福建省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

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高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷02新考试版)测试范围：2019：第五章、第六章

绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO24-、NO3-B．NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D．K+、Na+、HCO3-、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。

可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。

将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。

则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。

福建省福州市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)

福建省福州市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是（）A．A B．B C．C D．D 2．高锰酸钾属于下列哪一种危险化学品（）A．爆炸品B．易燃固体C．氧化剂D．腐蚀品3．下列表达正确的是（）A．1H2与2H2互为同位素B．14C和14N互为同位素C．1H、2H、3H属于同位素D．1H2O与2H2O互为同位素4．分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是（）A．碱性氧化物：CuO、CaO、MgOB．干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙C．酸性氧化物：SiO2、CO、SO3D．酸：H2SO4、H3PO4、HNO35．下列仪器中不可加热的是（）A．B．C．D．6．某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球——他先在实验室中用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是用哪种气体吹起的。

其中甲烷是气球（）A．B．C．D．7．下列电离方程式中，正确的是（）A．K3PO4=3K＋＋4PO3－B．KClO3=K++Cl-+3O2-C．Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－D．Mg(NO3)2=Mg2＋＋2(NO3)2－8．下列属于氧化还原反应的是（）A．KI+3H2S+5KIO3= 3K2SO4+3I2+3H2OB．2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑C．SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2OD．SO3+H2O = H2SO49．每年的10月23日上午6：02到下午6：02被称为“摩尔日”。

设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．体积为22.4 L的甲烷气体原子数为5N AB．4℃，1.01x105Pa时，9 g水的原子数目为3N AC．1 mol NO和CO的混合气体的分子数为2N AD．常温下17 g氨气中含有的电子数为10N A10．下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等（）A．0.6mol H2O2B．0.5molCO2C．1mol HNO3D．1.5mol H211．下列溶液中Cl−物质的量浓度最大的是（）A．100mL 2.5mol/L NaCl溶液B．200mL 2mol/L MgCl2溶液C．300mL 4mol/L KClO3溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液12．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是（）A．胶体与溶液的本质区别是分散质的直径不同B．制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D ．用激光笔照射一杯豆浆，可以看到一条光的通路13．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A ．F −和OH −B ．H 2O 和NH 4+C ．OH −和NH 3D ．O 2−和NH 4+14．只用一种试剂，就可将Na 2SO 4、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 四种溶液一次性区分开，这种试剂是（）A ．NaOH 溶液B ．CuSO 4溶液C ．Ba(OH)2溶液D ．Na 2CO 3溶液15．YBa 2Cu 8Ox(Y 为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y 3989的说法中不正确的是（）A ．质量数是89B ．中子数与质子数之差为50C ．核外电子数是39D ．Y 3989和Y 3990是两种不同的核素16．用等体积的0.1mol/L 的 BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2(SO 4)3、Na 2SO 4、KAl(SO 4)2三种溶液的SO42−完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（） A ．3：2：1B ．3：1：2C ．2：6：3D ．1：3：217．下列关于过滤操作的表述，错误的是（）A ．漏斗下口尖端紧靠烧杯壁B ．玻璃棒有引流的作用C ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁D ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度18．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D19．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（）A．A B．B C．C D．D20．某阳离子M n+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）A．a+x−n B．a+x+n C．a−x−n D．a−x+n二、填空题（本大题共5小题，共60分）21．现有下列物质：①稀硫酸，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤氨气，⑥熔融氯化钠。

福建省厦门外国语学校石狮分校、泉港第一中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

2023届厦外石狮分校、泉港一中高三上学期期中考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Na 23S 32Cu 64Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.非金属氧化物对人类的生存和发展意义重大。

下列说法错误的是A.光导纤维是信息高速公路的骨架，其成分是SiO 2 B.氮氧化物与硫氧化物均是酸雨的主要成因C .NO 2与SO 2均可与水反应，故均为酸性氧化物 D.SO 2具有漂白作用，但不能用于食品的增白2.下列离子能大量共存，且满足相应要求的是3.如图所示：糠醛可在不同催化剂作用下转化为糠醇或2—甲基呋喃。

下列说法正确的是A ．糠醇能与蚁酸反应B ．2—甲基呋喃中所有原子可能共平面C ．糠醛与互为同系物D ．糠醛在铜单质催化条件下生成糠醇为氧化反应4.下列实验装置能达到实验目的是①②③④A．图①除去Fe(OH)3胶体中的Na +、Cl −B．图②滴加浓溴水，振荡过滤，除去苯酚C．图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClOD．图④测量生成氢气的体积5.LDFCB 是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W 、X 、Y 、Z 构成(如图)，Y 的最外层电子数等于X 的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是A ．X 的杂化方式是sp 3B ．电负性：Z>Y>X>WC ．四种元素形成的简单氢化物中Z 的沸点最高D．W 原子不满足8电子稳定结构选项离子要求ANa＋、NO －3、Cl －、CH 3COO－c (Na ＋)＜c (NO －3)B Fe 3＋、NO －3、Cl－滴入KSCN 溶液，立即出现红色沉淀C Na ＋、HCO －3、Al 3＋、SO 2－4逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH ＋4、H ＋、Al 3＋、SO 2－4滴加NaOH 浓溶液并加热，一开始没有气体产生6.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面．利用氧化法可制备某些配位化合物，如()2432232252CoCl +2NH Cl+8NH +H O 2Co NH Cl Cl +2H O ⎡⎤⎣⎦．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．()3251mol Co NH Cl Cl ⎡⎤⎣⎦中含有σ键的数目为21N AB ．0.1mol·L －1的CoCl 2溶液中，Co 2+的数目为0.1N AC ．0.1moN 2与足量H 2在催化剂作用下合成氢，生成的NH 3分子数为0.2N AD ．100g 质量分数为17%的H 2O 2溶液中，氧原子总数为N A7.四甲基氢氧化铵[(CH ３)４NOH]常用作光刻显影剂。

2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）

2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。

1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。

人教版高中化学必修一高一上学期期中复习核心考点必刷200题(原卷版)

