金属及其化合物
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，通常具有良好的电导性、热导性、延展性和可塑性。
金属元素被广泛应用于各个领域，例如建筑、电子、冶金、汽车等。
下面将为您介绍一些常见金属元素及其化合物。
铁（Fe）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铁、硫化铁、碳酸铁等。
氧化铁是一种红棕色的固体物质，在建筑和石材制作中常用作颜料。
硫化铁是一种黑色的矿石，常用于制备铁和钢。
碳酸铁是一种白色的结晶物质，常见于自然界中的石灰岩和大理石。
铜（Cu）是另一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铜、硫化铜、碳酸铜等。
氧化铜是一种黑色的固体物质，在电子和电器制造中常用作导电材料。
硫化铜是一种蓝色的矿石，常用于制备铜和铜合金。
碳酸铜是一种绿色的结晶物质，常见于自然界中的矿石和矿山。
铝（Al）是一种轻便耐腐蚀的金属元素，其化合物主要有氧化铝、氯化铝、硫酸铝等。
氧化铝是一种白色的固体物质，在建筑和电子制造中常用作绝缘材料和搅拌器。
氯化铝是一种无色的液体，常用于制备有机化合物。
硫酸铝是一种无色的液体，常用于制备矾石和其他铝盐。
锌（Zn）是一种重要的金属元素，其化合物主要有氧化锌、硫化锌、氯化锌等。
氧化锌是一种白色的固体物质，常见于生活用品和化妆品中。
硫化锌是一种白色的矿石，常用于制备锌和锌合金。
氯化锌是一种无色的固体，常用作催化剂和腐蚀抑制剂。
钠（Na）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠等。
氯化钠是一种无色的晶体，是普通食盐的主要成分。
碳酸钠是一种白色的晶体，常用于制备碱性溶液和中和酸性物质。
亚硝酸钠是一种无色的晶体，常用于食品加工和防腐剂。
钢是一种由铁和碳组成的合金，常用于建筑和制造业。
除了碳，钢中还可以含有其他金属元素，如锰、铬、钼等。
这些金属元素能够提高钢的强度、硬度和耐腐蚀性。
总结起来，常见的金属元素及其化合物有铁（氧化铁、硫化铁、碳酸铁）、铜（氧化铜、硫化铜、碳酸铜）、铝（氧化铝、氯化铝、硫酸铝）、锌（氧化锌、硫化锌、氯化锌）、钠（氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠）等。
金属及其化合物
钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中， 实验室将钠保存在煤油或石蜡中
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚内上，加热，有什么现象？
（2）加热后反应
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 结论：钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产 物不同。
2Na+O2===Na2O2
△
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
常温或加热
【热身练习】 由H2和O2反应生成1.8克H2O，求参与 反应的O2的质量分别是多少克？
解：设参与反应的O2的质量是x
2H2
+
O2
32 x
点燃
==
2H2O
： ： 36 1.8g
36 32 1.8g x 32 1.8g x 1.6 g 36
答：参与反应的O2的质量是1.6g。
化学方程式的意义——
1、金属与非金属的反应： △ 4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2== Na2O2
4Al + 3O2 === 2Al2O3 2、金属与酸或水的反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 2Na+ 2HCl == 2NaCl + H2 ↑ 3、金属与碱的反应： 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑ 4、金属与盐的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4= Cu（OH）2↓+2NaCl
化
学（必修）1
第三章 金属及其化合物
金属及其化合物知识点梳理
金属及其化合物知识点梳理金属及其化合物是化学中的重要研究领域，它涵盖了广泛的知识点。
本文将对金属及其化合物的一些重要知识点进行梳理，以帮助读者全面了解金属及其化合物的特性和应用。
以下是本文的主要内容：一、金属的特性金属是一类具有特殊性质的化学元素，在自然界中广泛存在。
金属的特性主要包括良好的导电性、良好的导热性、良好的延展性和塑性、金属光泽等。
金属还具有较高的熔点和沉重的密度。
常见的金属包括铁、铜、铝、锌等。
二、金属的结构和晶格金属具有特殊的晶体结构，即金属的原子在空间中排列成一种有序的几何图形。
金属的晶体结构可分为三种类型，分别是体心立方结构 (BCC)、面心立方结构 (FCC) 和密充堆积结构 (HCP)。
不同金属的晶体结构决定了它们的物理和化学性质。
三、金属的氧化反应金属与氧气反应会产生金属的氧化物。
金属的氧化反应是一种氧化还原反应，即金属原子失去电子，被氧气原子接受电子形成氧化物。
例如，铁与氧气反应会生成铁的氧化物 (FeO)。
金属的氧化反应常见于金属的腐蚀现象。
四、金属的离子化和常见金属离子金属能够失去电子形成带正电荷的离子，即金属离子。
金属离子的形成可通过金属原子失去外层电子而达到稳定电子结构。
常见金属离子包括铁离子 (Fe2+)、铜离子 (Cu2+)、锌离子 (Zn2+) 等。
金属离子在化学反应和生物过程中起着关键的作用。
五、金属与非金属的化合物金属与非金属元素的化合物称为金属化合物。
金属与非金属的化合物有多种类型，包括金属氧化物、金属氯化物、金属硫化物等。
