氢氧化钠溶液中除去二氧化碳_⑦收集乙烯只能用排水法，其原因是_乙烯密度接近于空气（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

有机化学课后习题参考答案完整版

目录第一章绪论...................................................错误!未定义书签。

第二章饱和烃.................................................错误!未定义书签。

第三章不饱和烃...............................................错误!未定义书签。

第四章环烃...................................................错误!未定义书签。

第五章旋光异构...............................................错误!未定义书签。

第六章卤代烃.................................................错误!未定义书签。

第七章波谱法在有机化学中的应用...............................错误!未定义书签。

第八章醇酚醚.................................................错误!未定义书签。

第九章醛、酮、醌.............................................错误!未定义书签。

第十章羧酸及其衍生物.........................................错误!未定义书签。

第十一章取代酸...............................................错误!未定义书签。

第十二章含氮化合物...........................................错误!未定义书签。

第十三章含硫和含磷有机化合物.................................错误!未定义书签。

第十四章碳水化合物...........................................错误!未定义书签。

有机化学答案解析_2到7章

第二章饱和烃习题(P60)(一) 用系统命名法命名下列各化合物，并指出这些化合物中的伯、仲、叔、季碳原子。

(1) 1234567(2)123453-甲基-3-乙基庚烷2,3-二甲基-3-乙基戊烷(3)123456(4) 101234567892,5-二甲基-3,4-二乙基己烷1,1-二甲基-4-异丙基环癸烷(5) (6)1234乙基环丙烷2-环丙基丁烷(7)12345678910(8)123456789CH31,7-二甲基-4-异丙基双环[癸烷2-甲基螺[]壬烷(9)1234567(10) (CH3)3CCH25-异丁基螺[]庚烷新戊基(11)H3C (12)CH3CH2CH2CH2CHCH32-甲基环丙基2-己基 or (1-甲基)戊基(二) 写出相当于下列名称的各化合物的构造式，如其名称与系统命名原则不符，予以改正。

(1) 2,3-二甲基-2-乙基丁烷(2) 1,5,5-三甲基-3-乙基己烷(3) 2-叔丁基-4,5-二甲基己烷CH 3CCHCH 3CH 3CH 3CH 2CH 32CH 2CHCH 2C CH 3CH 3CH 3CH 3C 2H 5CH 32CH C(CH 3)3CH 33CH 32,3,3-三甲基戊烷 2,2-二甲基-4-乙基庚烷 2,2,3,5,6-五甲基庚烷(4) 甲基乙基异丙基甲烷(5) 丁基环丙烷(6) 1-丁基-3-甲基环己烷CH CH 3CH 2CH 3CHCH 3CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3CH 32,3-二甲基戊烷1-环丙基丁烷1-甲基-3-丁基环己烷(三) 以C 2与C 3的σ键为旋转轴，试分别画出2,3-二甲基丁烷和2,2,3,3-四甲基丁烷的典型构象式，并指出哪一个为其最稳定的构象式。

解：2,3-二甲基丁烷的典型构象式共有四种：( I )( II )( III )CH 33CH 333CH 33CH (最稳定构象)( IV )(最不稳定构象)( III )( II )CH 33H 3CH 3H3CH 3CH2,2,3,3-四甲基丁烷的典型构象式共有两种：3H 333H 33CH 3CH 33(最稳定构象)( I )( II )(四) 将下列的投影式改为透视式，透视式改为投影式。

高中化学必修2有机化合物章节知识点整合,练习题及答案详解(K12教育文档)

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1第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物。

像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。

一、烃三、基本营养物质食物中的营养物质包括:糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水.人们习惯1、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A ．酚类 –OHB ．CH 3CHCH 3COOH羧酸 –CHOC ．醛类 –CHOD ． CH 3—O-CH 3 醚类C O C2、甲基、羟基、羧基和苯基四种听子团,两两结合形成的化合物水溶液的pH 小于7的有（）A ．5种B ．4种C ．3种D ．2种3、有机物A 和B 只由C 、H 、O 中的2种或3种元素组成，等物质的量的A 与B 完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等,则A 与B 相对分子质量之差（其中n 为正数）不可能为（）A ．8nB ．18nC ． 14nD ．44n4、下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是 ( ）A ．蒸馏B ．萃取C ．重结晶D ．分液 5、下列有机物名称正确的是（）A ．2—乙基戊烷B ．1，2—二氯丁烷C ．2，2-二甲基-4—己醇D ．3，4-二甲基戊烷6、在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半,若加NaOH 的溶液则气体全部被吸收，则此烃为 ( ) A ．C 3H 8 B ．C 2H 4 C ．C 2H 6 D ．C 6H 67．下列说法全不正确．．．的是 ( ） ①、CH 3—CH=CH 2和CH 2=CH 2的最简式相同 ②、 CH≡CH 和C 6H 6含碳量相同③、丁二烯和丁烯为同系物 ④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低 ⑤、标准状况下,11.2L 的戊烷所含的分子数为0。