2020-2021学年高一化学期中复习核心考点必刷200题期中复习检测卷三（25题）一、选择题1．下列实验操作或记录正确的是A．常温常压下测得1mol N2和CO的混合气体质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用托盘天平称得2.50 gCuSO4·5H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90gD．欲配制0.10mol•L-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL 2．（2020·广东香洲·珠海一中实验学校月考）关于FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液，下列叙述正确的是（）A．他们的外观颜色都相同B．他们均能与NaOH 反应C．他们都可以通过滤纸D．他们均属于混合物3．（2020·辽宁沙河口·育明高中月考）下列有关物质的分类与性质的说法正确的是A．液氯、冰醋酸、盐酸均属于纯净物B．SO3、SiO2均属于酸性氧化物C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉4．（2020·山东商河·月考）下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．向豆浆中加入盐卤做豆腐C．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液会产生红褐色沉淀D．水泥厂、冶金厂常用静电降尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染5．下列除杂试剂或操作选用不正确的是（）B Cl2(H2O) 浓硫酸，洗气C CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液、浓硫酸，洗气D Na2O2(Na2O) 足量O2，加热A．A B．B C．C D．D6．（2020·河北新华·沧州三中期中）对于化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是A．若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是酸碱中和反应B．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是另一种碱和另一种盐C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应7．（2020·广东香洲·珠海一中实验学校月考）向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应混合液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

2021学年福建省莆田市第二学期高一年期中考试_(化学)试卷(有答案)

2021学年福建省莆田市第二学期高一年期中考试 (化学)试卷一、选择题1. 下列关于铝的说法正确的是（）①铝能在硝酸、硫酸中钝化。

②氢氧化铝既能与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应。

③氧化铝是白色固体，熔沸点高，常作为耐火材料，红、蓝宝石的主要成分是氧化铝。

④铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以铝土矿的形式存在。

⑤明矾溶于水可以电离出Al3+，因此可以作为净水剂。

⑥金属铝可以与沸水剧烈反应，生成氢气。

A.①②③⑤B.②③④⑤C.②③④D.全部2. 玻璃的主要成分是二氧化硅，能在玻璃上进行雕刻的物质是（）A.氢氟酸B.盐酸C.纯碱D.硫酸3. 下列物质中，不与水反应的是（）A.CO2B.SiO2C.Na2O2D.CaO4. 下列氧化物中能与金属铝发生铝热反应的物质是（）A.MnO2B.MgOC.NaOD.P2O55. 区别镁和铝最好的方法是（）A.投入沸水B.投入盐酸中C.投入烧碱溶液中D.投入冷水中6. 关于铁的叙述，错误的是（）A.用盐酸可以除去铁锈B.不能用铁制品盛放农药波尔多液C.生铁放在盐酸中可以完全溶解D.纯铁太软，不适合制造器械7. 高岭土的组成表示为：Al2Si2O x(OH)y，其中x，y的数值分别为（）A.7、2B.5、4C.6、3D.6、48. 在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液都产生沉淀，若加入铁粉溶液增重的是（）9. 下列说法不正确的是（）A.SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D.酸性氧化物可以和碱反应，但均不能与酸反应10. 称取两份铝屑，第一份加NaOH 溶液，第二份加盐酸，要使第一个反应和第二个反应中产生氢气量的比为2:1，则两份铝屑的质量比为（） A. 1:1 B. 1:2 C. 1:4 D.2:111. 往100mL 0.2mol/LAlCl 3溶液中，加入0.4mol/LNaOH 溶液，为了能得到澄清溶液，最少需加入NaOH 溶液的体积为（） A.200ml B.300ml C.400ml D.700ml12. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. Cl −、SO 42−、Na +、K + B.Fe 2+、Na +、NO 3−、K + C.HCO 3−、Na +、NO 3−、Cu 2+ D.NO 3−、Ba 2+、Cl −、HCO 3−13. 将铜片和被严重腐蚀的铁片一起放入盐酸中，充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为（） A.一定含有亚铁离子B.可能只含有铜离子C.可能含有亚铁离子与铁离子D.可能含有铁离子14. 从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下： ①SiO 2+2C ====高温Si （粗）+2CO ↑ ②Si （粗）+2Cl 2====加热SiCl 4 ③SiCl 4+2H 2====高温Si （纯）+4HCl 关于上述反应的分析不正确的是（） A.粗硅中可能含有SiCl 4、C 等杂质 B.高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅15. 将铁片投入到下列溶液中，不放出气体并且铁片质量减轻的是（） A.CuCl 2溶液 B.HCl 溶液C.NaNO 3溶液D.FeCl 3溶液16. 下列离子方程式书写不正确的是（） A.Fe 粉投入FeCl 3溶液中：Fe +2Fe 3+=3Fe 2+B.铝粉投入到NaOH 溶液中： 2Al +2OH −=2AlO 2−+H 2↑C.AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++3OH −=Al(OH)3↓D.FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl − 二、解答题将铁粉溶于过量的稀盐酸，此时溶液呈________色，在溶液中加入适量氯水，溶液变为________色，再加入过量的氨水，有红褐色的沉淀________（填化学式）生成。

2020-2021学年福建省福州市格致中学高一(上)期中化学试卷+答案解析(附后)

2020-2021学年福建省福州市格致中学高一（上）期中化学试卷1. 下列有关物质分类正确的是( )A. 、、CO都是酸性氧化物B. 金属氧化物都是碱性氧化物C. NaOH、都为强电解质D. 蛋白质溶液、碘酒均属于分散系2. 下列物质不能导电的是( )A. 水溶液B. 熔融C. NaCl固体D. Cu3. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以的形式存在．下列说法正确的是( )A. 原子核内含有4个质子B. 和互为同位素C. 原子核内含有3个中子D. 的最外层电子数为2，所以化学性质活泼4. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 金属镁与稀盐酸反应：B. 石灰乳与碳酸钠溶液反应：C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：D. 氢氧化镁与硫酸溶液反应：5. 下列事实与胶体性质无关的是( )A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐B. 用明矾净化饮用水C. 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面看到光亮的通路D. 向溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀6. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是( )A.、、、 B. 、、、C.、、、 D. 、、、7. 下列关于溶液的描述中，正确的是( )A. 1L水中含有B.2L该溶液中离子的物质的量浓度为C. 1L该溶液中含有D. 该溶液就是将溶于1L水所得到的溶液8. 下列有关实验操作正确的是( )A. B.C. D.9. 植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是( )A. 分液、蒸馏、萃取B. 过滤、蒸馏、分液C. 萃取、蒸馏、过滤D. 萃取、过滤、蒸馏10. 汽车发动机会产生一类称作二氧化氮的污染物。