金属化合物具有特殊的化学性质和应用，比如金属氧化物常用于陶瓷材料的制备，金属氯化物常用于水处理和催化剂的制备。
六、金属的合金合金是由两种或多种金属元素组成的材料。
合金具有优越的物理和化学性质，比纯金属有更广泛的应用领域。
常见的合金包括钢、铜合金、铝合金等。
合金的特性取决于组成合金的金属元素、元素的配比和晶体结构。
七、金属及其化合物的应用金属及其化合物在工业生产和日常生活中有广泛的应用。
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，常见金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁、钙、锡等。
这些金属元素具有良好的导电性、导热性、延展性、韧性等特点，被广泛应用于工业、建筑、电子、汽车等领域。
以下将对常见金属元素及其化合物进行介绍。
铁是最常见的金属元素之一，它在地壳中含量很丰富。
铁具有良好的韧性和可塑性，广泛应用于钢铁制造、建筑、机械加工、电子设备等领域。
铁的化合物有很多，常见的有氧化铁（Fe2O3）和硫化铁（FeS2）等。
氧化铁是一种重要的无机颜料，用于制造红、橙、黄等颜色的油漆、颜料和陶瓷；硫化铁常用于制造火柴的火头。
铜是另一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
铜广泛应用于电子设备、电线、管道等领域。
铜的化合物有氧化铜（CuO）、硫化铜（CuS）等。
氧化铜常用作无机颜料、催化剂和电池材料；硫化铜可用于制备农药和矿石浮选剂。
铝是一种轻质金属元素，密度低、延展性好。
铝广泛用于飞机、汽车、建筑等领域。
铝的主要化合物有氧化铝（Al2O3）和硫化铝（Al2S3）等。
氧化铝是一种重要的工业原料，广泛用于制造陶瓷、搪瓷、耐火材料等；硫化铝用于制备染料和催化剂。
锌是一种重要的工业金属，具有抗腐蚀性好、导电性能优良等特点。
锌广泛应用于电镀、电池制造、建筑材料等领域。
锌的主要化合物有氧化锌（ZnO）和硫化锌（ZnS）等。
氧化锌常用于生产橡胶、涂料、油漆、化妆品等；硫化锌是一种重要的矿石，在锌冶炼过程中起着重要的作用。
镁是一种轻质金属元素，密度低、质轻。
镁广泛应用于轻金属合金、烟火制造、航空航天等领域。
镁的主要化合物有氧化镁（MgO）和硫化镁（MgS）等。
氧化镁是一种重要的耐火材料，广泛用于高温炉窑、电解槽等；硫化镁可用于制备染料和防腐剂。
钙是一种重要的金属元素，广泛存在于生物体内。
钙广泛应用于建筑材料、电子材料、钢铁冶炼等领域。
钙的主要化合物有氧化钙（CaO）和氯化钙（CaCl2）等。
氧化钙是一种重要的建筑材料，用于制备水泥、石灰等；氯化钙常用于融雪剂、防止水泥凝固等。
普通化学第3章 常见金属元素及其化合物
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶 于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。 以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一 的芳香族，是多羟基、羧酸的 钠盐，外观为黑色粉状、晶状 固体。溶于水，呈碱性。具有 离子交换、吸附、络合、螯合、 絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸 （干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水 份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途： 工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂， 混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、 锅炉水处理剂等。 其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水 处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能 与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏 铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
专题--金属及其化合物
一、第IA族（碱金属）（一）、包含的金属元素：（氢）锂钠钾铷铯（钫*）（铷和铯在高中阶段了解其危险性即可）（二）、物理性质：质软，具有金属光泽，可燃点低，锂密度小于煤油甚至小于液体石蜡，钠、钾密度比煤油大，比水小，因此锂封存于固体石蜡中，钠钾保存于煤油中，铷铯因过于活泼需要封存在在充满惰性气体的玻璃安瓿中。
（三）、化学性质：1、与氧气反应：①对于锂，R+O2→R2O（无论点燃还是在空气中均只能生成氧化锂）②对于钠，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(点燃)③对于钾，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(氧气不充足时点燃) R+O2→RO2（氧气充足时）因此，我们认为，钾在点燃时的产物为混合物④对于铷和铯，在空气中就可以燃烧，生成复杂氧化物，高中范围内不做过多了解2、与酸反应：R+H+→R++H2（碱金属先与水解氢离子较多的酸反应，然后才与水反应）3、与水反应: R+H2O→ROH+H2①锂与水反应现象：短暂的浮熔游响（因生成了溶解度较小的LiOH，附在锂的表面，影响了反应的继续进行，反应速率越来越慢，直至完全停止）②钠和钾常温反应现象：浮熔游响红，密度小于水，漂浮于水面，，迅速“熔”成小球（实际上是与水反应放热引起的、金属与水发生反应质量体积变小的共同作用，讲授时认为是反应放热），由于生成了氢气，小球四处游动，并发出呲呲的响声，在反应后的溶液里加入酚酞，发现溶液变为粉红色或红色。