人教版高中化学选修1-第2章简答题专项知识点总结(培优)

一、解答题1．甲醇是有机化学工业的基本原料，工业上以CO 和H 2为原料制取甲醇的反应为CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH =-122 kJ/mol(1)相关化学键的键能数据如下表：(CO 的结构式为C≡O) 化学键 C≡O H-H C-H C-O H-O E/(kJ/mol)1076436414364x由此计算x=___________。

(2)向某密闭容器中充入一定量的CO 和H 2，测得逆反应速率随时间的变化如图甲所示。

t 1时改变的条件可能是___________。

(3)T ℃时，向恒容和恒压两容器中均充入1 mol CO 和2 mol H 2，起始体积相同，测得恒容容器中c(CH 3OH)随时间变化如图乙中曲线Ⅰ所示。

①恒压容器中c(CH 3OH)随时间变化如曲线___________(填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

②恒压容器中，能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。

A ．v (CO)正=v (H 2)逆B ．容器内气体密度保持不变C ．n (CO)∶n (H 2)∶n (CH 3OH)=1∶2∶1D ．CO 的体积分数保持不变(4)向密闭容器中充入一定量的CO 和H 2，测得CO 的平衡转化率与条件Y 、投料比n(2n(H )n(CO))的关系如图丙所示。

条件Y 是___________(填“温度”或“压强”)，n 1、n 2、n 3中最大的是___________。

答案：增加反应物的浓度 Ⅱ BD 温度 n 1 【详解】(1)根据ΔH =反应物总键能-生成物总键能=1076kJ/mol+2×436kJ/mol-3×414kJ/mol-364 kJ/mol-xkJ/mol=-122kJ/mol ，解得x=464；(2)向某密闭容器中充入一定量的CO 和H 2，测得逆反应速率随时间的变化如图甲所示。

t 1时刻，逆反应速率从平衡时速率缓慢增大，速率变化前后有节点，则改变的条件可能是增加反应物的浓度；(3)①恒压容器中，压强不变，CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)正反应方向为气体分子数目减小的反应体系，要使体系压强不变，可将反应在恒容条件下达到平衡后再缩小容器体积，反应体系各组分浓度增大，反应体系压强增大，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，则c (CH 3OH)随时间变化如曲线Ⅱ； ②A ．当反应达到平衡状态是，()()2v CO 1=v H 2正逆，即 2v (CO)正= v (H 2)逆，则v (CO)正=v (H 2)逆不能说明反应达到平衡状态，故A 不符合题意；B ．恒压容器中，容器的体积可变，该反应体系中气体遵循质量守恒，反应前后气体的总质量不变，则根据mρ=V，平衡前，体系气体的密度不断变化，则当容器内气体密度保持不变时，能说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B 符合题意；C ．n (CO)∶n (H 2)∶n (CH 3OH)=1∶2∶1，不能说明反应正逆反应速率相等，则不能说明反应达到平衡状态，故C 不符合题意；D ．当反应达到平衡状态时，体系中各组分的含量保持不变，则当CO 的体积分数保持不变，能说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D 符合题意；答案选BD ；(4)根据图示，当投料比n(2n(H )n(CO))相同时，Y 越大，CO 的平衡转化率越小，反应CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH =-122 kJ/mol ，为正反应气体分子数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO 的平衡转化率越小；增大压强，平衡正向移动，CO 的平衡转化率增大，由此分析可知，条件Y 是温度；当温度相同时，氢气的物质的量不变，增大CO 的物质的量，投料比n(2n(H )n(CO))变小，CO 的平衡转化率越小，则n 1、n 2、n 3中最大的是n 1。