在阳光的作用下，二氧化氮会转化为一氧化氮和氧原子。

下列说法错误的是( )A.该反应属于分解反应 B. 只做氧化剂C. 该反应属于氧化还原反应D. 每生成1mol氧原子，转移个电子11. 现有NaOH、和三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是( )A.HCl B. C. D.12. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )A.B.C.D.13. 下列实验操作的描述正确的是( )A. 蒸发结晶时应将溶液蒸干B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体放出D. 检验时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体14. 在反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S 原子的物质的量之比是( )A. 1：2B. 2：1C. 1：3D. 3：115. 下列各组中两种溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )A. 溶液足量与NaOH溶液；溶液与溶液B. 溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液C.溶液与溶液；溶液与溶液D.溶液足量与溶液；溶液足量与溶液16. ①的质量是______，在标准状况下的体积为______。

福建省厦门双十中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)

福建省厦门双十中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（试卷满分：100分考试时间：75min ）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．2．请认真阅读答题卡．上的注意事项，不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记．3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其他答案标号．4．考试结束后，将答题卡交回．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识．下列说法错误的是（）A ．《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指()2Ca OHB ．《黄白第十六》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C ．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应D ．“日照香炉生紫烟（云雾），遥看瀑布挂前川”中，“烟”是胶体能产生丁达尔现象2．下列分类图表示的关系完全正确的是（）A ．B ．C ．D ．3．油条配方中的主要成分为()42232KAl SO 12H O Na CO NaCl ⋅、、，发生反应为()()4223242422322KAl SO 12H O 3Na CO 2Al OH 3Na SO K SO 3CO 21H O ⋅+↓+++↑+．下列判断不正确的是（）A ．油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐B ．该反应中元素化合价均未发生改变C ．发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D ．原料在水溶液中反应的离子方程式为()3232232Al3CO 3H O2Al OH 3CO +-++↓+↑4．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A ．140.1mol L HClO -⋅溶液中含有的H +数为A0.1N B ．标况下22.24L Cl 与氢氧化钠溶液完全反应，转移的电子数为A 0.1N C ．同温、同体积的条件下，等质量的2SO 和2O 的压强之比为2：1D ．3+1mol Al 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为A N 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．将Na 加入4CuSO 溶液中：22Na CuCu 2Na ++++B ．醋酸与氨水混合：332342CH COOH NH H O CH COONH H O+⋅+C ．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：2244432BaOH NH SO BaSO NH H O+-+-+++↓+⋅D ．84消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用：222H Cl ClOCl H O+--++↑+6．配制一定物质的量浓度的23Na CO 溶液的操作过程示意图如下：下列说法中错误的是（）A ．“操作1”需将溶解的23Na CO 溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中B ．“操作2、3”中玻璃棒均起引流作用C ．“操作3”加蒸馏水至刻度线1~2cm 时，再进行“操作4”D ．所配制的23Na CO 溶液中()c Na+为11mol L-⋅7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A ．pH 12=的溶液中：43Na K MnO HCO ++--、、、B ．石蕊变红的溶液：4K NH Cl+-+-、I 、、C ．41mol L 0.1NaHSO -⋅溶液：43K NH NO Ac ++-、、、 D ．无色溶液中：2+3+4Cu Al NH Cl +-、、、8．化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是（）选项ABCD实验操作实验目的吸收HCl 气体并防止倒吸分离3CaCO 固体新制氯水的pH 值提纯()3Al OH 胶体A ．AB ．BC ．CD ．D9．根据下列实验内容得出的结论正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D10．4LiAlH 是重要的储氢材料，可与水发生反应：4222LiAlH 2H O LiAlO 4H ++↑．下列说法正确的是（）A ．氢气是还原产物，2LiAlO 是氧化产物B ．4LiAlH 既是氧化剂又是还原剂C ．若生成标准状况下24.48L H ，则转移0.2mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：111．某无色溶液中可能含有2+2+2234K Ag Ba Cu Cl OH CO SO ++----、、、、、、、中的几种，对其进行如下实操作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；（2）另取少量溶液，加入足量2BaCl 溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤向滤液中加入3AgNO 溶液，有白色沉淀生成．下列对该溶液的说法正确的是（）A ．一定含有2234K OH CO SO +---、、、 B ．可能含有K Cl +-、C ．一定不含Ag K ++、D ．可能含有2+24Cu SO -、12．已知2+2I Fe SO Cl --、、、和22H O 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为2+222Cl Fe H O I SO --<<<<，则下列反应不能发生的是（）A ．3222242FeSO 2H O 2Fe SO 4H ++-+++++ B ．22224I SO 2H O H SO 2HI+++C ．2224222H O H SO SO O 2H O +↑+↑+D ．2322FeCl 2Fe 2Cl ++-++13．在120℃下，将VmL 的2CO 和2H O （水蒸气），通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为1mol ，则下列说法正确的是（）A ．过氧化钠的摩尔质量为78B ．整个过程消耗的过氧化钠为156gC ．充分反应后气体在120℃体积为0.4VmLD ．VmL 的2CO 和2H O （水蒸气）质量可能为31g14．某化学小组欲通过测定混合气体中2O 的含量来计算2g 已变质的22Na O 样品中23Na CO 的含量．实验装置如下图（Q 为弹性良好的气囊），忽略气体在Ⅰ和Ⅱ中的溶解．下列说法正确的是（）A ．b 的作用是为了除去气体中的2CO ，故b 中应装有无水2CaClB ．测定气体总体积必须关闭2K ，打开13K K 、C ．量筒I 用于测量产生气体的2CO 体积，量筒II 用于测量产生氧气的体积D ．若量筒II 收集的气体折算为标准状况下是224mL ，则2g 已变质的样品中的22Na O 质量为1.56g15．取233.38g K CO 和3KHCO 的混合物溶于水配成25mL 溶液，往溶液中加入()225mL Ba OH 溶液恰好使生成白色沉淀的量最多，反应后溶液中()1c OH 0.8mol L--=⋅ （忽略混合后溶液体积变化），则原混合物中23K CO 和3KHCO 物质的量之比为（）A ．1：2B ．1：1C ．2：1D ．2：3二、填空题：本题包括5小题，共55分16．（10分）按要求写出下列反应方程式（1）实验室制备()3Fe OH 胶体的化学方程式：___________________________（2）氧化铁与稀硫酸溶液反应的离子方程式：__________________________（3）少量2CO 通入澄清石灰水中的离子方程式：___________________________（4）22Na O 和稀硫酸溶液反应的离子方程式：__________________________（5）2CO 中混有HCl 不能使用碳酸钠溶液吸收的原因是（离子方程式）：__________________________17．