③铷铯与水反应的现象：放入水中即发生爆炸反应，十分危险。
4、与有机物的反应：R+M-OH→M-OR+H2（反应不如与水反应剧烈，但仍可以看到低配版的浮熔游响红）5、与卤素反应：R+Cl2→RCl(现象：冒白烟)6、与硫反应：R+S→R2S（爆炸式反应，危险）7、锂与氮反应：Li+N2→Li3N(知道其为一种优良催化剂即可，高中范围内不需要掌握)8、钠与氢气反应：Na+H2→NaH（高温条件）（四）、常见化合物及其化学性质1、氢氧化钠（烧碱，有强烈的腐蚀性）可与酸及酸性气体反应，也可以与两性氧化物发生反应OH-+H+→H2O OH-+CO2→CO3-+H2O（过量CO2：OH-+CO2→HCO3-）OH-+Al→AlO2-+H2↑2、碳酸钠（苏打，纯碱）可与酸反应，可与酸性气体反应，可在高温下分解为氧化钠和二氧化碳CO3-+H+→H2O+CO2 CO3-+CO2+H2O→HCO3-3、碳酸氢钠（小苏打）可与酸反应可加热分解HCO3-+H+→H2O+CO2 NaHCO3—△→Na2CO3+H2O+CO2↑4、过氧化钠（优良制氧物质，具有强氧化性，可用作漂白剂）可与酸反应（注意反应顺序为先水后酸!），可与水反应可与湿润的二氧化碳反应（与干燥的二氧化碳不反应）可与二氧化硫反应可与三氧化硫反应可以与钠发生归中反应可吸收氮氧化合物Na2O2+H2O→NaOH+O2↑Na2O2+CO2→Na2CO3+O2↑Na2O2+SO2→Na2SO4 Na2O2+SO3→Na2SO4+O2Na2O2+Na→Na2O Na2O2+NO→NaNO2 Na2O2+2NO2= 2NaNO35、氢化钠（强碱性物质，极度危险品）NaH+O2→NaOH(潮湿的空气中极易自燃) 不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠中，是有机实验中用途广泛的强碱。
金属及其化合物
一、钠1、钠：银白、固、软（刀切），煤油 < ρ < 1 ，mp < 100℃，导电，导热，存在（化合态），与酸反应的实质（先酸，后水），与水反应现象、原因， 长期置露在空气中的变化；Li 、K 、Na 的保存；K 、Na 、Mg 着火处理；用途：电光源，K 、Na 、合金（液）。
4Na ＋TiCl 4 4NaCl ＋Ti 。
2、Na 2O ：白、固、电子式， Na 2O 2 。
3、Na 2O 2：淡黄，固，强氧化剂，漂白（酸碱指示剂），氧气来源，电子式，与H 2O 反应实质（放热）。
4、三苏：小苏打，苏打（纯碱），大苏打（海波） S 2O 32－＋2H ＋== S ↓＋SO 2↑＋H 2O 5、K ＋、Na ＋、NH 4+溶解度：CO 32－ > HCO 3－ 6、饱和Na 2CO 3溶液通入CO 2 浑浊（NaHCO 3）7、碳酸盐热稳定性：正盐 > 酸式盐 > 碳酸8、Na 2CO 3、NaHCO 3鉴别：固体（△），溶液（CaCl 2，BaCl 2）9、碱金属：Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 、Fr ，银白（Cs 略带金色光泽），软，导电，导热，ρ增大（Li 、K 、Na 、Rb 、Cs ），mp 、bp 降低，Cs （金属中mp 仅高于Hg ），存在（化合态），r R ＋ < r R保存：K 、Na ～～煤油，Li ～～液态石蜡，大块K 、Na ～～固态石蜡用途：Li ～～氢弹、原子弹；Rb 、Cs ～～光电管；K 、Na 合金～～原子反应堆导热剂Li Cs ：金属性（还原性）增强；ROH 碱性增强；与H 2O 反应剧烈程度增强。
10、焰色反应：检验某元素存在，Pt 或Fe ，HCl ，物理变化；Na ～～黄，K ～～紫（透过蓝色钴玻璃），节日焰火。
11、从草木灰提取钾盐：称量 溶解 过滤 蒸发 结晶（K 2CO 3）铵态氮肥不与碱性肥料（草木灰）混合施用。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，是导电体和导热体。
金属的导电性是由于其内部原子间的电子迁移，形成了自由电子，使得金属具有良好的导电性。
金属的导热性也是由于金属内部自由电子的迁移和传导。
此外，金属还具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压延成薄片。
金属的延展性和塑性与其晶体结构有关，金属的晶体结构呈“紧密堆积”的排列方式，使得原子之间有很多可移动的空间，从而具有良好的延展性和塑性。
2. 金属的化学性质金属具有一系列特有的化学性质，包括金属的活性以及与非金属的反应等。
金属的活性通常表现为金属与非金属反应，例如金属和氧气、卤素、水等发生化学反应。
不同金属的活性也不同，一般来说，金属在周期表中位于左下方的元素活性较大，而位于右上方的元素活性较小。
金属通常以阳离子的形式存在，金属的阳离子在水溶液中具有还原性，可以参与还原反应。
二、金属的提取和制备1. 金属的提取金属的提取通常分为两种方式，一种是冶炼法，另一种是电解法。
冶炼法主要针对于较活泼的金属，通过加热矿石和还原剂，将金属从矿石中提取出来；电解法主要用于提取贵金属和稀有金属，通过在电解槽中将金属离子还原成金属。
在提取过程中，需要注意对环境的保护，防止对环境造成污染。
2. 金属的制备金属的制备方法有多种，例如焊接、熔炼、粉末冶金等。
焊接是一种利用热能和压力将金属或非金属材料连接在一起的工艺，常用于制造各种结构和设备；熔炼是将金属加热至熔点，然后铸造成所需要的形状；粉末冶金是一种利用粉末冶金技术制备金属和金属合金的工艺，在制备过程中需要注意控制粉末的大小和成分比例，以获得理想的金属制品。
三、常见金属及其化合物1. 铁及其化合物铁是一种重要的金属材料，具有良好的导热性和可塑性。
铁的化合物有氧化铁、铁矿石等，氧化铁广泛应用于建筑和油漆颜料生产中。
铁还可以与碳和其他元素形成不同种类的合金，如碳钢、不锈钢等，这些合金具有优良的力学性能和腐蚀抗性，在工业和建筑领域有广泛的应用。
金属及其化合物
金属及其化合物金属是一类具有典型性质的化学元素。
它们通常具有良好的导电性、热传导性和可塑性。
金属可以通过金属键形成晶体结构，并且在自然界中广泛存在。
金属的性质- 电导性：金属中存在自由电子，使其能够有效地传导电流。
- 热传导性：金属的电子能够高效地传递热量，使其具有良好的导热性能。
- 延展性和可塑性：金属可以通过受力而发生形变，可以拉成细丝或锤击成薄片。
- 良好的反射性：金属对光线具有良好的反射性，使其在制造镜子等光学器件方面有广泛应用。
- 融点和沸点较高：相比其他元素，金属具有较高的融点和沸点。
金属的应用金属及其化合物在各个领域中有广泛的应用。
以下是一些常见的应用：- 建筑和建材：金属被广泛用于建筑结构、门窗、屋顶、钢筋混凝土等。
- 电子和电气设备：金属是电子器件、电线电缆和电气设备的重要组成部分。
- 制造业：金属在制造业中用于制造机械、工具、交通工具等各种产品。
- 交通运输：金属在制造汽车、火车、飞机等交通工具中发挥着重要作用。
- 化工和冶金：金属化合物在化学反应和冶金过程中被广泛使用。
主要金属化合物金属可以与其他元素形成化合物。
以下是一些主要金属化合物的例子：- 氧化物：金属与氧结合形成的化合物，例如氧化铁（Fe2O3）和氧化铜（CuO）。
- 硫化物：金属与硫结合形成的化合物，例如硫化铁（FeS2）和硫化铜（CuS）。
- 氯化物：金属与氯结合形成的化合物，例如氯化钠（NaCl）和氯化铝（AlCl3）。
以上是关于金属及其化合物的简要介绍，金属在各个领域中发挥着重要作用，并且不断推动着社会的发展与进步。
重要的金属元素及其化合物
重要的金属元素及其化合物金属元素是物质世界中非常重要的成分之一，它们在各个领域都发挥着重要的作用。
以下是一些重要的金属元素及其化合物。
1.铁（Fe）：铁是一种重要的结构材料，用于建筑、制造工具和机械。
它的化合物如氧化铁（Fe2O3）广泛用于制作铁器和磁性材料。
2.铜（Cu）：铜是一种良好的导电材料，被广泛用于制作电线和电缆。
它的化合物如氧化铜（CuO）和硫酸铜（CuSO4）也被用于制作颜料、防腐剂和电池。
3.铝（Al）：铝是一种轻质金属，具有良好的导电和热导性能。
它被广泛用于制造飞机、汽车和建筑材料。
铝的氧化物（Al2O3）在制陶、磨料和火箭推进剂中也有广泛应用。
4.锌（Zn）：锌是一种重要的防腐金属，被用于保护铁和钢制品免受腐蚀。
锌在电池、合金和化妆品中也有应用。
锌的化合物如氧化锌（ZnO）和硝酸锌（Zn(NO3)2）被用于制作颜料、润滑剂和医药品。
5.银（Ag）：银是一种优良的导电材料，广泛用于制作电子和光学器件。
银的化合物如氯化银（AgCl）和硝酸银（AgNO3）被用于摄影、杀菌和防腐。
6.镍（Ni）：镍是一种重要的合金元素，常用于制作不锈钢、高温合金和电池。
镍的化合物如硫化镍（NiS）和镍碳酸（NiCO3）也被用于电镀和催化剂。
7.钛（Ti）：钛具有良好的强度和耐腐蚀性能，被广泛用于航空航天、化工和医疗行业。
钛的氧化物（TiO2）广泛用于制作颜料、涂料和催化剂。
8.锡（Sn）：锡是一种重要的合金元素，被用于制作锡合金和防锈剂。
锡的氧化物（SnO2）被用于制作玻璃、陶瓷和电子器件。
9.钨（W）：钨具有高熔点和良好的耐腐蚀性能，被广泛用于制作灯丝、钨丝和合金。
钨的化合物如硫化钨（WS2）和钨酸（H2WO4）也被用于涂料和润滑剂。
10.铂（Pt）：铂是一种珍贵的金属，具有良好的耐腐蚀性能和催化性能。
铂广泛用于制作汽车催化剂、电子器件和珠宝。
以上是一些重要的金属元素及其化合物。
这些金属元素在制造、建筑、化工、电子和医疗等领域都发挥着重要的作用，对人类社会的发展起到了至关重要的作用。
金属及其化合物化学知识点
金属及其化合物化学知识点一、金属元素及其特性金属元素是周期表中位于左侧和中间部位的元素，它们具有一系列独特的物理和化学特性，例如导电、导热、延展性和强度。
金属元素有良好的导电性和导热性，因为它们的价电子可以自由移动，并且它们通常具有低的离子化能和电子亲和能。
金属元素也具有较高的反射能力和化学活性，这意味着它们容易和其他化学物质发生反应。
二、金属的化学性质金属在化学反应中通常会失去其外层电子。
这些外层电子形成金属离子，并与其它原子形成强大的金属键。
金属之间的金属键使得它们能在晶体中形成密集的结构。
在化学反应中，金属的反应速度相对较慢，主要是因为它们的化学惰性较高。
三、金属的物理性质由于金属元素在固态中具有密集的结构，它们通常具有高硬度、高密度和高熔点。
金属通常表现为固态、液态或者气态状态。
金属的晶体结构可以是立方体、六方尖晶石或者体心立方体，但是绝大部分的金属都是立方体结构。
四、金属的电化学反应金属与非金属化合物的反应通常是产生离子化合物的过程。
例如金属可以通过将输电电线浸入盐水中产生电化学反应，这是因为金属的离子会被水的离子包围，并且它们会与水的高电离度成分进行化学反应。
这会产生氢气和金属的离子化合物。
五、金属的氧化还原反应金属的氧化还原反应是金属元素重新获得其外层电子的过程。
在这一过程中，金属界面会产生氧化物，锈或其他类型的化合物，这些化合物会随着时间的推移，导致金属的腐蚀和退化。
在氧化还原反应中，金属通常被认为是还原剂。
六、金属离子的化学性质金属离子是金属化合物的核心成分，并且在很多工业和化学反应中都有广泛应用。
其中一些离子特别有用，例如铁离子、铜离子和锌离子。
金属离子在实验室中也可以产生一些有意义的作用，例如它们可以作为化学催化剂、反应物或者化合物催化剂的中介物。
此外，金属离子也可以作为铈试剂、分析试剂或者光催化剂等方面使用。
七、常见金属化合物1.氧化物氧化物是由氧原子和其它元素原子所结合而成的化合物。
金属元素及其化合物
2Al2S3
在常温下，镁和铝都能与空气中的氧气发生反应，生成一层致密的氧 化物薄膜，从而使金属失去光泽。由于这层氧化物薄膜能阻止金属的 继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀性。
由于铝离子和硫离子在水溶液中会发生双水解反应，因此通常利用Al 和S的化合反应制备三硫化二铝。
⑵铝、镁与酸反应
Mg + 2HCl
Al + 2NaOH + 2H2O