（14分）I ．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径．如图1为氯元素的价类二维图，回答下列问题：（1）Y 的化学式为_________；Z 在水中的电离方程式为______________（2）根据化合价判断氧化性2Cl _____2O （填“>”、“<”或“=”）；已知反应：22322ClO 2NaOH NaClO NaClO H O +++，则2ClO ______（填“是”或“不是”）酸性氧化物．（3）已知实验室制备2Cl 的方式之一为322KClO 6HCl KCl 3Cl 3O ()H ++↑+浓，请参考下列示例，用双线桥法标注电子转移的方向、数目，元素化合价变化情况与发生反应类型：____________（4）NaClO 消毒液中滴加白醋增强漂白性的离子方程式为：___________商品名称：84消毒液【有效成分】NaClO【NaClO 摩尔质量】174.5g mol L -⋅⋅【规格】500mL 【质量分数】7.45%【密度】约为1lg mL -⋅II ．大多数的化学反应都是在溶剂中进行的，配制溶液是进行化学实验操作的基本技能．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示．根据信息回答下列问题：（5）某实验需配制1480mL 0.1mol L -⋅的NaClO 消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量筒量取该“84”消毒液的体积为_____mL ．在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_________．（6）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________（填字母）．A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 B ．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒C ．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线D ．定容时，俯视刻度线18．（9分）在Na +浓度为10.5mol L -⋅的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．（已知23H SiO 为不溶于水的胶状沉淀，性质与23H CO 类似，加热时易分解为两种氧化物）阳离子K +Ag +2Ca +2Ba +阴离子3NO -23CO -23SiO -24SO -现取该溶液100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）．序号实验内容实验结果I向该溶液中加入足量稀盐酸生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L 气体II将I 中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gIII向Ⅱ的滤液中滴加2BaCl 溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验I 能确定一定不存在的离子是__________________；（2）实验I 中生成气体的离子方程式为__________________________；（3）通过实验I 、I 、III 和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）．阳离子3NO -23CO -23SiO -24SO -()1c mol L -⋅_________0.25_______________（4）判断K +是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：______________19．（10分）完成下列有关物质的量的相关计算（1）等质量的3NH 和4CH ，分子个数比为__________，同温同压下，等体积的2CO 和2O 密度比为_________（2）S 燃烧时有2SO 生成，其原理为：22S O SO +点燃，若转移242.40810⨯个电子，则生成的2SO 的分子数为_____________________；S 单质还可被热碱溶液吸收，反应的离子方程式为 322323S 6OH2S 3H O ---+++，请用单线桥法标注电子转移的方向和数目：___________________（3）氢气是一种清洁能源，甲烷制氢的化学方程式为422CH H O CO 3H ++，在标准状况下，4CH 与一定量的2H O 中恰好完全反应，反应后测得生成物的体积是896mL ，则生成2H _____mol ，消耗标况下4CH 的体积是_________L ．（4）一定量2H 在2Cl 中燃烧，所得混合物用1100mL 3.0mol L -⋅的热NaOH 溶液恰好完全吸收，检测到反应后溶液中有NaCl NaClO 、和3NaClO ．测得溶液中含有NaCl 的物质的量0.25mol ，NaClO 的物质的量为0.03mol ．所得溶液中3NaClO 的物质的量为_______mol ，所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比()()22n Cl :n H =__________20．（12分）碘化亚铁（2Fel ）在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到．I ．实验室用下面装置制备碘化亚铁．（已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收2O ）（1）球形干燥管中的药品为________．写出硬质玻璃管中制备碘化亚铁的化学方程式：___________________：由此可以得出结论，氧化性2Cl ______2I （填“>”、“<”或“=”）．（2）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是_________，收集器浸泡在冷水中的原因是______________（3）试剂a 为___________________，其作用是______________________________Il ．已知：2Cl 既可以氧化I -也可以氧化2Fe +化学兴趣小组为了探究2Fel 的还原性，进行了如下实验：取一定量的2Fel 溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：甲同学认为：是因为I -被2Cl 氧化成2I ：乙同学认为：是因为2Fe +被2Cl 氧化3+Fe ．随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证．（已知：①淀粉遇碘变蓝：②3+Fe 和KSCN 溶液反应，溶液显红色）实验步骤现象结论①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液试管中溶液变蓝色甲同学观点正确②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN 溶液_______________乙同学观点不正确（4）上述实验②中现象为________．化学兴趣小组得到的结论：I -的还原性______2+Fe 的还原性（填“>”、“<”或“=”）．（5）依据（4）中所得结论，往含20.2mol Fel 的溶液中通入5.6L 标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：______________厦门双十中学2023级高一上学期期中考试化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）题号123456789答案A B C B D D BDB题号101112131415答案CACDDA二、填空题（本题包括5小题，共55分）16．（10分，每个2分，物质/微粒正确得1分，条件/配平“↓”“↗”“↑”1分，不重复扣分）（1）()323FeCl 3H OFe OH 3C (H l )∆++胶体（2）3232Fe O 6H2Fe 3H O++++（3）2232CO 2OH CaCaCO H O-+++↓+（4）22222Na O 4H4Na 2H O O +++++↑（5）23223CO CO H O 2HCO --++17．（14分）（1）27Cl O （l 分）HClO H ClO +-+（1分）（2）<（1分）不是（1分）（3）（2分）（4）33CH COOH ClO HClO CH COO --++ （2分）（5）50.0（2分）500mL 容量瓶、胶头滴管（2分）（6）BC （2分，错选不得分，漏选得1分）18．（9分）（1）2+2+Ag Ca Ba +、、（2分，漏写得1分）（2）2322CO 2HH O CO -+++↑ （2分）（3）?（1分）0.4（1分）0（1分）（4）存在，最小浓度为10.8mol L -⋅（2分）19．（10分）（1）16：17（1分）11：8（1分）（2）A N （1分）（2分）（3）0.03（1分） 0.224（1分）（4）0.02（1分） 5：2（2分）20．（12分）（1）碱石灰（1分）22Fe I Fel ∆+ （2分，物质正确得1分，条件1分） >（1分）（2）防止碘化亚铁冷凝堵塞导管（1分）利于碘化亚铁冷凝收集（1分）（3）浓硫酸（1分）防止水进入收集器中（1分）（4）溶液无明显变化（1分） >（1分）（5）23222Fe8I 5Cl 4I 2Fe 10Cl +-+-++++ （2分，物质微粒正确得1分，配平1分）。

2020-2021学年福建省泉州五中高一(上)期中化学试卷+答案解析(附后)