2NaAlO2 + 3H2 ↑
3.工业制备镁和铝的化学反应原理
⑴电解熔融状态的氯化镁制取镁⑵电解熔融状态的氧化铝制取铝
通电
通电
MgCl2（熔融）
3.下列判断正确的是
可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 可用二氧化碳来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 可用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 将足量的Na2O和Na2O2分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
3.钠的氢氧化物
电子式为
，属于离子化合物，形成离子晶体。
4.钠置于空气中 某同学将一小块金属钠置于空气中，观察到下列现象
银白色
变灰暗
变白色
出现液滴
白色固 体
分析过程，写出反应方程式
过氧化钠置于空气中首先与那种物质发生反应？为什么
5.常见钠盐
俗名 化学式
色态 溶解性（水）
热稳定性 与NaOH反应 与澄清石灰水反应
碳酸钠 纯碱、苏打
白色粉末 易溶
b.从金属元素在化合物中的价态表现来看，金属元素总是显正价，非 金属元素总是显负价；相同的金属与不同的非金属化合时，金属元素 的化合价也不尽相同，例如：
2Mg + Cl2
Δ
+2
金属及其化合物
金属及其化合物一、金属的化学性质1、多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
二、金属化合物的性质1、氧化物2、Na与O2反应及其相关化合物：（1）常温下→Na2O(白色)，现象：新切开的钠具有银白色光泽，在空气中很快变暗。
（2）加热→Na2O2（淡黄色、供氧剂、漂白剂），现象：钠受热时先融化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。
（3）钠与水（浮、熔、游、响、红）、酸、盐（CuSO 4）反应的实质 （4）Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应分析（电子转移情况），作漂白剂，供氧剂。
（5）碳酸钠、碳酸氢钠（名称、溶解度、化学式、稳定性、鉴别与除杂）、 （6）焰色反应：洗、烧、蘸、烧（钠黄、钾紫色需蓝色钴玻璃滤去杂光干扰） 注意：用盐酸洗去铂丝或铁丝表面氧化物而不用硫酸因为盐酸挥发性。
3、铝及其化合物Al 与O 2的反应：（1）常温下，形成致密的氧化膜（铝耐腐蚀的原因） （2）加热条件下燃烧生成（Al 2O 3），Al 2O 3也只溶于强碱溶液 （3）Al(OH)3白色胶状沉淀，能吸附水中色素和杂质，溶于强碱不溶于弱碱 （4）明矾净水：KAl(SO 4)2·12H 2O （原理分析）电离出铝离子在水中生成Al(OH)3 （5）铝的化合物部分图像问题①AlCl 3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液,会观察到白色沉淀, 继续滴加NaOH 溶液,会观察到白色沉淀溶解;Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O②在NaAlO 2溶液中逐滴滴加HCl 溶液,会观察到白色沉淀, 继续滴加HCl 溶液,会观察到白色沉淀溶解;AlO 2-+H ++H 2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O③在AlCl 3中加入氨水，会观察到白色沉淀;AlCl 3+3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4Cl ④向NaAlO 2溶液中通入CO 2，会观察到白色沉淀;2AlO 2- + CO 2 + 3H 2O = 2Al(OH)3 ↓+ CO 32- 少量CO 2AlO 2-+ CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3 ↓+ HCO 3- 过量CO 2 4、铁及其化合物（1）FeO （黑色粉末）、Fe 2O 3 （红棕色粉末）、Fe 3O 4（黑色晶体）（2）Fe(OH)2 （制备：将吸有NaOH 溶液的胶头滴管伸入新制备的亚铁盐溶液的液面以下，缓慢挤出NaOH 溶液）→得到Fe(OH)2，暴露于空气后→Fe(OH)3（白色絮状沉淀→→灰绿色→→红褐色）（3）Fe3+检验：KSCN，血红色溶液或者络合物，非沉淀。
金属及其化合物
金属及其化合物一、钠及其化合物（一）钠 Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：① 钠与O 2反应常温下：4Na + O 2＝2Na 2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O 2＝＝Na 2O 2 （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na 2O 2。
） 钠在空气中的变化过程：Na ―→Na 2O ―→NaOH ―→Na 2CO 3·10H 2O （结晶）―→Na 2CO 3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na 2O ），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH 易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na 2CO 3）。
② 钠与H 2O 反应2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 离子方程式：2Na ＋＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH 遇酚酞变红”。