2020-2021学年福建省泉州五中高一（上）期中化学试卷1. 按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HCl的分类正确的是( )①酸②强酸③一元酸④多元酸⑤含氧酸⑥无氧酸⑦化合物⑧混合物．A. 全部B. ①②④⑤⑧C. ①②③⑥⑦D. ①③④⑤⑥2. 有人设想将碳酸钙通过的加工方法使之变为纳米碳酸钙碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米，这将引起建筑材料的性能发生巨变。

下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是( )A. 纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清B. 纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C. 纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D. 纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜3. 有CuO、Fe、、溶液、溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有( )A. 4个B. 5个C. 6个D. 7个4. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原D. 非金属单质在化学反应中可能作还原剂也可能做氧化剂5. 有关阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )①标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为②将溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于③的氯化镁溶液中含氯离子数目为④溶液中含有个⑤和混合气体中含有原子数为A. ①②⑤B. ①②C. ①③D. ③④6. 等温等压下，有质子数相等的CO、、三种气体．下列说法正确的是( )A. 质量之比为1：1：1B. 体积之比为4：14：13C. 密度之比为13：13：14D. 原子个数之比为1：1：27.某溶液中含有较大量的、、等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加溶液；②过滤；③滴加溶液；④滴加溶液。

A. ①②④②③B. ④②①②③C. ①②③②④D. ④②③②①8. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )A. B. C. D.9. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A.B.C.D.10. 下列实验能达到目的是( )A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B. 可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质11. 在实验中手不慎被玻璃划破，可用溶液应急止血，主要原因可能是( )A. 溶液能与血液发生化学反应B.溶液能产生沉淀堵住伤口C. 溶液能使血液聚集沉降D. 溶液有杀菌消毒作用12. 下列做法能达到目的的是( )A. 将固体配成2L溶液，可得的NaCl溶液B. 可使用490mL容量瓶完成490mL某浓度的溶液的配制C. 将溶于1L水中，可得到浓度为氨水D. 将五水硫酸铜溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为13. 将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀反应，生成标准状况，则原混合物的质量不可能是( )A. 4gB. 8gC. 12gD. 16g14. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：未配平。

福建省莆田锦江中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

福建省莆田锦江中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．通过践行“教育兴国，科技兴国”的发展战略，近年来诸多的“中国制造”享誉国内外。

下列有关说法中正确的是A ．磁悬浮列车中使用的聚氯乙烯塑料可由乙烯和HCl 通过加成反应制得B ．中国天眼“FAST”，用到的碳化硅是一种新型的有机非金属材料C ．北京冬奥会速滑竞赛服采用的聚氨酯材料可以通过缩聚反应制成D ．我国科学家实现了淀粉的人工合成，淀粉分子式为()6105C H O n ，属于纯净物 2．A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是A ．4.6g Na 与含0.1mol HCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2A NB ．1mol Cu 与足量的S 反应，失去2A N 个电子C ．2g 182H O 与162D O 的混合物中所含中子、电子数目均为A N D ．常温常压下，46g 的2NO 和24N O 混合气体含有的原子数为3A N 3．一种对乙酰氨基酚的合成路线如下。

下列说法错误的是A ．a 至少有12个原子共平面B ．b c →的反应类型为取代反应C ．c 苯环上的一氯代物有2种D ．1 mol d 最多能与2 mol NaOH 反应4．化石燃料燃烧会产生大气污染物2SO 、NO x 等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收2SO ，其转化原理如图所示，下列说法正确的是A ．检验24SO -可以选用盐酸酸化的2BaCl 溶液 B ．反应①的离子方程式为4322242Ce SO 2H O 2Ce SO 4H ++-+++=++C ．反应①中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2D ．理论上每吸收标准状况下2224mLSO ，一定消耗20.32gO5．2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，下图是利用点击化学方法设计的一种新型的1，2，3-三唑类杀菌剂的合成路线。

2022-2023学年福建省三明第一中学高一上学期期中考试化学试题

2022-2023学年福建省三明第一中学高一上学期期中考试化学试题1.化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰D．维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性2.下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是表示物质质量的单位C．1mol氧约含个OD．国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1mol3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．B．C．D．4.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A．水的摩尔质量和水的摩尔质量B．常温常压下，二氧化硫中氧原子数和标准状况下一氧化碳中氧原子数C．氯化钙溶液中和氯化钾溶液中D．溶液中的质量和溶液中的质量5.下列化学用语的使用错误的是A．碳酸氢钠在水中的电离：B．硫酸铝在水中的电离；C．单线桥法表示电子转移的方向和数目：D．双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目：6.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是A．将1 mol CuSO 4 ·5H 2 O溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L -1的浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL7.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质B．根据氧化物溶于水后的溶液酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物C．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应8.同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）A．1∶1 B．5∶4 C．3∶4 D．2∶19.下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是A．2NaCl(熔融) 2Na+Cl 2↑B．MgO+H 2 Mg+H 2 OC．Fe 3 O 4 +4CO 3Fe+4CO 2D．2Al 2 O 3 (熔融) 4Al+3O 2↑10.实现下列反应需要加入氧化剂的是A．NaCl→NaNO 3B．H 2 SO 4→H 2C．HCl→Cl 2D．CaCO 3→CO 2 11.下列离子组在给定条件下肯定不能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：、、、B．能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、C．含有大量的溶液中：、、、D．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、12.田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。

2020-2021学年福建省福州市延安中学高一(上)期中化学试卷+答案解析(附后)

2020-2021学年福建省福州市延安中学高一（上）期中化学试卷1. 化学与生活社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A. 《天工开物》中，“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C. “霾尘积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了复分解反应2. 硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。

关于的说法中，不正确的是( )A. 从其阳离子看，属于钾盐B. 从其阴离子看，属于硝酸盐C. 它属于纯净物中的无机化合物D. 因为含有氧元素，故它属于氧化物3. 下列有关物质的分类正确的是( )A. 混合物：纯碱、碱石灰、明矾B. 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C.酸性氧化物：、、 D. 碱性氧化物：CaO、、4. 下列叙述中正确的是( )A. 溶液、胶体与沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B. 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C. 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体D. 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示5. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A.B. =C.D.6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 溶液：、、、B.溶液：、、、C.溶液：、、、D. 溶液；、、、7. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氢氧化镁与稀硫酸反应：B. 碳酸钙溶于醋酸：C. 氧化铝与稀盐酸反应：D. 铜片插入硝酸银溶液中：8. 下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是( )A. B. C. D.9. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A.、、、 B. 、、、C.、、、 D. 、、、10. 下列离子方程式错误的是( )A. 氯气溶于水：B. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：C. 向溶液中滴加稀硫酸：D. 实验室用浓盐酸与反应制：11. 《天工开物》记载：每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出，即倭铅也。