③ 钠与盐溶液反应如钠与CuSO 4溶液反应，应该先是钠与H 2O 反应生成NaOH 与H 2，再和CuSO 4溶液反应，有关化学方程式：2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 总的方程式：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K 、Ca 、Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④ 钠与酸反应：2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑（反应剧烈） 离子方程式：2Na ＋2H ＋＝2Na＋＋H 2↑3、钠的存在：以化合态存在。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1.金属的常见性质包括良导电性、良导热性、延展性和延性等。
2.金属通常呈现固态，但在高温下可为液态或气态。
3.金属具有典型的金属光泽，可以形成镜面反射。
二、金属化合物的分类1.金属氧化物：由金属元素与氧元素结合而成，常见的有氧化铁、氧化铜等。
2.金属酸盐：由金属离子与酸根离子结合而成，例如硫酸铁、硫酸铜等。
3.金属卤化物：由金属元素与卤素元素结合而成，如氯化铜、氯化钠等。
4.金属硫化物：由金属元素与硫元素结合而成，例如硫化铁、硫化锌等。
三、金属的反应1.金属的氧化反应：金属在氧气中发生氧化反应，生成相应的金属氧化物。
2.金属的酸反应：一些金属与酸反应，生成相应的金属盐和氢气。
3.金属的碱反应：金属与碱反应，生成相应的金属盐和水。
4.金属的还原反应：金属在适当条件下发生还原反应，失去电子形成阳离子。
四、金属的合金1.合金是由两种或多种金属元素以及其他非金属元素组成的材料，具有优异的物理和化学性质。
2.合金的性质可以通过改变各种金属元素的配比和添加其他元素来调整。
3.常见的合金包括不锈钢、铜合金、铝合金等。
五、金属的应用1.金属最广泛的应用是作为结构材料，用于制造建筑、航空、汽车等领域的零部件。
2.金属也被广泛应用于电子技术中，如电池、电路板、导线等。
3.一些金属化合物具有特殊的性质，被用于催化剂、荧光材料、磁性材料等领域。
六、金属及其化合物的环境影响1.一些金属及其化合物对环境和人体健康具有毒性，例如重金属污染物。
2.这些毒性物质可以通过水、土壤或空气进入食物链，对生态系统和人类健康造成潜在威胁。
以上是关于金属及其化合物的一些基本知识点总结。
金属及其化合物在人类社会的发展和生产中起着重要的作用，但同时也需要注意它们的环境和健康影响。
金属及其化合物总结
练习
2. 某溶液中有Fe3+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子， 若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加 入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 C A、Fe3+ B、Mg 2+ C、Fe 2+ D、Al 3+
• 3、某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2]、Al2O3和Fe2O3。在一定 条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：
【思考与发现】1： 碳酸盐与强酸反应： CO32-+2H+= H2O +CO2↑
MCO3+2H+=M2++ H2O +CO2↑ (M为二价金属）
共性
【思考与发现】1： 氢氧化物加热： NaOH加热不分解
2M（OH）n △ = M2On+nH2O
规律
M（OH）n为不溶性碱
金属碳酸盐受热：Na CO 加热不分解 2 3
【问题拓展】1.实验室常用FeS与稀盐酸或稀硫酸 反应制取H2S，将H2S通入硫酸铜溶液又将生成 CuS和硫酸，试写出以上反应的离子方程式，并 解释两个反应能进行的原因。并请预测金属硫化 物溶解性规律。
FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+
FeS的Ksp较大，增加较少的C(H+)就能促使 FeS的溶解平衡正向移动；而CuS的Ksp很小 金属硫化物的溶解度随着金属活动性的减弱而 减小！
氧化剂 还原剂
Na2O2
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
化合价升高，失2e－，发生氧化反应
高中化学金属及其化合物
【例6】 A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种 常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液， C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰 色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(1)写出A~E化学式 (2)写出下列反应的离子方程式：A→B,A→D
【 答 案 】 (1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2
3.4 特殊的转换关系 ②三角转换
3.5 常见离子检验的方法 （1）焰色反应
Li
Na
紫红 黄
K
Ca
Sr
Ba
Cu
紫
砖红 洋红 黄绿 绿
（2）化学方法：
Ba2+加入SO42-产生白色沉淀，再加入稀HNO3或盐酸沉淀不溶解。 Mg2+加入过量强碱产生白色沉淀。 Al3+加入过量强碱先产生白色沉淀，后消失。 Cu2+加入OH-产生蓝色沉淀。 Ag+加入Cl-产生白色沉淀，此沉淀不溶于稀 HNO3 Fe3+加SCN-产生血红色溶液;或加氢氧化钠产生红褐色沉淀。 Fe2+加NaOH产生红白色沉淀迅速转化灰绿色最后转化红褐色沉淀；或加 SCN-无现象,再加氯水产生血红色溶液.
【例3】 某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定 条件下可实验下图所示的物质之间的变化：
Al2O3、Fe2O3
Al2O3
据此判断： (1)固体B所含物质的化学式为________。 (2)固体E所含物质的化学式为________。 (3)反应①的离子方程式为______________________。
3.2 特殊性质 ①在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有
Na2O2。 ②遇SCN－显红色的只有Fe3＋。 ③常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3，可
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绝密★启用前2013-2014学年度???学校5月月考卷试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明 一、选择题（题型注释）1．A 是一种常见的单质，B 、C 为中学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X ，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列判断正确的是A ．X 元素可能为AlB ．X 元素可能为SiC ．反应①和②一定为氧化还原反应D ．反应①和②互为可逆反应 【答案】C 【解析】试题分析：A 、Al 与OH ‾溶液反应生成[Al(OH)4]‾和H 2，[Al(OH)4]‾和H 2不能生成Al 单质，错误；B 、Si 与OH ‾溶液反应生成SiO 32‾和H 2，SiO 32‾和H 2不能生成Si 单质，错误；C 、反应①为单质A 与OH ‾反应生成化合物B 、C ，反应②为化合物B 、C 生成单质A ，X 元素的化合价一定变化，所以反应①和②一定为氧化还原反应，正确；D 、反应①和②分别在碱性和酸性条件下进行，反应条件不同，不是可逆反应，错误。
考点：本题考查物质的性质与推断、反应类型的判断。
2． NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法正确的是A ．25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大B ．石灰乳和Cl 2反应可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸钙试卷第2页，总13页C ．常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存，所以Cl 2不与铁反应D ．如图所示转化反应不都是氧化还原反应 【答案】D 【解析】试题分析：A 、25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的小，错误；B 、石灰乳和Cl 2反应可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，错误；C 、常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存，所以Cl 2常温下不与铁反应，在点燃或加热的条件下反应生成氯化铁，错误；D 、如图所示转化反应如碳酸氢钠转化为碳酸钠，不是氧化还原反应，正确。
考点：以氯化钠的综合利用为载体考查相关物质的组成、性质和制备及反应类型的判断。
3．聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fe a (OH)b (SO 4)c ]m ，取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl 2溶液，得到白色沉淀BaSO 4 4.66 g 。
另一份溶液，加入足量的NaOH 溶液后过滤，对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体Fe 2O 3，质量为1.6 g ，该聚合硫酸铁样品中a ∶b 的比值是(已知：BaSO 4的相对原子质量为233，Fe 2O 3相对原子质量为160) A ．1∶1 B ．2∶1 C ．3∶1 D ．2∶5 【答案】A【解析】根据电荷守恒a ∶b ∶c ＝1∶1∶1，A 正确。
4．有4.8 g CuO 、Fe 2O 3混合物跟足量CO 充分反应后固体减少1.28 g ，反应后全部气体用0.6 mol·L －1Ba(OH)2溶液100 mL 吸收。
下列有关叙述中正确的是 A ．原混合物中CuO 与Fe 2O 3物质的量的比为1∶2 B ．原混合物中CuO 与Fe 2O 3的质量比为2∶1 C ．吸收CO 2后溶液中一定有Ba(HCO 3)2 D ．反应中生成的CO 2体积为1.792 L 【答案】C【解析】设CuO 、Fe 2O 3的物质的量分别为x 、y所以A 、B 均错；n(CO 2)＝x ＋3y ＝0.08 mol ，由于，C 项正确；D 项未指明状况，错误。
5．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。
下列说法不正确．．．的是 A ．若甲是AlCl 3溶液，则丁可能是NaOH 溶液 B ．若甲是Fe ，则丁可能是Cl 2 C ．若丁是CO 2，则甲可能为MgD ．若丁是O 2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16 【答案】B 【解析】试题分析：A ．若甲是AlCl 3溶液，向其中滴加少量的NaOH 溶液时，发生反应：AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;继续滴加时，会发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 。
正确。
B ．若甲是Fe ，则无论Cl 2量的多少，都会发生反应：2Fe+ 3Cl 22FeCl 3；后边无法发生反应。
错误。
C ．若丁是CO 2，甲为Mg ，会发生反应：2Mg+ CO 22MgO+C ；CO 2过量时发生反应：CO 2+C2CO ；正确。
D.若甲是S ，发生反应：S+ O 2SO 2，2SO 2+ O 22SO 3；SO 2、SO 3的相对分子质量相差16。
正确。
考点：考查物质的性质及相互转化的知识。
【答案】C 【解析】试题分析：A 、铝与氧化铁高温下发生反应生成铁和氧化铝，正确；B 、氨气催化氧化可制得NO ，正确；C 、碳酸钙与二氧化硫、空气中的氧气反应最终生成硫酸钙，错误；D 、过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可作呼吸面具中氧气的来源，正确，答案选C 。