2022~2023年高一期中考试试卷完整版(福建省福州市福建省师范大学附属中学)

名句名篇默写补写出下列句子中的空缺部分。

（1）曾记否，_______________，_____________？（《沁园春长沙》）（2）___________，不仁；失其所与，不知；__________，不武。

（《烛之武退秦师》）（3）真的猛士，______________，_____________。

（《记念刘和珍君》）（4）往事越千年，____________，_____________。

（《浪淘沙北戴河》）（5）《记念刘和珍君》中作者对“沉默”作出预言，发出革命号召的两句是：_______________，_______________。

【答案】到中流击水浪遏飞舟因人之力而敝之以乱易整敢于直面惨淡的人生敢于正视淋漓的鲜血魏武扬鞭东临碣石有遗篇不沉默中爆发就在沉默中灭亡【解析】试题分析：本题主要考查默写常见的名句名篇的能力。

名句默写分为两大类，一是给出语境的理解性默写，二是给出上句写下句的直接默写。

此类试题解答时，默写要注意字形，而字形与字义分不开，学生应借助字义来识记字形。

注意重点字的写法。

如“遏”“敝”“漓”“爆”要理解字义去记忆。

学生记忆的时候应该结合诗句的意思。

选择题下列词语中加点的字，读音全都正确的一组是A. 拓本（tuó）翌日（yì）漫溯（sù）殒身不恤（xù）B. 包扎（zā ）忤视（wǔ）浸渍（zì）锲而不舍（qì）C. 褴褛（lán lǚ）尸骸（hái）不惮（shàn）沆瀣一气（hàng）D. 弄堂（lòng）攒射（cuán）莅临（lì）封妻荫子（yìn）【答案】D【解析】试题分析：本题考查考生识记现代汉语字音的能力。

此类试题解答时，字音重点考核多音字、形声字、形似字、音近字、方言、生僻字等，多音字注意据义定音，要找规律，结合词义、词性、运用场合等记忆。

福建省2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含解析)

福建省2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含解析)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．改变下列条件，可以改变反应活化能的是（） A ．压强B ．温度C ．反应物浓度D ．催化剂2．下列有关化学用语表示正确的是（） A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．次氯酸的结构式：H-Cl-OC ．丙烷分子的球棍模型：D ．16O 与18O 互为同位素：162H O 与162D O 与182H O 、182D O 互为同素异形体 3．科学家从化肥厂生产的(NH 4)2SO 4中检测出化学式为N 4H 4(SO 4)2的物质，该物质的晶体中含有SO 24-和N 4H 44+两种离子，当N 4H 44+遇到碱性溶液时，会生成N 4分子。

下列说法正确的是（） A ．该化肥能与草木灰混合施用 B ．14N 、N 4与N 2互为同位素C ．N 4H 4(SO 4)2在水溶液中的电离方程式为N 4H 4(SO 4)2=N 4H 44++2SO 24-D ．N 4H 4(SO 4)2中只含共价键，不含离子键4．某新型电池的固态电解质由原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素的原子最外层电子数之和为25。

Y 是地壳中含量最多的元素，且与X 、Z 、R 在周期表中位置相邻。

下列说法正确的是（）A ．原子半径：W R Y Z >>>B ．氧化物对应水化物酸性：X R >C ．简单氢化物的稳定性：Y Z R >>D ．3XZ 分子的空间构型为平面三角形5．已知反应A B C D +=+的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物C．所有的有机物都很容易燃烧D．有机物所发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生8．如下图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法正确的是（）A．用自来水制取蒸馏水属于转化a B．转化c可能是物理变化C．转化c中一定有元素的化合价发生改变D．转化b一定是化学变化9．用铁和稀硫酸反应制氢气，能加快氢气生成速率的措施是（）A．用等质量铁粉代替铁片B．用浓硫酸代替稀硫酸C．用水稀释稀硫酸D．冷却10．N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）A．2N A个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4N A。

福建省泉州市泉港区第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学 Word版含答案

泉港一中2020-2021学年上学期期中考试试卷高一化学试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Ca:40 Mn:55 Ag:108 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1-12题，每小题2分；13-18题，每小题3分，共42分)1.下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )A．明月松间照，清泉石上流B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．野火烧不尽，春风吹又生D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2.下列说法不正确的是（）A．在研究氯气的性质时，发现有黄绿色气体，该过程使用了观察法B．可以用分类的方法预测物质的性质C．化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质D．合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一3．下列装置不能完成对应实验的是()A．制蒸馏水B．油、水分离C．沙、水分离D．除去HCl中的CO24．.下列溶液中Cl-浓度与150 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )A．225 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液B．50mL 3mol·L-1的AlCl3溶液C．450 mL1 mol·L-1的KCl溶液D．50 mL 3 mol·L-1的NaCl溶液5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A．HCl=H＋+Cl－B．NaHCO3=Na+ +H+ +CO32－C．KNO3 =K＋+NO3－D．Ba(OH)2 =Ba2＋+ 2OH－6．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。

下列说法正确的是( )A．磁流体属于溶液B．磁流体很不稳定C．磁流体能产生丁达尔效应D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸7．据报道，放射性元素Ho 16667可有效治疗肝癌，该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A ．32B ．67C ．99D ．1668．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )9A ．原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆生葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔原子轨道理论→量子力学B ．质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和C ．在原子结构分层排布中，第三层（M 层）容纳电子数最多为18，最少为8D ．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化10.现有久置氯水、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的试剂是( ) A ．AgNO 3溶液 B ．酚酞溶液 C ．紫色石蕊溶液D ．饱和食盐水11．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是 ( )A ．该物质一定是钠的化合物B ．该物质一定含钠元素C ．该物质中一定不含钾元素D ．该物质一定是金属钠 12．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是( )A ．加入NaOH 溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH ＋4 B ．加入足量的HCl 溶液，产生无色无味气体，则溶液中一定含有大量的CO 2－3 C ．加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO 42－D ．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl －13．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法而荣获诺贝尔奖。