考点：考查铝热法炼铁、工业上用NH 3制备NO 、酸雨的处理、过氧化钠的用途的化学原理7．下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是 A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 B. FeCl 3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C. SO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 【答案】C【解析】A 选项正确，常用铝离子水解性质用铝盐净化水；B 选项正确，Fe3+有氧化性，会腐蚀铜；C 选项错误，漂白纸浆不是利用SO2的氧化性；D 选项正确，电池中锌是被试卷第4页，总13页氧化，是还原剂，作电极还利用其导电性。
【考点定位】物质的性质与应用8．已知：Li 与Mg 、Be 与Al 的性质相似。
下列判断正确的是 A ．LiOH 是强碱 B ．Be 与冷水剧烈反应C ．Li 在空气中不易被氧化D ．Be(OH)2能与NaOH 溶液反应 【答案】D 【解析】试题分析：A 、因为氢氧化镁是中强碱，所以LiOH 是中强碱，错误；B 、Al 与冷水不反应，加热才反应，所以Be 与冷水不反应，错误；C 、Mg 在空气中易生成氧化镁，所以Li 在空气中也被氧化为氧化锂，错误；D 、氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，所以Be(OH)2也能与NaOH 溶液反应，正确，答案选D 。
考点：考查元素的对角线关系，类推原理的应用第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示；请回答下列问题：(1)固体a的化学式为，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学为，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、冷却结晶、过滤洗涤。
【答案】(1)SiO2AlO2＋CO2＋2H2O=HCO3＋Al(OH)3↓(2)Al2O3＋4H2SO4＋2NH3=2NH4Al(SO4)2＋3H2O 蒸发浓缩(3)575.4(4)3∶10【解析】(1)铝土矿中Al2O3和Fe2O3能溶于盐酸，SiO2不溶于盐酸，所以固体a的化学式为SiO2。
Al2O3溶于烧碱生成NaAlO2溶液，在其中通入CO2生成Al(OH)3沉淀。
(2)Al(OH)3分解生成Al2O3，Al2O3与稀硫酸、氨气反应生成铵明矾溶液。
(3)m(Al2O3)＝1 000 kg×36%＝360 kg，m(H2SO4)＝983360102⨯⨯kg＝1 037.6 kg，需消耗质量分数98%的硫酸(密度 1.84 g·cm－3)为31037.6101.84/98%gg ml⨯⨯＝575.4×103 mL＝575.4 L。
(4)设制得的Al2(SO4)3和NH4Al(SO4)2·12H2O的物质的量都是1 mol，则Al3＋共3 mol，SO42－共5 mol，根据铝原子和SO42－守恒原理可得，加入Al2O3和H2SO4的物质的量之比为32∶5＝3∶10。
10．高温条件下，辉铜矿(主要成分为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。
G为砖红色沉淀。
试卷第6页，总13页请回答下列问题：(1)辉铜矿(Cu 2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式为 ，其中氧化剂为 。
(2)E 的浓溶液与Cu 发生反应②的化学方程式是 。
(3)利用电解可提纯铜，在该电解反应中阳极物质是 ，电解质溶液是 。
(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(主要成分为FeS 2)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。
对反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O=7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为 。
【答案】(1)Cu 2S ＋O 2(适量) 2Cu ＋SO 2 O 2和Cu 2S (2)Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O(3)粗铜 硫酸铜或含Cu 2＋的盐溶液 (4)3∶7【解析】(1)根据图示，Cu 2S 与O 2的反应为氧化还原反应，结合B 与O 2的反应条件，可以推断B 为SO 2，该反应为Cu 2S ＋O 2(适量) 2Cu ＋SO 2。
反应中Cu 、O 的化合价降低，因此氧化剂为O 2和Cu 2S 。
(2)B 为SO 2，则D 为SO 3，E 为H 2SO 4。
反应②为Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
(3)电解精炼铜时，粗铜作阳极，含Cu 2＋的盐溶液作电解质溶液。
(4)根据化学方程式中硫元素的化合价变化，可知被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7。
11．有关FeSO 4的转化关系如图所示(部分物质已略去)。
已知：①X 由两种化合物组成，将X 通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl 2溶液，产生白色沉淀。
②Y 是红棕色的化合物。
(1)气体X 的成分是(填化学式) 。
(2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号) 。
a ．分解反应 B ．复分解反应 c ．置换反应 D ．化合反应 e ．氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是 。
(4)若经反应Ⅰ得到16 g 固体Y ，产生的气体X 恰好被0.4 L 1 mol·L －1NaOH 溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO 4的离子方程式是 。
【答案】(1)SO 2、SO 3 (2)ae高温 高温(3)取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe 3＋(4)2Fe 3＋＋SO 32-＋H 2O=2Fe 2＋＋SO 42-＋2H ＋【解析】由①知，气体X 为SO 2和SO 3的混合物；由②知，Y 为Fe 2O 3。