2022-2023学年福建省厦门第六中学高一上学期期中考试化学试题

2022-2023学年福建省厦门第六中学高一上学期期中考试化学试题1.下列消毒剂属于电解质的是A．NaClO B．C．D．2.化学使生活更美好。

下列有关物质的应用说法不正确的是A．明矾溶于水形成胶体，可用作水体净水剂B．过氧化钠与反应产生，可用作呼吸面罩中的供氧剂C．碳酸氢钠受热分解产生，可用作食品膨松剂D．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多3.经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量、、、。

下列离子可能大量存在于该废水中的是A．B ．C ．D．4.离子反应在生产生活中有许多应用。

下列离子方程式书写正确的是A．氯气与石灰浆反应制漂白粉：B．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：C．漂白粉在空气中久置变质：D．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：5.设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．溶液中数目为B．将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中所得溶液的物质的量浓度为C．常温常压下，所含的硫原子数为D．加入沸水中完全反应生成胶体的胶粒数为6.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或者方法错误的是胶体(NaCl溶液)固体( 固体)通入足量的溶液( 溶液)A．A B．B C．C D．D7.新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。

下列有关说法错误的是A．Fe(OH) 3胶体显电中性B．Fe(OH) 3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电C．向Fe(OH) 3胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀D．用光束照射Fe(OH) 3胶体，会出现光亮的“通路”8.某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

下列说法中正确的是A．A处的电离方程式为：B．AB段发生的反应为：C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电9.盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下，下列说法正确的是A．试剂a为溶液，其目的是除溶液中的B．若先加盐酸再过滤，不会对实验结果产生影响C．粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒D．加入试剂b后溶液中发生的离子反应只有：10.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应．．．的是该溶液中一定含有SOA．A B．B C．C D．D11.据最新报道，科学家们制备了一种可捕获和转化空气污染物的金属有机框架材料——。

福建省福州超德中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

福建省福州超德中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“中国要强，中国人民生活要好，必须有强大科技。

”我国下列重大科技中获诺贝尔奖的是A ．蛟龙号载人潜水器实验成功B ．屠呦呦研制抗疟新药-青蒿素C ．侯德榜发明联合制碱法D ．首次人工合成结晶牛胰岛素 2．我国古代造纸工艺的部分过程如下，其中一定涉及化学变化的是A ．水洗切料B ．加石灰水蒸煮C ．捣烂打浆D ．成形晒干3．下列物质属于纯净物的是A ．氮气B ．氨水C ．碘酒D ．空气 4．下列物质分类全部正确的是①纯碱；①食盐水；①石灰水；①NaOH ；①液态氧；①氯酸钾A ．碱——①①B ．纯净物——①①①C ．盐——①①D ．混合物——①①5．下列物质间的转化不能一步实现的是A ．2Na O NaOH →B ．2CaO Ca(OH)→C ．223CO H CO →D ．2CuO Cu(OH)→ 6．下列反应不属于氧化还原反应的是A ．2NaOH HCl NaCl H O +=+B ．44Fe CuSO FeSO Cu +=+C ．22Na Cl 2NaCl +=D ．22Cl H O HCl HClO +=+7．下列说法正确的是A ．摩尔是表示物质质量的单位B ．物质的量就是指物质的质量C ．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量D ．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体8．下列有关气体摩尔体积的说法中，错误的是A ．一定温度和压强下，任何具有相同数目分子的气体都具有大致相同的体积B ．单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积C ．在标准状况下，1mol 乙醇的体积约为22.4LD ．在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol -19．下列说法错误的是A ．在标准状况下，21molH O 的体积是22.4LB ．在标准状况下，211.2LH 的物质的量是0.5molC ．在标准状况下，21.5molO 的体积是33.6LD ．在标准状况下，239.0310⨯个CO 分子的体积是33.6L10．某金属氯化物MCl 2 40.5g ，含有0.6mol Cl —，则金属M 的摩尔质量为A ．135B ．135 g·mol －1C ．64D ．64 g·mol －1 11．下列叙述正确的是 ( )A ．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D ．CO 2溶于水能导电，所以CO 2是电解质12．阳光明媚的清晨，洒水车经过绿荫掩映的城市公路，水雾在阳光下出现如图所示的光束。

2020-2021学年福建省莆田市仙游一中高一(上)期中化学试卷 Word版含解析

2022-2021学年福建省莆田市仙游一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）“纳米材料”是当今材料科学争辩的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其争辩成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．具有丁达尔效应B．分散质粒子不能透过滤纸C．分散质很快就沉降下来D．所得分散系是溶液2．（2分）（2021秋•江西期末）假如你家里的食用花生油混有水分，你将接受下列何种方法分别（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）焰色反应每次试验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A．N a2CO3溶液B．N aOH溶液C．硫酸D．稀盐酸4．（2分）（2010秋•红塔区校级期末）在过滤、蒸发和配制确定物质的量浓度溶液的试验中都用到的玻璃仪器的是（）A．铁架台B．烧杯C．玻璃棒D．酒精灯5．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．含N A个分子的二氧化硫B．0.5 mol氧气C．标准状况下5.6 L氢气D．9 g水6．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．N aHSO4是盐B．N aHSO4是酸式盐C．N aHSO4是钠盐D．N aHSO4是酸7．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）下列物质属于非电解质的是（）A．C2H5OH B．N aOH C．N aCl D．H2SO48．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）下列含有相同元素的化合物组是（）A．O2、O3B．C O、CO2C．K Cl、AlCl3D．N aHCO3、NaHSO49．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）下列物质属于酸性氧化物的是（）A．N a2O B．C O C．C aO D．S O210．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）A．O2B．N H3C．C O D．C H411．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）H2O的摩尔质量为（）A．18 B．18 g C．18 mol D．18 g•mol﹣112．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）下列鉴别方法不行行的是（）A．用带火星的木条鉴别空气和氧气B．用可见光束照射以区分溶液和胶体C．用熟石灰粉末与之混合、研磨，鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥D．用燃烧的方法鉴别羊毛和合成纤维13．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体确定具有相同（）①原子总数②质子总数③分子总数④质量．A．①②B．②③C．①③D．②④14．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）将200mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.05mol/L C．0.2 mol/L D．0.04 mol/L15．（2分）（2022秋•沧浪区校级期末）在确定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）A．X3Y B．X2Y C．X Y3D．X2Y316．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）体积相同、溶液的物质的量浓度也相同的不同溶液中，确定含有相同（）A．溶质质量B．溶质分子数C．溶质离子数D．溶质的物质的量17．（2分）（2021秋•锦州期末）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在确定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（）物质X Y Z Q反应前质量/g 20 20 20 20反应后质量/g 20 30 16 14A．分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应18．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）已知6.02×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g C．64 g•mol﹣1D．32 g•mol﹣119．（2分）（2011秋•瓯海区校级期末）同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16：11 B．分子个数比为16：11C．体积比为1：1 D．氧原子个数比为1：120．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）下列试验操作中正确的是（）A．蒸发操作中应使水分完全蒸干后，才能停止加热B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必需比水大C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处21．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）与250mL 0.4mol•L﹣1稀硫酸中的c（H+）相等的是（）A．100 mL 2 mol•L﹣1的盐酸溶液B．25 mL 0.8 mol•L﹣1的稀HNO3溶液C．100 mL 1 mol•L﹣1的稀H2SO4溶液D．250 mL 0.4 mol•L﹣1的稀盐酸溶液22．（2分）（2022秋•龙岗区校级期末）在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42﹣三种离子，已知Na+和SO42﹣个数比为3：2，则Na+、Fe3+和SO42﹣三种离子的个数比为（）A．9：1：6 B．3：1：2 C．1：1：1 D．6：1：923．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）本地的自来水是接受氯气消毒的，为了检验Cl﹣的存在，最好选用下列物质中（）A．石蕊溶液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸酸化的硝酸银溶液24．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为（）A．R O B．R2O3C．R O2D．R2O5二、解答题（共8小题，满分52分）25．（4分）（2022秋•仙游县校级期中）写出下列物质溶于水的电离方程式：（1）HCl：；（2）Ba（OH）2：；（3）NaHCO3：；（4）NaHSO4：．26．（5分）（2022秋•仙游县校级期中）试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：（1）C 与N具有相同的（2）C 与C具有相同的（3）C 与N具有相同的（4）N 与N互为．27．（3分）（2022秋•仙游县校级期中）用“相等”或“不相等”填空：0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量，它们所含的分子数，原子数．28．（10分）（2011秋•江夏区校级期中）现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1，则：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体中所含的原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．29．（9分）（2022秋•仙游县校级期中）某同学设计如下试验方案，以分别NaCl和CaCl2两种固体混合物，试回答：（1）操作I的名称是，操作Ⅱ的名称是．如图中括号内的操作步骤均为；（2）写诞生成B的方程式为：．（3）按此试验方案得到的NaCl固体中确定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向操作（Ⅱ）得到的液体A中加入适量的；反应的方程式为：．30．（12分）（2022秋•仙游县校级期中）用碳酸钠固体（Na2CO3）配制250mL 0.2mol•L﹣1的溶液．请回答：（1）需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、、、．（2）依据计算需称取碳酸钠晶体（Na2CO3）g．（3）人们常将用称好的碳酸钠配制的过程简述为以下各步骤：A．冷却B．洗涤C．定容D．溶解E．摇匀F．移液其正确的操作挨次应是（填各步骤序号）．（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发觉液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．31．（4分）（2022秋•仙游县校级期中）在确定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molACl x，则x=，A的摩尔质量为．32．（5分）（2022秋•仙游县校级期中）试验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3，则该浓盐酸的物质的量浓度为（不必写出计算过程）．2022-2021学年福建省莆田市仙游一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）“纳米材料”是当今材料科学争辩的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其争辩成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．具有丁达尔效应B．分散质粒子不能透过滤纸C．分散质很快就沉降下来D．所得分散系是溶液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，属于胶体，运用胶体的性质以此来解答．解答：解：胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，胶体具有的性质为：有丁达尔效应、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态，故选A．点评：本题考查分散系的推断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．2．（2分）（2021秋•江西期末）假如你家里的食用花生油混有水分，你将接受下列何种方法分别（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取考点：物质的分别、提纯的基本方法选择与应用．专题：试验题．分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分别，据此解答．解答：解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分别，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分别提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分别，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分别方法，留意食用花生油的物理性质和常用的分别方法是解答的关键，题目难度不大．3．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）焰色反应每次试验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A．N a2CO3溶液B．N aOH溶液C．硫酸D．稀盐酸考点：焰色反应．专题：元素及其化合物．分析：每做一次焰色反应试验，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质．解答：解：A．焰色反应是金属元素的性质，假如洗涤液用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中含有钠元素会对检验的金属元素造成干扰，故A错误；B．铂丝残留的试验物质和NaOH溶液不反应，不易去除，故B错误；C．铂丝残留的试验物质和硫酸反应生成的硫酸盐熔点高，不易去除，故C错误；D．焰色反应最主要的就是无其他例子干扰，每次做完焰色反应试验后，铂丝会留有试验的物质，为除去试验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，故D正确；故选D．点评：本题考查焰色反应试验，留意不能用稀硫酸洗铂丝，这是由于硫酸盐的沸点高，杂质不易除去，且盐酸有挥发性．留意焰色反应是元素的性质不是原子或离子的性质，题目难度不大．4．（2分）（2010秋•红塔区校级期末）在过滤、蒸发和配制确定物质的量浓度溶液的试验中都用到的玻璃仪器的是（）A．铁架台B．烧杯C．玻璃棒D．酒精灯考点：过滤、分别与注入溶液的仪器；蒸发和结晶、重结晶；配制确定物质的量浓度的溶液．专题：化学试验常用仪器．分析：依据过滤、蒸发和配制确定物质的量浓度溶液各需要哪些仪器，可确定都用到的玻璃仪器是什么．解答：解：过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发用到的玻璃仪器有玻璃棒，配制确定物质的量浓度溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶以及胶头滴管等，综上所述，三种操作都用到的玻璃仪器是玻璃棒，故选C．点评：本题考查试验仪器的使用，题目难度不大，本题留意常见化学基本操作的步骤和使用仪器以及化学仪器的使用方法的积累．5．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．含N A个分子的二氧化硫B．0.5 mol氧气C．标准状况下5.6 L氢气D．9 g水考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先依据物质的量与阿伏伽德罗常数、标况下的气体摩尔体积、摩尔质量将各选项转化成物质的量，依据N=nN A可知，物质的量越大，含有的分子数越多，据此完成本题．解答：解：将各选项中的量都转化成物质的量，由N=nN A可知，物质的量越小，含有的分子数越小，A、含N A个二氧化硫分子的二氧化硫的物质的量为1mol；B、0.5mol氧气；C、标况下5.6L氢气的物质的量为0.25mol；D、9g水的物质的量为0.5mol；所以物质的量最小的是C，故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了同学对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学学问内容．要精确解答好这类题目，一是要把握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要精确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．。